福建省厦门第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

福建省厦门第一中学2025-2026学年上学期12月月考 高三年化学试卷 2025.12 说明：1.完成时间75分钟 2.可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Re-186 一、单项选择题 1. 泉州作为古代海上丝绸之路的重要起点，在茶叶、丝绸、瓷器等贸易中扮演关键角色。下列有关说法错误的是 A. 茶叶中含儿茶素(酚类物质)，其具有抗氧化性 B. 丝绸主要成分是蛋白质，其属于天然有机高分子 C. 远看是纱，近看是瓷——白瓷是典型的共价晶体 D. 海船中使用的钢铁材料在海水中易发生吸氧腐蚀 2. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合反应后静置，向上层清液中再加几滴溶液 C 探究浓度对化学反应速率的影响 量取相同体积、不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 D 探究木炭还原 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中，出现大量红棕色气体 A. A B. B C. C D. D 3. 有机物M是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. A的化学名称为2-甲基丙酸 B. B可发生水解反应、消去反应 C. L能与水溶液反应 D. M中存在4个键 4. 合成氨工业中用铜氨溶液除去原料气中CO，其反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 充分反应后，配体的个数从增加到 B. 每生成1 mol 转移电子数目为 C. 1 mol 中，含键的数目与键的数目比为 D. 100 g质量分数为17%的溶液中，H原子总数为 5. 短周期元素的原子序数依次增大，同主族。甲、乙、丙分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，丁是由以上三种元素组成的化合物；甲与乙摩尔质量相同，乙为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法中一定正确的是 A. 图中有两个氧化还原反应 B. 丁中含有离子键、共价键和配位键 C. 摩尔质量：戊>丙，沸点：丙>戊 D. 简单离子半径： 6. 下列实验的相应操作中不能达到实验目的是 A. 甲装置：用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B. 乙装置：先通再通，可制备 C. 丙装置：制备无水 D. 丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水 7. 超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶。一定条件下，测得含醋酸的超临界水被氧气氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。下列说法正确的是 A. 随温度升高，(醋酸氧化)比(CO氧化)的增幅大 B. 点前，始终存在(醋酸氧化)(CO氧化) C. 醋酸消耗速率或二氧化碳生成速率都可以表示氧化反应的速率，且两者比值为 D. 前3 s内，(醋酸氧化) 8. 废旧三元锂离子电池处理后得到的正极活性材料(主要成分为，还含铝等杂质)，用来制备镍钴锰酸锂产品的主要流程示意图如下。下列说法错误的是 已知：①温度升高，溶解度下降； ②离子浓度小于时，视为完全沉淀 ③中Ni、Co、Mn的化合价相同 ④室温下，、、的分别为、、 A. 浸取时，做还原剂 B. 除铝时的离子方程式： C. 共沉淀时， D. 沉锂的操作依次为加溶液、蒸发浓缩、冷却结晶、热水洗涤干燥 9. 一种循环产氢体系是将锌-多硫化物电池与H2生产装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断生产氢气，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能转化为电能 B. 夜间工作时，循环产氢体系应将电极a与c相接、b与d相接 C. 日间工作时，b电极的反应式为 D. H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d电极方向迁移 10. 常温下，在含浓度均为的、的混合溶液中滴同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数[，、、]与的关如图所示，已知常温下，溶解度大于。 下列叙述错误的是 A. 代表与关系 B. 的数量级为 C. 时， D. 的 二、填空题 11. 过渡元素金属单质及其化合物在化工生产、材料科学等方面应用广泛。回答下列问题： (Ⅰ)第ⅦB族金属Re(铼)的配合物在催化均相加氢领域的发展前景广阔。 （1）配合物中元素Re的化合价为___________； （2）Re的某配合物的结构如图所示(Ph代表苯基)。 利用该配合物催化苯乙酮加氢制1-苯乙醇可能的反应机理如下图所示(Me代表)，下列说法正确的是___________。 A. 反应过程中有4种中间产物 B. 此反应过程的原子利用率是100% C. 用HD代替最多能得到四种有机产物 D. 此过程有极性键和非极性共价键的断裂与形成 （3）铼的某种氧化物的晶体结构为立方晶胞(晶胞参数为a nm)，沿x、y、z轴方向投影均得如图所示投影图，则Re在晶胞中的位置为___________；晶胞中与一个Re距离最近且相等的O的个数为___________；晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 (Ⅱ) （4）18电子规则称为有效原子序数法则，是过渡金属簇合物一个经验规则。(18电子=中心原子的价电子数+配原子提供的电子数)。如CO(羰基)提供2个电子，H、F等原子提供1个电子，是符合18电子规则的羰基配位化合物。以铁为中心的纯羰基配位化合物满足18电子规则，该化合物的化学式是___________； (Ⅲ) （5）一种电解质可循环流动的新型电池如图所示，M极材料为，N极材料为(已知电极电势：，。 ①M极是该电池的___________(填“正极”或“负极”)，N极的电极反应式为___________。 ②电池工作过程中，电解质溶液的质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (Ⅳ) （6）Hg在元素周期表中位置是第6周期第ⅡB族，其氯化物溶液可用于手术刀消毒。与的混合溶液中主要存在平衡： 的溶液中加入NaCl固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示。[已知]。 ①熔融状态的不能导电，是___________。 A．离子晶体 B．共价晶体 C．分子晶体 D．混合晶体 ②中Hg的杂化方式___________。 ③A点溶液中___________。 ④A点溶液中___________。 12. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐水解或醇解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜()制备苯甲酰氯。 Ⅰ．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为、，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易水解)。 回答下列问题： （1）苯甲酰氯()分子中元素的电负性由大到小的顺序是___________，氯化亚砜()分子的空间构型为___________。 （2）仪器M的名称是___________。 （3）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是___________(填小写字母)。 （4）碱石灰的作用是___________。 （5）实验开始时，先打开仪器Q中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N中旋塞的目的是___________。 Ⅱ．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （6）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是___________。 （7）试剂Y是___________。 （8）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是___________。 13. 磷尾矿是磷矿石浮选过程中排放的工业废弃物，主要含有和，工业上通过以下流程从磷尾矿中提取钙、镁、磷，具有较高的经济与生态环境效应。 （1）基态磷原子价层电子的轨道表示式为_______。 （2）如图是不同煅烧温度下磷尾矿的X射线衍射图谱，通过测定矿物晶体结构获得其组成信息，如(a)图表示600℃矿物由、组成，即尚未分解。由图可知分解温度_______(填“>”、“＜”或“=”)，磷尾矿在900℃条件下煅烧的方程式为_______。 （3）“浸钙”时加入一定量0.1 mol/L的溶液，若浸取液Ⅰ中为，则此时溶液中_______(结果保留2位有效数字)，已知，。 （4）“沉钙”反应的离子方程式为_______。 （5）浸取液Ⅱ中的含量可以铬黑T(以表示)为指示剂，用EDTA(以表示)标准液滴定测得，已知： ①滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化为_______。 ②滴定分析发现，将温度从40℃升高到90℃可以显著提高“浸镁”效率，从化学平衡的角度分析原因_______。 （6）“酸解”反应制备的化学方程式为_______。 14. I．将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，和在一定条件下可转化为，转化过程中发生的反应如下： 反应i(主反应)： ； 反应ii(副反应)： 甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为 回答下列问题： （1）___________；有利于反应i自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。 （2）催化加氢合成的过程中，活化的可能途径如图1所示(“*”表示物质吸附在催化剂表面)，CO是活化的优势中间体，原因是___________。 （3）在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. 的分压保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 保持不变 D. 密闭容器中温度保持不变 （4）在恒容条件下，按的投料比进行反应i和反应ii，平衡时、和CO在含碳物质中的体积分数[]随温度T的变化如图2所示。 ①曲线b表示的含碳物质的名称为___________。 ②M点时反应ⅱ的___________(以分压表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。 Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物 已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。 （5）电还原可能的反应机理如图所示(*CO表示吸附态的CO)。 ①参照机理图画出A的结构：___________。 ②若还原产物主要为HCOOH，应选择___________(填“Sn”“Au”或“Cu”)做催化剂。 福建省厦门第一中学2025-2026学年上学期12月月考 高三年化学试卷 2025.12 说明：1.完成时间75分钟 2.可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Re-186 一、单项选择题 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、填空题 【11题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 顶点 ②. 6 ③. （4） （5） ①. 负极 ②. ③. 不变 （6） ①. C ②. sp杂化 ③. ④. 或 【12题答案】 【答案】（1） ①. ②. 三角锥形 （2）球形冷凝管 （3）ebahicdfg （4）吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 （5）先由与S反应生成，减少产生，提高的产率 （6）重结晶 （7）NaOH溶液 （8） 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. （3）0.0018 （4） （5） ①. 酒红色变蓝色 ②. ，温度升高，随大量氨逸出，平衡正向移动 （6） 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成 （3）AD （4） ①. 甲烷 ②. 0.39 （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $