精品解析：广东省广州市源雅学校高中部2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

广州市源雅学校高中部2025-2026学年度第一学期10月月考 高二化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 一、单选题(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。共计44分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 3. 在一定条件下，NO能够和H2发生反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究上述反应是按照以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率)：①2NO+H2=N2O+H2O(慢)；②2N2O=2N2+O2(快)；③2H2+O2=2H2O(更快)以上总反应速率主要取决于三步反应中的 A. ① B. ② C. ③ D. ②和③ 4. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 5. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. Al与盐酸的反应属于放热反应 B. 化学反应总是伴随着能量的变化 C. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量 D. 与Mg的反应属于吸热反应 6. 化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 家用铁锅、铁铲需保持干燥 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 7. 有关化学反应速率的影响因素，下列说法不正确的是 A. 适当升温，反应速率增加 B. 任何反应物浓度越大，反应速率越快 C. 催化剂可以降低反应的活化能 D. 反应物粒子的接触面积越大，反应速率越快 8. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是 A. Al和反应焊接钢轨 B. 偏二甲肼与四氧化二氮作为火箭推进剂 C. 工业生产水煤气 D. 乙炔与氧气反应用于切割金属 9. 下列平衡常数的表达式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 对于可逆反应，下列说法正确的是 A. 在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡 B. 动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零 C. 只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态 D. 平衡常数K的值与反应物浓度相关 11. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 12. 已知：共价键H—H，Cl—Cl，H—Cl键能分别为436kJ/mol、243 kJ/mol、431 kJ/mol，则反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH等于 A. +183 kJ/mol B. -183 kJ/mol C. +248 kJ/mol D. -248 kJ/mol 13. 在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是 ①混合气体的密度保持不变 ②混合气体的压强保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1molC—H键的同时形成1molH—N键 ⑤ ⑥碳的质量保持不变 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤ 14. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 晒自来水养小金鱼 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl C. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D. 一定温度下密闭容器中发生A(s)+2B(g)C(g)+ D(g)，平衡时B浓度为0.5mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0mol/L 15. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该可逆反应中，断开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量 B. 该反应的决速步骤为i→ii C. 升高温度可提高反应速率，但反应物的平衡转化率降低 D. 使用催化剂可降低反应焓变，从而加快化学反应速率 16. 已知反应 的反应机理如下： ① (快) ② (慢) ③ (快) 下列有关说法错误的是 A. 升高温度可以提高活化分子百分数 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 二、填空题 17. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.50 mol·L-1盐酸与100 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是___________。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。 （3）实验中改用80 mL 0.50 mol·L-1盐酸和80 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 18. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。 回答下列问题： （1）该反应的反应物是________。 （2）该反应的化学方程式为_____________________________。 （3）若，则A的平均反应速率为________。 （4）在一固定容积的密闭容器中进行反应：。若容器容积为2 L，通入2 mol水蒸气，10 s后质量增加0.4 g，该时间段内CO的反应速率为________，10 s时的转化率为________。若增加碳的量，则正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是_______(填字母)。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷()。 ①已知44 g丙烷()在298 K和101 kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为2220 kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式____________________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的_____。 ③已知的燃烧热为，则和的混合气体完全燃烧，放出的热量为_________________kJ。 （3）已知：H—H的键能为，N—H的键能为，、101 kPa时，。 ①N≡N的键能为__________。 ②、101 kPa时，向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量______________(填“大于”“小于”或“等于”)92.4 kJ。 20. 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________ （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市源雅学校高中部2025-2026学年度第一学期10月月考 高二化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 一、单选题(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。共计44分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl与NaOH的中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，A错误； B．Fe与H2SO4的置换反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，B错误； C．Mg在O2中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，C错误； D．C与CO2在高温下反应生成CO是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像相符，D正确； 故答案为：D。 3. 在一定条件下，NO能够和H2发生反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究上述反应是按照以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率)：①2NO+H2=N2O+H2O(慢)；②2N2O=2N2+O2(快)；③2H2+O2=2H2O(更快)以上总反应速率主要取决于三步反应中的 A. ① B. ② C. ③ D. ②和③ 【答案】A 【解析】 【详解】在分步反应中，总反应速率由最慢的步骤（速率决定步骤）决定，题目中三步反应的速率顺序为①（慢）＜②（快）＜③（更快），由于①是速率最慢的步骤，其反应速率直接限制了整个总反应的进程，因此总反应速率主要取决于①，其他步骤速率较快，对总速率无显著影响，故答案为A。 4. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，A正确； B．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，B正确； C．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，C错误； D．由于平衡发生移动，可知在两平衡状态下同一种反应物的浓度不相等，D正确； 故答案为C。 5. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. Al与盐酸的反应属于放热反应 B. 化学反应总是伴随着能量的变化 C. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量 D. 与Mg的反应属于吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应是放出热量的放热反应，A正确； B．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键需要吸收能量、成键会释放能量，所以化学反应总是伴随着能量变化，B正确； C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量，该反应为放热反应，C正确； D．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应是放出热量的放热反应，D错误； 故选D。 6. 化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 家用铁锅、铁铲需保持干燥 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用含氟牙膏可以防龋齿，与反应速率无关，故A符合题意； B．使用加酶洗衣粉洗衣服时，催化剂酶可以提高洗涤的反应速率，故B不符合题意； C．铁锅洗净擦干放置，能减慢铁锅生锈的速率，故C不符合题意； D．在月饼包装内放置抗氧化剂降低了氧气浓度，可减慢反应速率，月饼可以保存时间长久，故D不符合题意； 故选A。 7. 有关化学反应速率的影响因素，下列说法不正确的是 A. 适当升温，反应速率增加 B. 任何反应物浓度越大，反应速率越快 C. 催化剂可以降低反应的活化能 D. 反应物粒子的接触面积越大，反应速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A．适当升温会使活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增加，A正确； B．对于纯固体、纯液体反应物，其浓度视为常数，增加用量不会改变反应速率；且部分反应如常温下铁与浓硫酸，反应物浓度过高会发生钝化导致反应速率降低，并非任何反应物浓度越大反应速率越快，B错误； C．催化剂可以通过改变反应路径降低反应的活化能，从而加快反应速率，C正确； D．反应物粒子的接触面积越大，单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快，D正确； 故答案为：B。 8. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是 A. Al和反应焊接钢轨 B. 偏二甲肼与四氧化二氮作为火箭推进剂 C. 工业生产水煤气 D. 乙炔与氧气反应用于切割金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al和的反应为铝热反应，反应过程中释放大量热量，属于放热反应，A不符合题意； B．偏二甲肼与四氧化二氮作为火箭推进剂时，反应释放大量热量提供推进动力，属于放热反应，B不符合题意； C．工业生产水煤气的反应为高温下碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应，C符合题意； D．乙炔与氧气的反应为燃烧反应，释放大量热量产生高温氧炔焰用于切割金属，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 9. 下列平衡常数的表达式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】化学平衡常数等于生成物的浓度幂次方的乘积与反应物浓度的幂次方的乘积比值，固体和纯液体不代入平衡常数： A．该反应平衡常数表达式为：，故A错误； B．该反应平衡常数表达式为：，故B错误； C．该反应平衡常数表达式为：，故C正确； D．该反应平衡常数表达式为：，故D错误 答案选C。 10. 对于可逆反应，下列说法正确的是 A. 在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡 B. 动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零 C. 只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态 D. 平衡常数K的值与反应物浓度相关 【答案】A 【解析】 【详解】A．当正反应速率等于逆反应速率时，体系处于动态平衡状态，此时虽然正反应和逆反应仍在进行，但它们的反应速率相等，且系统的各种宏观性质(如浓度、压强)都不再随时间发生变化，A正确； B．在平衡状态下，正反应和逆反应的速率并不为零，而是相等，B错误； C．反应能否达到平衡状态与反应环境有关，如温度、压强等条件，而不仅仅是恒温恒压下才可能达到平衡状态，C错误； D．平衡常数K的值只与温度有关，D错误； 答案选A。 11. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比。 该反应中各物质化学计量数比为 ，因此反应速率满足 。据此分析。 【详解】A．由 ，得 ，A错误； B．由，得，B错误； C．由，得，C错误； D．由，得，D正确； 故选D。 12. 已知：共价键H—H，Cl—Cl，H—Cl键能分别为436kJ/mol、243 kJ/mol、431 kJ/mol，则反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH等于 A. +183 kJ/mol B. -183 kJ/mol C. +248 kJ/mol D. -248 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，ΔH=431kJ/mol×2-436 kJ/mol -243 kJ/mol =+183 kJ/mol，A项正确，故答案选A。 13. 在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是 ①混合气体的密度保持不变 ②混合气体的压强保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1molC—H键的同时形成1molH—N键 ⑤ ⑥碳的质量保持不变 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡； ②恒容密闭容器中进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； ③恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应，投料比等于反应中物质系数比，氮气与甲烷的物质的量之比为定值，氮气与甲烷的物质的量之比保持不变，不能说明反应达到平衡； ④断开1molC—H键的同时形成1molH—N键，描述的都是正反应，不能说明反应达到平衡； ⑤，没有说明为正反应还是逆反应，不能确定反应是否平衡； ⑥碳的质量保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； 故选B。 14. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 晒自来水养小金鱼 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl C. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D. 一定温度下密闭容器中发生A(s)+2B(g)C(g)+ D(g)，平衡时B浓度为0.5mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．自来水使用氯气消毒，氯气和水生成次氯酸，次氯酸见光分解，导致平衡：Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．饱和碳酸氢钠溶液能消耗HCl，由于二氧化碳和水反应生成碳酸：，碳酸存在电离：，而饱和碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子浓度较大，会抑制碳酸的电离，进一步抑制二氧化碳与水的反应，减小CO2的溶解度，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．煤气中毒病人血液中存在平衡CO(g)+Hb(O2)O2 (g)+Hb(CO)，CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．反应为气体分子数不变的反应，将容器缩小为原来体积的一半，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 15. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该可逆反应中，断开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量 B. 该反应的决速步骤为i→ii C. 升高温度可提高反应速率，但反应物的平衡转化率降低 D. 使用催化剂可降低反应焓变，从而加快化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量，A正确； B．i→ii的活化能为，ii→iii的活化能为，活化能越大反应速率越慢，反应决速步骤为活化能最大的i→ii，B正确； C．该反应为放热反应，升高温度可提高反应速率，同时平衡逆向移动，反应物的平衡转化率降低，C正确； D．使用催化剂可降低反应的活化能从而加快反应速率，但焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不能改变反应焓变，D错误； 故答案为：D。 16. 已知反应 的反应机理如下： ① (快) ② (慢) ③ (快) 下列有关说法错误的是 A. 升高温度可以提高活化分子百分数 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度分子总数不变，但活化分子数增多，所以可以提高活化分子百分数，A正确； B．有效碰撞需要有合适的取向，即活化分子间碰撞并不是每一次都是有效碰撞，所以②中与的碰撞仅部分有效，B正确； C．由信息可知和是中间产物，C错误； D．反应 属于放热反应，所以逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确； 故选C。 二、填空题 17. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.50 mol·L-1盐酸与100 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是___________。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。 （3）实验中改用80 mL 0.50 mol·L-1盐酸和80 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 【答案】（1）使强酸和强碱充分反应 （2） ①. 偏大 ②. 未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值偏小，但ΔH为负值，所以生成1 mol H2O(l)时的反应热偏大 （3）不相等 （4） ①. 偏小 ②. CH3COOH参与反应时电离要吸收热量，使得生成1 mol H2O(l)时的反应热的|ΔH|变小 （5）c 【解析】 【小问1详解】 由原理可知，实验中需要反应物充分反应，所以玻璃搅拌器的作用是使强酸和强碱充分反应； 【小问2详解】 简易量热计如果不盖杯盖会造成热量散失，测得放出的热量偏小，但ΔH为负值，所以生成1mol H2O(l)时的反应热偏大； 【小问3详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用80mL 0.50mol/L盐酸与80mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减少、不相等； 【小问4详解】 醋酸是弱酸，电离时会吸收能量，与氢氧化钠溶液反应时生成1mol H2O(l)时的反应热|ΔH|变小； 【小问5详解】 a．向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，若缓慢而匀速地加入会造成热量散失，故错误； b．量筒中剩余的液体不要用水冲洗，将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，若快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，溶液质量增大，造成测量误差，故错误； c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，保证量取的酸和碱的用量准确，实验操作规范，故正确； d．内筒洗净后，未及时烘干，使溶液总质量偏大，导致溶液最终温度偏低，故错误； 故选c。 18. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。 回答下列问题： （1）该反应的反应物是________。 （2）该反应的化学方程式为_____________________________。 （3）若，则A的平均反应速率为________。 （4）在一固定容积的密闭容器中进行反应：。若容器容积为2 L，通入2 mol水蒸气，10 s后质量增加0.4 g，该时间段内CO的反应速率为________，10 s时的转化率为________。若增加碳的量，则正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）A （2） （3） （4） ①. ②. ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 反应过程中反应物浓度随时间降低，生成物浓度随时间升高，由图像可知的浓度逐渐减小，因此为反应物。 【小问2详解】 反应过程中反应物浓度随时间降低，生成物浓度随时间升高，故为反应物，B、C为生成物，同一反应相同时间段内，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比。计算得，，，计量数之比为；时刻后各物质浓度不再变化，说明反应为可逆反应，故化学方程式为。 【小问3详解】 根据平均反应速率公式，。 【小问4详解】 生成的物质的量，由方程式计量数关系可知生成、消耗的物质的量均为，故；的转化率；碳为固体，固体浓度视为常数，改变固体用量不影响反应速率，因此正反应速率不变。 19. 开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是_______(填字母)。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷()。 ①已知44 g丙烷()在298 K和101 kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为2220 kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式____________________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的_____。 ③已知的燃烧热为，则和的混合气体完全燃烧，放出的热量为_________________kJ。 （3）已知：H—H的键能为，N—H的键能为，、101 kPa时，。 ①N≡N的键能为__________。 ②、101 kPa时，向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量______________(填“大于”“小于”或“等于”)92.4 kJ。 【答案】（1）C （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 ①天然气是不可再生的化石能源； ②煤是不可再生的化石能源； ③核能是不可再生的新能源； ④石油是不可再生的化石能源； ⑤太阳能是资源丰富、污染小、可再生的新能源； ⑥生物质能是资源丰富、污染小、可再生的新能源； ⑦风能是资源丰富、污染小、可再生的新能源； ⑧氢能是资源丰富、污染小、可再生的新能源； 则属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧，故选C； 【小问2详解】 ①由题意可知，丙烷的燃烧热为：ΔH=-=-2220 kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：； ②将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①-反应②=目标反应，则反应的焓变为：ΔH=ΔH1-ΔH2= (+156.6 kJ/mol)- (+32.4 kJ/mol)= +124.2 kJ/mol； ③由题意可知，2 mol丙烷和3 mol甲烷的混合气体完全燃烧放出的热量为：2220 kJ/mol ×2 mol +890 kJ/mol ×3 mol =7110kJ； 【小问3详解】 ①反应的焓变ΔH=反应物的键能之和生成物的键能之和，则由方程式可得：[E(N≡N)+ 3×436 kJ/mol]-6×391 kJ/mol=-92.4 kJ/mol，解得：E(N≡N)= 945.6 kJ/mol ； ②由方程式可知，1 mol氮气完全反应放出的热量为92.4 kJ，而合成氨为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1 mol氮气和3 mol氢气不能完全反应，实际放出的热量小于完全反应对应的92.4 kJ。 20. 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________ （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。 【答案】 ①. 大于 ②. 0.001 ③. 0.36 mol·L—1 ④. 大于 ⑤. 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 ⑥. 平衡时，c（NO2）=0.120 mol·L—1+0.002 mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1 c（N2O4）=0.040 mol·L—1—0.002 mol·L—1·s—1×10s=0.02 mol·L—1 K2=0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1 ⑦. 逆反应 ⑧. 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 【解析】 【详解】（1）根据题意知，随温度升高，混合气体的颜色变深，二氧化氮的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动；当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，说明正反应为吸热反应，故△H大于0。根据题给图象知，0-60s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060 mol·L-1，根据公式v=△c/△t计算，v (N2O4)= 0.060 mol·L-1/60s=0.001 mol·L-1·s-1；分析题给图象知，二氧化氮的平衡浓度为0.120 mol·L-1，四氧化二氮的平衡浓度为0.040 mol·L-1，K1= [NO2]2/[N2O4]=0.36 mol·L-1； （2）①根据题意知，改变反应温度为T后，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，即平衡向正反应方向移动，又反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故为温度升高，T大于1000C，答案为：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高； ②根据题意知，平衡时，c（NO2）=0.120 mol·L-1+0.002 mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1，c（N2O4）=0.040 mol·L-1-0.002 mol·L-1·s-1×10s=0.02 mol·L-1，K2=（0.160mol·L-1）2/0.020mol·L-1=1.3mol·L-1； （3）温度为T时，反应达平衡，将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质平衡向气体物质系数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，答案为：逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $