精品解析：福建省宁德市福鼎市第四中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

福鼎四中2025-2026学年第一学期高三月考化学试题 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 S 32 一、选择题（本大题共十小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1. 《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是 A. 豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是 B. 用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路” C. 采用过滤操作对胶体进行提纯、精制 D. 豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似 2. 无机化合物在生产、生活中有着广泛应用。下列过程中未涉及氧化还原反应的是 A. 用于制备 B. 用于除去自来水中的余氯() C. 热溶液用于清洗餐具上残留的油污 D. 用于去除水体中的及等 3. 是一种高效水处理剂，其制备原理之一为下列有关该反应的说法正确的是 A. 为还原剂 B. 一定不是还原产物 C. 中氯元素呈价 D. 若生产，则转移电子 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO B. 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO C. pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D. 无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+ B. 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO+ 2H+= H2O+ CO2↑ D. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H++ 2Cl-+ SO 6. 下列说法中正确的是 A. 利用如图装置可以分离铁粉与 B. 某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质一定不含元素 C. 室温下，实验室利用浓盐酸与制取 D. 工业上用钠制钾，不能说明钠的金属性比钾强 7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数0.5NA B. 常温常压下，18.0g水所含的电子数为10NA C. 300mL0.1mol/L的NaCl溶液含有0.03NA个NaCl分子 D. 密闭容器内投入2molSO2和1molO2，一定条件下充分反应后SO3的分子数为2NA 8. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 9. 下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是 A. 利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘 B. 利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气 C. 利用丙装置控制制取氧气的速率 D. 利用丁装置验证SO2的漂白性 10. 锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb2S3、SiO2)制取锑白的流程如下。 已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。 下列说法错误的是 A. “浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S B. 可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C. “滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用 D. “中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水 二、填空题 11. ⅰ：合理应用化学知识可提高人们的生活质量。某品牌牙膏的成分中含有氢氧化铝、甘油、山梨酸钾、氟化钠、二氧化硅等。回答下列问题： （1）在上述牙膏成分中，属于盐的有________，防腐剂是________。 （2）氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙反应，生成更难溶的氟磷酸钙从而达到防治龋齿的目的。 ①写出该反应的化学方程式：________。 ②该反应属于四种基本反应类型中的________。 ⅱ：建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：（未配平） （3）上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。 （4）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：①水、②淀粉-碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是________（填字母）。 A. ③⑤ B. ②④ C. ②⑤ D. ①②③⑤ （5）某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为________。 12. 按要求回答下列问题。 （1）某溶液中有、、、，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的离子是________。 （2）①分子中所含质子数与________个分子中所含质子数相等。 ②同温、同压下某瓶充满时重116 g，充满重122g，充满某气体时重114 g。则某气体的相对分子质量为________。 ③已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 （3）熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融制备金属，电解反应方程式：，加入的目的是________。 （4）用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过________、________（填序号）。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （5）加热条件下，镁与反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是________（填序号）。 A. B. C. D. Ar 13. 氯金酸晶体（）用途广泛，黄金深加工中氯金酸的制备往往为第一步反应。某化学实验小组设计用溶液、氯化氢与金粉反应制备氯金酸，装置如下图所示（夹持、加热装置已省略）。加入试剂后，先向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，保持装置C的温度为40℃；再向蒸馏烧瓶中滴加浓盐酸，一段时间后得到金黄色氯金酸溶液。升温至100℃，蒸发溶液至棕色粘稠状，冷却后过滤、洗涤、干燥，得橘黄色氯金酸晶体。 （1）氯金酸是一种强酸，写出电离方程式：________，其中Au的化合价为________。 （2）装置C中放金粉的仪器的名称为________，装置B的作用是________。 （3）若装置C中发生的化学方程式为：________ （4）保持装置C的温度为40℃，可采用的加热方法是________。 （5）装置D中盛放的试剂为________（写化学式）。 （6）氯金酸在酸性溶液中被还原为Au，该反应的化学方程式为________。 14. 实验室利用废旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的实验流程如下： 回答下列问题： （1）基态Zn的价电子排布式：________。 （2）为了提高溶解速率，可以采用的措施有________（写一种）。 （3）“溶解”时Cu发生反应的化学方程式为________。“溶解”时可适当升温，但温度不宜过高，原因是________。 （4）“置换”过程中反应产生“滤渣”的离子方程式是________。 （5）ZnO为两性氧化物，能与烧碱溶液反应生成，反应的离子方程式为________。 （6）的热重曲线如图所示（已知：a点时未分解）。 c点对应的固体化学式为________，e点对应固体的化学式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福鼎四中2025-2026学年第一学期高三月考化学试题 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 S 32 一、选择题（本大题共十小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1. 《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是 A. 豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是 B. 用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路” C. 采用过滤操作对胶体进行提纯、精制 D. 豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，分散质微粒直径的范围主要是1nm∼100nm，A正确； B．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”，B正确； C．胶体需要用半透膜渗析进行提纯，微粒直径太小，不能用滤纸过滤，C错误； D．豆浆凝聚成豆腐与江河入海口形成“三角洲”都是胶体的聚沉，D正确； 故答案为：C。 2. 无机化合物在生产、生活中有着广泛应用。下列过程中未涉及氧化还原反应的是 A. 用于制备 B. 用于除去自来水中的余氯() C. 热溶液用于清洗餐具上残留的油污 D. 用于去除水体中的及等 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热分解制备，发生氧化还原反应，A不符合题意； B．氯气溶于水，发生反应氧化还原反应生成氯化氢和次氯酸，消耗氢离子，促进氯气与水的反应，用于除去自来水中的余氯()，B不符合题意； C．用热碱水清除餐具上残留的油污，利用油脂在碱性条件下发生的水解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C符合题意； D．具有强氧化性，用于去除水体中的及等，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 是一种高效水处理剂，其制备原理之一为下列有关该反应的说法正确的是 A. 为还原剂 B. 一定不是还原产物 C. 中氯元素呈价 D. 若生产，则转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价未发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，A项错误； B．一部分是还原产物，B项错误； C．中氯元素呈价，C项错误； D．物质的量为，若生产，则转移电子，D项正确； 故选：D。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO B. 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO C. pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D. 无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，碳酸氢根不能存在，碳酸根和钙离子也不能共存，A错误； B．所给离子相互之间均不反应，可以共存，B正确； C．酸性溶液中醋酸根不能存在，C错误； D．铜离子为蓝色，无色溶液中不能存在，D错误； 故选B。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+ B. 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO+ 2H+= H2O+ CO2↑ D. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H++ 2Cl-+ SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+，A正确； B．浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B错误； C．酚酞的变色范围为8.2~10.0，所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为CO+ H+=HCO，C错误； D．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为Cl2+ SO2+ 2H2O=4H++ 2Cl-+ SO，D错误； 综上所述答案为A。 6. 下列说法中正确的是 A. 利用如图装置可以分离铁粉与 B. 某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质一定不含元素 C. 室温下，实验室利用浓盐酸与制取 D. 工业上用钠制钾，不能说明钠的金属性比钾强 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时铁粉和发生反应生成，不能利用该装置分离铁粉和，A项错误； B．元素的焰色为黄色，元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有元素，B项错误； C．室温下，、浓盐酸不能发生化学反应，C项错误； D．用制的反应原理是：高温下变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移，不能说明钠的金属性比钾强，D项正确； 故选：D。 7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数0.5NA B. 常温常压下，18.0g水所含的电子数为10NA C. 300mL0.1mol/L的NaCl溶液含有0.03NA个NaCl分子 D. 密闭容器内投入2molSO2和1molO2，一定条件下充分反应后SO3的分子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下四氯化碳是液体，11.2L四氯化碳的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．常温常压下，18.0g水所含的电子数为 10NA，故B正确； C．NaCl是离子化合物，没有NaCl分子，故C错误； D．反应可逆，密闭容器内投入2molSO2和1molO2，一定条件下充分反应后SO3的分子数小于2NA，故D错误； 选B。 8. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误； B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 综上所述答案为A。 9. 下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是 A. 利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘 B. 利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气 C. 利用丙装置控制制取氧气的速率 D. 利用丁装置验证SO2的漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘易溶于CCl4，可用CCl4从碘水中萃取碘，故A正确； B．高锰酸钾和浓盐酸制氯气，浓盐酸挥发，制备收集的氯气不纯净，故B错误； C．过氧化钠是粉末状，不能用该装置控制反应速率，故C错误； D．SO2与Fe2(SO)4发生氧化还原，生成亚铁离子，KSCN溶液颜色褪去，故D错误； 故答案为A。 10. 锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb2S3、SiO2)制取锑白的流程如下。 已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。 下列说法错误的是 A. “浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S B. 可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C. “滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用 D. “中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据题干流程图可知，浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+ ，滤渣中有SiO2和S，故可推知“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S，A正确； B．根据题干流程图可知，“还原”过程主要是将Fe3+转化为Fe2+，Sb转化为Sb3+，故可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全，B正确； C．“滤液”中主要含有Fe2+，通入Cl2后可得到Fe3+，可返回“浸出”工序循环使用，C正确； D．由题干信息可知，锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，故“中和”时不可用过量的NaOH溶液代替氨水，否则将溶解部分锑白(Sb2O3)造成损失，D错误； 故答案为：D。 二、填空题 11. ⅰ：合理应用化学知识可提高人们的生活质量。某品牌牙膏的成分中含有氢氧化铝、甘油、山梨酸钾、氟化钠、二氧化硅等。回答下列问题： （1）在上述牙膏成分中，属于盐的有________，防腐剂是________。 （2）氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙反应，生成更难溶的氟磷酸钙从而达到防治龋齿的目的。 ①写出该反应的化学方程式：________。 ②该反应属于四种基本反应类型中的________。 ⅱ：建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：（未配平） （3）上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。 （4）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：①水、②淀粉-碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是________（填字母）。 A. ③⑤ B. ②④ C. ②⑤ D. ①②③⑤ （5）某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 山梨酸钾、氟化钠 ②. 山梨酸钾 （2） ①. ②. 复分解反应 （3） ①. NaNO2 ②. （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 盐由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成，山梨酸钾含钾离子和山梨酸根、氟化钠含钠离子和氟离子，二者属于盐；山梨酸钾是常见食品防腐剂，可抑制微生物生长； 【小问2详解】 ①根据题意，反应物为与，生成物为与，则化学方程式为； ②该反应是两种化合物相互交换离子成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的定义，因此反应类型为复分解反应； 【小问3详解】 配平后的反应方程式：，反应中中氮元素化合价从降低至中的，发生还原反应，作氧化剂；中部分碘元素化合价从升高至中的，这部分为还原剂，每被氧化生成，转移电子，则当有还原剂被氧化时，转移电子的物质的量为，转移电子数目为； 【小问4详解】 要区分和，可利用反应(生成的遇淀粉变蓝)，故需要提供、淀粉以及酸性环境；②淀粉-碘化钾试纸可以提供和淀粉，⑤食醋提供酸性环境，二者组合即可，对应选项C； 【小问5详解】 与反应生成无污染的，根据元素守恒，另外产物为和，配平后化学方程式为。 12. 按要求回答下列问题。 （1）某溶液中有、、、，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的离子是________。 （2）①分子中所含质子数与________个分子中所含质子数相等。 ②同温、同压下某瓶充满时重116 g，充满重122g，充满某气体时重114 g。则某气体的相对分子质量为________。 ③已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 （3）熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融制备金属，电解反应方程式：，加入的目的是________。 （4）用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过________、________（填序号）。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （5）加热条件下，镁与反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是________（填序号）。 A. B. C. D. Ar 【答案】（1）Fe2+ Al3+ （2） ①. ②. 28 ③. （3）做助熔剂，降低NaCl熔点，减少能耗 （4） ①. c ②. a （5）D 【解析】 【小问1详解】 向含有、、、的溶液中加入足量，先与水反应生成和，氧气能够将氧化为；转化为沉淀，转化为沉淀，转化为沉淀，与过量反应生成可溶性的留在滤液中；过滤得到滤渣为、、，滤渣投入足量盐酸后得到、、，原溶液中的被氧化、进入滤液，因此所得溶液相比原溶液大量减少的离子是、； 【小问2详解】 ①1个分子含有10个质子，1个分子同样含有10个质子，二者质子数相等时物质的量相等，因此物质的量为，水分子数目为； ②同温同压下，相同容积容器容纳气体物质的量相等，设容器自身质量为，气体物质的量为，列方程：、，联立解得；充满未知气体时，气体质量为，该气体摩尔质量为，相对分子质量为28； ③根据质量守恒，，已知物质的量为，则； 【小问3详解】 熔点较高，直接高温电解能耗大，加入作助熔剂，可以降低熔融温度，减少生产所需能耗； 【小问4详解】 用空气和熔融金属制备，熔融能与、水发生反应，因此要先除去空气中与水蒸气；先用溶液（c）吸收，再用浓硫酸（a）干燥除去水蒸气，饱和食盐水无法除，高锰酸钾溶液不能除去二氧化碳，依次选择c、a； 【小问5详解】 加热条件下镁化学性质活泼，可以与、、发生反应，不能用作保护气；为稀有气体，化学性质稳定，不与反应，因此选D。 13. 氯金酸晶体（）用途广泛，黄金深加工中氯金酸的制备往往为第一步反应。某化学实验小组设计用溶液、氯化氢与金粉反应制备氯金酸，装置如下图所示（夹持、加热装置已省略）。加入试剂后，先向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，保持装置C的温度为40℃；再向蒸馏烧瓶中滴加浓盐酸，一段时间后得到金黄色氯金酸溶液。升温至100℃，蒸发溶液至棕色粘稠状，冷却后过滤、洗涤、干燥，得橘黄色氯金酸晶体。 （1）氯金酸是一种强酸，写出电离方程式：________，其中Au的化合价为________。 （2）装置C中放金粉的仪器的名称为________，装置B的作用是________。 （3）若装置C中发生的化学方程式为：________ （4）保持装置C的温度为40℃，可采用的加热方法是________。 （5）装置D中盛放的试剂为________（写化学式）。 （6）氯金酸在酸性溶液中被还原为Au，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. +3 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 防倒吸，缓冲，安全瓶 （3） （4）水浴加热 （5）NaOH （6） 【解析】 【分析】装置A利用浓硫酸与浓盐酸制备干燥HCl气体，B 为空安全瓶防止倒吸，HCl通入盛有金粉、过氧化氢溶液的三颈烧瓶C，40℃水浴控温使金在酸性条件下被氧化生成氯金酸溶液，尾气中过量HCl由D中NaOH碱液吸收，反应后将C中溶液升温至100℃蒸发浓缩，经冷却、过滤、洗涤、干燥得到四水合氯金酸晶体。 【小问1详解】 氯金酸是一种强酸，完全电离，电离方程式为：；代入H为+1价、Cl为-1价，解得Au为+3价； 【小问2详解】 装置C中放金粉的仪器的名称为三颈烧瓶；装置B的作用是作为安全瓶，防止倒吸并有缓冲作用； 【小问3详解】 装置C中Au被氧化为，结合生成，化学方程式为：； 【小问4详解】 保持装置C的温度为40℃，可采用水浴加热； 【小问5详解】 尾气为HCl、少量（氧化），强碱溶液吸收酸性尾气，装置D中盛放的试剂为； 【小问6详解】 氯金酸在酸性溶液中被还原为Au，Au为固体，氧化产物为气体，根据得失电子配平得：。 14. 实验室利用废旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的实验流程如下： 回答下列问题： （1）基态Zn的价电子排布式：________。 （2）为了提高溶解速率，可以采用的措施有________（写一种）。 （3）“溶解”时Cu发生反应的化学方程式为________。“溶解”时可适当升温，但温度不宜过高，原因是________。 （4）“置换”过程中反应产生“滤渣”的离子方程式是________。 （5）ZnO为两性氧化物，能与烧碱溶液反应生成，反应的离子方程式为________。 （6）的热重曲线如图所示（已知：a点时未分解）。 c点对应的固体化学式为________，e点对应固体的化学式为________。 【答案】（1） （2）适当升温、将电池铜帽粉碎、搅拌、加快通入空气的速率等 （3） ①. 2Cu + O2 + 4HCl = 2CuCl2 + 2H2O ②. 盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低 （4） （5） （6） ①. ZnSO4 ②. ZnO 【解析】 【分析】电池铜帽主要成分为与，向其中加入稀盐酸并通入空气进行溶解，可直接与稀盐酸反应生成进入溶液，在与稀盐酸共同作用下发生氧化还原反应转化为；溶解完成后加入溶液调节，控制体系酸性环境防止金属离子提前沉淀，再加入锌粉进行置换，锌单质与溶液中的发生置换反应生成铜单质，过滤分离得到滤渣；置换后的滤液中含有大量，向滤液加入纯碱溶液沉锌，得到锌的碳酸盐固体，该固体经过高温煅烧发生分解反应，最终制备得到目标产物； 【小问1详解】 的原子序数为30，基态原子核外电子排布式为，价电子包含3d轨道与4s轨道上的电子，因此基态的价电子排布式为； 【小问2详解】 提高溶解速率可以采用适当升温、将铜帽粉碎、搅拌、加快通入空气速率等措施； 【小问3详解】 溶解过程中、、反应生成氯化铜和水，化学方程式；温度不宜过高，因为盐酸受热易挥发，同时温度升高会降低氧气在水溶液中的溶解度，降低铜的溶解效率； 【小问4详解】 置换时锌粉还原铜离子得到铜单质，离子方程式； 【小问5详解】 两性氧化物和强碱反应生成四羟基合锌酸钠，离子方程式； 【小问6详解】 取点样品质量，对应；c点固体质量为，对比a点28.70%对应质量为（即带7个结晶水的总质量），c点质量对应摩尔质量约161 g/mol，恰好与无水的摩尔质量（161 g/mol）吻合，说明结晶水完全失去，固体为。e点固体质量为，对应摩尔质量约81 g/mol，恰好与ZnO的摩尔质量（81 g/mol）吻合，说明完全分解为ZnO，固体为ZnO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $