精品解析：福建省宁德市福鼎第四中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题

2023~2024学年第一学期高三第一次月考 化学试题 本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号用2B铅笔填涂在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生活和科技进步有着密切的关系。下列说法正确的是 A. 中国国产大飞机C919使用的碳纤维属于有机材料 B. 天空课堂“蓝色水球”实验使用泡腾片，该过程涉及化学变化 C. 可控核聚变的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维属于无机非金属材料，故A错误； B．碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳和水，属于化学反应，故B正确； C．与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C错误； D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故D错误； 答案为B。 2. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际上通用的化学语言。下列化学用语正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 次氯酸的结构式： C. 羟基的电子式： D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的空间构型为平面形，空间填充模型正确，A正确； B．次氯酸的结构式：，B错误； C．羟基的电子式：，C错误； D．碳酸是弱酸，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++、+H+，D错误； 故选A。 3. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 【答案】D 【解析】 【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，据此分析解答。 【详解】A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误； B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误； C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误； D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确； 故选D。 【点睛】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。 4. 第24届冬奥会在中国举行。小华在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，属于氧化还原反应的个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】从价态是否变化的角度看，相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（氧化还原反应）、NaOH+HCl=NaCl+H2O（非氧化还原反应）、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（非氧化还原反应）或CO2+NaOH=NaHCO3（非氧化还原反应）、CO2+C2CO（氧化还原反应），属于氧化还原反应的有2个，答案选B。 5. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为设NA为阿伏加德罗常数的值，关于该反应下列说法错误的是 A. KNO3属于强电解质 B. 1.8g中含有的中子数为NA C. 每生成1molN2转移电子数为10NA D. 标准状况下5.6LCO2中π键数为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，属于强电解质，A正确； B．1.8g物质的量为0.05mol，每个含有的中子数为20，1.8g中含有的中子数为NA，B正确； C．反应中C元素由0价上升到+4价，生成1mol氮气同时生成3molCO2，转移电子数为12NA，C不正确； D．标准状况下，5.6L物质的量为0.25mol，每分子含有2个π键，5.6L中含有的电子数为0.5NA，D正确； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 食醋除去瓶胆内的水垢： B. 漂白粉溶液中通入过量： C. 溶液与体积、等物质的量浓度的溶液混合： D. 向中投入固体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为难溶电解质，醋酸为弱电解质，二者不能拆分，应写化学式，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，与溶液发生氧化还原反应，B错误； C．等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合：，C正确； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气中的氧来源于过氧化钠中-1价的O，D错误； 故选C。 7. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A.过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，A错误； B.酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C.④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质氧化酚酞致酚酞变质导致，C正确； D.⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D错误； 答案选C。 【点睛】过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢，具有强氧化性、漂白性，掌握反应原理是解题的关键。 8. 侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是 A. 甲同学说：该条件下的溶解度较小 B. 乙同学说：不是纯碱 C. 丙同学说：析出固体后的溶液中只含氯化铵 D. 丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确； B．纯碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确； C．析出 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C错误； D．在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确； 故选C。 9. 室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生氧化还原反应，溶液中不能含有大量，A项错误； B． 酸性条件下，具有强氧化性，与，不能共存，B项错误； C．与会发生双水解，即，不能大量共存，C项错误； D．溶液中、、、、、、之间不能发生任何反应，可以大量共存，D项正确； 答案选D。 10. 下列方案设计、现象和结论均正确是 方案设计 现象和结论 A 往溶液中加入适量铜粉 铜粉溶解，溶液变蓝，说明Fe比Cu活泼 B 用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰出现黄色，说明溶液中含有Na元素 C 取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 试纸没有变蓝，说明溶液中没有 D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水 溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜粉溶解，溶液变蓝，因为2+Cu=2FeCl2+CuCl2，无法说明Fe比Cu活泼，A错误； B．玻璃棒成分中含硅酸钠，灼烧时焰色反应为黄色，无法判断溶液中是否含钠元素，B错误； C．因为氨气在水中溶解度大，检验，加入NaOH，加热，然后在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，C错误； D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水，溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全，D正确； 故答案选D。 11. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列说法错误是 A. 氧化性：>Fe3+>SO2 B. 反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol C. 上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②中Cr元素的化合价由+6价变为+3价，Fe元素化合价上升，氧化剂为Cr2O，还原剂为Fe2+，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：>Fe3+，选项A正确； B．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，Cr元素的化合价由+6价变为+3价，转移电子6mol，选项B正确； C．由上述反应可得，氧化性：>，推断K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，选项C正确； D．标准状况下，6.72LSO2为0.3mol，若有0.3molSO2参加反应，S元素的化合价由+4价变为+6价，转移0.6mol电子，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，选项D错误； 故选D。 12. Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. X和Y互为同系物 B. X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应 C. X苯环上的二氯代物有6种 D. Z中所有原子可共平面，Z与完全加成后分子中存在2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含有酚羟基，Y含有酚羟基和醇羟基，两者结构 不相同，因此X和Y不互为同系物，故A错误； B．X→Y属于加成反应，Y→Z属于氧化反应，故B错误； C．两个氯原子在苯环上处于邻位，有两种位置的氢，其羟基取代有两种结构；两个氯原子在苯环上处于间位，有三种位置的氢，其羟基取代有三种结构；两个氯原子在苯环上处于对位，有一种位置的氢，其羟基取代有一种结构；因此X苯环上的二氯代物有6种，故C正确； D．根据苯环、醛基都是平面，单键可以旋转，因此Z中所有原子可共平面，Z与完全加成后分子中不存在手性碳原子，故D错误。 综上所述，答案为C。 二、非选择题：本题共４小题，共52分。 13. Ⅰ.现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液，部分离子的浓度如下表所示： 离子种类 物质的量浓度/ 0.2 0.1 0.6 （1）混合液中，硝酸铵的物质的量为___________，硝酸钾的质量为___________。 （2）将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。 Ⅱ.人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 Ⅲ.配制酸性标准溶液：如图是配制酸性标准溶液的过程示意图。 （3）请你观察图示并判断其中不正确的操作有___________(填序号)。 （4）如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将___________(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅳ.测定血液样品中的浓度：取血液样品，经过上述处理后得到草酸，再用酸性高锰酸钾溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。 （5）配平草酸与酸性溶液反应的离子方程式为___________。 _______________________________________________________。 （6）滴定时，根据现象___________，即可确定反应达到终点。 【答案】（1） ①. 0.04 mol ②. 4.04 g （2）0.12 mol·L-1 （3）⑤ （4）偏小 （5）5H2C2O4＋2＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O （6）当最后半滴高锰酸钾溶液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 【解析】 【分析】配置一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，根据正确的实验操作进行判断； 【小问1详解】 混合液中，由于、分别来源于硝酸铵、硝酸镁，故，，由电荷守恒可知，得：，，； 【小问2详解】 将该混合溶液加水稀释至体积为，根据稀释定律，，则稀释后溶液中的物质的量浓度为； 【小问3详解】 定容操作时，视线应与凹液面最低处相切，则步骤⑤错误； 【小问4详解】 仰视时溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏小； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应，草酸被氧化成二氧化碳，高锰酸根离子被还原成Mn2+，离子方程式为5H2C2O4＋2＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O； 【小问6详解】 滴定时，当最后半滴高锰酸钾溶液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明反应达到滴定终点。 14. 某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行试验论证，某同学设计了下列装置进行试验(已知PdCl2能被CO还原为Pd)，请回答下列问题： （1）上图装置2中应盛放__________溶液。 （2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用_____装置(填上图字母代号)。 （3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置______(填数字编号)中出现_______________现象时，再点燃酒精灯。 （4）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________。 ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________。 【答案】（1）饱和碳酸氢钠 （2）C （3） ①. 5 ②. 澄清石灰水变浑浊的 （4） ①. 2Na+2CO2Na2CO3+CO ②. 4Na+3CO22Na2CO3+C 【解析】 【分析】实验室利用石灰石和稀盐酸制备CO2，采用装置C作发生装置可做到随开随用，随关随停。使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的HCl气体，经浓硫酸干燥后，钠与CO2反应，并对其产物进行试验论证。因为该实验是验证二氧化碳与Na的反应，应排除空气中的氧气，所以先通入二氧化碳使5中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯。 【小问1详解】 根据二氧化碳的实验室制法可知二氧化碳中可能含有HCl气体，所以应除去HCl，则装置B中盛放的溶液是饱和碳酸氢钠溶液；答案为：饱和碳酸氢钠； 【小问2详解】 为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用C装置，因为C装置可以达到固液分离的目的，起到随开随用，随关随停的作用；答案为：C； 【小问3详解】 因为该实验是验证二氧化碳与Na的反应，所以应排除空气中的氧气，所以先通入二氧化碳使5中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯；答案为：澄清石灰水变浑浊的；5； 【小问4详解】 ①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明该固体是碳酸钠，则Na与二氧化碳反应生成CO和碳酸钠，化学方程式是2Na+2CO2Na2CO3+CO；答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO； ②若装置6中溶液无明显现象，说明无CO生成，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则一种固体为碳酸钠，另一种是C单质，化学方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C；答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。 15. 钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及染色剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主要含有等)为原料提取钴的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施有___________(写2种)，浸出渣的成分为___________。 （3）“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉钴”产物可用于制备。 ①的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有___________个； ②设与的最近核间距为晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。 （5）可用作聚氯乙烯染色剂和稳定剂。在该配合物中，的化合价为___________，中心原子的配体为___________，含有的微粒间作用力有___________。 a．离子键 B．配位键 C．金属键 【答案】（1） （2） ①. 升温/粉碎矿物 ②. （3） （4） ①. 12 ②. （5） ①. +3 ②. 、 ③. ab 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为27，基态原子的电子排布式，因此基态原子的价电子排布式为。 小问2详解】 “浸出”过程中，可以通过粉碎固体增大接触面积加快反应速率或者升高温度，加快反应速率，与硫酸反应后，生成的硫酸铅是沉淀。 【小问3详解】 与发生氧化还原反应，被氧化为，所以反应的离子方程式为 【小问4详解】 ①与距离最近且相等的有12个，同层、上层、下层各有4个。 ②由与的最近核间距为r nm得出CoO的晶胞边长为2r nm，则CoO的晶胞体积V=(2r10-7)3 cm3，每个CoO晶胞中存在4个Co2+ 和4个，因此每个CoO晶胞的质量m=，根据密度公式得。 【小问5详解】 由化合物中各元素化合价代数和为0知，该配合物中Co的化合价为+3，根据配合物的结构特征可知，中心原子Co的配体为NH3和Cl-，内界[Co (NH3)5Cl]2+与Cl-之间的作用力为离子键，而中心原子Co与配体NH3、Cl-之间的作用力为配位键，故选ab。 16. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图： 已知：(苯胺，呈碱性，易被氧化) 请回答下列问题： （1）A名称为___________。 （2）B中官能团名称为___________。 （3）⑥的反应类型为___________。 （4）设置反应①的目的是___________。 （5）写出的化学反应方程式___________。 （6）M是G的一种同分异构体，写出满足下列条件M的其中一种异构体结构简式___________。 ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种； ②该物质与足量反应生成 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 【答案】（1）3-甲基酚或间甲基酚) （2）酯基 （3）取代反应 （4）保护酚羟基，防止其被氧化 （5）+HNO3+H2O （6）、 【解析】 【分析】结合流程可知，A与CH3COCl发生取代反应生成B，B中甲基被酸性KMnO4溶液氧化为羧基生成C，C和硝酸发硝化反应在羧基间位引入硝基得到D：，硝基在Fe、HCl作用下发生还原反应转化为氨基得到E：，E发生碱性水解后酸化得到F，F发生取代反应转化为G； 【小问1详解】 由结构可知，A名称为3-甲基酚或间甲基酚)； 【小问2详解】 由结构可知，B中官能团名称为酯基； 【小问3详解】 ⑥为氨基氢被取代的反应，为取代反应； 【小问4详解】 反应①是将-OH转化为-OOCCH3，反应⑤是将-OOCCH3转化为-OH，则设置反应①的目的是：保护酚羟基，防止其被氧化； 【小问5详解】 C和硝酸发硝化反应在羧基间位引入硝基得到D，反应为：+HNO3+H2O； 【小问6详解】 M是G的一种芳香性同分异构体，满足下列条件： ①分子结构中含一个六元环，且环上一氯代物只有一种，则苯环上取代基位置对称； ②1mol该物质与足量NaHCO3反应生成2molCO2，则M分子中含有2个-COOH； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为；则分子中2个羧基对称，且取代基中一个为甲基，那么应该还存在1个氨基，故可以为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年第一学期高三第一次月考 化学试题 本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号用2B铅笔填涂在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生活和科技进步有着密切的关系。下列说法正确的是 A. 中国国产大飞机C919使用的碳纤维属于有机材料 B 天空课堂“蓝色水球”实验使用泡腾片，该过程涉及化学变化 C. 可控核聚变的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 2. 化学用语是学习化学重要工具，是国际上通用的化学语言。下列化学用语正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 次氯酸的结构式： C. 羟基的电子式： D. NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++ 3. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 4. 第24届冬奥会在中国举行。小华在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，属于氧化还原反应的个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 5. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为设NA为阿伏加德罗常数的值，关于该反应下列说法错误的是 A. KNO3属于强电解质 B. 1.8g中含有的中子数为NA C. 每生成1molN2转移电子数为10NA D. 标准状况下5.6LCO2中π键数为0.5NA 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 食醋除去瓶胆内的水垢： B. 漂白粉溶液中通入过量： C. 溶液与体积、等物质的量浓度的溶液混合： D. 向中投入固体： 7. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 8. 侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是 A. 甲同学说：该条件下的溶解度较小 B. 乙同学说：不是纯碱 C. 丙同学说：析出固体后的溶液中只含氯化铵 D. 丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 9. 室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 方案设计 现象和结论 A 往溶液中加入适量铜粉 铜粉溶解，溶液变蓝，说明Fe比Cu活泼 B 用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰出现黄色，说明溶液中含有Na元素 C 取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 试纸没有变蓝，说明溶液中没有 D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水 溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全 A. A B. B C. C D. D 11. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列说法错误的是 A. 氧化性：>Fe3+>SO2 B. 反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol C. 上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 12. Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. X和Y互为同系物 B. X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应 C. X苯环上的二氯代物有6种 D. Z中所有原子可共平面，Z与完全加成后分子中存在2个手性碳原子 二、非选择题：本题共４小题，共52分。 13. Ⅰ.现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液，部分离子的浓度如下表所示： 离子种类 物质的量浓度/ 02 0.1 0.6 （1）混合液中，硝酸铵的物质的量为___________，硝酸钾的质量为___________。 （2）将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。 Ⅱ.人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 Ⅲ.配制酸性标准溶液：如图是配制酸性标准溶液的过程示意图。 （3）请你观察图示并判断其中不正确的操作有___________(填序号)。 （4）如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将___________(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅳ.测定血液样品中的浓度：取血液样品，经过上述处理后得到草酸，再用酸性高锰酸钾溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。 （5）配平草酸与酸性溶液反应的离子方程式为___________。 _______________________________________________________。 （6）滴定时，根据现象___________，即可确定反应达到终点。 14. 某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行试验论证，某同学设计了下列装置进行试验(已知PdCl2能被CO还原为Pd)，请回答下列问题： （1）上图装置2中应盛放__________溶液。 （2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用_____装置(填上图字母代号)。 （3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置______(填数字编号)中出现_______________现象时，再点燃酒精灯。 （4）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________。 ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________。 15. 钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及染色剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主要含有等)为原料提取钴的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施有___________(写2种)，浸出渣的成分为___________。 （3）“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉钴”产物可用于制备。 ①的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有___________个； ②设与的最近核间距为晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。 （5）可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。在该配合物中，的化合价为___________，中心原子的配体为___________，含有的微粒间作用力有___________。 a．离子键 B．配位键 C．金属键 16. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图： 已知：(苯胺，呈碱性，易被氧化) 请回答下列问题： （1）A名称为___________。 （2）B中官能团名称为___________。 （3）⑥反应类型为___________。 （4）设置反应①的目的是___________。 （5）写出的化学反应方程式___________。 （6）M是G的一种同分异构体，写出满足下列条件M的其中一种异构体结构简式___________。 ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种； ②该物质与足量反应生成 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$