精品解析：福建省宁德市福鼎市福鼎市第四中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

福鼎四中2025-2026学年第一学期 高三开学考化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Zn-65 ★祝考试顺利★ 一、选择题(共14小题，每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共42分) 1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　) A. 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B. 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O] C. 醋酸、乙醇、碳酸钙 D. 盐酸、熟石灰、苛性钠 2. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 B. 葡萄糖和果糖的分子式都是，二者互为同分异构体 C. 不含其他杂质的油脂属于纯净物 D. 石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 3. 下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A. 中金属元素均为过渡金属元素 B. 可与氢氟酸反应，故为碱性氧化物 C. 为正盐，故为一元酸 D. 直径介于的氮化镓为胶体 4. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 加入Mg能放出H2的溶液中：、Na+、、 B. pH=11的溶液中：、Na+、、S2-、 C. 水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、、、、 D. 澄清透明的无色溶液中：Al3+、Na+、、 5. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO发生还原反应 B. 每生成1个转移电子数是 C. 被氧化 D. 作氧化剂 6. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A. 装置①可验证HCl气体在水中的溶解性 B. 装置②可用于收集H2、Cl2、HCl、NO2、NO等 C. 装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢 D. 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.5NA B. 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D. 物质的量浓度为1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子 9. 下列下NaCl相关状态图示的叙述正确的是 A. NaCl固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是水合钠离子 C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融NaCl通电后发生了电离 10. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 11. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法中正确的是 A. Na2FeO4中氧元素为－1价 B. 该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为3∶1 C. 当有1 mol O2生成时，反应中共有10 mol电子转移 D. Na2FeO4和O3作水处理剂时，原理完全相同 12. 某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、 、 、Cl－、I－中的几种离子。根据下方实验操作与现象，推测合理的是 A. 取溶液2，加入AgNO3溶液，可确定溶液X中是否含有Cl－ B. 溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、 C. 溶液X中是否存在K＋还需要通过焰色反应进一步确认 D. 溶液X的溶质为K2CO3和KI 13. 以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 碱溶过程发生复杂的氧化还原反应 B. 过滤I的滤渣中含Fe2O3 C. X主要溶质是Na2CO3 D. 产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6 14. FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为(如图)。下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 B. 往Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量，直接变黄色溶液 C. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022 D. 在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 15. 硒—钴—镧La 三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题： （1）钴位于元素周期表中_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区， 其价电子排布式为______________________。 （2）元素Se 、O、N 的第一电离能由大到小的顺序_____。硒的某种氧化物为链状聚合结构如图所示，该氧化物的化学式为_____。 （3）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。    已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长： λ1____λ 2 (填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_____。 （4）ZnO 的晶胞结构如下图，则 Zn2+的配位数为_____；已知晶胞参数为 a cm，该晶体的密度为_____g cm-3 (写出计算式，阿伏加德罗常数的值为 NA)。 16. 工业以软锰矿(主要成分是 ，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰( )。其工业流程如下： （1）浸锰过程中 与反应的离子方程式为 ，该反应是经历以下两步反应实现的。 i． ii．…… 写出 ii 的离子方程式：_____________________。 （2）加快“浸锰”的措施_________________________(写一条) 滤渣Ⅰ的主要成分是_____________ （3）氧化过程中被氧化的物质主要有(写化学式)：_____________________。 （4）“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：    为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是____________。 （5）加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____ （6）滴定法测产品纯度 Ⅰ．取固体产品 1.160g 于烧杯中，加入过量稀充分振荡，再加入溶液至碱性，发生反应： Ⅱ．加入过量 溶液和适量稀，沉淀溶解，溶液变黄； Ⅲ．取上述混合液的 于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L溶液进行滴定， 发生反应： ，滴定终点时消耗溶液 20.00mL。 ①写出 Ⅱ中反应的离子方程式_________________________________________________； ②滴定终点的现象是，当滴入最后半滴标准液时，溶液________________，且30秒不复原。 17. 是无色澄清发烟液体沸点为，在潮湿空气中水解成和，遇生成氧氯化磷()，且氧氯化磷可用于农药、医药的制造及有机合成等。某校同学设计下列装置制取。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为______。 （2）装置盛放的试剂是____；中进入冷凝管中的水从接口_____填字母进入，盛无水干燥管的作用是_____。 （3）实验开始前及整个过程中需通入，其目的是_____。 （4）装置中生成的离子方程式为_____；中白磷与反应生成三氯化磷的化学方程式为_____。 18. G 是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G 的一种合成路线如图： 已知：   (苯胺，呈碱性，易被氧化) 请回答下列问题： （1）A名称为______________。 （2）C中官能团名称为_________________。 （3）⑥的反应类型为___________________。 （4）设置反应①的目的是_________________。 （5）写出CD的化学反应方程式_______________________________________。 （6）M是G的一种同分异构体，写出满足下列条件M的其中一种异构体结构简式______________________________。 ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种； ②1mol该物质与足量NaHCO3反应生成2molCO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福鼎四中2025-2026学年第一学期 高三开学考化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Zn-65 ★祝考试顺利★ 一、选择题(共14小题，每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共42分) 1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　) A. 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B. 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O] C. 醋酸、乙醇、碳酸钙 D. 盐酸、熟石灰、苛性钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误； B．硝酸，烧碱，绿矾分别属于酸、碱和盐，故B正确； C．乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误； D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误； 答案选B。 2. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 B. 葡萄糖和果糖的分子式都是，二者互为同分异构体 C. 不含其他杂质的油脂属于纯净物 D. 石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，两者的现象相同，但原理不同，故A错误； B．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，葡萄糖和果糖的分子式都是，故互为同分异构体，故B正确； C．天然的油脂是多种混合甘油酯所组成的混合物，故C错误； D．根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将其分离的方法称为石油的分馏，故石油的分馏是物理变化，而石油的裂解、皂化反应、煤的干馏均为化学变化，故D错误； 故选B。 3. 下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A. 中金属元素均为过渡金属元素 B. 可与氢氟酸反应，故为碱性氧化物 C. 为正盐，故为一元酸 D. 直径介于的氮化镓为胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．In不属于过渡金属元素，A错误； B．二氧化硅属于酸性氧化物，B错误； C．因为NaH2PO2是正盐，H3PO2只能电离出一个氢离子，故是一元酸，C正确； D．分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，D错误； 答案选C。 4. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 加入Mg能放出H2的溶液中：、Na+、、 B. pH=11的溶液中：、Na+、、S2-、 C. 水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、、、、 D. 澄清透明的无色溶液中：Al3+、Na+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入Mg能放出H2的溶液显酸性，酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A项错误； B．pH=11的溶液显碱性，各离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确； C．水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液显酸性或碱性，酸性条件下，硝酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C项错误； D．澄清透明的无色溶液中，铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解，在溶液中不能大量共存，故D项错误； 故本题选B。 5. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO发生还原反应 B. 每生成1个转移电子数是 C. 被氧化 D. 作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO中C的化合价由+2价升高到+4价，发生氧化反应，故A错误； B．NO2生成N2，由+4价降低到0价，每生成1molN2转移8mol电子，故B正确； C．NO2生成N2，由+4价降低到0价，NO2被还原，故C错误； D．CO中C的化合价由+2价升高到+4价，CO作还原剂，故D错误； 故选B。 6. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A. 装置①可验证HCl气体在水中的溶解性 B. 装置②可用于收集H2、Cl2、HCl、NO2、NO等 C. 装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢 D. 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．如果HCl极易溶于水，会导致烧瓶中压强急剧减小，则导致气球急剧膨胀，如果HCl不易溶于水，则气球体积变化不明显，所以据此可以验证氯化氢的溶解性强弱，故A正确； B．常温下，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，NO不易溶于水，所以NO应该采用排水法收集，故B错误； C．如果X为四氯化碳，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，能溶于水，气体不能与水直接接触，能防止倒吸，故C正确； D．氨气属于碱性气体，所以能用碱石灰干燥，氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，氨气有刺激性气味，不能直接排放，可以用水稀释，倒置的漏斗能防止倒吸，故D正确。 故选B。 7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：，故A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误； D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误； 答案选A。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.5NA B. 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D. 物质的量浓度为1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物即1.6g氧原子，数目为=0.1 NA，A错误； B．标况下苯不是气体，11.2L苯的物质的量不是0.5mol，B错误； C．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，所以14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为=NA，C正确； D．HCl为强电解质，HCl溶液中不含HCl分子，D错误； 综上所述答案为C。 9. 下列下NaCl相关状态图示的叙述正确的是 A. NaCl固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是水合钠离子 C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融NaCl通电后发生了电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子晶体，钠离子和氯离子通过离子键形成离子晶体，在晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误； B．钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图2中a离子是水合钠离子，B正确； C．氯化钠在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误； D．电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，熔融通电后发生了电解，D错误； 故选B。 10. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氨水中滴加溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为，继续滴加产生沉淀；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意； B．向中滴加溶液并振荡，由于开始时过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当过量后，继续滴加沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意； C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为;向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意； D．向溶液中滴加溶液，溶液立即变为血红色；向溶液中滴加溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意； 综上所述，本题选D。 11. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法中正确的是 A. Na2FeO4中氧元素为－1价 B. 该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为3∶1 C. 当有1 mol O2生成时，反应中共有10 mol电子转移 D. Na2FeO4和O3作水处理剂时，原理完全相同 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此解答该题。 【详解】A. 在Na2FeO4中氧元素为-2价，A错误； B. 在2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，FeSO4是还原剂，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2中O元素化合价是-1价，反应后变为O2中的0价和Na2FeO4、Na2O中的-2价，所以Na2O2既是还原剂又是是氧化剂，Na2FeO4、Na2O是还原产物，O2是氧化产物，该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为5：(1+2)=5:3，B错误； C. 反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2 mol FeSO4发生反应时生成1molO2，共有2 mol×4+1 mol×2=10 mol电子转移，C正确； D. Na2FeO4具有强的氧化性，在处理水时，能够起杀菌消毒作用，其还原产物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附作用，吸附水中的悬浮物，因此又具有净水作用，而O3只具有强氧化性而能够对水进行杀菌消毒作用，而不具有净水作用，故作水处理剂时，原理不完全相同，D错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意元素化合价与电子转移的关系，物质的氧化性、还原性与元素化合价升降的关系，注意过氧化钠的作用，侧重考查基本概念、计算。 12. 某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、 、 、Cl－、I－中的几种离子。根据下方实验操作与现象，推测合理的是 A. 取溶液2，加入AgNO3溶液，可确定溶液X中是否含有Cl－ B. 溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、 C. 溶液X中是否存在K＋还需要通过焰色反应进一步确认 D. 溶液X的溶质为K2CO3和KI 【答案】B 【解析】 【分析】溶液X加入足量的硝酸钡溶液生成白色沉淀和溶液1，再加入新制氯水得棕黄色溶液2，则说明含有I2，则原溶液中含有I－；白色沉淀加入稀盐酸全部溶解，则X中应含有，不含Ca2＋、、Fe2＋，由溶液的电中性可知阳离子为K＋，不能确定是否含有Cl－，以此解答该题。 【详解】A.溶液X加入足量的硝酸钡溶液生成白色沉淀和溶液1，再加入新制氯水得溶液2，所以取溶液2，加入AgNO3溶液，不能确定溶液X中是否含有Cl－，故A错误； B.由上述分析可知，溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、，故B正确； C.根据溶液的电中性可知，一定有阳离子为K＋存在，故C错误； D.根据溶液中一定存在的离子K＋、、I－，可能存在Cl－，可知溶液X的溶质可能为K2CO3和KI，可能有KC1，故D错误； 故选B。 13. 以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 碱溶过程发生复杂的氧化还原反应 B. 过滤I的滤渣中含Fe2O3 C. X主要溶质是Na2CO3 D. 产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6 【答案】A 【解析】 【分析】以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等）溶于NaOH溶液，过滤I，氧化铁和氢氧化钠不反应，滤渣为氧化铁；滤液中含有AlO、SiO，加入NaHCO3溶液，生成Al(OH)3沉淀，过滤，滤渣灼烧生成Al2O3 ，电解得到铝和氧气；X主要溶质是Na2CO3。 【详解】A. 碱溶过程主要发生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，不涉及复杂的氧化还原反应，故A错误； B. 过滤I的滤渣中含Fe2O3等，故B正确； C. AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3＋CO，X主要溶质是Na2CO3，故C正确； D. Al2O3熔点高，产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6，降低熔化所需温度，故D正确； 故选A。 14. FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为(如图)。下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 B. 往Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量，直接变黄色溶液 C. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022 D. 在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体有较大的比表面积，可用于吸附水中悬浮物，不能用于水体杀菌消毒，故A项错误； B．加入的HCl先中和Fe(OH)3胶体中的电荷而聚沉，盐酸再与Fe(OH)3发生酸碱反应，Fe(OH)3溶解溶液变为黄色，故B项错误； C．16.25 g FeCl3的物质的量为0.1mol，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022，因为由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，故C项错误； D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，故D项正确； 故本题选D。 15. 硒—钴—镧La 三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题： （1）钴位于元素周期表中_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区， 其价电子排布式为______________________。 （2）元素Se 、O、N 的第一电离能由大到小的顺序_____。硒的某种氧化物为链状聚合结构如图所示，该氧化物的化学式为_____。 （3）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。    已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长： λ1____λ 2 (填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_____。 （4）ZnO 的晶胞结构如下图，则 Zn2+的配位数为_____；已知晶胞参数为 a cm，该晶体的密度为_____g cm-3 (写出计算式，阿伏加德罗常数的值为 NA)。 【答案】（1） ①. d ②. 3d74s2 （2） ①. N、O、Se ②. SeO2 （3） ①. < ②. S原子的半径小于Se原子，S-S的键能大于Se-Se的键能 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 钴（Co）是27号元素，其基态原子的核外电子排布式为 ，价电子排布式为 。由于最后填入的电子在d轨道，故钴位于元素周期表的d区。 【小问2详解】 同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期相邻的O元素，故第一电离能 N > O；同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能 O > Se；因此第一电离能由大到小的顺序为 N > O > Se。由链状聚合结构图可知，每个Se原子与1个O原子形成双键，并与另外2个O原子形成单键，且单键O原子（桥氧）为两个Se原子所共用，故每个Se原子平均结合的O原子数为 ，该氧化物的化学式为 。 【小问3详解】 由于Se的原子半径大于S的原子半径，Se-Se键的键长大于S-S键的键长，故Se-Se键的键能小于S-S键的键能。断裂Se-Se键所需的最低能量较小，已知光的波长与键能成反比，因此断裂Se-Se键对应的光波波长较长，即 。 【小问4详解】 由晶胞结构图可知，晶胞内部的每个O原子与周围4个Zn原子相连，形成正四面体结构，故O的配位数为4；由于化学式为ZnO，Zn与O的原子个数比为1:1，故  的配位数也为4。该晶胞中Zn原子位于顶点和面心，个数为 ，O原子完全位于晶胞内部，个数为4，即一个晶胞中含有4个“ZnO”微粒。晶胞的质量  g，晶胞的体积 ，故该晶体的密度 。 16. 工业以软锰矿(主要成分是 ，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰( )。其工业流程如下： （1）浸锰过程中 与反应的离子方程式为 ，该反应是经历以下两步反应实现的。 i． ii．…… 写出 ii 的离子方程式：_____________________。 （2）加快“浸锰”的措施_________________________(写一条) 滤渣Ⅰ的主要成分是_____________ （3）氧化过程中被氧化的物质主要有(写化学式)：_____________________。 （4）“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：    为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是____________。 （5）加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____ （6）滴定法测产品纯度 Ⅰ．取固体产品 1.160g 于烧杯中，加入过量稀充分振荡，再加入溶液至碱性，发生反应： Ⅱ．加入过量 溶液和适量稀，沉淀溶解，溶液变黄； Ⅲ．取上述混合液的 于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L溶液进行滴定， 发生反应： ，滴定终点时消耗溶液 20.00mL。 ①写出 Ⅱ中反应的离子方程式_________________________________________________； ②滴定终点的现象是，当滴入最后半滴标准液时，溶液________________，且30秒不复原。 【答案】（1） （2） ①. 适当升温(搅拌) ②. (二氧化硅) （3）和 （4）90℃ （5） （6） ①. ②. 蓝色褪去或蓝色变无色 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)中通入过量浸锰，得到的滤渣Ⅰ的成分为，滤液中含、、、过量，加入将氧化成、氧化成，调节pH=3.7，转化为沉淀进入滤渣Ⅱ中；所得滤液中加入溶液得到沉淀，经过滤等一系列操作得到高纯。 【小问1详解】 浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应经历两步反应实现，ⅰ．，则ⅱ=总反应-ⅰ，ⅱ的离子方程式为； 【小问2详解】 加快“浸锰”目的是为了加快反应速率，通常可以采用升高温度或者搅拌等措施；根据分析，滤渣Ⅰ的主要成分是：； 【小问3详解】 过滤Ⅰ后所得滤液中含、、、过量，则氧化过程中被氧化的物质主要有、 (等)，发生的反应可表示为、；因此氧化过程中被氧化的物质主要有 和 ； 【小问4详解】 根据温度对“浸锰”反应影响的图像可知，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度为90℃； 【小问5详解】 加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，气体为，根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 ①Ⅰ中产品里的溶于稀硫酸得到溶液，加入溶液至碱性，，Ⅱ中加入过量溶液和适量稀硫酸，沉淀溶解，溶液变黄，则将氧化成，自身被还原成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； ②遇淀粉溶液呈蓝色，当完全消耗时蓝色褪为无色，故判断滴定终点的方法是：滴入最后半滴溶液，蓝色褪去，30s内颜色不复原； 17. 是无色澄清发烟液体沸点为，在潮湿空气中水解成和，遇生成氧氯化磷()，且氧氯化磷可用于农药、医药的制造及有机合成等。某校同学设计下列装置制取。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为______。 （2）装置盛放的试剂是____；中进入冷凝管中的水从接口_____填字母进入，盛无水干燥管的作用是_____。 （3）实验开始前及整个过程中需通入，其目的是_____。 （4）装置中生成的离子方程式为_____；中白磷与反应生成三氯化磷的化学方程式为_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 浓硫酸 ②. ③. 防止水蒸气进入系统导致水解 （3）隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】反应开始前先通入CO2，除去装置中原有的空气，随后A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，生成的氯气经过B中浓硫酸干燥后进入D中与白磷加热条件下反应生成PCl3，PCl3经过冷凝后收集在烧瓶中，多余的氯气通入NaOH溶液中被吸收，CaCl2用于吸收水蒸气，防止生成的PCl3水解。 【小问1详解】 结合图示可知盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 PCl3是无色澄清发烟液体沸点为，在潮湿空气中水解成和，所以装置盛放的试剂是浓硫酸，中进入冷凝管中的水从下口进上口出，所以应从口进入，盛无水干燥管的作用是：防止水蒸气进入系统导致水解； 【小问3详解】 实验开始前及整个过程中需通入，其目的是隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置； 【小问4详解】 装置中生成的离子方程式为中白磷与反应生成三氯化磷的化学方程式为。 18. G 是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G 的一种合成路线如图： 已知：   (苯胺，呈碱性，易被氧化) 请回答下列问题： （1）A名称为______________。 （2）C中官能团名称为_________________。 （3）⑥的反应类型为___________________。 （4）设置反应①的目的是_________________。 （5）写出CD的化学反应方程式_______________________________________。 （6）M是G的一种同分异构体，写出满足下列条件M的其中一种异构体结构简式______________________________。 ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种； ②1mol该物质与足量NaHCO3反应生成2molCO2 【答案】（1）间甲基苯酚或3-甲基苯酚 （2）羧基、酯基 （3）取代反应 （4）保护酚羟基 防止被氧化 （5） （6）或 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，（A）与乙酰氯发生取代反应生成（B）；（B）与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成（C）。由E→F的反应条件，并对比C的结构，推测E→F应该是酯基的水解，则E的结构应为，由已知反应推出 D为；则C→D的过程（反应③）是浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应。 【小问1详解】 与酚羟基直接相连的苯环碳为1号，逆时针标注，甲基在3号位，命名为3-甲基苯酚。也可称间甲基苯酚。 【小问2详解】 C中的官能团包括-COO-和-COOH，命名分别为酯基、羧基。 【小问3详解】 分析F和G的结构简式，可知F中的-NH2中的一个H原子被CH3CO-取代，故⑥的反应类型为取代反应。 【小问4详解】 A中的酚羟基易被氧化，反应①将酚羟基转化为酯基保护起来，后续反应⑤再水解重新得到酚羟基，因此目的是保护酚羟基避免被氧化。 【小问5详解】 由分析得知，C→D的过程（反应③）是浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应，答案为 【小问6详解】 由②知，分子包含2个羧基，由①知，苯环上所有的H原子都处在完全对称的位置上，故答案为或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $