辽宁大连市第二十四中学2025-2026学年下学期期中考试 高一年级化学试卷

2025-2026学年度下学期期中考试高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Al-27；Si-28；S-32；Cu-64；Pb-207 客观卷Ⅰ（共45分） 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．氮化硅陶瓷、富勒烯，碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B．可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 D．博物馆陈列的明青花瓷的原料有高岭土，化学式，可表示为 2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的炭与二氧化碳的反应 B．铝片与稀盐酸的反应 C．氢气与氯气的反应 D．碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 3．下列事实与化学平衡有关的是 A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体 C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 4．在给定条件下，下列物质转化关系不合理的是 A．侯氏制碱法：饱和 B．工业制备高纯硅：粗纯 C．工业制硝酸： D．工业制硫酸： 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含键的数目为 B．标准状况下，44.8 L NO和反应后的分子数为 C．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为 D．含的浓硫酸与足量Cu共热充分反应，生成分子的数目为 6．下列有关反应方程式错误的是 A．向溶液中通入足量： B．将通入酸性溶液： C．用NaOH溶液吸收尾气中的： D．用溶液吸收少量： 7．下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A．制备 B．用乙醇萃取中的S C．从食盐水中提取NaCl D．探究温度对化学平衡的影响 8．如图所示是有关一体化的创新实验，将气体通过“三通管”压入相应的溶液中。下列说法正确的是 A．②处和④处溶液褪色，均可说明具有漂白性 B．⑤处溶液可能观察到先变红后褪色现象 C．⑥处溶液褪色后，取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液又变红说明溶于水显酸性 D．③处溶液变浑浊，说明具有还原性 9．按下图装置进行实验：搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A．搅拌过程中烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B．试纸会变蓝，说明有生成 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 10．在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生反应，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡状态的标志共有几项 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应 A．2 B．3 C．4 D．5 11．下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是 实验操作 现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 相同温度下分别向两支试管中加入4 mL浓度均为的溶液，再分别加入和酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同 浓度越大，化学反应速率越快 C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 D 向盛有某盐溶液的试管中滴加NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有 12．异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150°C时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。已知：相关物质转化过程中化学计量数之比为。 下列说法错误的是 A．该温度下反应向右进行的限度：①<② B．3 h时，反应②正、逆反应速率不相等 C．0~3 h平均速率(异山梨醇) D．反应②加入催化剂不改变异山梨醇的平衡产率 13．以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。 下列说法正确的是 A．电极a上发生氧化反应生成 B．通过质子交换膜从左室移向右室 C．光解前后，溶液的pH先减小后增大 D．理论上，外电路每通过0.04 mol电子，电极b上产生0.01 mol气体 14．下列对图示分析所得结论正确的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．图乙，反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 C．图丙，只改变某一条件，反应的时间与速率图像，则b、c、d三点对应的正反应速率最大的是d点 D．图丁，合成氨反应，固定投料时，a、b、c三点中转化率b点最高，c点最低 15．某小组探究和溶液的反应： 实验1：向某浓度的酸性溶液（过量）中加入含淀粉的溶液，混合后的前几秒内，溶液并无明显变化，随后有少量蓝色，T秒后溶液突然变蓝。 实验2：将反应设计成原电池，闭合开关，电流表指针偏转情况记录如下表： 表盘 时间/min 偏转位置 右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处如此周期性往复多次…… 指针归零 已知：在酸性溶液中氧化，反应为；下列说法不正确的是 A．实验1中溶液变蓝色，说明具有还原性 B．实验2中，时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，从而可以判断在a极放电的产物为 C．实验1中T秒时溶液变蓝，说明被完全氧化 D．实验2中，时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝色 主观卷II（共55分） 二、非选择题（包括4小题，共55分） 16．（14分）化学学科在生产生活中有重要意义。结合生产生活中应用回答下列问题： （1）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为______。 （2）下列物品或设施：①混凝土桥墩；②门窗玻璃；③水晶镜片；④硅太阳能电池；⑤石英光导纤维；⑥计算机芯片 含有硅单质的是______（填序号，下同），含有二氧化硅的是______。含有硅酸盐的是______。 （3）从海水获得的粗盐，常含有、及等杂质离子，下列是粗盐提纯的基本步骤：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，下列操作顺序正确__________。 A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④ （4）把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a质量减少；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为____________（填字母）。 （5）C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是______（填化学式）。 （6）冷敷袋所盛装的主要物质为十水合碳酸钠（）与硝酸铵，二者在一定条件下反应会产生两种气体，对应化学方程式为____________________________________。 （7）硫代硫酸钠（）俗称大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性，遇酸不稳定。与硫酸的反应常用于定性分析影响化学反应速率的因素：试写出与硫酸反应的离子方程式：_______________________________________________________。 17．（14分）请回答下列问题： I．在一定条件下，向一容积为V L的恒容密闭容器中充入10 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 （1）由图中数据分析0~2 min内，的平均反应速率为__________________。 （2）根据图示可知，用同一物质表示反应速率时，a点的正反应速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）c点的逆反应速率。 （3）反应达到平衡时，CO的转化率为__________________。 Ⅱ．肼（）——空气燃料电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等优点，目前主要服务于航天和军事领域。其工作原理如图所示。 离子交换膜是一类高分子膜，它能选择性的使物质通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。回答下列问题： （4）电极b的电极反应为________________________。 （5）为使电池持续放电，该离子交换膜应为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。电池工作一段时间后，正极区_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）若该燃料电池每消耗输出的电能为353.4 kJ，结合下表数据，计算该燃料电池的能量转换效率为______（能量转换效率）。常温常压下，相关化学键的键能（断裂或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量）数据如下： 化学键 N-H N-N O=O N≡N O-H 键能 389 159 498 946 464 （7）除①外，②，③也可设计成清洁燃料电池。 已知：1．电池的“理论比能量”指单位质量的燃料理论上能释放出的最大电能； 2．③中氮元素的化合价与①中相同。 则上述三组燃料电池的理论比能量最大的是____________（填“①”“②”或“③”）。 18．（15分）《新修本草》中描述“青矾（）”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A中发生反应的化学方程式为______________________________________________。 （2）B装置的作用是分离及________________________________________________；玻璃纤维的作用是___________________________________________________。 （3）实验结束后，应______________________。（填字母） A．关闭酒精喷灯，再打开活塞、，关闭活塞 B．关闭酒精喷灯，再打开活塞，通入一段时间 C．打开活塞，通入一段时间，再关闭酒精喷灯 D．打开活塞、，通入一段时间，再关闭酒精喷灯 Ⅱ．探究的性质 在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 ③已煮沸的 ④未煮沸的 （4）C中覆盖食用油的目的是____________________________________________________。 （5）分析pH-t图，上述四次实验中有白色沉淀生成的为②③④，对比分析上述四组数据，可得出的结论是______________________________________________________。 Ⅲ．二氧化硫的处理：某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 （6）过程II发生反应的离子方程式为____________________________________________________。 （7）该工艺流程中硫酸的浓度_______________（选填“增大”、“减小”、“不变”） 19．（12分）含氮废物的高效处理，能够为可持续发展目标的达成带来显著的环境与经济效益，请回答以下问题： I．水体中氨氮（以、的形式存在）和硝态氮（以、的形式存在）含量过高会引起水体富营养化。通过微生物法处理其反应原理如下图所示。 （1）图上涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是__________（填字母）。 a． b． c． d． （2）写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：_______________。 II．用NaOH溶液吸收法处理（仅含NO、）。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的氮氧化物废气，关系如图所示（表示废气里NO、的物质的量之比）： （3）根据图和题中相关信息可得知______（填字母）。 a．氮氧化物的吸收率与NaOH溶液浓度呈正相关 b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大 （4）标准状况下，当时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得到的溶液的物质的量浓度为__________________________。 （5）已知Pd不与稀酸反应。酸性条件下，Al、Al／Cu／Pd等金属还原硝酸盐的反应机理分别如下图甲、乙所示（图中ads表示活性吸附态）。 ①图甲中，每还原理论上消耗Al的质量为________________。 ②写出乙中Pd表面H原子还原的离子方程式：__________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $