辽宁大连市某校2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试卷

大连市第十二中学2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学 相对原子质量：H一1、Li-7、C-12、N-14、0一16、Na一23、S一32、C1-35.5、Fe一56 第I卷（选择题，共45分） 一.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是() A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 B.“祝融”号火星车使用的芯片的主要成分是晶体硅 C.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料 D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中 2.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中正确的是() A.CO2通入Ba(NO3),溶液中没有现象，sO2通入Ba(NO3),溶液中也无明显现象 B.Fe与S反应生成FeS,推测Cu与S反应生成CuS C.Mg、A1与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、A]与氢氧化钠溶液构成的原电 池中也是Mg作负极 D常温下，Fe插入浓硝酸中不会被溶解，则Fe插入浓盐酸中也不会被溶解 3.常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是() A.无色透明的水溶液中：K、Ba、NO、MnO B.含有大量S的溶液：K、C10、C1、Cu C.在NaOH溶液中：K、S0,、N0g、Si0, D.加入铝粉产生氢气的溶液：Na、NH4、NO3、CHCO0 4.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.30gSi02含有分子数目是0.5N B.1mo1N2与足量H2反应生成NH的分子数目为2N C.标准状况下，11.2LS0中含有0.5N个S原子 D.4.6g由NO2和N,O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2N 5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是() A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO,+4H++4F=Si证，个+2H,O B.用NaS03溶液吸收少量C12:S032+C1+H0=2C1+S042+2H C.少量铁与稀硝酸反应：3Fe+2NO?+8H=3Fe++2NO个+4H,O D.向NH,HC0溶液中加入过量澄清石灰水：NH4+HCo3+Ca+2OH=CaC0,↓+H,0+NHH,0 高一化学试卷第1页（共8页) 6.下列实验装置不能达到实验目的的是() A稀硫酸 浓氨水 棉花 Na,SiO, 溶液 碱石灰 Na,CO A.制备并收集NH3 B. 证明非金属性：S>C>Si 气球 橡皮管 酸性 小孔 KMnO- 溶液 浓硫酸 Cu 水 c.关闭止水夹a,打开活塞b,可检查装置气密 D.制取SO,,并验证其还原性 性 A.A B.B C.C D.D 7.下列物质的制备与工业生产实际不相符合的是() A.工业制备硫酸：FeS,S0,。S0,%)H,S0。 03 B.制纯碱：饱和NaCI(aq)co:→NaHCQ( )加热→Na,CO(牙 C.工业制备硝酸：N,→NOo→NO,Ho)HNO, 1800-2000℃ 300℃ 1000C D.工业制备高纯硅：石英砂或粗硅dSHC吗或高纯硅 高一化学试卷第2页（共8页） 8.下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是( 实验操作 现象 结论 石蕊溶液变红后没有褪色，品红 证明SO,水溶液的 分别在石蕊溶液与品红溶液中通 溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸 酸性与漂白性 入适量S0,气体 性，有漂白性 向某溶液中加入稀 未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝 B 该溶液中一定不含有NH 氢氧化钠溶液 的气体 向某溶液中加入盐 酸酸化的氯化钡溶 产生白色沉淀 该溶液中一定含有$0 液 取1mL0.lmol.LKI溶液于试管 探究KI与FeCl3反 中，加入5mL0.1mol.L'FeCl3溶 若溶液变血红色，则KI与FeCl D 应的限度 液，充分反应后滴入5滴 的反应有一定限度 15%KSCN溶液 A.A B.B C.C D.D 9.下列叙述正确的是() A.甲烷的燃烧热为890kJ/mo1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 CH(g)+202(g)CO2(g)+2Hg AH =-890kJ/mol B.已知在120C101kPa下，1gH,燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为： 1 101kPa,120℃ H,g)+20g) H,0(g）)△H=-242kJ/mol C.已知稀HC1溶液和稀Na0H溶液中溶液生成1molH,0的热效应△H=-57.3kJ·mo11,若将含 0.5moH,S0,的稀溶液与含0.5mo1Ba(0H),的溶液混合，放出的热量要等于57.3kJ D.在一定条件下将1 nol SO,和0.5molO,置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应 的热化学方程式为2S02(g)+02(g)≥2S03(g△H=158.4kJ/mol 10.在密闭系统中有反应C(s)+C02(g)=2C0(g),能使反应速率加快的措施是() ①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容通入C02⑤增加炭的量⑥恒压条 件下通入N2 A.①②③④B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.①②③④⑤⑥ 高一化学试卷第3页（共8页） 11.在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列 说法不正确的是( S02 A.TO2受到光激发产生的空穴(h+)带正电，能将HO 氧化成·OH *02→0 aa© B.SO,在TiO2颗粒物表面形成SO有多种途径，其中 S02 hv S0, 种为SO,+2.OH=SO+2H S0, C.上述形成硫酸气溶胶的总反应为 hv 2S02+03+2H20= =2S0+4H+ TiO D.空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 12.相同温度和压强下，关于反应的△H,下列判断不正确的是() a.CH4(g)+CO2(g)、≥2CO(g)+2H,(g)△H,b.CH4g)=C(S)+2H(g)△H, C.CO2 (g)+H(g)CO(g)+H2O(g)AH d.2CO(g)CO2(g)+C(S)AH e.CO(g)+H,(g)H,O(g)+C(s)AH A.△H,=△H,-△H4B.△H2>0,△H>0 C.△H,=△H2+△H3-△H D.△H3>△H写 13.某试液中只可能含有K*、NH4、Fe2+、AI+、CI、SO、CO、「A(OH)4中的若干种 离子，离子浓度均为0.1血oL,某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是() 气体A →气体B 试液 稀硫酸无明显BaNO,b溶液 NaOH溶液 C02 现象 滤液X 滤液 →沉淀C 过量 过量 过量 少量 →沉淀A →沉淀B A.气体A遇空气变为红棕色 B.原试液中一定不含有K+ C.沉淀C为BaCO: D.原试液中存在的阳离子有NH、Fe2+和A3+ 14.利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水（主要含NH),原理如图所示，下 用电器 列说法正确的是() A.处理氨氮废水的过程实现了氮的固定 B.M膜为阴离子交换膜 N NH CO 墨 硝 硝化 微生物 脱盐室 C. NaCl、 负极电极反应式：C,H,O。-24e+6H,O-6C0,个+24H N 高浓度 氨氮废 NO. 水 CH1206 D.外电路转移1mole,脱盐室质量减少58.5g 高一化学试卷第4页（共8页） 15.工业上利用废锰渣（主要成分为Mn02、KOH、Mg0)制备MnS0,的流程如下图所示： H2SO4 H2SO FeS2 MnO2 CaCO3 废锰渣 酸浸 反应I 反应Ⅱ 调节pH -----MnSO4 滤液 s Fe(OH)3 已知反应I中生成Fé+、Mn*、S等。下列说法不正确的是( A.酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率 B.反应I中每消耗60gFeS2,转移的电子数为1mo1 C. 滤液中主要存在的阳离子有：Mg、K、M、H D.反应IⅡ的离子方程式为Mn0,+2Fe+4H=2Fe*+Mn*+2H,0 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二.非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)随着电动汽车的普及，全球对锂资源的需求不断增长。金属锂在加热的条件下与氮 气反应生成氮化锂LN,遇水剧烈反应)。某课题小组设计了如图实验装置制备氮化锂（夹持、加 热装置省略)，并对制得的氮化锂进行纯度测定。 NaNO, 溶液 碱石灰 钾 碱石灰 D E 冰盐水 NH.CI A 溶液 已知：实验室可用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，该反应为放热反应。 (1)盛装NaNO,溶液的仪器名称是 (2)写出装置A处产生N,的离子方程式： (3)实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是 (4)装置E中盛装碱石灰的作用是 (5)测定LiN产品纯度：取0.4gLiN产品于蒸馏烧瓶F中，向F中加入足量的水，装置如图。 ①Li,N遇水产生氨气的化学方程式为， 集气瓶G 安全漏斗 上水夹 中的液体可以选择 (填标号)。 A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.煤油 ②反应完全后，测得NH的体积为224mL(换算成标准状况)。 LiN品 该Li,N产品的纯度为 %(不考虑NH的残留)。 高一化学试卷第5页（共8页） 17.(11分)硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、 CuS、CuSO4等，制备流程如图所示。回答下列问题： 20%HNO 空气 H,SO Fe 溶液A10%H,02 含铜废料→焙烧 酸化 置换 过滤 淘洗 反应→…→CuNO23H,0 废气 滤液 淘洗液 (1)“焙烧时，CuS与空气中的02反应生成C0和S02,该反应的化学方程式为 (2)“过滤”后，滤液的主要成分是 (3)“淘洗”所用的溶液A可以是 (填标号) 。 a.稀硝酸 b.浓硝酸 c.稀硫酸 d.浓硫酸 (4)“反应阶段所用的试剂可以用“稀硝酸”代替，H202在上述“反应”阶段的作用是」 为防止产生污染性气体，理论上消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为 (5)根据相关物质的溶解度曲线图，由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H20晶体 的操作是 CuNO3)2·3H2O 200 150 100 Cu(NO3)26H2O 藻 50 26.4 20 40 60 80 温度/℃ 18.(16分)氨的合成、应用及减少其对环境的危害等都是研究的重点。 (1)催化合成氨过程一般有吸附一解离一反应一脱附等过程，图示为N2和H,在固体催化剂表面 合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*表示被催化剂吸附。 E/(kJ.mol广) 2 1/2N2(g) 50 3/2N2(g) 1/2N2*灯 3/2N2* * 个NH3(g) NH*NH,* N* 2H* H* 3H* 反应历程 氨气的脱附是 (填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为 高一化学试卷第6页（共8页） (2)工业上常用催化氧化的方法将尾气中的H转化为N除去。发生反应的能量变化如图所示。 b 4NH,(g)+ 1266.8 3O,(g) 2N,(g)+6H2O(g) 反应历程 已知：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol),部分共价键的 键能如下表所示。 共价键 N-N N-H O-H 键能/(kJ·mol) 946 391 464 ①02(g)中化学键的键能为 kJ.mol1。 ②其中加入催化剂的能量变化曲线为 (填“a”或“b”)。 ③若E=xkJ.mol1,则E2=_kJmo1(用含x的代数式表示)。 (3)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 3 3 HS(g)+O:)-SO:g)+H:O() △H1 2Hs@)+s0,g)-3$g+2H0 )△H2 H:S(g)+-O2(g)-S(g)+H2O(g) △H3 2S(g)=S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示） (4)H,还原CO,电化学法制备CH,OH(甲醇)的工作原理如图所示。通入H,的一端是电池的 极（填“正”或“负”），溶液中H*向 电极移动（填“M”或“N”),通入 CO,的一端发生的电极反应式为 生成16g甲醇时，转移 mol电子。 CO 负载 多孔碳棒 M H2SO4 H2O 溶液 质子膜 CHOH (只允许H通过) +H2O 高一化学试卷第7页（共8页） 19.(15分)天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 (1)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 物质的量/mol 1.0 ①该反应的化学方程式是 0.9 0.8 ②2min内Y的转化率为 0.8 0.7 ③5min内该反应的平均反应速率 0.6 X 0.5 0.5 v(X)= mol/(L·min)。 0.4 0.4 ④反应前的压强与平衡时的压强之比为 0.3 0.2 0.1 3 5时间/min (2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。 若上述反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述不能说明该反应己达平衡状态的是 A.c(NO2)=2c(N2) B.单位时间内生成1molC02同时生成2molN02 C.容器内气体的压强不再变化 D.混合气体的颜色不再改变 E.混合气体的密度不再改变 F.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)某研究性学习小组利用H,C,O4溶液和酸性KO4溶液之间的反应： 2KMnO,+5H,C,O,+3H,SO,=K,SO,+2MnSO,+10C0,个+8H,C,来探究“外界条件改变对化学 反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 参加反应的物质 实验 实验温 KMnO4溶液（含疏酸） HC,O4溶液 H,O 溶液颜色褪至无色 序号 度K 时所需时间/s V/mL c/mol.L V/mL c/mol.L! V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 B Ti 2 0.02 0.1 P C 313 2 0.02 0.1 ①通过实验A、B,可探究出浓度的改变对反应速率的影响， 通过实验 (实验序号)可探 究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②C组实验中溶液褪色时间t (填<”、“=或>”)8s,C组实验的反应速率 V (H2C204) nolL1.s1。(用含有t的式子表示) 高一化学试卷第8页（共8页）2025-2026学年度下学期高一期中考试（答案) 一，选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.B2.B3.C4.D5.D6.C7.C8.A9.B10.A11.D12.B13.D14.C15.C 二.非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)（除标注外，每空2分） (1)分液漏斗 (2)NO,+NH4=N2个+2H,O (3)利用A产生的气体将装置中的空气排出 (4)吸收空气中的水蒸气防止Li,N遇水剧烈反应 (5)①Li,N+3H,O=3LiOH+NH,个：C(1分) ②87.5 17.(11分)（除标注外，每空2分） 焙烧 (1)2CuS+3022Cu0+2S02 (2)FeS0, (3)c (4)作氧化剂(1分)；1：2 (5)蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃时结晶 18.(16分)（除标注外，每空2分） (1)吸热(1分)：N2(g)+3H2(g)=2NH(g△H=-92 kJ.mol1 (2)500.4;b(1分)；1266.8+x (3)号（△H+AH-3a) (4)负(1分)：M(1分)：C0,+6e+6H=CH,OH+H,0;3 19.(15分)（除标注外，每空2分） (1)①3X(g)+Y(g)=2Z(g)(不写物质聚集状态给分)：②10%；③0.03；④21：17 (2)AE (3)BC:<(1分)：0.05/3t