辽宁沈阳市第二十中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025-2026学年度（下）沈阳市第二十中学 期末测试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型（1-15题45分） 第二部分：非选择题型（16-19题55分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 1．化学知识与生活息息相关，下列说法错误的是 A．工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土 B．将胆矾和氨水混合可制备具有杀菌作用的波尔多液 C．奋斗者号潜水艇用到的氧化铝陶瓷属于无机非金属材料 D．红酒中添加：起到抗氧化、杀菌的作用 2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol硫粉与足量的铁粉完全反应，转移电子数目 B．和CuO的混合物中含有的铜原子数为 C．常温常压下与0.1 mol HCl充分反应后所得到产物中含有分子数仍为 D．铅酸蓄电池工作时负极增重96 g，理论上转移电子数为 3．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．生产硅：石英砂粗硅（纯） B．工业制镁：海水 C．从海带中提取碘：干海带滤液的有机溶液 D．工业制取硫酸： 4．某实验小组设计如下实验探究与溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a应选用浓硫酸，作用是除水 C．取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含 D．取装置丙中上层清液滴加溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含 5．已知反应过程中能量变化如图所示。 下列有关说法正确的是 A．使用催化剂会增大活化分子百分数 B．该反应 C．该反应的活化能为 D．与充分反应可放出234 kJ热量 6．用溶液吸收烟气中的，所得的吸收液主要成分为将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是 A．M极与电源的正极相连 B．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C．N极发生的反应为 D．当M极产生11.2 L（标况）时，N极生成的数目为 7．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。G是一种强酸，H是白色沉淀。下列叙述正确的是 A．A与B的反应可被设计为原电池反应，将化学能转化为电能 B．D与H的混合浊液可用做医疗检验的“钡餐” C．常温下G的浓溶液与铁不反应，故可用铁制容器来盛装 D．C到G的转化过程每一步均为氧化还原反应 8．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．向含的溶液中通入： B．向硫酸酸化的溶液中加入少量，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定发生反应： C．向溶液中加入过量的NaOH溶液 D．中性环境铁的吸氧腐蚀中，负极上发生的反应： 9．下列关于能量的说法或表示方法正确的是 A．催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热 B．已知 ，则CO的燃烧热为 C． ，则相同条件下含的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合后放出57.3 kJ的热量 D．铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，说明此反应是吸热反应 10．实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是 A．制备胶体 B．测量气体的体积 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．分离碘和氯化铵固体 11．一种新型原电池的工作原理如图所示。已知工作时两极室均无气体生成，阴离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A．电子由n极经导线、负载流向m极 B．工作一段时间，甲室溶液的pH增大 C．该电池的总反应式为 D．工作时每转移，乙室溶液的质量增加48 g 12．有关下列元素及其化合物的性质实验方案的分析、评价或解释中，错误的是 实验方案 现象 分析、评价或解释 A 向与的混合溶液中加入稀硝酸 溶液变浑浊 由于有氧化性，无法说明酸性条件下能将氧化为S B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入少量溶液 有黄色沉淀 证明与的反应存在一定限度 C 向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 溶液变红 由于生成物溶于水呈酸性，无法说明盐酸已经过量 D 往固体中加入稀硫酸 产生蓝色溶液 这是由于+1的Cu元素在酸性条件下的自身氧化还原反应，与稀硫酸的氧化性强弱无关 13．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为 B．当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C．化学计量数之比 D．反应开始与达到平衡时压强之比为 14．为了处理一批氨氮废水（体积为800 L，的浓度为）和工业废气（含、、、、），技术员设计了如图所示的方案。下列说法正确的是 A．固体1中只有和 B．定向捕获的目的是除去气体2中的 C．二次吸收步骤中，可以通入过量的 D．将该批氨氮废水中的完全转化为无污染气体，至少需要 15．已知 ，，，其中、为速率常数，只与温度有关。时，，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示（气体颜色越深，透光率越低），下列说法正确的是 A．点 B．时，该反应的化学平衡常数 C．时，，则 D．、两点对应气体的平均相对分子质量 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 16．（14分）工厂烟气（主要污染物有、NO）直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮（、等）也是水体污染物，需要经过相应处理才能排放。 Ⅰ．某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如图所示。 （1）用脱硫的过程中，滤渣的主要成分是________（填化学式）。 （2）“脱氮”时氧化NO的离子方程式为_____________________。 （3）“脱氮/脱硫”时需要控制一定的温度。已知、NO脱除率随反应液温度的变化如图所示。反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，、NO脱除率逐渐降低的原因是______________________。 （4）“沉硫”过程完成的标志是：静置，继续向上层清液中_____________________，则沉硫完成。 Ⅱ．另一学习小组研究催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示。 （5）步骤Ⅰ中还原的化学方程式为_____________________________。 （6）整个脱硫过程中脱除理论上消耗________。 （7）催化剂工作一段时间后，脱除效率降低的原因可能是_______________________。 17．（12分）某实验小组用下列装置制备（夹持装置已省略），反应原理为：。 请回答： （1）盛放稀盐酸的仪器名称是_____________________。 （2）制备时，装置的连接顺序是：a→________→________→________；d→e（按气流方向，均填小写字母）。 （3）下列说法正确的是________。 A．装置B的作用是除去HCl B．实验时先通，再通 C．为了充分反应，和均应过量 （4）已知的溶解度随温度升高而显著增大，将反应结束后装置D中的混合液进行如下实验：过滤、___________________、过滤、洗涤、干燥。干燥温度不宜过高，原因为_____________________________。 （5）为测定产品的纯度，取3.00 g产品溶于足量NaOH溶液，加热（全部逸出），先用盐酸吸收生成的；再用NaOH溶液中和过量的盐酸。若中和时消耗溶液20.00 mL，则该产品的纯度为________%（结果保留3位有效数字）。 18．（15分）氨燃料作为海洋运输业潜在的无碳燃料，被认为是一种极具吸引力的化石燃料替代品。回答下列问题： （1）工业合成氨的化学方程式为，其反应的催化机理如图所示。 下列说法正确的是________。 A．反应过程中存在非极性键的断裂和形成 B．工业合成氨属于人工固氮 C．可以用降温的方法将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离 （2）温度对催化剂的催化能力的影响如图所示高温不利于提高工业合成氨中的平衡转化率，但是实际生产中依然选择高温700 K（426.85℃）左右的温度，原因是_____________________（写出两条）。 （3）在刚性容器中按投料发生下列反应：。一定条件下，平衡时的转化率如图所示。 ①若温度为、条件下，在1 L密闭容器中通入和，5 min达到A点平衡状态。则5 min内的平均反应速率为________。 ②和的大小关系为________（填“>”、“<”或“=”）。达到平衡后，若再通入和，此时________（填“>”、“<”或“=”）。 ③A、B、C三点平衡常数K从大到小的顺序为________（用、、表示）。 （4）与氢氧燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型氨氧燃料电池如图所示（A膜为阴离子交换膜）。 ①电极1上的电极反应式为_____________________________。 ②当通入11.2 L氨气（标准状况）时，外电路中共有1.2 mol电子通过，则该电池的能量转换率为________%（电池的能量转换率）。 19．（14分）CO和的混合物是一种多功能平台化学品，可通过费托合成转化为多种燃料和化学品，为石油衍生产品提供了可持续替代方案。工业上可用合成气（CO和）合成二甲醚（）。 主反应I： 副反应II： （1）已知：、、的燃烧热分别为、、，则反应II的________；该反应能在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）自发进行。 （2）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和，在催化剂的作用下发生主反应I和副反应II。 ①下列描述能说明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。 a．容器内混合气体的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO和的物质的量之比保持不变 ②CO的平衡转化率和反应10 min时二甲醚的产率随温度变化如图所示，已知b点为平衡状态。随着温度升高，300℃以后二甲醚的产率下降的原因为_____________________。（写一条） ③300℃时，的选择性________%。 [选择性(反应I的CO转化率/CO的总转化率)] 反应I的平衡常数_____________（列出计算式即可）。 （3）在某催化剂作用下，CO、合成甲醇反应历程如图所示（图中*表示吸附在催化剂上），则反应历程中决速步骤的反应方程式为___________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $