精品解析：辽宁朝阳市建平县2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025—2026学年高一年级下学期期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法中正确的是 A. 手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质 B. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 C. 石墨烯具有电阻率低、强度高等特点，是一种新型的化合物 D. 硅在自然界中主要以单质形态存在 2. 下列不能用胶体的有关知识解释的是 A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海处易形成沙洲 C. 往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 3. 糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A. 淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C. 淀粉、纤维素均能发生水解反应 D. 浓溶液能使蛋白质变性 4. 下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是 A. 天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源 B. 石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是一种纯净物 C. 煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D. “可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源 5. 下列冶炼金属的方法错误的是 A. 加热氧化银制银 B. 电解熔融氧化铝制铝 C. 加热铝与氧化镁混合物制镁 D. 铁与硫酸铜溶液反应制铜 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式书写正确的是 A. 用石英砂制备粗硅： B. 常温下，过量Fe与稀硝酸反应： C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D. 向溶液中通入少量： 7. 氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 共价键断裂形成吸收能量 B. 断键形成原子的难度比大 C. 的能量比的能量低 D. 和的总能量比的总能量高 8. 某分子结构如图所示，其中Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素。Q是宇宙中含量最多的元素，R的某些同位素可用于考古研究文物年代测定，X与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z B. R元素的单质不与任何酸或碱反应 C. 用1个Cl原子取代1个Q原子，可得到2种不同的结构 D. 热稳定性：X的氢化物>W的氢化物 9. 下列操作或装置正确且能达到目的的是 A．测定新制氯水的pH B．进行钠的燃烧实验 C．制备氢氧化亚铁 D．证明热稳定性： A. A B. B C. C D. D 10. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。下列关于该实验的叙述正确的是 A. 若用标记乙醇中的氧原子，则生成的乙酸乙酯中含有 B. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 C. 装置组装完成后，立即向试管A中先加乙醇，再边振荡试管边慢慢加浓硫酸和乙酸 D. 取下试管B并振荡，溶液红色褪去，因为酚酞发生了化学反应被消耗完 11. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 5s内B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 12. 下列叙述正确的是 A. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B. 代表阿伏加德罗常数的值，235 g核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为 C. 、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同()，离子半径由小到大的顺序： D. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成 13. 常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A. 充入两种气体的物质的量： B. 充入两种气体的质量： C. 打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D. 打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 14. 有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性 C. 在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D. 可以推理得到 15. 含氮或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 常温下，a和e均能与反应 B. 常温下，d、h的浓溶液都能溶解铁屑 C. c、g都能与水反应且原子利用率均为100% D. 在加热条件下，b、f都能与镁粉反应 16. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 C. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 17. 同学们设计了如图所示的两组原电池装置。下列说法错误的是 A. 装置①中，Al电极表面有红棕色气体产生 B. 装置②中，电子由电极经外电路流向电极 C. 装置②的溶液中，向电极移动 D. 若将装置①中的浓硝酸换成稀硝酸，则电极作负极 18. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A. 操作①中发生反应的化学方程式为 B. 澄清石灰水无法鉴别和 C. 通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D. ③的离子方程式为 二、非选择题： 19. 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图： （1）①“酸浸”时和盐酸反应的离子方程式为___________。 ②“酸浸”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是___________。 （2）“滤渣1”中除了原不溶性杂质外，还有___________；滤渣2的主要成分有___________。 （3）“沉铝”时的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验沉淀完全的操作为___________。 （5）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是___________。 20. 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。 回答下列问题： （1）实验室常用加热固体混合物的方法制备氨气，请写出该反应的化学方程式：________。 （2）装置a中盛装生石灰的仪器名称为________。 （3）装置d中发生反应的化学方程式为________。 （4）装置b中应盛装的药品为________(填标号)。 A. 无水 B. 无水 C. 浓硫酸 D. 碱石灰 （5）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ：________。 （6）在利用如图装置进行氨气与二氧化硫反应的实验中，装置C中的锥形瓶起到了重要作用，下列关于其作用的描述错误的是________。 A. 可用于干燥混合气体，确保进入反应装置的气体无水蒸气干扰 B. 能够缓冲气体流速，避免气流过快冲击后续反应装置 C. 有助于和两种气体初步混合，使反应更充分 D. 使气体平稳通入管式炉，利于控制反应速率 （7）气体流量计可用于观察气体的流速。通过________(填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。 （8）该装置存在不足之处是________。 21. 工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其化学方程式为。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为________。（填“放热”或“吸热”）反应。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入2.4 mol的和0.8 mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （2）计算平衡时的体积分数为________。 （3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。 A. 的浓度不再改变 B. 混合气体平均摩尔质量不再改变 C. 容器中浓度与 浓度之比为 D. （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ①升高温度，化学反应速率________； ②充入，化学反应速率________。 （5）甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： ①电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：________。 ②当电路中通过2 mol电子时，电解质溶液质量增重为________g。（保留两位小数） 22. 石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。 已知：R—Cl+NaOHR—OH+NaCl (R表示烃基) 回答下列问题： （1）G的结构简式为____________，C、E中所含官能团的名称分别是________、________。③的反应类型为___________。 （2）要获得1mol C，②中至少需要NaOH____g。 （3）④的反应方程式为___________________________。 （4）⑥得到聚丙烯的链节为__________。 （5）写出符合下列条件的丙酸乙酯的同分异构体的结构简式：__________________ (不考虑立体异构)。 a．能与NaHCO3溶液反应放出CO2 b．分子结构中仅含2个甲基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一年级下学期期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法中正确的是 A. 手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质 B. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 C. 石墨烯具有电阻率低、强度高等特点，是一种新型的化合物 D. 硅在自然界中主要以单质形态存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．手机芯片的主要成分是硅单质，但光导纤维的主要成分为，二者成分不同，A错误； B．化学性质稳定、无毒，可隔绝氧气避免食品被氧化腐烂，常用作食品保护气，B正确； C．石墨烯是仅由碳元素组成的碳单质，不属于化合物，C错误； D．在自然界中主要以化合态（硅酸盐、氧化物形式）存在，无游离态单质，D错误； 故选B。 2. 下列不能用胶体的有关知识解释的是 A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海处易形成沙洲 C. 往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入电解质会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．河流中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期积累形成沙洲，可用胶体知识解释，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸时，最终溶液变黄色是因为发生反应，使溶液显黄色，该变化属于酸碱中和反应，与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 3. 糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A. 淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C. 淀粉、纤维素均能发生水解反应 D. 浓溶液能使蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．油脂只有在碱性条件下的水解反应才被称为皂化反应，酸性条件下水解不属于皂化反应，B错误； C．淀粉、纤维素均属于多糖，都可以发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，C正确； D．浓溶液属于铵盐溶液，会使蛋白质发生可逆的盐析，不会使蛋白质变性，D错误； 故选C。 4. 下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是 A. 天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源 B. 石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是一种纯净物 C. 煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D. “可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，但化石燃料由古代生物遗骸经漫长地质作用形成，属于不可再生能源，A错误； B．石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是由多种烃类组成的混合物，不是纯净物，B错误； C．煤本身不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，需从干馏得到的煤焦油中分馏获得，C错误； D．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，燃烧热值高，产物主要为二氧化碳和水，污染小，是一种高效清洁能源，D正确； 故选D。 5. 下列冶炼金属的方法错误的是 A. 加热氧化银制银 B. 电解熔融氧化铝制铝 C. 加热铝与氧化镁混合物制镁 D. 铁与硫酸铜溶液反应制铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．银属于不活泼金属，氧化银受热易分解生成银单质，加热氧化银制银的方法正确，A正确； B．铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，该方法正确，B正确； C．镁的金属活动性强于铝，铝不能将氧化镁中的镁置换出来，镁需通过电解熔融氯化镁制备，C错误； D．铁的金属活动性强于铜，铁和硫酸铜发生置换反应可得到铜，即湿法炼铜，D正确； 故选C。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式书写正确的是 A. 用石英砂制备粗硅： B. 常温下，过量Fe与稀硝酸反应： C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D. 向溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温下与反应制备粗硅，生成单质和，给出的化学方程式书写符合反应事实，A正确； B．常温下过量与稀硝酸反应时，过量的会将生成的还原为，产物应为，离子方程式为，B错误； C．的还原性强于，滴加少量稀硝酸时，优先与发生反应，离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，产物应为，而非，离子方程式为，D错误； 7. 氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 共价键断裂形成吸收能量 B. 断键形成原子的难度比大 C. 的能量比的能量低 D. 和的总能量比的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，共价键断裂生成原子，吸收能量，A正确； B．​的键能为，的键能为，键能越大，断键越难，因此​断键形成原子的难度比大，B正确； C．共价键断裂（断键）需要吸收能量，因此断键生成后能量升高，即的能量比的能量低，C正确； D．反应的，为吸热反应，说明反应物总能量低于生成物总能量，即和的总能量比的总能量低，D错误； 故答案为D。 8. 某分子结构如图所示，其中Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素。Q是宇宙中含量最多的元素，R的某些同位素可用于考古研究文物年代测定，X与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z B. R元素的单质不与任何酸或碱反应 C. 用1个Cl原子取代1个Q原子，可得到2种不同的结构 D. 热稳定性：X的氢化物>W的氢化物 【答案】C 【解析】 【分析】Q是宇宙中含量最高的元素，为；R的同位素用于考古年代测定，为；结合原子序数依次增大、短周期非金属、成键特点和X与Z同主族的条件，可推出W为，X为，Y为，Z为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径，即，A错误； B．R为，碳单质可与浓硫酸、浓硝酸等酸在一定条件下反应，B错误； C．该分子中等效氢共2种（与O相连的C上的氢、与N相连的C上的氢），故1个取代1个只能得到2种结构，C正确； D．X的氢化物包括和，热稳定性弱于，未指明最简单氢化物，结论不成立，D错误； 故答案选C。 9. 下列操作或装置正确且能达到目的的是 A．测定新制氯水的pH B．进行钠的燃烧实验 C．制备氢氧化亚铁 D．证明热稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，A错误； B．钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，B错误； C．该装置能用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排净装置中的空气，但无法利用压强将生成的压入NaOH溶液中，无法制备氢氧化亚铁，C错误； D．的热稳定性比差，应将碳酸钠放在温度更高的大试管中，若与小试管相连的澄清石灰水变浑浊，与大试管相连的澄清石灰水不变浑浊，则能比较两者的热稳定性，D正确； 故选D。 10. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。下列关于该实验的叙述正确的是 A. 若用标记乙醇中的氧原子，则生成的乙酸乙酯中含有 B. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 C. 装置组装完成后，立即向试管A中先加乙醇，再边振荡试管边慢慢加浓硫酸和乙酸 D. 取下试管B并振荡，溶液红色褪去，因为酚酞发生了化学反应被消耗完 【答案】A 【解析】 【详解】A．酯化反应的机理为酸脱羟基、醇脱氢，若用标记乙醇中的氧原子，该氧原子会进入生成的乙酸乙酯中，A正确； B．酯化反应属于可逆反应，存在反应限度，即使加入过量乙醇，也无法使乙酸完全转化为乙酸乙酯，B错误； C．装置组装完成后需要先检验气密性，再加入试剂，不能立即添加药品，C错误； D．溶液红色褪去是因为挥发出来的乙酸与饱和反应，使溶液碱性减弱，并非酚酞发生化学反应被消耗，D错误； 故选A。 11. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 5s内B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应达到平衡状态时，根据方程式可知，参与反应的A的物质的量为：n(A)=n(D)=×1 mol=1.5 mol ，则A的转化率为=60%，A正确； B．5 s内(D)==mol•L-1•s-1=0.1 mol•L-1•s-1，相同时间内其反应速率之比等于计量数之比，(C)：(D)=x：2=0.2 mol•L-1•s-1：0.1 mol•L-1•s-1=2：1，x=4，B正确； C．B为固体，固体浓度视为常数，通常不用固体表示化学反应速率，因此该表述错误，C错误； D．已知反应物B为固体，容器的体积不变，即反应过程中混合气体的密度为变量，则若混合气体的密度不再变化，能说明该可逆反应达到化学平衡状态，D正确； 答案为C。 12. 下列叙述正确的是 A. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B. 代表阿伏加德罗常数的值，235 g核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为 C. 、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同()，离子半径由小到大的顺序： D. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，故非金属性；非金属性越强，对应阴离子还原性越弱，因此阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强，A错误； B．235 g核素的物质的量为1 mol，该裂变反应中消耗1个中子、生成10个中子，净产生9个中子，故净产生的中子数为，B错误； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；四种离子电子层结构相同且，可知原子序数，因此离子半径顺序为，C错误； D．可由与化合生成，结构和性质与相似，故可由与HI化合生成，D正确； 故答案选D。 13. 常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A. 充入两种气体的物质的量： B. 充入两种气体的质量： C. 打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D. 打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压同体积下，气体物质的量相等，即，A错误； B．，，所以：，B错误； C．打开K，气体混合后总体积为2V，总物质的量为2n，温度不变。根据理想气体状态方程，混合气体的压强：；由题意可知，原容器中：，所以混合后压强仍为p；反应：，该反应前后气体分子总数不变，因此恢复至室温后，容器内压强仍为p；C正确； D．是黄绿色气体，反应中被完全消耗，生成无色的，所以反应后气体颜色消失，不会加深，D错误； 因此答案选C； 14. 有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性 C. 在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D. 可以推理得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物。反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应③可知氧化性：Co2O3>Cl2，B错误； C．反应③中，1 mol Co2O3参加反应时，转移2 mol电子，2 mol HCl被氧化，C正确； D．由反应②可知，还原性：Fe2+>Br-，氯气和FeBr2反应先氧化亚铁离子不能先氧化Br-，D错误； 故选C。 15. 含氮或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 常温下，a和e均能与反应 B. 常温下，d、h的浓溶液都能溶解铁屑 C. c、g都能与水反应且原子利用率均为100% D. 在加热条件下，b、f都能与镁粉反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：若为氮系列则 a为，b为，c为（或），d为；若为硫系列，则e为，f为，g为，h为。 【详解】A．常温下与不反应，需加热、催化剂或点燃条件才可反应，A错误； B．常温下浓、浓均会使铁钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，无法溶解铁屑，B错误； C．与水反应为，有副产物生成，原子利用率不是100%，C错误； D．加热条件下与反应生成，与反应生成，二者都能和镁粉反应，D正确； 故选D。 16. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 C. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中Cu先与O2加热反应生成黑色CuO，CuO再与乙醇反应重新生成红色Cu，铜为催化剂，铜网出现红黑交替现象，A正确； B．乙醇催化氧化反应会生成水，水同样可以与Na反应生成可燃性H2，因此加入Na有可燃性气体生成不能说明粗乙醛中混有乙醇，B错误； C．甲中热水加热可促进乙醇挥发为蒸气参与反应，乙醛沸点仅为20.8℃，乙中冷水可使乙醛蒸气冷凝为液体，便于收集产物，C正确； D．铜网由黑变红是CuO转化为Cu，CuO发生还原反应，根据氧化还原反应规律，说明乙醇发生氧化反应被氧化，D正确； 故选B。 17. 同学们设计了如图所示的两组原电池装置。下列说法错误的是 A. 装置①中，Al电极表面有红棕色气体产生 B. 装置②中，电子由电极经外电路流向电极 C. 装置②的溶液中，向电极移动 D. 若将装置①中的浓硝酸换成稀硝酸，则电极作负极 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①中Al遇浓硝酸发生钝化，Cu作负极，Al作正极，正极得电子生成红棕色，因此Al电极表面有红棕色气体产生，A正确； B．装置②中Al可与NaOH溶液反应失电子，作负极，Mg作正极，电子应从Al电极经外电路流向Mg电极，而非由Mg流向Al，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，装置②中Mg为正极，因此向Mg电极移动，C正确； D．将装置①中浓硝酸换成稀硝酸时，Al不会钝化，且Al活泼性强于Cu，因此Al电极作负极，D正确； 故答案选B。 18. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A. 操作①中发生反应的化学方程式为 B. 澄清石灰水无法鉴别和 C. 通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D. ③的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．操作①是氯碱工业生成的与反应制备漂白剂，对应反应方程式为，A正确； B．与澄清石灰水反应生成白色沉淀，与澄清石灰水反应，无论相对用量多少，同样生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B正确； C．是活泼金属，高温下可与发生反应，因此镁蒸气不能在气氛中冷却，C错误； D．反应③中将氧化，被还原为，被氧化为，离子方程式为，D正确； 故选C。 二、非选择题： 19. 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图： （1）①“酸浸”时和盐酸反应的离子方程式为___________。 ②“酸浸”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是___________。 （2）“滤渣1”中除了原不溶性杂质外，还有___________；滤渣2的主要成分有___________。 （3）“沉铝”时的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验沉淀完全的操作为___________。 （5）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 防止盐酸挥发 （2） ①. ②. 和 （3） （4）取少量分离后的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明沉淀完全 （5）让氯气与溶液充分接触，反应更充分 【解析】 【分析】粉煤灰中含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质，盐酸会与碱性氧化物和两性氧化物发生反应，生成MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3，不溶于稀盐酸，通过过滤得到浸出液和滤渣，滤渣1含不溶性杂质和；浸出液中通入Cl2后会将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入足量NaOH溶液后， Fe、Mg元素都转化为沉淀，所以滤渣2主要成分为Mg(OH)2和Fe(OH)3；而Al元素转化为，“沉铝”过程通入的CO2会与反应生成Al(OH)3沉淀，焙烧时Al(OH)3转化为Al2O3，滤液中含有NaHCO3。 【小问1详解】 ①氧化铝为金属氧化物，和强酸反应生成铝盐和水，反应的离子方程式为； ②盐酸是挥发性酸，温度升高会加快HCl挥发，导致酸浸反应效率下降，所以“酸浸”时控制温度在40℃左右，以防止盐酸挥发。 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣1”中除了原不溶性杂质外，还有；滤渣2主要成分为Mg(OH)2和Fe(OH)3。 【小问3详解】 溶液1加足量NaOH溶液后，铝元素转化为，“沉铝”时通入CO2与反应生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 检验沉淀完全的操作为：静置后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明铁离子沉淀完全；若溶液变红，说明未沉淀完全。 【小问5详解】 多孔球泡可以增大气液接触面积，搅拌也能促进反应物混合，加快反应，使反应更充分。 20. 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。 回答下列问题： （1）实验室常用加热固体混合物的方法制备氨气，请写出该反应的化学方程式：________。 （2）装置a中盛装生石灰的仪器名称为________。 （3）装置d中发生反应的化学方程式为________。 （4）装置b中应盛装的药品为________(填标号)。 A. 无水 B. 无水 C. 浓硫酸 D. 碱石灰 （5）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ：________。 （6）在利用如图装置进行氨气与二氧化硫反应的实验中，装置C中的锥形瓶起到了重要作用，下列关于其作用的描述错误的是________。 A. 可用于干燥混合气体，确保进入反应装置的气体无水蒸气干扰 B. 能够缓冲气体流速，避免气流过快冲击后续反应装置 C. 有助于和两种气体初步混合，使反应更充分 D. 使气体平稳通入管式炉，利于控制反应速率 （7）气体流量计可用于观察气体的流速。通过________(填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。 （8）该装置存在不足之处是________。 【答案】（1） （2）圆底烧瓶 （3） （4）D （5） （6）A （7）调节分液漏斗的活塞 （8）缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】本实验核心目的为探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置功能按连接顺序依次为：装置a为氨气发生装置，利用生石灰与浓氨水反应生成氨气；装置b为氨气干燥装置，可选用不与氨气反应的碱性干燥剂干燥氨气；装置d为二氧化硫发生装置，利用亚硫酸钠与70%硫酸反应生成二氧化硫，经干燥后进入c装置；装置c为气体混合缓冲装置，两种气体在装置c中初步混合后通入管式炉发生反应。 【小问1详解】 实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，对应化学方程式为。 【小问2详解】 装置a中盛装生石灰的仪器为圆底烧瓶。 【小问3详解】 装置d中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，对应化学方程式为。 【小问4详解】 装置b用于干燥氨气，氨气为碱性气体。 A．无水可与氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，A错误； B．无水可与氨气发生络合反应，不能干燥氨气，B错误； C．浓硫酸为酸性试剂，可与氨气反应生成铵盐，不能干燥氨气，C错误； D．碱石灰为碱性干燥剂，不与氨气反应，可干燥氨气，D正确； 故选D。 【小问5详解】 总反应为，总反应中不含H2S且S为生成物，说明H2S在过程III中被氧化为S，则过程III的反应为。 【小问6详解】 A．装置c为气体混合缓冲装置，未盛装干燥剂，无法干燥混合气体，A错误； B．锥形瓶有较大容积，可缓冲气体流速，避免气流过快冲击后续管式炉反应装置，B正确； C．两种气体同时通入锥形瓶，可实现初步混合，增大反应物接触面积，使后续反应更充分，C正确； D．锥形瓶可使气体平稳通入管式炉，配合气体流量计观测流速可控制反应速率，D正确； 故选A。 【小问7详解】 调节装置a、d中分液漏斗的活塞，可控制浓氨水、70%硫酸的滴加速率，从而调节氨气、二氧化硫的生成速率，控制装置c中与的比例。 【小问8详解】 、均为污染性气体，未反应的气体直接排放会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，未对尾气进行吸收处理。 21. 工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其化学方程式为。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为________。（填“放热”或“吸热”）反应。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入2.4 mol的和0.8 mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （2）计算平衡时的体积分数为________。 （3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。 A. 的浓度不再改变 B. 混合气体平均摩尔质量不再改变 C. 容器中浓度与 浓度之比为 D. （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ①升高温度，化学反应速率________； ②充入，化学反应速率________。 （5）甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： ①电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：________。 ②当电路中通过2 mol电子时，电解质溶液质量增重为________g。（保留两位小数） 【答案】（1）放热 （2）10 % （3）AB （4） ①. 增大 ②. 不变 （5） ①. 负 ②. ③. 26.67 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。 【小问2详解】 根据图象可知，平衡时（后）的物质的量为，的物质的量为。列出三段式： 平衡时混合气体的总物质的量为 。因此，平衡时的体积分数为 。 【小问3详解】 （3）A．的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A正确； B．该反应前后气体总质量保持不变，但气体的总物质的量在反应过程中会发生变化。当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明气体的总物质的量不再改变，反应达到了平衡状态，故B正确； C．初始时和的浓度均为 ，且两者按化学计量数之比生成，因此在反应的任何时刻两者的浓度之比始终为，不能据此判断反应是否达到平衡，故C错误； D．达到平衡状态时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 。若 ，则正逆反应速率不相等，未达到平衡状态，故D错误。 故答案选AB。 【小问4详解】 （4）① 升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率提高，化学反应速率增大； ② 恒温恒容条件下，充入不参与反应的，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不发生改变，因此化学反应速率不变。 【小问5详解】 （5）① 燃料电池中，通入燃料甲醇的电极A发生氧化反应，为负极。在碱性条件下，甲醇失去电子生成碳酸根离子和水，其电极反应式为：。 ② 电池的总反应方程式为 。反应中消耗的甲醇和氧气全部进入电解质溶液中，无气体逸出，因此电解质溶液增重的质量即为参加反应的甲醇和氧气的质量之和。 当电路中转移电子时，消耗和，总质量为 。 当电路中通过电子时，电解质溶液增重的质量为 。 22. 石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。 已知：R—Cl+NaOHR—OH+NaCl (R表示烃基) 回答下列问题： （1）G的结构简式为____________，C、E中所含官能团的名称分别是________、________。③的反应类型为___________。 （2）要获得1mol C，②中至少需要NaOH____g。 （3）④的反应方程式为___________________________。 （4）⑥得到聚丙烯的链节为__________。 （5）写出符合下列条件的丙酸乙酯的同分异构体的结构简式：__________________ (不考虑立体异构)。 a．能与NaHCO3溶液反应放出CO2 b．分子结构中仅含2个甲基 【答案】（1） ①. CH3CH2COOH ②. 羟基 ③. 醛基 ④. 加成反应 （2）40 （3） （4） （5）、 【解析】 【分析】根据反应流程图，丙烯和水发生加成反应生成醇D，D催化氧化得到醛E，E氧化生成羧酸G， G和C发生酯化反应生成丙酸乙酯，则推断G为CH3CH2COOH、C为CH3CH2OH；A和氯气发生取代反应生成B，B发生水解反应生成C，则推断B为CH3CH2Cl、A为CH3CH3；醛E氧化生成CH3CH2COOH，则E为CH3CH2CHO，D发生催化氧化生成E，则D为CH3CH2CH2OH，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，G为CH3CH2COOH；C为CH3CH2OH、E为CH3CH2CHO，C、E所含官能团分别为羟基、醛基；反应③为丙烯和水反应生成CH3CH2CH2OH，其反应类型为加成反应； 【小问2详解】 C为CH3CH2OH，根据化学计量关系可知，要获得1 mol CH3CH2OH，②中至少需要NaOH 1 mol，换算成质量为40 g； 【小问3详解】 D为CH3CH2CH2OH，其发生催化氧化生成E：CH3CH2CHO，则反应④的化学方程式为； 【小问4详解】 反应⑥中，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则聚丙烯的链节为； 【小问5详解】 丙酸乙酯的同分异构体中，需满足条件：能与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明分子结构中含有羧基，且分子中仅含2个甲基，由此可推出符合条件的同分异构体：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $