精品解析：辽宁沈阳市第二中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

沈阳二中2025-2026学年度下学期期末考试 高一(28届)化学试题 说明：1.测试时间：75分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第I卷 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 维生素C常用作食品防腐剂，因其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质 D. 硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中位于Zn~Cu之间的金属多采用热还原法冶炼，可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原剂还原对应金属矿物得到，A正确； B．煤的气化是煤和水蒸气在高温下反应生成CO、等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，B错误； C．维生素C具有较强还原性，常用作食品抗氧化剂以防止食品氧化变质，维生素C不能作食品防腐剂，防腐剂的作用是抑制微生物生长繁殖，C错误； D．硅是重要的半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池板等，生产光导纤维的原料是二氧化硅，D错误； 故选A。 2. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 实验室制备氨气： B. SiO2与盐酸反应： C. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2： D. SO2通入过量氨水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室加热时，分解生成的和遇冷会重新化合生成，无法收集到氨气，实验室常用与固体共热制备氨气，化学方程式为：，A错误； B．为酸性氧化物，与盐酸不反应，B错误； C．与溶液发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．氨水过量时，与氨水反应生成正盐，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 3. 下列说法中正确的有 ①淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH3CH(OH)COOH]是乙酸的同系物 ②糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ③油脂是重要的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ④聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑤紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ⑥焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A. ①③⑥ B. ②③④ C. ②⑤ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①乳酸含羟基和羧基两种官能团，乙酸仅含羧基，结构不相似，不互为同系物，①错误； ②单糖不能水解，且单糖、二糖、油脂均不属于天然高分子化合物，②错误； ③形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，分子间作用力越强，油脂熔点越高，③正确； ④聚乙烯不含碳碳双键，老化是发生氧化反应而非加成反应，④错误； ⑤乙醇与石蕊试液互溶无明显变色，乙酸使石蕊试液变红，苯与石蕊试液分层（苯在上层），现象不同可鉴别，⑤正确； ⑥焦炉气含、等非烃类物质，不是仅由烃组成，⑥错误； 综上所述，故选D。 4. 二氧化硫催化氧化反应是工业制硫酸的重要一步。在2 L密闭容器中充入2 mol SO2与1 mol O2，t min时生成1.2 mol SO3.下列说法正确的是 A. 充分反应，生成的SO3分子数目为 B. 温度越高，SO3的生成速率越快 C. t min内， D. 时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，充分反应后生成的物质的量小于2mol，分子数小于，A错误； B．该反应需要催化剂催化，温度过高会使催化剂活性降低甚至失活，的生成速率反而会下降，并非温度越高生成速率越快，B错误； C．t min内生成1.2 mol ，根据反应的计量关系可知，消耗的物质的量为0.6mol，容器体积为2L，则的浓度变化量为，反应速率，C正确； D．仅表示某一时刻的浓度比值，无法说明各组分浓度保持不变，不能判断反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 5. “布洛芬”的一种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为C13H16O2 B. b的一溴取代物有7种 C. a生成b发生了取代反应 D. 布洛芬分子最多有12个碳原子共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据布洛芬的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．b的苯环上有2种等效氢，侧链共有5种等效氢，合计7种等效氢，因此其一溴取代物有7种，B正确； C．a生成b的反应是a中碳碳双键与HCN发生的加成反应，不是取代反应，C错误； D．苯环是平面结构，与苯环直接相连的碳原子一定共面，同时单键可以旋转，布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面（苯环6个+苯环相连侧链的5个），D错误； 故选B。 6. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验目的 A．证明非金属性： B．检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置 及操作 实验目的 C．检验淀粉水解生成了葡萄糖 D．铝热反应冶炼金属镁 实验装置 及操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．证明非金属性强弱，需要比较非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，无法证明非金属性：，A错误； B．向鸡蛋清中滴入浓硝酸，出现白色沉淀，加热沉淀变为黄色，可检验鸡蛋清中的蛋白质的存在，B正确； C．淀粉水解后溶液为酸性环境，新制氢氧化铜检验葡萄糖需要在碱性条件下进行，未加碱中和稀硫酸，稀硫酸会和氢氧化铜反应，无法检验葡萄糖，C错误； D．铝热反应只能冶炼金属活动性弱于Al的金属，Mg的活动性比Al强，Al无法还原MgO得到Mg，D错误； 故选B。 7. 近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图： 制造原理： 除杂原理：， 下列说法中正确的是 A. 操作1、操作2均为过滤 B. 均含有共价键，等质量的二者分子数之比为8：15 C. 点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为 D. 当有2mol电子转移时，能生成14 g Si 【答案】C 【解析】 【详解】A．将溶液和固体分开，采用过滤操作，操作1为过滤，操作2为洗涤和烘干，故A错误； B．SiO2是共价晶体，没有分子，故B错误； C．由除杂原理可知副反应为：，故C正确； D．当有2mol电子转移时，参加反应的Mg物质的量为1mol，能生成0.5mol单质硅，但因有副反应发生，最终获得的Si的质量少于14g，故D错误； 故选C。 8. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀将氧化为 ② 将适量浓硫酸加入蔗糖中，搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 ③ 丝插入浓硫酸中，加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液先变红再褪色 二氧化硫有漂白性 ④ 丝插入浓中 反应剧烈，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 浓具有酸性和强氧化性 A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】①中过量Fe粉与稀HNO3反应时，过量Fe会将生成的Fe3+还原为Fe2+，滴入KSCN溶液不变红，现象和结论均错误； ②中浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑体现脱水性，与生成的C反应生成有刺激性气味的SO2、CO2使体积膨胀体现强氧化性，操作现象结论均正确； ③中SO2不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊溶液只会变红不会褪色，现象和结论均错误； ④中Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2体现酸性，生成红棕色NO2体现强氧化性，现象结论均正确； ②④正确； 故选A。 9. 下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，下列说法不正确的是 A. b的电极反应式为 B. 内电路中，由a极区向b极区迁移 C. 工作一段时间后，两极溶液的浓度差减小 D. 电路中转移1时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g 【答案】D 【解析】 【分析】由电子移动方向可知，a电极为原电池的负极，银电极在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，b电极为正极，氯化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氯离子，电极反应式为AgCl+e-═Ag+Cl-，钠离子透过阳离子交换膜进入河水中。 【详解】A．由分析可知，b电极为正极，氯化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氯离子，电极反应式为AgCl+e-═Ag+Cl-，故A正确； B．由分析可知，内电路中，钠离子透过阳离子交换膜进入河水中，故B正确； C．由分析可知，a电极为原电池的负极，海水中的氯离子在负极失去电子发生氧化反应生成氯气，b电极为正极，氯化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氯离子，钠离子透过阳离子交换膜进入河水中，则电池工作一段时间后，海水区氯化钠溶液浓度减小，河水区氯化钠溶液浓度增大，两极氯化钠溶液的浓度差减小，故C正确； D．由分析可知，a电极为原电池的负极，银电极在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，钠离子透过阳离子交换膜进入河水中，则电路中转移1mol 电子时，理论上a极区模拟海水的质量减少58.5g，故D错误； 故D错误。 10. 已知A是一种气态烃，标准状况下的密度为1.25 g/L，从A制备E的合成路线及B与D反应制备E的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol A先与足量HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗5 mol的Cl2 B. 除去甲烷中混有的A可选用溴的四氯化碳溶液 C. 试管乙中盛装的溶液为饱和NaCl溶液 D. D的同系物F的相对分子质量比D大42，则F的结构有3种 【答案】A 【解析】 【分析】标况下A的摩尔质量M= 1.25 g/L×22.4 L/mol=28 g/mol，A为气态烃，因此A是乙烯​；结合合成路线可推得：B为乙醇、C为乙醛、D为乙酸、E为乙酸乙酯。 【详解】A．1 mol乙烯与足量HCl加成生成1 mol CH3CH2Cl，产物分子中共有5个氢原子；在烷烃的取代反应中，1 mol氢原子被取代消耗1 mol ​Cl2，氯乙烷分子中的氢原子可以被氯原子取代，因此1 mol氯乙烷完全取代最多消耗5 mol Cl2​，A正确； B．根据相似相溶原理，甲烷作为有机物可溶于四氯化碳，会损失被提纯的甲烷，因此不能用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的乙烯，B错误； C．乙酸乙酯制备实验中，试管乙需要盛放饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，不是饱和NaCl溶液，C错误； D．D为乙酸，相对分子质量差42，则F比D多三个亚甲基，F为戊酸，其同分异构体有以下四种：CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、(CH3)3CCOOH，D错误； 故答案选A。 11. 向某容积固定的密闭容器中加入A、C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. A的平衡转化率为30% C. 当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 D. 物质B的起始物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，则A为反应物，C的浓度增加0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则C为生成物，由物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可知，A、C的化学计量数之比为0.09mol/L∶0.06mol/L=3∶2；由题意可知，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则该反应是气体体积不变的反应，所以B为生成物，反应的化学方程式，A错误； B．由图可知，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，A的平衡转化率为，B错误； C．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内气体的压强始终不变，则容器内气体的压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．由反应的化学方程式可知，反应前后物质的量不变，则物质B的起始物质的量为（0.05+0.06+0.11-0.15-0.05）mol/L×2L=，D正确； 故选D。 12. 一种利用生物酶在H2SO4存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼(N2H4)为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是 A. 处理后溶液酸性减弱 B. 在处理过程中可能生成N2H6SO4 C. 反应②中消耗反应物的物质的量关系 D. 过程①可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，总反应为，反应生成，处理后溶液酸性增强，A错误； B．为二元弱碱，性质与氨相似，在硫酸存在的酸性环境中，可结合生成，与结合得到，B正确； C．反应②中，中氮元素的化合价由+3价降至-2价，发生还原反应，得5个电子，中氮元素的化合价由-3价升至-2价，失去1个电子，根据得失电子守恒，，但该反应中，除和的电子转移外，还有额外的电子参与反应，不满足，C错误； D．反应在酸性（存在）条件下进行，不会生成，则过程①的离子方程式为：，D错误； 故选B。 13. 探究化学反应。反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验 编号 温度 (℃) 加入水 的体积 (mL) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液 褪色平均 时间(min) 体积 (mL) 浓度 (mol/L) 体积 (mL) 浓度 (mol/L) 1 25 10 10 0.1 20 0.2 15.2 2 60 10 10 0.1 20 0.2 b 3 25 a 4 0.1 20 0.2 25 4 25 10 10 0.5 20 0.2 下列说法错误的是 A. B. C. 实验3中用H2C2O4表示该反应速率，v(H2C2O4)约为0.001 mol·L-1·min-1 D. 实验4增大酸性KMnO4溶液浓度可以加快溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1、3探究高锰酸钾浓度对反应速率的影响，需控制溶液总体积相等，实验1总体积为，故，A正确； B．实验1、2仅温度不同，温度越高反应速率越快，60℃反应速率更快，高锰酸钾褪色时间更短，故，B正确； C．实验3中混合后浓度为，由反应计量比可知消耗浓度为，故，C正确； D．实验4中，，按反应计量比，完全反应仅消耗，过量，溶液无法完全褪色，D错误； 故选D。 14. 利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以形式存在)的工艺流程如图1所示： 下列说法正确的是 A. 步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大 B. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的 C. 酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D. 用如图2方法提纯碘，与石油的分馏、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 【答案】D 【解析】 【分析】卤水经硫酸酸化后，通入将氧化为；再用高分子树脂吸附；加入将还原为实现解吸；随后加入将再次氧化为，过滤得到粗碘，最后通过升华提纯碘，据此分析。 【详解】A．步骤④中将吸附的还原为，而非氧化；解吸后溶液中被富集，浓度比步骤①大，A错误； B．生成等量的，被还原为，每个得2个电子；被还原为，每个得6个电子。设生成，转移电子，则消耗或，故，B错误； C．碘易溶于酒精，若用酒精洗涤粗碘，会造成碘的溶解损失，应用蒸馏水洗涤，C错误； D．图2中碘的提纯为升华过程，属于物理变化；石油的分馏为利用沸点差异分离、胶体渗析为利用半透膜分离胶体与溶液、蛋白质盐析为利用盐降低蛋白质溶解度使其析出，过程可逆，均无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选D。 15. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2.某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，已知：质子交换膜只允许通过。下列说法正确的是 A. 左右两侧电极附近溶液的pH均降低 B. 质子从好氧电极b区域通过质子交换膜移向电极a区域 C. 理论上每消耗1 mol C6H12O6，生成N2在标准状况下的体积小于53.76 L D. 电极a为负极，发生的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，电极a上​ 被氧化为，失电子，因此a为负极，电极反应为；则b（好氧电极）为正极，电极反应式为、O2+4e-+4H+=2H2O，据此回答。 【详解】A．a电极的反应为，反应生成，生成的H+通过质子交换膜进入正极区；b极主要正极反应为，结合电荷守恒，消耗，故b电极附近溶液pH升高，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，质子（）从负极移向正极，即移向电极b区域，B错误； C．1 mol C6H12O6反应总共失去24mol电子；反硝化生成N2时，N从中的+5价降低为中的0价，1个分子含2个N原子，因此生成1mol总共得到电子2mol×5=10mol，由电子守恒，因此，因此理论上生成的物质的量为2.4mol，标准状况下体积为，但还有氧气得电子的副反应，因此只有部分电子转移给​，导致生成​N2的物质的量小于2.4mol，标准状况下体积小于53.76 L，C正确； D．a为负极，C6H12O6失电子生成，配平后电极反应为：，D错误； 故选C。 第II卷 16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工农业生产中有重要作用。 Ⅰ．工业上可用反应：制得Na2S2O3.某化学兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。 回答下列问题： （1）装置中设计单向阀的作用是________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________________。 （3）装置C中发生的反应有 ①；②……；③。 反应②的离子方程式为___________；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现___________的现象，说明反应已完全。 Ⅱ．用硫代硫酸钠与H2O2反应制备连三硫酸钠(Na2S3O6)。反应方程式为：(剧烈的放热反应)。流程如下： 已知：H2S3O6的结构为 （4）连多硫酸(H2SxO6)均不够稳定，较易歧化分解。下列连多硫酸稳定性由强到弱的顺序为________。 AH2S2O6 B．H2S3O6 C．H2S4O6 （5）系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，但在溶液B的溶质组成比不变的情况下，会因这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物Na2SO4杂质，试分析可能的原因_______________。 （6）假设Na2SO4是唯一杂质。兴趣小组取38 g样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐酸，发生反应：，再加入过量BaCl2溶液，分离产生的沉淀，洗涤、干燥、称量为49.8 g，则Na2S3O6的纯度为________。(计算结果保留三位有效数字) 【答案】（1）防止倒吸 （2） （3） ①. ②. 浑浊完全消失(或溶液变澄清) （4） （5）蒸发溶剂过多，结晶速率过快 （6）62.6 【解析】 【分析】该实验题为利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠为原料制备Na2S2O3·5H2O，反应原理为；实验装置A用于制备二氧化硫，装置B为调节SO2流速、平衡气体压强(防堵塞)，B、C之间接一个单向阀，C装置用于合成Na2S2O3·5H2O，据此分析； 【小问1详解】 单向阀的作用是防止倒吸； 【小问2详解】 装置A中铜与浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 装置C发生的反应有①Na2CO3＋SO2 =Na2SO3＋CO2；②2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓；③Na2SO3＋SNa2S2O3，反应②的离子方程式为；S为不溶物，当观察到装置C中出现溶液变澄清(或浑浊消失)的现象，说明反应已完全； 【小问4详解】 连多硫酸的稳定性与S链长度有关：S链越短，分子结构越稳定（长链易断裂），多硫酸稳定性由强到弱的顺序为A>B>C； 【小问5详解】 若蒸发溶剂过多、结晶速率过快，Na2S3O6易分解； 【小问6详解】 由反应可知，生成的S单质与硫酸钡物质的量相等， 设​物质的量为，杂质​为， ，，，根据题意列方程： ，解得，，纯度。 17. 某课题组研究CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应有： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）反应 _______。 （2）一定条件下，向体积为10 L的恒温恒容密闭容器中通入3 mol H2(g)和1 mol CO2(g)，发生上述三个反应，充分反应5 min后恰好达到平衡状态。测得平衡时容器中CO2的转化率为60%，n(H2O)=0.66 mol，n(CH3OH)=0.36 mol。 ①0~5 min内，v(H2)=_______mol/(L·min)(保留两位有效数字，下同)；平衡时CH4的体积分数为_______%。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A． B．容器内混合气体的压强不再变化 C．CO2和H2的物质的量浓度之比保持不变 D．容器内混合气体的密度不再变化 （3）科研人员依据反应Ⅰ设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，写出正极上发生的电极反应：_______。用石墨作电极，以该电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，停止电解。此时如向电解所得溶液中加入0.01 mol Cu2(OH)2CO3固体，则溶液能恢复未电解时状态(溶质成分、浓度、溶液体积等)。则该电解过程，电池内共有_______mol质子通过质子交换膜向_______(填“左”、“右”)移动。 【答案】（1） （2） ①. 0.030 ②. 1.9% ③. BC （3） ①. ②. 0.06 ③. 左 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： ，由盖斯定律可得，=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则； 【小问2详解】 初始投料n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，V=10L，CO2转化率60%，总消耗n(CO2)总=1×60%=0.60mol，平衡剩余n(CO2)=0.40mol，设反应Ⅰ消耗CO2为x mol，生成n(CH3OH)=x mol =0.36mol；反应Ⅱ消耗CO2为y mol，则生成n(CO)=y mol；反应Ⅲ消耗CO2为z mol，则生成n(CH4)=z mol，CO2总消耗为x+y+z=0.60mol，H2O总生成量为x mol +y mol +2z mol =0.66 mol（Ⅰ产x mol、Ⅱ产y mol、Ⅲ产2z mol）将x=0.36 mol代入得：（0.36+y+z）mol=0.60mol，即y+z=0.24mol；则（0.36+y+2z）mol=0.66mol，即 y+2z=0.30，两式相减得：z=0.06mol，y=0.24-0.06=0.18 mol，据此回答； ①反应Ⅰ消耗n(H2)=3x=3×0.36 mol =1.08mol；反应Ⅱ消耗n(H2)=y=0.18mol；反应Ⅲ消耗n(H2)=4z=4×0.06 mol =0.24 mol，总消耗n(H2)=（1.08+0.18+0.24）mol =1.50 mol，则反应速率为；平衡各气体物质的量n(CO2)=0.40mol，n(H2)=（3-1.50）mol =1.50 mol，n(CH3OH)=0.36mol，n(H2O)=0.66 mol，n(CO)=0.18mol，n(CH4)=0.06mol，总物质的量：n(总)=(0.40+1.50+0.36+0.66+0.18+0.06) mol =3.16 mol ，则CH4体积分数为 ② A．同一反应速率之比等于计量数，正确平衡关系为，A不符合题意； B．反应Ⅰ和反应Ⅲ为气体分子数变化的反应，反应体系整体气体分子数发生变化，恒温恒容，由压强不变可得出各物质浓度不变，可判断反应达到平衡，B符合题意； C．投料比1:3，但三个反应消耗CO2、H2的比例不同，比值会持续变化，比值恒定代表浓度不变，可判断反应达到平衡，C符合题意； D．恒容、全气体，总质量不变，始终恒定，不能判断平衡，D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 由装置图可知，在左侧Pt电极上CO2在稀硫酸作为电解液的条件下得电子生成CH3OH，为正极，电极反应式为：；用石墨作电极，以该电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，停止电解。此时如向电解所得溶液中加入0.01 mol Cu2(OH)2CO3固体，则溶液能恢复未电解时状态(溶质成分、浓度、溶液体积等)，0.01 mol Cu2(OH)2CO3可拆分为，说明电解损失了0.02molCu和0.01molH2O，电解CuSO4时Cu2+得到2e-生成Cu，则析出0.02molCu，转移电子2×0.02 mol =0.04 mol，Cu2+耗尽后电解水，电解2 mol H2O转移4e-，消耗0.01mol H2O，转移的电子为，则总转移的电子数为（0.04+0.02）mol =0.06 mol；原电池阳离子（H+）向正极（左侧电极）移动，电路转移0.06 mol e-，由电荷守恒，则有0.06 mol H+通过质子交换膜向左移动。 18. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2.利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示： （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式：___________________。 （2）“废渣1”主要成分为_______。 （3）“酸溶”时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）硝酸作为重要的工业原料，其工业制备的流程如图所示。 ①合成塔中利用了氨的_______性质实现了反应物和生成物的分离。 ②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：____________________。 ③工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是_____________。 ④在“吸收塔”中，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成c mol/L稀硝酸。取500mLc mol/L稀硝酸，恰好将16.8g铁完全溶解，测得反应后的溶液。该稀硝酸的物质的量浓度_______mol/L。 【答案】（1） （2） （3）3:2 （4） ①. 易液化 ②. ③. 硝酸受热易分解 ④. 2.24 【解析】 【分析】固体废渣加入稀硝酸酸溶发生氧化还原反应生成NO，铜和氧化亚铜被氧化得到硝酸铜，氧化铜溶解得到硝酸铜，二氧化硅和稀硝酸不发生反应，得到废渣1为二氧化硅，滤液加入氢氧化铜中和过量硝酸生成硝酸铜，过滤得到滤液主要是硝酸铜溶液； 氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，氨气和氧气在氧化炉中反应生成NO，在吸收塔中NO和氧气、水反应生成HNO3； 【小问1详解】 Cu2O与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 只有二氧化硅与硝酸不反应，过滤后所得废渣1的主要成分为二氧化硅； 【小问3详解】 NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，则生成无害物质为氮气和水，NO中N化合价由+2变为0，氨气中N化合价由-3变为0，结合电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2； 【小问4详解】 ①合成塔中利用了氨的易液化性质实现了反应物和生成物的分离； ②“氧化炉”中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式：； ③工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是硝酸不稳定，受热易分解； ④16.8g铁为0.3mol，完全溶解，测得反应后的溶液，则亚铁离子、铁离子分别为0.06mol、0.24mol，则硝酸亚铁、硝酸铁中硝酸根离子为0.06mol×2+0.24mol×3=0.84mol，铁和稀硝酸反应生成NO，结合电子守恒，生成NO为，结合氮元素守恒，HNO3为0.84mol+0.28mol=1.12mol，该稀硝酸的物质的量浓度：。 19. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等。已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，请回答下列问题。 （1）丙烯酸乙酯官能团的名称为_______，聚丙烯酸的结构简式为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 a．①②⑥为加成反应，③④⑤为取代反应 b．A、B、聚丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．有机物C与丙烯酸属于同系物 d．环己烷和D均为饱和烃 （3）写出下列化学反应方程式：③____________________________。 （4）以C为原料可制备某有机物H，合成路线如下： 已知：。 ①F的结构简式为____________________。 ②物质H的同分异构体中符合下列条件的有_________种。 结构中含有1个-COOH和1个-COOC2H5 ③写出第Ⅳ步中反应的离子方程式或化学方程式： i．___________________________(离子方程式) ii．___________________________(化学方程式)。 【答案】（1） ①. 碳碳双键和酯基 ②. （2）d （3） （4） ①. ②. 5 ③. ④. 【解析】 【分析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，应为CH2=CH2，由转化关系可知乙烯和氢气发生加成反应生成D为乙烷。乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，催化氧化生成乙醛，乙醇也可直接被氧化生成C为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应可生成聚丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，石蜡油重整可生成苯，苯发生加成反应可生成环己烷，据此解答。 【小问1详解】 丙烯酸乙酯官能团的名称为碳碳双键和酯基。丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，结构简式为。 【小问2详解】 a．①②⑥为加成反应，④⑤为取代反应，③为氧化反应，a错误； b．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚丙烯酸没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b错误； c．有机物C是饱和一元酸，与丙烯酸不能属于同系物，c错误； d．环己烷和乙烷均为饱和烃，d正确； 答案选d。 【小问3详解】 反应③的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 乙酸发生取代反应生成，与碳酸钠反应生成G，则G为，与反应生成，在酸性条件下水解生成，与乙醇在浓硫酸作用下生成。根据分析可知：F的结构简式为；②结构中含有1个-COOH和1个-COOC2H5的H的同分异构体，相当于丙烷的二元取代(两个不同的官能团)，共5种；③第Ⅳ步在条件i下水解生成，化学方程式为；在条件ii下发生酯化反应，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳二中2025-2026学年度下学期期末考试 高一(28届)化学试题 说明：1.测试时间：75分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第I卷 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 维生素C常用作食品防腐剂，因其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质 D. 硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维 2. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 实验室制备氨气： B. SiO2与盐酸反应： C. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2： D. SO2通入过量氨水中： 3. 下列说法中正确的有 ①淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH3CH(OH)COOH]是乙酸的同系物 ②糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ③油脂是重要的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ④聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑤紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ⑥焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A. ①③⑥ B. ②③④ C. ②⑤ D. ③⑤ 4. 二氧化硫催化氧化反应是工业制硫酸的重要一步。在2 L密闭容器中充入2 mol SO2与1 mol O2，t min时生成1.2 mol SO3.下列说法正确的是 A. 充分反应，生成的SO3分子数目为 B. 温度越高，SO3的生成速率越快 C. t min内， D. 时，反应达到平衡状态 5. “布洛芬”的一种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为C13H16O2 B. b的一溴取代物有7种 C. a生成b发生了取代反应 D. 布洛芬分子最多有12个碳原子共平面 6. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验目的 A．证明非金属性： B．检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置 及操作 实验目的 C．检验淀粉水解生成了葡萄糖 D．铝热反应冶炼金属镁 实验装置 及操作 A. A B. B C. C D. D 7. 近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图： 制造原理： 除杂原理：， 下列说法中正确的是 A. 操作1、操作2均为过滤 B. 均含有共价键，等质量的二者分子数之比为8：15 C. 点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为 D. 当有2mol电子转移时，能生成14 g Si 8. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀将氧化为 ② 将适量浓硫酸加入蔗糖中，搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 ③ 丝插入浓硫酸中，加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液先变红再褪色 二氧化硫有漂白性 ④ 丝插入浓中 反应剧烈，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 浓具有酸性和强氧化性 A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. ①② 9. 下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，下列说法不正确的是 A. b的电极反应式为 B. 内电路中，由a极区向b极区迁移 C. 工作一段时间后，两极溶液的浓度差减小 D. 电路中转移1时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g 10. 已知A是一种气态烃，标准状况下的密度为1.25 g/L，从A制备E的合成路线及B与D反应制备E的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol A先与足量HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗5 mol的Cl2 B. 除去甲烷中混有的A可选用溴的四氯化碳溶液 C. 试管乙中盛装的溶液为饱和NaCl溶液 D. D的同系物F的相对分子质量比D大42，则F的结构有3种 11. 向某容积固定的密闭容器中加入A、C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. A的平衡转化率为30% C. 当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 D. 物质B的起始物质的量为 12. 一种利用生物酶在H2SO4存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼(N2H4)为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是 A. 处理后溶液酸性减弱 B. 在处理过程中可能生成N2H6SO4 C. 反应②中消耗反应物的物质的量关系 D. 过程①可表示为 13. 探究化学反应。反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验 编号 温度 (℃) 加入水 的体积 (mL) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液 褪色平均 时间(min) 体积 (mL) 浓度 (mol/L) 体积 (mL) 浓度 (mol/L) 1 25 10 10 0.1 20 0.2 15.2 2 60 10 10 0.1 20 0.2 b 3 25 a 4 0.1 20 0.2 25 4 25 10 10 0.5 20 0.2 下列说法错误的是 A. B. C. 实验3中用H2C2O4表示该反应速率，v(H2C2O4)约为0.001 mol·L-1·min-1 D. 实验4增大酸性KMnO4溶液浓度可以加快溶液褪色 14. 利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以形式存在)的工艺流程如图1所示： 下列说法正确的是 A. 步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大 B. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的 C. 酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D. 用如图2方法提纯碘，与石油的分馏、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 15. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2.某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，已知：质子交换膜只允许通过。下列说法正确的是 A. 左右两侧电极附近溶液的pH均降低 B. 质子从好氧电极b区域通过质子交换膜移向电极a区域 C. 理论上每消耗1 mol C6H12O6，生成N2在标准状况下的体积小于53.76 L D. 电极a为负极，发生的反应为 第II卷 16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工农业生产中有重要作用。 Ⅰ．工业上可用反应：制得Na2S2O3.某化学兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。 回答下列问题： （1）装置中设计单向阀的作用是________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________________。 （3）装置C中发生的反应有 ①；②……；③。 反应②的离子方程式为___________；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现___________的现象，说明反应已完全。 Ⅱ．用硫代硫酸钠与H2O2反应制备连三硫酸钠(Na2S3O6)。反应方程式为：(剧烈的放热反应)。流程如下： 已知：H2S3O6的结构为 （4）连多硫酸(H2SxO6)均不够稳定，较易歧化分解。下列连多硫酸稳定性由强到弱的顺序为________。 AH2S2O6 B．H2S3O6 C．H2S4O6 （5）系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，但在溶液B的溶质组成比不变的情况下，会因这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物Na2SO4杂质，试分析可能的原因_______________。 （6）假设Na2SO4是唯一杂质。兴趣小组取38 g样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐酸，发生反应：，再加入过量BaCl2溶液，分离产生的沉淀，洗涤、干燥、称量为49.8 g，则Na2S3O6的纯度为________。(计算结果保留三位有效数字) 17. 某课题组研究CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应有： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）反应 _______。 （2）一定条件下，向体积为10 L的恒温恒容密闭容器中通入3 mol H2(g)和1 mol CO2(g)，发生上述三个反应，充分反应5 min后恰好达到平衡状态。测得平衡时容器中CO2的转化率为60%，n(H2O)=0.66 mol，n(CH3OH)=0.36 mol。 ①0~5 min内，v(H2)=_______mol/(L·min)(保留两位有效数字，下同)；平衡时CH4的体积分数为_______%。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A． B．容器内混合气体的压强不再变化 C．CO2和H2的物质的量浓度之比保持不变 D．容器内混合气体的密度不再变化 （3）科研人员依据反应Ⅰ设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，写出正极上发生的电极反应：_______。用石墨作电极，以该电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，停止电解。此时如向电解所得溶液中加入0.01 mol Cu2(OH)2CO3固体，则溶液能恢复未电解时状态(溶质成分、浓度、溶液体积等)。则该电解过程，电池内共有_______mol质子通过质子交换膜向_______(填“左”、“右”)移动。 18. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2.利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示： （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式：___________________。 （2）“废渣1”主要成分为_______。 （3）“酸溶”时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）硝酸作为重要的工业原料，其工业制备的流程如图所示。 ①合成塔中利用了氨的_______性质实现了反应物和生成物的分离。 ②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：____________________。 ③工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是_____________。 ④在“吸收塔”中，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成c mol/L稀硝酸。取500mLc mol/L稀硝酸，恰好将16.8g铁完全溶解，测得反应后的溶液。该稀硝酸的物质的量浓度_______mol/L。 19. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等。已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，请回答下列问题。 （1）丙烯酸乙酯官能团的名称为_______，聚丙烯酸的结构简式为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 a．①②⑥为加成反应，③④⑤为取代反应 b．A、B、聚丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．有机物C与丙烯酸属于同系物 d．环己烷和D均为饱和烃 （3）写出下列化学反应方程式：③____________________________。 （4）以C为原料可制备某有机物H，合成路线如下： 已知：。 ①F的结构简式为____________________。 ②物质H的同分异构体中符合下列条件的有_________种。 结构中含有1个-COOH和1个-COOC2H5 ③写出第Ⅳ步中反应的离子方程式或化学方程式： i．___________________________(离子方程式) ii．___________________________(化学方程式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $