天津市耀华中学红桥学校2024-2025学年高二上学期10月考试化学试卷

2024-2025学年度第一学期耀华红桥学校化学10月考试卷 考试范围：选择性必修1第一、二章至水的电离 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（共42分） 1. 下列关于碰撞理论的说法中，正确的是 A. 反应物分子只要发生碰撞就能发生化学反应 B. 催化剂能够提供反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子 C. 增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 增大压强使活化分子的百分数增大，反应速率加快 2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 的硫酸与铁片反应时，加入氯化铁溶液，反应速率不变 B. 对于反应，增大压强，平衡移动，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同 3. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 4. 已知： 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系 C. D. 与反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 5. 反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是 A. 温度、容积不变时，通入SO2气体 B. 将NH4HS固体全部移走 C. 保持温度和容器体积不变，充入氮气 D. 保持温度和压强不变，充入氮气 6. 向体积均为1 L的两恒容密闭容器中分别充入1 mol 和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 气体总物质的量： C. p点对应的平衡常数： D. 反应速率： 7. 在下列反应中：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是 A. ①② B. ③④ C. ① D. ①⑤ 8. 已知反应：，现将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中反应后测得D的浓度为，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是。 A. 该化学方程式中， B. 末，C的物质的量为 C. 内，A的转化率为50％ D. 内，该反应的平均反应速率 9. 在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质X的转化率减小了 C. 物质Y的质量分数降低了 D. a＞b 10. 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。“鼻冲水”即氨水，稀氨水中存在着平衡：，若要使平衡逆向移动，同时使增大，采取的措施正确组合的是 ①加入固体②加热③加入NaOH固体④加水稀释⑤加入固体⑥加入少量浓硫酸⑦加入Na A. ②③ B. ③⑦ C. ③⑤ D. ④⑦ 11. 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ∆H<0。下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 12. 830℃，在某容器中充入物质的量之比为1∶1的CO和水蒸气，发生反应：，10 min后到达平衡，已知该温度下反应平衡常数是1.0，下列叙述正确的是 A. 水蒸气的平衡转化率为50% B. 温度高于830℃时K<1.0，则该反应的 C. 反应至5min时，的物质的量分数小于12.5% D. 向平衡后的体系中充入一定量的，重新达到平衡后K>1.0 13. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2nolNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法不正确的是 A. 组别①中，0~10min内，CO2的生成速率为0.0075mol·L-1·min-1 B. 0~20min内，NO2的降解速率①>② C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.15 D. 由实验数据可知实验控制的温度T1<T2 14. 下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到100℃，水的电离程度增大，，，此时纯水呈酸性 B. 25℃时，在的盐酸和溶液中，由水电离出的浓度相等 C. 25℃时，的溶液中：、、、不能大量共存 D. 水电离产生的溶液中能大量共存：、、 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（共58分） 15. 按要求书写化学反应的离子方程式。 （1）硫氰化铁溶液中存在的平衡关系：________。 （2）重铬酸钾溶液中存在的平衡关系：________。 （3）氯化铜溶液中存在的平衡________。 （4）酸性高锰酸钾溶液与草酸的反应________。 （5）硫代硫酸钠与硫酸的反应________。 16. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为_________________ （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为___________。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时 ①压强是开始时的_________倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________（填“放热”或“吸热”）反应。 （4） 25°C时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题 ①曲线_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表盐酸的稀释过程 ②a溶液的导电性比c溶液的导电性_________（填“强”或“弱”） ③将a、b两溶液加热至30°C，c（Cl-）/c（CH3COO-）_________（填“变大”、“变小”或“不变”） ④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=_________。 17. 现有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液。 （1）若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是______________。 （2）取等体积的三种酸，分别与足量碳酸钠在相同条件下反应，若在相同条件下和碳酸钠反应产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是______________。 18. 完成下列问题。 （1）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼（）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知： ； 。若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为_______。 （2）已知：Ⅰ．（石墨，s） Ⅱ． Ⅲ． 则由C（石墨，s）和反应生成的焓变为________。（用，，表达） （3）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式：________。 （4）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。（单位为） 该反应的热化学方程式：________（用相对能量的变化来表示）。 （5）甲硅烷（）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，则该反应的热化学方程式为________。 2024-2025学年度第一学期耀华红桥学校化学10月考试卷 考试范围：选择性必修1第一、二章至水的电离 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（共42分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【16题答案】 【答案】 ①. 3X+Y2Z ②. 0.05mol•L-1•min-1 ③. 0.9 ④. 放热 ⑤. 曲线I ⑥. 强 ⑦. 变小 ⑧. 1×10-5 【17题答案】 【答案】（1） （2） 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $