精品解析：天津市新城高级中学有限公司2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

绝密★启用前|天津市新城高级中学 2025-2026学年上学期第一次阶段性检测 高二化学学科 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：选择性必修第一册 5.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是 A. 乙醇燃烧 B. 酸碱中和 C. 铝热反应 D. 氢氧化钡与氯化铵的反应 【答案】D 【解析】 【分析】温条件下碳酸钙转化为生石灰的反应为吸热反应； 【详解】A．燃烧为放热反应，A不符合题意； B．中和反应为放热的反应，B不符合题意； C．铝热反应为铝单质和氧化铁的放热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵的反应的过程中温度降低，反应吸收热量，D符合题意； 故选D。 2. 俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3kJ·mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1 C. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1 D. 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) ΔH=-607.3kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】101kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所释放的能量是燃烧热。甲烷燃烧热的热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1。 故答案选B。 3. 已知电解液态水制备和的能量变化如图所示： 则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，电解液态水制备和反应吸收能量572kJ，则和完全燃烧生成2mol需要吸热能量572kJ，故热化学方程式为：或； 故选A。 4. 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是 A. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂不能使平衡移动，使用铁触媒，加快N2和H2合成氨的反应速率，不能可用勒·夏特列原理来解释，故不选A； B．合成氨正反应气体系数和减小，加压平衡正向移动，能可用勒·夏特列原理来解释高压比常压条件更有利于合成氨，故选B； C．合成氨反应放热，升高温度平衡逆向移动，不能可用勒·夏特列原理来解释500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，故不选C； D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率，与平衡移动无关，不能可用勒·夏特列原理来解释，故不选D； 选B。 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0，则石墨比金刚石稳定 B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C. 已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(S)+O2(g)--2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，因此石墨稳定，选项A正确；B、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢气燃烧生成的稳定氧化物必须是液态水，选项B不正确；C、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，氢氧化钠溶于水放热，选项C不正确；D、碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，ΔH1<ΔH2，选项D不正确。答案选A。 6. 在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，故根据即，故==1:2:3，故该反应的方程式为：，故答案为：C。 7. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．换算为同一参照物Y的反应速率，可得，速率最大，A符合题意； B．先统一单位，，是所有选项中速率最小的，B不符合题意； C．换算为Y的反应速率，可得，小于A对应的速率，C不符合题意； D．换算为Y的反应速率，可得，小于A对应的速率，D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列说法正确的是 A. 对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B. 2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，A为固体，加入固体A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率都加快，故B错误； C．密闭容器中保持恒压，充入He，容器的体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，故C错误； D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确； 故本题选D。 9. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A. 实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B. 实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C. 实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D. 实验③的反应速率应比实验①的快 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干要求，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响，②和③应该是探究催化剂的影响，①和②则是探究H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响，结合控制变量的要求，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故A正确； B．结合上述分析，实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响，故B正确； C．根据A项分析，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故C错误； D．实验③与实验①比较，使用了催化剂，反应物浓度也增大了，故反应速率肯定比①的快，故D正确。 答案选C。 10. 在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①增大反应物浓度会增加反应物中活化分子数，但活化分子百分数不变；②升高温度能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加；③增大压强能使反应物中活化分子数增加但活化分子百分数不变；④加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加；③④符合题意，故选C。 11. 一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A. 增加铁粉质量 B. 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体的表面积影响化学反应速率，增加铁粉质量，不影响反应速率，A不符合题意； B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D不符合题意； 故答案选C。 12. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，E1表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能，，故A错误； B．使用催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，故B错误； C．升高温度，分子的能量升高，活化分子的百分数增大，故C正确； D．使用催化剂，不影响化学平衡，不能提高X的平衡转化率，故D错误。 答案选C。 13. 向平衡体系中，通入一定量由18O组成的氧气，经过一段时间后，18O存在于 A. 只存在于多余O2中 B. 只存在于生成的SO3中 C. 存在于O2、SO2及SO3中 D. 只存在于O2和SO3中 【答案】C 【解析】 【详解】2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可建立平衡体系可知该反应是可逆反应，SO2与18O2反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫还会分解，故平衡时，容器中的SO3、SO2和O2中都含有18O，故答案选C。 14. 下图表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 减小的浓度 D. 加入催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】由图知在t1时刻v正减小，反应正向进行，重新平衡时的速率小于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来小。 【详解】A．该反应的正反应是放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，则反应物浓度减小，A符合题意； B．减小压强，平衡逆向移动，最终正反应速率比减小压强后起始的速率大，B不符合题意； C．减小三氧化硫浓度，平衡正向移动，但改变条件瞬间，正反应速率不变，C不符合题意； D．加入催化剂，正逆反应速率均增大，最终正反应速率比原来的大，D不符合图象； 故选A。 15. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确； C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误； D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误； 故选B。 16. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 【答案】C 【解析】 【详解】A．熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，A正确； B．当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，B正确； C．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS知，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，C错误； D．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，D正确； 故选C。 17. 反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内气体的密度不再变化 B. 容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C. 反应消耗1molO2同时生成2molSO2 D. 容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．因容器的体积不变，气体的总质量不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不改变，不能用来判断是否达到平衡状态，故A错误； B．达到平衡时，正逆反应速率相等，2V正(O2)=V逆(SO3)，说明达到平衡状态，故B错误； C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故C正确； D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2，三者的物质的量之比等于化学计量数之比，并不能说明浓度保持不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 故选C。 18. 将气体和气体置于的密闭容器中，发生如下反应：。若经后测得的浓度为，下列不正确的是 A. 用物质表示的反应速率为 B. 时物质的转化率为80% C. 表示的反应速率为 D. 时物质的浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，，故A正确； B．20s内生成C的物质的量为，则消耗A的物质的量为7.2mol，A的转化率为，故B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，，故C正确； D．初始B的浓度为，20s内消耗B的浓度为，故20s时B的浓度为，故D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本大题共4个小题，共46分。 19. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应的平衡常数表达式为K=___________；该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的浓度商Q=___________，此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. ②. 吸热 （2）等于 （3） ①. 4 ②. 逆反应方向 【解析】 【小问1详解】 平衡常数表达式为K=，由表格分析可知，温度升高，平衡常数增大，故此反应为吸热反应。 【小问2详解】 温度不变，平衡常数就不变。 【小问3详解】 1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的浓度商Q==4＞K平=2.6，故平衡的移动方向为向逆反应方向。 20. 工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：。在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0moNO2充入体积为2L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示： （1）据图判断该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 （2）温度为T1时，0到10min内NO2的平均反应速率V(NO2)___________，反应的平衡常数K=___________。 （3）该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___________。 A. 改用高效催化剂 B. 升高温度 C. 缩小容器的体积 D. 增加CH4的浓度 【答案】（1） ①. < ②. T2对应的反应速率更快，故温度T2> T1，升高温度，平衡向吸热的方向移动，甲烷含量增加，说明平衡逆向移动，故正反应方向为放热反应。 （2） ①. 0.03mol/(L·min) ②. （3）D 【解析】 【小问1详解】 T2对应的反应速率更快，故温度T2> T1，升高温度，平衡向吸热的方向移动，甲烷含量增加，说明平衡逆向移动，故正反应方向为放热反应。 【小问2详解】 0到10min内NO2的平均反应速率。 温度为T1时达到平衡时， ，反应的平衡常数 【小问3详解】 使用催化剂可以提高反应速率但不可以提高NO2的转化率，升高温度可以提高反应速率但平衡逆向移动使NO2的转化率降低，缩小容器的体积可以提高反应速率但平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动使NO2的转化率降低，增加CH4的浓度以提高反应速率并使NO2的转化率升高。故选D。 21. Ⅰ.中和反应的反应热测定 已知： 。 将的盐酸与的溶液加入如图所示的装置中，测定中和反应的反应热。 （1）从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是________（填仪器名称）。 （2）将量筒中的溶液倒入内筒中的正确操作是________（填字母）。 a.缓慢倒入 b.分少量多次倒入 c.一次性迅速倒入 （3）若实验中多次测得中和热数值总是偏小，可能的原因是________（答出一条即可）。 Ⅱ.回答下列问题 （4）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________； （5）已知反应 ，试根据表中所列键能数据估算________。 化学键 键能 436 391 945 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）c （3）装置保温隔热效果差 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒。 【小问2详解】 为尽量减少热量损失，将量筒中的溶液倒入内筒中的正确操作是一次性迅速倒入，选c。 【小问3详解】 若实验中多次测得中和热数值总是偏小，说明热量损失多，可能是装置保温隔热效果差等原因。 【小问4详解】 ① ② 根据盖斯定律①+②得表示甲醇燃烧热的热化学方程式为； 【小问5详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能， ，即-93。 22. 可转化成有机物实现碳循环。在容积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化和能量变化如图所示。 （1）根据能量曲线分析该反应为：________反应（吸热或放热），反应物断键吸收的能量________生成物成键所释放的能量（大于或小于）。 （2）从到，________。________（精确到0.001）。 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A. 反应中与的物质的量浓度之比为（即图中交叉点） B. 与之比为时 C. 单位时间内消耗，同时生成 D. 的体积分数在混合气体中保持不变 （4）达到平衡状态的时间为：________，平衡时的转化率为________。 （5）下列反应中，属于吸热反应的是________（填序号）。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③浓硫酸稀释 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤硝酸铵溶于水 ⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 大于 （2） ①. ②. （3）D （4） ①. ②. （5） ④⑥ 【解析】 【小问1详解】 根据能量变化图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，因此该反应为吸热反应。在化学反应中，断键需要吸收能量，成键会释放能量，吸热反应意味着反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量。 【小问2详解】 由图可知，在时的浓度为，时的浓度为。从到，的浓度变化量为，则。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得。 【小问3详解】 A．图中交叉点表示与的浓度相等，但此后浓度仍在发生变化，说明反应未达到平衡状态，A错误； B．未指明正逆反应速率，在反应的任何时刻与之比均为，不能说明反应达到平衡，B错误； C．单位时间内消耗和生成均代表正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，C错误； D．的体积分数在混合气体中保持不变，说明各组分的含量不再改变，标志着反应已达到平衡状态，D正确； 故答案选D。 【小问4详解】 由图可知，当反应进行到时，各物质的浓度不再发生变化，说明此时反应达到平衡状态。的初始浓度为，平衡时浓度为，则平衡时的转化率为。 【小问5详解】 ①物质燃烧是常见的放热反应； ②炸药爆炸是剧烈的放热反应； ③浓硫酸稀释是物理变化中的放热过程； ④二氧化碳通过炽热的碳生成一氧化碳是典型的吸热反应； ⑤硝酸铵溶于水是物理变化中的吸热过程，不属于化学反应； ⑥与反应是典型的吸热反应； ⑦铁粉与稀盐酸反应生成氢气是放热反应； 因此，属于吸热反应的是④⑥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前|天津市新城高级中学 2025-2026学年上学期第一次阶段性检测 高二化学学科 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：选择性必修第一册 5.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是 A. 乙醇燃烧 B. 酸碱中和 C. 铝热反应 D. 氢氧化钡与氯化铵的反应 2. 俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3kJ·mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1 C. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1 D. 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) ΔH=-607.3kJ·mol-1 3. 已知电解液态水制备和的能量变化如图所示： 则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是 A. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0，则石墨比金刚石稳定 B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C. 已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(S)+O2(g)--2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 6. 在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A. B. C. D. 7. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B. 2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 9. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A. 实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B. 实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C. 实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D. 实验③的反应速率应比实验①的快 10. 在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 11. 一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A. 增加铁粉质量 B. 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 12. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 13. 向平衡体系中，通入一定量由18O组成的氧气，经过一段时间后，18O存在于 A. 只存在于多余O2中 B. 只存在于生成的SO3中 C. 存在于O2、SO2及SO3中 D. 只存在于O2和SO3中 14. 下图表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 减小的浓度 D. 加入催化剂 15. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 16. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 17. 反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内气体的密度不再变化 B. 容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C. 反应消耗1molO2同时生成2molSO2 D. 容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2 18. 将气体和气体置于的密闭容器中，发生如下反应：。若经后测得的浓度为，下列不正确的是 A. 用物质表示的反应速率为 B. 时物质的转化率为80% C. 表示的反应速率为 D. 时物质的浓度为 第Ⅱ卷 二、非选择题：本大题共4个小题，共46分。 19. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应的平衡常数表达式为K=___________；该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的浓度商Q=___________，此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 20. 工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：。在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0moNO2充入体积为2L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示： （1）据图判断该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 （2）温度为T1时，0到10min内NO2的平均反应速率V(NO2)___________，反应的平衡常数K=___________。 （3）该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___________。 A. 改用高效催化剂 B. 升高温度 C. 缩小容器的体积 D. 增加CH4的浓度 21. Ⅰ.中和反应的反应热测定 已知： 。 将的盐酸与的溶液加入如图所示的装置中，测定中和反应的反应热。 （1）从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是________（填仪器名称）。 （2）将量筒中的溶液倒入内筒中的正确操作是________（填字母）。 a.缓慢倒入 b.分少量多次倒入 c.一次性迅速倒入 （3）若实验中多次测得中和热数值总是偏小，可能的原因是________（答出一条即可）。 Ⅱ.回答下列问题 （4）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________； （5）已知反应 ，试根据表中所列键能数据估算________。 化学键 键能 436 391 945 22. 可转化成有机物实现碳循环。在容积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化和能量变化如图所示。 （1）根据能量曲线分析该反应为：________反应（吸热或放热），反应物断键吸收的能量________生成物成键所释放的能量（大于或小于）。 （2）从到，________。________（精确到0.001）。 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A. 反应中与的物质的量浓度之比为（即图中交叉点） B. 与之比为时 C. 单位时间内消耗，同时生成 D. 的体积分数在混合气体中保持不变 （4）达到平衡状态的时间为：________，平衡时的转化率为________。 （5）下列反应中，属于吸热反应的是________（填序号）。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③浓硫酸稀释 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤硝酸铵溶于水 ⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $