精品解析：陕西西安市鄠邑区第四中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

绝密★启用前 2025—2026学年第二学期高一期末质量检测 化学 本卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷共8页，2大题，19小题。 2.答卷前考生务必浏览试卷和答题卡，检查印刷和页码数。务必规范、完整填写卷头。 3.答案必须填写在答题卡上，在试题上作答无效。考试结束后，只交答题卡。 4.考生作选择题时，请使用2B铅笔将正确答案涂在答题卡对应位置。非选择题请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡对应题号的答题区域内作答。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 N-14 Cl-35.5 第Ⅰ卷 客观题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，45分) 1. 下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是 A. 可折叠手机通话 B. 风力发电机 C. 偏二甲肼燃烧 D. 太阳能集热器 【答案】A 【解析】 【详解】A．手机通话时，锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意； B．风力发电机工作时，能量转化形式为机械能转化为电能，B不符合题意； C．偏二甲肼燃烧时，能量转化形式为化学能转化为热能、光能，C不符合题意； D．太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，D不符合题意； 故选A。 2. 下列属于吸热过程的是 A. 人体内葡萄糖的氧化 B. 晶体与晶体反应 C. 铅蓄电池放电 D. 溶液与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体内葡萄糖氧化是为生命活动提供能量的过程，属于放热过程，A错误； B．晶体与晶体反应是高中阶段典型的吸热反应，属于吸热过程，B正确；　 C．铅蓄电池放电是自发的氧化还原过程，将化学能转化为电能，同时伴随热量放出，属于放热过程，C错误； D．NaOH溶液与盐酸的反应属于中和反应，所有中和反应均为放热反应，属于放热过程，D错误； 故选B。 3. 下列过程属于人工固氮的是 A. 工业合成氨 B. 分离液态空气制氮气 C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科植物根瘤菌将N2转化为NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，A正确； B．分离液态空气制氮气，氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，B错误； C．闪电时N2转化为NO，属于大气固氮，C错误； D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于生物固氮，D错误； 答案选A。 4. 下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　) A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D. 氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硝酸为酸，具有酸性，且具有强氧化性，则浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，故A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，则不能用稀硝酸与铁反应制氢气，二者反应生成硝酸铁、NO和水，故B正确； C．浓硝酸见光易分解，则要用棕色瓶盛装浓硝酸，故C正确； D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，表现了硝酸的酸性和强氧化性，故D错误； 故选D。 5. 下列化学用语或模型不正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 苯的实验式：CH D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔分子的空间构型为直线型，四个原子在一条直线上，填充模型为：，故A正确； B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基正确的电子式为，故B正确； C．苯的分子式为C6H6，其实验式为CH，故C正确； D．聚丙烯的结构单元的主链上应该含有2个C原子，则结构简式为，故D错误； 故选D。 6. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氮气所含的氮原子数为 B. 中O原子数目为 C. 与足量的S反应转移的电子数为 D. 和充分反应后，生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气的物质的量为1mol，其中所含的氮原子数为，A正确； B．未描述标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误； C．硫的氧化性弱，铁和硫反应生成二价铁，则与足量的S反应转移的电子数为，C错误； D．反应为可逆反应，则和充分反应后，生成分子数小于，D错误； 故选A。 7. 某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列说法正确的是 A. X电极材料为铜，Y电极材料为锌 B. Y电极得电子，发生氧化反应 C. 放电过程中，铜片表面有气泡产生 D. 铜片的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由电子移动方向可知，X电极为负极，电极材料为锌，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．由分析可知，X电极为负极，电极材料为锌，Y电极为正极电极，材料为铜，故A正确； B．由分析可知，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故B错误； C．由分析可知，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故C正确； D．由分析可知，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，故D错误； 故选C。 8. 下列图示操作能达到相应实验目的的是 A．探究CH4与Cl2的反应 B．熔化NaOH C．干燥SO2 D．探究催化剂对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与混合在强光照射时易发生爆炸，无法安全探究二者反应，A错误； B．陶瓷坩埚中含有，高温下可与发生反应，会腐蚀坩埚，不能用陶瓷坩埚熔化，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，且与不发生反应，洗气装置采用长进短出的正确方式，可以干燥，C正确； D．两组实验中的浓度不同，同时存在催化剂、反应物浓度两个变量，不能探究催化剂对反应速率的影响，D错误； 故答案为C。 9. 化学反应常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是 A. 鸡蛋清溶液遇浓硝酸——黄色 B. 淀粉溶液遇碘单质——蓝色 C. 加热时，葡萄糖遇新制氢氧化铜悬浊液——砖红色沉淀 D. 溴的四氯化碳溶液遇苯——无色 【答案】D 【解析】 【详解】A．鸡蛋清溶液是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸会变黄色，故A正确； B．淀粉溶液遇碘单质变为蓝色，故B正确； C．加热时，葡萄糖遇新制氢氧化铜悬浊液发生反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，故C正确； D．苯与四氯化碳互溶，因此溶液为橙红色，故D错误； 答案为D。 10. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C(金刚石)比1 molC(石墨）)的总能量高，故D正确； 答案选D。 11. 已知断裂 1 mol H-H 键、1 mol N≡N键、1 mol N-H 键分别需要吸收 436 kJ、946 kJ、391 kJ 的能量。则合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的 ΔH 为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】=反应物总键能-生成物总键能=，故选B。 12. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 已知S(正交，s)(单斜，s) ，则单斜硫比正交硫稳定 B. ，b不属于碳的燃烧热， C. 的燃烧热是，则反应的反应热 D. 25℃、101kPa时， ，则含0.5mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．S(正交，s)(单斜，s) kJ·mol-1，反应吸热，说明单斜硫的内能比正交硫的内能高，由“能量越低越稳定”得，正交硫比单斜硫稳定，故A错误； B．对于碳单质来说，1mol碳完全燃烧生成稳定的时，放出的热量才属于燃烧热，即b不属于碳的燃烧热，故B正确； C．对于来说，燃烧热是指1mol完全燃烧生成液态水时放出的能量，即的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则其燃烧热的热化学方程式为 kJ·mol-1，故的(kJ·mol-1)kJ·mol-1，故C错误； D．含0.5mol的稀硫酸与足量氢氧化钡反应时，会生成硫酸钡沉淀，离子状态的变化也会引起体系能量的变化，则放出的热量不等于中和热，故D错误； 故答案为：B。 13. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. 的转化均能一步实现 C. c、d和i、j均属于酸性氧化物 D. f与l可以是同一种物质 【答案】C 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。 【详解】A．由分析可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，故A正确； B．由分析可知，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，a→b→c→d→e的转化过程为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，由硫及其化合物的性质可知，转化过程均能一步实现，故B正确； C．一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮均不属于酸性氧化物，故C错误； D．由分析可知，f为硫酸盐、l为铵盐，可能都是硫酸铵，故D正确； 故选C。 14. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到1s时， C. 达到化学平衡时，C的转化率为 D. 若该反应为放热反应，升高温度反应速率降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误； B．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、B的系数不相等，反应进行到1s时，所以，B错误； C．结合题给信息可知，反应进行到6s达到最大限度，C的转化率为=80%，C正确； D．无论反应吸热，还是放热，升高温度，反应速率都增大，D错误； 故选C。 15. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确； ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误； ④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确； ⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误； ⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确； ⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确； 故选A。 第Ⅱ卷 主观题(共55分) 二、填空题(本题共4小题，55分) 16. 如图所示是高中化学常见四种有机物的比例模型示意图。请用字母序号填空： （1）可燃冰的主要成分是______； （2）分子中所有原子共平面的是______； （3）写出D与金属钠反应的化学方程式__________________________。 （4）实验测得，4 g甲烷在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时，释放出222.5 kJ热量，试写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________。 （5）已知： ； 。则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式为____________。 （6）已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1 mol H2O(l)的反应热。 ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1 mol H2O(l)的热化学方程式为____________。 ②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）A （2）BC （3） （4） （5） （6） ①. ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 可燃冰是甲烷水合物，主要成分为甲烷，为正四面体构型，对应模型A； 【小问2详解】 甲烷为正四面体结构，所有原子不共面；乙烯为平面形分子、苯为平面正六边形结构，二者所有原子均共平面；乙醇含饱和碳原子，具有四面体结构特点，所有原子不可能共平面，故选BC； 【小问3详解】 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气：； 【小问4详解】 4 g甲烷物质的量为0.25 mol，1 mol甲烷完全燃烧放出热量为；燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（气体、液态），热化学方程式为：； 【小问5详解】 根据盖斯定律，将已知反应编号：①；②，目标反应可由得到，对应焓变，热化学方程式为：； 【小问6详解】 ① 中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1 mol液态水的反应热，生成1 mol水时参与反应的为0.5 mol，为1 mol，热化学方程式为：； ② 浓硫酸稀释过程会释放额外热量，导致反应放出的总热量增大，焓变为负值，因此测得的偏小。 17. Ⅰ．海洋资源的利用具有广阔前景 （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______(填序号)。 A. Cl2 B. MgCl2 C. 烧碱 D. 食盐 （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将氧化，该反应的离子方程式是__________________________。 （3）如图是从海水中提取镁的简单流程： ①工业上常用于沉淀的试剂A是______，从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为______。 ②Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是____________。 ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是____________。 （4）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示： ①灼烧所用仪器是下列中的哪一种______(填字母序号)。 a．蒸发皿 b．坩埚 c．烧杯 ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：____________。 ③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是______(填字母序号)。 a．乙酸 b．乙醇 c．硝酸 d．四氯化碳 Ⅱ．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 （5）a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是______，Al极发生______(填“氧化”或“还原”)反应，溶液pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。当负极金属溶解5.4 g时，通过导线的电子物质的量______。 【答案】（1）D （2） （3） ①. 石灰乳（或氢氧化钙） ②. 过滤 ③. ④. （4） ①. b ②. ③. d （5） ①. ②. 氧化 ③. 增大 ④. 【解析】 【分析】(1)①从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来，实质上是分离固体和液体， ②Mg(OH)2转化为MgCl2，用盐酸溶解，Mg(OH)2难溶于水， ③由无水MgCl2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式； （2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚； ②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘； ③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂作萃取剂萃取分液分离碘单质。 【小问1详解】 A．从海水中提取氯气需要电解饱和食盐水，属于化学变化，A不符合题意； B．海水中含有氯化镁，但要获得纯净的氯化镁通常需要经过沉淀、溶解等化学变化，B不符合题意； C．制取烧碱需要电解饱和食盐水，属于化学变化，C不符合题意； D．通过海水日晒蒸发水分即可结晶析出食盐，该过程没有新物质生成，属于物理变化，D 符合题意； 故选D； 【小问2详解】 氯气的氧化性强于溴，向含有溴离子的海水中通入氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质，自身被还原为氯离子，根据电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：； 【小问3详解】 ①工业上为了降低成本，通常向海水中加入石灰乳（主要成分为Ca(OH)2）作为试剂A，使Mg2+沉淀为Mg(OH)2；将固体沉淀从悬浊液中分离出来的常规操作是过滤； ②氢氧化镁是难溶性碱，加入试剂B（盐酸）使其溶解转化为氯化镁，反应的离子方程式为； ③工业上通过电解熔融的无水氯化镁来制取金属镁，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①灼烧固体物质（如干海带）需要在耐高温的坩埚中进行，故选b； ②在酸性条件下，过氧化氢具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为水，根据电子得失守恒和电荷守恒，离子方程式为：； ③萃取剂的选择原则是：与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，且不与溶质发生反应。乙酸、乙醇、硝酸均与水互溶，不能作萃取剂；四氯化碳不溶于水，且碘在其中的溶解度远大于在水中的溶解度，故选d； 【小问5详解】 由图知，a和b用导线连接后构成原电池，由于铝的活泼性大于铜，铝作负极，铜作正极，正极（Cu电极）上，溶液中的氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为：；负极（Al电极）上，铝失电子生成铝离子，发生氧化反应；由于正极不断消耗溶液中的氢离子，导致溶液中氢离子浓度减小，因此溶液的pH增大；负极金属铝溶解5.4 g，其物质的量为，铝在反应中化合价由0价升高到+3价，1 mol铝失去3 mol电子，故通过导线的电子物质的量为0.2 mol×3=0.6 mol。 18. 某小组同学设计了如下实验，对木炭与浓硫酸的反应及其产物进行验证。 （1）盛放浓硫酸的仪器名称为___________。 （2）装置甲中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置乙中无水硫酸铜变蓝，证明产物中有___________。 （4）证明产物中有的实验现象是___________。 （5）装置丁中酸性溶液的作用是___________，体现了的___________性。 （6）装置戊的作用是___________。 （7）观察到___________现象，证明装置甲的反应产物中有。 （8）装置庚中倒扣的漏斗的作用是___________。 （9）为检验装置甲反应后圆底烧瓶内的溶液中是否含有，进行的实验操作为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）(浓) （3）水 （4）装置丙中品红溶液褪色 （5） ①. 吸收混合气体中的气体 ②. 还原 （6）检验是否吸收完全 （7）装置戊中品红溶液不褪色且装置己中澄清石灰水变浑浊 （8）防倒吸 （9）取少量圆底烧瓶中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有；反之，则溶液中不含 【解析】 【分析】C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，无水硫酸铜变蓝证明水生成，品红溶液褪色证明产生二氧化硫，酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，装置戊的品红溶液验证二氧化硫除尽，澄清石灰水检验二氧化，NaOH溶液吸收尾气； 【小问1详解】 盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为(浓)； 【小问3详解】 无水硫酸铜是白色粉末，有水加入时变蓝，装置乙中无水硫酸铜变蓝，证明产物中有水； 【小问4详解】 二氧化硫具有漂白性，证明产物中有的实验现象是装置丙中品红溶液褪色； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，装置丁中酸性溶液的作用是吸收混合气体中的气体，体现了的还原性； 【小问6详解】 装置丁用酸性溶液吸收二氧化硫，装置戊的作用是检验是否吸收完全； 【小问7详解】 ，装置戊的品红溶液验证二氧化硫除尽，澄清石灰水检验二氧化，观察到装置戊中品红溶液不褪色且装置己中澄清石灰水变浑浊现象，证明装置甲的反应产物中有； 【小问8详解】 NaOH溶液吸收尾气，装置庚中倒扣的漏斗的作用是防倒吸； 【小问9详解】 先加入稀盐酸排除其他离子的影响，再加入氯化钡溶液检验，实验操作为取少量圆底烧瓶中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有；反之，则溶液中不含。 19. 乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的官能团名称为____________。 （2）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为______。 （3）反应④的化学方程式为__________________________ （4）E的分子式是C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为__________________________，反应类型为______；分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器为______。 ②饱和碳酸钠溶液的主要作用有______，浓硫酸的作用为：______。 ③装置中通蒸气的导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______。 ④做此实验时，在加热前需向盛E和D的试管里加入几块碎瓷片，其目的______。 【答案】（1）羟基 （2） （3） （4） ①. ②. 取代反应（酯化反应） ③. 分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） ④. 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 ⑤. 催化剂、吸水剂 ⑥. 防止倒吸 ⑦. 防止暴沸 【解析】 【分析】乙烯和溴水加成生成物质A（），A进行水解反应生成B（）；乙烯和水发生加成反应生成物质D（），D发生催化氧化反应生成乙醛（），乙醛氧化生成E（），D和E发生酯化反应生成G（）；乙烯发生加聚反应生成F（），由此解答； 【小问1详解】 根据B的结构式可知，B的官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 F是用乙烯制备的高分子物质，因此F是聚乙烯，结构简式为； 【小问3详解】 反应④为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为； 【小问4详解】 ①由分析可知，D和E发生酯化反应生成G（），化学方程式；该反应类型为取代反应（酯化反应）；分离出试管乙中乙酸乙酯用分液的方法，需要的仪器为分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）； ②饱和碳酸钠的主要作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，减少乙酸乙酯的溶解度，便于分层；浓硫酸的作用是催化剂，加快酯化反应速率，同时也可以吸收反应生成的水，促进平衡正向移动； ③导管不插入溶液中，主要是为了防止因乙醇、乙酸易溶于水导致装置内压强骤降，发生倒吸； ④加入几块碎瓷片的目的是防止液体加热时暴沸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025—2026学年第二学期高一期末质量检测 化学 本卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷共8页，2大题，19小题。 2.答卷前考生务必浏览试卷和答题卡，检查印刷和页码数。务必规范、完整填写卷头。 3.答案必须填写在答题卡上，在试题上作答无效。考试结束后，只交答题卡。 4.考生作选择题时，请使用2B铅笔将正确答案涂在答题卡对应位置。非选择题请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡对应题号的答题区域内作答。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 N-14 Cl-35.5 第Ⅰ卷 客观题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，45分) 1. 下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是 A. 可折叠手机通话 B. 风力发电机 C. 偏二甲肼燃烧 D. 太阳能集热器 2. 下列属于吸热过程的是 A. 人体内葡萄糖的氧化 B. 晶体与晶体反应 C. 铅蓄电池放电 D. 溶液与盐酸反应 3. 下列过程属于人工固氮的是 A. 工业合成氨 B. 分离液态空气制氮气 C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科植物根瘤菌将N2转化为NH3 4. 下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　) A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D. 氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性 5. 下列化学用语或模型不正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 苯的实验式：CH D. 聚丙烯的结构简式： 6. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氮气所含的氮原子数为 B. 中O原子数目为 C. 与足量的S反应转移的电子数为 D. 和充分反应后，生成分子数为 7. 某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列说法正确的是 A. X电极材料为铜，Y电极材料为锌 B. Y电极得电子，发生氧化反应 C. 放电过程中，铜片表面有气泡产生 D. 铜片的电极反应式为 8. 下列图示操作能达到相应实验目的的是 A．探究CH4与Cl2的反应 B．熔化NaOH C．干燥SO2 D．探究催化剂对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 化学反应常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是 A. 鸡蛋清溶液遇浓硝酸——黄色 B. 淀粉溶液遇碘单质——蓝色 C. 加热时，葡萄糖遇新制氢氧化铜悬浊液——砖红色沉淀 D. 溴的四氯化碳溶液遇苯——无色 10. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 11. 已知断裂 1 mol H-H 键、1 mol N≡N键、1 mol N-H 键分别需要吸收 436 kJ、946 kJ、391 kJ 的能量。则合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的 ΔH 为 A. B. C. D. 12. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 已知S(正交，s)(单斜，s) ，则单斜硫比正交硫稳定 B. ，b不属于碳的燃烧热， C. 的燃烧热是，则反应的反应热 D. 25℃、101kPa时， ，则含0.5mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ 13. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. 的转化均能一步实现 C. c、d和i、j均属于酸性氧化物 D. f与l可以是同一种物质 14. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到1s时， C. 达到化学平衡时，C的转化率为 D. 若该反应为放热反应，升高温度反应速率降低 15. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 第Ⅱ卷 主观题(共55分) 二、填空题(本题共4小题，55分) 16. 如图所示是高中化学常见四种有机物的比例模型示意图。请用字母序号填空： （1）可燃冰的主要成分是______； （2）分子中所有原子共平面的是______； （3）写出D与金属钠反应的化学方程式__________________________。 （4）实验测得，4 g甲烷在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时，释放出222.5 kJ热量，试写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________。 （5）已知： ； 。则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式为____________。 （6）已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1 mol H2O(l)的反应热。 ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1 mol H2O(l)的热化学方程式为____________。 ②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的______(填“偏大”或“偏小”)。 17. Ⅰ．海洋资源的利用具有广阔前景 （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______(填序号)。 A. Cl2 B. MgCl2 C. 烧碱 D. 食盐 （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将氧化，该反应的离子方程式是__________________________。 （3）如图是从海水中提取镁的简单流程： ①工业上常用于沉淀的试剂A是______，从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为______。 ②Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是____________。 ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是____________。 （4）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示： ①灼烧所用仪器是下列中的哪一种______(填字母序号)。 a．蒸发皿 b．坩埚 c．烧杯 ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：____________。 ③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是______(填字母序号)。 a．乙酸 b．乙醇 c．硝酸 d．四氯化碳 Ⅱ．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 （5）a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是______，Al极发生______(填“氧化”或“还原”)反应，溶液pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。当负极金属溶解5.4 g时，通过导线的电子物质的量______。 18. 某小组同学设计了如下实验，对木炭与浓硫酸的反应及其产物进行验证。 （1）盛放浓硫酸的仪器名称为___________。 （2）装置甲中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置乙中无水硫酸铜变蓝，证明产物中有___________。 （4）证明产物中有的实验现象是___________。 （5）装置丁中酸性溶液的作用是___________，体现了的___________性。 （6）装置戊的作用是___________。 （7）观察到___________现象，证明装置甲的反应产物中有。 （8）装置庚中倒扣的漏斗的作用是___________。 （9）为检验装置甲反应后圆底烧瓶内的溶液中是否含有，进行的实验操作为___________。 19. 乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的官能团名称为____________。 （2）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为______。 （3）反应④的化学方程式为__________________________ （4）E的分子式是C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为__________________________，反应类型为______；分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器为______。 ②饱和碳酸钠溶液的主要作用有______，浓硫酸的作用为：______。 ③装置中通蒸气的导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______。 ④做此实验时，在加热前需向盛E和D的试管里加入几块碎瓷片，其目的______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $