精品解析：陕西铜川市第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

铜川市一中2025-2026学年度第二学期高一年级(2028届)期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间为：75分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第I卷(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 提高化工生产中的能源利用率 C. 研究开发可降解的高分子材料 D. 用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 2. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 小米SU7采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐 B. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 D. 氢氟酸可以用来雕刻玻璃 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 正丁烷的球棍模型 B. 羟基的电子式为 C. 阿司匹林的分子式： D. 乙烯的结构简式： 4. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 B. 熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 C. 萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 5. 下列关于煤的综合利用的说法正确的是 A. 煤的液化就是将煤转化为液态 B. 煤的气化产物既可以直接作为燃料，也可以合成液体燃料 C. 煤的气化、液化和干馏都属于物理变化 D. 煤是混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 6. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A. 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ B. 2Ag2O4Ag+O2↑ C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2MgO（熔融）2Mg+O2↑ 7. 在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A. 钠、镁等金属单质 B. 溴、碘等非金属单质 C. 食盐(NaCl)、淡水 D. 烧碱(NaOH)、纯碱(Na2CO3) 8. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、下列对应关系不正确的是 A. 营养强化剂——味精(谷氨酸钠) B. 防腐剂——苯甲酸钠(C6H5COONa) C. 解热镇痛药——阿司匹林(乙酰水杨酸) D. 抗氧化剂——维生素C(抗坏血酸) 9. 2026年5月24日神舟二十三号载人飞船的成功发射离不开超轻高强镁合金的助力。从海水中提取镁的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 实验室进行操作①需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗 B. 试剂①可以是稀盐酸 C. 溶液Y中溶质的成分只有NaCl D. 操作②是电解 10. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)是 A. 制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B. 制CuSO4：2Cu + O22CuO；CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O C. 制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D. 制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 11. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. E. 12. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 乙烷的燃烧热为，则乙烷燃烧热的热化学方程式为： B. 稀醋酸与溶液反应： C. 已知 ，则的燃烧热为 D. 甲醇()完全燃烧生成和时放出热量，则其燃烧的热化学方程式为 13. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键 C. 该物质能在催化剂加热作用下被氧化为含有的物质 D. 等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2 14. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A. 图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒 B. 图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D. 图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 第II卷(共58分) 二、非选择题(包括5道试题，共58分) 15. 硅、硫、氮是重要的非金属元素，请根据题意回答问题。 （1）大气污染物主要成分包括：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等，主要来源于燃煤、机动车尾气和工业废气。 ①其中SO2、NO2能形成酸雨，酸雨的________，SO2型酸雨久置后溶液的pH会________(填“增大”、“减小”、“不变”)，NO2能形成酸雨的原因是________________(用化学方程式表示)。 ②SO2在人们的生活中也担任着重要的角色，其中SO2、H2O2、HClO、浓硝酸均具有漂白作用，其漂白原理与其他物质不同的物质是：________________。 （2）SiO2可用于制作光导纤维，但遇强碱溶液会发生“断路”现象，其原因是_____________________：(用离子方程式表示) （3）硝酸盐受热亦会发生分解且复杂，某学习小组对Cu(NO3)2的分解产生了兴趣，已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中，然后用带火星的木条放入试管中，发现木条复燃，针对此现象下列分析合理的是__________。 A. NO2能支持燃烧 B. 无法确定NO2是否支持燃烧 C. 产物中有氧气，所以木条复燃 D. NO2肯定不支持燃烧 16. 回答下列问题： （1）根据要求回答下列问题： A．和 B．O2和O3 C．C2H6和C4H10 D．和 E．和 以上各组物质中互为同素异形体的是________；互为同系物的是________。 （2）乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化： ①B中的含氧官能团名称为________。 ②A→B的反应属于________反应(填“取代”或“加成”)。 ③B→C的化学反应方程式为________________________________。 ④B与D反应生成特殊香味的物质，写出其化学反应方程式：________________________。 ⑤下列关于D物质的说法正确的是________(填序号)。 A．常温下是一种无色无味的液体 B．一定条件下能与乙醇发生酯化反应 C．能与溶液反应 D．能与溴水发生加成反应 17. 海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 已知：海水显弱碱性 Ⅰ.利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 （1）“氧化”步骤中用酸化的目的是________________________________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________。 Ⅱ.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （3）步骤①会用到下列仪器中的________(填序号)。 A. 酒精灯 B. 陶土网 C. 坩埚 D. 蒸发皿 （4）海带灰悬浊液含有。步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，离子方程式是_______________________。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ.过程Ⅱ的目的是____________________________________________________。 ⅱ.过程Ⅳ的操作名称是__________。 18. Ⅰ。某学生采用下列装置测定中和反应的反应热，取用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液(设溶液的密度均为1g·cm-3)。回答下列问题。 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________________。 （2）如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 （3）该学生实验中测得的数据如表所示： 实验 次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 1 25.5 25.0 25.25 28.25 3.00 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.00 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 设反应后溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)。请利用该学生测得的数据计算生成1 mol H2O时的反应ΔH=__________________________。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所求中和反应反应热与原实验__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________。 Ⅱ. （5）肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16 g肼在氧气中完全燃烧放出312 kJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为______________________________________。 （6）已知甲烷的燃烧热为； ， ，则甲烷脱硝反应： ________。 19. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是______________； （2）银电极发生的电极反应为______________________________________； （3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极(根据电极材料名称填写)。 （4）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为______________________________________。 （5）新型电池—钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠()分别作为两个电极的反应物，陶瓷(可传导)为电解质，装置示意图如下，请写出负极的电极方程式：______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜川市一中2025-2026学年度第二学期高一年级(2028届)期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间为：75分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第I卷(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 提高化工生产中的能源利用率 C. 研究开发可降解的高分子材料 D. 用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．“先污染后治理” 违背了绿色化学从源头上减少或消除污染的理念。在生产过程中，污染物一旦产生，即使后续进行治理，也已经对环境造成了破坏，并且治理往往需要耗费大量的人力、物力和财力，还可能无法完全恢复环境原貌，A错误； B．提高化工生产中的能源利用率，能够减少能源的浪费，降低因能源生产和使用过程中产生的污染物排放，B正确； C．研究开发可降解的高分子材料，当这些材料废弃后，能够在自然环境中逐渐降解，避免了传统不可降解高分子材料造成的 “白色污染” 等环境问题，C正确； D．用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷，意味着反应物中的原子全部转化为目标产物，没有副产物生成，最大限度地利用了资源，减少了废弃物的产生，D正确； 故答案选A。 2. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 小米SU7采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐 B. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 D. 氢氟酸可以用来雕刻玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，属于硅酸盐材料，A正确； B．医疗上用作消化系统X射线检查内服药剂“钡餐”的是，碳酸钡会与胃酸反应生成有毒的可溶性钡盐，不能用作钡餐，B错误； C．二氧化硫可使蛋白质变性，且具有还原性可作抗氧化剂，葡萄酒酿制过程中适量添加可起到杀菌保质的作用，C正确； D．氢氟酸可与玻璃中的发生反应，因此可以用来雕刻玻璃，D正确； 答案选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 正丁烷的球棍模型 B. 羟基的电子式为 C. 阿司匹林的分子式： D. 乙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．正丁烷结构简式为，分子中4个碳原子呈锯齿形排列，该球棍模型符合其结构特点，A正确； B．选项给出的是氢氧根离子的电子式，羟基为中性基团，没有中括号和负电荷，且O原子最外层有1个成单电子，正确的形式为，B错误； C．选项给出的是阿司匹林的结构简式，并非分子式，阿司匹林的分子式为，C错误； D．乙烯的结构简式必须标出碳碳双键，正确写法为，D错误； 故选A。 4. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 B. 熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 C. 萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖属于单糖，无法发生水解反应，酿酒过程中葡萄糖是在酶的作用下发生分解反应生成酒精，A错误； B．菜籽油属于油脂，相对分子质量远小于有机高分子的相对分子质量阈值，不属于天然有机高分子，B错误； C．纤维素和淀粉的化学式均为，但二者的聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，C错误； D．植物油含有不饱和碳碳双键，可与氢气发生加成反应得到饱和的固态脂肪，即可制得人造黄油，D正确； 故选D。 5. 下列关于煤的综合利用的说法正确的是 A. 煤的液化就是将煤转化为液态 B. 煤的气化产物既可以直接作为燃料，也可以合成液体燃料 C. 煤的气化、液化和干馏都属于物理变化 D. 煤是混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的液化是通过化学反应将煤转化为甲醇等液态燃料的过程，属于化学变化，并非简单将煤转化为液态，A错误； B．煤的气化是高温下煤与水蒸气反应生成、等气态产物的过程，这些产物既可以直接作为燃料，也可以合成甲醇等液体燃料，B正确； C．煤的气化、液化和干馏过程中均有新物质生成，都属于化学变化，C错误； D．苯、甲苯、二甲苯是煤干馏后得到的产物，煤本身不含这些有机化合物，D错误； 故选B。 6. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A. 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ B. 2Ag2O4Ag+O2↑ C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2MgO（熔融）2Mg+O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情况，A不满足题意； B．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，2Ag2O4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情况，B不满足题意； C．工业上用CO高温还原氧化铁冶炼铁，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2符合工业冶炼金属实际情况，C不满足题意； D．工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，2MgO（熔融）2Mg+O2↑不符合工业冶炼金属实际情况，因为MgO的熔点高、耗能大，D满足题意； 答案选D。 【点睛】金属的冶炼方法与金属的活动性关系密切。金属活动性越强，其离子获得电子被还原的能力就越弱，越难冶炼。钾、钙、钠、镁、铝特别活泼的金属用电解熔融的离子化合物的方法冶炼；从铝之后到铜（包括铜）等比较活泼的金属用热还原（包括铝热反应）冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解它们的化合物的方法冶炼。掌握金属活动性顺序表与金属活动性的关系是本题解答的关键。 7. 在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A. 钠、镁等金属单质 B. 溴、碘等非金属单质 C. 食盐(NaCl)、淡水 D. 烧碱(NaOH)、纯碱(Na2CO3) 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中钠元素、镁元素以离子形式存在，获取单质需要通过电解等化学反应生成新物质，A错误； B．海水中溴、碘以离子形式存在，获取单质需要加入氧化剂发生氧化还原反应生成新物质，B错误； C．通过蒸发海水可结晶得到，通过蒸馏、反渗透等方法可获得淡水，两个过程均无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．烧碱可通过电解饱和食盐水制得，纯碱（）可通过侯氏制碱法等反应制得，都需要发生化学变化，D错误； 故选C。 8. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、下列对应关系不正确的是 A. 营养强化剂——味精(谷氨酸钠) B. 防腐剂——苯甲酸钠(C6H5COONa) C. 解热镇痛药——阿司匹林(乙酰水杨酸) D. 抗氧化剂——维生素C(抗坏血酸) 【答案】A 【解析】 【详解】A．味精（谷氨酸钠）属于增味剂，主要作用是提升食品鲜味，不属于营养强化剂，A错误； B．苯甲酸钠（）是常见的食品防腐剂，可抑制微生物生长，延长食品保存期，B正确； C．阿司匹林学名乙酰水杨酸，是常用的解热镇痛药物，C正确； D．维生素C又名抗坏血酸，具有较强还原性，可作为抗氧化剂使用，D正确； 故选A。 9. 2026年5月24日神舟二十三号载人飞船的成功发射离不开超轻高强镁合金的助力。从海水中提取镁的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 实验室进行操作①需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗 B. 试剂①可以是稀盐酸 C. 溶液Y中溶质的成分只有NaCl D. 操作②是电解 【答案】C 【解析】 【分析】海水中加入氢氧化钠，生成氢氧化镁，滤液Y有硫酸钠，氯化钠等，经过过滤（操作①）得到氢氧化镁，与稀盐酸（试剂①）反应得到氯化镁溶液（溶液Z），结晶得到无水氯化镁，电解（操作②）熔融氯化镁得到镁。 【详解】A．操作①为过滤操作，实验室进行过滤需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗，A正确； B．根据分析，试剂①可以是稀盐酸，B正确； C．海水中含有、等物质，加入后和反应生成沉淀和，因此溶液Y中的溶质除外，还有，也可能含有过量的，C错误； D．根据分析，操作②是电解，D正确； 故选C。 10. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)是 A. 制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B. 制CuSO4：2Cu + O22CuO；CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O C. 制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D. 制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 【答案】B 【解析】 【详解】选项A、C、D中都分别会产生污染性气体SO2、NO2、NO，不符合绿色化学的思想； 答案选B。 11. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. E. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 12. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 乙烷的燃烧热为，则乙烷燃烧热的热化学方程式为： B. 稀醋酸与溶液反应： C. 已知 ，则的燃烧热为 D. 甲醇()完全燃烧生成和时放出热量，则其燃烧的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数应为1，乙烷燃烧热的热化学方程式为： ，A错误； B．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，且书写离子方程式时不能拆写为，反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，，B错误； C．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，C的稳定氧化物为，题中反应生成物为CO，因此110.5 kJ/mol不是C的燃烧热，C错误； D．1 mol液态甲醇完全燃烧放出726 kJ热量，2 mol液态甲醇完全燃烧放出的热量为，该热化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 13. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键 C. 该物质能在催化剂加热作用下被氧化为含有的物质 D. 等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，故A正确； B．羟基、碳碳双键都能使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性溶液检验其中的碳碳双键，故B错误； C．该物质含有羟基，能在铜作催化剂加热作用下被氧化为含有的物质，故C正确； D．钠能与羧基、羟基反应，羧基能与氢氧化钠反应，羧基能与碳酸氢钠反应，等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2，故D正确； 选B。 14. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A. 图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒 B. 图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D. 图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．图Ⅰ所示电池中，Zn为负极，石墨是正极，原电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子经锌筒沿外电路导线流向石墨电极，A错误； B．图Ⅱ所示电池中，Zn为负极，负极电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-，MnO2作正极，正极电极反应为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，MnOOH+H2O+e-=Mn(OH)2+OH-，故MnO2作氧化剂，B正确； C．图Ⅲ所示装置工作过程中，Fe是负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu是正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故电解质溶液中Cu2+浓度逐渐减少，C错误； D．图Ⅳ所示电池中，Zn作负极，Zn是还原剂，在电池工作过程中被氧化，D错误； 故答案为B。 第II卷(共58分) 二、非选择题(包括5道试题，共58分) 15. 硅、硫、氮是重要的非金属元素，请根据题意回答问题。 （1）大气污染物主要成分包括：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等，主要来源于燃煤、机动车尾气和工业废气。 ①其中SO2、NO2能形成酸雨，酸雨的________，SO2型酸雨久置后溶液的pH会________(填“增大”、“减小”、“不变”)，NO2能形成酸雨的原因是________________(用化学方程式表示)。 ②SO2在人们的生活中也担任着重要的角色，其中SO2、H2O2、HClO、浓硝酸均具有漂白作用，其漂白原理与其他物质不同的物质是：________________。 （2）SiO2可用于制作光导纤维，但遇强碱溶液会发生“断路”现象，其原因是_____________________：(用离子方程式表示) （3）硝酸盐受热亦会发生分解且复杂，某学习小组对Cu(NO3)2的分解产生了兴趣，已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中，然后用带火星的木条放入试管中，发现木条复燃，针对此现象下列分析合理的是__________。 A. NO2能支持燃烧 B. 无法确定NO2是否支持燃烧 C. 产物中有氧气，所以木条复燃 D. NO2肯定不支持燃烧 【答案】（1） ①. 5.6 ②. 减小 ③. 或 ④. （2） （3）A 【解析】 【小问1详解】 ① 正常雨水因溶解，约为5.6，的降水称为酸雨；型酸雨的主要成分是，久置后会被空气中的氧气氧化为强酸，导致溶液酸性增强，减小；溶于水生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为或。② 的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，属于化合漂白；而、、浓硝酸均具有强氧化性，通过氧化有色物质达到漂白目的，属于氧化漂白。因此原理不同的是。 【小问2详解】 是酸性氧化物，能与强碱溶液反应生成可溶性的硅酸盐和水，导致光导纤维受损“断路”，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 根据化学方程式可知，分解产生的混合气体中和的体积比为，即的体积分数为，与正常空气中氧气的体积分数（约）相近。带火星的木条在空气中不能复燃，但在该混合气体中却能复燃，说明混合气体中占绝大多数的也能支持燃烧，故选A。 16. 回答下列问题： （1）根据要求回答下列问题： A．和 B．O2和O3 C．C2H6和C4H10 D．和 E．和 以上各组物质中互为同素异形体的是________；互为同系物的是________。 （2）乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化： ①B中的含氧官能团名称为________。 ②A→B的反应属于________反应(填“取代”或“加成”)。 ③B→C的化学反应方程式为________________________________。 ④B与D反应生成特殊香味的物质，写出其化学反应方程式：________________________。 ⑤下列关于D物质的说法正确的是________(填序号)。 A．常温下是一种无色无味的液体 B．一定条件下能与乙醇发生酯化反应 C．能与溶液反应 D．能与溴水发生加成反应 【答案】（1） ①. B ②. C （2） ①. 羟基 ②. 加成 ③. ④. ⑤. BC 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是由同种元素组成的不同单质。B选项中和是由氧元素组成的不同单质，所以互为同素异形体的是B。同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物。C选项中（乙烷）和（丁烷）结构相似，分子组成上相差2个原子团，所以互为同系物的是C。 A选项互为同位素；D选项互为同分异构体，E选项为同一物质。 【小问2详解】 ①B为（乙醇），其含氧官能团为羟基； ②是乙烯（）与水在催化剂作用下反应生成乙醇（），该反应属于加成反应； ③是乙醇在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛（），化学反应方程式为； ④B（）与D（）在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯（有特殊香味），化学反应方程式为； ⑤A．D为（乙酸），常温下是有刺激性气味的液体，A错误； B．乙酸在一定条件下能与乙醇发生酯化反应，B正确； C．乙酸酸性强于碳酸，能与溶液反应生成二氧化碳，C正确； D．乙酸不能与溴水发生加成反应，D错误； 故选BC。 17. 海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 已知：海水显弱碱性 Ⅰ.利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 （1）“氧化”步骤中用酸化的目的是________________________________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________。 Ⅱ.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （3）步骤①会用到下列仪器中的________(填序号)。 A. 酒精灯 B. 陶土网 C. 坩埚 D. 蒸发皿 （4）海带灰悬浊液含有。步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，离子方程式是_______________________。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ.过程Ⅱ的目的是____________________________________________________。 ⅱ.过程Ⅳ的操作名称是__________。 【答案】（1）中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率(任答一点即可) （2） （3）AC （4） （5） ①. 将碘元素从有机溶剂反萃取到水溶液中 ②. 过滤 【解析】 【分析】Ⅰ．浓缩海水首先经过硫酸酸化和氯气氧化，将海水中的溴离子氧化为溴单质。然后进入吹出塔，利用热空气将溴吹出。吹出的溴蒸气进入吸收塔，用二氧化硫水溶液吸收，发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸。吸收后的溶液再进入蒸馏塔，再次通入氯气氧化得到粗溴水，最后蒸馏得到液溴。 Ⅱ．海带经过灼烧（步骤①）得到海带灰，然后浸泡（步骤②）得到海带灰悬浊液。过滤（步骤③）后得到含有碘离子的溶液。接着进行氧化（步骤④），将碘离子氧化为碘单质，最后通过提取（步骤⑤）得到纯净的碘。 【小问1详解】 海水显弱碱性，若不酸化，氯气会与碱性物质发生副反应导致氯气被消耗，且生成的Br2会与水发生反应导致溴的损失。加入硫酸酸化可以中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率； 【小问2详解】 在吸收塔中，吹出的溴单质与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：； 【小问3详解】 步骤①是“灼烧”海带，通常在坩埚中进行，需要用到酒精灯、泥三角和三脚架，可选AC； 【小问4详解】 在酸性条件下，过氧化氢作为氧化剂将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为水，离子方程式为：； 【小问5详解】 过程Ⅱ中，加入NaOH浓溶液后，碘单质转化为易溶于水的I-和，从而从有机相CCl4转移到水相中。这一步是为了将碘元素从有机溶剂反萃取到水溶液中； 过程Ⅳ是从I2的悬浊液中分离得到碘，分离固体和液体的常用操作是过滤。 18. Ⅰ。某学生采用下列装置测定中和反应的反应热，取用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液(设溶液的密度均为1g·cm-3)。回答下列问题。 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________________。 （2）如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 （3）该学生实验中测得的数据如表所示： 实验 次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 1 25.5 25.0 25.25 28.25 3.00 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.00 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 设反应后溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)。请利用该学生测得的数据计算生成1 mol H2O时的反应ΔH=__________________________。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所求中和反应反应热与原实验__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________。 Ⅱ. （5）肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16 g肼在氧气中完全燃烧放出312 kJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为______________________________________。 （6）已知甲烷的燃烧热为； ， ，则甲烷脱硝反应： ________。 【答案】（1）(环形)玻璃搅拌器 （2）偏小 （3） （4） ①. 相等 ②. 中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 测定中和热时，为了使酸碱溶液迅速、充分地混合反应，同时尽量减少热量散失，必须使用上下抽动的搅拌工具；金属导热性太快会造成热量损失，因此图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。 【小问2详解】 如果不盖杯盖，会导致反应体系向环境散失热量，使得测得的最高温度偏低，即温度差偏小；根据公式计算出的放热量偏小，因此所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。 【小问3详解】 第3次实验数据误差过大，属于异常数据需舍去，取前两次的平均温度差；反应混合液的总质量，反应放出的热量；反应中盐酸为限量试剂，生成的的物质的量；生成时的反应热。 【小问4详解】 改变酸碱用量后所求中和反应反应热与原实验相等；因为中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热，与酸碱的用量无关，改变用量只会改变反应放出的总热量。 【小问5详解】 肼（）的摩尔质量为，肼的物质的量为，则 肼完全燃烧放出的热量为；燃烧热要求生成稳定的氧化物，氢元素对应的稳定氧化物为液态水（），故其燃烧热化学方程式为： 。 【小问6详解】 根据甲烷的燃烧热，可写出反应①：；已知反应②：；已知反应③：；目标反应为：；根据盖斯定律，观察目标反应方程式，可以通过 ①-③-2×② 得到，因此，目标反应的。 19. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是______________； （2）银电极发生的电极反应为______________________________________； （3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极(根据电极材料名称填写)。 （4）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为______________________________________。 （5）新型电池—钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠()分别作为两个电极的反应物，陶瓷(可传导)为电解质，装置示意图如下，请写出负极的电极方程式：______________________________________。 【答案】（1） ①. Cu ②. 溶液 （2） （3） ①. 铜 ②. 银 （4） ①. 负极 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据总反应方程式可知，铜失去电子发生氧化反应，作原电池的负极，因此电极X的材料是铜（）；银离子得到电子发生还原反应，在正极析出，因此正极电解质溶液Y应为含有可溶性银盐的溶液，通常为溶液； 【小问2详解】 银电极为正极，溶液中的银离子在正极上得电子发生还原反应，生成单质银，其电极反应式为； 【小问3详解】 在原电池中，电子由负极经外电路流向正极，该原电池中，铜为负极，银为正极，故外电路中的电子是从铜电极流向银电极； 【小问4详解】 ①氢氧燃料电池中，通入燃料（氢气）的一极发生氧化反应，为电池的负极，故通入的电极a为负极； ② 电极b通入氧气，发生还原反应，为正极。由于电解质溶液为碱性（溶液），氧气得电子后与水结合生成氢氧根离子，电极反应式为； 【小问5详解】 钠硫电池中，金属钠易失去电子发生氧化反应，作电池的负极。负极上熔融的钠单质失电子生成钠离子，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $