福建省厦门沧江高级中学2025-2026学年高二上学期10月考试化学试题

厦门沧江高级中学2025-2026学年高二上学期10月考试 化学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是 A.熔融NaCl导电 B.硅太阳能电池发电 C.热电厂火力发电 D.电动汽车行驶 A. A B. B C. C D. D 2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体测定中和反应的反应热，测定的反应热的绝对值偏高 3. 已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，，则下列说法正确的是 A. ，低温下该反应能自发进行 B. ，高温下该反应能自发进行 C. ，低温下该反应能自发进行 D. ，高温下该反应能自发进行 4. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确 ①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)　ΔH1 ②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)       ΔH2 ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)      ΔH3 A. 2ΔH3= -ΔH1-2ΔH2 B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3不会不同 D. 若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023 5. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B. 通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn D. 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 6. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑可设计成原电池实现 B. 利用Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动 C. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法熔融态氯化铝制金属铝 D. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ B. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 D. 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 8. 某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是 A. 电解过程中，铜电极上有H2产生 B. 电解初期，反应的化学方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C. 电解一段时间后，石墨电极上有铜析出 D. 整个电解过程中，H＋的浓度先不断减小，后基本不变 9. 在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体。下列说法不正确的是 A. 乙中左侧电极反应式：Cu2+＋2e−=Cu B. 电解过程中丙中溶液酸碱性无变化 C. 向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态 D. 标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6 g 10. 键能是指1 mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 为放热反应 B. 若将和的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C. 若C—H键的键能为，则中化学键的键能为 D. 若该反应过程中转化的化学能为200 kJ，则有键生成 11. 下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，有关说法正确的是 A. ①中放电时，负极材料的质量减小 B. ②中电子由Al电极经溶液流向Mg电极 C. ③中锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移 D. ④中电极b的电极反应式为 12. 已知：M、N为多孔的惰性电极；P、R为两个铂电极夹，夹在被混有酚酞的Na2SO4溶液浸湿的滤纸上；a、b为直流电源两极(装置如图)。若在试管中充满KOH溶液后将其倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后实验装置如图所示(整个过程无晶体析出)，下列说法不正确的是 A. M电极上发生氧化反应 B. M、N电极上产生的气体物质的量之比为1:2 C. 电池工作一段时间后，断开K2、K3，闭合K1，检流计指针发生偏转 D. 电池工作时，R极滤纸变红 13. 一种Al-PbO2电池通过x和y两种离子交换膜隔成M、R、N三个区域，三个区域的电解质分别为Na2SO4、H2SO4、NaOH中的一种，结构如图。下列说法错误的是 A. a>b B. M区电解质为NaOH C. 放电时R区域的电解质浓度逐渐减小 D. 放电时，PbO2电极反应为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O 14. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下 列说法不正确的是 A. 放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 B. 充电时，铝电极连外接电源的正极，石墨电极连外接电源的负极 C. 放电时负极的电极反应为： D. 充电时的阳极电极反应为： 15. 电解熔融氯化钠和氯化钙混合盐制备金属钠的装置(剖面侧视图)如图所示。阳极为石墨，阴极为铁环，两极用隔膜隔开。氯气从阳极上方的抽气罩抽出，液态金属钠经铁管流入收集器。下列叙述正确的是 A. 为增强导电性，可将石墨更换为铜棒做阳极 B. 金属钠的密度小于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在上层 C. 隔膜为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠 D. 电解时阴极的电极反应为，发生氧化反应，阴极上可能生成少量钙单质 二、非选择题：共4题，55分。 16. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 ①仪器a的名称为_________。 ②实验小组取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数值比57.3 kJ/mol小，原因可能是_________（填选项符号）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.50 mol/L NaOH溶液定容时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 ③实验中改用30 mL0.50 mol/L的硫酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会_________（填“相等”或“不相等”）。 （2）相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则C（s，金刚石）=C（s，石墨）_________0（填“>”或“<”）。 （3）实验测得，完全燃烧生成和时放热23 kJ。写出该状态下表示燃烧热的热化学方程式为_________。 （4）“长征2F”运载火箭使用和（偏二甲肼）作推进剂。12.0 g液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出510 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________。 （5）已知298.15 K、100 kPa时，，结合表格数据计算_________。 化学键 N-H H-H 键能 a 391 436 （6）肼与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的______（用含a、b、c的计算式表示）。 17. 电化学是化学研究的重要分支，在生产生活中有着非常重要的作用。 （1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出，还要求提供充足的。某种电化学装置可实现转化，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为，则阴极反应式为：_________。 （2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉。电池总反应为：。放电时，正极的电极反应式：_________，电解质溶液中硫酸的浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”），当外电路通过时，理论上负极板的质量增加_________g。 （3）以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 ①写出燃料电池负极的电极反应式_________； ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为_________。 ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多1.12 L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_________mol（精确到小数点后两位）。 （4）下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_________（填选项）。 A. ④>②>③>① B. ②>①>③>④ C. ④>②>①>③ D. ③>②>④>① 18. 回答下列问题。 （1）高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，其电池方程式为：。 如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极反应式为_________。 ②图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_________。 （2）是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产。 ①阳极的电极反应式为_________。 ②右侧的离子交换膜为_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区a%_________b%（填“>”“=”或“<”）。 （3）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式_________。 19. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。 （2）水浸渣中主要有和___________。 （3）“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4） “分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有___________(填标号)。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （5） “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液，反应的离子方程式为___________。 （6）全钒液流储能电池是利用不同价态离子发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图： ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___________。 ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由___________色变为___________色。 ③放电过程中氢离子的作用是___________和___________；充电时若转移的电子数为个，左槽溶液中的变化量为___________。 厦门沧江高级中学2025-2026学年高二上学期10月考试 化学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②. acd ③. 不相等 ④. 相等 （2） （3） （4） （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 减小 ③. 24 （3） ①. ②. ③. 0.17 （4）C 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 使用时间长、工作电压稳定 （2） ①. ②. 阴 ③. < （3） 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3）[Al(OH)4]- （4）C （5） （6） ①. ②. 绿 ③. 紫 ④. 参与电极反应 ⑤. 平衡电荷 ⑥. 1mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $