精品解析：福建省福州市闽侯县第六中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试卷

闽侯六中2025-2026学年上学期第一次月考 高二化学 满分：100分 考试时间：75分钟； 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共64分。 1. 下列说法正确的是 A. 能量变化必然伴随发生化学反应 B. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C. 吸热反应可看成热能转化为化学能被生成物所“储存” D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应一定伴随能量变化，能量变化不一定伴随发生化学反应，故A项错误； B．吸热反应、放热反应与反应条件无关，因此需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，故B项错误； C．吸热反应是把热能转化为化学能而储存到生成的产物中的过程,是储存能量的过程 其产物总能量高于反应物总能量，故C项正确； D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故D项错误； 故本题选C。 2. 有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  ΔH=a kJ·mol－1 H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  ΔH=b kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)  ΔH=c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是(    ) A. 2b=c B. a、b和c均为正值 C. a=b D. 它们都是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol-1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol-1，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，则c=2b，故A正确； B．放热反应的焓变为负值，△H＜0，则a、b和c均为负值，故B错误； C．反应物相同时，生成物为气态水，本身的能量高，放出的热量小，生成物为液态水，本身的能量低，放出热量多，故C错误； D．燃烧为放热反应，均为氢气的燃烧反应，则都是放热反应，故D错误； 答案为A。 3. 下列叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应不必加热就一定能发生 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 D. 中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应分为吸热反应和放热反应，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，因此生成物能量不一定低于反应物总能量，A错误； B．反应的吸放热与反应是否需要加热没有必然关联，很多放热反应也需要加热才能发生，比如碳的燃烧反应，B错误； C．盖斯定律表明反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应路径无关，因此可借助已知反应的焓变，计算某些难以直接测量的反应的焓变，C正确； D．铜是热的良导体，用环形铜质搅拌棒会导致反应体系热量大量散失，增大中和热的测定误差，因此不能用其代替环形玻璃搅拌棒，D错误； 故答案选C。 4. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为X→外电路→Y B. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 C. 离子由X极向Y极迁移 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中：电子流出的一极 (X) 为负极（失电子、氧化反应）；电子流入的一极 (Y) 为正极（得电子、还原反应）。 【详解】A．外电路电流方向与电子流向相反，电子流向为X→外电路→Y，因此电流方向为Y→外电路→X，A错误； B．原电池中活泼金属作负极，X为负极，若两电极均为金属，则活动性，B正确； C．原电池中阴离子向负极移动，应向X极迁移，即由Y极向X极移动，C错误； D．X为负极，失电子发生氧化反应，Y为正极，得电子发生还原反应，D错误； 故选B。 5. 已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H=+190 kJ/mol。下列说法正确的是 A. CH3OH的燃烧热为190 kJ/mol B. 该反应说明CH3OH比H2稳定 C. 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 D. CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ∆H=-190 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，该反应生成氢气，未生成稳定氧化物，不符合燃烧热的定义，A错误； B．该反应是吸热反应，只能说明甲醇和氧气的能量之和小于二氧化碳和氢气的能量之和，但不能说明甲醇和氢气的能量大小，则无法比较二者稳定性大小，B错误； C．未注明温度和压强时，一般指的是25℃、101kPa条件下的反应焓变，反应中的能量变化与反应体系的温度和压强有关，C错误； D．热化学方程式改变方向，焓变改变符号，D正确； 答案选D。 6. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极，Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，A正确； B.放电时，负极反应为Fe-2e- +2OH- =Fe(OH)2，B正确； C.电池充电时的反应为Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，阴极电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ，阴极附近碱性增强，pH增大，C错误； D.充电时阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正确； 答案选C。 【点睛】二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。 7. 下列叙述中不正确的是 A. 镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀 B. 纯铁比生铁更易被腐蚀 C. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 D. 金属腐蚀的本质是而被损耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．镀锡铁皮破损后，Fe比Sn活泼，形成原电池时Fe作负极被氧化，因此铁皮更易被腐蚀，A正确； B．生铁中含有C等杂质，易形成原电池，Fe作负极会加速腐蚀，因此生铁比纯铁更易被腐蚀，B错误； C．实际环境中金属多接触电解质溶液，易发生原电池反应，因此电化腐蚀比化学腐蚀更普遍，C正确； D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化为金属阳离子，对应反应为，D正确； 故选B。 8. 二十一世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. a为电源的正极 B. 石墨电极上发生还原反应 C. 阴极发生的反应为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ D. 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol 【答案】C 【解析】 【分析】由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极。 【详解】A．a为电源的负极，故A错误； B．石墨为阳极，电极上发生氧化反应，故B错误； C．电解TiO2制得钛，TiO2为阴极，发生还原反应，电极方程式为TiO2+4e-═Ti+2O2-，故C正确； D．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成0.1mol钛，转移电子0.4mol，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查电解知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解原理以及电极方程式的书写，根据离子的定向移动判断电极为解答该题的关键。图为电解装置，由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极，电解时，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。 9. 化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是 A. 钢铁发生析氢腐蚀时，得电子释放出，钢铁被腐蚀 B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，失电子释放出，钢铁被腐蚀 C. 船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 D. 外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门 【答案】A 【解析】 【详解】A． 发生析氢腐蚀时Fe作负极，失电子发生氧化反应，被腐蚀，氢离子在正极得电子析出氢气，A正确； B． 钢铁发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，B错误； C． 在原电池中，活泼金属做负极失电子发生氧化反应，所以船底镶嵌锌块，锌作负极发生氧化反应而被消耗，以保护船体，C错误； D． 金属与外接电源的负极相连时，作电解池的阴极，被保护，所以外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门，D错误； 故选A。 10. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 与一定量反应生成放出的热量为 B. 改反应的热化学方程式是 C. 与足量反应生成，放出的热量大于 D. 该反应的反应热等于分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，12gC(s)与一定量氧气反应生成28gCO(g)放出的热量为110.5kJ，A错误； B．△H的单位为kJ/mol，该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol， B错误； C．2molC(s)与O2(g)反应生成CO(g)放出的热量为221kJ，由于CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)放热，因此2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出的热量大于221kJ，C正确； D．该反应的反应热等于O2分子和C中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，D错误； 答案选C。 11. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解饱和食盐水不能用铁作阳极，故A错误； B.铜锌原电池装置是正确的，故B正确； C.向镀件上电镀银，应该用硝酸银溶液为电镀液，故C错误； D.电解精炼铜，粗铜应作阳极(和电源正极相连)，纯铜作阴极(和电源的负极相连)，故D错误。 故选B。 12. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ） A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】装置①中，电解质液为稀硫酸，镁的活泼性强于铝，故Mg作负极；装置②中，电解质液为氢氧化钠溶液，镁不能与其反应，故Al作负极；装置③中，铁与浓硝酸钝化，故Cu作负极；装置④中，发生吸氧腐蚀，Fe作负极。 【详解】A.装置②中Al作负极，装置③中，铁与浓硝酸钝化，故Cu作负极，A错误； B.装置②中Al作负极，Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，B正确； C.装置③中Cu作负极，C错误； D.装置④中Fe作负极，Cu作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D错误； 答案选B。 13. 将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是 A. 铁棒AB段发生反应为O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH- B. 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段 C. 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响 D. 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同 【答案】C 【解析】 【分析】AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，这说明构成的原电池中AB段是正极，BC段是负极。 【详解】A．铁棒AB段是正极，氧气得到电子，发生反应为O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-，A正确； B．腐蚀过程中构成原电池，电流从正极流向负极，则在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段，B正确； C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，电解质溶液的浓度增大，加快铁棒的生锈速率，C错误； D．根据已知信息和以上分析可知产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同，D正确； 答案选C。 14. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A. 反应，每消耗1mol CH4转移12mol 电子 B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O C. 电池工作时，向电极B移动 D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol CH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1mol CH4参加反应共转移6mol电子，故A错误； B．该燃料电池的电解质为熔融碳酸盐，电极A上H2参与的电极反应为：H2+-2e-=CO2＋H2O，故B错误； C．根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误； D．根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2+2CO2+4e-=2，故D正确； 故合理选项为D。 15. 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极 上析出6.4g某金属，下列说法正确的是 A. 甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 B. 甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 C. 某盐溶液可能是CuSO4溶液 D. 某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 【答案】C 【解析】 【分析】甲池中a极与电源负极相连为阴极，电极上银离子得电子析出银单质，b电极为阳极，水电离出的氢氧根放电产生氧气，同时产生氢离子；乙池中c为阴极，d为阳极，乙池电极析出6.4g金属，金属应在c极析出，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子。 【详解】A．甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故A错误； B．甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故B错误； C．乙池电极析出6.4g金属，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子，Cu2+氧化性强于氢离子，会先于氢离子放电，则某盐溶液可能是CuSO4溶液，故C正确； D．Mg2+氧化性较弱，电解时在溶液中不能得电子析出金属，所以某盐溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D错误； 故答案为C。 16. 下列说法正确的是 A. 1 mol硫酸与完全中和所放出的热量为中和热 B. 已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个分子中含有6条S-F键。则： C. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D. 氢气的标准燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热定义为稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 时释放的热量，1 mol硫酸与1 mol 反应生成2 mol ，同时生成沉淀也伴随热量变化，因此放出的热量不是中和热，A错误； B．反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，代入数据计算：，与给出数据一致，B正确； C．所有燃烧反应均为放热反应，的燃烧反应是放热反应，C错误； D．氢气的标准燃烧热是1 mol 完全燃烧生成液态时放出的热量，给出的反应是与的反应，不是氢气的燃烧反应，对应不符合燃烧热定义，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本大题共3小题，共24分。 17. 请根据所学知识回答下列问题： （1）同温同压下，反应在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，________(填“>”“<”或“=”下同)。 （2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol氢分子所具有的能量。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：________。 ①(白磷，s) ②(红磷，s) （4）已知：稀溶液中， ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ。 （5）已知反应的，1 mol 、1 mol 分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol 分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。 【答案】（1）= （2）> （3）< （4） ①. > ②. < （5）299 【解析】 【小问1详解】 焓变是状态函数，仅与反应的始态（反应物总能量）和终态（生成物总能量）有关，与反应条件无关，因此相同化学计量数下，光照和点燃条件的相等，即=； 【小问2详解】 2 mol氢原子形成1 mol氢分子时会形成共价键，成键过程放热，说明2 mol氢原子的总能量高于1 mol氢分子的总能量； 【小问3详解】 物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，说明等量白磷的能量高于红磷；两个反应均为放热反应，为负值，白磷燃烧放出的热量更多，更小，故<； 【小问4详解】 浓硫酸稀释过程会放出大量热量，因此与稀反应生成1 mol水时，总放热量大于中和热对应的57.3 kJ；醋酸是弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此与稀反应生成1 mol水时，总放热量小于57.3 kJ； 【小问5详解】 反应焓变的计算公式为反应物总键能生成物总键能，设1 mol 化学键断裂吸收的能量为 kJ，代入数据得：，解得，即1 mol 化学键断裂吸收的能量为299 kJ。 18. （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。 （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 肼—空气燃料电池放电时： 负极的电极反应式是__________； 正极的电极反应式是______________ 。 （3）下图是一个电化学过程示意图。 ①锌片上发生的电极反应是_________________ 。 ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气____ L（假设空气中氧气体积含量为20%） （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_______ 。 【答案】 ①. N2H4(1)＋O2(g) ＝N2(g)＋2H2O（1）；△H＝―624kJ/mol ②. N2H4＋4OH--4e-＝4H2O＋N2↑ ③. O2＋2H2O＋4e-＝4OH ④. Cu2＋＋2e-＝Cu ⑤. 112 ⑥. ClO-＋2NH3＝N2H4＋Cl-＋H2O 【解析】 【分析】 【详解】试题分析： (1)热化学方程式的书写应注意物质的聚集状态，计量数和反应热数值之间的对应关系，正负号，ΔH的单位；32.0gN2H4为1mol，即N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) ΔH="-624" kJ·mol-1； (2)空气燃料电池工作时，肼应该被氧化，化合价升高转变为氮气，在碱性条件下，H+转变成水，正极O2得电子转变成OH-；即正极：O2+2H2O+4e-4OH-，负极：N2H4+4OH--4e-4H2O+N2↑； (3)①是电解池中的电镀池，所以Zn片上发生反应：Cu2++2e-Cu； 由电子守恒可知，128gCu是2mol，对应1molO2，所以空气为22.4L×5="112" L。 (4)依据氧化还原反应的规律，得到ClO-+2NH3＝N2H4+Cl-+H2O。 考点:考查热化学方程式和氧化还原反应、原电池、电解池 点评:本题综合考查了热化学方程式和氧化还原反应、原电池、电解池，考查学生的书写能力、思维能力及计算能力，难度较大。 19. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答： Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)。 （1）Zn极为________极；实验过程中，________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。 （2）反应初期，y极的电极反应现象为________________________。 （3）检验y极反应产物的方法是________________________。 Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。 （4）电解过程中，X极的电极反应式为________________________。 （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为和，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。 【答案】（1） ①. 负 ②. 从右向左 （2）有黄绿色气体产生 （3）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近y极出气口，若试纸变蓝，则证明有氯气产生 （4） （5）0.28 【解析】 【小问1详解】 Zn比Cu活泼，原电池中Zn失去电子，作负极。原电池中阴离子向负极移动，所以 向Zn极移动，即从右向左。 【小问2详解】 y极为电解池阳极，溶液中的 在阳极失去电子生成，因此现象为有黄绿色气体产生。 【小问3详解】 检验氯气的方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近y极出气口，若试纸变蓝，则证明有氯气产生。 【小问4详解】 根据图示可知，X为电解池的阴极，发生的电极反应为： 【小问5详解】 X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为x g，根据转移电子数相等得： 解得：x=0.28，故答案为：0.28； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 闽侯六中2025-2026学年上学期第一次月考 高二化学 满分：100分 考试时间：75分钟； 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共64分。 1. 下列说法正确的是 A. 能量变化必然伴随发生化学反应 B. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C. 吸热反应可看成热能转化为化学能被生成物所“储存” D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关 2. 有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  ΔH=a kJ·mol－1 H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  ΔH=b kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)  ΔH=c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是(    ) A. 2b=c B. a、b和c均为正值 C. a=b D. 它们都是吸热反应 3. 下列叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应不必加热就一定能发生 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 D. 中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替 4. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为X→外电路→Y B. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 C. 离子由X极向Y极迁移 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 5. 已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H=+190 kJ/mol。下列说法正确的是 A. CH3OH的燃烧热为190 kJ/mol B. 该反应说明CH3OH比H2稳定 C. 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 D. CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ∆H=-190 kJ/mol 6. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 7. 下列叙述中不正确的是 A. 镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀 B. 纯铁比生铁更易被腐蚀 C. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 D. 金属腐蚀的本质是而被损耗 8. 二十一世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. a为电源的正极 B. 石墨电极上发生还原反应 C. 阴极发生的反应为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ D. 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol 9. 化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是 A. 钢铁发生析氢腐蚀时，得电子释放出，钢铁被腐蚀 B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，失电子释放出，钢铁被腐蚀 C. 船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 D. 外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门 10. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 与一定量反应生成放出的热量为 B. 改反应的热化学方程式是 C. 与足量反应生成，放出的热量大于 D. 该反应的反应热等于分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 11. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 A. B. C. D. 12. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ） A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑ 13. 将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是 A. 铁棒AB段发生反应为O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH- B. 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段 C. 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响 D. 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同 14. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A. 反应，每消耗1mol CH4转移12mol 电子 B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O C. 电池工作时，向电极B移动 D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2 15. 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极 上析出6.4g某金属，下列说法正确的是 A. 甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 B. 甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 C. 某盐溶液可能是CuSO4溶液 D. 某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 16. 下列说法正确的是 A. 1 mol硫酸与完全中和所放出的热量为中和热 B. 已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个分子中含有6条S-F键。则： C. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D. 氢气的标准燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本大题共3小题，共24分。 17. 请根据所学知识回答下列问题： （1）同温同压下，反应在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，________(填“>”“<”或“=”下同)。 （2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol氢分子所具有的能量。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：________。 ①(白磷，s) ②(红磷，s) （4）已知：稀溶液中， ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ。 （5）已知反应的，1 mol 、1 mol 分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol 分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。 18. （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。 （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 肼—空气燃料电池放电时： 负极的电极反应式是__________； 正极的电极反应式是______________ 。 （3）下图是一个电化学过程示意图。 ①锌片上发生的电极反应是_________________ 。 ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气____ L（假设空气中氧气体积含量为20%） （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_______ 。 19. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答： Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)。 （1）Zn极为________极；实验过程中，________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。 （2）反应初期，y极的电极反应现象为________________________。 （3）检验y极反应产物的方法是________________________。 Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。 （4）电解过程中，X极的电极反应式为________________________。 （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为和，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $