福建省厦门大学附属科技中学2025-2026学年高二上学期12月阶段测试 化学试题

2025-2026学年(上)厦门大学附属科技中学12月阶段测试 化学试题 （在此卷上答题无效） 注意事项: 1. 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2. 请将符合题意的答案填到答题卷相应的空格中。 可能用到的近似相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Ag 108 本卷共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意要求的。 1. 福建科研团队用非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨，下列说法错误的是（ ） A. 含有共价键 B. Fe在元素周期表ds区 C. 氨的工业合成是人工固氮 D. 氨是制备多种含氮化合物的基础原料 2. 下列化学用语书写正确的是（ ） A. 过饱和氯化钠溶液中存在： B. 用石墨电极电解溶液： C. 用溶液清洗油污的原理： D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子序数为1，X原子序数与Y原子序数之差为2，X基态原子电子排布式为，Y基态原子3p能级有2个电子，Z为第ⅢA族元素，下列说法正确的是（ ） A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单离子的半径： D. W、X、Y只能形成含共价键的化合物 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 反应①生成的气体，每11.2L（标准状况）含原子的数目为 B. 反应②中2.3g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 100mL 1mol·L⁻¹ NaClO溶液中，的数目为 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 6. 油气化工、石油化工等行业的废气中含有，工业上常用烧碱溶液或纯碱溶液吸收处理含的尾气。已知25℃时，，，，。下列说法中不正确的是（ ） A. 在、、、四种阴离子中结合能力最强的是 B. 用NaOH溶液吸收得到的过程中水的电离度增大 C. 25℃时0.1mol/L的溶液中： D. 25℃时，1mol/L的NaHS溶液中： 7. 以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ） A. “沉淀1”可用于实验室制备 B. “调pH”时应将溶液调至酸性 C. “沉铝”时存在反应： D. 电解“滤液1”可制得Na和 8. 下列实验装置能达到对应实验目的的是（ ） A. 用【图一】装置探究温度对化学平衡的影响 B. 用【图二】装置探究催化剂对化学反应速率的影响 C. 用【图三】装置测定中和反应的反应热 D. 用【图四】装置测定一定条件下Zn与稀硫酸反应速率 （注：图一、图二、图三、图四为原题对应实验装置图，此处预留位置） 9. 下列实验设计、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 现象和结论 A 验证浓度对反应速率的影响 两支试管各盛4mL 0.1mol·L⁻¹酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1mol·L⁻¹草酸溶液和2mL 0.2mol·L⁻¹草酸溶液 加0.2mol·L⁻¹草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快，反应物浓度越大，反应速率越快 B 判断的化学键 将固体溶于水，进行导电实验 溶液导电，中含有离子键 C 比较和结合质子的能力 将溶液滴入溶液中 产生白色沉淀，比结合质子的能力强 D 探究1-溴丁烷反应机理 向圆底烧瓶中加入NaOH固体和无水乙醇，搅拌后再加入1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，1-溴丁烷发生了消去反应 10. 下列说法正确的是（ ） A. 室温下，pH=1的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 B. pH=3的盐酸溶液，稀释至100倍后pH=5 C. 100℃时，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 C. 在100℃的温度下，0.001mol/L的NaOH溶液，pH=11 11. 在恒温密闭容器I、II中分别充入2mol 和1mol 发生反应： ；反应过程中两容器一个保持恒压，一个保持恒容，且两容器初始体积相同。测得反应体系中的转化率随时间变化的关系如图所示（图中数据：100、p=33kPa、80、76、40、20；横坐标：时间/min，0、10、20、30）。设为用物质的量分数表示的平衡常数，下列说法正确的是（ ） A. 容器压强：p(m)<p(n) B. 0-20min容器I中的平均反应速率 B. 正反应速率： C. 该温度下容器II中的平衡常数 12.、CO是环境污染物，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图乙所示（图乙数据：，）。下列说法不正确的是（ ） A. 由图甲可知：为该反应的催化剂 B. 由图乙可知：反应1的反应速率比反应2慢 C. 由图乙可知：，且 D. 使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 13.对下列图像的分析正确的是（ ） A. 甲图表示反应 的能量变化 B. 乙图表示丙烷的燃烧热 C. 丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合（），混合溶液的最高温度随的变化 D. 丁图表示氧元素的化合价与物质类别关系（丁图数据：a(+3,100)、b(+1,60)、d(+5,64)、F(-1,0)；纵坐标：能量/kJ，横坐标：氧元素的化合价） （注：甲、乙、丙、丁为原题对应图像，此处预留位置） 14.用电解溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i-iv顺序依次完成实验，下列分析正确的是（ ） 实验 电极I 电极II 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d A. a>0，说明实验i中形成电解池 B. b>0，是因为ii中两个电极表面吸附的O2量不同 C. c>0，说明iii中电极I上有H2发生反应 D. d>c，是因为电极I上吸附O2的量：iv>iii 15.为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸（控制温度不变，忽略溶液体积变化）。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓盐酸 浓硝酸 浓硝酸 浓硫酸 浓硫酸 体积/滴 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 下列分析不正确的是（ ） A. ①中溶液显黄色的原因是Fe3+发生了水解 B. 加入浓盐酸促进Fe3++4Cl−⇌FeCl4−平衡正向移动 C. 少量浓盐酸使Fe3+水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使Fe3+水解平衡正向移动 D. 探究pH对Fe3+水解平衡的影响，最好选用稀Fe(NO3)3溶液和浓硫酸 非选择题（共55分） 16.我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ti、Fe、Cu等元素。（11分） （1） 有以下四种不同状态的C原子，失去一个电子需要吸收能量最多的是______，不再额外供能下用光谱仪可马上捕捉到发射光谱的是______（填标号）。 （2） 氨硼烷水解释氢：一种化合物催化氨水解释氢的可能机理如下图所示 已知：电负性用来描述两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。元素的电负性越大，表示其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强。N、H、B、Ni电负性数值分别为3.0、2.1、2.0、1.8。 1 基态的外围电子排布式为______。若用重水（）代替作反应物，通过检测到步骤2生成HD分子，则可判断步骤2中断裂的键为______（填“N-H”或“O-H”）。 2 在活性中间体I中，H与Ni形成相对较强的作用力的原因是______（从元素电负性的角度解释）。 （3） 阴、阳离子的电子排布在对方离子的电场作用下发生形变称为离子极化，一般阳离子电荷越高，半径越小，则使阴离子变形的能力越强。离子极化使离子键成分减少，共价成分增加。和相比，化学键中共价成分百分数较高的是______。 （4） 用水解制备的化学方程式为______。 17.为探究铜与浓硝酸反应体系显色机制，构建新型双液原电池体系，并利用传感器对实验数据进行数字化采集和处理。（13分） 已知：（淡黄色）；；具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 实验装置： 实验步骤：向塑料瓶（正极室）中装满浓硝酸，塞上带有石墨电极的橡胶塞，倒置在反应器上方；向反应器中加入10mL饱和硝酸铜溶液与50mL蒸馏水；向硝酸铜溶液中插入铜片，接入传感器及数据处理器，连接电路，打开软件，采集数据。 （1） 实验开始后，图1正极区溶液由无色变为微黄色，则石墨电极上的电极反应式为______。随时间推移，溶液逐渐变为浅蓝色，是因为______通过离子交换膜进入正极区。最终正极区溶液变为浅蓝绿色。 （2） 监测24小时的电压变化如图2所示。该条件下电压变化主要由某离子浓度决定，且呈现明显的负相关（忽略温度影响）。分别取电压上升阶段与下降阶段阴极区溶液各1mL于试管中，实验结果如下： 实验组别 加入试剂 现象 电压上升阶段（I） 2滴稀硝酸银溶液 淡黄色沉淀 电压上升阶段（II） 2滴稀酸性高锰酸钾溶液 褪色较快 电压下降阶段（III） 2滴稀硝酸银溶液 较实验I淡黄色沉淀量稍少 电压下降阶段（IV） 2滴稀酸性高锰酸钾溶液 ① 根据实验I、II的现象可知该阶段石墨电极上的电极反应式为______，该反应使溶液中______离子浓度降低，故电压上升。 ② 电压稳定阶段（6~7.8h）说明溶液中______离子浓度______（填“减小”“增大”或“不变”），这是因为______。 ③ 电压下降阶段，实验III说明HNO2浓度较低，以铜离子与亚硝酸结合的反应为主，则实验IV现象为______。 （3）实验结束后，注射器中收集到无色气体，有同学认为是NO，请设计验证方法：______。 18.甲醛（）是重要的化工原料，同时也是室内环境的主要污染物。（13分） （1） 甲醛的制备： 已知：① 2 ③ 则______kJ·mol⁻¹。 （2） 一定条件下，在一个2L恒容密闭容器中投入0.2mol 和0.4mol ，在两种不同条件下反应制甲醛。测得的转化率与时间的关系如图所示 曲线X对应温度下反应的平衡常数______；内反应速mol·L⁻¹·min⁻¹ （注：此处预留转化率与时间关系图位置） （3） 甲醛的降解：催化降解，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是______（选填字母序号）。 A. 该方法除去甲醛的化学方程式是： B. 催化剂能加快甲醛降解的反应速率，也能提高甲醛的转化率 C. 反应过程中，存在极性键的断裂和生成 D. 温度越高，催化效果越好 （4） 利用分光光度法测定室内HCHO含量 测定原理：将痕量HCHO加入过量酸性溶液中，被还原为，再加入过量KI-淀粉溶液，反应后溶液显蓝色。蓝色越深，吸光度越大。 1 基态Cr原子的价电子排布图：______。 2 完成离子方程式： （5） 测定方法： 实验1： 向一定量待测HCHO溶液中滴加过量酸性溶液，振荡后加入过量的KI-淀粉溶液。 实验2： 用等体积去离子水代替实验1中的HCHO溶液，重复上述操作。 两组实验充分反应后，测得不同波长下吸光度A，绘制吸收光谱曲线如图所示（曲线a、b，横坐标：波长/nm，560、580、620；纵坐标：吸光度A，1.3、1.4）。 1 请判断表现实验1中溶液吸光度的曲线为______（填“a”或“b”）。 2 根据上图曲线，选定在波长596nm下，测定不同浓度HCHO溶液的吸光度A，得到A-c(甲醛)图像，符合方程（）。某待测溶液的吸光度A为0.182，则该溶液中HCHO含量为______mol·L⁻¹。 （注：此处预留吸收光谱曲线图位置） 19.氢气是清洁能源，制氢、储氢、用氢一直是重要的科研课题。（18分） I 制氢 （1） 煤炭电解制氢：用惰性电极电解煤浆液的方法制的反应为： （2） 现取一定量的1mol·L⁻¹溶液和适量煤粉充分混合，加入0.1mol·L⁻¹的和0.2mol·L⁻¹的混合溶液（作阳极电极反应的催化剂），将其配成阳极电解液，阴极电解液为1mol·L⁻¹的，在如图-1所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。 1 A电极区域生成的离子反应方程式：______。 2 隔膜应选用______交换膜（选填“阳离子”“阴离子”或“质子”）。 （3） 甲醛氧化制氢：甲醛氧化制氢可能的反应机理如图-2所示。 已知： 1 用语言描述第一步和第二步的反应机理：______。 2 甲醛的起始浓度对制氢活性的影响如图-3所示（横坐标：HCHO浓度/mol·L⁻¹，纵坐标：产氢速率）。当HCHO浓度大于2mol·L⁻¹，随着HCHO浓度的增加，产生的速率减小的原因可能是______。 II. 储氢 （4） 合成氨是常见储氢方法，已知： 。我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差，工作时纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃，其催化合成氨机理如图-4所示。采用双催化剂双温催化可以实现高速率、高产率合成氨。 1 反应机理中A催化剂为______。 2 高温区采用A催化剂的优点是______。 III. 用氢 （4）与催化制甲醇： ，该反应分两步实现： J II. 将3mol 与1mol 的混合原料通入一定体积的反应器，甲醇平衡产率随温度变化如图-5所示（横坐标：温度/℃，纵坐标：甲醇平衡产率）。温度在300℃之前，随着温度升高，甲醇的平衡产率逐渐增大的原因是______。 学科网（北京）股份有限公司 $