广东省深圳市致理中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

■■■■■■■ 深圳市致理中学2025-2026学年第一学期月考考试高三化学答题卡 2)① ③ 考号： 学校： 姓名： 班级： 座号： ii: 注意事项 准考证号 (3) 1,答题前将姓名、班级、考场、座号和准考证号写清楚 2.客观题答题，须使用2B帕笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [] 【1 1 3.主观题必须使用黑色签字笔书写 4,颈在题号对应答愿区域内作答超出答题区书写无效 5,保持答卷清洁完整 四.解答题1分) [] [s] 432109876543210 「1 正确填涂 缺考标记 口 [a 1904分)(1) “选择题(44分) 评阅人： (2) 1【】【e】【J 6J【】c1111[1【C门【o】 16】]【C1 (3)① ② 2【J[7【】】cJ12[J1c【 (4) 3】[][c】【]8【1】[c][] 13[J[】【J] 4][][91IJ[c][]14[1[1[c1o1 51】[】10][]]1561[1[o1 (5)① ② 二解答题(14分) 五.解答题1分) 432n09876543210 4209876543210 17(14分)(1) 20(14分)(1) (2) (2)① (3) ② (4) (3) (5) (4) 三解答题(14分 (5)① 43209876543210 ② 18(14分)(1) 第1页共1页 请用纯红色笔打分 ■ 深圳市致理中学2025-2026学年第一学期第二次阶段性测试试题 年级：高三 科目：化学 考试时长：90分钟 卷面总分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；F-19；P-31；Li-7。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 1. 文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物中，主要由有机高分子材料制成的是 A．商青铜龙鼎 B．隋天龙山石佛首 C．宋彩绘木雕观音 D．清粉彩蝠桃纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及有关化学知识中，正确的是 A. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 B. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体 C. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀()陶瓷芯块，含有中子数为92 D. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 科学施肥护生态，用作氮肥是因为它易分解 B. 绿电赋能促环保，太阳能电池主要材料为 C. 均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 D. 欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 4. 化学之美无处不在。下列说法正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，水的熔沸点高与氢键有关 C. 手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 D. 节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化 5. 下列说法正确的是 A. 切割钠的实验中涉及了和图标的使用 B. 未用完的NaCl固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶 C. 常用图和表示可燃性物质 D. 氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液消除环境污染 6. 某兴趣小组用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，难以达到预期目的的是 A．碱式滴定管排气泡 B．实验室制氨气 C．制取 D．制备并收集NO A. A B. B C. C D. D 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用溶液去除电路板上不需要的铜 还原性： B 护士打针时用棉花沾酒精消毒 乙醇能使蛋白质变性 C 工人用铝制槽车运输浓硝酸 常温下，浓硝酸使铝发生钝化 D 营业员将水果放在冰箱中保鲜 温度降低，反应速率减小 A. A B. B C. C D. D 8. 山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关山奈酚的叙述正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 分子中共有5个官能团 C. 不能使溴水和酸性溶液褪色 D. 1mol山奈酚最多与3 mol NaOH反应 9. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有共价键目为 B. 含有的σ键数目为 C. 浓度均为和混合溶液中，数目为 D. 上述反应中，每生成转移的电子数目为 10. 含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A. 用溶液吸收废气： B. 海水提溴工艺中用水溶液还原： C. 用溶液处理锅炉水垢中的： D. 在酸性条件下分解： 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶于水后能导电 是电解质 B 易溶于 和都是非极性分子 C 乙烯与水蒸气在催化剂下可合成乙醇 合成乙醇的反应是加成反应 D 可用作制冷剂 易溶于水 A. A B. B C. C D. D 12. 部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应 B. 构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色 C. 若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性溶液褪色，且两个反应褪色原理相同 D. 工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应 13. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，Y元素的电负性比X元素的大。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最简单氢化物的沸点： D. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 14. 某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 C. c处褪色， 说明 Cl2具有还原性 D. d处褪色，说明Cl2具有漂白性 15. 关于下列转化过程分析不正确的是 A. 中Fe元素的化合价为+2、+3 B. 该转化过程中FeO和均做催化剂 C. 过程Ⅱ的化学方程式为： D. 该过程的总反应为： 16. 粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是 A. “操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”中沉淀的主要成分是、、 C. “调pH”中试剂a可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 非选择题，共4题，56分 17. FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。 （1）盛放MnO2的仪器名称为___________ （2）装置A中制氯气反应的离子方程式为___________。 （3）若缺少装置E，对本实验造成的影响是___________。 （4）将铁粉分散到石棉绒中的优点是___________，当硬质玻璃管中___________时，开始点燃D处的酒精灯。 （5）实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验： 查阅资料可知：SCN-能被氧化剂氧化。该小组对红色褪去的原因进行探究： 假设1：O2将SCN-氧化。 假设2：H2O2将SCN-氧化 通过设计如下实验得出假设2成立，请在下表空格中填写现象： 实验 操作 现象 实验I(取褪色后的溶液2等份) 第1份 滴加FeCl3溶液 无明显变化 第2份 滴加过量KSCN溶液 ___________ 实验Ⅱ 向实验Ⅰ的第2份溶液中再通入O2 ___________ 18. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。 19. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)，滤渣的主要成分是___________、___________。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （3）“沉铟”中，合转化为 ①合的VSEPR模型名称是___________； ②写出合转化为的离子方程式___________。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是___________。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为___________。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则___________(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 20. 有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 （1）化合物A的分子式为________；化合物C中官能团名称________。 （2）根据化合物G的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ________ ________ 加成反应 ② ________ ________ （3）化合物D生成E的化学方程式为_____________。 （4）化合物M是B的同分异构体，写出同时满足下列条件的化合物M的任意一种结构简式________。 ①含有六元环状结构 ②能发生银镜反应 ③有六种化学环境不同的氢原子 （5）根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯()为有机原料，分三步合成化合物，基于合成路线，回答下列问题： ①从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为________。 ②第二步反应的有机产物的结构简式为________。 深圳市致理中学2025-2026学年第一学期第二次阶段性测试试题 年级：高三 科目：化学 考试时长：90分钟 卷面总分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；F-19；P-31；Li-7。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 非选择题，共4题，56分 【17题答案】 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）将有水蒸气进入收集器中，引起FeCl3发生潮解 （4） ①. 增大铁与Cl2的接触面积，加快反应速率 ②. 充满黄绿色气体 （5） ①. 溶液变为血红色 ②. 溶液红色不褪去 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 在溶液中存在反应，或会与反应，溶液中c(H+)减小，使水解平衡正向移动 ③. 、 ④. 取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 ⑤. 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸 （3）金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗 【19题答案】 【答案】（1） ①. 将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等 ②. PbSO4 ③. SiO2 （2）c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率 （3） ①. 平面三角形 ②. （4） （5） ①. 4 ②. 0.4 ③. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羰基、羟基 （2） ①. 、催化剂​ ②. ③. 、浓硫酸、加热 ④. 酯化(取代)反应 （3）++ （4）或 （5） ①. ＋Br2＋HBr ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $