广东深圳市龙岗区横岗高级中学2025-2026学年高三上学期第二次（12月）月考 化学试题

横岗高级中学2026届高三第二次月考 化学试题 (时间75分钟，共100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Ni59 一、单项选择题（共16题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。） 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主材质属于有机物的是 A.红陶兽形壶 B.漆木鸳鸯盒 C.错银铜牛灯 D.兽首玛瑙杯 2.下列化学用语表示正确的是 H A.乙醚的结构式： B.基态碳原子的价层电子排布图： 忸N☐ 1s 2s 2p C.H-Cl的s-po键电子云图形： D,CHC(CHCH3)2的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷 3.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A.“深地一号制造钻头所用的金刚石为共价晶体 B.“复兴号车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C.“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D.江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 4.去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有 保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A.该物质有三种官能团 B.1mol该物质可消耗1 mol NaHCO3 HO C.该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D.可用酸性KMnO4溶液检验该物质中的碳碳双键 化学第1页，共8页 5.下列实验操作规范的是 A B D 量取25.00mLNa0H 蒸发Nacl溶液 加热NaHCO,固体 转移Na,CO3溶液 溶液 6.广东饮食文化源远流长。下列与广东特色美食有关的化学知识不正确的是 A.煎制肠粉时使用的花生油属于饱和高级脂肪酸甘油酯，可以发生加成反应 B.煲制老火汤时，肉类中的蛋白质加热后发生变性 C.潮汕牛肉丸制作时加入的淀粉，在人体内可水解为葡萄糖，为人体提供能量 D.老婆饼中使用的蔗糖是二糖，与麦芽糖互为同分异构体 7.锂-氟化碳Li一C℉)电池具有优异的性能，中国科学院上海硅酸盐研究所李驰麟团队解决了锂氟化碳 电池不可充电的难题，该电池的总反应为CF,+xLi=C+xLiF,下列说法正确的是 A.锂电极为正极 B.充电时阳极反应为xLiF+C-e=CF+Li计 C.负极发生还原反应 D.该电池可用水溶液作电解液 8.劳动开创未来，奋斗成就梦想。 下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 交警检查酒驾 检测仪中橙红色的K,C1,O,与乙醇反应变为蓝绿色的C+ B 理发师给客人烫发 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S)发生断裂和重组 园丁给树干涂石灰水 碱能使蛋白质变性 0 舞台师给舞台造烟雾”缭绕 C0,与水反应可生成碳酸 9.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 0 聚乳酸的结构是H十O一CH-C士OH 聚乳酸可降解 CH, D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 化学第2页，共8页 10.己知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 ☒÷☑囚 A.若A为硝酸，则X一定为N B.X为非金属单质，则A的浓溶液不一定能与金属Cu反应生成Y C.若X为HS,则Y一定为S02 D.若反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 新制氯水中加入少量CaCO, 有气泡产生 酸性：HC1o>H,C0 光亮铝丝放在浓硝酸中浸泡片 无明显现象 A1不能置换CuSO4溶液中Cu 刻，再放入C$O4溶液中 C 蔗糖中滴入浓硫酸 固体变黑，产生刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 酸性待测液中加入HO2溶液， D 溶液变红 酸性待测液中含Fe2+ 再加入KSCN溶液 12.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，鲍林电负性表中，以W和Li作为 相对标准；R的最高价氧化物对应的水化物和R的简单氢化物都是二元酸；X、Y、Z逐级失去电子的 电离能数据如右表，下列叙述正确的是 元素 X Y Z A.简单离子半径：X>Y>Z>W 496 738 578 B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y>Z 电离能 4562 1451 1817 C.化学键中离子键百分数：XR<YR /(kJ.mol-) 6912 7733 2745 D.RW4的空间结构为正四面体形 9543 10540 11575 13.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为0.2NA B.向1 L1mol/LNH,CI溶液中加入氨水至中性，溶液中NH数目小于NA C.冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为4NA D.当溶液中有1 nolFe3+发生水解，所得Fe(OD3胶体中含有Na个胶粒 化学第3页，共8页 14.CuCl微溶于水，但在CI浓度较高的溶液中因形成[CuCl,丁和[CuCL而溶解。将适量CuCl完全 溶于盐酸，得到含[CuC1,T和[CuCL的溶液，下列叙述正确的是 A.加水稀释，[CuCL了浓度一定下降 B.向溶液中加入少量NaCI固体，[CuCl,丁浓度一定上升 C.H[CuCL,]的电离方程式为：H[CuC,]=H+Cu+2CI D.体系中，c(Cu)+c(H)=c(CI)+c[CuCL,J）+c[CuCl,)+c(oH) 15.用如图所示的装置进行浓硝酸与铜反应的实验： 铜丝 足量 浓NaOH 浓硝酸、 溶液 6 现象：i.试管a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；试管b中充满红棕色气体： ⅱ.烧杯液面上方无明显变化。 下列说法不正确的是 A.试管ā的试管壁发热，说明铜与浓硝酸的反应是放热反应 B.试管b中气体的颜色比试管a中气体的颜色浅，可能与反应2NO2一NO4平衡正向移动有关 C.用NaOH溶液吸收NO2发生的反应为3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H,O D.将铜丝换成铝条，试管a和b中较难观察到红棕色气体 16.利用间接成对电化学法，以间硝基甲苯为原料合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法中 错误的是 COOH 产品 原料 Cr2O H+ 槽外还原 槽内还原 槽内氧化 槽外氧化 Ti Cr3+,H20 ￥COOH NO: 离子交换膜 A.物质X为间硝基苯甲酸 B.右侧电极电势高于左侧电极电势 C.阳极的电极反应式为：2Cr3升+7H,0-6e=C,02+14H D.当电路中转移8mole时，理论上可得到lmol间氨基苯甲酸 化学第4页，共8页 二、非选择题（共4小题，共56分） 17.(14分)FCl3广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置（部分 夹持装置省略)制备无水FCl3(易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。 I.FeCl的制备 仪器a 一浓盐酸 MnO. 饱和食盐水 Fe粉 浓硫酸 NaOH溶液 (1)仪器a的名称为 (②)烧杯中发生主要反应的化学方程式为 (3)球形干燥管的作用为 _o Ⅱ.FeCl溶液与金属Zn反应的探究 (④)理论分析 依据金属活动性顺序，FCl3溶液与过量Zn粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化 为 ,理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。 (⑤)实验验证 小组同学向pH=1的0.5mol.LFeCl溶液中加入过量Zn粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应缓慢， 溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，测得固 体中不含Fe单质。 ①产生气泡发生反应的离子方程式为 ②取少量反应后的溶液，滴加K3Fe(CN)。溶液，产生蓝色沉淀，说明有Fe+生成。生成Fe2+的离子方 程式为 d ③对于实验后固体中未检测出F单质，小组同学进行进一步探究。 i.甲同学猜想，在pH为3~4的溶液中，即便生成了Fe,也会被H+消耗。 甲同学设计实验： (填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略H+对F的消耗。 ⅱ.乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在Zn粉上，阻止反应的进一步进行。 查阅资料：0.5mol.LFe+开始沉淀时pH≈1.2，完全沉淀时pH≈3。 乙同学重新做上述实验，当溶液pH为34时，向固液混合物中持续加入 (填物质名称)，控 制pHK1.2。观察到 (填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液pH为3~4时，取出固体，检测固 体中含有Fe单质。证明乙同学猜想正确。 化学第5页，共8页 18.(13分)湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn+、H、TI+、TT+。废水除铊的工艺流程如图。 KMnO, Ca(OH), Na,S Ca(OH), Na,CO 废水氧化 预中和→硫化→中和→过滤→脱钙 过滤 离子交换 →达标水 滤渣 滤渣 己知：①TI+能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH形成沉淀 ②TI3+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用T1+表示 ③部分物质的Kp: 物质 Zn (OH) TI(OH)3 ZnS ThS Ksp 6.8×101 1.5×104 1.6×10-24 5.0x10-21 ④排放标准：T1的含量低于1.5×10-mol.L (1)己知“氧化'步骤中用到KMnO4,Mn原子的价电子排布式为 KMnO4被还原为MnO2, 请写出该反应的离子方程式」 该步骤中T+氧化不完全。 (2)预中和'步骤，加Ca(OH田2至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中NaS的使用量，还能减少 (填化学式)污染物的生成。 (3)“硫化”步骤的主要目的是除去 (填离子符号)。 (4)“中和”步骤根据Ksp计算，若使溶液中TI+的含量低于排放标准，溶液的pH应大于 (5)加入Na2Co3的目的是 d (O离子交换步骤中可用普鲁士蓝KFe(IⅢ)[Fe(I)(CN)6]}(摩尔质量Mgmol)中的K*与残余铊离子 进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的。如下[K未标出，占据四个互不相邻的小 立方体（晶胞的二部分）的体心]。若该晶体的密度为pgcm子，则Fe+和Fe+的最短距离为 cm(设 8 Na为阿伏加德罗常数的值)。 e2+ Fe3 Fe Fe2+ C=N 晶胞的1/8部分 化学第6页，共8页 19.(14分)BiVO4是一种可见光半导体光催化剂，某废催化剂（主要含V,O,、BiO3、Ni0及少量AlO3、 SiO2)可以用来制备BVO4,其部分工艺流程如下。 NaOH溶液H,SO4Na,SO, NaClO, NH.CI 废催化剂一→浸田→酸化一→还原一→…一→氧化一→沉钒一→NH,VO L→滤渣 硝酸 BivO, 沉淀→…一→酸溶 回答下列问题： (I)3Bi与N属于同一主族，基态Bi原子的价层电子轨道表示式为 (2)基态镍原子核外有」 种能量不同的电子。 (3)SO中心原子上的孤电子对数为 ；中心S原子的杂化方式为 (④)CIO的空间结构名称为 0 (⑤)在NiO晶胞中镍离子的配位数为 ;已知最近的两个镍离子之间的距离为a厘米，Na为阿 伏加德罗常数的值，则NO晶体的密度为 g/cn(用含a和Na的代数式表示)。NiO晶胞如 下图所示： 20.(15分)基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起 始原料生产生物基呋喃二甲酸聚酯，该物质有望替代石油基聚酯。如图是生物基聚酯PEF和石油基聚酯 PET的合成流程： 植物秸秆 HOH.C OH HO 纤维素水解、葡萄糖异构化 脱水 HOOC COOH 试剂a, HO OH →PEF 酒化酶 果糖 0 A 产B(HO一CH,一CH,—OHD →PET 石油→E(CH。) 试剂b FCHO) 己知：()F的核磁共振氢谱只有两个峰，且1molF能与2 moINaHCO3反应。 (F结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，存在如下的转化关系： 化学第7页，共8页 OH FB-Sn-Rn C02 Al2O3 HO 催化剂 G H (1)化合物C的含氧官能团有 (填名称，写出1个即可)，物质E的名称为 (2)对化合物D,预测其可能的化学性质，完成下表。 会 号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na(足量) HOOC COOH ② 加成反应 (3)用植物秸秆代替石油制备聚酯材料的好处是 (答出一条合理答案即可) (④)化合物G的芳香族同分异构体中符合下列条件的有 种（不含立体异构）。写出其中一种核 磁共振有五组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1结构简式 ①1mol的G最多能与2mol的Na,CO3反应；②苯环上有三个取代基。 (⑤)关于G生成H的反应的说法中，正确的有 A.反应过程中，有H-O键断裂 B.反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成 C.该反应为缩聚反应 D.H物质不易降解，有可能会造成白色污染 (⑥参照上述信息，以A和CO,为起始有机原料合成 (其他无机试剂任选)，基于你设计的合成路线， 回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)： b)从A出发，第一步的化学方程式为 化学第8页，共8页 2026届第二次月考化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D A A B D A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B A A C D 17. (14分) (1)分液漏斗（1分） (2)（2分） (3)防止烧杯中的水分进入装置而使潮解（1分） (4)由黄色变为无色（1分） (5) （2分） （2分） 取实验中为3~4的上层清液，加入少量粉，表面几乎不产生气泡 （2分） 稀盐酸（1分） 红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生（2分） 18. （13分） (1) 3d54s2（1分） (2)H2S (3)Zn2+、Tl+ (4)2 (5)除去前面加入的Ca2+，(防止Ca2+影响“离子交换”时除去铊离子) (6) 19.(14分)(1) (2)7 (3) 1 (4)三角锥形 (5) 6 (不化简也可) 20.（15分） (1) 醛基或醚键或羟基（1分） 对二甲苯或1,4-二甲苯（1分） (2) -COONa 置换反应 H2、Ni，加热（各1分，共3分） (3)来源广泛，节约能源，降低成本，生成的聚酯类物质容易降解，减少白色污染（答出一条合理答案即可）（1分） (4) 6 （2分） 或（2分） (5)AC（2分） (6) HOCH2-CH2OH（1分） CH3-CH2OHCH2=CH2+H2O（2分） 1．B 【详解】A．红陶兽形壶是陶瓷制品，其主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．漆木鸳鸯盒是木制品，其主要成分为纤维素，纤维素属于有机物，B符合题意； C．错银铜牛灯为金属材料制品，其主要成分为铜合金，C不符合题意； D．兽首玛瑙杯是玛瑙制品，玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D不符合题意； 2．C 【详解】A．乙醚的结构为两个乙基连接氧原子，结构式应为，而选项中绘制的是甲醚的结构式，A错误； B．价层电子对于主族元素来说指原子的最外层电子，基态碳原子的价层电子排布图为：，B错误； C．H−Cl的s-p σ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道 “头碰头” 重叠形成，电子云沿键轴呈轴对称分布，选项中的图形符合s-p σ键的电子云特征，C正确； D．CH3C(CH2CH3)3的正确系统命名需优先选择最长碳链，故正确命名应为3-甲基-3-乙基戊烷，D错误； 3．D 【详解】A．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体，A正确； B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯单体为四氟乙烯，B正确； C．聚酰亚胺耐高温，隔热性能好，可用于制作宇航服，是高分子有机材料，C正确； D．不锈钢是铁的合金，含量最高的元素是铁，主要合金元素为Ni（镍）和Cr（铬），Cr能提高耐腐蚀性，Ni能增强韧性，铬是合金元素但含量远低于铁，D错误； 4．D 【详解】A．由结构简式可知，该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，A正确； B．该物质含有羧基，能与NaHCO3反应，1mol该物质可消耗，B正确； C．该物质含有醇羟基、碳碳双键，能发生氧化反应；含有羟基、羧基，能发生取代反应(酯化反应)；含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，所以该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应，C正确； D．该物质含有的羟基、碳碳双键均能被酸性溶液氧化而使其褪色，所以不能用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键，D错误； 5．A 【详解】A．蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，A正确； B．量取25.00mL NaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管（因NaOH腐蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定，B错误； C．加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误； D．转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D错误； 故选A。 6．A 【详解】A．花生油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含碳碳双键，可发生加成反应，A项错误； B．蛋白质加热后会发生变性，则煲制老火汤时肉类中的蛋白质受热变性，B项正确； C．淀粉在人体内经酶催化水解，最终生成葡萄糖，为人体提供能量，C项正确； D．麦芽糖与蔗糖分子式均为，均为二糖，结构不同，互为同分异构体，D项正确； 故选A。 7．B 【详解】A．锂作为活泼金属，在放电时被氧化，应为负极而非正极，故A错误； B．充电时阳极反应为放电正极反应的逆过程，LiF被氧化和C反应生成CFx并释放Li+和电子，反应式正确，故B正确； C．负极发生氧化反应而非还原反应，故C错误； D．锂与水剧烈反应，无法用水溶液作电解液，故D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．交警检查酒驾，乙醇具有还原性，检测仪中橙红色的与乙醇发生氧化还原反应而发生颜色的变化，A正确； B．发型的形成与头发角蛋白中的二硫键的断裂和重组有关，烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组，高温破坏了蛋白质的空间结构，B正确； C．园丁给树干涂石灰水，是因为氢氧化钙溶液碱性，能使蛋白质变性防止树干被害虫病菌所啃食伤害，C正确； D．舞台师给舞台造“烟雾”缭绕，其原理为干冰升华，D错误； 故选D。 9．A 【详解】A．正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基，可以和水分子形成氢键，但随着碳链增长，醇的极性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明显低于乙醇，A错误； B．金属钨是金属晶体，其中的金属键很强，导致金属钨熔点高，B正确； C．由聚乳酸的结构可知其中含有酯基，可以发生水解反应，在自然环境中可降解，C正确； D．油酸甘油酯分子中含碳碳双键，易被氧化而变质生成醛、酮、酸等氧化产物，D正确； 故选A。 10．B 【分析】本题考查物质转化及氧化还原反应判断，需结合物质性质分析 【详解】A．若A为硝酸，X可以是，流程为，不一定是，故A错误； B．若X为C，则Y为、Z为、A为，浓溶液不与反应。若X为S，Y为、Z为、A为，浓硫酸在加热条件与反应，稀硫酸不反应，所以X为非金属单质时，A的浓溶液不一定能与反应生成Y，故B正确； C．若X为，不完全燃烧生成S，完全燃烧生成，所以Y不一定为，故C错误； D．若X为，Y为、Z为、A为，反应③为是氧化还原反应，所以反应③不一定为非氧化还原反应，故D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．新制氯水中加入少量，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，酸性：，次氯酸的酸性比碳酸弱，故A错误； B．活泼性大于Cu，Al能置换溶液中，光亮铝丝放在浓硝酸中浸泡片刻，Al表面钝化，所以再放入溶液中无明显现象，故B错误； C．蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性；碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，产生刺激性气体，说明浓硫酸具有强氧化性，故C正确； D．酸性待测液中加入溶液，再加入溶液，溶液变红，酸性待测液中含或，故D错误； 选C。 12．B 【分析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，鲍林电负性表中，以W和Li作为相对标准，W为氟，R的最高价氧化物对应的水化物和R的简单氢化物都是二元酸，R为硫元素，X的第一第二电离能差值最大为钠、Y的第二第三电离能差值最大为镁、Z的第三第四电离能差值最大为铝。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同原子序数越大半径越小，故简单离子半径，A错误； B．元素金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左到右金属性逐渐递减，故，B正确； C．钠的电负性小更易给出电子，化学键中离子键百分数，C错误； D．的价电子对数为，空间结构不是正四面体形，D错误； 故答案选B。 13．A 【详解】A．7.1g 氯气是，完全反应生成氯离子，转移电子的数目为，A正确； B．根据电荷守恒，，中性时，，则，即数目等于，B错误； C．冰晶体中，每个水分子周围形成四个氢键，每个氢键被两个水分子共用，则水分子含有氢键的数目为，C错误； D．发生水解，单个胶粒中含有多个，则所得 胶体中含有胶粒小于个，D错误； 故选A。 14．A 【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确； B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误； C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误； D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 15．C 【详解】A．试管a的试管壁发热，说明该反应是放热反应，A项正确； B．二氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，试管b中气体的颜色比试管a中气体的颜色浅，与温度降低时反应：平衡正向移动有关，B项正确； C．NO易与氧气反应生成红棕色，烧杯液面上方无明显变化，说明NaOH溶液吸收没有生成NO，NO2与NaOH反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，C项错误； D．常温下，铝条遇到浓硝酸会发生钝化，过程中产生的二氧化氮极少，试管a和b中较难观察到红棕色气体，D项正确； 故答案选C。 16．D 【分析】由图可知，右侧电极连接外接电源正极，为阳极，则左侧电极为阴极； 【详解】A．X被三价钛离子还原为间氨基苯甲酸，则A为间硝基苯甲酸，反应中硝基被还原为氨基得到产品，A正确； B．右侧电极为阳极、左侧电极为阴极，则右侧电势高于左侧电极电势，B正确； C．阳极上三价铬离子失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为：，C正确； D．阴极反应为，阴极槽外反应为间硝基苯甲酸和三价钛离子反应生成间氨基苯甲酸和四价钛离子，  +6Ti3++6H+→  +2H2O+6Ti4+，则当电路中转移6mol 时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸，D错误； 故选D。 17．【分析】I．实验室常用浓盐酸与MnO2加热制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水吸收HCl，通过浓硫酸，作用是干燥氯气，将氯气通入铁粉，铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3，在收集器中收集氯化铁，球形干燥管为防止NaOH溶液中的水蒸气进入收集器中，引起FeCl3潮解，氯气不能直接排放，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收； II．加入过量的Zn，发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色Fe(OH)3沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是Fe3+的干扰以及Fe(OH)3沉淀对锌粉的包裹阻止Zn置换Fe，据此分析； 【详解】（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗； （2）烧杯中NaOH用于尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； （3）易潮解，球形干燥管为防止NaOH溶液中的水蒸气进入收集器中，引起FeCl3潮解； （4）依据金属活动性顺序，溶液与过量粉混合，将还原为铁粉，方程式：，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为由黄色变为无色，反应后部分黑色固体能被磁铁吸引； （5）①的溶液中加入过量粉，Zn与氢离子反应产生气泡，离子方程式为； ②取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成，可说明Zn与生成，离子方程式为； ③在此条件下可忽略H+对Fe的消耗，即要设计实验证明该实验中H+对Fe的反应无影响，可控制pH为3~4，对比实验，取实验中为3~4的上层清液，加入少量粉，表面几乎不产生气泡，证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗；当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入稀盐酸，控制pH<1.2，除去产生的氢氧化铁沉淀，使Zn粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去，溶液为时，取出固体，检测固体中含有单质。证明乙同学猜想正确。 18．【分析】废水经过高锰酸钾氧化后，被氧化，加入氢氧化钙进行预中和，中和废水中所含H+调节溶液pH，为下一步硫化做准备，加入硫化钠后Zn2+和Tl+生成沉淀和沉淀，继续加入氢氧化钙使Zn2+和沉淀完全后过滤，加入碳酸钠，与滤液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，过滤，滤液经过离子交换进一步除去溶液中残余铊离子，得到达标水。 【详解】（1）Mn为25号元素，Mn原子的价电子排布式为；根据所给信息被还原为，被氧化，反应中锰化合价由+7变为+4、Tl化合价由+1变为+3，结合电子守恒可知，该反应的离子方程式为：； （2）因为溶液中含有氢离子，与硫化步骤中加入的硫离子会反应生成硫化氢有毒气体，所以要加至溶液的约为7； （3）硫化钠中的硫离子和Zn2+和Tl+生成沉淀和沉淀，故“硫化”步骤的主要目的是除去Zn2+和Tl+； （4）根据 ， 的排放标准为 ，则 ，pOH=12，所以pH为2； （5）加入Na2CO3的目的是与滤液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，从而除去前面步骤中引入的钙离子； （6）设和的最短距离为acm，根据已知条件晶体的密度为，普鲁士蓝摩尔质量为，从晶胞的部分图示结构可知和的最短距离为晶胞参数的，由图示可知和分别位于立方体的四个顶点，而位于棱的中点，故该单元中含有的数和数相等都为，的个数为，根据电荷守恒可知数为，因此该单元的摩尔质量为，则有，，则和的最短距离为cm。 19．【详解】（1） Bi与N同主族，Bi是第ⅤA族元素，基态Bi原子价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为： （2）Ni的原子序数为28，核外电子排布式为，不同能级上电子能量不同，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，共7种能量不同的电子。 （3）对于，中心S原子的孤电子对数；价层电子对数，中心S原子的杂化方式为杂化。 （4）中Cl原子价层电子对数，含1个孤电子对，空间结构名称为三角锥形。 （5）晶胞与晶胞结构相似，的配位数为。最近的两个距离为面对角线一半，设晶胞边长为x，则，。晶胞中、均为4个，晶胞质量，晶胞体积，密度。 20． 【分析】 葡萄糖在酒化酶作用下生成A为乙醇，经一系列转化得到B为乙二醇；石油中提取的E在试剂b作用下生成F，根据已知：(i)的核磁共振氢谱只有两个峰，且能与反应，则F为，则E为，b为酸性高锰酸钾； 【详解】（1）根据结构简式可知，化合物C的含氧官能团有醛基、醚键、羟基，物质E的名称为对二甲苯或1,4-二甲苯； （2）根据化合物D的结构，可知有两个羧基可以与金属钠发生置换反应，该物质中只有碳碳双键可以与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应，填表如下： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① (足量) -COONa 置换反应 ② H2、Ni，加热 加成反应 （3）用植物秸秆代替石油制备聚酯材料的好处是：来源广泛，节约能源，降低成本：生成的聚酯类物质容易降解，减少白色污染； （4）化合物G（分子式为C8H10O2）的芳香族同分异构体中符合下列条件： ①的最多能与的反应，说明分子内含有两个酚羟基； ②苯环上有三个取代基，则另外一个取代基只能是乙基； 该同分异构体可以看作是、和中苯环上的一个氢原子被乙基取代所得，则符合条件的同分异构体共有6种，其中核磁共振有五组峰（分子内有5种氢原子），峰面积之比（氢原子数目之比）为的结构简式只能是下面两种结构： 、； （5）G生成H的反应，是个缩聚反应，生成了聚碳酸酯，因此有H-O键断裂和C-O单键形成，聚碳酸酯易发生降解，不会造成白色污染，故答案为 AC； （6） 参照上述信息，以和为起始原料合成：采用逆合成分析法，根据信息ⅱ中G→H的转化，由HOCH2-CH2OH与二氧化碳反应生成，CH2BrCH2Br 在NaOH水溶液、加热下发生水解反应可得到HOCH2-CH2OH，通过CH2=CH2与Br2反应生成CH2BrCH2Br，乙烯由A即乙醇发生消去反应生成；则第一步： CH3-CH2OHCH2=CH2+H2O；第二步：CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br；第三步： CH2BrCH2Br +NaOH HOCH2-CH2OH；第四步： HOCH2-CH2OH+H2O； (a)最后一步反应中，有机反应物为HOCH2-CH2OH； (b)从A出发，第一步的化学方程式为：CH3-CH2OHCH2=CH2+H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $