广东省广州市源雅学校高中部2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

广州市源雅学校高中部2025-2026学年度第一学期10月月考 高二化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 一、单选题(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。共计44分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 3. 在一定条件下，NO能够和H2发生反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究上述反应是按照以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率)：①2NO+H2=N2O+H2O(慢)；②2N2O=2N2+O2(快)；③2H2+O2=2H2O(更快)以上总反应速率主要取决于三步反应中的 A. ① B. ② C. ③ D. ②和③ 4. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 5. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. Al与盐酸的反应属于放热反应 B. 化学反应总是伴随着能量的变化 C. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量 D. 与Mg的反应属于吸热反应 6. 化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 家用铁锅、铁铲需保持干燥 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 7. 有关化学反应速率的影响因素，下列说法不正确的是 A. 适当升温，反应速率增加 B. 任何反应物浓度越大，反应速率越快 C. 催化剂可以降低反应的活化能 D. 反应物粒子的接触面积越大，反应速率越快 8. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是 A. Al和反应焊接钢轨 B. 偏二甲肼与四氧化二氮作为火箭推进剂 C. 工业生产水煤气 D. 乙炔与氧气反应用于切割金属 9. 下列平衡常数的表达式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 对于可逆反应，下列说法正确的是 A. 在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡 B. 动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零 C. 只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态 D. 平衡常数K的值与反应物浓度相关 11. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 12. 已知：共价键H—H，Cl—Cl，H—Cl键能分别为436kJ/mol、243 kJ/mol、431 kJ/mol，则反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH等于 A. +183 kJ/mol B. -183 kJ/mol C. +248 kJ/mol D. -248 kJ/mol 13. 在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是 ①混合气体的密度保持不变 ②混合气体的压强保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1molC—H键的同时形成1molH—N键 ⑤ ⑥碳的质量保持不变 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤ 14. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 晒自来水养小金鱼 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl C. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D. 一定温度下密闭容器中发生A(s)+2B(g)C(g)+ D(g)，平衡时B浓度为0.5mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0mol/L 15. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该可逆反应中，断开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量 B. 该反应的决速步骤为i→ii C. 升高温度可提高反应速率，但反应物的平衡转化率降低 D. 使用催化剂可降低反应焓变，从而加快化学反应速率 16. 已知反应 的反应机理如下： ① (快) ② (慢) ③ (快) 下列有关说法错误的是 A. 升高温度可以提高活化分子百分数 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 二、填空题 17. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.50 mol·L-1盐酸与100 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是___________。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。 （3）实验中改用80 mL 0.50 mol·L-1盐酸和80 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 18. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。 回答下列问题： （1）该反应的反应物是________。 （2）该反应的化学方程式为_____________________________。 （3）若，则A的平均反应速率为________。 （4）在一固定容积的密闭容器中进行反应：。若容器容积为2 L，通入2 mol水蒸气，10 s后质量增加0.4 g，该时间段内CO的反应速率为________，10 s时的转化率为________。若增加碳的量，则正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是_______(填字母)。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷()。 ①已知44 g丙烷()在298 K和101 kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为2220 kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式____________________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的_____。 ③已知的燃烧热为，则和的混合气体完全燃烧，放出的热量为_________________kJ。 （3）已知：H—H的键能为，N—H的键能为，、101 kPa时，。 ①N≡N的键能为__________。 ②、101 kPa时，向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量______________(填“大于”“小于”或“等于”)92.4 kJ。 20. 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________ （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。 广州市源雅学校高中部2025-2026学年度第一学期10月月考 高二化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 一、单选题(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。共计44分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、填空题 【17题答案】 【答案】（1）使强酸和强碱充分反应 （2） ①. 偏大 ②. 未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值偏小，但ΔH为负值，所以生成1 mol H2O(l)时的反应热偏大 （3）不相等 （4） ①. 偏小 ②. CH3COOH参与反应时电离要吸收热量，使得生成1 mol H2O(l)时的反应热的|ΔH|变小 （5）c 【18题答案】 【答案】（1）A （2） （3） （4） ①. ②. ③. 不变 【19题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 小于 【20题答案】 【答案】 ①. 大于 ②. 0.001 ③. 0.36 mol·L—1 ④. 大于 ⑤. 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 ⑥. 平衡时，c（NO2）=0.120 mol·L—1+0.002 mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1 c（N2O4）=0.040 mol·L—1—0.002 mol·L—1·s—1×10s=0.02 mol·L—1 K2=0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1 ⑦. 逆反应 ⑧. 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $