精品解析：四川省南充市顺庆区西华师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

西华师大巴附中2025-2026学年10月月考试卷 高一化学 (总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是 选项 A B C D 科技成果 919飞机外壳 “蛟龙”号耐压球壳 北斗卫星天线 地铁列车车体 成分 铝锂合金 钛合金 碳纤维 不锈钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝锂合金是由Al、Li等金属混合而成，属于金属材料，A不符合题意； B．钛合金是以钛为基体、加入其它金属元素组成的合金，属于金属材料，B不符合题意； C．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维材料，属于无机非金属材料，C符合题意； D．不锈钢是由钢与镍制成的合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氮原子： B. 镁离子： C. 氧化铁中铁元素的化合价：+2 D. 硫酸根离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个氮原子应表示为2N，N2表示一个氮分子，A错误； B．镁离子应表示为Mg2+，电荷数值应写在符号右上角且符号在前，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）中铁元素的化合价为+3，而非+2，C错误； D．硫酸根离子（）的电荷数和书写形式均正确，D正确； 故答案选D。 3. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是 A. 上述过程可表示为 B. 在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. 只有在水溶液中通电才能发生电离 D. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知，在上述过程中NaCl在水分子作用下发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cl-，A正确； B．水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用，产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由于Na+带正电荷，Cl-带负电荷，H2O分子中O吸引电子的能力比H原子强，故在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确； C．NaCl是离子化合物，不仅在水溶液中能够发生电离，在熔融状态下也能够发生电离，电离不需要通电，C错误； D．NaCl溶液导电是由于在溶液中NaCl发生电离，产生了自由移动的离子，D正确； 故选C。 4. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A. 该制备方法属于物理方法 B. 烧杯中的液体的颜色逐渐变浅 C. 制得的胶体有丁达尔效应 D. 将烧杯中的沸水改为NaOH溶液，也能制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体的过程中发生水解反应：，属于化学变化，A错误； B．沸水中滴入溶液后，生成的胶体呈红褐色，颜色逐渐变深，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，制得的胶体可产生丁达尔效应，C正确； D．若用溶液，与反应生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故答案选C。 5. 下列各组物质中，按单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 铜、氧化铜、硫酸、纯碱、碳酸氢钠 D. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．银是单质，二氧化硫是氧化物，硫酸是酸，纯碱是盐（非碱），食盐是盐，A错误； B．碘酒是混合物，冰是氧化物，硫酸氢钠是盐（非酸），烧碱是碱，碳酸钙是盐，B错误； C．铜是单质，氧化铜是氧化物，硫酸是酸，纯碱是盐（非碱），碳酸氢钠是盐，C错误； D．氢气是单质，干冰是氧化物，硝酸是酸，烧碱是碱（氢氧化钠），硝酸钾是盐，D正确； 故答案选D。 6. 鉴别盐酸和硫酸溶液，最好选用下列哪种试剂 A. 紫色石蕊试液 B. 溶液 C. D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液遇酸均变红，无法区分盐酸和硫酸，故A不符合题意； B．BaCl2溶液与硫酸反应生成白色沉淀(BaSO4)，与盐酸不反应，现象明显不同，故B符合题意； C．Na2CO3与盐酸和硫酸均反应产生气体，无法区分，故C不符合题意； D．NaOH溶液与两者均发生中和反应，无明显现象，故D不符合题意； 答案为B。 7. 除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用的试剂是 A. 适量的澄清石灰水 B. 适量的稀硫酸 C. 适量的稀盐酸 D. 适量的氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水（氢氧化钙）与碳酸钠反应生成氢氧化钠，引入新杂质，A错误； B．稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，引入新杂质，B错误； C．稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠（原溶液成分）、水和二氧化碳（逸出），无新杂质，C正确； D．氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但需过滤去除沉淀，操作复杂，且需严格控制试剂用量以避免钡离子残留，D错误; 故答案选C。 【点睛】除杂原则要求试剂只与杂质反应且不引入新杂质。 8. 下列选项中的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，但难溶于水且不溶于酸，无法直接转化为，A错误； B．与反应生成，与反应生成沉淀，两步均可实现，B正确； C．与反应生成，但与无法通过复分解反应生成（产物均溶于水），C错误； D．与反应生成，但CaCl2与反应生成的微溶，无法完全转化，D错误； 故答案选B。 9. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾电离为K+和，电荷守恒且拆分正确，A正确； B．氢氧化钠电离为Na+和OH-，强碱完全电离，B正确； C．氯化钙应电离为Ca2+和2Cl-，而非Cl2（Cl2是分子，不能作为离子形式），C错误； D．硝酸电离为H+和，强酸完全电离，D正确； 故答案选C。 10. 某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是 A. 的相对分子质量为10 B. 的结构示意图： C. 硫酸镁的电离方程式为 D. 实验室可用该矿泉水配制溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的相对分子质量为18，故A错误； B．氯离子的结构示意图：，故B错误； C．硫酸镁是强电解质，完全电离，其电离方程式为MgSO4=Mg2++，故C正确； D．该矿泉水中含有氯化钾，氯化钾溶于水电离出Cl-，Cl-和Ag+不共存，不可用该矿泉水配制AgNO3溶液，故D错误； 故答案为C。 11. 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】判断一个反应是否是氧化还原反应，可以看元素的化合价是否有变化。四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。判断一个反应是否属于四种基本反应类型，要看反应物和生成物的种类和数量。 【详解】A.该反应中氯的化合价从0价既升到+1价，又降低到-1价，所以属于氧化还原反应中的歧化反应，不属于四种基本反应类型，A项正确； B.该反应中硫元素和氧元素的化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，但该反应同时属于置换反应，B项错误； C.该反应中氮元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应中的归中反应，但该反应也属于分解反应，C项错误； D.该反应是复分解反应，也是非氧化还原反应，D项错误； 所以答案选择A项。 12. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．酸性条件下，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误； C．溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误； D．四种离子在溶液中不发生任何反应，能在溶液中大量共存，故D正确； 故选D。 13. 为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是 A. 将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B. 向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓ C. 向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D. 将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡，涉及的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误； B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，涉及的离子方程式为：：CO+Ba2+=BaCO3↓，B正确； C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体，涉及的离子方程式为： BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C错误； D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象，涉及的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D错误； 故答案为：B。 14. 下列物质能与酸反应，并将酸转化成具有相同酸根的盐的是 ①非金属单质 ②金属单质 ③酸性氧化物 ④碱性氧化物 ⑤酸 ⑥碱 ⑦盐 A. ②④⑥⑦ B. ①④⑥ C. ②③⑥⑦ D. ②④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①非金属单质通常与酸难以反应，就算反应也不能转化为具有相同酸根的盐，①不选； ②金属单质(如Zn与H2SO4生成ZnSO4，酸根不变)，②选； ③酸性氧化物与酸一般不反应，③不选； ④碱性氧化物与酸反应生成相应的盐，例如氧化钙与硫酸生成硫酸钙，④选； ⑤酸与酸一般不反应，⑤不选； ⑥碱与酸反应生成相应的盐，⑥选； ⑦盐与酸反应可以生成相应的盐，例如碳酸钠与硫酸生成硫酸钠，⑦选； 符合的是②④⑥⑦； 答案选A。 15. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本大题共3小题，共30分。 16. 按要求填写化学用语： （1）亚铁离子的符号：__________。 （2）硫酸铁的化学式：__________。 （3）中加点的氮原子的化合价：__________。 （4）碳原子结构示意图：__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 亚铁离子中铁元素显+2价，符号为：； 【小问2详解】 硫酸铁中铁元素显+3价，化学式为：； 【小问3详解】 中硝酸根整体显-1价，O元素为-2价，故N元素为+5价； 【小问4详解】 碳为6号元素，原子核内有6个质子，原子结构示意图：。 17. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是___________(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为___________。 （2）现有如下物质转化： a．该转化过程中属于电解质的是___________(填序号)。 b．反应Ⅱ的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. ④⑦⑧⑨ ②. 【解析】 【小问1详解】 ①二元酸是能电离出2个的酸，能电离出2个，是一元酸，是二元酸，所以属于二元酸的是、； ②H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐NaHS，化学方程式为； 【小问2详解】 ①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。Fe2O3、FeCl3、NaOH、Fe(OH)3都是化合物，且在一定条件下能导电，属于电解质；C是单质，O2是单质，CO是非电解质，Fe是单质，Cl2是单质，所以属于电解质的是④⑦⑧⑨； ②反应 Ⅱ 是CO与Fe2O3在高温下的反应生成铁和二氧化碳，故化学方程式为。 18. 某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。 （1）图1是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程中没有变化的微粒是____________________，反应的微观实质是_____________________________(用离子方程式表示，下同)。 （2）图2是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是___________________，反应的微观实质是____________________________________。 （3）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是__________(填离子符号)，向其中滴加____________________(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 （4）结论：复分解反应发生的条件是_________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （合理即可） （4）两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成 【解析】 【小问1详解】 对比图1反应前后的微粒，和未参与反应，是反应过程中不变的微粒；该中和反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；反应中和不参与反应，微观实质是铜离子与氢氧根离子结合生成难溶的氢氧化铜沉淀； 【小问3详解】 硫酸氢钠在水中完全电离，解离出钠离子、氢离子、硫酸根()三种离子；降低酸性需要消耗（可引入），生成沉淀需要与结合为硫酸钡沉淀，因此选择氢氧化钡()可同时满足两个要求； 【小问4详解】 复分解反应的本质是溶液中的离子结合为沉淀、难电离的水（弱电解质等）或者挥发性气体，使溶液中离子浓度降低，因此反应发生的条件为生成物有沉淀、气体（弱电解质）或水。 三、简答题：本大题共2小题，共25分。 19. 回答下列问题。 （1）有以下几种物质： ①水银②熔融的烧碱③干冰④氨水⑤碳酸氢钠固体⑥盐酸⑦蔗糖⑧氯化钠晶体⑨纯硫酸 上述物质中能导电的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。 （2）按要求写出下列方程式： ①碳酸氢钠的电离方程式：___________________________________； ②符合反应的化学方程式：_______________________________； ③稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：_______________________________________。 【答案】（1） ①. ①②④⑥ ②. ②⑤⑧⑨ （2） ①. ②. （合理即可） ③. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子，电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；①水银是金属单质，含自由电子可导电，既不是电解质也不是非电解质；②熔融烧碱中存在自由移动的和可导电，是电解质；③干冰是固态二氧化碳，二氧化碳自身不能电离，不能导电，是非电解质；④氨水是混合物，含、等自由离子可导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤碳酸氢钠固体没有自由移动的带电粒子，不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质；⑥盐酸中存在自由移动的离子，能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦蔗糖在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；⑧氯化钠晶体不导电，在水中能导电，是电解质；⑨纯硫酸不导电，在水中能导电，是电解质；故能导电的是：①②④⑥；属于电解质的是：②⑤⑧⑨； 【小问2详解】 ①是强电解质，完全电离出和弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，故电离方程式为； ②该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、和水，碳酸钠与稀盐酸的反应符合要求，化学方程式为（合理即可）； ③稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为。 20. 回答下列问题。 （1）在、、、、S、、中，只有氧化性的是__________________，只有还原性的是____________________，既有氧化性又有还原性的是____________________。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是__________，其中在该反应中__________(填字母)。 A.作氧化剂　　　　　　B.既是氧化剂又是还原剂 C.作还原剂 　　　　　D.既不是氧化剂也不是还原剂 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__________。 ① ② ③(浓) （4）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：_______________________________。 (浓) 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 ③. 、 （2） ①. ②. D （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素价态与氧化还原性质的关系为：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。中Mn为+7价（Mn的最高价）、中Mg为+2价（Mg的最高价）、中H为+1价（H的最高价），故三者只有氧化性；中S为-2价（S的最低价）、中I为-1价（I的最低价），故二者只有还原性；中Fe为+2价（介于0和+3之间）、单质S中S为0价（介于-2和+6之间），故二者既有氧化性又有还原性； 【小问2详解】 根据原子守恒，反应前后原子种类和数目不变，左边共有4个Ag、2个S、4个H、2个O，右侧已知有4个H、2个O，因此2个X含4个Ag、2个S，推得X为；反应中的H为+1价、S为-2价，各元素化合价反应前后均无变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故选D； 【小问3详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：反应①中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性；反应③中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性，因此氧化性最强的物质为； 【小问4详解】 双线桥法要求箭头从反应物变价元素指向生成物中对应的变价元素，线上标注电子得失数目、化合价变化和反应类型。该反应中Mn元素从+7价降低到+2价，2个Mn原子共得到10个电子；16个中有10个Cl从-1价升高到0价，共失去10个电子，用双线桥法表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西华师大巴附中2025-2026学年10月月考试卷 高一化学 (总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是 选项 A B C D 科技成果 919飞机外壳 “蛟龙”号耐压球壳 北斗卫星天线 地铁列车车体 成分 铝锂合金 钛合金 碳纤维 不锈钢 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氮原子： B. 镁离子： C. 氧化铁中铁元素的化合价：+2 D. 硫酸根离子： 3. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是 A. 上述过程可表示为 B. 在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. 只有在水溶液中通电才能发生电离 D. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 4. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A. 该制备方法属于物理方法 B. 烧杯中的液体的颜色逐渐变浅 C. 制得的胶体有丁达尔效应 D. 将烧杯中的沸水改为NaOH溶液，也能制备胶体 5. 下列各组物质中，按单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 铜、氧化铜、硫酸、纯碱、碳酸氢钠 D. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 6. 鉴别盐酸和硫酸溶液，最好选用下列哪种试剂 A. 紫色石蕊试液 B. 溶液 C. D. NaOH溶液 7. 除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用的试剂是 A. 适量的澄清石灰水 B. 适量的稀硫酸 C. 适量的稀盐酸 D. 适量的氯化钡溶液 8. 下列选项中的转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 10. 某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是 A. 的相对分子质量为10 B. 的结构示意图： C. 硫酸镁的电离方程式为 D. 实验室可用该矿泉水配制溶液 11. 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ） A. B. C. D. 12. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是 A. 将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B. 向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓ C. 向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D. 将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 14. 下列物质能与酸反应，并将酸转化成具有相同酸根的盐的是 ①非金属单质 ②金属单质 ③酸性氧化物 ④碱性氧化物 ⑤酸 ⑥碱 ⑦盐 A. ②④⑥⑦ B. ①④⑥ C. ②③⑥⑦ D. ②④⑤⑦ 15. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本大题共3小题，共30分。 16. 按要求填写化学用语： （1）亚铁离子的符号：__________。 （2）硫酸铁的化学式：__________。 （3）中加点的氮原子的化合价：__________。 （4）碳原子结构示意图：__________。 17. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是___________(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为___________。 （2）现有如下物质转化： a．该转化过程中属于电解质的是___________(填序号)。 b．反应Ⅱ的化学方程式___________。 18. 某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。 （1）图1是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程中没有变化的微粒是____________________，反应的微观实质是_____________________________(用离子方程式表示，下同)。 （2）图2是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是___________________，反应的微观实质是____________________________________。 （3）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是__________(填离子符号)，向其中滴加____________________(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 （4）结论：复分解反应发生的条件是_________________________________________。 三、简答题：本大题共2小题，共25分。 19. 回答下列问题。 （1）有以下几种物质： ①水银②熔融的烧碱③干冰④氨水⑤碳酸氢钠固体⑥盐酸⑦蔗糖⑧氯化钠晶体⑨纯硫酸 上述物质中能导电的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。 （2）按要求写出下列方程式： ①碳酸氢钠的电离方程式：___________________________________； ②符合反应的化学方程式：_______________________________； ③稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：_______________________________________。 20. 回答下列问题。 （1）在、、、、S、、中，只有氧化性的是__________________，只有还原性的是____________________，既有氧化性又有还原性的是____________________。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是__________，其中在该反应中__________(填字母)。 A.作氧化剂　　　　　　B.既是氧化剂又是还原剂 C.作还原剂 　　　　　D.既不是氧化剂也不是还原剂 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__________。 ① ② ③(浓) （4）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：_______________________________。 (浓) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $