四川省南充高级中学2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试卷

南充高中高2021级高一上学期第二次月考 理科综合·化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32 Cu－64 Cl－35.5 K－39 Mg－24 Zn－65 Fe－56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（ ） A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量 D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 2．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（ ） 实际应用 原 因 A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 B 腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜还原性强 C 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 酸、碱和盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身 D 明矾、硫酸铁可作净水剂 溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物 3．在烧碱溶液中和可以发生如下反应：= 　 下列有关说法正确的是（ ） A．反应中发生还原反应 B．X为，为还原产物 C．中元素的化合价为，的氧化性强于 D．当有参加反应时转移的电子数目为 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．在K2SO4和NaCl的混合中性水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等 C．当 1 L水吸收 22.4 L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol·L－1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得 1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 ℃时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度大于 0.35 mol·L－1 5．下列说法正确的是（ ） A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制该溶液时需称取7.7 g硫酸铜固体 B．配制1 mol·L－1NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解 C．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色 D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯中 6．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B．用渗析法可以除去Al(OH)3胶体中的NaCl C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会溶解直至消失 D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲、血液透析等都与胶体性质有关 7．关下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） ①Na2O和Na2O2都能与稀盐酸反应，因此它们都是碱性氧化物　②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀　③钠在自然界的存在形式既有化合态也有游离态④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能　⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成　 A．①④ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑤ 9．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） 10．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下： (注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀) 下列叙述错误的是（ ） A．操作Ⅰ增大NaOH溶液的用量可以提高Al2O3的浸取率 B．操作Ⅱ、Ⅲ均为过滤 C．NaAlO2溶液通入过量CO2的离子方程式2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3 ↓＋CO D．实验室进行操作Ⅳ的仪器有坩埚、泥三角等 11．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混