四川省南充高级中学2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试卷

 

南充高中高2021级高一上学期第二次月考

理科综合·化学试题

可能用到的相对原子质量：H－1  O－16  Na－23  S－32  Cu－64  Cl－35.5  K－39

                        Mg－24  Zn－65  Fe－56

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（   ）

A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧

C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量

D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

2．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（   ）

3．在烧碱溶液中和可以发生如下反应：=

　 下列有关说法正确的是（   ）

A．反应中发生还原反应

B．X为，为还原产物

C．中元素的化合价为，的氧化性强于

D．当有参加反应时转移的电子数目为

4．下列关于物质的量浓度表述正确的是（   ）

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B．在K2SO4和NaCl的混合中性水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等

C．当 1 L水吸收 22.4 L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol·L－1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得 1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 ℃时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度大于 0.35 mol·L－1

5．下列说法正确的是（   ）

A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制该溶液时需称取7.7 g硫酸铜固体

B．配制1 mol·L－1NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解

C．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色

D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯中

6．下列关于胶体的叙述不正确的是（   ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．用渗析法可以除去Al(OH)3胶体中的NaCl

C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会溶解直至消失

D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲、血液透析等都与胶体性质有关

7．关下列反应对应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

B．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O

8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（   ）

 ①Na2O和Na2O2都能与稀盐酸反应，因此它们都是碱性氧化物　②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀　③钠在自然界的存在形式既有化合态也有游离态④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能　⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成　

A．①④     B．③④⑤     C．②⑤                  D．④⑤

9．下列实验装置不能达到实验目的的是（   ）

                  

10．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：

(注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀)

下列叙述错误的是（   ）

A．操作Ⅰ增大NaOH溶液的用量可以提高Al2O3的浸取率

B．操作Ⅱ、Ⅲ均为过滤

C．NaAlO2溶液通入过量CO2的离子方程式2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3 ↓＋CO

D．实验室进行操作Ⅳ的仪器有坩埚、泥三角等

11．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，可以得到无色、澄清溶液的是（   ）

A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4) B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)

C．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO(1∶2∶3∶1 ) D．K＋、Ag＋、CO、Mg2+(1∶1∶2∶1)

12．将10.5 g Zn、Fe、Mg粉混合物与一定量质量分数为30%的硫酸恰好完全反应，再蒸干溶液，得到不含结晶水的固体29.7g。则产生的H2的质量为（   ） 

    A．0.4 g          B．0.2 g            C．1.92 g        D．无法确定

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

13.（20分）已知A、E为金属单质，B为淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下列问题。

   

（1）实验室中A常常保存在盛有__________的广口瓶中，A的焰色反应为__________色。
（2）写出B转变为C的化学方程式_______________________。该反应中氧化剂是___________，0.1mol B参与该反应，转移电子的数目为_____。
（3）写出B转变为D的离子方程式_______________________。该反应中还原剂是___________，该反应生成0.1mol D，转移电子的数目为_____。

（4）描述G露置在空气中的变化现象_________________________________写出该过程的化学方程式 _________________________________________。
（5）写出E与水蒸气反应的化学方程式_______________________。

14.（16分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。

（1）①请完成并配平下列化学方程式：

___KMnO4＋___HCl（浓）===___KCl＋___MnCl2＋___Cl2↑＋___  ________

 ②HCl在上述反应中体现的性质有________________。

 ③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

 ④若标准状况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为_________。

（2）在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，会发生如下反应：

 MnO＋Cu2S＋H＋→  Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

 下列关于该反应的说法错误的是________(填序号)。

 A．被氧化的元素是Cu和S

 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

 C．生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

 D．还原性的强弱关系是Mn2＋＞Cu2S

（3）在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。

 氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

 还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

①若有0.2 mol H2O2参加此反应，转移的电子的物质的量为________mol，由上述反应可以得出物质氧化性强弱的结论是_______________。

②已知：KMnO4＋H2O2＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O(未配平)，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2的物质的量是________mol。

15.（16分）硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁请回答下列问题:

Ⅰ. 下列说法中正确的是      (填字母)。

A　可以使用纯碱作糕点膨化剂