精品解析：四川广安加德学校2025-2026学年高一上学期(领航班)10月月考 化学试题

广安加德学校2025-2026学年度上期高2025级10月月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 相对分子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷 (选择题) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是 A B C D 燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池发电站是将化学能转化为电能，A选； B．地热发电厂是地热能转化为电能，属于物理变化，B不选； C．风力发电厂是风能转化为电能，属于物理变化，C不选； D．水力发电站是水能转化为电能，属于物理变化，D不选； 故答案为A。 2. 下列各组物质间的转化均能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化氢和氧气反应生成硫或二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误； B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故B正确； C．二氧化硅不能一步反应生成硅酸，故C错误； D．氮气和氧气生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故D错误； 故选B。 3. 化学与生活密切相关，下列描述不合理的是 A. 小苏打是食用碱，可用于焙制糕点 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为其密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 漂白粉，二氧化硫均可用于漂白棉、麻、纸张等，且漂白原理相同 D. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，可用于焙制糕点，A正确； B．硬铝的密度较小，硬度大，耐腐蚀，强度高，可用于制造飞机，B正确； C．漂白粉中含有Ca(ClO)2，与空气的CO2和水生成CaCO3、HClO，HClO具有强氧化性，可以用于漂白棉、麻、纸张等，二氧化硫漂白是和有色物质结合生成无色物质，两者原理不同，C错误； D．空气可以看作气溶胶，放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应，D正确； 故选C。 4. 下列说法中正确的有 ①二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 ②常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 ③浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体 ④易液化，液氨常用作制冷剂 ⑤工业上常用二氧化硅制造光导纤维 ⑥在标准状况下，等物质的量的和所占体积相同 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①二氧化硅能溶于氢氟酸，故①错误； ②浓硝酸具有强氧化性，常温下可使铝发生钝化，即在铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止硝酸与铝继续反应，常温下可用铝罐储存浓硝酸，是因为浓硝酸与铝发生了反应、并且是浓硝酸强氧化性的体现，故②错误； ③浓硫酸与碳需要在加热条件下发生反应，故③错误； ④NH3易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故④正确； ⑤光导纤维的成分为二氧化硅，故⑤正确； ⑥SO3在标况为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量和体积，故⑥错误； 综上，④⑤正确； 答案选A。 5. 常温下，在给定的溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Cu2+、K+、、Fe2+ B. H2S水溶液中：H+、Ag+、 、Cl- C. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、、、 D. 某澄清透明的溶液：K+、、Cu2+ 、Br- 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性会氧化二价铁离子，故A错误； B．硫离子与银离子反应生成硫化银沉淀，而且银离子和氯离子也会反应生成氯化银沉淀，故B错误； C．石蕊试液显蓝色的溶液为碱性环境，会和铵根离子生成一水合氨，故C错误； D．澄清透明的溶液中：K+、、Cu2+ 、Br-相互不反应，能够大量共存，故D正确； 答案选D。 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B. ②装置不可形成原电池 C. ③验证Na和水反应是否为放热反应 D. ④装置可产生喷泉实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能在容量瓶中直接稀释浓盐酸，需要在烧杯中溶解稀释冷却后转移至容量瓶，A不能达到实验目的； B．锌和铜在稀硫酸中接触在一起，符合原电池的形成条件，B不能达到实验目的； C．反应过程中比较红墨水左右两端的液面高低，可判断Na和水反应是否为放热反应，C能达到实验目的； D．氯气在饱和食盐水中溶解度小，不能形成喷泉，D不能达到实验目的； 答案选C。 7. 下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是 A. 用Na2S处理含汞废水：S2-+Hg2+=HgS↓ B. 将Cl2通入NaOH溶液中制消毒液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O C. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 大理石溶于稀盐酸：+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化钠和汞离子生成硫化汞沉淀，A正确； B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，B正确； C．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，C正确； D．碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，，D错误； 故选D。 8. 下列关于各实验装置的说法错误的是 A. 装置甲可用于洗涤BaSO4 B. 装置乙可用于除去CO2气体中混有的HCl C. 装置丙可用于制取、收集并吸收HCl D. 装置丁制备氨气时，试管口放置一团棉花 【答案】B 【解析】 【详解】A．洗涤沉淀的操作是向漏斗中加入清水至浸没沉淀，待水沥干后重复2~3次，故装置甲可用于洗涤BaSO4，A不合题意； B．由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，装置乙中不可用饱和碳酸钠溶液来除去CO2气体中混有的HCl，而应该使用饱和的NaHCO3溶液，B符合题意； C．浓硫酸具有吸水性，则向浓盐酸中加入浓硫酸能够制得HCl，且HCl的密度大于空气采用向上排空气法收集，故装置丙可用于制取、收集并吸收HCl，C不合题意； D．实验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热来制备NH3，且NH3的密度比空气小采用向下排空气法收集，故装置丁制备氨气时，试管口放置一团棉花，D不合题意； 故答案为：B。 9. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ只有极性共价键的断裂，无共价键的形成 B. 催化剂加快了反应速率，但不能提高产物的产量 C. 过程Ⅰ需要吸收能量，过程Ⅲ则放出能量 D. 由图可知比稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，过程Ⅱ中水分子极性共价键O-H键断裂，A正确； B．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，B正确； C．由图知道过程Ⅰ，状态1到状态2，能量升高，需要吸热；过程Ⅲ，状态3到状态4，能量降低，放出能量，C正确； D．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，故D错误； 故答案选D。 10. 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（ ） A. 所得溶液中n(Cu2+)=0.3mol B. 所得溶液中c(H+)=0.03mol/L C. 标准状况，所得气体的体积约为0.336L D. 反应中转移0.06mol的电子 【答案】C 【解析】 【分析】n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，判断过量后以不足量代入计算． 【详解】解：n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol， 由 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 0.03mol 0.08mol 0.02mol 显然氢离子的物质的量0.06mol<0.08mol，因而H+不足，以H+为基准计算； A．由氢离子的物质的量及离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol× =0.0225mol，故A错误； B．由于该反应H+不足，已反应完，故B错误； C．生成的NO的物质的量为0.06mol×=0.015mol，标准状况下生成NO的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L， 故C正确； D．反应中转移的电子以铜计算，反应的铜为0.0225mol，则转移的电子为：0.0225mol×2=0.045mol，故D错误； 答案选：C。 【点睛】本题考查离子反应的计算，解答该题的关键是把握反应的离子方程式及判断反应的过量问题，侧重分析能力和计算能力的考查，本题中判断H+不足是解题关键。 11. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。 12. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1 B. 等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) ΔH=+586kJ·mol-1 D. 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用盖斯定律，用题干反应①减去选项A中反应，可得到反应，结合常识，我们很清楚，液态水变成气态水是吸热反应，即，所以，A正确； B．反应①和反应②中，都变成了，也就是说转移的电子数为8，所以等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，B不正确； C．利用盖斯定律，用题干反应①减去反应②，可得到反应，其，即，C正确； D．标准状况下4.48L，其物质的量为，结合失电子的过程可知，失电子总数为，即转移的电子总物质的量为1.6mol，D正确； 故选B。 13. 下列“类比”“推理”正确的是 A. 过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成 B. 浓硫酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF C. 与反应生成和，则与反应生成和 D. 的溶解度比的大，则相同温度下，的溶解度比的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量的Fe与反应生成，故A错误； B．HCl和HF均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故B正确； C．具有强氧化性，与反应生成，故C错误； D．相同温度下，的溶解度比的小，故D错误； 故选B。 14. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有和，滤液中通入空气将氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】A．“酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率，故A正确； B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有和，B正确； C．“还原”有关的离子方程式为，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，Fe3+转化为，化合价降低，为还原产物，则“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为14∶2=7∶1，C错误； D．铁黄为FeOOH，Fe元素的化合价为+3价，所以“氧化”时Fe2+在一水合氨存在的环境中被空气中的氧气氧化为FeOOH，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 故选C。 15. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： ，可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：，A正确； 故选A。 第II卷 (非选择题) 16. 请根据已知信息回答下列问题： (一)Ⅰ．已知H3PO2(次磷酸)是一元弱酸。 Ⅱ．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 Ⅲ．有以下物质： ①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢 （1）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式____________。 （2）次磷酸钠(NaH2PO2)属于____________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （3）下列关于NaHSO4的说法正确的是____________。 A. NaHSO4固体不能导电 B. NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 C. NaHSO4属于电解质 D. NaHSO4溶液显中性 （4）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为____________。 （5）以上物质属于电解质的是__________；能导电的是__________。 （6）写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___________。 （7）将物质⑥配制成溶液，向其溶液中加入少量⑦溶液，写出离子方程式：________。 (二)：已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L-1 Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 阳离子 K+、、Mg2+、Ba2+、Fe3+ 阴离子 Cl-、Br-、、、 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： （8）由气体B可确定待测液中含有的离子是_______________________________________。 （9）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是__________________，据此可以排除的离子是__________________。 （10）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____________。 （11）某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_________________________________________________________________________________。 （12）综合分析，待测液中K+的最小浓度为_____________________________________。 【答案】（1） （2） 正盐 （3）AC （4） （5） ①. ⑤⑥⑧⑨⑩ ②. ①②⑦⑨ （6） （7） （8） （9） ①. 、 ②. 、、 （10） （11） 向溶液B中通入氯气后，溶液呈浅黄绿色（氯水的颜色），未出现溴单质的颜色（橙黄色/红棕色），说明原溶液中无 。 （12） 【解析】 【小问1详解】 已知 是一元弱酸，在离子方程式中保留化学式，且在与足量 反应时，只能失去一个 ，产物为和水，离子方程式为。 【小问2详解】 次磷酸钠 () 中虽然含有氢原子，但由于 是一元酸，3个氢原子中只有1个可以电离出 ，剩余2个氢原子无法电离，故它属于正盐。 【小问3详解】 A．固体 中的离子不能自由移动，不导电，A正确； B．导电性与溶液中离子浓度有关，未说明浓度无法比较，B错误； C． 是盐，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D． 在水中完全电离出 、 和 ，溶液显强酸性，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 在水溶液中完全电离出 ，与 电离出的 发生反应生成和水，离子方程式为。 【小问5详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐等； ⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢均为电解质； 能导电的物质需要有自由移动的电荷，金属和石墨内部有可自由移动的电子，电解质溶液和熔融电解质中有可自由移动的离子； ①石墨、②铁、⑦氢氧化钡溶液、⑨熔融氯化钠能导电。 【小问6详解】 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和 溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应方程式为。 【小问7详解】 物质⑥是 ，⑦是 ；加入少量，说明 完全反应无剩余，1 mol 含有1 mol 和2 mol ，会消耗 2 mol ，生成 1 mol 沉淀、1 mol 和 2 mol ； 离子方程式为。 【小问8详解】 滤液A中加入 溶液产生标准状况下 2.24 L（即 0.1 mol）的气体B，该气体为氨气 ()，说明原溶液中含有 。 【小问9详解】 沉淀A加入稀硝酸后，部分溶解产生气体D（），剩余不溶性白色沉淀D（11.65 g，即 0.05 mol ）。该气体通入石灰水生成 10.0 g 沉淀E（即 0.1 mol ）。这说明沉淀A是 和 的混合物。因此原溶液中一定含有 和 ；由于存在 ，与其能生成沉淀的离子 、、 一定不存在。 【小问10详解】 19.7 g白色沉淀B是（0.1mol），是原溶液中​与、剩余过量反应生成的，说明原溶液含，含量为0.1 mol​。 【小问11详解】 向溶液B中通入氯气后，氯气溶于水呈浅黄绿色，如果原溶液含有 ，会被氧化成 ，溶液应呈现橙黄色或红棕色；未出现该颜色说明无 。 【小问12详解】 根据前面的计算，原溶液（1 L）中已知离子物质的量为： (0.2 mol)、 (0.1 mol)、 (0.05 mol)、 (0.1 mol)、 (0.1 mol)；溶液中为满足电中性条件，各离子的量满足，代入数据得：，整理得，，故最小为0.1 mol，浓度最小为。 17. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示： 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价是___________，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是___________(填化学式)。 （2）“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为___________。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式___________，实验室制取氨气时常用的干燥剂为___________(填名称)。 【答案】（1） ①. -1 ②. 和 （2） （3） ①. ②. 和 ③. ④. 碱石灰 【解析】 【分析】FeS2高温煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收得到高浓度的硫酸，据此分析解答。 【小问1详解】 中Fe为+2价，S为-1价，由反应可知被氧气氧化生成氧化铁和二氧化硫，因此氧化产物为：和，故答案为：-1；和； 【小问2详解】 “过程Ⅱ”中经催化氧化生成，反应方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 由图中信息可知在吸收塔中亚硫酸铵溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢铵，反应方程式为：，由图可知生成的吸收氨气后又重新转化为，可实现和的循环利用；实验室采用氢氧化钙和氯化铵混合固体加热制取氨气，反应方程式为：；氨气为碱性气体，应用碱性干燥剂干燥氨气，因此可选用碱石灰干燥，故答案为：；和；；碱石灰。 18. I．某兴趣小组探究气体还原、。 （1）通入足量后，装置B中的现象是_______。 （2）该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．用下图装置验证比酸性强 （3）试剂X是_____，试剂Y是_____。证明比酸性强的现象是_____。 Ⅲ．在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛，现提供以下装置来制备(连接仪器略去)： （4）已知：在加热条件下，用干燥的还原CuO可制得，同时获得铜粉。某同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是_______ (填写装置的字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。 （5）若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式_______。 【答案】（1）溶液蓝色褪去 （2）SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2+++4H+ （3） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 品红溶液 ③. 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 （4）DEBC （5） 【解析】 【分析】二氧化硫气体通过碳酸钠溶液后，再通过酸性高锰酸钾溶液氧化除去过量的二氧化硫气体，通过品红溶液检验二氧化硫被吸收干净，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化硫和碳酸钠溶液生成二氧化碳气体； 用干燥的还原CuO可制得，且需要的以生石灰和浓氨水作原料，反应为固液不加热反应制取氨气，则选用D装置制氨气，通过E中碱石灰干燥，氨气进入B中还原CuO可制得氮气，同时获得活性铜粉，B后连C浓硫酸，除去多余的氨气，并防止外界水蒸气进入B中； 【小问1详解】 二氧化硫具有一定的还原性，能和碘单质发生氧化还原反应生成硫酸根离子和碘离子，使得淀粉溶液褪色； 【小问2详解】 与溶液发生氧化还原反应，二氧化硫被铁离子氧化为硫酸根离子，反应为：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2+++4H+； 【小问3详解】 由分析，试剂X是酸性高锰酸钾溶液，试剂Y是品红溶液。品红不褪色，说明没有二氧化硫气体进入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化硫和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸，可证明比酸性强； 【小问4详解】 由分析，气流从左到右，整套装置的连接顺序是DEBC； 【小问5详解】 实验室制取的反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，。 19. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示： 已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ/mol； ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”； ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 （1）仪器a的名称是__________________。 （2）活性炭的作用为__________________。 （3）装置A中发生化学反应的化学方程式为___________________________________。 （4）仪器d中盛放的试剂为_______________。 （5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为______________________________。 （6）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_________。当装置E中排出氯气0.224 L(已折算成标准状况)时，最终得到0.972 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）作催化剂 （3） （4）碱石灰 （5） （6） ①. 饱和食盐水 ②. 【解析】 【分析】该实验为硫酰氯制备实验，装置A是利用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备二氧化硫；装置B的作用是干燥二氧化硫，可用浓硫酸进行干燥；装置E中为存储的氯气，利用分液漏斗滴加饱和食盐水使氯气进入装置C中进行反应；装置D的作用是干燥氯气，可用浓硫酸进行干燥；装置C中利用二氧化硫和氯气在活性炭作为催化剂的条件下制备硫酰氯，d可以防止空气中的水蒸气进入装置C中，也可以吸收未反应多余的氯气和二氧化硫，d中为碱石灰，由此解答； 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗，其侧管可以平衡漏斗内外气压，便于液体顺利流下； 【小问2详解】 根据已知反应，该反应的反应物中没有活性炭，并且该反应需要催化剂，因此活性炭应为催化剂； 【小问3详解】 由分析可知，装置A中是利用亚硫酸钠和70%的浓硫酸制备二氧化硫，因此化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，仪器d的作用为防止空气中的水蒸气进入装置C中，也可以吸收未反应多余的氯气和二氧化硫，因此d中的试剂为碱石灰； 【小问5详解】 根据原子守恒，氯磺酸加热分解除了生成硫酰氯还会生成硫酸，因此化学方程式为； 【小问6详解】 装置E用于提供氯气，需要加入试剂压出氯气，因此采用既不和氯气反应又不溶解氯气的饱和食盐水；装置E中排出的氯气为（标准状况），其物质的量为，根据反应，理论上生成的物质的量为，质量为，实际产量为0.972 g，因此产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2025-2026学年度上期高2025级10月月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 相对分子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷 (选择题) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是 A B C D 燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质间的转化均能一步完成的是 A. B. C. D. 3. 化学与生活密切相关，下列描述不合理的是 A. 小苏打是食用碱，可用于焙制糕点 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为其密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 漂白粉，二氧化硫均可用于漂白棉、麻、纸张等，且漂白原理相同 D. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 4. 下列说法中正确的有 ①二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 ②常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 ③浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体 ④易液化，液氨常用作制冷剂 ⑤工业上常用二氧化硅制造光导纤维 ⑥在标准状况下，等物质的量的和所占体积相同 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 常温下，在给定的溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Cu2+、K+、、Fe2+ B. H2S水溶液中：H+、Ag+、 、Cl- C. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、、、 D. 某澄清透明的溶液：K+、、Cu2+ 、Br- 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B. ②装置不可形成原电池 C. ③验证Na和水反应是否为放热反应 D. ④装置可产生喷泉实验 7. 下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是 A. 用Na2S处理含汞废水：S2-+Hg2+=HgS↓ B. 将Cl2通入NaOH溶液中制消毒液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O C. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 大理石溶于稀盐酸：+2H+=H2O+CO2↑ 8. 下列关于各实验装置的说法错误的是 A. 装置甲可用于洗涤BaSO4 B. 装置乙可用于除去CO2气体中混有的HCl C. 装置丙可用于制取、收集并吸收HCl D. 装置丁制备氨气时，试管口放置一团棉花 9. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ只有极性共价键的断裂，无共价键的形成 B. 催化剂加快了反应速率，但不能提高产物的产量 C. 过程Ⅰ需要吸收能量，过程Ⅲ则放出能量 D. 由图可知比稳定 10. 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（ ） A. 所得溶液中n(Cu2+)=0.3mol B. 所得溶液中c(H+)=0.03mol/L C. 标准状况，所得气体的体积约为0.336L D. 反应中转移0.06mol的电子 11. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 12. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1 B. 等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) ΔH=+586kJ·mol-1 D. 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol 13. 下列“类比”“推理”正确的是 A. 过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成 B. 浓硫酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF C. 与反应生成和，则与反应生成和 D. 的溶解度比的大，则相同温度下，的溶解度比的大 14. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D. “氧化”时离子方程式： 15. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： ，可表示为 A. B. C. D. 第II卷 (非选择题) 16. 请根据已知信息回答下列问题： (一)Ⅰ．已知H3PO2(次磷酸)是一元弱酸。 Ⅱ．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 Ⅲ．有以下物质： ①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢 （1）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式____________。 （2）次磷酸钠(NaH2PO2)属于____________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （3）下列关于NaHSO4的说法正确的是____________。 A. NaHSO4固体不能导电 B. NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 C. NaHSO4属于电解质 D. NaHSO4溶液显中性 （4）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为____________。 （5）以上物质属于电解质的是__________；能导电的是__________。 （6）写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___________。 （7）将物质⑥配制成溶液，向其溶液中加入少量⑦溶液，写出离子方程式：________。 (二)：已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L-1 Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 阳离子 K+、、Mg2+、Ba2+、Fe3+ 阴离子 Cl-、Br-、、、 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： （8）由气体B可确定待测液中含有的离子是_______________________________________。 （9）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是__________________，据此可以排除的离子是__________________。 （10）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____________。 （11）某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_________________________________________________________________________________。 （12）综合分析，待测液中K+的最小浓度为_____________________________________。 17. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示： 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价是___________，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是___________(填化学式)。 （2）“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为___________。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式___________，实验室制取氨气时常用的干燥剂为___________(填名称)。 18. I．某兴趣小组探究气体还原、。 （1）通入足量后，装置B中的现象是_______。 （2）该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．用下图装置验证比酸性强 （3）试剂X是_____，试剂Y是_____。证明比酸性强的现象是_____。 Ⅲ．在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛，现提供以下装置来制备(连接仪器略去)： （4）已知：在加热条件下，用干燥的还原CuO可制得，同时获得铜粉。某同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是_______ (填写装置的字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。 （5）若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式_______。 19. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示： 已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ/mol； ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”； ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 （1）仪器a的名称是__________________。 （2）活性炭的作用为__________________。 （3）装置A中发生化学反应的化学方程式为___________________________________。 （4）仪器d中盛放的试剂为_______________。 （5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为______________________________。 （6）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_________。当装置E中排出氯气0.224 L(已折算成标准状况)时，最终得到0.972 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $