北京市第一0一中学2025-2026学年高二上学期统练三 化学试题

北京市第一O一中学高二化学统练三 2025年12月24日 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ⅰ卷 选择题 1. 《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井(天然气井)，事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不正确的是 A. 天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷 B. 甲烷是由非极性键构成的分子，易溶于水 C. 甲烷完全燃烧反应为： D. 用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法 2. 下列化学用语正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式： C. 丁烯的分子式： D. 基态C原子的轨道表示式： 3. 下列说法不正确的是 A. 同种原子的原子轨道能量： B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C. 原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量 D. p电子的原子轨道呈哑铃形 4. 化学创造美好生活。下列应用涉及反应的方程式不正确的是 A. 工人用溶液制作电路板，利用反应： B. 药剂师用作抗胃酸药，利用反应： C. 用除去废水中的，利用反应： D. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应： 5. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ B. 防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子 C. 防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率 D. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 6. 下列对生活、生产中的事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 铁盐用作净水剂 水解生成的胶体具有吸附、絮凝作用 B 工业合成氨反应温度控制在700 K 700 K左右，的平衡转化率最高 C 用溶液除铁锈 水解使溶液显酸性 D 保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等 形成原电池加速铁粉氧化，放出热量 A. A B. B C. C D. D 7. 向密闭容器中充入，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： i. ii. 下列分析不正确的是 A. 、 B. C. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 8. 下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是 A B C D 试剂 浓盐酸 浓 浓氨水 稀 试剂 少量蔗糖 粉末 试剂 冷、浓氨盐水 A. A B. B C. C D. D 9. 近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. I中，Li在电解池的阳极产生 B. I中有、生成 C. Ⅱ中，作氧化剂 D. 该方法中，可循环利用 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2 B. 1.8g重水中所含质子数为 C. 电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有32g Cu转化为 D. 溶液中，、数目之和为0.1 11. 内重整碳酸盐燃料电池(熔融和为电解质)的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 1 mol甲烷参加反应正极需要通入 B. 以甲烷为燃料气时，负极反应式为 C. 该电池使用过程中需补充 D. 空气极发生的电极反应式为 12. 小组同学用如下方法制作简单的燃料电池。 装置 步骤 操作 现象 ① 打开，闭合 两极均产生气体…… ② 打开，闭合 电流计指针发生偏转 下列说法不正确的是 A. ①中比容易失去电子，在石墨(Ⅰ)发生氧化反应 B. ①中还可观察到石墨(Ⅱ)电极附近的溶液变红 C. ②导线中电子流动方向：从石墨(Ⅱ)电极流向石墨(Ⅰ)电极 D. ②中石墨(Ⅱ)发生的电极反应式为： 13. 25℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 若用10 mL H2O代替10 mL NaOH溶液，所得溶液pH小于a点 B. b点溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(CH3COOH) C. a点→c点的过程中n(CH3COO-)持续增大 D. 若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液或1滴0.1 mol·L-1醋酸溶液，pH变化均不大 14. 探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①~④时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 45 65 25 褪色时间/min 其中，。 下列说法不正确的是 A. 红纸条褪色原因：，HClO漂白红纸条 B. ①→③的过程中，温度对水解程度、HClO与红纸条反应速率的影响一致 C. 的原因：③→④的过程中，温度降低，水解平衡逆向移动，降低 D. 若将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于 Ⅱ卷 非选择题 15. 有机物在人类的生产生活中应用非常广泛，请回答下列问题： （1）的名称是___________。 （2）3-甲基-2-戊烯的结构简式是___________。 （3）写出利用两种不同反应类型制备溴乙烷的化学方程式___________，___________。 （4）写出利用苯、溴和氢气制备一溴环己烷的化学方程式(其他无机试剂自选)___________，___________。 （5）甲苯分子中含有的共价键类型有___________。共平面的原子最多有___________个。 a．极性键 b．非极性键 c．键 d．键 （6）与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ①研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：___________。 ②在催化剂作用下，将、投入反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如下。 已知： 随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是___________。 16. 一种利用某镍矿资源(主要成分为NiS、，含有少量CuS、FeS、MgO、、)提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al元素的物质的流程如下： 资料：ⅰ．25℃时，一些物质的如下： 物质 CuS NiS FeS ⅱ．溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。 （1）流程中能加快反应速率的措施有___________(至少写两种)。 （2）固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，Ⅱ中反应的离子方程式为___________。 （3）Ⅲ中，生成转移，Ⅲ中反应的化学方程式为___________；Ⅲ过滤后得到的固体残渣中含有的物质是___________。 （4）Ⅳ可以除去溶液D中的，由此推测氧化性___________(填“>”、“<”或“=”)。Ⅳ中利用如下装置电解溶液D可同时得到副产品，请结合化学用语解释原因：___________。 （5）结合离子方程式解释V中加入的作用：___________。此过程温度不易过高的原因是___________。 （6）的电子排布式为___________。25℃时，为使沉淀完全，Ⅵ中pH的最小值范围为___________(填字母)(已知：)。 a．2~3 b．3~4 c．9~10 d．10~11 （7）Ⅵ中，不宜多加，原因是___________。 （8）固体F是___________。推测___________(填“>”、“<”或“=”)。 17. 某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2，实验装置如下图(电源装置略去)。 （1）分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2。 实验 电解质溶液 现象 铜电极附近 石墨电极 I NaOH溶液 出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色 产生无色气泡 II NaCl溶液 出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色 产生无色气泡 资料：i．CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体。 ii．氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生 ①I和II中Cu作___________极(填“阳”或“阴”)。 ②II中石墨电极产生气体的电极反应式为___________。 ③II中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是___________。根据II中现象，甲认为电解质溶液中存在Cl—，有利于Cu被氧化为一价铜化合物，理由是___________。 （2）探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，继续实验。 实验 电解质溶液 现象 III Na2SO4溶液 铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀 资料：碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大 ①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是___________。 ②小组认为适当增大c(OH—)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是___________。 （3）进一步改进方案，进行如下实验。 实验 电解质溶液 现象 IV Na2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9) 铜电极附近溶液呈深蓝色 V Na2SO4和NaOH的混合液(pH=9) 铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀 IV中出现深蓝色说明电解生成了___________离子。经检验，V中最终生成了Cu(OH)2。 （4）综合上述实验，电解法制备Cu(OH)2要考虑的因素有___________。 北京市第一O一中学高二化学统练三 2025年12月24日 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ⅰ卷 选择题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C Ⅱ卷 非选择题 【15题答案】 【答案】（1）3-甲基-4-异丙基己烷 （2）CH3CH=C(CH3)CH2CH3 （3） ①. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br ②. CH3CH3+Br2  CH3CH2Br+HBr （4） ①. +3H2   ②. +Br2  + HBr （5） ①. abcd ②. 13 （6） ①. CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ②. 升高温度，反应ii平衡正向移动的程度大于反应i平衡逆向移动的程度，导致CO2的转化率增大，但生成的甲醇减少，故甲醇的选择性减小 【16题答案】 【答案】（1）研磨、加热 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 阳极反应，通过阴离子交换膜进入阳极室，与结合生成 （5） ①. ②. 受热易分解，降低氧化效率 （6） ①. （或） ②. b （7）过多会发生反应，使中混有 （8） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 阳 ②. 2 H2O+2e—= H2↑+2OH— ③. 2CuCl+2OH—=Cu2O+2Cl—+H2O ④. 阳极附近溶液中Cl—浓度大，易与Cu+生成CuCl，降低Cu+浓度，氧化反应易发生 （2） ①. 取少量蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，向试管中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②. 常温时，xCu(OH)2·yCuSO4的溶解度比Cu(OH)2的大 （3）[Cu(NH3)4]2+ （4）电解质溶液的成分选择和溶液pH的控制 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $