精品解析：北京师范大学附属实验中学顺义学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024北师大实验顺义学校10月份化学练习 一、选择题(19道选择题，共57分) 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. H2O B. Na2CO3 C. HCl D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确； B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误； C．HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误； D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误； 答案选A。 2. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，则焓变和熵变均小于0，故选D。 3. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 用锌粒代替镁粉制备氢气 B. 将食物放进冰箱避免变质 C. 工业合成氨时加入催化剂 D. 自行车车架镀漆避免生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌不如镁活泼，且锌粒与酸的接触面积比镁粉的小，故用锌粒代替镁粉制备氢气，化学反应速率减小，故A错误； B．将食物放进冰箱避免变质，温度降低，化学反应速率减小，故B错误； C．使用催化剂可以增大化学反应速率，故C正确； D．自行车车架镀漆，隔绝氧气，减小氧气的浓度，则化学反应速率减小，故D错误； 故选C。 4. 下列变化中，属于吸热反应的是 A. 与反应 B. 氢气和氯气反应 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 液态水变成水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应是典型的吸热化学反应，属于吸热反应，A符合题意； B．氢气和氯气的化合反应属于放热反应，B不符合题意； C．铝粉与氧化铁粉末的铝热反应会释放大量热量，属于放热反应，C不符合题意； D．液态水变成水蒸气是物理变化，虽过程吸热，但不属于化学反应，因此不属于吸热反应，D不符合题意； 故选A。 5. 下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是 A. 同物质的量浓度盐酸醋酸 B. 醋酸溶液 C. 醋酸溶液能溶解碳酸钙 D. 的醋酸溶液稀释100倍后 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是一元强酸，完全电离，同物质的量浓度盐酸pH小于醋酸，说明醋酸电离出的氢离子浓度更低，醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，A不符合题意； B．若醋酸是一元强酸，的醋酸溶液pH应为1，实际pH=2.9，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，B不符合题意； C．醋酸溶液能溶解碳酸钙，只能说明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸是否部分电离，不能说明醋酸是弱电解质，C符合题意； D．若醋酸是一元强酸，的溶液稀释100倍后pH应为3，实际，说明稀释时醋酸的电离平衡正向移动，存在电离平衡，能说明醋酸是弱电解质，D不符合题意； 故答案为C。 6. 对于可逆反应：，在一定温度下其平衡常数为，下列条件的变化中，能使发生改变的是 A. 增大的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】平衡常数是温度的函数，仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故能使K发生改变的是升高温度，选B。 7. 工业上用氢气和氮气合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在左右，原因是 A. 高温有利于提高反应的转化率 B. 高温可增大反应的限度 C. 时反应催化剂活性最强，反应速率更快 D. 高温才可以自发向右进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物转化率降低，A错误； B．反应限度对应平衡转化率，升高温度平衡逆向移动，反应限度减小，B错误； C．500℃时合成氨反应的催化剂活性最强，可显著加快反应速率，提高生产效率，C正确； D．合成氨反应、，根据，低温更有利于反应自发向右进行，D错误； 故选C。 8. 下列物质的加入对水的电离平衡无影响的是 A. B. C. NaCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，其中碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，选项A错误； B．二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸根离子，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，选项B错误； C．氯化钠电离的钠离子和氯离子不发生水解，所以氯化钠不影响水的电离，选项C正确； D．硫酸亚铁电离的亚铁离子能够结合水电离的氢氧根离子，促进了的水的电离，选项D错误； 答案选C。 9. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是 A. υ(D) = 4 mol/(L·min) B. υ(C) = 10 mol/(L·min) C. υ(A) = 2 mol/(L·min) D. υ(B) = 2 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【分析】一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则B的物质的量减小了30 mol，C、D的物质的量增大了20 mol、40mol。 【详解】A．υ(D) ==4 mol/(L·min)，A正确； B．υ(C) == 2 mol/(L·min)，B不正确； C．υ(A) == 1mol/(L·min)，C不正确； D．υ(B) == 3 mol/(L·min)，D不正确； 故选A。 10. 已知1g氢气燃烧生成气态水放出 121 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)= H2(g)+ O2(g) △H = + 242kJ/mol B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= —484 kJ/mol C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H= + 242 kJ/mol D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= + 484 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【分析】1g氢气燃烧生成气态水放出 121 kJ的热量，则2mol氢气燃烧生成气态水的反应热为△H=—×2=—484 kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= —484 kJ/mol。 【详解】A．氢气在氧气中燃烧生成气态水为放热反应，则水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，反应的热化学方程式为H2O(g)= H2(g)+ O2(g)△H = + 242kJ/mol，故A正确； B．由题意可知，氢气在氧气中燃烧生成气态水，而不是液态水，故B错误； C．由题意可知，氢气在氧气中燃烧生成气态水的反应为放热反应，反应的焓变符号为—，故C错误； D．由题意可知，氢气在氧气中燃烧生成气态水的反应为放热反应，反应的焓变符号为—，故D错误； 故选A。 11. 用生产某些含氯有机物时会生成副产物，利用下列反应可实现氯的循环利用：。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 氯化氢的转化率不再改变 B. 气体的密度不再改变 C. 断开键的同时断裂键 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的浓度保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．反应中所有物质均为气体，气体总质量始终不变，恒温恒容下容器体积不变，根据，混合气体的密度始终不发生变化，因此密度不再改变不能说明反应达到平衡，B错误； C．断开4 mol H-Cl键代表正反应消耗4 mol HCl，断裂2 mol H-O键代表逆反应消耗1 mol ，此时正反应速率大于逆反应速率，未达到平衡；只有断开4 mol H-Cl键的同时断裂4 mol H-O键，才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C错误； D．仅为反应过程中可能出现的某一时刻的物质的量之比，不能说明各物质的物质的量不再变化，无法判断反应达到平衡，D错误； 故选A。 12. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2，估算出反应吸收482能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，则过程Ⅱ放出能量，故A正确； B．分解水的反应为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能=463kJ/mol×4-（436kJmol×2+498kJ/mol）=+482kJ/mol，即2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+482kJ/mol，所以分解2molH2O(g)吸收482kJ能量，故B正确； C．催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，可使反应体系中活化分子数增加，分子总数不变，则反应物分子中活化分子的百分数增大，故D正确； 故选：C。 13. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 B. 升高温度，逆反应速率减小 C. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D. 该反应是焓变为正值 【答案】D 【解析】 【分析】平衡常数K是指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O。 【详解】A．平衡常数K= ，所以该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，选项A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，选项B错误； C．该反应反应前后气体体积不变，增大压强，各物质浓度均增大，平衡不移动，选项C错误； D．温度升高，反应物H2浓度减小，说明正反应为吸热反应，焓变为正值，选项D正确； 答案选D。 14. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ） A. 降低温度 B. 加催化剂 C. 增大反应物中NO的浓度 D. 向密闭容器中加入氩气 【答案】A 【解析】 【分析】反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0）的正反应是气体体积减小的放热反应，结合图象可知a变为b的反应速率减小，平衡时NO的转化率增大，据此判断。 【详解】A.降低温度，化学反应速率减小；由于该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，NO的转化率增大，A符合题意； B.加催化剂可以加快化学反应速率，且不能使化学平衡发生移动，与化学图象不符合，B不符合题意； C.增大反应物中NO的浓度化学反应速率比原来快，但会使NO的转化率降低，C不符合题意； D.向密闭容器中加入氩气，由于不能改变物质的浓度，因此不能改变化学反应速率，也不能使化学平衡发生移动，NO转化率不变，D不符合题意； 故合理选项是A。 【点睛】本题考查了图象方法在化学反应速率和化学平衡移动的应用知识。掌握各种外界条件与化学反应速率、化学平衡、物质的平衡转化率的关系是本题解答的关键，本题难度适中。 15. 催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率 B. 增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大 C. 升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加 D. 控制合适的温度可以提高甲醇在最终产物中的比率 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大氢气浓度，反应ⅰ、ⅱ平衡均正向移动，二氧化碳消耗量增大，转化率提高，A正确； B．反应ⅰ为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于生成甲醇，但平衡常数仅与温度有关，温度不变时反应ⅰ的平衡常数不变，B错误； C．升高温度，所有化学反应速率均加快，因此生成甲醇的速率加快；反应ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应限度增大，C正确； D．反应ⅰ为放热反应，低温利于其正向进行，反应ⅱ为吸热反应，低温会抑制其正向进行，因此控制合适温度可以提高甲醇在最终产物中的比率，D正确； 故选B。 16. 一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据： 实验 温度/℃ 起始量 平衡量 达到平衡时间 1 650 5 2 900 4 3 900 下列说法正确的是 A. 内，实验1中 B. 若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同 C. 该反应的 D. 时，若充入、、和，反应达到平衡前 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1平衡时生成的物质的量为1.0mol，，A错误； B．900℃下实验2中反应的为0.2mol，转化率为，平衡时水蒸气是0.8mol，CO是1.8mol，氢气和和二氧化碳均是0.2mol，容器体积为2L，则该温度下平衡常数；实验3中、时，设转化率为，反应前后体积不变，可用物质的量代替浓度计算，代入平衡常数表达式，解得，两者转化率相同，B正确； C．实验1中平衡时水蒸气是1mol，CO是3mol，氢气和和二氧化碳均是1mol，容器体积为2L，则该温度下平衡常数为，升高温度后平衡常数减小，说明平衡逆向移动，正反应放热，，C错误； D．900℃时充入四种物质各1.0mol，浓度商，平衡逆向移动，达到平衡前，D错误； 故选B。 17. 向体积为的恒容密闭容器中通入和制备，反应原理为 。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 温度 B. 时，的平衡转化率为 C. 时，平衡后向容器中充入平衡常数增大 D. 时，若改用恒压容器且容器压强等于原恒容容器的起始压强，则平衡时 【答案】D 【解析】 【分析】该反应 ，正反应为气体分子数增大的吸热反应。 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，且吸热反应温度越高，平衡正向移动，平衡时越大。图像中更早达到平衡，且平衡更大，故，A错误； B．平衡时，根据反应式，转化的，起始物质的量为，平衡转化率为，B错误； C．平衡常数只与温度有关，温度不变，充入反应物平衡常数不变，C错误； D．原恒容容器中，反应正向进行时气体总物质的量增大，容器压强会逐渐增大；恒压容器中，压强等于起始压强，相当于比原恒容平衡的压强更小。正反应是气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，因此平衡时，D正确； 故选D。 18. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的的是 A B 实验目的 测定中和反应的反应热 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 C D 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 探究浓度对反应速率的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热需要保温装置减少热量散失，该装置为敞口烧杯，热量损失严重，无法准确测定反应前后的温度差，不能达到实验目的，A符合题意； B．可通过测定一定时间内生成氢气体积或生成一定体积氢气所需的时间，计算锌与稀硫酸的反应速率，能达到实验目的，B不符合题意； C．两个烧瓶中为相同的和混合气体，仅温度不同，可通过气体颜色变化判断温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，C不符合题意； D．两组实验中只有草酸浓度不同，其他条件一致，可通过酸性高锰酸钾溶液褪色的快慢判断浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 19. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是 ⅰ．待试管中溶液颜色不变后与试管比较，溶液颜色变浅； ⅱ．待试管中溶液颜色不变后与试管比较，试管中的颜色比试管中浅； ⅲ．滴加浓硫酸，试管温度略有升高，溶液颜色与试管相比，变深。 已知： 。 A. 试管中的现象说明加水后平衡正向移动 B. 该实验能证明减少生成物浓度，平衡正向移动 C. “待试管中的溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态 D. 试管中的现象能说明影响平衡的主要因素是增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．试管b加1mL水后颜色变浅，可能是加水稀释降低了离子浓度导致，无法直接说明平衡正向移动，A错误； B．试管b和c均加入1mL溶液，总体积相同，c中加入NaOH消耗生成物，c颜色比b更浅说明平衡正向移动，可证明减小生成物浓度平衡正向移动，B正确； C．溶液颜色不变时说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态，该操作目的是使反应达到平衡，保证对比实验的科学性，C正确； D．该反应，浓硫酸稀释放热使温度升高，理论上升温平衡正向移动溶液颜色应变浅，浓硫酸稀释会释放氢离子，使增大，反应平衡应该逆向移动；实际溶液颜色变深说明平衡最后逆向移动了，所以对平衡的影响起到决定性作用，因此影响平衡的主要因素是增大，D正确； 故选A。 二、简答题(共11分) 20. 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （1）：_______________。 （2）：_______________。 （3）：_______________。 （4）：_______________。 【答案】（1） （2） （3） （4）第一步：；第二步： 【解析】 【小问1详解】 是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中仅能部分电离，电离方程式为； 【小问2详解】 是可溶性钠盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为； 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，且硫酸氢根在水溶液中可完全电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为。 【小问4详解】 是二元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中分步发生部分电离，对应的电离方程式为第一步：；第二步：。 21. 把一定量的铜片加入盛有稀硝酸的试管中，化学反应速率变化的趋势是：较小→逐渐增大→突然增大→逐渐变小。请解释此现象的原因：_______________。 【答案】开始时铜片与稀硝酸接触面积小、温度低，反应速率较慢；随后铜片表面被腐蚀，接触面积增大，且反应放热使温度升高，反应速率逐渐增大，且反应产物中铜离子或氮氧化物可能作为该反应的催化剂导致反应速率突然增大；后期稀硝酸浓度降低导致反应速率逐渐变小。 【解析】 【详解】反应开始时，铜片与稀硝酸接触面积较小，且溶液温度较低，反应速率较小；随着反应进行，铜片表面不断被腐蚀，实际接触面积增大，反应速率逐渐增大；铜与稀硝酸反应放热，溶液温度升高到一定程度后，温度对反应速率的促进作用明显，反应产物中铜离子或氮氧化物可能作为该反应的催化剂，使速率突然增大；反应后期硝酸不断被消耗，稀硝酸浓度逐渐降低，反应速率逐渐变小。 三、填空题 22. 优化反应条件是研究化学反应的重要方向。 （1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如表所示。 实验序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/() 体积 浓度/() 体积 体积 Ⅰ 10 20 Ⅱ 9 a Ⅲ b 9 30 ①表中，a为_____，b为_____。 ②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为____________。 ③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下： 在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节的范围为，解释其原因：_______________。 （2）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含)上清液中的，并制取石膏()，其中的物质转化过程如图所示。 ①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是__________。 ②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为____________________。 【答案】（1） ①. 20 ②. 2.5 ③. 实验Ⅲ中出现浑浊所需时间最短 ④. 若pH小于8.5，H+浓度较大，H+与反应使浓度减小，不利于反应正向进行，浸出率下降；若pH大于9.5，OH-浓度较大，不利于反应正向进行，浸出率下降 （2） ①. Mn(OH)2 ②. 2S2-+9H2O+4=+4Mn(OH)2+10OH- 【解析】 【小问1详解】 ①探究反应速率的影响因素遵循控制变量的思想，实验I和实验Ⅱ中溶液的体积不同，则温度应相同，a为20；结合蒸馏水用量，每组实验应保持总体积不变，则应通过实验Ⅱ和实验Ⅲ对比得出结论，因此反应物用量Ⅲ和Ⅱ一致且温度不同，b为2.5； ②根据反应可知，能表现出反应快慢的现象是产生硫沉淀的速度，硫沉淀出现越快表明反应速率越快，能表明实验Ⅲ的反应速率最快的实验现象为出现浑浊所需时间最短； ③为可逆反应，若pH小于8.5，H+浓度较大，H+与反应使浓度减小，不利于反应正向进行，浸出率下降；若pH大于9.5，OH-浓度较大，不利于反应正向进行，浸出率下降； 【小问2详解】 ①催化剂是在反应中参加反应，然后又生成的物质，根据过程I、Ⅱ中的转化关系，起催化剂作用的物质是Mn(OH)2； ②根据图示，过程Ⅱ中S2-与发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和物料守恒，离子反应为2S2-+9H2O+4=+4Mn(OH)2+10OH-。 23. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 （1）下列方法中可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_____(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 （2）时，物质的量浓度与体积均相同的醋酸溶液与盐酸分别与足量锌片充分反应，下列说法正确的是_____(填字母序号)。 a．开始反应时的速率： b．放出等量氢气所需要的时间 c．生成氢气的总体积： （3）时下，物质的量浓度相等的溶液和溶液大小关系是：_____(填“>”、“<”或“=”)，你判断的依据是____________________。 （4）向溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是_______________，结合所给数据说明理由__________。 【答案】（1）bc （2）a （3） ①. > ②. ，同浓度的弱酸，电离平衡常数越大，电离出的越大 （4） ①. ②. ，酸性强弱为 【解析】 【小问1详解】 醋酸在溶液中存在电离平衡：； a．滴加浓盐酸，溶液中增大，平衡逆向移动，电离程度减小，a错误； b．弱电解质的电离是吸热过程，微热溶液，平衡正向移动，电离程度增大，b正确； c．加水稀释，溶液体积增大，促进弱电解质电离，电离程度增大，c正确； d．加入醋酸钠晶体，溶液中增大，平衡逆向移动，电离程度减小，d错误； 故答案为：bc。 【小问2详解】 醋酸是弱酸，盐酸是强酸； a．浓度相同时，盐酸完全电离，醋酸部分电离，盐酸中大于醋酸中，故开始时盐酸反应速率更快，即，a正确； b．由于盐酸反应速率快，放出等量氢气所需时间盐酸更短，即，b错误； c．两溶液的物质的量浓度与体积均相同，即含有相同物质的量的一元酸，与足量锌反应最终生成的氢气总体积相等，即，c错误； 故答案为：a。 【小问3详解】 根据表格数据可知，；在相同温度、相同浓度下，弱酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，溶液中的越大，故溶液的溶液的。 【小问4详解】 由表中数据可知，电离平衡常数，说明酸性强弱顺序为；根据较强酸制备较弱酸的原理，向溶液中通入少量气体，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为。 24. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇()。 （1）已知一定条件下： 该条件下水煤气转化成甲醇的热化学方程式是_________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①根据图象判断_____(填“<”或“>”)。 ②点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应平衡常数_____。的转化率为_____。 ③下列叙述能说明上述反应在条件下达到化学平衡状态的_____(填字母序号)。 a．单位时间内消耗的同时生成 b．的体积分数不再改变 c．密闭容器的体积不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示(不考虑其它副反应)。 ①、、三点中，尚未达到平衡状态的点是_______________。 ②此反应是_____反应。(放热、吸热) ③曲线段和段的变化趋势不同，请从化学原理的角度解释：_________________________。 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. 16 ③. 66.7% ④. bcd （3） ①. bc ②. 放热 ③. ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低 【解析】 【小问1详解】 水煤气转化成甲醇的化学方程式为：，根据盖斯定律，该反应的，因此该条件下水煤气转化成甲醇的热化学方程式是。 【小问2详解】 ①比较M、N两点：温度相同时，条件下甲醇物质的量大于的，根据反应的化学方程式，增大压强，平衡右移，甲醇增多，故； ②该条件下，根据题给数据，代入三段式得： 该反应平衡常数。的转化率为：。 ③a．单位时间内消耗a molCO的同时生成amol，表示的均是正反应的速率，不能说明反应达到化学平衡状态，a错误； b．的体积分数不再改变，说明的浓度保持不变，此时已达到了平衡状态，b正确； c．条件下，则压强保持不变，未达平衡时，正反应向体积减小方向进行，当容器体积不变时，说明达到了平衡状态，c正确； d．混合气体的平均相对分子质量，反应物与生成物均是气体，保持不变，未平衡时，正反应方向的减小，增大，当不变时，达到平衡状态，d正确； 故选bcd。 【小问3详解】 ①根据ac段温度升高，速率加快，则未达平衡前，相同时间内温度越高，CO转化率越大，而de段随温度升高，CO转化率减小，说明de段已达平衡状态，、、三点中，尚未达到平衡状态的点是bc； ②de段随温度升高，CO转化率减小说明平衡逆向移动，因此该反应的正反应是放热反应； ③ac段CO的转化率未达最大限度，则反应未达平衡状态，CO转化率随温度升高而增大的原因是温度升高，反应速率增大，且，故相同时间内，CO转化率增大，de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024北师大实验顺义学校10月份化学练习 一、选择题(19道选择题，共57分) 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. H2O B. Na2CO3 C. HCl D. NaCl 2. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 用锌粒代替镁粉制备氢气 B. 将食物放进冰箱避免变质 C. 工业合成氨时加入催化剂 D. 自行车车架镀漆避免生锈 4. 下列变化中，属于吸热反应的是 A. 与反应 B. 氢气和氯气反应 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 液态水变成水蒸气 5. 下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是 A. 同物质的量浓度盐酸醋酸 B. 醋酸溶液 C. 醋酸溶液能溶解碳酸钙 D. 的醋酸溶液稀释100倍后 6. 对于可逆反应：，在一定温度下其平衡常数为，下列条件的变化中，能使发生改变的是 A. 增大的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 7. 工业上用氢气和氮气合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在左右，原因是 A. 高温有利于提高反应的转化率 B. 高温可增大反应的限度 C. 时反应催化剂活性最强，反应速率更快 D. 高温才可以自发向右进行 8. 下列物质的加入对水的电离平衡无影响的是 A. B. C. NaCl D. 9. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是 A. υ(D) = 4 mol/(L·min) B. υ(C) = 10 mol/(L·min) C. υ(A) = 2 mol/(L·min) D. υ(B) = 2 mol/(L·min) 10. 已知1g氢气燃烧生成气态水放出 121 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)= H2(g)+ O2(g) △H = + 242kJ/mol B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= —484 kJ/mol C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H= + 242 kJ/mol D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= + 484 kJ/mol 11. 用生产某些含氯有机物时会生成副产物，利用下列反应可实现氯的循环利用：。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 氯化氢的转化率不再改变 B. 气体的密度不再改变 C. 断开键的同时断裂键 D. 12. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2，估算出反应吸收482能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 13. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 B. 升高温度，逆反应速率减小 C. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D. 该反应是焓变为正值 14. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ） A. 降低温度 B. 加催化剂 C. 增大反应物中NO的浓度 D. 向密闭容器中加入氩气 15. 催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率 B. 增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大 C. 升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加 D. 控制合适的温度可以提高甲醇在最终产物中的比率 16. 一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据： 实验 温度/℃ 起始量 平衡量 达到平衡时间 1 650 5 2 900 4 3 900 下列说法正确的是 A. 内，实验1中 B. 若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同 C. 该反应的 D. 时，若充入、、和，反应达到平衡前 17. 向体积为的恒容密闭容器中通入和制备，反应原理为 。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 温度 B. 时，的平衡转化率为 C. 时，平衡后向容器中充入平衡常数增大 D. 时，若改用恒压容器且容器压强等于原恒容容器的起始压强，则平衡时 18. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的的是 A B 实验目的 测定中和反应的反应热 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 C D 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 探究浓度对反应速率的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 19. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是 ⅰ．待试管中溶液颜色不变后与试管比较，溶液颜色变浅； ⅱ．待试管中溶液颜色不变后与试管比较，试管中的颜色比试管中浅； ⅲ．滴加浓硫酸，试管温度略有升高，溶液颜色与试管相比，变深。 已知： 。 A. 试管中的现象说明加水后平衡正向移动 B. 该实验能证明减少生成物浓度，平衡正向移动 C. “待试管中的溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态 D. 试管中的现象能说明影响平衡的主要因素是增大 二、简答题(共11分) 20. 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （1）：_______________。 （2）：_______________。 （3）：_______________。 （4）：_______________。 21. 把一定量的铜片加入盛有稀硝酸的试管中，化学反应速率变化的趋势是：较小→逐渐增大→突然增大→逐渐变小。请解释此现象的原因：_______________。 三、填空题 22. 优化反应条件是研究化学反应的重要方向。 （1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如表所示。 实验序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/() 体积 浓度/() 体积 体积 Ⅰ 10 20 Ⅱ 9 a Ⅲ b 9 30 ①表中，a为_____，b为_____。 ②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为____________。 ③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下： 在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节的范围为，解释其原因：_______________。 （2）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含)上清液中的，并制取石膏()，其中的物质转化过程如图所示。 ①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是__________。 ②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为____________________。 23. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 （1）下列方法中可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_____(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 （2）时，物质的量浓度与体积均相同的醋酸溶液与盐酸分别与足量锌片充分反应，下列说法正确的是_____(填字母序号)。 a．开始反应时的速率： b．放出等量氢气所需要的时间 c．生成氢气的总体积： （3）时下，物质的量浓度相等的溶液和溶液大小关系是：_____(填“>”、“<”或“=”)，你判断的依据是____________________。 （4）向溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是_______________，结合所给数据说明理由__________。 24. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇()。 （1）已知一定条件下： 该条件下水煤气转化成甲醇的热化学方程式是_________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①根据图象判断_____(填“<”或“>”)。 ②点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应平衡常数_____。的转化率为_____。 ③下列叙述能说明上述反应在条件下达到化学平衡状态的_____(填字母序号)。 a．单位时间内消耗的同时生成 b．的体积分数不再改变 c．密闭容器的体积不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示(不考虑其它副反应)。 ①、、三点中，尚未达到平衡状态的点是_______________。 ②此反应是_____反应。(放热、吸热) ③曲线段和段的变化趋势不同，请从化学原理的角度解释：_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $