陕西省渭南市韩城市象山中学2024-2025学年高二上学期第三次月考 化学试题

象山中学2024-2025学年度第三次月考试题 高二 化学试题 (满分100分,考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,计42分。每小题只有一个选项是符合题意 的) 1. 化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A. 乙醇燃烧时,热能转化为化学能 B. 报废的铅酸蓄电池,可进行露天焚烧处理 C. 工业上处理废水中的Cu*和Ag',可加入适量的Na,S溶液处理 D. 工业燃烧煤时,将煤粉碎的目的是减少二氧化碳的排放量 2. 25C时,水的电离达到平衡:H0→H十OH;△H>0,下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氛水,平衡逆向移动,c(0H)降低 B. 向水中加入少量NaHSO.固体,c(H)增大,K.不变 C. 向水中加入少量固体Na,平衡逆向移动,c(H)降低 D. 将水加热,K.增大,pH不变 3. 下列离子反应方程式中,不属于水解反应的是 A. NHt+H.O-NH,.H.O+H' B. HSO:+H,O→H,SO,+OH C. HCO:+Ho→HO'+CO D. Fe+3H,O→Fe(OH),+3H' 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 水电离出的c(H)=1×10'*mol·L'的溶液中:Na'、K'、C1'、HCO B. 甲基橙为红色的溶液中:Na'、K'、CO}、NO; C. 澄清透明的溶液中:sO、Fe”、Cu*、C1 【高二化学 第三 器扫描全能王 创建 D. 0. 1mol·L'NaHCO.的溶液中:NH:、A1*、NO:、sO} 5. 下列叙述中与盐类的水解有关的是 ①用泡沫灭火器来灭火 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③NH.Cl与ZnCl.溶液可作煌接中的除锈剂 ④盛放Na.CO,溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞 酸雨在空气中放置一段时间pH降低 草木灰与安态氮肥不能混合施用 A. ①③④ B. ①③④ C. ①②③ D. 全部有关 6. 常温条件下,向蒸水中加入下列物质,能使水电离程度增大的是 C. CH.COONH. A. NaHSO. B. NaC1 D. H.CO 7. 常温下,下列溶液中水电离出的cOH)=10”*mol/L的是 A. pH=11的Na,CO,溶液 B. 0.001mo1·L氢水 C. pH-3的盐酸 D. 0. 001mo]· LNaOH溶液 8. 25C时,pH-2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如 图所示。下列说法不正确的是 pH 1000 溶液体积/mL A. 曲线I代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化纳的能力强于a点溶液 c(C1) D. 将a、b两点所示溶液加热至30C. c(CH,Coo-) 的值变小 第1页共4页】 扫描全能王 创建 9. 已知温度T时水的离子积常数为K.,该温度下,将浓度为amol·L'的一元酸HA 与bmo1·L'的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 A. a-b B. 混合溶液的pH-7 C. 混合溶液中,c(H)=Kwmol.L' D. 混合溶液中c(H)+c(B)=c(0H)+c(A) 10. 下列说法中正确的是 A. NaHCO,溶液中离子浓度大小顺序为c(Na*)>cOH)>cHCO;)>cH')cco) B. 浓度均为0.1molL的①NH.CI②NH.Fe(SO.),③CH.COONH.④NH.H,O c(NH:)由小到大的顺序:④<③<①<② C. 0.lmol·L-'Nas的溶液中:c(Na*)+c(H')=c(s*)+c(Hs-)+c H) 11. 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 准确量取15.00mL稀盐酸 B. 灼烧疏酸铜晶体 -温度计 一 碎泡沫 ..:2)NaOH(s) 塑料 C. 配制0.1Omol/LNaOH溶液 D. 中和热的测定 A.A B. B C. C D.D 【高二化学 第三次 器扫描全能王 创建 12. 已知K(AgCl)=1.56x10mol/L,K(AgBr)=50x10mol/L,K(Ag:CrO)= 9.0x10*mol'/L',某溶液中含有Cl、Br.Cro浓度均为0.01mol/L,向该溶液中 逐滴加入0.01mol/L的AgN0,溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. CIr、Br”、CrO} B. CrO :Br.Cl C. Br、Cro、Cl' D. Br.C、CrO. 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用pH计测定相同浓度的CH.COONa溶液和NaC1O落 HCiO的酸性弱 A 液的pH,前者的pH小于后者的 于CH.COOH 向较浓的FeCl.溶液中滴入少量酸性KMnO.溶液 证明Fe*有还原 B 性 观察KMnO.溶液紫色褪去 常温下测得0.1mol·L-的H,SO.溶液和0.1mol·L-的 疏元素的非金属 HNO,溶液的pH分别为0.7和1.0 性强于氮元素的 向2mLImol·L-'NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L-!MgCl. K. [Mg(OH):]大 D 溶液,产生白色沉淀;再加入1mL0.1mol-L-FeCl,溶液, 于K。[Fe(OH),] 产生红褐色沉淀 C. C B. B A. A D. D 14. 不同温度(T.和To)时,疏酸锁在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知疏酸锁在 水中溶解时吸收热量。下列说法错误的是 (.T:1ou)/() c(So)/(mol.L!) 1 第2页共4页】 扫描全能王创建 A. T.<T: B. 加入BaC1.固体,可使溶液由a点变到c点 C. c点时,在T.温度下有固体析出D. 图中c点对应的是T.时磕酸锁的不饱和溶液 第II卷(非选择题共58分 二、非选择题(本大题共4小题,计58分) 15. 如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。 导电能力 加水量 (1)"0”点为什么不导电__。 (2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 (3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是__ (4)若使c点溶液中的c(CH,Coo)提高,在如下措施中,可选择__。 A. 加热 B. 加水 C. 加乙n粒 D. 加少量浓盐酸 E. 加固体KOH (5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是 A.C(H) B. nH") C. CH.COOH分子数 D. c(H)/c(CH,CoOH) 16. 平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、 溶解平衡,请回答下列问题 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表 弱酸 HCN HCOOH H.CO. 电离常数(25'C) Ka-1.77x10 Ka=4.3x10-10 Ka.-5.0x10-",Ka,=5.6x10-1 ①常温下,物质的量浓度相同的三种溶液a、HCOONa b、NaCNc、Na.CO, pH由大到小的顺序是 (填编号)。 【高二化学 第三次月考 扫描全能王 创建 ②室温下,Na.CO,溶液pH-9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ) ③向NaCN溶液通入少量CO.,离子方程式为 (2)sO.属于酸性氧化物,将其通入NaOH溶液中,得到NaHSO,溶液。溶液呈酸性 ,其溶液中c(so’-)__c(H,so,)(填写">”、“=”或者"<”,下同)。 ③)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成且恰好呈中性,则混合前 e(NaOH)__e(CH,coOH).混合后溶液中e(CH,coo-)__c(Na*)。 17. 回答下列问题: (1)现有25C时0.1mo1·L的氛水,请回答问题 若向氢水中加入少量疏酸固体,此时溶液中。(o-H)__(填“增大”“减 c(OH) 小”或“不变”). (2)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示) (3)已知NaHR溶液中c(H.R)<c(R),则该溶液中c(H)__c(OH)(填写"<” 或“=”或“>”)。 (4)某温度(t'C)时,K.=10",将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的HS0.溶液bl 混合,若所得混合溶液为中性,则a:b=__。 (5)已知Cu(OH,的K=c(Cu”)[c(OH)]=2×10*。当溶液中各种离子的浓度方次的 乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。则某CuS0.溶液里 c(Cu)=0.02mol/L,如要生成Cu(0H).沉淀,应调整溶液的pH大于 (6)在苏打溶液中存在的电荷守恒式为___;质子守恒式为___。 18. 某兴趣小组同学用0.1mo1·L*的标准K0H溶液滴定未知浓度的盐酸,操作如下; ①移取25.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酬酣; ②用标准KOH溶液润洗滴定管2-3次 ③取标准KOH溶液注入滴定管至0刻度线以上2-3cm; ④将盛有标准KOH溶液的滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 第3页共4页】 扫描全能王 创建 调节液面至0刻度或0刻度以下,记下读数 将锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻 度。 (1)正确的操作顺序是 ___(填序号)。 (2)操作②中使用的滴定管为图中的(填“甲”或“乙”)。 (3)若用25mL滴定管进行实验,当滴定管中的液而在“10”处时,管内液体的体积 为___。 C. 小于10mL A. 等于10mLB. 等于15mL D. 大于15mL (4)步骤达到滴定终点的标志是__。 (5)实验数据记录如表 消耗标准KOH溶液的体积(mL) 实验编号 待测盐酸体积(m.) 滴定开始读数 滴定结束读数 0.00 25.00 19.95 1.10 ii 25.00 18.30 25.00 0.20 iii 20.25 计算待测盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (6)下列操作对所测盐酸的浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) A. 进行步骤①之前,先用待测液润洗锥形瓶_. B. 滴定前装有待测溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束后气泡消 【高化学 :x 扫描全能王 创建 第4页共4页】 , 墨扫描全能王 创建