精品解析：云南昆明市第三中学2026届高三上学期10月月考 化学试题

秘密★启用前 【满分：100分，考试用时：75分钟】 昆明市第三中学高2026届高三上学期10月月考 化学学科能力测试 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cd—112 Te—128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。 1. 云南物产丰富，风光旖旎，下列说法正确的是 A. 可用萃取法从潞江坝小粒咖啡中提取咖啡因 B. 东川红土地的土壤呈红色是因为其中富含FeO C. “过桥米线”浮油中的油脂在酸性条件下可发生皂化反应 D. “乌铜走银”中的乌铜由铜、金、银熔炼而成，其熔点比纯铜高 【答案】A 【解析】 【详解】A．咖啡因易溶于有机溶剂，可用萃取法提取，A正确； B．土壤呈红色通常因含Fe2O3而非FeO（FeO为黑色），B错误； C．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，酸性条件下水解不称为皂化反应，C错误； D．合金熔点低于纯金属，乌铜为合金，熔点应比纯铜低，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 石英中分子的电子式： B. 基态原子的价电子排布图： C. 的VSEPR模型： D. 有机物的名称：3-醛基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．为共价晶体，不存在单个分子，其结构中每个Si原子与4个O原子形成共价键，每个O原子与2个Si原子相连，因此没有对应的分子电子式，A错误； B．基态Mn原子的价电子排布为，根据洪特规则，泡利不相容原理，能量最低原理，正确的价电子排布图为：，B错误； C．的中心原子采用杂化，且无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示正确，C正确； D．根据系统命名法，该有机物含醛基（-CHO），应以醛为母体，醛基碳为1号碳，该有机物名称为2-乙基丁醛，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确写法为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误； B．H2SO3具有还原性，在酸性条件下会将其氧化为，生成BaSO4正确写法为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4+2NO+4H++H2O，B错误； C．过量CO2与硅酸钠反应生成H2SiO3沉淀和，正确方程式为+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，C错误； D．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确； 故选D。 4. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中的键总数为 B. 的溶液中含有个 C. 当反应中生成的还原产物为时，转移的电子数为 D. 乙酸和乙醇与浓硫酸的混合物加热，充分反应后生成乙酸乙酯的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个NH3分子中含有3个σ键，1.7gNH3的物质的量是0.1 mol，则该物质分子中所含的σ键总数为0.3NA，A错误； B．、，电离程度很小，含有的小于个，B错误； C．该反应中2H2S失去4mol电子，SO2得到4mol电子，生成3S，故生成3mol硫单质转移的电子数为4mol，1mol还原产物，2mol氧化产物，故生成1mol还原产物转移，C正确； D．乙醇与乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，生成乙酸乙酯的分子数小于，D错误； 故选C。 5. 利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是 A. 图1：制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B. 图2：制备晶体 C. 图3：制取固体 D. 图4：证明溶解度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备乙炔时，电石中含杂质CaS、，与水反应生成、等还原性气体，这些气体也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔还原性的检验，A错误； B．晶体制备需先通过溶液与氨水反应得到铜氨溶液，加乙醇，溶剂的极性变弱，溶质的溶解度减小，析出晶体，B正确； C．固体加热分解制取，应使用坩埚加热固体，C错误； D．题中所给的AgNO3是过量的，均可与NaCl和Na2S反应生成沉淀，不可证明溶解度的大小，D错误； 故答案选B。 6. 有机物d可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是 A. 有机物b环上的一氯代物有1种 B. 有机物d的核磁共振氢谱有4组峰 C. 有机物b生成c属于取代反应 D. 有机物a、c、d均能与钠反应生成氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物b环上存在2种氢原子，如图所示：，一氯取代物有2种，故A错误； B．有机物d为对称结构，但亚甲基上的两个氢原子空间环境不同(一个向着过氧键，一个背着过氧键)，存在4种不同环境的氢原子，如图所标：，则核磁共振氢谱有4组峰，故B正确； C．有机物b生成c为过氧化氢与醛基发生加成反应，反应中没有小分子生成不是取代反应，故C错误； D．羟基可与钠反应生成氢气，只有有机物a、c存在羟基，故D错误； 故答案为B。 7. 工业上可利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备，其工艺流程的一种如图所示，下列说法正确的是 A. 为了加快反应速率，“浸取”操作时可进行加热 B. “氧化除铁”的反应为 C. 若还原剂选择单质锌，“还原”操作后的滤渣只有单质铜 D. 加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知：向含锌废料中加入盐酸酸浸，将金属氧化物转化为可溶的金属氯化物，然后向浸取液中加入漂白液，漂白液的有效成分次氯酸钠能够将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液。向滤液中加入还原剂，能够将溶液中的铜离子转化为铜单质，过滤得到铜和氯化锌溶液﹔溶液在浓盐酸中经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化锌。 【详解】A．升高温度可以加快反应速率，但浓盐酸加热易挥发，导致盐酸浓度降低，故在浸取时不能采用加热的方法来加快反应速率，A错误； B．用盐酸浸取后溶液为酸性(含盐酸)，其中不可能存在大量OH⁻，若加入过量漂白液，反应的离子方程式应为：5ClO-+2Fe2++5H2O=Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO，B错误； C．若加入的还原剂为Zn，过量的Zn与Cu2+反应生成Cu后还有剩余，则过滤操作后所得滤渣会含有Cu和Zn，C错误； D．ZnCl2为强酸弱碱盐，Zn2+水解使溶液显酸性，加入浓盐酸可增大溶液中H⁺浓度，抑制Zn2+水解，D正确； 故合理选项是D。 8. 选用下列装置制备磺酰胺，原理为。已知熔点为，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是 A. 依次选用的装置为甲→丁→戊→乙→丙 B. 实验开始前应先点燃酒精灯一段时间后再加入 C. 装置丙内的试剂为 D. 装置乙内多孔球泡的作用是防倒吸 【答案】B 【解析】 【详解】A．遇潮湿空气产生酸雾，需对通入的氨气进行干燥，氨气可与浓硫酸反应，不可用其进行干燥，可用浓硫酸处理尾气并吸收空气中水蒸气，故依次选取的装置为：甲→丙→乙→戊→丁，A错误； B．实验开始前先点燃甲中酒精灯排尽装置内原有空气后再加入，防止SO2Cl2遇潮湿产生酸雾，B正确； C．丙内试剂应不与氨气反应，为碱性干燥剂，如碱石灰等，不可使用酸性干燥剂，C错误； D．乙中多孔球泡作用是增大气液接触面积，使氨气与反应更充分，而非防倒吸，D错误； 故选B。 9. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Y位于同一周期，由这五种元素组成的化合物结构如图，下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 简单气态氢化物的沸点： C. X与W可以形成只含极性键的非极性分子 D. 同一周期中，第一电离能处在Z和R之间的元素有4种 【答案】C 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z、R均为短周期主族元素，其中W、X、Y在第2周期，Z、R同处第3周期，结合该物质的结构可知，W为C，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，以此解题。 【详解】A．简单离子半径：R(S2-)、Z(Na+)、X(O2-)、Y(F-)。S2-为三层电子，半径最大；O2-、F-、Na+均为两层电子，核电荷数越大半径越小，顺序为O2->F->Na+，故离子半径R>X>Y>Z，A错误； B．简单气态氢化物沸点：R(H2S)、X(H2O)、W(CH4)。H2O分子间存在氢键，沸点最高；H2S沸点高于CH4（范德华力随相对分子质量增大而增强），故沸点X>R>W，B错误； C．X(O)与W(C)可形成CO2，CO2含极性键(C=O)，分子呈直线型对称，是非极性分子，C正确； D．Z(Na)和R(S)均在第三周期，同周期越靠右第一电离能越大，第ⅡA族，第ⅤA族元素大于相邻主族的元素，第三周期第一电离能顺序：Na<Al<Mg<Si<S。介于Na和S之间的元素有Al、Mg、Si共3种，D错误； 故选C。 10. 丙烯酸甲酯()是一种重要的有机化工原料。工业利用耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. 该历程总反应的原子利用率为100% B. 反应①中存在非极性共价键的断裂 C. LnNi为该反应的催化剂 D. 若将②中的换成，则可制备丙烯酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应机理，总反应为，除了生成丙烯酸甲酯外，还生成了HI，原子没有全部转化到目标产物中，原子利用率不为100%，A错误； B．反应①是LnNi与、反应生成新的物质，在这个过程中，中的碳碳双键的键发生断裂，B正确； C．从反应机理图可以看出，LnNi在反应①中参与反应，在反应④后又重新生成，符合催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，所以LnNi为该反应的催化剂，C正确； D．反应②中提供甲基（）参与反应生成丙烯酸甲酯，若将换成，则会提供乙基（），从而可制备丙烯酸乙酯，D正确； 故选A。 11. 一种可充电电池的放电原理如图所示。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阳离子交换膜 B. 该电池中不能使用电解质的水溶液代替有机电解质 C. 充电时，阴极的电极反应式为 D. 用锂电极代替钠电极放电时，消耗等质量的锂电极时放电量较低 【答案】D 【解析】 【分析】电池工作时，Na电极失电子产生Na+，透过钠离子交换膜进入CaFeO3电极，则X电极为负极，Y电极为正极。 【详解】A．由图可知，X电极产生Na+，Y电极消耗Na+，Na+通过离子交换膜从左向右移动，说明交换膜允许阳离子通过，为阳离子交换膜，A正确； B．Na为活泼金属，能与水剧烈反应，若使用水溶液电解质，Na会直接与水反应，无法正常放电，故不能用水溶液代替有机电解质，B正确； C．充电时为电解池，原电池的负极（Na电极）作阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．Li和Na放电时均为1mol金属失去1mol电子，等质量时，Li的物质的量大于Na的物质的量，则Li转移电子更多，放电量更高，D错误； 故选D。 12. 是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是 A. 该反应中是氧化剂，其阴离子空间结构为三角锥形 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 C. 反应中每生成1mol ，转移1mol D. 反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．是氧化剂，；的阴离子是，中心的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，A正确； B．该反应中部分HCl中Cl元素化合价由-1价上升到0价，有2分子HCl作还原剂，是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误； C．该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，反应中每生成1 mol ，转移1 mol e-，C正确； D． 、两种物质均为分子晶体，中共价键为极性共价键，中共价键为非极性共价键，D正确； 故选B。 13. CdTe是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，晶体密度为，原子M的坐标为（0，0，0）。下列说法错误的是 A. 原子N的坐标为 B. 阿伏加德罗常数的值 C. 晶胞中Te原子周围最近的Te原子有8个 D. 晶胞中Te和Cd原子之间最近距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子N为Te原子，位于四面体空隙，其分数坐标为，与四面体空隙坐标匹配，A正确； B．由均摊法可知，晶胞中Cd和Te各4个，化学式单元数Z=4，晶胞质量为，晶胞体积。由密度公式得，，B正确； C．Te原子位于四面体空隙（4个），坐标为等，将晶胞顶点平移，以坐标的Te原子为顶点，与之最近的3个Te原子位于面心，顶点被8个晶胞共有，则Te原子周围最近的Te原子有个，C错误； D．Cd与Te的距离为体对角线的，解三角形可得，该距离为，D正确； 故选C。 14. 在水溶液中存在平衡：；。常温下，、与的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表-与的关系 B. C. D. 向的溶液加入固体，时，恰好沉淀完全 【答案】C 【解析】 【分析】由平衡可知，随着溶液的碱性增强，铝离子转化为氢氧化铝、氢氧化铝转化为，因此随着pH的增大，铝离子的浓度逐渐减小，而的浓度逐渐增大，结合图像可知，曲线①代表与pH的关系、曲线②代表与pH的关系，据此分析； 【详解】A．由分析可知，曲线①代表与pH的关系，A错误； B．通过曲线①可计算的，B错误； C．曲线②代表与pH的关系，当pH=10时，，则的平衡常数为，则的，C项正确； D．，当Al3+恰好完全沉淀时，浓度为小于mol/L，，，即pH=4.7时，Al3+恰好完全沉淀，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于航空航天、半导体、光电和通信等领域。一种由炼锌副产品(主要含、、ZnS、SiO2、ZnO、MgO、ZnFe2O4等)制备砷化镓的工艺流程如图所示。 已知：①镓、锗元素类似于Al元素，表现为两性。 ②室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 8.0 11.1 ③难溶于水。 回答下列问题： （1）基态Ga原子的价层电子排布式为______________，基态As原子有_______种能量不同的电子。 （2）“酸浸还原”时，被还原生成的离子方程式为_______________________________。 （3）“酸浸还原”时，生成S的化学方程式为_____________________________。分离S和可选用非极性溶剂_______(填化学式)，然后过滤，得到。 （4）“电解”制Ga时，金属Ga在电解池的_______(填“阳”或“阴”)极生成。 （5）“溶液2”中含有、和，欲除去和，其中Mg2+的浓度为10-1.8 mol·L-1。经H2O2氧化并加入___________(填化学式)固体调节溶液的pH，调节pH的范围是____________。最后将含有的溶液经过系列操作得到金属镁。 【答案】（1） ①. ②. 8 （2） （3） ①. ②. （4）阴 （5） ①. MgO或Mg(OH)2 或MgCO3 ②. 8.0≤pH＜9.5 【解析】 【分析】该工艺以炼锌副产品（主要含、​、、、、、​等组分）为原料制备砷化镓，首先向原料中加入稀硫酸并通入进行酸浸还原处理：稀硫酸将金属氧化物转化为对应硫酸盐，与硫酸反应生成，和​发生归中反应析出单质S，同时难溶的​在酸性条件下被​还原，其中的+3价Fe转化为，最终酸浸还原步骤分离出不溶的S和，得到含有、、、、等金属离子的酸性溶液1；随后向溶液1中加入萃取剂甲完成操作1，将元素萃取进入有机相1，剩余水相经加水调节pH至1后加入萃取剂乙，将元素萃取进入有机相2，剩余水相2则富集了、、；有机相1加入NaOH溶液反萃得到含锗的水相1，经系列操作后制得金属Ge；有机相2加入NaOH溶液反萃得到含镓的水相2，电解该碱性水相在阴极得到金属Ga，金属Ga与As在加热条件下反应最终生成目标产物GaAs；而富集了、、的溶液2，先经​将氧化为，再加入不引入新杂质的镁的化合物调节pH，使、完全沉淀而不析出，过滤后剩余含的溶液经系列操作最终制得金属Mg，实现了原料中多种有价金属的分离与回收。 【小问1详解】 Ga是31号元素，位于第四周期第ⅢA族，价层电子为最外层电子，排布式为； As是33号元素，电子排布式为，不同能级的电子能量不同，共涉及1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p 8种能级，因此有8种能量不同的电子。 【小问2详解】 酸性条件下，中+3价Fe被还原为，​被氧化为​，结合电荷守恒、原子守恒配平得到该离子方程式。 【小问3详解】 酸浸时ZnS中的-2价S和​发生归中反应生成S单质，结合硫酸环境配平化学方程式，答案为； 根据相似相溶原理，S易溶于非极性溶剂CS2，​不溶，因此用于分离二者。 【小问4详解】 后续加NaOH得到的水相2中Ga以​（类似偏铝酸根）形式存在，电解时Ga元素得电子发生还原反应，还原反应在电解池阴极进行，因此Ga在阴极生成。 【小问5详解】 调节pH的目的是将氧化生成的、原有的完全沉淀，同时不能让沉淀，因此可选用不引入新杂质的物质来调pH，因此答案为MgO或Mg(OH)2或MgCO3； 氧化后转化为，调节pH的目的是让、完全沉淀，同时保证不沉淀：根据表格数据，完全沉淀的pH为8.0，因此pH需≥8.0；结合浓度为，由的溶度积，结合完全沉淀（）时，可计算出当时，开始沉淀的，因此pH需小于9.5，最终范围为。 16. 氨基磺酸（H2NSO3H，摩尔质量为97g/mol）是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺（NH2OH）和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。根据下列装置回答相关问题： （1）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→_______（装置可以重复使用） （2）实验过程中，先旋开______（填“A”或“C”）装置的分液漏斗活塞，装置C应采用_______来控制温度。 （3）实验完毕后，采用_____操作分离C装置中的混合物，乙醇洗涤粗产品的目的是_____。 （4）产品纯度测定。准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉—碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol·L-1的NaNO2标准溶液进行滴定至终点，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。 滴定时发生反应的化学方程式为______，滴定终点为_______，氨基磺酸粗品的纯度=______（保留2位小数）。 【答案】（1）f→g→d→e→f→g→b （2） ①. A ②. 冰水浴 （3） ①. 过滤 ②. 洗去表面杂质，降低氨基磺酸的溶解损失，便于晶体干燥 （4） ①. ②. 当最后半滴标液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不改变，则为滴定终点 ③. 77.60% 【解析】 【分析】实验室可用羟胺()和反应制备氨基磺酸，实验室利用70%浓硫酸和亚硫酸钠反应制取，因为性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，所以制取的需要排除装置内空气和干燥。 【小问1详解】 实验室利用70%浓硫酸和亚硫酸钠反应制取，从a口出来后经干燥装置D(f口进g口出)，再让进入C装置(d口进e口出)，为防止空气中的水蒸气再连接一个干燥装置D(f口进g口出)，最后连接尾气处理装置B((b口进c口出)，气流从左至右，导管接口连接顺序为a→f→g→d→e→f→g→b。 【小问2详解】 实验过程中，先旋开A装置的分液漏斗活塞，让气体将整个装置充满；NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸故装置C应采用冰水浴控制温度。 【小问3详解】 氨基磺酸是一种无味、无毒的固体，故用过滤方法分离装置C中的混合物；乙醇沸点低，用来洗涤粗产品的目的是洗去表面杂质，降低氨基磺酸的溶解损失，便于晶体干燥。 【小问4详解】 氨基磺酸与反应生成氮气和，滴定时发生反应的化学方程式为； 淀粉—碘化钾溶液做指示剂，滴定终点为：当最后半滴标液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不改变，则为滴定终点； 根据方程式，，氨基磺酸纯度为。 17. 高纯CO2主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时CO2在工业上也有重要的运用。回答下列问题： 利用CO2制备CO：主反应(i)为 ； 副反应(ii)为 。 （1）298K时相关物质的相对能量如图1所示。 ___________kJ/mol。 （2）副反应自发进行的条件是___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。 （3）在一恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2，同时发生反应i和反应ii。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 升高温度，反应i和ii的平衡常数都增大 C. 达到平衡后，通入Ar，反应i和ii的逆反应速率都不变 D. 体系生成0.1molC2H4时放出的热量为33.7kJ （4）在一密闭容器中充入amolCO2和3amolH2，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 ①L3代表的压强为___________MPa。 ②随着温度升高，不同压强下CO2的平衡转化率趋向相等，其原因是___________。 ③W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数Kp=___________(列出代数式即可)。 提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压总压物质的量分数。 （5）在反应器中充入一定量CO2和H2，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得CO2在单位时间内的转化率、C2H4的选择性与温度的关系如图3所示。 温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是___________。 （6）以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解CO2可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：___________。 【答案】（1） （2）较低温度 （3）AC （4） ①. 0.1 ②. 温度对反应i的影响大于反应ii，反应i起主要作用；而反应i是反应前后气体分子数相等的反应，压强对反应i几乎无影响 ③. （5）催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ii的影响小于反应i （6） 【解析】 【小问1详解】 已知反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，结合298K时相关物质的相对能量如图1所示信息，故 (283kJ/mol)+(151kJ/mol)-393kJ/mol=+41kJ/mol，故答案为：+41； 【小问2详解】 由题干信息可知，副反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，即，根据综合判据即自由能变可知，该反应自发进行的条件是较低温度，故答案为：较低温度； 【小问3详解】 A. 由题干方程式信息可知，反应i是一个气体体积不变的反应，而反应ii是一个气体体积减小的反应，即反应过程中混合气体的物质的量一直在改变，而气体质量不变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态，A正确； B. 由(1)分析可知，反应i为吸热反应，反应ii为放热反应，故升高温度，反应i的平衡常数增大，而反应ii的平衡常数却减小，B错误； C. 在恒容密闭容器中，达到平衡后，通入Ar，反应体系各物质的浓度均保持不变，故反应i和ii的逆反应速率都不变，C正确； D. 生成乙烯的同时也生成了CO，故体系生成0.1molC2H4时放出的热量小于33.7kJ，D错误； 故答案为：AC； 【小问4详解】 ①反应i反应前后气体分子数不变，反应ii反应前后气体分子数减少，故增大压强，反应ii平衡正向移动，反应i平衡不移动，导致CO2的平衡转化率增大，结合图像可知，L3代表的压强为0.1MPa，故答案为：0.1； ②随着温度升高，不同压强下CO2的平衡转化率趋向相等，说明压强对平衡的影响越来越不明显，随着温度升高，对反应i的影响大于反应ii，高温下主要发生反应i，反应i反应前后气体分子数不变，压强不能影响该反应平衡，故不同压强下CO2的平衡转化率趋向相等，故答案为：温度对反应i的影响大于反应ii，反应i起主要作用；而反应i是反应前后气体分子数相等的反应，压强对反应i几乎无影响； ③W点时，乙烯为bmol，对应条件下，L1代表的压强为10MPa，由三段式分析可知： 根据此温度下，CO2的转化率为65%，则有2b+x=0.65a，x=0.65a-2b，n(CO2)=a-0.65a=0.35a mol，n(CO)=(0.65a-2b)mol，n(H2)=3a-6b-x=(2.35a-4b)mol，n(H2O)=(0.65a+b)mol，根据反应i的特点可知，平衡常数与总压强无关，可以物质的量代替分压进行计算，则反应ⅰ的平衡常数Kp===，故答案为：； 【小问5详解】 由题干反应方程式信息可知，反应i为吸热反应，反应ii为放热反应，故由于催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ii的影响小于反应i，导致温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，故答案为：催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ii的影响小于反应i； 【小问6详解】 以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解CO2可以制备乙烯，阴极上的电极反应即CO2得到电子被还原为C2H4，故该电极反应式为：，故答案为：。 18. 阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下： 已知：。 根据上述合成路线回答下列问题： （1）物质A的化学名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）物质C与M()中，酸性较强的是___________(填字母)。 （4）阿斯巴甜(G)中含有___________个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称___________。 （5）写出D→E的化学方程式：___________。 （6）H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基 其中核磁共振显示氢原子个数比为的是___________(写出一种即可)。 （7）参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线(其他无机试剂任选) ___________。 【答案】（1）苯乙醛 （2）加成反应 （3）C （4） ①. 2 ②. 氨基、酰胺基 （5）+CH3OH+H2O （6） ①. 16 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】A →B是醛基和HCN发生亲核加成反应，可知B为，C→D根据提示可知D为，D在浓硫酸的条件下和甲醇酯化生成E为，E和F生成阿斯巴甜，以此解题； 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的名称为苯乙醛； 【小问2详解】 苯乙醛和HCN加成生成，所以A→B的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 C中羧基相邻碳原子上连有为吸电子基团，使羧基中O-H键极性增大，酸性增强，故C的酸性更强； 【小问4详解】 连接4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，G中含有两个手性碳原子，如图，含氮官能团为氨基和酰胺基； 【小问5详解】 D在浓硫酸、加热的条件下和甲醇酯化生成E，化学方程式为+CH3OH+H2O； 【小问6详解】 能与氯化铁溶液显紫色、能发生银镜反应和水解反应，则结构中必含有酚羟基和甲酸酯结构，苯环上有四个取代基则剩余两个基团应为甲基。若苯环上只有两个甲基和一个酚羟基，则变换位置共有6种，再加入甲酸酯的结构，共有种。当两个甲基处在间位时，存在两种是重复的，则符合要求的同分异构体共有16种； 符合核磁共振氢谱显示氢原子个数比为的为或。 【小问7详解】 丙酮与HCN发生亲核加成，水解后可以得到，浓硫酸条件下发生消去可以得到甲基丙烯酸，甲基丙烯酸与甲醇发生酯化反应得甲基丙烯酸甲酯，在一定条件下发生加成聚合即得PMMA，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 【满分：100分，考试用时：75分钟】 昆明市第三中学高2026届高三上学期10月月考 化学学科能力测试 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cd—112 Te—128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。 1. 云南物产丰富，风光旖旎，下列说法正确的是 A. 可用萃取法从潞江坝小粒咖啡中提取咖啡因 B. 东川红土地的土壤呈红色是因为其中富含FeO C. “过桥米线”浮油中的油脂在酸性条件下可发生皂化反应 D. “乌铜走银”中的乌铜由铜、金、银熔炼而成，其熔点比纯铜高 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 石英中分子的电子式： B. 基态原子的价电子排布图： C. 的VSEPR模型： D. 有机物的名称：3-醛基戊烷 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 4. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中的键总数为 B. 的溶液中含有个 C. 当反应中生成的还原产物为时，转移的电子数为 D. 乙酸和乙醇与浓硫酸的混合物加热，充分反应后生成乙酸乙酯的分子数为 5. 利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是 A. 图1：制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B. 图2：制备晶体 C. 图3：制取固体 D. 图4：证明溶解度： 6. 有机物d可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是 A. 有机物b环上的一氯代物有1种 B. 有机物d的核磁共振氢谱有4组峰 C. 有机物b生成c属于取代反应 D. 有机物a、c、d均能与钠反应生成氢气 7. 工业上可利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备，其工艺流程的一种如图所示，下列说法正确的是 A. 为了加快反应速率，“浸取”操作时可进行加热 B. “氧化除铁”的反应为 C. 若还原剂选择单质锌，“还原”操作后的滤渣只有单质铜 D. 加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 8. 选用下列装置制备磺酰胺，原理为。已知熔点为，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是 A. 依次选用的装置为甲→丁→戊→乙→丙 B. 实验开始前应先点燃酒精灯一段时间后再加入 C. 装置丙内的试剂为 D. 装置乙内多孔球泡的作用是防倒吸 9. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Y位于同一周期，由这五种元素组成的化合物结构如图，下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 简单气态氢化物的沸点： C. X与W可以形成只含极性键的非极性分子 D. 同一周期中，第一电离能处在Z和R之间的元素有4种 10. 丙烯酸甲酯()是一种重要的有机化工原料。工业利用耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. 该历程总反应的原子利用率为100% B. 反应①中存在非极性共价键的断裂 C. LnNi为该反应的催化剂 D. 若将②中的换成，则可制备丙烯酸乙酯 11. 一种可充电电池的放电原理如图所示。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阳离子交换膜 B. 该电池中不能使用电解质的水溶液代替有机电解质 C. 充电时，阴极的电极反应式为 D. 用锂电极代替钠电极放电时，消耗等质量的锂电极时放电量较低 12. 是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是 A. 该反应中是氧化剂，其阴离子空间结构为三角锥形 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 C. 反应中每生成1mol ，转移1mol D. 反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 13. CdTe是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，晶体密度为，原子M的坐标为（0，0，0）。下列说法错误的是 A. 原子N的坐标为 B. 阿伏加德罗常数的值 C. 晶胞中Te原子周围最近的Te原子有8个 D. 晶胞中Te和Cd原子之间最近距离为 14. 在水溶液中存在平衡：；。常温下，、与的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表-与的关系 B. C. D. 向的溶液加入固体，时，恰好沉淀完全 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于航空航天、半导体、光电和通信等领域。一种由炼锌副产品(主要含、、ZnS、SiO2、ZnO、MgO、ZnFe2O4等)制备砷化镓的工艺流程如图所示。 已知：①镓、锗元素类似于Al元素，表现为两性。 ②室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 8.0 11.1 ③难溶于水。 回答下列问题： （1）基态Ga原子的价层电子排布式为______________，基态As原子有_______种能量不同的电子。 （2）“酸浸还原”时，被还原生成的离子方程式为_______________________________。 （3）“酸浸还原”时，生成S的化学方程式为_____________________________。分离S和可选用非极性溶剂_______(填化学式)，然后过滤，得到。 （4）“电解”制Ga时，金属Ga在电解池的_______(填“阳”或“阴”)极生成。 （5）“溶液2”中含有、和，欲除去和，其中Mg2+的浓度为10-1.8 mol·L-1。经H2O2氧化并加入___________(填化学式)固体调节溶液的pH，调节pH的范围是____________。最后将含有的溶液经过系列操作得到金属镁。 16. 氨基磺酸（H2NSO3H，摩尔质量为97g/mol）是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺（NH2OH）和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。根据下列装置回答相关问题： （1）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→_______（装置可以重复使用） （2）实验过程中，先旋开______（填“A”或“C”）装置的分液漏斗活塞，装置C应采用_______来控制温度。 （3）实验完毕后，采用_____操作分离C装置中的混合物，乙醇洗涤粗产品的目的是_____。 （4）产品纯度测定。准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉—碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol·L-1的NaNO2标准溶液进行滴定至终点，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。 滴定时发生反应的化学方程式为______，滴定终点为_______，氨基磺酸粗品的纯度=______（保留2位小数）。 17. 高纯CO2主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时CO2在工业上也有重要的运用。回答下列问题： 利用CO2制备CO：主反应(i)为 ； 副反应(ii)为 。 （1）298K时相关物质的相对能量如图1所示。 ___________kJ/mol。 （2）副反应自发进行的条件是___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。 （3）在一恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2，同时发生反应i和反应ii。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 升高温度，反应i和ii的平衡常数都增大 C. 达到平衡后，通入Ar，反应i和ii的逆反应速率都不变 D. 体系生成0.1molC2H4时放出的热量为33.7kJ （4）在一密闭容器中充入amolCO2和3amolH2，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 ①L3代表的压强为___________MPa。 ②随着温度升高，不同压强下CO2的平衡转化率趋向相等，其原因是___________。 ③W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数Kp=___________(列出代数式即可)。 提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压总压物质的量分数。 （5）在反应器中充入一定量CO2和H2，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得CO2在单位时间内的转化率、C2H4的选择性与温度的关系如图3所示。 温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是___________。 （6）以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解CO2可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：___________。 18. 阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下： 已知：。 根据上述合成路线回答下列问题： （1）物质A的化学名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）物质C与M()中，酸性较强的是___________(填字母)。 （4）阿斯巴甜(G)中含有___________个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称___________。 （5）写出D→E的化学方程式：___________。 （6）H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基 其中核磁共振显示氢原子个数比为的是___________(写出一种即可)。 （7）参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线(其他无机试剂任选) ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $