云南省昆明市五华区云南师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

4. 云南师大附中2026届高考适应性月考卷（六) 化学 注意事项： 5. 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1i一7C一12N一140一16C1一35.5Ti一48 6. C0-59Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述说法正确的是 A.歼-35战机机身所用材料含钛合金，Ti位于元素周期表的ds区 B.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于无机非金属材料 C.235U是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，235U与238U互为同素异形体 D.无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 2.下列化学用语或图示正确的是 A.聚丙烯的链节：一CH2一CH2一CH,一B.激发态H原子的轨道表示式： C.4S2的结构示意图： 288 D.SiO,的空间填充模型： 3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A.将Cl2通人冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+20H=Cl0+C1+H20 B.用绿矾处理酸性重铬酸根离子：Cr,0号+6Fe2++14H一6Fe3*+2Cr3++7H20 C.缠有铜丝的铁钉放人滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红：02+4H+4e =2H20 D.覆铜板制作印刷电路板：2FeCl3+3Cu一3CuCl,+2Fe 化学·第1页（共8页) 维护权益严禁提前考试第一举报署重奖1000元电话：(0)18987573845 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.在N+4He→mX+'H中，3.4gmX含中子数为1.8WA B.1L0.5mol/L的Na2S溶液中阴离子数小于0.5N C.一定条件下6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.2N D.6.0g冰醋酸和1mol异丙醇在催化剂作用下生成乙酸异丙酯的分子数为0.1N 5.化合物甲是一种大规模生产的化工产品，甲在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物 乙（原理如图1)，因此广泛用于游泳池水消毒等。下列说法正确的是 A.电负性：N>O>H B.H20和HCI0分子的空间构型均为V形 +31 +3HC10 C.反应过程中C、N原子的杂化方式发生了 变化 7 D.氢化物的沸点：C<N<O 图1 6.部分含铁物质的“价一类”关系如图2所示。下列叙 +7 +6 述错误的是 A.工业上可用单质X的桶盛装浓硝酸 化+4 分3 名四 B.配制含W的溶液时需加入过量的酸 价+2 +1 C.常温下，在足量的稀硝酸中加人X或Y或Z,最终 8 1 都能生成W -2 D.在氢碘酸溶液中加人Z只发生中和反应 单质氧 碱盐含铁的物质 可从中药材当归和白芷 图2 中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物的叙述正确的是 A.分子式为C4H204 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能够发生消去反应和取代反应 D.所有碳原子可能共平面 8.下列图示实验中，操作规范或能达到实验目的的是 NaHCO, A.调控滴定 B.灼烧碳酸氢钠 C.向试管中 D.验证氨气极易溶于水时先打 速度 固体制碳酸钠 滴加溶液 开止水夹，再挤压胶头滴管 化学·第2页（共8页) 9.类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A 02是非极性分子 类比 03是非极性分子 B 聚乙烯不导电 类比 聚乙炔不导电 C 离子液体中离子的半径大 推理 离子液体的熔沸点低 D “杯酚”分离C60和C0 推理 “杯酚”与Co、C0形成化学键强度不同 10.微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图3所示。下列说法正 确的是 A.紫色石蕊溶液和品红溶液均褪色，体现了 品红 S02的漂白性 溶液Na,S溶液 B.向反应后冷却的试管中加人蒸馏水，检验产 热铜丝 紫色石蕊BaCL, 溶液 溶液 溶液 物是否有CuS0, 浓硫酸 C.BaCl2溶液产生白色沉淀 图3 D.Na2S溶液变浑浊，体现了S02的氧化性 11.GZ0,双金属氧化物催化C02加氢制甲醇反应机理如图4所示，已知活化位点为催 化剂上能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法正确的是 ②吸附 ③氢化 CH. CH,OH ①吸附 ④脱附 口表示氧空位 图4 A.C02和H2的活化位点相同 B.反应①中有极性键和非极性键的断裂与形成 C.该过程的总反应可表示为C0,+3H,催化剂CH,0H+H,0 D.Zr" Z为该反应的中间产物 化学·第3页（共8页） 维护权益严禁提前考试第一举报者重奖1000元电话：(0)18987573845 12.下列装置由甲、乙两部分组成（如图5所示），甲是将废水中乙二胺 [H,N(CH2),NH,]转化为无污染气体的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法 间接处理含C2O废水。当电池工作时，下列说法正确的是 M 微生物 质子交换膜 有机 废水 H 含Cr,0和稀硫酸的废水 甲 乙 图5 A.M为负极，电极反应式为H2N(CH2)2NH2-16e+4H20=2C02↑+N2↑+16H B.甲中H透过质子交换膜由右向左移动 C.若溶液中减少了0.1 mol Cr.20号，则甲中至少消耗标准状况下6.72L的02 D.电池工作一段时间后，Fe电极附近pH减小 13.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图6 甲)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图6乙）。 下列说法错误的是 A.测定晶体结构可用的仪器 OCI或Br apm⊙ 是X-射线衍射仪 。0 00 oMg或空位 Li 。Li B.图甲中O填充在Li形成的 六面体空隙中 图6 C.图乙表示的化学式为LiMgOCl,Br1- D.Mg2+取代产生的空位有利于i传导 14.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体)中滴加Na2S203溶液，发生如下反应：Ag*+ S203=[Ag(S203)]和[Ag(S203)]+S203=[Ag(S203)2]3,lg[c(M)/ (mol/L)]、lg[N]与lg[c(S,O号)/(mo/L)]的关系如图7所示，M代表Ag*或Br; N代表 c(Ag") c(Ag") c[Ag(S,0,)门Tc1[Ag(S,02]。下列说法错误的是 -或 A.a=-6.1 -2 2 B.直线L,表示 c(Ag") 1[Ag(s,0,2]-7随c(s,03)变化 -3 -3 -4 -4.6,-3.85g -5 (-4.6,-4.2)2 的关系 100 -6 -7 a -6 C.b点时，c(Br)=c(Ag)+c{[Ag(S203)]}+ -8 -7 b -9 (-4.6,-8.35) -8 c{[Ag(S203)2]3I -10 L,-9 -11 D.AgBr+2S203一[Ag(S203)2]3+Br的平衡常 -10-9-8-7-6-5-4-3-2-1 1g[c(S,0为(mol·L'] 数K为10-1.2mol/L 图7 ▣▣▣ 化学·第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 Na2S( 15.（14分)航空航天、医疗和能源等领域会产生大量的废旧钴基合金（主要成分为 溶液 Co0,还含有Fe304、Al203、Pb0、Ca0、Mg0等)，对废I旧金属的再利用，可以缓 却到 解资源短缺和减少环境污染，制备硫酸钴晶体(CS0,·7H,0),工艺流程如图8： 水乙 NaOH H,SO 双氧水氨水 HF HA 废旧 钴基一 碱浸一酸浸 一除铁 沉镁、沉钙 萃取反萃取 分离 CoS0,·7H,0 合金 没出液浸渣 滤渣 MgFz、CaF, 图8 已知：①该工艺条件下，H202、Fe3+不能氧化Co2+; ②室温下，Km(MgF2)=9.0×10-",Kp(CaF2)=2.25×10"，Kp[Fe(0H)3]=2.8 ×10-39; ③已知1g2=0.3。CoS04·7H20溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： (1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 (1 (2)“碱浸”时与Na0H反应的化学方程式为 (2 (3)写出“除铁”时加双氧水发生的离子反应 3 (4 需要控制反应温度 50℃（填“高于”或“低于”)。 (4)“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因： (5 (5)若“沉镁”后的溶液中c(HF)=c(Mg2+)=1×10mol/L,溶液的pH为6，则 ② 的 K(HF)= C (6)萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂HA与CS0: 反应的化学方程式为2HA+CoS04三CoA2+H,S04,则“反萃取” C I 时加入试剂M的化学式是 (7)某钴单质催化剂(FPD-C0)的晶胞如图9所示，其中8个 C0原子位于顶点，8个C。原子位于棱上，4个C0原子位于晶胞 图9 内部，其余位于面上。已知晶胞底边长分别为2apm和apm, 高为2apm,设N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm3。 16.（15分)CuC1多用作有机合成和染料工业的催化剂和还原剂；在气体分析中可用于 C0的测定。某实验小组用以下方案制备CuCl,并用CuCl检测某烟气中C0的含量。 已知：氯化亚铜（CCl)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，易溶于浓 盐酸，在潮湿空气中易水解和氧化。 I.向三颈烧瓶中加人100mL1mol/LCuS0,溶液和20mL5mol/L NaCl溶液，开启搅 拌，接通冷却水，同时将水浴温度控制在50℃左右。再将3.44gNa2C03、8.19g 化学·第5页（共8页） 维护权益严禁提前考试第一举报者重奖1000元电话：(0)1898757384巧 Na2S03和60mL水配成的混合溶液转移至恒压滴液漏斗中，使Na2S03-Na2C03混合 为 溶液缓慢滴人三颈烧瓶中，药品滴加完后继续搅拌30min,停止加热，关闭仪器。冷 爱 却到常温后再抽滤，滤饼用1%的盐酸溶液洗涤，然后用去氧水冲洗3次，最后用无 水乙醇冲洗，干燥后转移至棕色的试剂瓶中。相关实验装置如图10所示。 支管 恒压滴 温度计 液漏斗 Na,S0,和Na,C0, 混合溶液 CuSO,和NaCl 混合溶液 热水浴 磁力搅拌器 3 图10 查阅资料：该反应原理制备CCl反应环境控制在弱酸性或近中性条件下产率更高。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)制备CuCl的离子方程式为 (3)加Na2C03的作用是 。反应停止的实验现象是 (4)CūCl晶体的洗涤要经过水洗和无水乙醇洗，其中醇洗的优点是 (5)氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g,加人过量FCl3溶液使其完全溶解； ②用0.10mol·L硫酸铈标准溶液滴定至终点；③重复三次，消耗硫酸铈标准溶液 的平均体积为25.00mL。则CuC1的纯度为 。（已知：CuCl+Fe3+ Cu2++Fe2++Cl-;Fe2++Ce-Fe3++Ce3+) Ⅱ.该实验小组继续用制得的CuCl检测某烟气中C0及其他气体的含量（该烟气中 含N2、02、C0、C02)。 已知：①CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO; ②保险粉(Na2S204)和NaOH的混合液能定量吸收02o 气体 水 Na,S,0和 CuCI的 NaOH混合 NaOH 盐酸溶液 溶液 溶液 ① ② ③ ④ 图11 (6)请组合图11所示装置测烟气中气体含量，正确的连接顺序是 (填序号)。装置④读数时除视线与凹液面最低处的刻度线相切外，还应注意的 是」 化学·第6页（共8页） 17.(14分)将C02转化为CH,0H、CH4、CH,CH,0H等化学品是研究热点。请回答下 18.(1 列问题： 图 (1)二氧化碳催化加氢制取甲醇的反应为C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H,0(g) △H ①T,℃时，向恒压容器中充人1molC02(g)和3molH2(g)发生上述反应，达平衡时， 放出20kJ的热量；若向相同容器中充1 mol CH,0H(g)和1molH,0(g）,吸收29.8kJ 的热量，则该反应的△H= kJ/mol。 ②在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是 (填标号)。 A.3vE(H2)=v逆(H20) B.容器内压强不变 C.混合气体密度不变 D.混合气体的平均分子量不变 (2)一定温度和1MPa条件下，将C02和H2按物质的量之比1：4充人某容器中仅 发生以下反应I、Ⅱ，达平衡时，C0,的平衡转化率为80%，CH4的选择性为50% n(CHa) [CH4的选择性= ×100%]。 n(CH)+n(CO) I.C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g)△H1=-164.7k·mol Ⅱ.C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol ①H2的平衡转化率为 ②体系中H,0的物质的量为 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K,= (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 ④一定温度下，若向某恒容密闭容器中充人C02和 H2,发生上述反应I和反应Ⅱ，测得体系中CO2的平 衡转化率与温度变化关系如图12所示，其原因 To 温度℃ 为 图12 (③)已知Arhenius经验公式为Rnk=+C(E,为活化 RInk/kJ·mol'·K-) 能，k为速率常数，与温度和催化剂有关，R和C为常 数)。分别使用催化剂a、b、c进行H2和C02合成 (3.0,63.0) CH,CH20H反应：2C02(g)+6H2(g)=C2H,0H(g)+ (4.0,33.0八b 3H,0(g),依据实验数据获得如图13所示曲线。在催化 剂c作用下，反应的活化能E。= kJ·molr'; 催化剂 (填“a”“b”或“c”)是更高效 图13 的催化剂。 化学·第7页（共8页） 维护权益严禁提前考试第一举报者重奖1000元电话：(0)18987573845 下 18.(15分)化合物G是某药物的中间体。由芳香化合物A制备G的一种合成路线如 图14： g) ①CH,=CHMgBr ②H' 催化剂CH.0, CHO kJ A OH HO OH LiAIH,HO H, Pd-C 催化剂 图14 奥四>欢Y8 RR R ②RBr+Mg乙RMgBrHROH。 回答下列问题： (1)G中含有的官能团名称是 (2)已知物质X的分子式为C3H30Cl,B→C的反应类型为 (3)写出D→E的化学反应方程式为 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 a.B中含有手性碳原子 b.1molC最多可与6mol氢气完全反应 c.C→D的转化中，原子利用率为100% d.由F生成G的反应中，LiAIH4表现还原性 (5)A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有 种， 其中核磁共振氢谱显示有6组峰的结构是 。（任写1种即可) ①能与NaOH溶液反应 ②能发生银镜反应 ③不含甲基 (6)设计以C0H、CH,C00H和一0为原料制取H0 的路线 图（无机试剂及溶剂任用，合成示例见本题题干)。 化学·第8页（共8页)