精品解析：河北省衡水市阜城实验中学2024-2025学年高二下学期7月月考 化学试题

高二化学月考试题 一、单选题 1. 对于反应，下列有关说法错误的是 A. 该反应同时向生成HI和生成的方向进行 B. 该反应的与HI不可能同时存在同一个反应体系中 C. 该反应中生成HI的反应与生成的反应的条件相同 D. 该反应中不可能全部转化为HI 【答案】B 【解析】 【分析】可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应。 【详解】A．该反应为可逆反应，则可同时向生成HI和生成的方向进行，A正确； B．该反应为可逆反应，该反应的与HI能同时存在同一个反应体系中，B错误； C．该反应为可逆反应，该反应中生成HI的反应与生成的反应的条件相同，C正确； D． 可逆反应存在限度，反应不能进行到底，可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，则该反应中不可能全部转化为HI，D正确； 答案选B。 2. 下列说法错误的是 A. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C. 同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D. 反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A正确； B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确； C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下，在常温和点燃条件下的相同，C错误； D．反应物大于生成物具有的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，所以反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应，D正确； 答案为：C。 3. 下列四支试管中，分别装有等量的锌和酸溶液，其中生成的反应速率最快的是 试管 酸及浓度 温度 锌的状态 ① 溶液 20℃ 粉末状 ② 3 mol/L HCl溶液 40℃ 粉末状 ③ 溶液 40℃ 大块状 ④ 2 mol/L HCl溶液 40℃ 粉末状 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】①中的为2mol/L，②中的为3mol/L，③中的为2mol/L，④中的为2mol/L，②中的最大，且②中的温度较大，锌的状态为粉末状，所以②中生成的反应速率最快，故选B。 4. 在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应，不能说明达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不变 B. 固体质量不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容条件下，反应正向进行时，气体物质的量增大，压强增大，压强不变说明气体物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，不符合题意，A错误； B．固体分解，固体质量减小，固体质量不变说明分解速率与生成速率相等，能说明反应达到平衡状态，不符合题意 ，B错误； C．恒容容器，气体质量随反应进行增大（固体分解为气体），密度，密度不变说明气体质量不变，能说明反应达到平衡状态，不符合题意，C错误； D．气体产物只有和，且物质的量比恒为2:1，混合气体平均相对分子质量（固定值），无论是否平衡，都不变，不能说明达平衡，符合题意，D正确； 故选D。 5. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，点3的反应速率 D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1可知, 先平衡温度高，，C占比少，说明逆向移动，说明该反应逆反应为吸热反应，故A错误； B．由图2可知，随着压强增大，反应向体积减小的方向移动，C占比多，该反应，故B错误； C．图3中，点3做一条竖直辅助线，相同温度B的转化率低于平衡状态，所以要正向移动，则反应速率，故C正确； D．图4中，若，则a曲线不一定使用了催化剂，增大压强也可以，故D错误； 答案选C。 6. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、。当达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为 B. 、均为 C. 为 D. 为，为 【答案】D 【解析】 【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。 【详解】 平衡时的值应在两种极端情况之间，不能等于极值； A．应该小于，不会等于，故A不选； B．由题干数据可知，若SO2为0.1mol/L，则O2为0.05mol/L，故B不选； C．应该小于，不会等于，故C不选； D．为，为，都在极值之间，且符合S元素守恒，故D选； 答案选D。 7. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意； B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意； C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意； D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 8. 下列说法正确的是 A. 能量变化必然伴随发生化学反应 B. 需要加热的化学反应都是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应一定伴随能量变化，能量变化不一定伴随发生化学反应，故A错误； B．反应吸放热与反应条件无关，需要加热的化学反应不一定是吸热反应，故B错误； C．化学反应的实质是旧键断、新键生，旧键断吸热、新键生放热，所以能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确； D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故D错误； 选C。 9. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨工业的反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A项不符合题意； B．平衡体系中，加压时容器的体积缩小，平衡向右移，所以颜色先变深后变浅，符合勒夏特列原理，B项不符合题意； C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，pH增大，符合勒夏特列原理，C项不符合题意； D．、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，即使没有平衡，气体的颜色也变深，不符合勒夏特列原理，D项符合题意； 故答案为：D。 10. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。 在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 a 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A. 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)，则a=0.40 B. 40~60min，消耗H2O2的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1 C. 第30min时的瞬时速率小于第70min时的瞬时速率 D. 过氧化氢酶对H2O2分解也有催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下224mL氧气的物质的量为0.01mol，根据方程式可知生成0.01mol氧气消耗0.02molH2O2，Δc(H2O2)==0.40mol/L，所以a=0.80-0.40=0.40，故A正确； B．40~60min内Δc(H2O2)=0.20mol/L-0.10mol/L=0.10mol/L，消耗H2O2的平均速率为=0.0050mol·L-1·min-1，故B正确； C．随着反应的进行H2O2的浓度越来越小，浓度越小反应速率越慢，所以第30min时的瞬时速率大于第70min时的瞬时速率，故C错误； D．过氧化氢酶的作用就是催化过氧化氢分解生成氧气和水，故D正确； 综上所述答案为C。 11. 对于可逆反应，在不同条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】换算成同一单位后，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A．=0.5； B．v(B)=1.8 mol/(L·min)=0.03 mol/(L·s)，=0.01； C．=0.2； D．=0.05； 显然A中比值最大，反应速率最快； 故选A。 12. 在容积为的刚性密闭容器中，进行可逆反应：并达到平衡。在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率、与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示（ ） A. X的浓度的变化量 B. Y的浓度的减小量 C. Z的物质的量的变化量 D. Y的物质的量的减小量 【答案】B 【解析】 【详解】由可知，与t的乘积为Y的浓度消耗量，与t的乘积为Y的浓度生成量，所以阴影部分的面积为Y的浓度消耗量与Y的浓度生成量的差，即为Y的浓度的减小量，也等于Z的浓度的增加量，同时是X浓度减小量的2倍，答案选B。 13. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含键的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为 D. 由此历程可知： 【答案】C 【解析】 【详解】A．②中转化为，减少1个与C相连的H，包含键的断裂过程，A正确； B．活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，从图中可以看出，③发生的反应活化能最小，B正确； C．活化能越大反应速率越慢，慢反应制约总反应速率，该历程中①的活化能最大，对应的反应为，不是选项给出的方程式，C错误； D．总反应中，生成物总能量高于反应物总能量，故，D正确； 故选C。 14. 2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为 ，下列说法错误的是 A. 该推进剂完全反应后的产物对环境友好 B. 无氧环境下不影响该推进剂的使用 C. 若反应物都是气态的，反应的将变大 D. 的 【答案】C 【解析】 【详解】A．用推进剂，反应产物为氮气和二氧化碳、水，无污染对环境友好，选项A正确； B．根据题意可知，使该反应不需要氧气，无氧环境下不影响该推进剂的使用，选项B正确； C．液态变为气体需要吸热，则若反应物都是气态的，则该反应的将变小，选项C错误； D．推进剂反应释放大量的热量给火箭提供动力，反应的<0，选项D正确； 答案选C。 15. 有气体参加的反应中，能使单位体积内反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变； ②增大压强，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变； ③升高温度，分子吸收能量，使部分能量较低的分子变为活化分子，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数增大； ④加入催化剂，降低反应所需的活化能，使更多的分子变为活化分子，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数增大； ③④都能使单位体积内反应物中活化分子数和活化分子百分数均增大；故选D。 16. 下列关于化学平衡常数的说法错误的是 A. 对于某一可逆反应来说，只与温度有关，与浓度无关 B. 升高温度，变小，正反应是放热反应 C. 越大，反应进行得越彻底 D. 使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应的只受温度影响，与浓度无关，A正确； B．升高温度变小，说明升温后平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此正反应为放热反应，B正确； C．衡量反应进行的程度，越大，平衡时反应物转化率越高，反应进行越彻底，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不改变平衡状态，且只受温度影响，催化剂不能改变平衡常数，D错误； 故选D。 17. 在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 该反应的化学平衡常数不变 D. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由2X(s)Y(g)+Z(g)可知，反应前后气体的质量是变量，容器的体积不变，反应过程中混合气体的密度是变量，当混合气体的密度不再变化时，各气体的质量不再改变，反应达到平衡状态，所以混合气体的密度不再变化，能判断反应达到平衡状态，故A不符合题意； B．当反应容器中Y的质量分数不变时，体积不变，说明Y的浓度不再改变，反应达到平衡，所以反应容器中Y的质量分数不变，能说明该反应达到化学平衡状态，故B不符合题意； C．由2X(s)Y(g)+Z(g)反应是在绝热的密闭容器中进行可知，温度是变量，而平衡常数只是温度的函数，当反应的化学平衡常数不变时，说明温度不再改变，反应达到平衡状态，所以该反应的化学平衡常数不变，能说明该反应达到化学平衡状态，故C不符合题意； D．由2X(s)Y(g)+Z(g)可知，反应前反应物是固体，反应后产物是气体，且产生的气体比例不会改变，总是1:1，则混合气体的平均相对分子量M=是定值，所以当容器内气体的平均相对分子量不变时，不能判断反应达到平衡状态，故D符合题意； 答案为D。 18. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L-1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.35 mol·L-1。下列有关判断正确的是 A. x＋y<z B. B的浓度增大 C. C的体积分数降低 D. 平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．减小压强平衡逆向移动，说明逆反应为气体分子数增大的方向，因此，A错误； B．容器体积扩大为原来的2倍，瞬间所有物质浓度变为原来的1/2，即使平衡逆向移动生成B，B的浓度仍小于原平衡时的浓度，故B的浓度减小，B错误； C．平衡逆向移动，C的物质的量减少，且反应后气体总物质的量增大，因此C的体积分数降低，C正确； D．若平衡不移动，A的浓度应变为，实际平衡时A的浓度为，说明A的物质的量增加，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 19. 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) 。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①t1时刻以后正反应速率仍在变化，说明没有达到平衡状态，错误； ②化学方程式中，CO与CO2化学计量数相同，则消耗CO的物质的量与生成CO2的物质的量应该相等，图中明显不相等，错误； ③t1时刻以及之后时刻，NO的质量分数不再变化，说明达到平衡状态，正确； ④t1时刻以及之后时刻，体系的温度不再变化，说明达到平衡状态，正确； ⑤不是变量，无法判断t1时刻是否达到平衡状态，错误； 符合题意的为③④，故答案选A。 20. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 二、填空题 21. 已知，请参考题中图表，按要求填空： （1）图甲是和反应生成和过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，的变化是_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的变化是_________，和反应的热化学方程式为_________。 （2）下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P-P P-O 键能/() a b c x 已知白磷燃烧反应的，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中_________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （3）某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将的盐酸与的溶液在如图丙所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题： ①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器__________。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③实验中改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的__(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 不变 ③. （2） （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 偏大 ③. 不相等 ④. 相等 【解析】 【小问1详解】 加入催化剂可降低反应的活化能，因此减小；催化剂不改变反应物和生成物的总能量差，故不变。该反应的焓变，据此写出热化学方程式为。 【小问2详解】 1 mol 含6 mol 键，5 mol 含5 mol 键，1 mol 含4 mol 键和12 mol 键。根据反应焓变反应物总键能生成物总键能，可得，整理得到=。 【小问3详解】 ①中和热测定实验中，为使酸碱混合均匀、充分反应，需要玻璃搅拌器，装置缺少该仪器。 ②不盖硬纸板会导致热量散失，测得的反应放出热量数值偏小，中和反应，因此求得的偏大。 ③反应放出热量与生成水的物质的量成正比，改用少量酸碱反应，生成水的量减少，放出热量不相等；中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水时的焓变，与酸碱用量无关，因此所求相等。 22. 回答下列问题。 （1）反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答下列问题。 ① 增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。 ②将容器的体积缩小一半，其反应速率________。 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率____________。 ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率____________。 （2）下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？ ①同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：____________。 ②MnO2加入双氧水中放出气泡更快：____________________。 （3）在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①比较t2时刻，正逆反应速率大小v正__________v逆(填“>“=”或“<”)。 ②若t2=2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。 ③t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为____________。 ④如果升高温度，则v逆__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 不变 ②. 增大 ③. 不变 ④. 减小 （2） ①. 反应物本身的性质 ②. 催化剂 （3） ①. > ②. 0.25 mol·L-1·min-1 ③. 75% ④. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①Fe是固体，固体浓度视为常数，增加固体的量不改变反应物浓度，反应速率不变； ②容器体积缩小一半，气态反应物浓度增大，反应速率增大； ③体积不变充入，体系总压强增大，但参与反应的气态物质浓度不变，反应速率不变； ④压强不变充入，容器体积扩大，参与反应的气态物质浓度减小，反应速率减小。 【小问2详解】 ①Mg的金属活泼性强于Zn，反应速率的差异由反应物本身的性质决定； ②是分解反应的催化剂，可显著加快反应速率。 【小问3详解】 ①时刻反应未达到平衡，N的物质的量仍在减小、M的物质的量仍在增大，反应正向进行，因此； ②平均反应速率计算公式为，代入数据得； ③反应物为N，初始物质的量为8mol，平衡时剩余2mol，转化率； ④升高温度时活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，因此增大。 23. 在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）升高温度，化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 （2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系；c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此时的温度为____________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为____________。(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。 （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率α1=________%，反应平衡常数K=________(保留三位有效数字)。 ②在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2______(填“>”“<”或“=”，下同)α1，该反应的______0。 【答案】（1）正反应 （2） ①. 850℃ ②. 向正反应方向进行中 （3） ①. 2.5 ②. 0.00285 ③. > ④. > 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，温度升高时平衡常数逐渐增大，说明生成物浓度占比上升，因此升高温度平衡向正反应方向移动。 【小问2详解】 该反应平衡常数表达式为，当时，，对应表格中温度为850℃。此时浓度商，，因此反应向正反应方向进行。 【小问3详解】 ①该反应前后气体总物质的量不变，总物质的量恒为，平衡时，故。平衡时，，，因反应前后气体计量数之和相等，体积项可约去，。 ②温度升高到620K时，水的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，转化率增大，故；升高温度平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学月考试题 一、单选题 1. 对于反应，下列有关说法错误的是 A. 该反应同时向生成HI和生成的方向进行 B. 该反应的与HI不可能同时存在同一个反应体系中 C. 该反应中生成HI的反应与生成的反应的条件相同 D. 该反应中不可能全部转化为HI 2. 下列说法错误的是 A. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C. 同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D. 反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 3. 下列四支试管中，分别装有等量的锌和酸溶液，其中生成的反应速率最快的是 试管 酸及浓度 温度 锌的状态 ① 溶液 20℃ 粉末状 ② 3 mol/L HCl溶液 40℃ 粉末状 ③ 溶液 40℃ 大块状 ④ 2 mol/L HCl溶液 40℃ 粉末状 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. 在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应，不能说明达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不变 B. 固体质量不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 5. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，点3的反应速率 D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 6. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、。当达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为 B. 、均为 C. 为 D. 为，为 7. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 8. 下列说法正确的是 A. 能量变化必然伴随发生化学反应 B. 需要加热的化学反应都是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 9. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 10. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。 在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 a 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A. 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)，则a=0.40 B. 40~60min，消耗H2O2的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1 C. 第30min时的瞬时速率小于第70min时的瞬时速率 D. 过氧化氢酶对H2O2分解也有催化作用 11. 对于可逆反应，在不同条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 在容积为的刚性密闭容器中，进行可逆反应：并达到平衡。在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率、与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示（ ） A. X的浓度的变化量 B. Y的浓度的减小量 C. Z的物质的量的变化量 D. Y的物质的量的减小量 13. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含键的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为 D. 由此历程可知： 14. 2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为 ，下列说法错误的是 A. 该推进剂完全反应后的产物对环境友好 B. 无氧环境下不影响该推进剂的使用 C. 若反应物都是气态的，反应的将变大 D. 的 15. 有气体参加的反应中，能使单位体积内反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ③④ 16. 下列关于化学平衡常数的说法错误的是 A. 对于某一可逆反应来说，只与温度有关，与浓度无关 B. 升高温度，变小，正反应是放热反应 C. 越大，反应进行得越彻底 D. 使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数 17. 在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 该反应的化学平衡常数不变 D. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 18. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L-1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.35 mol·L-1。下列有关判断正确的是 A. x＋y<z B. B的浓度增大 C. C的体积分数降低 D. 平衡向正反应方向移动 19. 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) 。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ③⑤ 20. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 二、填空题 21. 已知，请参考题中图表，按要求填空： （1）图甲是和反应生成和过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，的变化是_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的变化是_________，和反应的热化学方程式为_________。 （2）下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P-P P-O 键能/() a b c x 已知白磷燃烧反应的，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中_________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （3）某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将的盐酸与的溶液在如图丙所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题： ①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器__________。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③实验中改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的__(填“相等”或“不相等”)。 22. 回答下列问题。 （1）反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答下列问题。 ① 增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。 ②将容器的体积缩小一半，其反应速率________。 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率____________。 ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率____________。 （2）下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？ ①同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：____________。 ②MnO2加入双氧水中放出气泡更快：____________________。 （3）在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①比较t2时刻，正逆反应速率大小v正__________v逆(填“>“=”或“<”)。 ②若t2=2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。 ③t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为____________。 ④如果升高温度，则v逆__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 23. 在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）升高温度，化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 （2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系；c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此时的温度为____________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为____________。(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。 （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率α1=________%，反应平衡常数K=________(保留三位有效数字)。 ②在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2______(填“>”“<”或“=”，下同)α1，该反应的______0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $