精品解析：河北黄骅中学2025-2026学年度第二学期高二第二次月考 化学试卷

河北黄骅中学2025-2026学年度第二学期高二第二次月考 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对分子质量：C 12 H 1 O 16 Ag 108 Cu 64 Na 23 第Ⅰ卷(客观题 共42分) 一、单项选择题(每个选择题3分) 1. 端午节作为中国的传统节日之一，它不仅清晰地记录着先民丰富而多彩的社会生活文化内容，也积淀着博大精深的历史文化内涵。下列有关端午节习俗中化学知识的说法正确的是 A. 糯米粽子用于包裹的叶子中的纤维素与糯米中的淀粉互为同分异构体 B. 职业比赛用的龙舟桨多采用玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料 C. 艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖 D. 龙舟表面涂桐油(植物油)，桐油属于烃类 2. 下列有机方程式书写错误的是 A. 向碳酸钠溶液中滴加少量水杨酸： B. 浓硫酸作催化剂且加热条件下，向CH3CH218OH中滴加过量的： C. 1，3-丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可能发生反应： D. 由乙炔制备导电塑料的反应： 3. 下列物质性质的比较中，正确的是 A. 沸点：CO<N2<HF B. 密度：水<苯<溴乙烷 C. 酸性：H2CO3<苯酚<CH3COOH D. 在水中溶解性：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 4. α-紫罗兰酮(X)具有花香香气，香气似紫罗兰花，可用于香精、香料中，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述，正确的是 A. 1 mol X最多能与2 mol H2发生加成反应 B. X中的键角1小于键角2 C. α-紫罗兰酮分子式为C13H20O D. α-紫罗兰酮不存在芳香族的同分异构体 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 甲装置检验溴乙烷中含有溴元素 B. 乙装置利用分水器提高乙酸乙酯的产率 C. 丙装置验证苯与液溴发生取代反应 D. 丁装置制取纯净的一氯甲烷 6. 维达列汀是一种二肽基肽酶-4抑制剂类口服抗糖尿病药，用来治疗2型糖尿病，一种由I和Ⅱ在一定条件下发生反应生成维达列汀的部分转换过程如图所示（部分产物略）。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应 B. I、Ⅱ均含有手性碳原子 C. I、Ⅱ和维达列汀都能发生水解反应 D. I中碳原子可能共平面 7. 检验淀粉水解程度的实验如下：向淀粉溶液中加入稀，水浴加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，加入溶液至碱性，向试管中加入少量碘水，观察溶液是否变蓝。另取少量水解液于另一支试管中，再加入新制悬浊液加热至沸腾，观察有无砖红色沉淀生成。实验存在的错误有几处? A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 8. 化合物用于电沉积研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，X是原子半径最小的原子；基态M的全部p轨道共有7个电子且只与Q位于同一周期，M、Y、Z位于相邻且连续的三个主族，Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍。下列有关说法正确的是 A. 沸点比较：M的最高价氧化物<Y的最高价氧化物 B. 与的中心原子杂化轨道类型不同 C. 和的性质完全相同 D. 中存在配位键 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯<反-2-丁烯 B 苯酚与浓溴水生成白色沉淀，而苯不能 苯环活化了羟基 C 利用植物油来生产肥皂 植物油与加成得固态氢化油 D 吡咯()中所有原子均位于同一平面内 分子中C与N均为杂化 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 和的价层电子对数目相同 B. 和的晶体类型相同 C. 和分子中键数目相同 D. 和分子的极性相同 11. 甘氨酸亚铁配合物是一种安全、高效的补铁剂，可由甘氨酸（）与反应制得，其结构简式如图。下列说法正确的是 A. 甘氨酸含有手性碳原子 B. 第一电离能：N>O>H>C C. 甘氨酸亚铁中心离子的配体个数为4 D. 制备反应中甘氨酸体现了碱性 12. 氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(图乙为晶胞的俯视图)。下列说法不正确的是 已知：①CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm ②O2-的填充率 A. 图甲中M点的原子坐标为，则N点的原子坐标为 B. 图乙中表示的相对位置的是4 C. 晶胞参数为 D. 化学式中y=4，且该晶胞中的填充率约为83.3% 13. 高分子P的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃等，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. P完全水解产物有CO2 B. X的结构简式为 C. ①的原子利用率为100% D. ②中发生了缩聚反应 14. 尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。下列说法不正确的是 A. E与F可以用溶液鉴别 B. M与N互为同系物 C. 可以循环利用 D. ①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基 第Ⅱ卷(主观题 共58分) 二、非选择题(每空2分) 15. Ⅰ．有机物在医药、材料、生活等领域有广泛应用，请回答下列问题： （1）红茶中有丰富的其名称为___________。 （2）芳香烃分子中最多___________个原子共直线。 （3）1 mol与足量的NaOH溶液反应，最多消耗___________mol NaOH。 （4）剧烈运动后体内累积较多乳酸(结构简式：)，该物质酯化反应形成的六元环状化合物的结构简式为___________。 Ⅱ．桂皮中含有肉桂醛，是一种食用香精，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。肉桂醛合成步骤如下： （5）写出B→C的化学反应方程式___________。反应Ⅱ的试剂和反应条件：___________。 （6）已知：。有机物乙与肉桂醛发生该反应制得，写出有机物乙的结构简式：___________。 16. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置已省略）： 查阅资料： ①-萘乙醚（相对分子质量为172）、-萘酚（相对分子质量为144）都是白色晶体，易溶于有机溶剂，-萘酚易被空气中氧气氧化。 ②-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验开始：先连接好装置，检查气密性，装入药品后操作顺序为D→________（用字母作答）。 A.打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B.开启恒温磁力搅拌器 C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （2）向三颈烧瓶中加入4.32 g -萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是________，从而使-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 （3）装置A中制得氮气的作用是_________。 （4）仪器D的名称是_________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以_________（填操作措施）。 （5）反应结束后，先通过_________（填“蒸馏”、“萃取”、“分液”或“过滤”，下同）分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，_________分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。 （6）粗产品经提纯后，获得3.61 g -萘乙醚，本实验的产率为_________（保留2位有效数字）。 17. 回答下列问题 （1）曲酸主要用作美白剂、食品添加剂等，其与脱氧曲酸的结构如图所示。 ①曲酸所含有的官能团名称有___________。 ②曲酸的分子式为___________。 ③与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有___________种(不考虑—O—O—键)。 （2）若准确称取4.4 g有机物X(只含C、H、O三种元素)样品，经充分燃烧后将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示。 ①该有机物的分子式为___________。 ②实验测得该有机物可与NaOH溶液反应，则该有机物的结构简式可能为___________。 ③一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6 g银，将等量的该醛完全燃烧，生成的水的质量为3.6 g，则此醛的结构简式为___________；写出在加热条件下，该醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式：___________。 18. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图所示。 已知：① ② ③。 回答下列问题： （1）芳香族化合物B的名称为___________，C的同系物中相对分子质量最小的有机物的结构简式为___________。 （2）由D生成E的第①步反应类型为___________。 （3）X的结构简式为___________。 （4）写出F生成G的第①步反应的化学方程式：___________。 （5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有___________种，写出其中任意一种的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2； ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北黄骅中学2025-2026学年度第二学期高二第二次月考 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对分子质量：C 12 H 1 O 16 Ag 108 Cu 64 Na 23 第Ⅰ卷(客观题 共42分) 一、单项选择题(每个选择题3分) 1. 端午节作为中国的传统节日之一，它不仅清晰地记录着先民丰富而多彩的社会生活文化内容，也积淀着博大精深的历史文化内涵。下列有关端午节习俗中化学知识的说法正确的是 A. 糯米粽子用于包裹的叶子中的纤维素与糯米中的淀粉互为同分异构体 B. 职业比赛用的龙舟桨多采用玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料 C. 艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖 D. 龙舟表面涂桐油(植物油)，桐油属于烃类 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素和淀粉的分子式均为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．玻璃纤维增强塑料以玻璃纤维为增强体、塑料为基体，由不同性质的材料复合而成，属于复合材料，B正确； C．人体内不存在纤维素酶，无法水解纤维素，C错误； D．桐油是植物油，属于高级脂肪酸甘油酯，含有C、H、O元素，不属于只含C、H元素的烃类，D错误； 故选B。 2. 下列有机方程式书写错误的是 A. 向碳酸钠溶液中滴加少量水杨酸： B. 浓硫酸作催化剂且加热条件下，向CH3CH218OH中滴加过量的： C. 1，3-丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可能发生反应： D. 由乙炔制备导电塑料的反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中滴加少量水杨酸，离子反应方程式为，选项中书写离子方程式中，酚羟基与反应是错误的，故A错误； B．在浓硫酸作催化剂且加热条件下，羧酸与醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，中的会进入酯中，反应方程式书写正确，故B正确； C．1，3 - 丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可发生1，4 - 加成反应，反应方程式书写正确，故C正确；　 D．乙炔在催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔，反应方程式书写正确，故D正确； 故选A。 3. 下列物质性质的比较中，正确的是 A. 沸点：CO<N2<HF B. 密度：水<苯<溴乙烷 C. 酸性：H2CO3<苯酚<CH3COOH D. 在水中溶解性：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO和摩尔质量均为28 g/mol，CO为极性分子，范德华力大于非极性的，故沸点，HF分子间存在氢键，沸点远高于二者，正确沸点顺序为，A错误； B．苯的密度小于水，溴乙烷密度大于水，正确密度顺序为苯<水<溴乙烷，B错误； C．碳酸可与苯酚钠反应生成苯酚，说明酸性苯酚小于，醋酸可与碳酸钠生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸；因此正确酸性顺序为苯酚<，C错误； D．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，降低了与水分子形成氢键的能力，对羟基苯甲醛易与水分子形成分子间氢键，故水中溶解性邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，D正确； 故选D。 4. α-紫罗兰酮(X)具有花香香气，香气似紫罗兰花，可用于香精、香料中，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述，正确的是 A. 1 mol X最多能与2 mol H2发生加成反应 B. X中的键角1小于键角2 C. α-紫罗兰酮分子式为C13H20O D. α-紫罗兰酮不存在芳香族的同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中含有2个碳碳双键、1个酮羰基，1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应，A错误； B．X中的键角1上的碳原子采用sp2杂化，键角2上的碳原子采用sp3杂化，所以键角1大于键角2，B错误； C．α-紫罗兰酮的结构简式，可知其分子式为C13H20O，C正确； D．α-紫罗兰酮的不饱和度为4，所以存在芳香族的同分异构体，D错误； 故选C。 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 甲装置检验溴乙烷中含有溴元素 B. 乙装置利用分水器提高乙酸乙酯的产率 C. 丙装置验证苯与液溴发生取代反应 D. 丁装置制取纯净的一氯甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于Ag+能与OH-结合生成不稳定的AgOH，AgOH很快分解生成黑色沉淀Ag2O，即溴乙烷水解后，没有加硝酸中和NaOH，不能检验溴离子，A不合题意； B．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机物冷凝回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，B符合题意； C．苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发性，会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰产物的检验，应选四氯化碳除去挥发的溴，C不合题意； D．强光直射条件下易发生爆炸,该反应不能使用强光直射，且该取代反应为链锁式反应，产物复杂，不能制备纯净的一氯甲烷，D不合题意； 故选B。 6. 维达列汀是一种二肽基肽酶-4抑制剂类口服抗糖尿病药，用来治疗2型糖尿病，一种由I和Ⅱ在一定条件下发生反应生成维达列汀的部分转换过程如图所示（部分产物略）。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应 B. I、Ⅱ均含有手性碳原子 C. I、Ⅱ和维达列汀都能发生水解反应 D. I中碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，化合物I的被化合物Ⅱ的取代，脱去小分子，属于取代反应，不是加成反应，A错误； B．手性碳原子是指连有4种不同基团的饱和碳原子：化合物I中，连接的饱和碳原子，连接的4个基团均不同，属于手性碳原子；化合物Ⅱ中，由于连接、​，金刚烷对称被打破，手性碳为， 因此I、Ⅱ均含有手性碳原子，B正确； C．化合物Ⅱ只含有醇羟基和氨基，两种官能团都不能发生水解反应，因此不是三种物质都能水解，C错误； D．化合物I中含有一个饱和五元氮杂环，环上均为杂化的饱和碳原子，饱和碳原子的四面体结构决定了所有碳原子不可能共平面，D错误； 答案选B。 7. 检验淀粉水解程度的实验如下：向淀粉溶液中加入稀，水浴加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，加入溶液至碱性，向试管中加入少量碘水，观察溶液是否变蓝。另取少量水解液于另一支试管中，再加入新制悬浊液加热至沸腾，观察有无砖红色沉淀生成。实验存在的错误有几处? A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 【答案】B 【解析】 【详解】第一处错误：检验淀粉是否剩余时，向水解液中加NaOH至碱性后再加碘水，会与NaOH发生反应，即使有淀粉也无法观察到变蓝现象，应直接取冷却后的酸性水解液加碘水检验；第二处错误：检验葡萄糖的操作中，未先加NaOH中和水解液中过量的稀，酸性条件下会与酸反应溶解，无法和葡萄糖反应生成砖红色沉淀，需先将溶液调至碱性再加新制悬浊液加热；因此实验存在2处错误； 故选B； 8. 化合物用于电沉积研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，X是原子半径最小的原子；基态M的全部p轨道共有7个电子且只与Q位于同一周期，M、Y、Z位于相邻且连续的三个主族，Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍。下列有关说法正确的是 A. 沸点比较：M的最高价氧化物<Y的最高价氧化物 B. 与的中心原子杂化轨道类型不同 C. 和的性质完全相同 D. 中存在配位键 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X是原子半径最小的元素，为；基态M的全部p轨道共7个电子，电子排布为，M为；M、Y、Z为相邻连续主族，且Z和M价电子总数是Y的2倍，Al价电子数为3，推得Y为（价电子数4）、Z为（价电子数5）；M与Q同周期，结合可知Q为。 【详解】A． M的最高价氧化物为（离子晶体，沸点高），Y的最高价氧化物为（分子晶体，沸点低），沸点，A错误； B．为，中心C价层电子对数为，杂化类型为；为，中心N价层电子对数为，杂化类型也为，二者杂化类型相同，B错误； C． 和的化学性质几乎相同，但物理性质（如密度、沸点）有差异，性质不完全相同，C错误； D． 中Al最外层只有3个电子，可形成3个普通共价键，第4个Al-Cl键由Cl提供孤对电子、Al提供空轨道形成配位键，D正确 故选D。 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯<反-2-丁烯 B 苯酚与浓溴水生成白色沉淀，而苯不能 苯环活化了羟基 C 利用植物油来生产肥皂 植物油与加成得固态氢化油 D 吡咯()中所有原子均位于同一平面内 分子中C与N均为杂化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯结构不对称，分子极性大于反-2-丁烯，极性越大分子间作用力越强，沸点越高，因此沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯的原因是极性顺式更大，A错误； B．苯酚能与浓溴水发生取代反应生成沉淀，而苯不能，原因是羟基活化了苯环，使苯环邻对位氢活性增强，B错误； C．利用植物油生产肥皂，原理是植物油（油脂）在碱性条件下发生皂化反应（水解反应）；植物油和氢气加成得到氢化油是油脂硬化的过程，与制肥皂无关，C错误； D．吡咯分子中所有C和N均为杂化，N原子的孤电子对参与形成五元环的共轭大π键，整个分子为平面结构，D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 和的价层电子对数目相同 B. 和的晶体类型相同 C. 和分子中键数目相同 D. 和分子的极性相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子S的价层电子对数为3，的中心原子S的价层电子对数也为3，价层电子对数目相同，A正确； B．在固态时为分子晶体，为共价晶体，晶体类型不同，B错误； C．分子含1个C=C双键（1个π键），分子含1个N≡N三键（2个π键），π键数目不同，C错误； D．为极性分子，为非极性分子，极性不同，D错误； 故选A。 11. 甘氨酸亚铁配合物是一种安全、高效的补铁剂，可由甘氨酸（）与反应制得，其结构简式如图。下列说法正确的是 A. 甘氨酸含有手性碳原子 B. 第一电离能：N>O>H>C C. 甘氨酸亚铁中心离子的配体个数为4 D. 制备反应中甘氨酸体现了碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，甘氨酸中包括-CH2-和羧基两种碳原子，不含手性碳原子，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，H的第一电离能要高于C，第一电离能：N>O>H>C，B正确； C．由图可知，中心离子与2个甘氨酸配体结合，每个配体提供2个配位原子，故其配位数为4，配体数为2，C错误； D．甘氨酸与反应，甘氨酸的羧基（）体现酸性，与反应，不是体现碱性，D错误； 故选B。 12. 氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(图乙为晶胞的俯视图)。下列说法不正确的是 已知：①CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm ②O2-的填充率 A. 图甲中M点的原子坐标为，则N点的原子坐标为 B. 图乙中表示的相对位置的是4 C. 晶胞参数为 D. 化学式中y=4，且该晶胞中的填充率约为83.3% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干晶胞结构可知，图甲中M点的原子坐标为，则N点的原子坐标为，A正确； B．由题干晶胞结构可知，Ce4+或Y3+在顶点和面心上，而O2-在体内面心和顶点形成的8个四面体上，故图乙中表示O2-的相对位置的是3，B错误； C．由题干晶胞示意图可知，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为体对角线的，为apm，设晶胞的边长为x，则有=apm，解得CeO2晶胞参数即x为，C正确； D．由题干晶胞可知，一个晶胞含有Ce4+和Y3+的个数为：=4，O2-的个数为8，化学式中电荷守恒：，解得，即3个阳离子对应5个氧离子，则掺杂Y2O3后晶胞中个阳离子对应个氧离子，且该晶胞中O2-的填充率为83.3%，D正确； 故答案为：B。 13. 高分子P的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃等，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. P完全水解产物有CO2 B. X的结构简式为 C. ①的原子利用率为100% D. ②中发生了缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，P中含有碳酸酯基结构片段，故P完全水解产物有CO2，A正确； B．X和碳酸二甲酯发生取代反应生成P和CH3OH，则X的结构简式为，C3H6O为(CH3)2C=O，B正确； C．反应①为苯酚和丙酮先发生加成反应后脱水生成和H2O，该反应的原子利用率小于100%，C错误； D．由题干信息可知，②生成P和CH3OH，所以②发生了缩聚反应，D正确。 14. 尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。下列说法不正确的是 A. E与F可以用溶液鉴别 B. M与N互为同系物 C. 可以循环利用 D. ①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基 【答案】B 【解析】 【分析】物质E是对甲基苯酚，含有酚羟基和甲基；反应①是E与反应生成物质F，即对甲基苯甲醚，在这个过程中，酚羟基上的氢被甲基取代，形成了甲氧基；反应②是F在酸性高锰酸钾条件下反应生成物质M，即对甲氧基苯甲酸，甲基被氧化成了羧基；反应③是M与 反应生成物质N，即对羟基苯甲酸；甲氧基被脱去甲基，重新变回酚羟基，同时生成；反应④是N与乙醇发生酯化反应，生成尼泊金酯。 【详解】A．物质E含有酚羟基，遇 溶液会发生显色反应；物质F不含酚羟基，遇溶液不会发生显色反应，因此，可以用溶液来鉴别E和F，A正确； B．同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物。物质M是含羧基和醚键的芳香族化合物；物质N是含有羧基和酚羟基的芳香族化合物。两者的官能团种类不同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．在反应①中，作为反应物被消耗；在反应③中，M与反应生成N的同时，会生成。因此，反应③生成的可以作为原料重新用于反应①，实现循环利用，C正确； D．在反应②中，使用了强氧化剂高锰酸钾。如果直接氧化物质E，酚羟基很容易被氧化。因此，在反应①中将酚羟基转化为甲氧基，是为了保护酚羟基不被氧化。在引入羧基后，反应③又将甲氧基转化回酚羟基，这就是脱除保护基的过程，D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷(主观题 共58分) 二、非选择题(每空2分) 15. Ⅰ．有机物在医药、材料、生活等领域有广泛应用，请回答下列问题： （1）红茶中有丰富的其名称为___________。 （2）芳香烃分子中最多___________个原子共直线。 （3）1 mol与足量的NaOH溶液反应，最多消耗___________mol NaOH。 （4）剧烈运动后体内累积较多乳酸(结构简式：)，该物质酯化反应形成的六元环状化合物的结构简式为___________。 Ⅱ．桂皮中含有肉桂醛，是一种食用香精，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。肉桂醛合成步骤如下： （5）写出B→C的化学反应方程式___________。反应Ⅱ的试剂和反应条件：___________。 （6）已知：。有机物乙与肉桂醛发生该反应制得，写出有机物乙的结构简式：___________。 【答案】（1）苯甲酸乙酯 （2）8 （3）4 （4） （5） ①. 2+O2 2+2H2O ②. NaOH的醇溶液，加热 （6） 【解析】 【小问1详解】 该物质是苯甲酸与乙醇经酯化反应得到的酯，名称为苯甲酸乙酯； 【小问2详解】 乙炔（基）为直线形结构，左侧苯环中对位的两个碳原子与乙炔基碳原子共线，右侧苯环中对位碳原子以及对位所连碳原子也可以与乙炔基共线，故最多有8个原子共直线，如图所示； 【小问3详解】 1 mol该有机物含1 mol酚酯基（水解生成1 mol酚羟基和1 mol羧基，共消耗2 mol NaOH）、1 mol醇酯基（水解消耗1 mol NaOH）、1 mol酰胺键（水解生成羧基，消耗1 mol NaOH），则1 mol该物质共消耗4 mol NaOH； 【小问4详解】 两分子乳酸发生分子间酯化，每个分子的羧基与另一分子的羟基脱水形成酯基，得到六元环状二酯，即为； 【小问5详解】 结合B的结构简式和B→C的转化条件可知，反应方程式为2+O22+2H2O；反应Ⅱ发生消去反应脱去HCl得到碳碳双键，反应条件为NaOH醇溶液、加热； 【小问6详解】 该反应为狄尔斯-阿尔德成环反应，肉桂醛作为亲双烯体，根据产物结构逆推，即如图两根C-C键断裂，形成的双烯体为2,3-二甲基-1,3-丁二烯即其结构简式为。 16. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置已省略）： 查阅资料： ①-萘乙醚（相对分子质量为172）、-萘酚（相对分子质量为144）都是白色晶体，易溶于有机溶剂，-萘酚易被空气中氧气氧化。 ②-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验开始：先连接好装置，检查气密性，装入药品后操作顺序为D→________（用字母作答）。 A.打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B.开启恒温磁力搅拌器 C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （2）向三颈烧瓶中加入4.32 g -萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是________，从而使-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 （3）装置A中制得氮气的作用是_________。 （4）仪器D的名称是_________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以_________（填操作措施）。 （5）反应结束后，先通过_________（填“蒸馏”、“萃取”、“分液”或“过滤”，下同）分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，_________分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。 （6）粗产品经提纯后，获得3.61 g -萘乙醚，本实验的产率为_________（保留2位有效数字）。 【答案】（1）CBA （2）既能溶解无机物，又能溶解有机物（或乙醇既能溶于水又能溶于有机溶剂） （3）排尽装置内的空气，防止-萘酚被氧化 （4） ①. 球形冷凝管 ②. 缓慢滴加 （5） ①. 蒸馏 ②. 分液 （6）70% 【解析】 【分析】装置A中利用和的反应制备，制得的中含有水蒸气，将气体通入装置B中，利用浓硫酸除去其中的水蒸气。之后将通入装置C中排尽装置中的空气，防止-萘酚被氧气氧化。最后将滴入-萘酚和NaOH的混合溶液中制备-萘乙醚，据此作答。 【小问1详解】 连接好装置后应该先检查气密性以避免-萘酚被氧气氧化，之后装入药品，打开水龙头，往装置D中通入冷凝水，以减少反应物挥发。之后打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠，利用A装置生成的排尽装置内的空气，接着开启恒温磁力搅拌器，使-萘酚与NaOH反应生成2-萘酚钠。最后打开E装置旋塞，向装置C中滴入溴乙烷，与2-萘酚钠反应制备-萘乙醚； 【小问2详解】 乙醇能与水形成氢键，同时又是弱极性溶剂，既能溶解有机试剂也可以溶解无机碱NaOH，因此选用乙醇作反应溶剂； 【小问3详解】 根据已知条件，-萘酚易被空气中的氧气氧化，因此需要利用A装置制备，排尽装置中的空气，避免-萘酚被氧化； 【小问4详解】 仪器D的名称是球形冷凝管；实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以缓慢滴加溴乙烷； 【小问5详解】 乙醇沸点较低，反应结束后，可以先通过蒸馏分离出乙醇，之后再加入适量苯和水，通过萃取分液分离出有机相； 【小问6详解】 -萘酚的物质的量为，1.6 g NaOH的物质的量为，由反应方程式可知NaOH过量，因此-萘乙醚的理论产量应按-萘酚的用量计算，-萘乙醚的理论产量，故本实验的产率。 17. 回答下列问题 （1）曲酸主要用作美白剂、食品添加剂等，其与脱氧曲酸的结构如图所示。 ①曲酸所含有的官能团名称有___________。 ②曲酸的分子式为___________。 ③与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有___________种(不考虑—O—O—键)。 （2）若准确称取4.4 g有机物X(只含C、H、O三种元素)样品，经充分燃烧后将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示。 ①该有机物的分子式为___________。 ②实验测得该有机物可与NaOH溶液反应，则该有机物的结构简式可能为___________。 ③一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6 g银，将等量的该醛完全燃烧，生成的水的质量为3.6 g，则此醛的结构简式为___________；写出在加热条件下，该醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 羟基、醚键、羰基、碳碳双键 ②. C6H6O4 ③. 3 （2） ①. ②. 、 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①曲酸所含有的官能团名称有羟基、醚键、羰基、碳碳双键； ②曲酸的分子式为C6H6O4； ③脱氧曲酸分子式为，不饱和度为4，芳香族化合物含苯环（不饱和度恰好为4，所有碳原子都在苯环中），只能是苯环连接3个羟基，苯环上三羟基的同分异构体共3种（1，2，3-三羟基苯、1，2，4-三羟基苯、1，3，5-三羟基苯），故为3种。 【小问2详解】 ①依据题意，碱石灰吸收二氧化碳，则，浓硫酸吸收水，则，，，得最简式；质谱最大质荷比为88，得相对分子质量为88，故分子式为​； ②红外光谱显示含、，不对称甲基，且能与NaOH反应，说明是酯，符合条件的酯为或； ③饱和一元醛通式，，结合醛的银镜反应规律可知；燃烧生成3.6 g水，得醛中含，即，，为乙醛（）；乙醛与新制氢氧化铜在加热碱性条件下生成氧化亚铜沉淀和乙酸钠，化学方程式为。 18. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图所示。 已知：① ② ③。 回答下列问题： （1）芳香族化合物B的名称为___________，C的同系物中相对分子质量最小的有机物的结构简式为___________。 （2）由D生成E的第①步反应类型为___________。 （3）X的结构简式为___________。 （4）写出F生成G的第①步反应的化学方程式：___________。 （5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有___________种，写出其中任意一种的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2； ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. HCHO （2）氧化反应 （3） （4）+3KOH +2KBr+3H2O （5） ①. 4 ②. 、、、(任选一种) 【解析】 【分析】根据题给已知①，芳香族化合物B的结构简式为，C的结构简式为；B、C中都含醛基，结合题给已知②及D的分子式可知，D的结构简式为；D中醛基在新制、加热作用下发生氧化反应，产物酸化后得到E的结构简式为；E与发生加成反应生成F，F的结构简式为；F在、加热条件下发生消去反应，酸化后得到的G的结构简式为，根据题给已知③，结合H的结构简式逆推出X的结构简式为，据此分析。 【小问1详解】 芳香族化合物B的结构简式为，名称为苯甲醛，C的结构简式为，C的同系物中相对分子质量最小的有机物结构简式为； 【小问2详解】 D中醛基在新制、加热作用下发生氧化反应； 【小问3详解】 由分析可知，X的结构简式为； 【小问4详解】 F的结构简式为；F在、加热条件下发生消去反应，-COOH也被中和成盐，则第一步反应的化学方程式为：+3KOH +2KBr+3H2O； 【小问5详解】 G的结构简式为，G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，则Y的结构简式为。满足条件：分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则含-COOH；核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则含2个甲基，因此符合条件的同分异构体有、、、，共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $