精品解析：吉林省吉林油田高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

吉林油田高级中学2025-2026学年度第一学期期中试卷 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。下列有关说法错误的是 A. 古代作画所用的绢丝属于有机物 B. 作画中的青绿色颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8•5H2O中Cu的化合价为+2 C. 作画所需的墨水属于悬浊液 D. 舞台上的“云雾”可用干冰来制造 2. 欲配制下列四种无色透明的溶液，其中能配制成功的是 A. NH、NO、Cl-、Al3+ B. Ca2+、OH-、Na+、HCO C. MnO、K+、SO、Na+ D. H+、Fe2+、Cl-、NO 3. 中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7 000米，最深达到7 020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是(　　) A. 钛合金是一种新型的金属单质 B. 钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小 C. 钛合金的化学性质与钛单质相同 D. 青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金 4. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 5. 下列粒子中，只有氧化性的是 A. H+ B. Cl- C. Na D. Fe2+ 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B. 向氯化铜溶液中加入氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ C. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 7. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含铁物质的“价类二维图”。下列推断不合理的是 A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 D. 为检验e中是否混有b，可以先加KSCN溶液，再加H2O2，观察是否有血红色出现 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时转移的电子数为3NA B. 1molFe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D. 23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA 9. 联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A. ①转化中是还原剂 B. ③转化中是氧化产物 C. 1mol可处理1mol D. 上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应 10. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀盐酸 B. CuCl2溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液 11. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释 A． Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 B． 常用铝箔做包装材料 金属铝有好的延展性 C． FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D． 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 烧菜时铁锅被染色 A. A B. B C. C D. D 12. 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： 以下说法中不正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 B. 沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠 C. 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1 D. 循环2中的气体X为CO2 13. 下列操作规范但不能达到实验目的的是 A．切割钠 B．除去中混有的HCl C．验证溶液X中存在 D．验证有生成 A. A B. B C. C D. D 14. A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(　　) A. 铜 B. 碳 C. 铁 D. 钙 15. 铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某同学设计如下实验，利用在溶液中与反应制备，实验装置如图(加热和夹持仪器已省略)所示。下列说法正确的是 已知：①粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解； ②白色固体且难溶于水。 A. 装置B中试剂为浓硫酸 B. 制备的离子方程式为 C. 从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D. 拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下： （1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___________(填字母) A. B. C. D. （2）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙，硅等元素的化合物，酸浸的目的是___________。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。 （4）为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ①___________ 向溶液加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②___________ 具有氧化性 （5）实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是___________(填字母)。 A. 废弃药品直接倒入水池冲走 B. 药品仪器归放 C. 清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D. 离开实验室时，开着门窗让实验室通风透气 17. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）写出与溶液反应的离子方程式：______，故可推断MgO为______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）写出与足量反应的离子方程式：______。 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是______(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子______(填离子符号)。 18. 配制的溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量___________。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 这些操作步骤的正确顺序为___________(填序号) （4）下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。 a．溶解后未经冷却就移液     b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长         d．定容时仰视刻度线 （5）某种胃药有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量操作如下(设该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片(每粒药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 ③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。(保留小数点后两位) 19. 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。 已知：①为棕黄色气体沸点为，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题： （1）除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其离子反应方程式为___________。 （2）图中各装置连接顺序为：___________。(填装置中的小写字母，用箭头连接，不重复出现)。 （3）装置B中固体产物为和，制备的化学方程式为___________。 （4）实验中口和空气的进气速率要适中，当口出气量一定时，需控制口进气量与空气进气量的比值为1：3的原因是___________。 （5）装置D的作用是___________。 （6）装置D可替换为___________(填序号)，写出与溶液反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林油田高级中学2025-2026学年度第一学期期中试卷 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。下列有关说法错误的是 A. 古代作画所用的绢丝属于有机物 B. 作画中的青绿色颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8•5H2O中Cu的化合价为+2 C. 作画所需的墨水属于悬浊液 D. 舞台上的“云雾”可用干冰来制造 【答案】C 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子有机物，A正确； B．根据化合物化合价代数和为零，设Cu的化合价为x，则x+(+3)×6+(-3)×4+(-1)×8=0，可得x=2，B正确； C．墨水是碳溶于水形成液溶胶，属于胶体，C错误； D．舞台上的“云雾”是干冰升华制造，D正确； 故选C。 2. 欲配制下列四种无色透明的溶液，其中能配制成功的是 A. NH、NO、Cl-、Al3+ B. Ca2+、OH-、Na+、HCO C. MnO、K+、SO、Na+ D. H+、Fe2+、Cl-、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子都没有颜色且不发生反应，所以可以共存，A正确； B．OH-与HCO 反应生成H2O和CO ，所以不能共存，B错误； C．MnO显紫红色 ，与题意不符，C错误； D．Fe2+显浅绿色，与题意不符，D错误； 故选A。 3. 中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7 000米，最深达到7 020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是(　　) A. 钛合金是一种新型的金属单质 B. 钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小 C. 钛合金的化学性质与钛单质相同 D. 青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金 【答案】D 【解析】 【详解】A.合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不属于新型金属单质，A项错误； B.合金的熔点一般比成分金属的熔点低，但硬度大，B项错误； C.合金的化学性质与其成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质的性质外，还具有其他成分的性质，C项错误； D. 青铜是铜锌的合金，碳素钢是铁碳的合金，合金钢是铁、碳、铬、镍等的合金，硬铝是铝、镁、硅、铜、锰的合金，D正确； 故选D。 【点睛】合金钢的分类：(1)按合金元素的含量分：①低合金钢——合金元素总含量小于等于5%；②中合金钢——合金元素总含量在5%~10%之间；③高合金钢——合金元素总含量大于等于10%；(2)按合金元素的种类分：有铬钢、锰钢、铬锰钢、铬镍钢、铬镍钼钢、硅锰钼钒钢等。 (3)按主要用途分：①结构钢：建筑及工程用结构钢、机械制造用结构钢；②工具钢；③特殊性能钢。 4. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体整体呈电中性，胶体粒子可能带电；由图可知，碘化银胶体粒子[胶核(AgI)n吸附Ag+]带正电荷，但碘化银胶体本身不带电，A错误； B．渗析利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子或离子，碘化银胶体粒子直径较大不能透过半透膜，硝酸钾溶液中的K+、可透过半透膜，故可用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，B正确； C．胶体粒子直径为1~100 nm，1 pm=10-3 nm，1~100 pm远小于胶体粒子直径范围，C错误； D．碘化银固体与水混合若形成悬浊液（粒子直径>100 nm），不会产生丁达尔效应；只有形成胶体时才会产生，D错误； 故答案选B。 5. 下列粒子中，只有氧化性的是 A. H+ B. Cl- C. Na D. Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．H+核外无电子，只能得电子，因此只有氧化性，A正确； B．Cl-中Cl为-1价，为Cl的最低价态，只有还原性，B错误； C．Na为金属单质，只有还原性，C错误； D．Fe2+为+2价，属于Fe的中间价态，既有氧化性也有还原性，D错误； 故答案选A。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B. 向氯化铜溶液中加入氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ C. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确的反应为FeO+2H+=Fe2++H2O，A错误； B．氨水是弱碱，不能拆为OH-，正确反应为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，B错误； C．电荷不守恒，正确应为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，C错误； D．Cl2氧化Fe2+为Fe3+，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 7. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含铁物质的“价类二维图”。下列推断不合理的是 A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 D. 为检验e中是否混有b，可以先加KSCN溶液，再加H2O2，观察是否有血红色出现 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化合价的变化规律，铁单质和铁盐可以发生反应生成亚铁盐：，A项正确； B．b含有，为中间价态，既可被氧化，也可被还原，B项正确； C．，C项正确； D．检验中是否含有，若先加入，溶液变成红色，无法证明的存在，D项错误； 答案选D。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时转移的电子数为3NA B. 1molFe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D. 23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素由+6价降为+3价，则1molK2Cr2O7转移的电子数为6NA，A不正确； B．Fe溶于过量盐酸，生成FeCl2和H2，则1molFe转移电子数为2NA，B不正确； C．过氧化钠与水反应时，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C不正确； D．钠在空气中充分燃烧时，发生反应2Na+O2Na2O2，23g钠(1mol)转移电子数为NA，D正确； 故选D。 9. 联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A. ①转化中是还原剂 B. ③转化中是氧化产物 C. 1mol可处理1mol D. 上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①转化中与CuO反应生成，氮元素化合价升高，则①转化中是还原剂，A正确； B．反应③转化中转变为，铜元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，B正确； C．1mol失去电子生成氮气，转移4mol电子，而1mol得到4mol电子，根据得失电子守恒，1mol可处理1mol，C正确； D．反应①③有元素化合价变化，反应②中没有，所以反应②不是氧化还原反应，D错误。 答案选D。 10. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀盐酸 B. CuCl2溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁片放入稀盐酸，反应生成氯化亚铁和氢气，铁片溶解，溶液质量增加，但有气体放出，A错误； B．铁片放入CuCl2溶液，反应生成氯化亚铁和铜，铁片溶解析出铜，由于析出铜的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，B错误； C．Fe与反应，Fe溶解在溶液中，溶液质量增加，没有气体放出，C正确； D．铁片放入AgNO3溶液，反应生成氯化亚铁和银，铁片溶解析出银，由于析出银的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，D错误； 故选C。 11. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释 A． Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 B． 常用铝箔做包装材料 金属铝有好的延展性 C． FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D． 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 烧菜时铁锅被染色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na2O2能与水、二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A项正确；B、由于金属铝具有较好的延展性，因此常用铝箔做包装材料，B项正确；C、由于2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板，C项正确；D、烧菜用过的铁锅，放置常出现红棕色是因为Fe被氧化生成Fe2O3，D项错误；答案选D。 12. 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： 以下说法中不正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 B. 沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠 C. 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1 D. 循环2中的气体X为CO2 【答案】B 【解析】 【分析】焦炭和水在高温下反应生成CO2和H2，H2和从空气中分离出来的N2合成氨，氨和CO2通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，分离出NaHCO3，煅烧得到纯碱，生成的CO2可以循环使用；母液中通入氨可以分离出NH4Cl，剩余的含NaCl的溶液可以送回沉淀池中循环使用。 【详解】A．CO2在水中的溶解度比较小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入氨，使溶液呈碱性，再向碱性溶液中通入CO2，可以得到更多的，从而生成更多的溶解度较小的NaHCO3，故A正确； B．由以上分析可知，沉淀池中得到的沉淀为NaHCO3，故B不正确； C．母液分离出NH4Cl后，剩下的主要是NaCl，循环Ⅰ将分离出NH4Cl的溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正确； D．煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2可以再进入沉淀池中循环使用，故D正确； 故选B。 13. 下列操作规范但不能达到实验目的的是 A．切割钠 B．除去中混有的HCl C．验证溶液X中存在 D．验证有生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠质软，可以用小刀切割，A正确； B．饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B正确； C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能证明含有氯离子，也可能是碳酸根离子等，C错误； D．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气是助燃性气体，可以使带火星的木条复燃，D正确； 答案选C。 14. A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(　　) A. 铜 B. 碳 C. 铁 D. 钙 【答案】D 【解析】 【分析】根据E高温会生成A,A和水反应生成的B和二氧化碳反应会生成A，可以猜测E是碳酸钙，A为氧化钙，B为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙，所以C是氯化钙；氧化钙和硝酸会生成硝酸钙，氯化钙和硝酸银会生成硝酸钙，所以D是硝酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。 【详解】E高温会生成A，A和水反应生成的B和二氧化碳反应会生成A，可以猜测E是碳酸钙，A为氧化钙,B为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙，所以C是氯化钙；氧化钙和硝酸会生成硝酸钙，氯化钙和硝酸银会生成硝酸钙，所以D是硝酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是氯化钙，D是硝酸钙，E是碳酸钙，其中所含的相同元素是：钙元素； 综上所述，本题选D。 15. 铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某同学设计如下实验，利用在溶液中与反应制备，实验装置如图(加热和夹持仪器已省略)所示。下列说法正确的是 已知：①粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解； ②白色固体且难溶于水。 A. 装置B中试剂为浓硫酸 B. 制备的离子方程式为 C. 从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D. 拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开 【答案】D 【解析】 【分析】利用在溶液中与反应制备，在A中加入浓盐酸并加热生成的通过B装置进入C中与在溶液中反应制备。 【详解】A．A中生成的含有HCl和，由于制备反应是在碱性水溶液中进行，故需在B中除去HCl，应使用饱和食盐水，A错误； B．粉末呈浅黄色，不溶于冷水，制备的离子方程式为，B错误； C．铋酸钠遇沸水或酸则迅速分解，故不能加热蒸发，C错误； D．拆除装置前需将整个装置的气体处理，必须进行的操作是关闭停止产生，打开加入NaOH溶液以除去装置中的，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下： （1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___________(填字母) A. B. C. D. （2）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙，硅等元素的化合物，酸浸的目的是___________。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。 （4）为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ①___________ 向溶液加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②___________ 具有氧化性 （5）实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是___________(填字母)。 A. 废弃药品直接倒入水池冲走 B. 药品仪器归放 C. 清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D. 离开实验室时，开着门窗让实验室通风透气 【答案】（1）A （2）将铁的氧化物溶解 （3） ①. Fe3+ ②. 还原性 （4） ①. Fe2+具有还原性 ②. 2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ （5）BC 【解析】 【分析】黑木耳在坩埚中进行灼烧，烧成灰烬后用硫酸酸浸，再过滤得到滤渣和滤液。 【小问1详解】 灼烧黑木耳必须用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒；故答案为：A。 【小问2详解】 灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，氧化铁不溶于水，酸浸的目的是将铁的氧化物溶解。 【小问3详解】 取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，高锰酸根具有强氧化性，说明滤液中存在具有还原性的粒子。 【小问4详解】 ①向FeCl2溶液中添加新制氯水，氯水具有强氧化性，说明Fe2+具有还原性。 ②向FeCl3溶液加入足量的铁粉，两者反应，其离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。 【小问5详解】 实验结束，离开实验室之前，废弃药品不能直接倒入水池冲走，要进行无污染化处理； 将用后的药品仪器及时归放到原位置；清洁实验仪器，整理桌面，打扫实验室卫生；最后及时关闭水电、门窗；故答案为：BC。 17. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）写出与溶液反应的离子方程式：______，故可推断MgO为______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）写出与足量反应的离子方程式：______。 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是______(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ②. 碱性 （2） （3） ①. 中性 ②. Na+、OH- ③. 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；变化曲线为①； Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到b点，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子继续和氢离子生成水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到d点，之后滴加过量NaHSO4溶液，不再反应，溶液导电性又有所增大；变化曲线为②； 【小问1详解】 能与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；与溶液反应生成硫酸镁和水，离子方程式：，故可推断MgO为碱性氧化物。 【小问2详解】 由图，为一元弱酸，则与氢氧化钠反应生成和水：； 【小问3详解】 ①结合分析，a、d两点对应的溶液均显中性； ②结合分析，b点溶质为NaOH，，溶液中大量存在的离子是钠离子、氢氧根离子。 ③c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，对应加入的硫酸和硫酸钠的物质的量相同，两溶液中含有相同量的。 18. 配制的溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量___________。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 这些操作步骤的正确顺序为___________(填序号) （4）下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。 a．溶解后未经冷却就移液     b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长         d．定容时仰视刻度线 （5）某种胃药有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量操作如下(设该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片(每粒药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 ③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。(保留小数点后两位) 【答案】（1）1.0 （2） ①. 量筒 ②. 250 mL容量瓶 （3）②⑤③⑥④① （4）cd （5） ①. 250 mL ②. 2.1 mL ③. 31.20% 【解析】 【小问1详解】 实验室没有200 mL规格的容量瓶，配制200 mL溶液需选用250 mL容量瓶，按250 mL计算NaOH质量：，，托盘天平精度为0.1 g。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的核心玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，必须使用对应规格的容量瓶（本题为250 mL容量瓶），还需要量筒量取溶解用的蒸馏水。 【小问3详解】 配制步骤遵循“计算→称量→溶解→冷却移液→洗涤→定容（先加水至近刻度1-2 cm，再胶头滴管定容）→摇匀”的顺序，对应序号为②⑤③⑥④①。 【小问4详解】 a．溶解后未冷却移液，溶液冷却后体积偏小，浓度偏高； b．容量瓶残留蒸馏水，定容时才补加水，对n、V均无影响，浓度不变； c．NaOH称量时间过长会吸水潮解，实际称量的NaOH溶质质量偏小，n偏小，浓度偏低； d．定容仰视刻度线，最终溶液体积V偏大，浓度偏低。 故选cd。 【小问5详解】 ①4次实验每次消耗25.00 mL稀盐酸，总共至少需要100mL稀盐酸，同时实验过程中会有少量损耗，选250 mL容量瓶最经济合理，50 mL容量瓶体积不足，100 mL估计不够，500 mL会造成试剂浪费。 ②盐酸的物质的量浓度，配制250 mL 0.10 mol/L稀盐酸，根据稀释定律，12 mol/L×V1​=0.10 mol/L×0.25 L，解得。 ③第1次数据15.00mL偏差过大为异常值舍去，剩余3次NaOH平均体积为。与氢氧化铝3反应的HCl物质的量为：。根据反应，，，质量分数为。 19. 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。 已知：①为棕黄色气体沸点为，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题： （1）除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其离子反应方程式为___________。 （2）图中各装置连接顺序为：___________。(填装置中的小写字母，用箭头连接，不重复出现)。 （3）装置B中固体产物为和，制备的化学方程式为___________。 （4）实验中口和空气的进气速率要适中，当口出气量一定时，需控制口进气量与空气进气量的比值为1：3的原因是___________。 （5）装置D的作用是___________。 （6）装置D可替换为___________(填序号)，写出与溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1）2 +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2） （3） （4）比值大于1：3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1：3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应慢 （5）吸收尾气，防止污染，防止空气中水蒸气进入装置F中 （6） ①. a ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢，其中导气管通入空气的目的是稀释装置B中生成的一氧化二氯，防止一氧化二氯的浓度过大发生爆炸；装置B中氯气与潮湿碳酸钠反应制备一氧化二氯；装置E中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化二氯；装置H用于冷凝收集一氧化二氯；装置D中盛有的碱石灰用于吸收氯气，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置F中，则装置的连接顺序为ACBEFD，接口的连接顺序为a→d→e→b→c→h→i→j(k)→k(j)→f→g。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为：2 +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置接口的连接顺序为a→d→e→b→c→h→i→j(k)→k(j)→f→g； 【小问3详解】 由分析可知，装置B中氯气与潮湿碳酸钠反应制备一氧化二氯，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，d口氯气的进气量与空气进气量的比值大于1：3，会使一氧化二氯的稀释程度不够，导致浓度过大而引发爆炸；若d口氯气的进气量与空气的进气量比值小于1：3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应慢，所以当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1：3； 【小问5详解】 由分析可知，装置D中盛有的碱石灰用于吸收氯气，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置F中导致一氧化二氯与水反应生成次氯酸； 【小问6详解】 由分析可知，装置D中盛有的碱石灰用于吸收氯气，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置F中导致一氧化二氯与水反应生成次氯酸，所以装置D可用装置a替换；由题给信息可知，一氧化二氯与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $