精品解析：吉林省吉林市吉化第三中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

吉化三中2025—2026学年高一年级上学期期中检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-135.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 钻木取火 B. 切开的苹果放置一段时间后切面变色 C. 利用干冰制冷保冰棒 D. 厨余垃圾“变身”为沼气 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁 4. 下列有关溶液和胶体的说法错误的是 A. 两者的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 两者中的分散质粒子均能透过滤纸 C. 两者均呈电中性 D. 两者均属于混合物 5. 下列说法正确的是 A. 铜丝能导电，所以铜是电解质 B. CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合钠离子 B. 图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 7. 下列电离方程式正确的是 A. 硫酸钠溶液：Na2SO4=Na++2 B. 硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++ C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3 D. 硝酸钙溶液：Ca(NO3)2=Ca2++2N3-+6O2- 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 硫酸和氯化钡溶液反应： D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 9. 下列说法中错误的有 ①由同种元素组成的物质均为纯净物 ②加入沸腾的水中制取胶体 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 ⑤电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦根据树状分类法分析，既属于钠盐又属于碳酸盐 ⑧置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 10. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液NaNH2，并慢慢产生气泡。下列错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：2 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 11. 在KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中下列叙述正确的是 A. KClO3是还原剂 B. 转移电子总数6e- C. HCl是氧化剂 D. KCl既不是氧化产物又不是还原产物 12. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. B. C. D. 浓盐酸 13. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 14. 铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了如下两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一：FeCu 方案二：CuOCu A. ②和③的基本反应类型不同 B. 还原性： C. ①和④的Fe均可换为Ag D. 相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 15. 某化学兴趣小组加热16.8g NaHCO3固体，使其完全分解，将生成的CO2和水蒸气全部通入盛有Na2O2粉末的真空容器中，充分反应(假设CO2和水蒸气均完全反应)。下列说法正确的是 A. 真空容器中固体粉末增重3.0g B. Na2O2粉末的质量至少为23.4g C. Na2O2最终全部转化为Na2CO3 D. 最终得到3.2g氧气 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)。 （2）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，则M为___________。 a. 　 b. 　 c. 　 d. （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察或组内物质溶液相互滴加的方法，就能将它们一一鉴别出来的是___________(填序号)。 ①和　②和　③和 　④和 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦醋酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于_______(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②_______电解质(填“是” 、“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的_______。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是_______分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式_______。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：_____。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为_______。 （8）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。 A. B. C. D. 18. 完成下列离子方程式： （1）将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中_________。 （2）将过量的盐酸加入碳酸钠溶液中_________。 （3）少量二氧化碳通入碳酸钠溶液中_________。 （4）氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合________。 （5）向硫酸氢钠溶液中加入适量氢氧化钡至沉淀完全_________。 19. I．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （1）下列关于Na2CO3的认识正确的是_____。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （2）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因_____（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （3）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加_____（填“Na2CO3”或“NaHCO3”），继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理_________。 II．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： （4）OA段、AB段发生反应的反应方程式分别为_____、______。 （5）B点时，反应所得溶液中溶质是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉化三中2025—2026学年高一年级上学期期中检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-135.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 钻木取火 B. 切开的苹果放置一段时间后切面变色 C. 利用干冰制冷保冰棒 D. 厨余垃圾“变身”为沼气 【答案】C 【解析】 【详解】A．钻木取火涉及燃烧，属于化学变化，故A不选； B．切开的苹果放置一段时间后切面变色，有新物质生成，涉及化学变化，故B不选； C．利用干冰制冷保冰棒，没有新物质生成，不涉及化学变化，故C选； D．厨余垃圾”变身”为沼气，有新物质生成，涉及化学变化，故D不选； 答案选C。 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．既是置换反应，也是氧化还原反应，A不符合题意； B．是复分解反应，元素化合价均不变，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．中碳元素和铁元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但不属于四种基本反应，C符合题意； D．是置换反应，Na和H元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰是固态二氧化碳，二氧化硫、三氧化硫均能与碱反应生成盐和水，故都属于酸性氧化物，A正确； B．活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氧化钙、氧化铁、氧化镁都可以跟酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，D正确； 故答案为：C。 4. 下列有关溶液和胶体的说法错误的是 A. 两者的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 两者中的分散质粒子均能透过滤纸 C. 两者均呈电中性 D. 两者均属于混合物 【答案】A 【解析】 【分析】胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同，故A错误； B．溶液和胶体的分散质半径均很小，均能透过滤纸，故B正确； C．两者中正负电荷均能相互抵消，均呈电中性，故C正确； D．溶液、胶体、浊液均属于混合物，故D正确； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 铜丝能导电，所以铜是电解质 B. CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜丝是金属单质，不属于化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．溶于水能导电是因为与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不是电解质，C错误； D．氧化钙是化合物，在熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，因此氧化钙是电解质，D正确； 故选D。 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合钠离子 B. 图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子（）中较大的原子O显负电性，会与阳离子相互吸引而靠近，图c中，水分子中的O靠近中心离子，故可知水合b离子是水合钠离子，A正确； B．图c中水合a离子箭头指向X电极（阳极，与电源正极相连），阴离子（Cl⁻）向阳极移动，故水合a离子向与电源正极相连的电极移动，B正确； C．干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D．NaCl的电离不需要通电，溶解或熔融时即可电离出自由移动的离子，通电是电解过程，并非电离的条件，D错误； 故答案选D。 7. 下列电离方程式正确的是 A. 硫酸钠溶液：Na2SO4=Na++2 B. 硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++ C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3 D. 硝酸钙溶液：Ca(NO3)2=Ca2++2N3-+6O2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠电离应生成2个和1个，正确电离方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，应拆为和，正确电离方程式为，B错误； C．硫酸铝电离生成2个和3个，电离方程式书写正确，C正确； D．硝酸钙中是原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 硫酸和氯化钡溶液反应： D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸银和HCl都是强电解质，在水溶液中发生完全电离：，A不正确； B．铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，题中所给方程式电荷不守恒、得失电子不守恒：，B不正确； C．硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和HCl，所给离子方程式正确，C正确； D．铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D不正确； 故选C。 9. 下列说法中错误的有 ①由同种元素组成的物质均为纯净物 ②加入沸腾的水中制取胶体 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 ⑤电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦根据树状分类法分析，既属于钠盐又属于碳酸盐 ⑧置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】D 【解析】 【详解】同种元素可形成混合物，如O2和O3，故①错误； Fe2O3与水不反应，FeCl3溶液加入沸腾的水中制取胶体，故②错误； 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4电离出H⁺，但NaHSO4属于盐，故③错误； 还原性与失电子能力有关，与失电子多少无关，故④错误； 电解质溶液中阴、阳离子所带电荷总数一定相等，阴、阳离子离子总数不一定相等，故⑤错误； 酸性氧化物可能是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故⑥错误； 根据交叉分类法，Na₂CO₃属于钠盐和碳酸盐，故⑦错误； 置换反应必为氧化还原，复分解反应必不为，故⑧正确； 错误共7个，选D。 10. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液NaNH2，并慢慢产生气泡。下列错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：2 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，故A正确； B．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B正确； C．根据图示，1个Na原子失去1个电子得到Na+ (NH3)x，参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：1，故C错误； D．反应中钠失去电子，氢原子得电子生成氢气，所以钠和液氨可发生反应2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑，故D正确； 选C。 11. 在KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中下列叙述正确的是 A. KClO3是还原剂 B. 转移电子总数6e- C. HCl是氧化剂 D. KCl既不是氧化产物又不是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0作氧化剂，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0作还原剂，以此来解答。 【详解】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，A错误； B．反应中，1个 KClO3得到5个e-，5个 HCl失去5个e-，总转移电子数为5e-， B错误； C．HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则HCl为还原剂，C错误； D．KCl中的Cl来自HCl，未发生氧化或还原，因此KCl既不是氧化产物也不是还原产物，D正确； 故选D。 12. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. B. C. D. 浓盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中O元素化合价由0价变为-2价，作氧化剂，所以需要还原剂才能实现，故A错误； B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误； C．该反应中没有元素化合价变化，不需要发生氧化还原反应，故C错误； D．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，作还原剂，所以需要氧化剂才能实现，故D正确； 故选D。 13. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3与HCl反应对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，Na2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，A不符合题意； B．BaCl2与H2SO4反应对应离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应对应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．K2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl反应对应离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意； D．KOH与H2SO4反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，Ba(OH)2与HNO3反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，D符合题意； 故答案选D。 14. 铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了如下两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一：FeCu 方案二：CuOCu A. ②和③的基本反应类型不同 B. 还原性： C. ①和④的Fe均可换为Ag D. 相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 【答案】C 【解析】 【分析】①； ②； ③； ④； 【详解】A．②反应为置换反应，③不是置换反应，A正确； B．①中还原性：Fe＞H2，②中还原性：H2＞Cu，则还原性：Fe>H2>Cu，B正确； C．①中，Ag的活动性弱，不能与酸反应生成氢气，④中Ag的活动性弱于Cu，则无法用Ag置换Cu，C错误； D．②反应需要在高温下进行，③④均在常温下进行，则相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全，D正确； 故答案为：C。 15. 某化学兴趣小组加热16.8g NaHCO3固体，使其完全分解，将生成的CO2和水蒸气全部通入盛有Na2O2粉末的真空容器中，充分反应(假设CO2和水蒸气均完全反应)。下列说法正确的是 A. 真空容器中固体粉末增重3.0g B. Na2O2粉末的质量至少为23.4g C. Na2O2最终全部转化为Na2CO3 D. 最终得到3.2g氧气 【答案】AD 【解析】 【分析】首先计算的物质的量：，根据分解反应，可知生成、，结合与两种气体的反应分析选项： 【详解】A．与反应：，0.1mol 反应使固体增重；与反应：，0.1mol 反应使固体增重，总增重，A正确； B．完全反应共消耗的物质的量为，对应质量为，不是，B错误； C．与反应生成，因此最终固体为和的混合物，C错误； D．两个反应共生成，对应质量为，D正确； 故选AD。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)。 （2）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，则M为___________。 a. 　 b. 　 c. 　 d. （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察或组内物质溶液相互滴加的方法，就能将它们一一鉴别出来的是___________(填序号)。 ①和　②和　③和 　④和 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ④⑩ ③. ①②⑨ （2）d （3） ①. Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O ②. OH-+H+ = H2O （4）②④ 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①铜是金属单质，含自由电子能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ②熔融KCl含自由移动离子，能导电，属于电解质； ③是强碱，固体无自由移动离子不导电，水溶液或熔融状态可电离出自由离子导电，属于电解质； ④自身不能电离，属于非电解质，不导电； ⑤晶体是盐，固体无自由移动离子不导电，水溶液可电离导电，属于电解质； ⑥胆矾是结晶水合盐，固体不导电，水溶液可电离导电，属于电解质； ⑦碳酸钙是盐，熔融状态可电离导电，属于电解质； ⑧是盐，水溶液或熔融状态可电离导电，属于电解质； ⑨盐酸是HCl水溶液，为混合物，含自由移动离子能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑩酒精是有机物，自身不能电离，属于非电解质，不导电； 综上所述，属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧，属于非电解质的有④⑩，能导电的有①②⑨。 【小问2详解】 根据溶液为电中性，则正电荷总物质的量=负电荷总物质的量，设四种离子个数分别为2、2、3、3，在已知的离子中，正电荷总数为，负电荷总数为，因此3个M共带3个单位负电荷，每个M带1个负电荷，由于与会生成氢氧化铁沉淀无法共存，故符合条件的M为，故选d。 【小问3详解】 恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，1mol 与1mol硫酸根生成硫酸钡沉淀，1mol 与1mol 生成水，剩余1mol ，因此第一步离子方程式为；继续滴加时，剩余的与反应生成水，第二步离子方程式为。 【小问4详解】 互滴法鉴别要求两种试剂滴加顺序不同、现象不同。 ①和互滴均立即生成白色硫酸钡沉淀，现象相同，无法鉴别； ②滴入中，过量，立即产生二氧化碳气泡；滴入中，初始碳酸根过量生成碳酸氢根，无气泡，后续氢离子过量才产生气泡，现象不同可鉴别； ③和互滴均立即生成白色亚硫酸钡沉淀，现象相同，无法鉴别； ④滴入HCl中，过量，立即产生二氧化碳气泡；HCl滴入中，初始碳酸根过量生成碳酸氢根，无气泡，后续氢离子过量才产生气泡，现象不同可鉴别； 故选②④。 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦醋酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于_______(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②_______电解质(填“是” 、“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的_______。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是_______分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式_______。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：_____。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为_______。 （8）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）AC （2）是 （3）同素异形体 （4）交叉 （5） （6） （7）或或 （8）B 【解析】 【小问1详解】 ③SO2是由S、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；SO2是自身不能电离的化合物，属于非电解质；SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。则上述物质中③属于化合物、酸性氧化物，故选AC； 【小问2详解】 ②H2O能发生微弱的电离()，是一种极弱的电解质，则上述物质中②是电解质； 【小问3详解】 O2和物质⑥O3是由同种元素组成而性质不同的单质，是氧元素的同素异形体； 【小问4详解】 从不同的角度对物质进行分类，物质⑩Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐，即物质类别之间存在交叉关系，以上分类方法采用的是交叉分类法； 【小问5详解】 ④NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水时能发生完全电离生成、和，其电离方程式为：； 【小问6详解】 NaHCO3与胃酸(盐酸)反应的化学方程式： 【小问7详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，即强酸或强酸酸式盐与强碱反应且无沉淀无气体生成，则该反应可能是：⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸的反应或⑨Ba(OH)2固体和⑧盐酸的反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4的反应，所以该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； 【小问8详解】 氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋酸，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故答案为：B。 18. 完成下列离子方程式： （1）将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中_________。 （2）将过量的盐酸加入碳酸钠溶液中_________。 （3）少量二氧化碳通入碳酸钠溶液中_________。 （4）氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合________。 （5）向硫酸氢钠溶液中加入适量氢氧化钡至沉淀完全_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 少量与过量反应生成正盐碳酸钠，不会生成碳酸氢根，1 mol消耗2 mol，配平得到对应离子方程式为：CO2+2OH−=+H2O。 【小问2详解】 盐酸过量时，碳酸根可完全与反应，直接生成和水，无中间产物碳酸氢根生成，据此配平得到离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O。 【小问3详解】 碳酸钠可与、水反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，无论通入量多少，产物均为碳酸氢根，离子方程式为：+CO2+H2O=2。 【小问4详解】 反应中和按1:1生成沉淀，同时和按1:1生成水，离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O。 【小问5详解】 沉淀完全即完全与结合，此时硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为1:1，1mol 只能中和1mol ，剩余留在溶液中，离子方程式为：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O。 19. I．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （1）下列关于Na2CO3的认识正确的是_____。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （2）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因_____（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （3）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加_____（填“Na2CO3”或“NaHCO3”），继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理_________。 II．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： （4）OA段、AB段发生反应的反应方程式分别为_____、______。 （5）B点时，反应所得溶液中溶质是_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 a．受热不易分解，错误；  b．俗称纯碱、苏打，正确； c．是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，属于盐，错误； d．可与酸如盐酸反应生成气体，正确； 故选。 【小问2详解】 设和的质量均为，消耗一元酸的物质的量为，消耗一元酸的物质的量为，因为，故等质量时消耗酸更多； 【小问3详解】 受热易分解产生气体，可使面团膨松，其反应的化学方程式为； 【小问4详解】 向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，盐酸先与反应生成，此阶段无气体生成，对应段，反应方程式为；当反应完全后，盐酸再与反应生成气体，对应段，反应方程式为； 【小问5详解】 点时，加入的盐酸恰好与溶液中的完全反应，此时溶液中的溶质仅为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $