吉林省吉林市第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

吉林一中2025-2026学年度上学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A1-27S-32Fe-56Ba-137 一、选择题：本题共15小题，共45分 1.中国诗词蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是() A.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B.“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 C.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D.“何意百炼钢，化为绕指柔”，“百炼钢”其实就是对生铁不断提高纯度的过程 2.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为 6:0210/23,形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用N代表阿伏加德罗常数的值，下列 说法不正确的是(） A.0.5mo1L的MgC12溶液中含有C1的数目为N B.标准状况下，7.8gNa,0,体中含有的离子总数是0.3N, C.5.6gFe与足量C12完全反应转移电子数是0.3N D.标准状况下，22.4LC12中含有氯分子的数目为N 3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是() A.C12与H20反应：C12+H20=2H+C1+C10&.·小苏打治疗胃酸过多：C0+2H=H0+C02t .硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：A13“+40H=[A1(OH,] 孔用FeCl,溶液腐蚀铜线路板：Cu+Pe”=-Cu2*+Fe2 4.高铁酸钠(Na,F®O4)是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。 关于该反应3C10+2Fe+100H一2Feo+3C1+5H0的下列说法错误的是() A.高铁酸钠中铁元素显十6价 B次氯酸钠在反应中被还原 C.氧化性大小：Fe">Cl0 D.1 molFe3"被氧化时转移3mol.电子 5.配制480ml0.1mo1/L的NaC1溶液，部分实验操作示意图如下： 转移 溶解 洗涤 ① ② 9 下列说法正确的是 A.容量瓶需要干燥后才可用 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②4③ C.实验中需用的仪器有天平、40m容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCI溶液浓度偏佃 6.劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动： 新榨果汁提取液可使酸性高猛酸钾溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究： 用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe的溶液遇KSCN变为红色 C 家庭卫生： 用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣： 为增强漂白粉的漂白效果，加适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 7.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合玛的是() NaOH 混合气体→ 干的Q: 溶液 蓝色钴玻璃片施有样品 的射丝 饱和碳酸钠 溶液 0 CL C.证明氯气 A.用于除去C02中的 B.证明氯气无漂白作用，氯 D.检验草木灰中 可与氢氧化 HC1气体 水有漂白作用 含K* 钠反应 8.在与铝反应产生氢气的无色溶液，一冠能来存的离子组是() A.NH、S0,、K、C1 B.K、Cl、S0、Na XNa、NO、Mn0a、S0, D.Na'、C、C1、NOg 4 9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存 在以下转化关系。已知A、C为金属单质：F为非金属单质，在常温常压下是气体； 化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法不E确的是() B A.A的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 A B.最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y)Z B C.单质F能在C12中燃烧，发出苍白色火焰 F D.N个B所含有的质子数为8N, 10.价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。图1为铁及其化合物的价类二 维图，下列说法不正确的是() 女 卧 止水爽 氧化物 ,稀硫酸 单质 非 -NaOH溶液 0 +1+2+3+4+5+6 N 化合价 图2 图1 A.a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B.通过图2实验可制备e,并较长时间保持白色沉淀不变色 C.d可与足量的H肛溶液发生复分解反应得到g D.c+a可通过在一定条件下加入C0、A1等还原剂实现 11.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣 小组探究利用反应：H2+FeC0≌Fe+C02↑+H,0↑，制取铁粉并检验气体产物实验装置如 图。下列说法不正确的是( 一稀硫酸 FeCO; Zn粒 澄清石灰水 ④ 2/4 A.通过调节分液漏斗的活塞可以控制①)中气泡产生快慢 B.装置①中的试剂是浓硫酸目的是干燥氢气 C.装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D.为防止④中挥发的气体进入②中干扰橙验，③中应盛放碱石灰 12.Ce和Ce"可用于烟气中的大量氮氧化物NO转化为无害物质.将NO与H2的混合气体 通入Ce和Ce“的混合溶液中，发生以下转化过程.下列说法错误的是) N HO NO. A.反应前后溶液中Cé和Ce"的总物质的量不变 B.参加反应I的氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C.反应II的离子方程式为4Ce”+2N0+4H=4Ce+N,+2H,0 D.反应过程中消耗H与生成N的体积（标况下）相等 13. 利用废I旧镀锌铁皮制备F0,胶体粒子的流程图如下，己知：Z溶于强碱时生成可溶 于水的[Zn(OH),]。下列有关说法正确的是() NaOH溶液 过量稀硫酸 适量H,O2N2NaOH溶液 废旧 Fe304 镀锌 碱洗 过滤 酸溶 氧化 反应 胶体 铁皮 粒子 滤液 A.Fe0,粒子是胶体 B.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3=Fe+3H,0 .“氧化”后溶液中存在的离子主要有F、Fe”、Fe”、S0,2 D.最后一步反应中，通入N的目的是部分还原+3价铁 l4将物质的量均为amol的Na和A1一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为pg/cm3, 则此溶液的物质的量浓度为(·) 1000ap mol/L 40 mol/L 1000ap 1000ap A.46a+m 协46a+m C.50a+m mol/L D.45a+m mol/L 15.已知：2Fe2+Br2=2Fe”+2Br,2Br+C12=2C1+Br2,2Re”+2T=2Fe2+I2 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量随Cl,通入量的变 化如图所示。下列有关说法中，不正确的是(） ↑n离子mo4 6 5 45 6 n(Cl2)/mol A.氧化性：Cl2>Br2>Fe>I2 B.原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol 当通入3mo1C12时，溶液中已发生的离子反应可表示 4Fe“+2I+3C12=4Fe3"+I2+6C1 原溶液中n(Fe):n(I):n(Br)=2:1:4 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(12分)如下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩10种元素， 回答下列问题； 周期 IA ⅡA IIIA IVA VA VIA VIA ① ② ③ 月 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)写出素符号和名称： ① ② ⑧ ⑩ (2)表中化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号，下同)，金属性最强的元素 是 ,图中某元素的单质和其最高价氧化物及对应水化物都能既溶于⑥的最 高价氧化物对应的水化物又能溶于④的最高价氧化物对应的水化物溶液，该元素 在周期标的位置是 (填所在周期和族位置)。 (3)写出下列反应的化学方程式： ⑦的单质跟⑩的氢氧化物制备漂白粉的反应： 3/4 氧化铁中混有⑤的氧化物杂质，如何除杂：（选用试剂化学式及相关反应原理） 试剂： 反应原理： 17.(16分) 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 I(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 (填字母)。 A.Fe B.FeCla C.FeSO, D.Fe203 (2).取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mo1·L的溶液。检验亚铁离子是否被氧化 的方法：（语言叙述具体操作及现象和结论并写出相应变化的离子反应） I工业上用赤铁矿（含Fe0g、Fe0,也含有A10,、Mn02、Cu0等）制备绿矾FeS0,·7H,0 的流程如下： NaOH 溶液 隔绝 小 滤液I 试剂b 空气 滤液Ⅲ 赤铁可 煮沸 操作@矾 操作① 试剂 滤液Ⅱ操作 滤渣I 操作 滤渣Ⅲ MnO2 (1)向滤渣I中加入过量的试剂a为 (填化学式)过量的试剂b投入到滤 液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为（按照反应先后顺序书写） (2)实验室中操作①②③的名称为 (3)操作④隔绝空气的目的是 IⅢ高铁酸钾(K,Fe0)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、02、C102、Mn0 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠 溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)千法制备高铁酸钠的主要反应2FeS0,+6Na02一2Na2Fe0,+2Na20+2NazS0,+02↑， 该反应中Na,0,是 (填“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原 剂”、“既不是氧化剂又不是还原剂”)。 (2)已知湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C10、OH、Fe0、 C1、H0。 ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿 法制高铁酸钾的离子反应方式： ②若反应过程中转移了0.9mo1电子，则氧化产物的物质的量为 mo1。 18.(14分) 工业上，向500~600℃的铁屑中通入C12生产无水FeC1;向炽热铁屑中通入HC1生 产无水FC12。现用如下图所示的装置模拟上述过程进行实验。 玻璃丝 铁粉 D 回答下列问题： (1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 (2)制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是 (3)已知FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应 先 ,再 。(写具体操作和目的) (4)某学习小组查阅资料得知无水FeC1,呈棕红色，在空气中极易潮解，100℃左右时 升华，工业上常用作有机合成催化剂。学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备 并收集无水FeCl。请回答下列问题： Fe粉 浓盐酸 碱石灰 E09 -d 3a 高锰酸钾 N的 饱和 浓硫酸 食盐水 D 4/ ①按气流方向各装置依次连接的合理顺序为d一hi一(）一cc一gg一()（填接口 字母编号)。 ②装置A的作用为】 装置E中冷水浴的作用为 ③从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出： 19.(13分) 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、A1+、Fe+、Mg、 Ba2+、NH、C1、S0,2~,现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验： 1第一份加过量Na0H溶液后加热，只收集到气体0.02mol,无沉淀生成，同时得到 溶液甲。 2.向甲溶液中通入过量C02,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到 11.65g固体。 回答： (1)由①可知存在的离子为 物质的量浓度为 由②可知存在的离子为 物质的量浓度为 由③可知存在的离子为 物质的量浓度为 (2)下列离子的物质的量为（如没有写“0”，不确定写“？”，存在的离子具体有多 少准确写出其物质的量)。 Ba2+ Fe3+ CI (3)K*的存在是否通过焰色试验确定？ (填“是”或“否”)， 如果有至少物质的量为 (如没有此空不用回答) 命题人：邱玉梅、张毅审核人：姜添吉林一中吉林一中2025-2026学年度上学期期中考试 参考答案 1234 56 789101112131415 AC CDBABDCDDCAD 16、(12分，每空1分，特殊标记2分) (I)C碳、N氮、s硫、Ca钙 (2)Ar、K、第三周期第IIIA族 (3)2C1,+2Ca(0H):=CaC12+Ca(C10):+2H0(2分) NaOH A1.0,十2Na0H+3H.0=2\a[A1(0H),](2分) 17、(16分，每个小空1分，特殊标记2分) I.(1)C (2)取少量溶液于试管中，滴入几滴SCN溶液，若显红色，则含有Fe”,亚铁离子被氧化(2 分)Fe"+3SCN=Fe(SCN),(2分) Ⅱ.(1)硫酸（或H,S0)Fe+2Fe+=3FeFe+CuCu+Fe+ Fe+2H'=l↑+Fe (2)过滤 (3)防止溶液中的Fe+板空气氧化为Fe” Ⅲ.(1)既是氧化剂又是还原剂 (2)①2Fe(0H),+3C10+40H=2Fe0+3C1+5H0(2分) ②0.3(2分) 18.(14分，每空2分， (I)MnO2+4HCI(浓) MnCh+C↑+2H0(2分) (2HC1、H2 (2分) (3)先通入HC(赶尽装置中的空气)再点燃C处酒精灯(2分) (4)①d 一一bi-一(fe)cc-g一(ba)(2分) ②吸收多余C12,防止外界的水蒸气进入E中(2分) 冷凝，便于收集eC1:(2分) ③B、E之间连接的导管太细，凝华沉积的FcC易堵塞导管(2分) 19.（13分，每空一分，特殊标记2分) (1)NH40.2moLA1*0.2mol/LS020.5mol/L(2)0,0,?(3)否(2分) 0.02mol(2分)