精品解析：天津市第二中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

天津二中高三年级第三次模拟 化学试卷 一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分) 1. 2026年4月1日，神舟二十一号航天员乘组化身“太空讲解员”针对第五届“天宫画展”向全国观众进行了在轨展示和介绍。下列有关说法错误的是 A. 画展所用纸张成分纤维素是纯净物 B. 宇航服保暖层所用的羊毛的主要成分属于蛋白质 C. 宇航服内衣层所用的棉纺织品属于天然高分子材料 D. 宇航服水冷层所用的聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素的组成为，其中聚合度的数值不固定，纤维素是由不同聚合度的分子组成的混合物，不是纯净物，A错误； B．羊毛的主要成分为天然蛋白质，B正确； C．棉纺织品的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C正确； D．氯乙烯含有碳碳双键，可通过加聚反应生成聚氯乙烯，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表述不正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. sp杂化轨道示意图： C. 晶体中硅原子和Si—O键的个数比为 D. 的系统命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢为共价化合物，O原子间形成1对共用电子对，每个O原子分别与1个H原子形成1对共用电子对，所有原子均达到稳定结构，给出的电子式书写正确，A正确； B．杂化是1个轨道和1个轨道杂化，得到2个夹角为的直线形杂化轨道，图示符合杂化轨道的特征，B正确； C．晶体中每个原子与周围4个原子形成4个共价键，因此硅原子和键的个数比为，C正确； D．烷烃命名需选取最长碳链作为主链，该有机物最长碳链含5个碳原子，主链为戊烷，正确命名应为2,3,3-三甲基戊烷，D错误； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 31 g白磷中含有P-P键的数目为 B. 溶液中，含有的数目为 C. 25℃时，的溶液中，的数目为 D. 恒温密闭容器中，反应达到平衡时，分子的数目为，压缩体积，重新达平衡时分子的数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷的分子式为，为正四面体结构，1个分子含6个键。31 g白磷的物质的量为，含键的物质的量为，数目为，A错误； B．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，且会发生水解，即使有1 L溶液，数目也小于，B错误； C．25℃时的溶液中，浓度为，1 L该溶液中的物质的量为，数目为，与溶质是几元碱无关，C错误； D．该反应的平衡常数，恒温下不变，故压缩体积重新平衡后浓度不变，但容器体积减小，由可知的物质的量减小，分子数目小于，D正确； 故选D。 4. 实验室中使用稀硫酸时，对应用法正确的是 A. 焰色试验中清洗铂丝 B. 实验室制备乙烯 C. 高锰酸钾溶液的酸化 D. 与大理石反应制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验清洗铂丝应使用易挥发的稀盐酸，稀硫酸及硫酸盐难挥发，无法除去残留杂质，A错误； B．实验室制备乙烯需要浓硫酸作催化剂和脱水剂，稀硫酸不能起到催化和脱水作用，B错误； C．高锰酸钾溶液酸化需选用无还原性的强酸，稀硫酸性质稳定，不与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于其酸化，C正确； D．稀硫酸与大理石反应生成微溶的，会覆盖在大理石表面阻止反应持续进行，无法制备，D错误； 故答案为C。 5. 下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用明矾净水 B 赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源 可与酸反应 C 利用纤维素生产燃料乙醇 纤维素水解为葡萄糖，再进一步转化为乙醇 D 红酒中添加 起到抗氧化、杀菌的作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中的发生水解反应生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．赤铁矿主要成分为，可作红色颜料是因为其为红棕色固体且常温下性质稳定，和能与酸反应的性质无关联，对应的化学知识表述错误，B错误； C．纤维素是多糖，可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下进一步反应生成乙醇，可用于生产燃料乙醇，C正确； D．具有还原性可起到抗氧化作用，同时能使蛋白质变性具有杀菌效果，可适量添加在红酒中，D正确； 故选B。 6. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 将通入盐酸中： B. 常温下，的溶液中能大量共存：、、、 C. 将少量乙烯通入酸性溶液： D. 在的溶液中大量共存的有：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化性极强，通入盐酸中优先与水发生反应，不会置换出，给出的离子方程式错误，A错误； B．，溶液呈碱性，、、、相互之间不反应，且均能在碱性环境下稳定存在，可大量共存，B正确； C．酸性具有强氧化性，少量乙烯通入过量酸性高锰酸钾溶液中，碳碳双键完全断裂，氧化产物为，不会生成，给出的离子方程式错误，C错误； D．的溶液中存在大量，与会发生络合反应生成红色络合物，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 规范的实验操作和合理的实验装置是实验顺利开展的保障。利用下列装置(夹持和加热装置略)和操作进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的硫酸溶液 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．制备线型结构的酚醛树脂：在大试管中加入2 g苯酚、3 mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热 D．实验室制乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液为碱性溶液，会与酸式滴定管玻璃活塞中的反应生成粘性的硅酸钠，导致活塞粘连无法使用，应选用碱式滴定管盛装溶液，A错误； B．溴乙烷与溶液反应后的混合液呈碱性，直接加入溶液时，会与反应生成沉淀，干扰溴元素的检验，需先加稀硝酸酸化至酸性，再加溶液，B错误； C．苯酚与甲醛在浓盐酸作催化剂、水浴加热的酸性条件下发生缩聚反应，可生成线型结构的酚醛树脂，实验操作合理，C正确； D．制备乙酸乙酯时，若导管末端插入饱和溶液液面以下，会因产物中混有的乙酸、乙醇易溶于水而发生倒吸，导管应置于液面上方贴近液面处，D错误； 故答案选C。 8. 对下列事实的解释不合理的是 选项 事实 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 B 乙醇、苯酚和碘可用于消毒防腐药 这些物质使微生物的蛋白质变性，致其死亡 C 稳定性：> 中为N≡N，中为P-P，P原子半径大，3p轨道难以形成“肩并肩”的键 D 植物油久置会产生“哈喇”味 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中碳碳双键易被空气氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属均为金属晶体，其价电子数均为1，金属阳离子所带电荷数相同，从上到下，金属阳离子半径越大，金属键越弱，熔点越低，故锂的金属键最强，熔点最高，选项中“Li的价电子数最少”表述错误，解释不合理，A符合题意； B．乙醇、苯酚、碘都能够使微生物的蛋白质发生变性失活，因此可作为消毒防腐药使用，解释合理，B不符合题意； C．N2分子中存在三键，键能很高；而白磷中仅有单键，P原子半径远大于N，3p轨道难以通过“肩并肩”方式形成稳定键，因此P4中仅存在P-P单键，键能较低，N2稳定性强于P4，解释合理，C不符合题意； D．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中的碳碳双键还原性较强，易被空气中的氧气氧化，久置后会产生“哈喇”味，解释合理，D不符合题意； 故答案选A。 9. 聚乙二醇二丙烯酸酯是一种可光固化交联单体，其主链聚乙二醇段赋予材料亲水性与柔性，端基双键提供反应活性，广泛应用于水凝胶、药物载体及3D打印生物墨水等领域。聚乙二醇二丙烯酸酯的合成路线如下，下列有关说法错误的是 A. 乙二醇和丙三醇都属于醇类，但是二者不互为同系物 B. 乙二醇和聚乙二醇都可以使酸性溶液褪色 C. 聚乙二醇二丙烯酸酯中含有的官能团有碳碳双键、醚键和酯基 D. 1 mol聚乙二醇二丙烯酸酯完全水解可消耗2n mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙二醇和丙三醇都含有羟基，都属于醇类，二者官能团数目不同，不互为同系物，A正确； B．乙二醇和聚乙二醇含有羟基，都可以使酸性溶液褪色，B正确； C．由聚乙二醇二丙烯酸酯的结构简式可知，其含有的官能团有碳碳双键、醚键和酯基，C正确； D．1个聚乙二醇二丙烯酸酯分子中含有2个酯基，则1 mol 聚乙二醇二丙烯酸酯完全水解可消耗2 mol NaOH，D错误； 故选D。 10. 工业合成尿素的热反应方程式为。室温下，向1L真空刚性容器中加入1mol 和2mol ，t分钟后反应达到平衡，测得。下列说法正确的是 A. t分钟内， B. 当体积分数不变时反应达到平衡 C. 再加入1mol 和2mol ，转化率将增大 D. 工业合成时采用200℃加热，目的是提高尿素的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．t min内反应消耗的浓度为，结合反应计量比可知消耗的浓度为，故，A错误； B．反应体系中只有和为气体，二者初始投料比、反应消耗比均为，反应过程中的体积分数始终为，该值不变无法说明反应达到平衡，B错误； C．刚性容器体积不变，再按初始比例加入反应物相当于增大体系压强，该反应正反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，转化率增大，C正确； D．该反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，尿素的平衡产率降低，加热的目的是加快反应速率，并非提高平衡产率，D错误； 故选C。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，这四种元素可以组成一种化合物M(如图)。基态X原子最外层电子数等于其电子层数的3.5倍。下列叙述错误的是 A. 电负性：X<Z<R B. 最简单氢化物的沸点：X>R>Y C. M分子中σ键、π键数目之比为11：3 D. 上述四种元素形成的单质中，Y单质的熔点最高 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，基态X原子最外层电子数是电子层数的3.5倍。 最外层电子数为整数，因此电子层数只能为2，得最外层电子数=3.5×2=7，故X为F（氟，原子序数9）。 结合成键规律和原子序数顺序：Y共形成4个共价键，原子序数大于9，故Y为Si（硅，原子序数14）；Z共形成3个共价键，原子序数大于Si，故Z为P（磷，原子序数15）；R形成双键，原子序数大于P，故R为S（硫，原子序数16）。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，F是电负性最强的元素，因此电负性顺序为：Z(P)<R(S)<X(F)，X为F元素，Z为P元素，故电负性X>Z，A错误； B．最简单氢化物分别为HF（X）、SiH4（Y）、H2S（R）：HF存在分子间氢键，沸点最高；H₂S相对分子质量大于SiH₄，沸点高于SiH₄，因此沸点顺序：HF>H2S>SiH4，即X>R>Y，正确； C．σ键和π键计算：单键均为σ键，1个双键含1个σ键和1个π键。 总σ键：4个X-Z单键（4）+4个Z-Y单键（4）+2个Y-R双键（2）+1个Z-Z双键（1）=共11个σ键； 总π键：2个Y-R双键（2）+1个Z-Z双键（1）=共3个π键； 因此σ键:π键=11:3，正确； D．四种单质：F₂是分子晶体，P、S单质均为分子晶体，Y的单质Si是原子晶体，共价键键能大，熔点远高于分子晶体，因此Y单质熔点最高，正确； 故选A。 12. 常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与HCOOH滴定率的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 该实验在滴定终点时宜选择酚酞作指示剂 B. b点时加入NaOH溶液的体积为10 mL C. 常温下，HCOOH的电离常数 D. c点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定终点时生成甲酸钠，甲酸钠溶液呈碱性，酚酞的变色范围是，所以该实验在滴定终点时宜选择酚酞作指示剂，故A正确； B．b点时甲酸滴定率为0.5，说明有一半的甲酸参与反应，由于所用NaOH溶液和HCOOH溶液浓度相等，则消耗的NaOH溶液体积为甲酸溶液体积的一半，即。故B正确； C．b点时甲酸滴定率为0.5，溶液中，根据甲酸的电离常数，此时，由图知b点pH=3.75，所以，故C错误； D．c点时甲酸滴定率为1.0，此时恰好反应生成甲酸钠，甲酸钠溶液中甲酸根离子水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度大小为，故D正确； 故选C。 二、填空题(本题4个小题，共64分) 13. 按要求回答下列问题： （1）中科院研究团队制备的高质量单晶具有非常规超导态的独特性质。回答下列问题： ①V位于元素周期表第______族，V原子变成优先失去______轨道上的电子；Sb是与As同一主族相邻元素，基态Sb原子价电子的轨道表示式为____________，其简单气态氢化物的杂化方式______，分子的空间结构______________________。 ②第一电离能、、由大到小的顺序为____________。 ③钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，钒原子的配位数为________。若该晶胞的密度为，且用表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为________________nm。 （2）钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题： ①Co元素位于元素周期表中的______区。 ②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。 a． b． c． d． ③钴(Ⅲ)的一种配合物化学式为。中不包含下列哪些化学键______________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 ④该配合物中H-N-H键角_________中H-N-H键角(填“>”“<”或“=”)。含1 mol该配合物的溶液与足量溶液反应能生成_________mol AgCl，该配合物中的配位数为_____。 【答案】（1） ①. VB ②. 4s ③. ④. sp3 ⑤. 三角锥形 ⑥. ＞＞ ⑦. 6 ⑧. （2） ①. d ②. b ③. CD ④. ＞ ⑤. 2 ⑥. 6 【解析】 【小问1详解】 ①V为23号元素，位于第四周期VB族；V的价层电子排布式为3d34s2，V失去最外层（4s轨道）的1个电子，生成V+；Sb与As同族，且相邻，故其价层电子排布式为5s25p3，其价层电子轨道表示式为；其简单氢化物SbH3的价层电子对数为3+=3+1=4，为sp3杂化，分子为三角锥形。 ②同主族从上往下，随着原子序数增大，原子的半径递增，原子核对核外电子的吸引能力减弱，故第一电离能递减，同周期第VA族元素原子的p能级为半满的稳定结构，第一电离能要高于相邻元素，故第一电离能：＞＞； ③由晶胞结构可以看出钒原子最近的氧原子有6个，所以钒原子的配位数是6。结合晶胞结构进行计算，钒原子的个数为，氧原子的个数为，晶胞密度为，所以a=nm。 【小问2详解】 ①是27号原子，位于元素周期表Ⅷ族，属于元素周期表中的d区； ②由题给信息知，b、d项代表，a、c项代表Co原子，再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，排除a、c选项；4p能级的能量高于4s，4p能级上电子较4s上电子易失去，故电离最外层一个电子所需能量b大于d，故答案为：b； ③该配合物中，Co3+与NH3、H2O、Cl-之间为配位键，外界和内界之间存在离子键，、配位键均属于极性键；没有同种原子间的非极性键，也没有金属键（金属键仅存在于金属晶体中），故选CD； ④二者中N原子均为sp3杂化，游离​中N原子有1对孤电子对，配位后孤电子对转化为成键电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，斥力减小后键角增大，因此配合物中键角大于游离​的键角。的外界Cl-可以完全电离，故含1 mol该配合物的溶液与足量溶液反应能生成2mol AgCl，该配合物中含有4个NH3、1个H2O、1个Cl-，故的配位数为6。 14. 靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________。 （2）化合物G中的含氧官能团的名称为___________。 （3）化合物H的结构简式为___________。 （4）E→F的反应类型为___________。 （5）结合上述信息，写出与反应的化学方程式：___________。 （6）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基； ②能够与溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）结合上述合成路线和已学知识，以和为原料(其他无机试剂任选)，设计合成的路线。___________ 【答案】（1）邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) （2）(酮)羰基 （3） （4）加成反应 （5） （6） ①. 15 ②. （7） 【解析】 【分析】靛蓝 K 的合成从化合物 开始，在二氧化锰和硫酸的作用下，苯环上的甲基被氧化为醛基，得到化合物 B。接着 B 与丙酮在氢氧化钠水溶液中发生羟醛缩合反应，生成含有羟基和羰基的化合物 C。之后 C 经过一定条件转化为含有两个羟基的化合物 D，D 再发生分子内成环反应得到化合物 ，E 与水发生加成反应，引入一个额外的羟基，得到化合物 F。F 再经过一系列反应转化为 G，G 与水反应得到H( )，H 与氯化氢反应后，再经氢氧化钠水溶液处理得到化合物 J，最后 J 与 G 发生缩合反应，得到目标产物靛蓝 。 【小问1详解】 化合物A的名称是邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)； 【小问2详解】 化合物G中的含氧官能团的名称为(酮)羰基； 【小问3详解】 由，所以H的结构为； 【小问4详解】 由E→F可知，碳氧双键断裂，发生加成反应； 【小问5详解】 类比已知条件，与丙酮在 NaOH 溶液中发生羟醛缩合反应，反应方程式为； 【小问6详解】 符合①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基；②能够与溶液反应，可知含有羧基(-COOH)，此外还有3个碳原子，则存在的同分异构体有、、、、，每种在苯环上的位置各有邻、间、对3种情况，共5×3=15种；其中符合核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的是； 【小问7详解】 首先，原料甲苯在 MnO2、H2SO4条件下，甲基被氧化为醛基，得到苯甲醛；原料 2-氯丁烷在 NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应，氯原子被羟基取代生成 2-丁醇，2-丁醇再经 O2/Cu、加热催化氧化为 2-丁酮；最后苯甲醛与 2-丁酮在 NaOH溶液中发生羟醛缩合反应，得到目标产物。 15. 亚氯酸钠()是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。 (一)实验室制备的装置如图所示。回答下列问题： 已知：ⅰ．溶液温度高于60℃，发生分解。 ⅱ．气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 （1）盛装和的仪器的名称为__________。 （2）装置A的用途为制备，则装置A中作氧化剂的是__________(填化学式)；若将浓硫酸换成浓盐酸，则可能存在的问题是__________。 （3）装置B的用途为吸收并转化为，下列实验操作一定能提高吸收效率的有__________(填标号)。 A. 装置B采用热水浴 B. 加快滴加浓硫酸的速率 C. 适当提高的浓度 D. 通过多孔球泡向装置B的混合溶液中通 （4）反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是__________________________。 （5）装置B中获得产品发生反应的化学方程式为____________________________。 （6）产品中可能混有杂质，其原因是___________________；经减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤制得晶体，证明晶体中杂质除尽的操作方法是________________________________________。 (二)亚氯酸钠纯度的测定(已知：、) 1.取制备的亚氯酸钠固体7.5 g配制成250 mL溶液； 2.取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀，再滴加几滴试剂X； 3.用标准溶液滴定至终点，记录消耗的标准溶液的体积； 4.重复2、3操作3次。 （7）试剂X应选择___________(填名称)，滴定终点的现象为______________________________。 （8）三次滴定数据记录如下： 次数 1 2 3 (溶液)/mL 20.03 20.01 19.96 亚氯酸钠的纯度为__________，若滴定前滴定管内有气泡、滴定后气泡消失，会导致测定结果__________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. ②. 浓盐酸易挥发，使制得的中混有 杂质；且有还原性，会与反应生成，降低产率，引入新杂质。 （3）CD （4）稀释气体，防止其浓度过高发生爆炸性分解，同时将装置A中产生的全部赶入装置B中，使其被充分吸收，提高原料利用率。 （5） （6） ①. 装置A中与浓硫酸反应生成的气体进入装置B，被氧化为后生成。 ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化，再加 溶液，若无白色沉淀产生，证明杂质已除尽。 （7） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复。 （8） ①. 90.5% ②. 偏高 【解析】 【分析】装置A中与在浓硫酸作用下生成，通稀释气体防止爆炸，同时把赶入装置B；装置B采用冰水浴控温，在溶液中被还原为，低温可防产物分解、提升气体吸收率；装置C用溶液吸收尾气，最终通过减压蒸发、冷却结晶、过滤洗涤得到产品。 【小问1详解】 由图可知，该仪器为三颈烧瓶。 【小问2详解】 装置A中中的元素为价，反应后生成的中的元素为价，得电子作氧化剂；中的S元素从价升高到价生成，失电子作还原剂；浓盐酸具有强挥发性，会随气流进入到后续装置中，且会与发生氧化还原反应：，导致产率下降且产物不纯。 【小问3详解】 A．由已知信息可得，热水浴会升高温度，当温度高于60℃时会分解，降低吸收效率； B．加快滴加浓硫酸的速率会使短时间内大量生成，B装置内的来不及被溶液吸收就逸出，导致吸收率下降； C．适当提高的浓度，增大反应物浓度，可更充分地与反应，提高吸收效率； D．多孔球泡能增大与溶液的接触面积，使气液接触更充分，提高吸收效率； 故选CD。 【小问4详解】 由已知信息可得，气体浓度超过时易发生爆炸性分解，通入可稀释，避免浓度过高导致爆炸；同时气流可以把装置内残留的推入B中参与吸收，减少原料的损失。 【小问5详解】 该氧化还原反应方程式为：。 【小问6详解】 与浓硫酸反应可能生成，随进入装置B后，被氧化为，与溶液中的结合生成；杂质为，因此可以检测洗涤液中是否含有判断是否洗净，盐酸酸化可以排除其他离子的干扰，若加入盐酸酸化，再加入无白色沉淀，说明杂质已除尽。 【小问7详解】 该方法为碘量法，遇淀粉溶液变蓝色，因此选用淀粉溶液作指示剂；滴定过程中，逐渐被消耗，达到滴定终点时，完全反应，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复，说明达到终点。 【小问8详解】 先计算溶液的平均体积，根据反应关系式可知反应比例为：，可得，在25 mL溶液中：，，在250 mL溶液中，又因为的摩尔质量，则：，纯度；滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会因为气泡体积被计入消耗的溶液体积中，导致读取的标准液的体积偏大，根据计算时关系，的物质的量与标准液体积成正比，因此计算出的质量偏大，最终测得结果偏高。 16. 回答下列问题： （1）石灰石是常用的固硫剂，涉及反应的热化学方程式包括： ①； ②； ③ 根据以上反应，写出表示CO燃烧热的热化学方程式：______________________。 （2）工业生产尿素的原理是以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为：。 ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：______________________。 ②在一定温度和压强下，若原料气中的和的物质的量之比(氨碳比)，如图是氨碳比()与平衡转化率()的关系。随着增大而增大的原因是______________________。图中的点处，的平衡转化率为_____________。 （3）在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 铜电极上产生的电极反应式为__________________________，若铜电极上只生成2.24LCO(标况)，则铜极区溶液质量变化了_________g。 （4）大量会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。已知的，，的。若海水中的，，则为________________。当________________时，开始产生沉淀。 【答案】（1） （2） ①. ②. c(NH3)增大，平衡正向移动，CO2转化率增大 ③. 32% （3） ①. ②. 1.8 （4） ①. 2×10-6 ②. 4.2×10-3 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由②×+③可得表示CO燃烧热的热化学方程式为； 【小问2详解】 ①的化学平衡常数表达式K=； ②c(NH3)增大，平衡正向移动，CO2转化率增大，所以α随着x增大而增大；B点NH3和CO2的物质的量之比为4:1，设NH3和CO2的物质的量分别为4mol、1mol，CO2转化率为64%，则消耗0.64molCO2、消耗1.28molNH3，NH3的平衡转化率为。 【小问3详解】 铜电极上CO2得电子发生还原反应产生CH4，电极反应式为；2.24LCO（标况）的物质的量为0.1mol，若铜电极上只生成2.24LCO（标况），根据可知，溶液增加0.1molO的质量，同时有0.2molH+从Pt极区跨膜进入铜极区，则铜极区溶液质量增加了0.1mol×16g/mol+0.2mol×1g/mol=1.8g。 【小问4详解】 mol/L；，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津二中高三年级第三次模拟 化学试卷 一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分) 1. 2026年4月1日，神舟二十一号航天员乘组化身“太空讲解员”针对第五届“天宫画展”向全国观众进行了在轨展示和介绍。下列有关说法错误的是 A. 画展所用纸张成分纤维素是纯净物 B. 宇航服保暖层所用的羊毛的主要成分属于蛋白质 C. 宇航服内衣层所用的棉纺织品属于天然高分子材料 D. 宇航服水冷层所用的聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得 2. 下列化学用语或图示表述不正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. sp杂化轨道示意图： C. 晶体中硅原子和Si—O键的个数比为 D. 的系统命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 31 g白磷中含有P-P键的数目为 B. 溶液中，含有的数目为 C. 25℃时，的溶液中，的数目为 D. 恒温密闭容器中，反应达到平衡时，分子的数目为，压缩体积，重新达平衡时分子的数目小于 4. 实验室中使用稀硫酸时，对应用法正确的是 A. 焰色试验中清洗铂丝 B. 实验室制备乙烯 C. 高锰酸钾溶液的酸化 D. 与大理石反应制备 5. 下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用明矾净水 B 赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源 可与酸反应 C 利用纤维素生产燃料乙醇 纤维素水解为葡萄糖，再进一步转化为乙醇 D 红酒中添加 起到抗氧化、杀菌的作用 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 将通入盐酸中： B. 常温下，的溶液中能大量共存：、、、 C. 将少量乙烯通入酸性溶液： D. 在的溶液中大量共存的有：、、、 7. 规范的实验操作和合理的实验装置是实验顺利开展的保障。利用下列装置(夹持和加热装置略)和操作进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的硫酸溶液 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．制备线型结构的酚醛树脂：在大试管中加入2 g苯酚、3 mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热 D．实验室制乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 8. 对下列事实的解释不合理的是 选项 事实 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 B 乙醇、苯酚和碘可用于消毒防腐药 这些物质使微生物的蛋白质变性，致其死亡 C 稳定性：> 中为N≡N，中为P-P，P原子半径大，3p轨道难以形成“肩并肩”的键 D 植物油久置会产生“哈喇”味 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中碳碳双键易被空气氧化 A. A B. B C. C D. D 9. 聚乙二醇二丙烯酸酯是一种可光固化交联单体，其主链聚乙二醇段赋予材料亲水性与柔性，端基双键提供反应活性，广泛应用于水凝胶、药物载体及3D打印生物墨水等领域。聚乙二醇二丙烯酸酯的合成路线如下，下列有关说法错误的是 A. 乙二醇和丙三醇都属于醇类，但是二者不互为同系物 B. 乙二醇和聚乙二醇都可以使酸性溶液褪色 C. 聚乙二醇二丙烯酸酯中含有的官能团有碳碳双键、醚键和酯基 D. 1 mol聚乙二醇二丙烯酸酯完全水解可消耗2n mol NaOH 10. 工业合成尿素的热反应方程式为。室温下，向1L真空刚性容器中加入1mol 和2mol ，t分钟后反应达到平衡，测得。下列说法正确的是 A. t分钟内， B. 当体积分数不变时反应达到平衡 C. 再加入1mol 和2mol ，转化率将增大 D. 工业合成时采用200℃加热，目的是提高尿素的平衡产率 11. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，这四种元素可以组成一种化合物M(如图)。基态X原子最外层电子数等于其电子层数的3.5倍。下列叙述错误的是 A. 电负性：X<Z<R B. 最简单氢化物的沸点：X>R>Y C. M分子中σ键、π键数目之比为11：3 D. 上述四种元素形成的单质中，Y单质的熔点最高 12. 常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与HCOOH滴定率的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 该实验在滴定终点时宜选择酚酞作指示剂 B. b点时加入NaOH溶液的体积为10 mL C. 常温下，HCOOH的电离常数 D. c点： 二、填空题(本题4个小题，共64分) 13. 按要求回答下列问题： （1）中科院研究团队制备的高质量单晶具有非常规超导态的独特性质。回答下列问题： ①V位于元素周期表第______族，V原子变成优先失去______轨道上的电子；Sb是与As同一主族相邻元素，基态Sb原子价电子的轨道表示式为____________，其简单气态氢化物的杂化方式______，分子的空间结构______________________。 ②第一电离能、、由大到小的顺序为____________。 ③钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，钒原子的配位数为________。若该晶胞的密度为，且用表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为________________nm。 （2）钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题： ①Co元素位于元素周期表中的______区。 ②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。 a． b． c． d． ③钴(Ⅲ)的一种配合物化学式为。中不包含下列哪些化学键______________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 ④该配合物中H-N-H键角_________中H-N-H键角(填“>”“<”或“=”)。含1 mol该配合物的溶液与足量溶液反应能生成_________mol AgCl，该配合物中的配位数为_____。 14. 靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________。 （2）化合物G中的含氧官能团的名称为___________。 （3）化合物H的结构简式为___________。 （4）E→F的反应类型为___________。 （5）结合上述信息，写出与反应的化学方程式：___________。 （6）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基； ②能够与溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）结合上述合成路线和已学知识，以和为原料(其他无机试剂任选)，设计合成的路线。___________ 15. 亚氯酸钠()是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。 (一)实验室制备的装置如图所示。回答下列问题： 已知：ⅰ．溶液温度高于60℃，发生分解。 ⅱ．气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 （1）盛装和的仪器的名称为__________。 （2）装置A的用途为制备，则装置A中作氧化剂的是__________(填化学式)；若将浓硫酸换成浓盐酸，则可能存在的问题是__________。 （3）装置B的用途为吸收并转化为，下列实验操作一定能提高吸收效率的有__________(填标号)。 A. 装置B采用热水浴 B. 加快滴加浓硫酸的速率 C. 适当提高的浓度 D. 通过多孔球泡向装置B的混合溶液中通 （4）反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是__________________________。 （5）装置B中获得产品发生反应的化学方程式为____________________________。 （6）产品中可能混有杂质，其原因是___________________；经减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤制得晶体，证明晶体中杂质除尽的操作方法是________________________________________。 (二)亚氯酸钠纯度的测定(已知：、) 1.取制备的亚氯酸钠固体7.5 g配制成250 mL溶液； 2.取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀，再滴加几滴试剂X； 3.用标准溶液滴定至终点，记录消耗的标准溶液的体积； 4.重复2、3操作3次。 （7）试剂X应选择___________(填名称)，滴定终点的现象为______________________________。 （8）三次滴定数据记录如下： 次数 1 2 3 (溶液)/mL 20.03 20.01 19.96 亚氯酸钠的纯度为__________，若滴定前滴定管内有气泡、滴定后气泡消失，会导致测定结果__________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 16. 回答下列问题： （1）石灰石是常用的固硫剂，涉及反应的热化学方程式包括： ①； ②； ③ 根据以上反应，写出表示CO燃烧热的热化学方程式：______________________。 （2）工业生产尿素的原理是以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为：。 ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：______________________。 ②在一定温度和压强下，若原料气中的和的物质的量之比(氨碳比)，如图是氨碳比()与平衡转化率()的关系。随着增大而增大的原因是______________________。图中的点处，的平衡转化率为_____________。 （3）在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 铜电极上产生的电极反应式为__________________________，若铜电极上只生成2.24LCO(标况)，则铜极区溶液质量变化了_________g。 （4）大量会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。已知的，，的。若海水中的，，则为________________。当________________时，开始产生沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $