精品解析：天津市和平区2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

天津市和平区2026届高三下学期考前学情自测 化学试题 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列叙述不正确的是 A. 壁画颜料所用的贝壳粉，主要成分属于碳酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于高级脂肪酸甘油酯 C. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温耐氧化 D. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．壁画颜料所用贝壳粉的主要成分为，属于碳酸盐，A正确； B．核桃油属于植物油，是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于高级脂肪酸甘油酯，B正确； C．水墨画墨汁的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易被氧化，C正确； D．赭石的主要成分为，属于碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水，不耐酸，D错误； 故选D。 2. 下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 海水制镁 B. 磁铁矿炼铁 C. 煤的气化 D. 石油分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水制镁过程中，海水中的化合态镁最终转化为金属镁单质，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．磁铁矿炼铁过程中，铁的氧化物被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．煤的气化过程中，煤转化为一氧化碳、氢气等气态燃料，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．石油分馏是利用石油中各烃类组分的沸点差异进行分离提纯，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选D。 3. 下图是核酸的某一结构片段，下列说法不正确的是 A. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)都由核苷缩合而成 B. 核苷与磷酸缩合形成核苷酸 C. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 D. 碱基是具有碱性的含氮杂环有机化合物，是通过氢键实现互补配对 【答案】A 【解析】 【详解】A．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)都由核苷酸缩合而成，A错误； B．核苷与磷酸缩合形成了组成核酸的基本单元——核苷酸，B正确； C．核苷酸中的磷酸基团能与碱反应，碱基与酸反应，因此核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应，C正确； D．碱基是含氮杂环，N原子有孤电子对显碱性，核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对，D正确； 故选A。 4. 下列比较中不正确的是 A. 硬度：金刚石>晶体硅 B. 金属性： C. 稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅都属于共价晶体，C原子半径小于Si原子，C-C键键长更短、键能更大，因此硬度金刚石>晶体硅，A正确； B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Mg、Al都位于第三周期，Mg的位置在Al左侧，因此金属性，该选项比较错误，B错误； C．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，F的非金属性远强于I，因此稳定性，C正确； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，S的非金属性强于P，因此酸性，D正确； 故选B。 5. 下列实验操作符合规范的是 A. 加热 B. 定容 C. 稀释 D. 滴定 【答案】A 【解析】 【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确； B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误； C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误； 故选A。 6. 只用一种试剂，将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入溶液时，、均无明显现象，二者无法区分，A错误； B．加入溶液时，生成白色微溶物，生成白色沉淀，二者现象相近无法区分，B错误； C．加入溶液时，、、均无明显现象，三者无法区分，C错误； D．加入溶液时，生成不溶于过量试剂的白色沉淀，反应生成白色沉淀同时释放刺激性气味的，先产生白色沉淀，过量时沉淀溶解，无明显现象，四种物质现象完全不同可区分，D正确； 故选 D。 7. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是 A. 遇显紫色 B. 不能与溶液反应 C. 能与醋酸发生酯化反应 D. 含有3个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由物质的结构可知，分子中不含酚羟基，不能使氯化铁发生显色反应，A错误； B．该物质中含有一个酯基，能与氢氧化钠溶液反应，B错误； C．由物质的结构可知，该物质含有羟基，能和醋酸在浓硫酸催化下，发生酯化反应， C正确； D．手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，：该物质中含有7个手性碳，D错误； 故选C。 8. 某研究小组开发了制备高纯纳米钛酸钡()工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的溶质只含和 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、验洗纯 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【解析】 【分析】重晶石矿处理后得到BaS溶液，加入盐酸酸化，生成硫化氢气体，加入碱氢氧化钠调pH，结晶析出氢氧化钡的水合物，溶解后再与Ti(OC4H9)4反应合成粗品钛酸钡，洗涤后得到产品； 【详解】A．气体主要成分为硫化氢，酸化后得到的溶液为氯化钡溶液，加入过量NaOH，经过系列结晶操作得到氢氧化钡晶体，过滤后得到溶液1中含NaCl、氢氧化钠、氢氧化钡，A错误； B．系列操作从溶液中得到氢氧化钡的水合物结晶，需经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，检验洗涤纯净，B正确； C．氢氧化钡和Ti(OC4H9)4反应合成粗品，反应过程中没有元素化合价改变，没有发生氧化还原反应，C错误； D．“洗涤”时可用稀会使得钡离子转化为硫酸钡杂质，D错误； 故选B。 9. 下列有关离子方程式不正确的是 A. 将通入溶液中： B. 溶液滴入溶液中： C. 制备84消毒液(主要成分是)： D. 加入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质不能拆写，难溶于酸，该离子方程式原子、电荷均守恒，反应符合客观事实，A正确； B．该反应是亚铁离子的特征检验反应，生成蓝色的铁氰化亚铁钾沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．制备84消毒液是与NaOH溶液反应，产物为NaCl、NaClO和，正确离子方程式为，C错误； D．水解生成沉淀，离子方程式原子、电荷均守恒，符合水解反应规律，D正确； 故选C。 10. 恒容密闭容器中，。下列说法不正确的是 A. B. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 C. 缩小容器体积，不变 D. 向平衡体系中加入，的平衡转化率不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中固体物质不列入，且气体浓度的幂指数等于对应化学计量数，该反应的，选项表达式缺少计量数对应的指数4，A错误； B．恒容密闭容器中充入惰性气体，反应体系内、的浓度均不变，浓度商等于平衡常数，平衡不移动，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，缩小容器体积温度不变，因此不变，C正确； D．是固体，加入固体不改变其浓度，平衡不发生移动，的平衡转化率不变，D正确； 故选A。 11. 我国科学家设计如图所示的电解池，该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变。下列说法不正确的是 A. b电极反应式为 B. 电解时海水水分子可穿过PTFE膜，且与产生氢的物质的量相同 C. 该电解池实现了海水直接制备氢气技术的绿色化 D. 离子交换膜为阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a电极与电源正极相连，为电解池的阳极，b电极与电源负极相连，为电解池的阴极，阴极反应为，阳极反应为，电解的总反应为，据此解答。 【详解】A．b电极与电源负极相连，为电解池的阴极，阴极反应为，A正确； B． 电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE膜，为电解池补水，电解的总反应为，所以电解时海水水分子可穿过PTFE膜，且与产生氢的物质的量相同，B正确； C．该电解池无污染性物质生成，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化，C正确； D．该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为，为保持离子浓度不变，则阴极产生的离子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换膜，D错误； 故选D。 12. H2A是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (ⅰ)0.10 mol/L的H2A溶液中，各物种的与pH的关系； (ⅱ)含的0.10 mol/L Na2A溶液中，与pH的关系。下列说法正确的是 A. 曲线④表示与pH的关系 B. C. D. (ii)中增加，平衡后溶液中H2A、、浓度之和增大 【答案】B 【解析】 【分析】H2A是一种二元酸，随着pH增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大；含MA(s)的0.10mol•L-1Na2A溶液中，随着pH增大，A2-+H2OHA-+OH-逆移，c(A2-)逐渐增大，导致MA(s)M2+(aq)+A2-(aq)逆移，c(M2+)逐渐减小，在0.10 mol/L的H2A溶液中，pH足够低时，H2A浓度应接近0.10 mol/L，即lg[c(H2A)]应接近-1。观察图像，曲线④在pH较低时的值符合此特征，故曲线④表示lg[c(H2A)]与pH的关系，则曲线③为lg[c(M2+)]与pH的关系，曲线①表示lg[c(A2-)/(mol•L-1)]与pH的关系，曲线②表示lg[c(HA-)/(mol•L-1)]与pH的关系，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线④表示lg[c(H2A)/(mol•L-1)]与pH的关系，A错误； B．由①和②的交点可知，c(A2-)=c(HA-)，pH=4.19，H2A的，由①和④的交点可知，c(A2-)=c(H2A)，pH=2.73，H2A的，则H2A的，B正确； C．，由图可知，pH=2.73时，，，则，C错误； D．加入MA(s)，MA(s)M2+(aq)+A2-(aq)平衡不移动，c(A2-)不变，则c(H2A)、c(HA-)均不变，因此平衡后溶液中H2A、HA-、A2-浓度之和不变，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 监测注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Br 80 Ag 108 13. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。 （1）基态S原子价层电子排布式是_______。 （2）比较S原子和O原子的第一电离能大小_______(填“”或“”)，从原子结构的角度说明理由_______。 （3）的空间结构是_______。 （4）同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是和，过程ii含硫产物是_______。 （5）浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由_______。 （6）的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图所示。 晶胞中的个数为_______。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。() （7）定影液的主要成分是，它能溶解胶皮上的，从而起到“定影”作用。在溶液中溶解的质量为_______。【已知，的平衡常数】 【答案】（1） （2） ①. ②. 氧原子和硫原子结构相似，氧原子半径比硫原子小，氧原子核对最外层电子的吸引力比硫原子核大，故氧原子失去核外第一个电子耗能比硫原子失去核外第一个电子耗能大 （3）四面体形 （4）和 （5）具有孤电子对的原子可以给予中心原子提供电子配位，中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子 （6） ①. 4 ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 S是16号元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，基态S原子价层电子排布式为； 【小问2详解】 S和O为同主族元素，O原子核外有2个电子层，S原子核外有3个电子层，O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去第一个电子，即； 【小问3详解】 的中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形，可看作是中1个O原子被S原子取代，则的空间构型为四面体形； 【小问4详解】 过程ⅱ中断裂的只有硫硫键，根据反应机理可知，整个过程中最终转化为， S最终转化为，若过程ⅰ所用的试剂为和，则过程ⅱ的含硫产物是和； 【小问5详解】 配体提供孤电子对、中心原子或离子提供空轨道，从而形成配位键；具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子配位，中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，位于晶胞顶点、棱心、面心和体心，则1个晶胞中的个数为，全部位于晶胞内，个数为4，则晶胞中含有4个，故该晶体的密度； 【小问7详解】 的，设在溶液中溶解的物质的量为x，则溶液中、、，，mol，在溶液中溶解的质量为。 14. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰。 （2）写出B的分子式_______。 （3）化合物B→C的反应类型是_______。 （4）化合物E中含氧官能团的名称为_______。 （5）区分D和F的试剂是_______。 （6）写出CH2BrCH2Br的名称是_______。 （7）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______。 （8）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填标号)。 试解释原因_______。 （9）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_______。 （10）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和Cl2CHOCH3为原料合成的路线_______(HCN等无机试剂任选)。 【答案】（1）6 （2） （3）取代反应 （4）酯基、醚键 （5）溶液［或溶液、或新制］ （6）1,2-二溴乙烷 （7）酚羟基易被氧化，先进行反应③再进行反应④，可以防止酚羟基被氧化 （8） ①. ①③② ②. F的电负性很强，为吸电子基团，使得酯基中C-O键中电子云密度减小，键能减小，键更易断裂，水解反应更易进行；是供电子基团，使得酯基中C-O电子云密度增大，键能增大，键更难断裂，水解反应更难进行 （9）→ （10） 【解析】 【分析】A与氯化剂在加热条件下反应得到B，B在BBr3、0℃的条件下甲基被H取代得到C，C与CH2BrCH2Br在K2CO3的作用下发生取代反应得到D，D被氧化剂氧化为E，E中存在酯基，先水解，再酸化得到F，F与Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下苯环上一个H被醛基取代得到G，G与ClCH2COCH3经历了取代、加成和消去三步反应得到H； 【小问1详解】 根据A的结构简式，A结构不对称，有6种等效氢，化合物A在核磁共振氢谱上有6组吸收峰。 【小问2详解】 由B结构，B分子式为：； 【小问3详解】 B在BBr3、0℃的条件下甲基被H取代得到C，为取代反应； 【小问4详解】 由结构，化合物E中含氧官能团的名称为酯基、醚键； 【小问5详解】 D中含还原性醛基、F中含能和氯化铁显色的酚羟基，故区分D和F的试剂是：溶液［或溶液、或新制］； 【小问6详解】 CH2BrCH2Br中碳链为2，在两个碳上各存在1个溴原子，名称是1,2-二溴乙烷； 【小问7详解】 酚羟基易被氧化，先进行反应③再进行反应④，可以防止酚羟基被氧化，故反应③和④的顺序不能对换； 【小问8详解】 F电负性大，F具有吸电子作用，甲基具有推电子作用；受F原子吸电子影响，①酯基中O-C键极性增强；受甲基推电子影响，②酯基中O-C键极性减弱，O-C键难断裂，所以水解反应速率由大到小的顺序为①③②； 【小问9详解】 化合物G→H的合成过程中，G发生取代反应，羟基上的H被-CH2COCH3取代，得到， 中的醛基被相邻取代基中的-CH2加成得到，中的羟基发生消去反应得到，加成反应的化学方程式为→； 【小问10详解】 和Cl2CHOCH3反应生成，和HCN加成生成，水解生成，发生缩聚反应生成，合成路线为。 15. 测定某烧碱试样(只含纯碱杂质)的纯度，请填空和回答问题： Ⅰ、用下图装置进行实验。 主要实验步骤如下：①按图组装仪器，将试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液，其他容器中装入相应的足量药品。②检查装置的气密性。③排尽装置内的空气。④称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到。⑤从分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体时为止。⑥从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。⑦再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到。⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到U型管的质量基本不变，为。 （1）实验前检查装置气密性后，从a处通入空气的目的是_______，操作方法为_______。 （2）装置中干燥管B的作用是_______。 （3）步骤⑥的目的是_______。 （4）步骤⑧的目的是_______。 （5）该试样中烧碱的质量分数的计算式为_______(用上述有关字母表示)。 Ⅱ、用如图装置进行实验。 量取10.00 mL用某烧碱试样配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况的体积，由此计算某烧碱试样的纯度。 （6）装置中导管d的作用是_______。 （7）若撤去导管d，使测得气体体积_______(“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 Ⅲ、将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、验洗纯、烘干、验干，称量得固体。 （8）使用溶液比溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：①_______；②_______。 （9）洗涤沉淀的操作是_______。 （10）验干“合格”的标准是_______。 （11）混合物中烧碱的质量分数为_______(用、表示)。 【答案】（1） ①. 赶走装置中含有二氧化碳和水蒸气的空气，防止其进入U型管E中，被其中碱石灰吸收，造成测量结果偏低 ②. 将b接导管通入水中，打开b，关闭c，缓缓均匀地通入空气，直到水中有均匀气泡产生 （2）防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管E中，被其中碱石灰吸收，造成测量结果偏低 （3）把残留在装置中反应产生的二氧化碳导入U型管中 （4）判断把残留在装置中反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 （5） （6）平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差 （7）偏大 （8） ①. 碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，在的量一定的条件下，加入氯化钡生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小 ②. 过量的可与生成微溶于水的，造成测量结果偏低 （9）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置，让水全部滤出，重复2~3次 （10）烘干一会沉淀，在干燥器中冷却后称量，直至最后两次的质量基本相同 （11） 【解析】 【分析】从a口通入空气，A装置中氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳防止产生实验误差，C装置中稀硫酸与试样溶液中的碳酸钠反应生成二氧化碳，D装置中浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，E装置中U形管吸收二氧化碳，装置B可防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中，通过测定反应前后U形管的质量差，进而测定二氧化碳的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量，空气可以把反应产生的CO2全部导入U形管，减小实验误差； 【小问1详解】 实验前检查装置气密性后，从a处通入空气的目的是赶走装置中含有二氧化碳和水蒸气的空气，防止其进入U型管E中，被其中碱石灰吸收，造成测量结果偏低；操作方法为将b接导管通入水中，打开b，关闭c，缓缓均匀地通入空气，直到水中有均匀气泡产生。 【小问2详解】 装置中干燥管B的作用是：防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管E中，被其中碱石灰吸收，造成测量结果偏低； 【小问3详解】 步骤⑥的目的是：把残留在装置中反应产生的二氧化碳导入U型管中； 【小问4详解】 步骤⑧的目的是：判断把残留在装置中反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收； 【小问5详解】 ，反应中生成二氧化碳的物质的量等于杂质碳酸钠的物质的量：，则碳酸钠质量为，试样中烧碱的质量分数的计算式为； 【小问6详解】 装置中导管d的作用是：平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差； 【小问7详解】 若撤去导管d，则加入稀硫酸体积会排出更多气体体积，使测得气体体积偏大； 【小问8详解】 ①碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，在的量一定的条件下，加入氯化钡生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小，②过量的可与生成微溶于水的，造成测量结果偏低，故实验中使用溶液比溶液所得的结果具有更高的精确度； 【小问9详解】 洗涤沉淀的操作是：沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置，让水全部滤出，重复2~3次； 【小问10详解】 验干“合格”的标准是：烘干一会沉淀，在干燥器中冷却后称量，直至最后两次的质量基本相同； 【小问11详解】 ，生成碳酸钡沉淀物质的量等于反应碳酸钠的物质的量，为，碳酸钠质量为，则混合物中烧碱的质量分数为。 16. 将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答： （1）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： Ⅰ：， Ⅱ： Ⅲ： ①_______。 ②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.00 mol/L，CO2的平衡转化率为a，平衡常数_______。 （2）用氨水吸收HCOOH，得到1.00 mol/L氨水和0.18 mol/L甲酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶液的pH=_______。［已知：298 K时，电离常数、］ （3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如下图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(远小于)(不考虑催化剂活性降低或丧失)。 Ⅳ： Ⅴ： Ⅵ： ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是_______。 a．v与的压强无关 b．v与溶液中溶解H2的浓度无关 c．温度升高，v不一定增大 d．在溶液中加入，可提高CO2转化率 ②实验测得：298 K，下，v随催化剂M浓度c变化如下图。 时，v随c增大而增大，原因是_______。 时，v不再显著增大，原因是_______。 （4）某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如下图。电极B上的电极反应式是_______。 【答案】（1） ①. +14.8 ②. （2）10 （3） ①. cd ②. 当时，M是反应Ⅳ中反应物，M浓度大，速率快，生成Q多，促进反应Ⅴ，生成L多，反应Ⅵ速率增大，或该反应是均相催化，与催化剂的浓度有关反应，催化剂的浓度大，速率快，或直接影响基元反应Ⅵ中反应物L的生成 ③. 时，既便M的浓度增大，作为反应物和在溶液中的溶解速度（或浓度）跟不上，也不会显著增加 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律，反应Ⅱ-Ⅰ得反应Ⅲ， ②CO2的平衡转化率为a，则反应二氧化碳、氢气、生成甲酸均为amol/L，平衡时二氧化碳、氢气均为(1-a)mol/L，平衡常数； 【小问2详解】 用氨水吸收HCOOH，得到1.00 mol/L氨水和0.18 mol/L甲酸铵的混合溶液，铵根离子为0.18mol/L，根据，，pOH=4，pH=10； 【小问3详解】 ①a．v与CO2(g)的压强有关，压强越大，溶液中CO2的浓度越大，v越大，a错误； b．v与溶液中溶解H2的浓度有关，氢气浓度越大，速率越快，b错误； c．温度升高，v不一定增大，反应Ⅳ和Ⅴ是快反应，而Ⅵ是慢反应（决速步骤），Ⅳ和Ⅴ可以快速建立平衡状态，随着温度升高气体在溶液中溶解度减小，气体浓度减小、L的浓度减小，若L的浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对总反应速率的影响，则总反应速率减小，故总反应的速率不一定增大，c正确； d．在溶液中加入的N(CH2CH3)3会与HCOOH反应，使得三个平衡正向移动，可提高CO2转化率，d正确； 故选cd。 ②各反应的活化能(远小于) ，反应Ⅵ为绝速步骤，但L的浓度取决于反应Ⅴ和Ⅵ，所以速率与催化剂M的浓度和反应物CO2、H2的浓度有关； 时，v随c增大而增大，原因是当时，M是反应Ⅳ中反应物，M浓度大，速率快，生成Q多，促进反应Ⅴ，生成L多，反应Ⅵ速率增大，或该反应是均相催化，与催化剂的浓度有关反应，催化剂的浓度大，速率快，或直接影响基元反应Ⅵ中反应物L的生成； 时，v不再显著增大，原因是即便M的浓度增大，作为反应物和在溶液中的溶解速度（或浓度）跟不上，也不会显著增加； 【小问4详解】 由图，电极B上的电极反应为二氧化碳得到电子被还原为甲酸：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市和平区2026届高三下学期考前学情自测 化学试题 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列叙述不正确的是 A. 壁画颜料所用的贝壳粉，主要成分属于碳酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于高级脂肪酸甘油酯 C. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温耐氧化 D. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸 2. 下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 海水制镁 B. 磁铁矿炼铁 C. 煤的气化 D. 石油分馏 3. 下图是核酸的某一结构片段，下列说法不正确的是 A. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)都由核苷缩合而成 B. 核苷与磷酸缩合形成核苷酸 C. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 D. 碱基是具有碱性的含氮杂环有机化合物，是通过氢键实现互补配对 4. 下列比较中不正确的是 A. 硬度：金刚石>晶体硅 B. 金属性： C. 稳定性： D. 酸性： 5. 下列实验操作符合规范的是 A. 加热 B. 定容 C. 稀释 D. 滴定 6. 只用一种试剂，将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是 A. 遇显紫色 B. 不能与溶液反应 C. 能与醋酸发生酯化反应 D. 含有3个手性碳原子 8. 某研究小组开发了制备高纯纳米钛酸钡()工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的溶质只含和 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、验洗纯 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 9. 下列有关离子方程式不正确的是 A. 将通入溶液中： B. 溶液滴入溶液中： C. 制备84消毒液(主要成分是)： D. 加入水中： 10. 恒容密闭容器中，。下列说法不正确的是 A. B. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 C. 缩小容器体积，不变 D. 向平衡体系中加入，的平衡转化率不变 11. 我国科学家设计如图所示的电解池，该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变。下列说法不正确的是 A. b电极反应式为 B. 电解时海水水分子可穿过PTFE膜，且与产生氢的物质的量相同 C. 该电解池实现了海水直接制备氢气技术的绿色化 D. 离子交换膜为阳离子交换膜 12. H2A是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (ⅰ)0.10 mol/L的H2A溶液中，各物种的与pH的关系； (ⅱ)含的0.10 mol/L Na2A溶液中，与pH的关系。下列说法正确的是 A. 曲线④表示与pH的关系 B. C. D. (ii)中增加，平衡后溶液中H2A、、浓度之和增大 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 监测注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Br 80 Ag 108 13. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。 （1）基态S原子价层电子排布式是_______。 （2）比较S原子和O原子的第一电离能大小_______(填“”或“”)，从原子结构的角度说明理由_______。 （3）的空间结构是_______。 （4）同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是和，过程ii含硫产物是_______。 （5）浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由_______。 （6）的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图所示。 晶胞中的个数为_______。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。() （7）定影液的主要成分是，它能溶解胶皮上的，从而起到“定影”作用。在溶液中溶解的质量为_______。【已知，的平衡常数】 14. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰。 （2）写出B的分子式_______。 （3）化合物B→C的反应类型是_______。 （4）化合物E中含氧官能团的名称为_______。 （5）区分D和F的试剂是_______。 （6）写出CH2BrCH2Br的名称是_______。 （7）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______。 （8）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填标号)。 试解释原因_______。 （9）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_______。 （10）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和Cl2CHOCH3为原料合成的路线_______(HCN等无机试剂任选)。 15. 测定某烧碱试样(只含纯碱杂质)的纯度，请填空和回答问题： Ⅰ、用下图装置进行实验。 主要实验步骤如下：①按图组装仪器，将试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液，其他容器中装入相应的足量药品。②检查装置的气密性。③排尽装置内的空气。④称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到。⑤从分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体时为止。⑥从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。⑦再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到。⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到U型管的质量基本不变，为。 （1）实验前检查装置气密性后，从a处通入空气的目的是_______，操作方法为_______。 （2）装置中干燥管B的作用是_______。 （3）步骤⑥的目的是_______。 （4）步骤⑧的目的是_______。 （5）该试样中烧碱的质量分数的计算式为_______(用上述有关字母表示)。 Ⅱ、用如图装置进行实验。 量取10.00 mL用某烧碱试样配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况的体积，由此计算某烧碱试样的纯度。 （6）装置中导管d的作用是_______。 （7）若撤去导管d，使测得气体体积_______(“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 Ⅲ、将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、验洗纯、烘干、验干，称量得固体。 （8）使用溶液比溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：①_______；②_______。 （9）洗涤沉淀的操作是_______。 （10）验干“合格”的标准是_______。 （11）混合物中烧碱的质量分数为_______(用、表示)。 16. 将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答： （1）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： Ⅰ：， Ⅱ： Ⅲ： ①_______。 ②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.00 mol/L，CO2的平衡转化率为a，平衡常数_______。 （2）用氨水吸收HCOOH，得到1.00 mol/L氨水和0.18 mol/L甲酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶液的pH=_______。［已知：298 K时，电离常数、］ （3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如下图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(远小于)(不考虑催化剂活性降低或丧失)。 Ⅳ： Ⅴ： Ⅵ： ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是_______。 a．v与的压强无关 b．v与溶液中溶解H2的浓度无关 c．温度升高，v不一定增大 d．在溶液中加入，可提高CO2转化率 ②实验测得：298 K，下，v随催化剂M浓度c变化如下图。 时，v随c增大而增大，原因是_______。 时，v不再显著增大，原因是_______。 （4）某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如下图。电极B上的电极反应式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $