精品解析：天津市咸水沽第一中学等校2025-2026学年下学期高考考前联合模拟考试 高三化学试题

2025~2026学年高三年级第三次联合模拟考试 高三化学 第Ⅰ卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 S：32 K：39 Co：59 Pb：207 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 春节是中华民族最隆重的传统节日，春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活动对应的叙述错误的是 选项 民俗活动 叙述 A 放烟花 电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素 C 吃饺子 饺子与元宵外皮的口感差异与支链淀粉的含量有关 D 唱大戏 舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．放烟花时，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，不是由基态跃迁到激发态，A项错误； B．纸的原料如木材、秸秆等都是富含纤维素的物质，因此纸张的主要成分是纤维素，B项正确； C．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感，饺子与元宵(外皮用糯米制作而成)的口感差异与支链淀粉的含量有关，C项正确； D．舞台上的光柱(光亮的“通路”)是由于空气中胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，也就是丁达尔效应，D项正确； 答案选A。 2. 下列化学用语不正确的是 A. Na与水反应的实验过程中涉及的图标： B. 甲基的电子式： C. 轨道表示式违背了泡利规则 D. 晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水剧烈反应生成氢气和强腐蚀性氢氧化钠，实验过程中需佩戴护目镜，注意通风，实验后洗手，切割金属钠时防止小刀划伤，所以涉及的图标   ，故A正确； B．甲基的结构简式为-CH3，电子式为  ，故B正确； C．由泡利不相容原理可知，每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，轨道表示式违背了泡利规则，故C正确； D．晶态二氧化硅的X 射线衍射峰是由尖锐峰(窄峰)组成，而非晶态二氧化硅的粉末 X 射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰)，有尖锐峰的为晶态SiO2，故D错误； 选D。 3. 下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A. 为极性分子 B. 不是氧化还原反应 C. 分子中所有O原子所处的化学环境相同 D. (高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心Cl原子价层电子对数为，空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．电负性，中I为+1价、Cl为-1价，反应后各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，B正确； C．的结构为，该物质有两类O原子化学环境不同，C错误； D．可看作取代中的，仅连1个O的Cl为+1价，连4个O的Cl为+7价，氯元素化合价分别为+1、+7，D正确； 故选C。 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性好，可制造集成电路底板 B. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．热固性酚醛树脂为体型高分子，具备耐高温、绝缘性好的特性，可用于制造集成电路底板，A正确； B．聚丙烯属于有机高分子化合物，分子中不含亲水基团，吸水性很差，不能用作吸水剂，B错误； C．是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可水解为易溶于水的物质，因此可用于去除油污，C正确； D．硬铝属于铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的优点，适合用作飞机制造材料，D正确； 故选B。 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 故答案为：C。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在加入铝粉产生的溶液中：、、、 B. 在透明溶液中：、、、 C. 实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D. 电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铝粉产生的溶液为强酸性或强碱性，酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不生成，且与反应；碱性条件下、均与反应，不能大量共存，A错误； B．透明不等于无色，透明溶液中、、、之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．电石制备乙炔后的溶液含，呈强碱性，会与反应生成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸根，不能大量共存，C错误； D．电解精炼含铁粗铜后的电解液中含有，和共存时具有强氧化性，会氧化发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确； B．由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正确； C．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与溶液反应，C错误； D．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示：，D正确； 故答案为：C。 8. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应能否自发进行与反应的(ΔH-TΔS)是否小于0有关，与实验现象无关，A错误； B．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，B正确； C．放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，由方程式可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所以该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．钠单质由固态转化为气态时需要吸收能量，且气态钠原子、氯气分子转化为气态钠离子、氯离子时破坏化学键，需要吸收能量，则反应是焓变大于0的吸热反应，D错误； 故选B。 9. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A. 熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B. 充放电时，优先于通过固态电解质膜 C. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D. 充电时，锂电极接电源负极 【答案】C 【解析】 【分析】电池放电时，锂电极为负极，发生反应：，多孔功能电极为正极，低温时发生反应：，随温度升高Q增大，正极区转化为；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或失去电子。 【详解】A．由分析可知，电池总反应方程式为：或，充放电时有参与或生成，因此熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率，A正确； B．比的半径小，因此优先于通过固态电解质膜，B正确； C．放电时，正极得到电子，中氧原子为-1价，中氧原子为-2价，因此随温度升高Q增大，正极区转化为，C错误； D．充电时，锂电极为阴极，连接电源负极，D正确； 答案选C。 10. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碘的CCl4溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡 溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 碘在CCl4中的溶解能力小于KI浓溶液中的溶解能力 B 向水晶柱面滴一滴熔化的石蜡，待其凝固，用一根红热的铁丝刺入 石蜡在不同方向熔化的快慢不同 石蜡导热具有各向异性 C 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管中逐滴加入1mol/L的氨水至过量，再加入乙醇 先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解得深蓝色溶液，加入乙醇后，析出深蓝色晶体 乙醇的极性比水大 D 向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水，将产生的白色沉淀分成两份，分别加入稀硝酸和氨水 白色沉淀均溶解 AgOH为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．I2可与I⁻发生反应，实验中密度更大的CCl4层（下层）紫色变浅，KI水层（上层）呈棕黄色，说明大部分I2进入KI浓溶液中，即碘在CCl4中的溶解能力小于KI浓溶液中的溶解能力，A正确； B．水晶是具有各向异性的晶体，石蜡不同方向熔化快慢不同是水晶导热各向异性导致的，并非石蜡本身的性质，B错误； C．加入乙醇后析出深蓝色铜氨络合物晶体，是因为该络合物在极性更小的溶剂中溶解度更低，说明乙醇的极性比水小，C错误； D．AgOH溶于氨水是因为与NH3结合形成银氨络离子，并非和碱反应生成盐和水，AgOH不属于两性氢氧化物，D错误； 故答案选A。 11. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤I—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤II—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤III—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤IV—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法不正确的是 A. 环己醇只有一种消去方式 B. 若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C. 由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 D. 可能生成醚、磷酸酯、环己酮()等副产物 【答案】D 【解析】 【分析】环己醇（）发生消去反应制备环己烯（），用饱和Na2CO3除去残酸，饱和食盐水洗去Na2CO3，分液得到环己烯粗品，用干燥的CaCl2吸水、除醇，再蒸馏得到环己烯，据此解答。 【详解】A．环己醇分子中与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上只有一种氢原子，根据醇的消去反应原理，醇发生消去反应的条件是与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，所以环己醇只有一种消去方式，故A选项正确； B．饱和食盐水的作用是洗去Na2CO3，饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度，减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，故B选项正确； C．氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H，而环己烯只有3种H，说明存在杂质，故C选项正确； D．浓磷酸不足以将羟基氧化为酮羰基；副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成无机酸酯，也可能为两分子环己醇脱水形成醚，故D选项错误； 故答案选：D。 12. 某二元酸(用表示)电离方程式：、，向 溶液中滴加溶液。溶液中、、随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Y表示的变化 B. 曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在： C. 时，溶液中存在： D. 的第二步电离常数为 【答案】C 【解析】 【分析】由电离方程式可知，H2A在溶液中的第一步完全电离，第二步部分电离，则0.1 mol/LH2A溶液中氢离子浓度大于0.1 mol/L，HA-浓度小于0.1 mol/L；向溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢离子浓度、HA-浓度都减小，A2-浓度增大，则曲线X、Y、Z分别表示氢离子浓度、HA-浓度、A2-浓度的变化。 【详解】A．由分析可知，曲线X、Y、Z分别表示氢离子浓度、HA-浓度、A2-浓度的变化，A正确； B．曲线X和Z的交点处对应的溶液中氢离子浓度与A2-浓度相等，由电荷守恒关系可知，溶液中离子浓度的关系为：，B正确； C．氢氧化钠溶液体积为10.00 mL时，氢氧化钠溶液与H2A溶液恰好反应生成NaHA，则溶液中存在如下物料守恒关系：，C错误； D．由图可知，溶液中HA-浓度和A2-浓度相等时，溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，则H2A的第二步电离常数为：Ka2==1.0×10-2，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(共64分) 13. 回答下列问题。 （1）冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚b()，再加入KMnO4固体，氧化效果明显提升，原因是_______。 （2）分子M()位点1中N的杂化轨道类型是_______。 （3）氮杂冠醚()中C-O-C键角小于C-N-C键角，原因是_______。 （4）一种含钴化合物具有独特的电性、磁性和光致发光性能，其晶体结构如图所示，该立方晶胞中Co的配位数为_______，该晶体密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的棱长为_______pm(1pm=10-12m)。 （5）电沉积法回收铅膏(主要成分为、及微量杂质元素)中金属铅的工艺流程如下： 已知：，，。为二元强酸。 “还原”时生成物中有生成，常温下溶液中离子浓度时认为沉淀完全，计算还原液中恰好沉淀完全时的pH为_______。“转化”步骤中加入的主要目的为_______。 【答案】（1）冠醚通过与K+结合而将携带进入烯烃；冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性很高，从而使氧化反应能够迅速发生 （2）sp2 （3）O和N均为sp3杂化，O上有2个孤电子对，N上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键角越小 （4） ①. 6 ②. （5） ①. 8.5 ②. 加入Na2CO3将、转化为更难溶且更易与酸反应的，提高的浸出率 【解析】 【小问1详解】 冠醚通过与K+结合而将携带进入烯烃；冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性很高，从而使氧化反应能够迅速发生； 【小问2详解】 位点1中N+形成3个σ键，p轨道提供1个单电子参与形成大π键，价层电子对数为3，根据杂化轨道理论，采取sp2杂化； 【小问3详解】 依据价层电子对互斥理论，O和N均为sp3杂化，O上有2个孤电子对，N上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键角越小； 【小问4详解】 晶胞中Co原子位于顶点，紧邻6个棱心F原子，配位数为6；结合均摊法，晶胞内含1个K、1个Co、3个F，则M=155 g/mol；设棱长为a pm，则，解得； 【小问5详解】 已知恰好完全沉淀时的浓度为，此时，则，即。加入Na2CO3将、转化为更难溶且更易与酸反应的，提高的浸出率。 14. 有机化合物E和H是化工生产中的重要单体，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）F的化学名称为___________，H中的含氧官能团名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）写出F→G的化学方程式___________。 （4）G中共平面的原子最多___________个。 （5）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．C能与乙酸反应生成酰胺 b．E中所有原子一定共面 c．G→H反应涉及取代过程 d．H的分子式为 （6）4，4'-二羟基二苯砜(K)和I在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料—(X)。写出X的结构简式___________。 （7）脂肪烃衍生物L是E的同分异构体，分子中含有羟甲基(-CH2OH)，核磁共振氢谱有两组峰。L的结构简式是___________。 （8）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯：， 参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯())的合成路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 氟苯 ②. 酮羰基 （2）还原反应 （3）2+CCl4+2HCl （4）23 （5）bd （6） （7） （8） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B中硝基发生还原反应转化为氨基生成C，C发生取代反应生成F，2个F分子取代了CCl4中的两个氯原子生成了G，G中的两个氯原子发生水解反应，一个碳原子上连接两个羟基不稳定，会脱水形成酮羰基得到H；C发生氧化反应生成D，D发生还原反应生成E； 【小问1详解】 F的化学名称为氟苯，由结构，H中的含氧官能团名称为酮羰基； 【小问2详解】 B中硝基发生还原反应转化为氨基生成C，为还原反应； 【小问3详解】 2个F分子取代了CCl4中的两个氯原子生成了G，反应为：2+CCl4+2HCl； 【小问4详解】 与苯环直接相连的原子共面，G中苯环为平面结构，中间的碳原子为sp3杂化，但其连接的两个苯环和两个氯原子可通过单键旋转使尽可能多的原子共平面，故G中共平面的原子最多23个； 【小问5详解】 a．C中含有氨基，能和乙酸发生取代反应生成酰胺基，a正确； b．E为对苯二酚，酚羟基中氧为sp3杂化，单键可以旋转，则酚羟基中氢可能与苯环不在同一平面，b错误； c．根据分析，G中的两个氯原子发生水解反应，一个碳原子上连接两个羟基不稳定，会脱水形成酮羰基得到H，G→H反应的反应中，涉及卤代烃的水解(取代)反应，c正确； d．由结构，H的分子式为，d错误； 故选bd； 【小问6详解】 K的结构简式为，与I（）发生缩聚反应时，K中羟基的O-H键断裂，I中的C-F键断裂，缩聚产物结构简式为   ； 【小问7详解】 E含6个碳、2个氧、4个不饱和度，脂肪烃衍生物L是E的同分异构体，则L不含苯环，分子中含有羟甲基(-CH2OH)，核磁共振氢谱有两组峰，则结构对称，L的结构简式是； 【小问8详解】 根据已知的反应可知，得到苯甲酸苯酯，需要合成，模仿F→H的合成路线，苯在无水AlCl3作用下与CCl4发生取代反应生成，再发生G→H的反应得到，再参照已知条件用过氧酸氧化为酯，具体合成路线为 。 15. 硫酸亚铁是重要的化工原料 Ⅰ． （1）由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是___________。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加___________(填试剂)。 （2）溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是___________。 Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下： 回答下列问题： （3）若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是___________。 （4）“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。 ①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为___________。 ②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是___________。 （5）判断流程中产品洗涤干净的方法是___________。 （6）氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。 已知：，不与稀碱液反应。 ①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为___________。 ②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为___________(用含w、、、M的代数式表示)。 ③测定时，若滴入不足量，会使实验结果___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 隔绝空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 ②. 溶液 （2） （3）D （4） ①. ②. 反应生成的水解缓慢产生 （5）取最后一次洗涤液，加入溶液，未出现浑浊，则洗涤干净 （6） ①. 酚酞溶液 ②. ③. 偏小 【解析】 【分析】（6）将氧化铁黄用过量硫酸标准溶液溶解，得到Fe3+，然后加入溶液，将Fe3+转化为，再用NaOH标准溶液滴定剩余的硫酸，从而得出产品纯度。据此分析作答。 【小问1详解】 Fe2+容易被氧化，所以由溶液制备硫酸亚铁晶体必须隔绝空气，方法是隔绝空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；检验晶体中是否完全变质，即检验是否还有Fe2+，方法是将晶体溶于水，溶液，观察溶液是否产生蓝色沉淀； 【小问2详解】 溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是：； 【小问3详解】 上述实验室制备过程需要过滤、洗涤、干燥，所以不需要用到的是蒸发皿，选D； 【小问4详解】 ①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为:； ②时段，经历的反应为，由于反应生成Fe3+，该过程pH继续平缓下降的原因可能是反应生成的水解缓慢产生； 【小问5详解】 判断流程中产品是否洗涤干净即检验是否含有，方法是：取最后一次洗涤液，加入溶液，未出现浑浊，则洗涤干净； 【小问6详解】 ①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，该过程是硫酸与NaOH的反应，所以使用的指示剂为酚酞溶液； ②根据分析可知，氧化铁黄与硫酸反应的转化关系：2FeOOH~3H2SO4，剩余硫酸与NaOH反应的转化关系：H2SO4~2NaOH，若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为=； ③测定时，若滴入不足量，会导致溶液中还有Fe3+，使消耗的NaOH偏多，使结果偏小。 16. 水煤气变换反应是调节氢碳比的关键反应。某研究小组将分解反应引入制的体系，相关反应如下： Ⅰ．  ； Ⅱ．  。 回答下列问题： （1）的_______(用代数式表示)。 （2）下列措施一定可以增大平衡时氢碳比的是_______。 a．降低温度　 　　　 b．提高的初始投料 c．加入合适催化剂　　　d．增大压强(缩小容器体积) （3）压力p下，按一定比例通入和，并加入足量，发生上述反应，气相中、和的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①已知曲线Ⅰ表示的体积分数，则曲线_______(填图中序号)表示的体积分数。 ②在一定温度下，若向平衡体系中通入少量，重新达到平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③压力p下，温度为时，反应Ⅰ的平衡常数_______。 （4）利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H+和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是_______。 A. 该装置既含有原电池，又含有电解池 B. 双极膜中的移向a电极 C. b电极反应式为 D. 若a电极附近生成4.6 g甲酸，则c电极的质量增加6.4 g （5）亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中、和的浓度由大到小的顺序是_______。 【答案】（1） （2）abd （3） ①. Ⅱ ②. 不变 ③. （4）B （5）c()＞c()＞c() 【解析】 【小问1详解】 反应可由反应II-反应I得到，根据盖斯定律可得； 【小问2详解】 a．降温，平衡ⅰ正移，增大，a正确； b．提高的初始投料，平衡ⅰ正移，增大，b正确； c．加入合适催化剂，平衡不移动，不变，c错误； d．反应ⅱ的平衡中，分压不随总压变化而变化，而增大压强(缩小容器体积)后，、三者的分压等比例增大，所以反应ⅰ的浓度商，平衡ⅰ正移，增大，，d正确； 故选abd； 【小问3详解】 ①T升高，平衡ⅰ逆移，平衡ⅱ正移，CO物质的量分数增多，所以曲线Ⅱ是CO； ②由于反应ⅱ的平衡常数Kp=p(CO2)，温度不变，Kp保持不变，则不变；恒压条件下不变，即的物质的量分数不变，温度不变，反应的Kp均不变，说明其他物质的分压也不变，不变； ③平衡时，由于是恒压恒温条件，设平衡时，，，则，反应ⅰ前后气体系数和相等，所以，也可以直接用物质的量来计算K，故； 【小问4详解】 左侧铝−CO2电池为原电池，a极(正极)电极反应式为：，b极(负极)电极反应式为：；c极为阴极，发生电极反应：，d极为阳极，发生电极反应：； A．左侧铝−CO2电池为原电池，右侧电解硫酸铜溶液的装置为电解池，则该装置既含有原电池，又含有电解池，A正确； B．原电池中，b(Al)为负极，a为正极，电场作用下阴离子向负极移动，则双极膜中的OH⁻应移向b电极，而非a电极，B错误； C．b为Al电极，在NaOH溶液中失电子生成[Al(OH)4]-，其电极反应式为：，C正确； D．a极电极反应式为： ，4.6 g甲酸的物质的量为0.1 mol，即生成4.6 g甲酸时电子转移为0.2 mol，c极为阴极，发生电极反应：，产生0.1 mol Cu单质，其质量为6.4 g，则c电极的质量增加6.4 g，D正确； 故选B 【小问5详解】 由电离常数可知酸性：​，因此​和​反应：，反应后生成​、​，剩余；水解常数大小顺序为，​水解程度远大于，​水解生成​，因此浓度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高三年级第三次联合模拟考试 高三化学 第Ⅰ卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 S：32 K：39 Co：59 Pb：207 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 春节是中华民族最隆重的传统节日，春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活动对应的叙述错误的是 选项 民俗活动 叙述 A 放烟花 电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素 C 吃饺子 饺子与元宵外皮的口感差异与支链淀粉的含量有关 D 唱大戏 舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语不正确的是 A. Na与水反应的实验过程中涉及的图标： B. 甲基的电子式： C. 轨道表示式违背了泡利规则 D. 晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比： 3. 下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A. 为极性分子 B. 不是氧化还原反应 C. 分子中所有O原子所处的化学环境相同 D. (高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性好，可制造集成电路底板 B. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在加入铝粉产生的溶液中：、、、 B. 在透明溶液中：、、、 C. 实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D. 电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、 7. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 8. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ， ，则 9. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A. 熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B. 充放电时，优先于通过固态电解质膜 C. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D. 充电时，锂电极接电源负极 10. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碘的CCl4溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡 溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 碘在CCl4中的溶解能力小于KI浓溶液中的溶解能力 B 向水晶柱面滴一滴熔化的石蜡，待其凝固，用一根红热的铁丝刺入 石蜡在不同方向熔化的快慢不同 石蜡导热具有各向异性 C 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管中逐滴加入1mol/L的氨水至过量，再加入乙醇 先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解得深蓝色溶液，加入乙醇后，析出深蓝色晶体 乙醇的极性比水大 D 向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水，将产生的白色沉淀分成两份，分别加入稀硝酸和氨水 白色沉淀均溶解 AgOH为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 11. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤I—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤II—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤III—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤IV—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法不正确的是 A. 环己醇只有一种消去方式 B. 若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C. 由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 D. 可能生成醚、磷酸酯、环己酮()等副产物 12. 某二元酸(用表示)电离方程式：、，向 溶液中滴加溶液。溶液中、、随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Y表示的变化 B. 曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在： C. 时，溶液中存在： D. 的第二步电离常数为 第Ⅱ卷 二、非选择题(共64分) 13. 回答下列问题。 （1）冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚b()，再加入KMnO4固体，氧化效果明显提升，原因是_______。 （2）分子M()位点1中N的杂化轨道类型是_______。 （3）氮杂冠醚()中C-O-C键角小于C-N-C键角，原因是_______。 （4）一种含钴化合物具有独特的电性、磁性和光致发光性能，其晶体结构如图所示，该立方晶胞中Co的配位数为_______，该晶体密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的棱长为_______pm(1pm=10-12m)。 （5）电沉积法回收铅膏(主要成分为、及微量杂质元素)中金属铅的工艺流程如下： 已知：，，。为二元强酸。 “还原”时生成物中有生成，常温下溶液中离子浓度时认为沉淀完全，计算还原液中恰好沉淀完全时的pH为_______。“转化”步骤中加入的主要目的为_______。 14. 有机化合物E和H是化工生产中的重要单体，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）F的化学名称为___________，H中的含氧官能团名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）写出F→G的化学方程式___________。 （4）G中共平面的原子最多___________个。 （5）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．C能与乙酸反应生成酰胺 b．E中所有原子一定共面 c．G→H反应涉及取代过程 d．H的分子式为 （6）4，4'-二羟基二苯砜(K)和I在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料—(X)。写出X的结构简式___________。 （7）脂肪烃衍生物L是E的同分异构体，分子中含有羟甲基(-CH2OH)，核磁共振氢谱有两组峰。L的结构简式是___________。 （8）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯：， 参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯())的合成路线___________(其他试剂任选)。 15. 硫酸亚铁是重要的化工原料 Ⅰ． （1）由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是___________。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加___________(填试剂)。 （2）溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是___________。 Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下： 回答下列问题： （3）若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是___________。 （4）“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。 ①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为___________。 ②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是___________。 （5）判断流程中产品洗涤干净的方法是___________。 （6）氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。 已知：，不与稀碱液反应。 ①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为___________。 ②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为___________(用含w、、、M的代数式表示)。 ③测定时，若滴入不足量，会使实验结果___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 水煤气变换反应是调节氢碳比的关键反应。某研究小组将分解反应引入制的体系，相关反应如下： Ⅰ．  ； Ⅱ．  。 回答下列问题： （1）的_______(用代数式表示)。 （2）下列措施一定可以增大平衡时氢碳比的是_______。 a．降低温度　 　　　 b．提高的初始投料 c．加入合适催化剂　　　d．增大压强(缩小容器体积) （3）压力p下，按一定比例通入和，并加入足量，发生上述反应，气相中、和的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①已知曲线Ⅰ表示的体积分数，则曲线_______(填图中序号)表示的体积分数。 ②在一定温度下，若向平衡体系中通入少量，重新达到平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③压力p下，温度为时，反应Ⅰ的平衡常数_______。 （4）利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H+和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是_______。 A. 该装置既含有原电池，又含有电解池 B. 双极膜中的移向a电极 C. b电极反应式为 D. 若a电极附近生成4.6 g甲酸，则c电极的质量增加6.4 g （5）亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中、和的浓度由大到小的顺序是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $