精品解析：天津市第一中学2025-2026学年下学期高一年级期中质量调查 化学试卷

天津一中2025-2026-2 高一年级化学学科期中质量调查试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Mg：24 Cu：64 一、单项选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 A. 煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 B. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D. 因乙醇受热易挥发，所以酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的气化是煤与水蒸气等发生反应生成CO、H2等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．SO2的漂白原理是与有色物质化合生成无色不稳定物质，并非氧化有色成分，B错误； C．维生素C作抗氧化剂是因为其还原性强、易被氧化，可提前消耗氧气从而保护食品，C错误； D．晾凉米饭后加酒曲是为了避免高温使酒曲中的酶（蛋白质）变性失活，此时还未生成乙醇，与乙醇的挥发性无关，D错误； 故选A。 2. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去乙醇中少量的水 加入金属 Na，过滤 B 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 C 除去甲烷中的少量乙烯 可用酸性高锰酸钾溶液除杂 D 鉴别乙酸和乙醇 用饱和碳酸氢钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na既可以与水反应，也可与乙醇反应生成乙醇钠和，会同时消耗待提纯的乙醇，无法除杂，A错误； B．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测定其pH，B错误； C．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会引入新的气体杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．乙酸酸性强于碳酸，可与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气泡，乙醇与饱和碳酸氢钠溶液不反应、无明显现象，可鉴别二者，D正确； 故选D。 3. 下列有关营养物质的说法正确的是 A. 淀粉、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 淀粉与稀硫酸共热后，加入新制氢氧化铜再加热，可判断淀粉是否水解产生葡萄糖 D. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然高分子的相对分子质量通常在10000以上，油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子，只有淀粉、蛋白质属于天然高分子，A错误； B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，B正确； C．淀粉与稀硫酸共热后的反应液呈酸性，会与新制氢氧化铜发生中和反应，需先加入过量NaOH中和稀硫酸营造碱性环境，再加新制氢氧化铜加热才能检验葡萄糖，否则无法判断水解情况，C错误； D．葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反应，是因为分子中含有醛基，与羟基无关，D错误； 故选B。 4. 下列有关物质性质与其对应关系正确的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C. BaSO4等钡的化合物均有毒，故相关废弃物应进行无害化处理 D. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅用于制造芯片是因为其为良好的半导体材料，与熔点高的性质无对应关系，A错误； B．氨水可将废气中氮氧化物转化为无害气体，是利用氮氧化物能与氨水发生氧化还原等反应，与其碱性无对应因果关系，B错误； C．难溶于水和胃酸，无毒，可作为医用钡餐使用，并非所有钡的化合物都有毒，C错误； D．金属铝具有较强还原性，可通过铝热反应置换出高熔点金属，可用于冶炼金属，D正确； 故选D。 5. 下列化学用语或图示不正确的是 A. CS2的电子式为： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 D. 的名称：3-甲基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．与结构相似，C和2个S原子各形成2个共用电子对，所有原子均满足8电子稳定结构，电子式正确，A正确； B．二氯甲烷为四面体结构，氯原子半径大于氢原子，球棍模型正确，B正确； C．甲酸乙酯是甲酸和乙醇酯化的产物，结构简式应为，C错误； D．该有机物最长碳链含5个碳原子，3号碳原子上连有1个甲基，系统命名为：3-甲基戊烷，D正确； 故选C。 6. 下列有关常见有机物的叙述正确的是 A. CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C-O键 B. CH3Cl没有同分异构体说明了CH4分子是正四面体结构 C. 11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子的物质的量为1.5 mol D. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化氧化为时，断裂的是羟基的键和与羟基相连碳原子上的键，A错误； B．若为平面正方形结构，也不存在同分异构体，没有同分异构体才能证明为正四面体结构，B错误； C．标准状况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，22.4 L 物质的量为1 mol，甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，每一步取代反应前后分子总数不变（以第一步取代反应为例：），初始总物质的量为1.5 mol，故充分反应后分子总物质的量仍为1.5 mol，C正确； D．烷烃的沸点不仅和碳原子数有关，碳原子数相同时，支链越多沸点越低，并非仅取决于碳原子数的多少，D错误； 故选C。 7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=－1452kJ·mol－1，CH3OH(l)的燃烧热为1452kJ·mol—1 B. 已知C(金刚石，s) = C(石墨，s) ΔH=－1.9kJ·mol－1，则石墨更稳定 C. H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4(aq) +Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(l)， ΔH=－57.3kJ/mol D. 已知在一定条件下，N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1；则1.5mol H2和 N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给反应中物质的量为2mol，因此的燃烧热为，A错误； B．物质能量越低越稳定，金刚石转化为石墨的，说明金刚石能量高于石墨，因此石墨更稳定，B正确； C．中和热是强酸强碱稀溶液反应仅生成1mol液态水时的反应热，该反应除生成水外还有沉淀生成，生成沉淀也会放热，因此反应的，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此和充分反应放出的热量小于，D错误； 故选B。 8. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．制备NH3 B．灼烧碎海带 C．制备少量 NO 避免其被氧化 D．用该装置测定 Al和足量 的NaOH溶液的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热和固体制备氨气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，且氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，图中装置不符合要求，A错误； B．灼烧碎海带属于高温灼烧固体操作，应使用坩埚，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧，B错误； C．与稀硝酸反应生成，反应生成后左侧压强增大，将稀硝酸压向右侧，铜丝脱离液面后反应停止，且生成的储存于左侧U型管上方，隔绝空气可避免被氧化，C正确； D．与足量溶液反应会生成氢气，氢气逸出会带走大量热量，且装置无法完全避免热量散失，测定的反应热误差较大，D错误； 故选C。 9. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3FeCl2+6HNO3(稀)=2FeCl3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B. 用Na2S2O3溶液脱氯：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+ C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ D. 冶炼镁：2MgO(熔融)Mg+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸的还原产物应为NO，化学方程式为：3FeCl2+4HNO3(稀)=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，A错误； B．Cl2是强氧化剂，会将中+2价的S氧化为+6价的：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，B错误； C．工业上用焦炭还原二氧化硅制取粗硅，反应原理为：，C正确； D．工业上冶炼镁采用电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，MgO熔点过高能耗大不适宜电解，D错误； 故选C。 10. 下列过程涉及的物质转化可实现的有 ① 纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ②石油乙烯 ③淀粉乙醇 ④除去燃煤中的硫元素：SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s) ⑤工业合成硝酸：N2NONO2HNO3 ⑥工业制硫酸：黄铁矿SSO3H2SO4 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】A 【解析】 【详解】① 纯碱工业中，饱和溶液需先通使溶液呈碱性，才能吸收足量析出，直接通因溶解度太低无法反应，转化不能实现； ② 石油分馏是物理变化，只能得到烷烃、环烷烃类馏分，乙烯是石油裂解（深度裂化）的产物，转化不能实现； ③ 淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖需在酒化酶催化下发酵才能生成乙醇，仅水解一步无法得到乙醇，转化不能实现； ④ 亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应，无法生成沉淀，转化不能实现； ⑤ 工业合成硝酸采用氨催化氧化法，放电生成的方法能耗极高，不适用于工业生产，转化不符合工业实际，不能实现； ⑥ 黄铁矿（主要成分为）在空气中燃烧生成，无法得到单质，转化不能实现； 综上，可实现的转化共0个； 故选A。 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法正确的是 A. NaCl固体可导电 B. 搅拌可加快NaCl固体的溶解，也使得ΔH3增大 C. 根据各微粒的状态和盖斯定律，可判断a>0，b>0，a + b=4 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中离子不能自由移动，无法导电，A错误； B．搅拌仅能加快溶解速率，焓变只与反应的始态和终态有关，不变，B错误； C．为固体解离为气态离子的过程，断裂离子键吸热，故；为气态离子水合形成水合离子的过程，释放能量，故，根据盖斯定律可得，C错误； D．溶解过程的总能量变化，取决于固体中断裂离子键吸收的能量，和溶液中离子与水分子形成水合离子释放的能量的差值，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选D。 12. 一种有机物的结构简式为HOCH2CH2CH=CHCH2CH2COOH，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应、聚合反应、置换反应，不能发生氧化反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与HCOOCH2CH2CH2CH2CH2CHO互为同分异构体 D. 1mol该物质分别与足量的 Na和NaOH 反应，消耗二者的物质的量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含羟基、羧基可发生取代（酯化）反应，含碳碳双键可发生聚合反应，羟基、羧基可与Na发生置换反应；但碳碳双键、醇羟基均可被氧化，也可燃烧发生氧化反应，“不能发生氧化反应”表述错误，A错误； B．同系物要求结构相似（官能团种类、数目一致），该物质含醇羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，与乙醇、乙酸官能团种类均不同，结构不相似，不是同系物，B错误； C．该物质分子式为，选项中物质分子式也为，二者分子式相同而结构不同，互为同分异构体，C正确； D．1mol该物质含1mol醇羟基和1mol羧基，均能与Na反应，共消耗2mol Na；只有羧基能与NaOH反应，消耗1mol NaOH，二者物质的量不相等，D错误； 故选C。 13. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述不正确的是 A. C的浓溶液可用于检测输送Cl2的管道是否发生泄漏 B. SO2与F一起通入D的溶液也可以得到H C. F和溴蒸气可用氢氧化钠溶液进行鉴别 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 物质推断：气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C为；H常用作钡餐，故H为，推知D含；A与B反应吸热、生成、和含的D，且与HCl反应生成A，故A为，B为，D为；催化氧化得E为，与反应得F为，与水反应得强酸G为。 【详解】A．C为，其浓溶液（浓氨水）可与反应生成白烟，能检测氯气管道泄漏，A正确； B．F为，与水反应生成硝酸，可将通入的氧化为，与溶液中的反应生成，B正确； C．和溴蒸气与溶液反应均生成无色溶液，无法鉴别，C错误； D．G为，常温下浓硝酸可使铁发生钝化，因此可用铁制容器盛装其浓溶液，D正确； 故答案选C。 14. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有 C 将NO2分别通入①浓HNO3、②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液两种溶液至饱和，①无色变黄色，②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 D 将红热木炭放入浓硝酸中，产生了红棕色气体 碳和浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，并非稀硝酸氧化性更强，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，A错误； B．浓硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，即使样品不含也会有沉淀残留，无法证明样品含，B错误； C．对比实验可知，浓硝酸溶显黄色，蓝色硝酸铜溶液溶后变为绿色，可推测Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有，C正确； D．浓硝酸受热易分解生成红棕色，无法证明红棕色气体是碳与浓硝酸反应生成的，D错误； 故选C。 15. 将 SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀、为验证溶液中溶解的O2是否起到氧化作用、设计利用下列装置探究溶液中与O2氧化 SO2的主导作用，有关实验如下： 实验 次数 实验操作 实验现象 ① 取20mL煮沸过的0.1mol·L－1 Ba(NO3)2溶液，通入VmL SO2 pH轻微减小 ② 取20mL未煮沸的X溶液，通入VmLSO2 pH减小2.5 ③ 取20mL煮沸过的0.1mol·L—1 BaCl2溶液，通入VmL SO2 pH几乎不变 ④ 取 20mL未煮沸的0.1mol·L—1 BaCl2溶液，通入VmL SO2 pH减小2 下列说法错误的是 A. 实验①中主要离子反应为3SO2 + 2 + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+ B. 由上述实验可知溶液中与O2氧化SO2占主导作用的是 C. 本实验采用将溶液煮沸的方法去除溶解在水中的O2 D. 实验②中X 溶液应为0.1mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①煮沸除去了溶解氧，酸性条件下氧化，给出的离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．仅氧化时pH仅轻微减小，仅氧化时pH减小2，说明氧化的反应程度更大，占主导作用，B错误； C．气体溶解度随温度升高而降低，煮沸可有效除去水中溶解的，C正确； D．实验①②为对照实验，控制变量为是否含溶解氧，其他条件应完全相同，故X为溶液，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题)部分 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 根据所学知识完成下列问题： （1）下列几组物质中，互为同分异构体的是_____________________________(填序号，下同)；互为同系物的是_______________________________；是同一种物质的有_______________________________。 ①和 ②乙烷和 ③和 ④CH4和C10H22 ⑤和 （2）某烷烃的摩尔质量是72g·mol—1，该烷烃的同分异构体有___________种，写出一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的结构简式_____________________________。 （3）粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的 Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是_________________________。 A. ①③②⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③②①④⑤ D. ③②①⑤④ （4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是：___________________________________(用化学方程式表示)。 （5）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品含有硅酸盐的是_______________(填序号)。 ①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥混凝土 ⑦石英 （6）根据实验原理：CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2，设计如下方案测定 CuSO4溶液的浓度： 步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为________________________。 （7）肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH3(g) + 3N2O(g) = 4N2(g) + 3H2O(l) ΔH1=akJ/mol ②N2O(g) + 3H2(g) = N2H4(l) + H2O(l) ΔH2=bkJ/mol ③N2H4(l) + 9H2(g) + 4O2(g) = 2NH3(g) + 8H2O(l) ΔH3=ckJ/mol 则反应N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)的ΔH=_________________kJ/ mol。 【答案】（1） ①. ③ ②. ②④ ③. ①⑤ （2） ①. 3 ②. （3）D （4）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （5）①②⑥ （6）AgNO3溶液 （7）(a+c-3b) 【解析】 【小问1详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，③中丙烯和环丙烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体；同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，②中乙烷和2,3-二甲基丁烷、④中甲烷和癸烷均为烷烃，符合同系物定义；甲烷为正四面体结构，①中两个旋转后完全重合，⑤中两个结构均为直链丁烷（或正己烷，写法不同但结构一致），均为同一物质。 【小问2详解】 烷烃通式为，摩尔质量为，则，解得，为戊烷，同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种；一氯代物只有一种说明所有氢原子化学环境等价，符合要求的是新戊烷，结构简式为。 【小问3详解】 粗盐除杂时，需在之前加入，过量的可被除去；过滤需在加稀盐酸之前进行，防止生成的沉淀溶解，符合要求的顺序为③②①⑤④，故选D。 【小问4详解】 玻璃的主要成分含，与反应生成具有粘性的硅酸钠()，会将玻璃塞与试剂瓶粘结，因此用橡胶塞。 【小问5详解】 传统硅酸盐材料包括玻璃、陶瓷、水泥，混凝土中含有水泥，属于含硅酸盐的产品；水晶、光导纤维、石英的主要成分是，硅芯片的成分是单质硅，均不含硅酸盐，故选①②⑥。 【小问6详解】 沉淀表面会吸附杂质，取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净。 【小问7详解】 根据盖斯定律，将反应，即可得到目标反应，因此。 17. 氮元素被称为生命元素，它是一种典型的变价非金属元素。氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染。 （1）下列过程属于氮的固定的是____________________。 A. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 B. 工业上利用氮气和氢气合成氨气 C. 雷电作用下，氮气和氧气反应 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 （2）氨气极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是________。 A. SO2和浓NaOH溶液 B. HCl和稀氨水 C. CO2和饱和NaHCO3溶液 D. NO和稀硫酸 （3）工业上往往采用石灰浆吸收NO和NO2。 反应Ⅰ：4NO2 + 2Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O； 反应Ⅱ：NO2 + NO + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。 ①根据上述化学方程式判断 NO2属于______________(填“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。 ②反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______________________。 ③若利用石灰浆充分吸收，当n(NO2):n(NO)________时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ④若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)， 未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的NaClO2溶液吸收，在酸化的NaClO2溶液中，该氮氧化物被氧化为，其反应的离子方程式为________________________________________________________。 （4）“NH3—CaSO4”法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，并获得产品(NH4)2SO4，反应原理为CO2 + CaSO4 + 2NH3 + H2O = CaCO3↓ + (NH4)2SO4；实验室用如图所示装置应用上述原理模拟生产(NH4)2SO4。 操作时应先从导管_________(填“a”或“b”)处通入气体____________(填化学式)至饱和，然后通入另一种气体至液体变成浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是_____________________________(用离子方程式表示)。 （5）将10 g铜镁合金完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，得到NO和NO2(不考虑N2O4)共0.3 mol，向反应后的溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液0.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5 g，该硝酸的物质的量浓度为________________________，混合气体中NO和NO2的体积之比为________________。 【答案】（1）BC （2）AB （3） ①. 不成盐 ②. 1:1 ③. ≥1 ④. NO ⑤. 4NO + 3+ 2H2O = 4+ 3Cl－+ 4H+ （4） ①. a ②. NH3 ③. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2 （5） ①. 11 mol/L ②. 1:2 【解析】 【小问1详解】 氮的固定是指将游离态的氮气转化为含氮化合物的过程； A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，含氮化合物转化为另一种含氮化合物，A错误； B．工业上利用氮气和氢气合成氨气，氮气转化为含氮化合物，为人工固氮，B正确； C．雷电作用下，氮气和氧气反应生成氮氧化物，氮气转化为含氮化合物，为天然固氮，C正确； D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，含氮化合物转化为氮气，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验，其他极易溶于溶液或者和溶液快速反应的气体也可以进行喷泉实验； A．SO2和浓NaOH溶液可以快速反应消耗大量SO2，可以进行喷泉实验，A正确； B．HCl和稀氨水可以快速发生中和反应，可以进行喷泉实验，B正确； C．CO2在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶解，不可以进行喷泉实验，C错误； D．NO和稀硫酸不反应且NO难溶于水，不可以进行喷泉实验，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 ①酸性氧化物是与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，通过反应I可知，NO2属于不成盐氧化物； ②反应Ⅱ中，二氧化氮中氮元素化合价降低，则二氧化氮为氧化剂，一氧化氮中氮元素化合价升高，则一氧化氮为还原剂，可知Ca(NO2)2既是氧化产物，又是还原产物，根据方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比，为1:1； ③根据反应I，二氧化氮可以单独被石灰浆处理且无污染性气体剩余，根据反应Ⅱ，二氧化氮和一氧化氮的物质的量之比为1:1时，可以被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余，因此可知，二氧化氮的量可以多于一氧化氮，即n(NO2):n(NO)≥1时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余； ④根据③可知，若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是NO；用酸化的NaClO2溶液吸收NO，NO被氧化为硝酸根，则NaClO2被还原为氯离子，根据质量守恒定律可知，离子方程式为：4NO + 3+ 2H2O = 4+ 3Cl－+ 4H+； 【小问4详解】 反应原理为CO2 + CaSO4 + 2NH3 + H2O = CaCO3↓ + (NH4)2SO4，和侯氏制碱法类似，因为氨气的溶解度远大于二氧化碳，所以操作时应先从导管a处通气体NH3至饱和，以减少二氧化碳的损耗；不继续通二氧化碳至过量的原因可能是过量的二氧化碳会和生成物碳酸钙反应，离子方程式为CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2； 【小问5详解】 最终得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，总质量18.5 g，铜镁合金质量为10 g，说明有18.5-10=8.5 g氢氧根参与反应生成沉淀，得沉淀中氢氧根的物质的量为，实际消耗氢氧化钠的物质的量为1 mol/L×0.8 L=0.8 mol，和硝酸发生中和反应消耗的氢氧化钠的物质的量为0.8 mol-0.5 mol=0.3 mol，即过量硝酸的物质的量为0.3 mol，根据电荷守恒可知Mg和Cu的总物质的量为0.25 mol，硝酸镁和硝酸铜中硝酸根的物质的量为0.25 mol×2=0.5 mol，反应时得到NO和NO2(不考虑N2O4)共0.3 mol，根据原子守恒，反应前硝酸总物质的量为0.3 mol+0.5 mol+0.3 mol=1.1 mol，该硝酸的物质的量浓度为=11 mol/L； 铜和镁转化为阳离子共失去0.5 mol电子，故硝酸作为氧化剂共得到0.5 mol电子，设生成NO的物质的量为x mol，生成NO2的物质的量为(0.3-x)mol，根据电荷守恒列出方程式3x+0.3-x=0.5，解得x=0.1，生成NO的物质的量为0.1 mol，生成NO2的物质的量为0.2 mol，二者的体积之比为1:2。 18. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A对果实有催熟作用。请回答下列问题。 （1）A的结构简式__________________________；丙烯酸的含氧官能团名称为_____________________。 （2）反应③的化学方程式为_______________________________________________________________，反应类型是______________。 （3）反应④的化学方程式为_______________________________________________________________。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有良好的弹性，写出该高聚物的结构简式：_________________________________。 （4）下列有机物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有______________(填序号)。 A. 聚丙烯酸 B. 丙烯酸 C. 丙烯 D. 丙烷 （5）下列说法正确的是___________。 A. 乙酸与丙烯酸属于同系物 B. B能被酸性高锰酸钾还原成C C. 丙烯()中所有的碳原子一定共平面 D. 原油的分馏和石蜡油的催化重整都属于化学变化 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. ②. 氧化反应 （3） ①. ②. （4）BC （5）C 【解析】 【分析】原油在经过分馏得到石蜡油之后，石蜡油经过催化重整得到苯，苯与发生加成反应（反应①），得到环己烷，石蜡油在碎瓷片和高温条件下进行反应，根据反应条件可得该过程为裂解步骤可将长链烷烃断裂成短链的烯烃，题中给出A对果实有催熟作用，可得A为乙烯。乙烯与发生加成反应生成乙烷（F），与同样发生加成反应（反应②），生成乙醇（B）。乙醇在Cu作催化剂加热的条件下，发生催化氧化反应（反应③），生成乙醛，乙醇与C（）发生酯化反应（反应⑤），生成乙酸乙酯，乙醇与丙烯氧化得到的丙烯酸发生酯化反应（反应④），得到丙烯酸乙酯。丙烯酸自身可发生聚合反应（反应⑥），生成聚丙烯酸。 【小问1详解】 题中指出A对果实有催熟作用，可得A为乙烯，乙烯的结构简式为；丙烯酸（）的含氧官能团为，名称为羧基； 【小问2详解】 反应③为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，因为乙醇发生氧化反应，所以应引入催化剂,根据反应物与生成物间的关系，配得反应方程式：；反应类型为（催化）氧化反应； 【小问3详解】 丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和，应注意该反应为可逆反应，反应条件为浓硫酸、加热，可得反应方程式为：；丙烯酸乙酯含有碳碳双键，发生加聚反应时，双键打开形成单键主链，侧链的酯基不变，形成聚丙烯酸乙酯：； 【小问4详解】 A．聚丙烯酸中双键打开形成单键主链，分子中没有可以与溴的四氯化碳溶液反应的基团，A错误； B．丙烯酸中含有碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，B正确； C．丙烯中含有碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，C正确； D．丙烷中不含可以与溴的四氯化碳溶液发生反应的基团，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 A．同系物要求结构相似，且在分子组成上相差一个或多个原子团。乙酸（）是饱和一元羧酸，而丙烯酸（）是不饱和一元羧酸，分子内含有不饱和键，两者结构不相似，不属于同系物，A错误； B．B 是乙醇，C 是乙酸。乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，并不是被还原成乙酸，B错误； C．乙烯分子中所有原子共平面，丙烯（）可以看作是乙烯分子中的一个氢原子被甲基（）取代，由于碳碳单键可以旋转，但无论怎么旋转，甲基上的碳原子都直接连在双键的碳原子上，因此丙烯所有的碳原子一定共平面，C正确； D．原油的分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化；而石蜡油的催化重整属于化学变化，D错误； 故选C。 19. 金属资源的开发与利用在人类生产生活中起着重要作用。根据所学知识回答下列问题： I．工业上采用电解熔融NaCl(熔点为800.8℃)制备金属 Na，电解反应方程式：。 （1）加入CaCl2的目的是______________________________________________________________________。 Ⅱ．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_________________________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为_____________________________________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_____________________(填化学式)转化为 （5）“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为____________________。 【答案】（1）助熔剂，降低反应温度，减少能耗，降低成本 （2）Cu2+ （3）2Au+3H2O2+8HCl=2HAuCl4+6H2O （4）AgCl （5）3：4 【解析】 【分析】铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，加入硫酸和双氧水浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的浸出液1中含有硫酸铜和硫酸，浸渣1含Ag、Au等，再向浸渣1中加入盐酸和双氧水，发生反应：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O，2Ag+2HCl+H2O2=2AgCl↓+2H2O，过滤，向得到的浸渣2中加入Na2S2O3，AgCl溶于Na2S2O3生成，浸出液3再进行电解，在阴极得到电子被还原为Ag，电解反应为：+e-=Ag+2，阴极区的溶液中含有Na2S2O3，可以循环使用；向浸出液2中加入N2H4，可以还原HAuCl4，生成Au和氮气。 【小问1详解】 NaCl的熔点为800.8℃，实际电解的温度为580℃，加入CaCl2的目的是：助熔剂，降低反应温度，减少能耗，降低成本； 【小问2详解】 根据分析，浸出液1中含有硫酸铜和硫酸，含有的金属离子主要是：Cu2+； 【小问3详解】 根据分析，“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为：2Au+3H2O2+8HCl=2HAuCl4+6H2O； 【小问4详解】 根据分析，“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl溶于Na2S2O3生成； 【小问5详解】 “还原”步骤中，HAuCl4被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，N2H4被氧化为N2，N元素由-2价升高为0价，配平方程式为：，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为：3：4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中2025-2026-2 高一年级化学学科期中质量调查试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Mg：24 Cu：64 一、单项选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 A. 煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 B. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D. 因乙醇受热易挥发，所以酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 2. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去乙醇中少量的水 加入金属 Na，过滤 B 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 C 除去甲烷中的少量乙烯 可用酸性高锰酸钾溶液除杂 D 鉴别乙酸和乙醇 用饱和碳酸氢钠溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关营养物质的说法正确的是 A. 淀粉、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 淀粉与稀硫酸共热后，加入新制氢氧化铜再加热，可判断淀粉是否水解产生葡萄糖 D. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 4. 下列有关物质性质与其对应关系正确的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C. BaSO4等钡的化合物均有毒，故相关废弃物应进行无害化处理 D. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 5. 下列化学用语或图示不正确的是 A. CS2的电子式为： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 D. 的名称：3-甲基戊烷 6. 下列有关常见有机物的叙述正确的是 A. CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C-O键 B. CH3Cl没有同分异构体说明了CH4分子是正四面体结构 C. 11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子的物质的量为1.5 mol D. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=－1452kJ·mol－1，CH3OH(l)的燃烧热为1452kJ·mol—1 B. 已知C(金刚石，s) = C(石墨，s) ΔH=－1.9kJ·mol－1，则石墨更稳定 C. H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4(aq) +Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(l)， ΔH=－57.3kJ/mol D. 已知在一定条件下，N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1；则1.5mol H2和 N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 8. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．制备NH3 B．灼烧碎海带 C．制备少量 NO 避免其被氧化 D．用该装置测定 Al和足量 的NaOH溶液的反应热 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3FeCl2+6HNO3(稀)=2FeCl3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B. 用Na2S2O3溶液脱氯：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+ C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ D. 冶炼镁：2MgO(熔融)Mg+O2↑ 10. 下列过程涉及的物质转化可实现的有 ① 纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ②石油乙烯 ③淀粉乙醇 ④除去燃煤中的硫元素：SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s) ⑤工业合成硝酸：N2NONO2HNO3 ⑥工业制硫酸：黄铁矿SSO3H2SO4 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法正确的是 A. NaCl固体可导电 B. 搅拌可加快NaCl固体的溶解，也使得ΔH3增大 C. 根据各微粒的状态和盖斯定律，可判断a>0，b>0，a + b=4 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 12. 一种有机物的结构简式为HOCH2CH2CH=CHCH2CH2COOH，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应、聚合反应、置换反应，不能发生氧化反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与HCOOCH2CH2CH2CH2CH2CHO互为同分异构体 D. 1mol该物质分别与足量的 Na和NaOH 反应，消耗二者的物质的量相等 13. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述不正确的是 A. C的浓溶液可用于检测输送Cl2的管道是否发生泄漏 B. SO2与F一起通入D的溶液也可以得到H C. F和溴蒸气可用氢氧化钠溶液进行鉴别 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 14. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有 C 将NO2分别通入①浓HNO3、②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液两种溶液至饱和，①无色变黄色，②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 D 将红热木炭放入浓硝酸中，产生了红棕色气体 碳和浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 15. 将 SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀、为验证溶液中溶解的O2是否起到氧化作用、设计利用下列装置探究溶液中与O2氧化 SO2的主导作用，有关实验如下： 实验 次数 实验操作 实验现象 ① 取20mL煮沸过的0.1mol·L－1 Ba(NO3)2溶液，通入VmL SO2 pH轻微减小 ② 取20mL未煮沸的X溶液，通入VmLSO2 pH减小2.5 ③ 取20mL煮沸过的0.1mol·L—1 BaCl2溶液，通入VmL SO2 pH几乎不变 ④ 取 20mL未煮沸的0.1mol·L—1 BaCl2溶液，通入VmL SO2 pH减小2 下列说法错误的是 A. 实验①中主要离子反应为3SO2 + 2 + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+ B. 由上述实验可知溶液中与O2氧化SO2占主导作用的是 C. 本实验采用将溶液煮沸的方法去除溶解在水中的O2 D. 实验②中X 溶液应为0.1mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 第Ⅱ卷(非选择题)部分 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 根据所学知识完成下列问题： （1）下列几组物质中，互为同分异构体的是_____________________________(填序号，下同)；互为同系物的是_______________________________；是同一种物质的有_______________________________。 ①和 ②乙烷和 ③和 ④CH4和C10H22 ⑤和 （2）某烷烃的摩尔质量是72g·mol—1，该烷烃的同分异构体有___________种，写出一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的结构简式_____________________________。 （3）粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的 Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是_________________________。 A. ①③②⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③②①④⑤ D. ③②①⑤④ （4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是：___________________________________(用化学方程式表示)。 （5）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品含有硅酸盐的是_______________(填序号)。 ①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥混凝土 ⑦石英 （6）根据实验原理：CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2，设计如下方案测定 CuSO4溶液的浓度： 步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为________________________。 （7）肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH3(g) + 3N2O(g) = 4N2(g) + 3H2O(l) ΔH1=akJ/mol ②N2O(g) + 3H2(g) = N2H4(l) + H2O(l) ΔH2=bkJ/mol ③N2H4(l) + 9H2(g) + 4O2(g) = 2NH3(g) + 8H2O(l) ΔH3=ckJ/mol 则反应N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)的ΔH=_________________kJ/ mol。 17. 氮元素被称为生命元素，它是一种典型的变价非金属元素。氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染。 （1）下列过程属于氮的固定的是____________________。 A. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 B. 工业上利用氮气和氢气合成氨气 C. 雷电作用下，氮气和氧气反应 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 （2）氨气极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是________。 A. SO2和浓NaOH溶液 B. HCl和稀氨水 C. CO2和饱和NaHCO3溶液 D. NO和稀硫酸 （3）工业上往往采用石灰浆吸收NO和NO2。 反应Ⅰ：4NO2 + 2Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O； 反应Ⅱ：NO2 + NO + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。 ①根据上述化学方程式判断 NO2属于______________(填“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。 ②反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______________________。 ③若利用石灰浆充分吸收，当n(NO2):n(NO)________时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ④若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)， 未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的NaClO2溶液吸收，在酸化的NaClO2溶液中，该氮氧化物被氧化为，其反应的离子方程式为________________________________________________________。 （4）“NH3—CaSO4”法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，并获得产品(NH4)2SO4，反应原理为CO2 + CaSO4 + 2NH3 + H2O = CaCO3↓ + (NH4)2SO4；实验室用如图所示装置应用上述原理模拟生产(NH4)2SO4。 操作时应先从导管_________(填“a”或“b”)处通入气体____________(填化学式)至饱和，然后通入另一种气体至液体变成浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是_____________________________(用离子方程式表示)。 （5）将10 g铜镁合金完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，得到NO和NO2(不考虑N2O4)共0.3 mol，向反应后的溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液0.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5 g，该硝酸的物质的量浓度为________________________，混合气体中NO和NO2的体积之比为________________。 18. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A对果实有催熟作用。请回答下列问题。 （1）A的结构简式__________________________；丙烯酸的含氧官能团名称为_____________________。 （2）反应③的化学方程式为_______________________________________________________________，反应类型是______________。 （3）反应④的化学方程式为_______________________________________________________________。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有良好的弹性，写出该高聚物的结构简式：_________________________________。 （4）下列有机物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有______________(填序号)。 A. 聚丙烯酸 B. 丙烯酸 C. 丙烯 D. 丙烷 （5）下列说法正确的是___________。 A. 乙酸与丙烯酸属于同系物 B. B能被酸性高锰酸钾还原成C C. 丙烯()中所有的碳原子一定共平面 D. 原油的分馏和石蜡油的催化重整都属于化学变化 19. 金属资源的开发与利用在人类生产生活中起着重要作用。根据所学知识回答下列问题： I．工业上采用电解熔融NaCl(熔点为800.8℃)制备金属 Na，电解反应方程式：。 （1）加入CaCl2的目的是______________________________________________________________________。 Ⅱ．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_________________________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为_____________________________________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_____________________(填化学式)转化为 （5）“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $