精品解析：天津市实验中学滨海学校2025-2026学年度第二学期高一年级期中监测 化学试卷

2025-2026年度第二学期高一年级期中质量监测 化学试卷 满分：100分 考试时长：60分钟 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，第Ⅰ卷1至7页，第Ⅱ卷7至10页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。 以下数据可供解题时参考：H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 1. 化学与生产生活、科技相关，下列有关说法错误的是 A. 华为“麒麟”芯片的主要材料是二氧化硅 B. 氧化钙是碱性氧化物，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C. 富勒烯、石墨烯互为同素异形体 D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的变化而制得的 2. 下列说法正确的是 A. SO2有毒，不能用作食品添加剂 B. 浓盐酸与浓硝酸按体积比1:3混合。所得混合溶液可以溶解金、铂等金属 C. 溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物的雨水（pH＜5.6）叫酸雨 D. 含氮的化合物转化为游离态的氮，叫做氮的固定 3. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 灼热的碳和CO2的反应 D. NH4Cl和Ba（OH）2·8H 2 O的反应 4. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 锌片是负极，发生还原反应 B. 电子由铜片通过导线流向锌片 C. 电池工作一段时间后，稀硫酸溶液的减小 D. 铜片上发生的反应为 6. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B. 玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料 C. SiO2既可以与氢氧化钠反应又可以与氢氟酸反应，因此为两性氧化物 D. 盛放碱液不可以用磨口玻璃塞的原因是水玻璃有粘性 7. 下列说法中正确的是 A. 物质发生化学反应不一定都伴随有能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化 C. 在一个确定化学反应中，反应物总能量总是低于生成物总能量 D. 在一个确定化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 8. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A. B. C. D. 9. 如图所示，不能在此装置中完成喷泉实验的是 选项 A液体 B气体 A B NO C D A. A B. B C. C D. D 10. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. Cu和稀HNO3反应： B. 测定中和反应的反应热： C. 将NO2通入水中： D. 用pH=4的醋酸溶液吸收NH3： 11. 在“用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO的实验”中，有关向粗盐水中加入沉淀剂顺序错误的是 A. BaCl2、NaOH、Na2CO3 B. NaOH、BaCl2、Na2CO3 C. BaCl2、Na2CO3、NaOH D. Na2CO3、BaCl2、NaOH 12. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸能使蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性 B. 浓硫酸和足量锌反应除生成SO2外，还有其他气体生成 C. 浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体 D. 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性 13. 在一定温度下，其他条件不变，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B ②A、B、C的浓度之比为1：3：2 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤体积一定时，混合气体的总压强不再改变 ⑥2v(B)正=3v(D)逆 ⑦气体平均相对分子质量不再改变 A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤ 14. 工业制备高纯硅的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 石英砂和光导纤维的主要成分相同 B. 焦炭还原石英砂可制得粗硅，其化学方程式为 C. 原料气和应充分去除水和氧气 D. 流程中、可以循环使用 15. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 16. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b＞a＞d＞c B. b＞d＞a＞c C. b＞a＞c＞d D. b＞d＞a＞c 17. 在给定的条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A. B. C. D. 18. 反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ① ② ③ ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ② 19. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO NaOH溶液 D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46 B. 高温、高压、催化剂条件下，3 mol H2与足量N2反应，生成1 mol NH3，转移电子数3 C. 2 mol SO2与1 mol O3充分反应，可生成2 mol SO3 D. 标况下，22.4 L SO3与水反应，可生成硫酸的数目为1 21. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀 生成CaSO4沉淀 D 硝酸具有挥发性 硝酸不稳定 A. A B. B C. C D. D 22. 实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是 A. 在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B. ②处棉花褪色，体现漂白性 C. 反应结束后，向①试管中加水，观察颜色，确认有的产生 D. 反应结束后，检验①中的所需要的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液 23. 下图关于S和N物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. e的浓溶液可作为干燥剂，不能干燥c B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 24. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥ 25. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若向密闭容器中加入和充分反应会放出的热量 D. 由(d)图可知，到放出的热量为： 26. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：反应时盐桥中的阳离子移向溶液 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 27. 某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)=2Z(g) B. 前2 min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.0125 mol/L·min C. 当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态 D. 反应达到平衡时，X的转化率为40% 28. 足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（ ） A. 12g B. 16g C. 24g D. 48g 29. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 序号 A B 装置 现象 锥形瓶中产生气体烧杯中液体变浑浊 左边棉花先变橙色后变无色，右边棉花先变蓝色后变无色 结论 非金属性：Cl>C>Si 氧化性：Cl2>Br2>I2 序号 C D 装置 现象 产生红棕色气体 烧杯中的水被吸入导管 结论 浓硝酸具有挥发性 HCl气体极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 30. 某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A. H2SO4浓度为4 mol/L B. 溶液中最终溶质为FeSO4 C. 原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/L D. AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 第Ⅱ卷 注意事项：用黑色水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 31. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 Ⅰ．实验室氨的制备 （1）氨的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为________________________。 （2）B中盛碱石灰的仪器名称为________，E中漏斗的作用是________________________。 （3）欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （4）氧化炉中发生反应的化学方程式为________________________________。 （5）物质M为__________，作用是使氧化炉中的产物尽可能转化为硝酸。尾气处理装置中可能发生的反应为________________________________________________________。 Ⅲ．工业酸性废水中含，可通过微生物法处理。 （6）废水中的检验方法是________________________________________________________。 32. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）铁钉中的铁与碳在加热条件均能与浓硫酸反应生成SO2，写出由碳与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式______________________________，有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为________(填序号) a．只有CO2 b．只有H2 c．CO2和H2 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为__________，装置C中品红溶液的作用是______________；装置D中加入的试剂为________。 ②装置G中可能出现的现象为________________________________________________； （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为________________________________________________________。 ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。 33. 化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题： Ⅰ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀。 （1）该图中有一处仪器未画出，它是________。 （2）倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是________________。 （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2(填“>、<或=”)。 Ⅱ．为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，减少污染气体的排放。 （4）已知2molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为571.6kJ，写出H2燃烧热的热化学方程式________________________________________，燃烧时能量转化浪费过多，燃料电池的转化率则可以达到80%以上，更加高效。 （5）随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）该燃料电池工作时，负极的电极方程式为_______________________________。当氢氧燃料电池工作时，若生成3.6gH2O，反应过程中转移电子的物质的量为________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年度第二学期高一年级期中质量监测 化学试卷 满分：100分 考试时长：60分钟 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，第Ⅰ卷1至7页，第Ⅱ卷7至10页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。 以下数据可供解题时参考：H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 1. 化学与生产生活、科技相关，下列有关说法错误的是 A. 华为“麒麟”芯片的主要材料是二氧化硅 B. 氧化钙是碱性氧化物，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C. 富勒烯、石墨烯互为同素异形体 D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的变化而制得的 【答案】A 【解析】 【详解】A．芯片的核心材料是半导体单晶硅，二氧化硅（）是光导纤维的主要原料，A错误； B．是碱性氧化物，燃煤中加入可与燃烧生成的反应，最终转化为，减少排放从而减少酸雨形成，B正确； C．富勒烯、石墨烯都是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英砂（主要成分为）为原料，经高温下的复杂反应制得，D正确； 故答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. SO2有毒，不能用作食品添加剂 B. 浓盐酸与浓硝酸按体积比1:3混合。所得混合溶液可以溶解金、铂等金属 C. 溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物的雨水（pH＜5.6）叫酸雨 D. 含氮的化合物转化为游离态的氮，叫做氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，A说法错误； B．浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)按体积比为3:1组成的混合物，所得混合溶液可以溶解金、铂等金属，B说法错误； C．酸雨为pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，其为溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物的雨水(pH＜5.6)，C说法正确； D．游离态的氮转化为含氮的化合物，叫做氮的固定，D说法错误； 答案为C。 3. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 灼热的碳和CO2的反应 D. NH4Cl和Ba（OH）2·8H 2 O的反应 【答案】C 【解析】 【分析】图象中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。 【详解】A．铝片与稀盐酸的反应中化合价发生改变为氧化还原反应，为放热反应，A与题意不符； B．甲烷的燃烧反应中化合价发生改变为氧化还原反应，为放热反应，B与题意不符； C．灼热的碳和CO2反应中化合价发生改变为氧化还原反应，为吸热反应，C符合题意； D．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应中化合价未发生改变，为非氧化还原反应，为吸热反应，D与题意不符； 答案为C。 4. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和会发生反应生成沉淀、气体和，不能大量共存，A错误； B．和会反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．、、、之间互不发生反应，能在水溶液中大量共存，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故答案选C。 5. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 锌片是负极，发生还原反应 B. 电子由铜片通过导线流向锌片 C. 电池工作一段时间后，稀硫酸溶液的减小 D. 铜片上发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极。 【详解】A．锌片是负极，锌失电子发生氧化反应，故A错误； B．电子由锌片通过导线流向铜片，故B错误； C．正极氢离子得电子放出氢气，电池工作一段时间后，稀硫酸溶液的增大，故C错误； D．铜是正极，铜片上氢离子得电子生成氢气，发生的反应为，故D正确； 选D。 6. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B. 玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料 C. SiO2既可以与氢氧化钠反应又可以与氢氟酸反应，因此为两性氧化物 D. 盛放碱液不可以用磨口玻璃塞的原因是水玻璃有粘性 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态硅，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，A正确； B．玻璃、水泥和陶瓷是三大传统硅酸盐材料，属于生活中常见的硅酸盐材料，B正确； C．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与氢氟酸反应生成和水，不属于盐，因此是酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误； D．玻璃的主要成分含，会与碱液反应生成具有粘性的硅酸钠（水玻璃），会将磨口玻璃塞和瓶口粘在一起，因此盛放碱液不能用磨口玻璃塞，D正确； 故答案选C。 7. 下列说法中正确的是 A. 物质发生化学反应不一定都伴随有能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化 C. 在一个确定化学反应中，反应物总能量总是低于生成物总能量 D. 在一个确定化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的本质是化学键的断裂和形成，这一过程必然伴随能量变化，A错误； B．物理变化如水的蒸发吸热或凝固放热，也伴随能量变化，但这些变化不属于化学变化，B正确； C．在吸热反应中，反应物总能量低于生成物总能量，但在放热反应中则相反，C错误； D．在放热反应中，反应物总能量高于生成物总能量，但在吸热反应中则相反，D错误； 故答案选B。 8. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。 【详解】根据、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故该反应的化学计量之比为2︰3︰2，方程式即为：； 故选C。 9. 如图所示，不能在此装置中完成喷泉实验的是 选项 A液体 B气体 A B NO C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3极易溶于水且与水反应生成一水合氨，导致烧瓶内压强减小，形成烧瓶内外压强差，可以做喷泉实验，故A不符合题意； B．NO难溶于水，不能使烧瓶内压强减小，不能形成烧瓶内外压强差，不可以做喷泉实验，故B符合题意； C．NO2可与氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶内压强减小，形成烧瓶内外压强差，可以做喷泉实验，故C不符合题意； D．SO2为酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶内压强减小，形成烧瓶内外压强差，可以做喷泉实验，故D不符合题意； 故选B。 10. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. Cu和稀HNO3反应： B. 测定中和反应的反应热： C. 将NO2通入水中： D. 用pH=4的醋酸溶液吸收NH3： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu和稀反应的还原产物是而非，反应方程式应为，A错误； B．中和反应为放热反应，焓变应为负值，即，选项焓变符号错误，B错误； C．通入水中反应生成硝酸和，硝酸是强酸可拆为H+和，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，C正确； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，方程式应为，D错误； 故答案选C。 11. 在“用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO的实验”中，有关向粗盐水中加入沉淀剂顺序错误的是 A. BaCl2、NaOH、Na2CO3 B. NaOH、BaCl2、Na2CO3 C. BaCl2、Na2CO3、NaOH D. Na2CO3、BaCl2、NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】除Ca2+需加入稍过量的Na2CO3，会引入，除Mg2+需加入稍过量的NaOH，会引入OH-，除SO需加入稍过量的BaCl2，会引入Ba2+，除Ba2+需加入稍过量的Na2CO3，除、OH-需加入盐酸，故除SO在除Ca2+之前，而除Mg2+无先后顺序，综上所述，答案为D。 12. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸能使蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性 B. 浓硫酸和足量锌反应除生成SO2外，还有其他气体生成 C. 浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体 D. 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蓝矾（）失去结晶水变为白色无水硫酸铜，体现的是浓硫酸的吸水性，而非脱水性，A错误； B．锌与浓硫酸反应初期生成，随着反应进行浓硫酸浓度逐渐降低变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成，因此产物除外还有，B正确； C．浓硫酸具有强氧化性和酸性，、具有强还原性会被浓硫酸氧化，是碱性气体会与浓硫酸反应，三者均不能用浓硫酸干燥，C错误； D．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸先使蔗糖脱水炭化体现脱水性，后与碳单质反应生成、体现强氧化性，主要体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，而非吸水性，D错误； 故选B。 13. 在一定温度下，其他条件不变，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B ②A、B、C的浓度之比为1：3：2 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤体积一定时，混合气体的总压强不再改变 ⑥2v(B)正=3v(D)逆 ⑦气体平均相对分子质量不再改变 A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①生成A为逆反应方向，消耗B为正反应方向，二者速率比等于对应化学计量数之比，反应达到平衡，①符合题意； ②达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是，也可能不是，②不合题意； ③A、B、C的浓度不再改变是平衡的直接标志，③符合题意； ④当容器体积固定时，D是固体，平衡移动会导致气体总质量变化，密度不再改变说明气体总质量不变，反应达到平衡，④符合题意； ⑤体积一定时，该反应前后气体分子数不相等，总压强和气体总物质的量成正比，压强不再改变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡。⑤符合题意； ⑥D是固体，不能用固体表示化学反应速率，因此不能作为平衡标志，⑥不符合题意； ⑦该反应中气体总质量、气体总物质的量均随平衡移动变化，平均相对分子质量不再改变说明反应达到平衡，⑦符合题意； 综上分析①③④⑤⑦符合题意，则B选项正确。 14. 工业制备高纯硅的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 石英砂和光导纤维的主要成分相同 B. 焦炭还原石英砂可制得粗硅，其化学方程式为 C. 原料气和应充分去除水和氧气 D. 流程中、可以循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英砂和光导纤维的主要成分均为，成分相同，A正确； B．高温下焦炭还原石英砂时，焦炭过量，反应生成而非，正确反应为，B错误； C．若原料气中含水，会与发生反应，含氧气则高温下会与混合发生爆炸，也会氧化硅单质，因此需充分去除水和氧气，C正确； D．粗硅与反应时生成，与反应时生成，二者均可循环使用，D正确； 故答案选B。 15. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应生成物水为气态，题干明确甲烷完全燃烧生成液态水，且生成气态水放出的热量小于890 kJ，A错误； B．甲烷燃烧是放热反应，应小于0，该选项为正值，B错误； C．0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水放热222.5 kJ，可计算得1 mol甲烷完全燃烧生成液态水放热，该选项热化学方程式的物质状态、焓变符号和数值均符合要求，C正确； D．2mol甲烷完全燃烧生成液态水应放出1780kJ热量，且放热反应为负值，该选项焓变的符号和数值均错误，D错误； 故答案选C。 16. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b＞a＞d＞c B. b＞d＞a＞c C. b＞a＞c＞d D. b＞d＞a＞c 【答案】A 【解析】 【详解】若a、b相连，电流由a经导线流向b，a为正极，则活泼性：；若c、d相连，d极质量减小，d为负极，则活泼性：；a、c相连，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性：；a、d相连，移向d极，d为正极，则活泼性：；所以金属活动性顺序由强到弱：，A项正确。 17. 在给定的条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化剂、加热条件下与反应生成，无法一步得到，A错误； B．在中点燃只能生成，无法一步得到，B错误； C．与在高温、高压、催化剂条件下发生合成氨反应一步生成；饱和溶液中通入再通入，利用溶解度差异可析出，该步也能一步实现，C正确； D．在中点燃生成而非，且难溶于水，不能与水反应生成，D错误； 故答案选C。 18. 反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ① ② ③ ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ② 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，则，将各物质的化学反应速率以A的反应速率表示分别为：①，②，③，④；综上，反应速率的数值大小关系为②>③>④>①，反应②的速率最快；故答案选D。 19. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO NaOH溶液 D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】该装置的发生装置为固液不加热型，收集装置为向上排空气法（c装置进气长、出气短，用于收集密度大于空气、且不与空气反应的气体），尾气处理带防倒吸设计。 【详解】A．制得的NH3​密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A错误； B．70%浓硫酸与Na2​SO3​反应制SO2​，无需加热，SO2​密度大于空气，可用向上排空气法收集，SO2​可被NaOH溶液吸收，装置符合要求，B正确； C．NO会与空气中的O2​反应生成NO2​，不能用排空气法收集，C错误； D．浓盐酸和MnO2​制Cl2​需要加热，该装置没有加热仪器，D错误； 故选B。 20. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46 B. 高温、高压、催化剂条件下，3 mol H2与足量N2反应，生成1 mol NH3，转移电子数3 C. 2 mol SO2与1 mol O3充分反应，可生成2 mol SO3 D. 标况下，22.4 L SO3与水反应，可生成硫酸的数目为1 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜加热反应时，随反应进行硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此生成分子的数目小于，A错误； B．生成时，元素从0价变为-3价，每个原子得到3个电子，因此转移电子数为，反应为可逆反应不影响已生成产物对应的电子转移数，B正确； C．与反应的化学方程式为，完全反应仅能生成，过量，因此无法生成，C错误； D．标准状况下为固体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量大于，生成硫酸的数目大于，D错误； 故答案选B。 21. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀 生成CaSO4沉淀 D 硝酸具有挥发性 硝酸不稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是NH3·H2O电离产生的、OH-，不是NH3电离产生的，NH3属于非电解质，A错误； B.SO2具有还原性，在酸性条件下会将SO2氧化成，Ba2+与生成BaSO4沉淀，即SO2通入Ba（NO3）2溶液中产生的白色沉淀是BaSO4，B错误； C. Ca（ClO）2具有强氧化性，SO2具有还原性，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，C正确； D.HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质，HNO3不稳定，受热或光照条件下分解成NO2、O2和H2O ，D错误； 答案选C。 22. 实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是 A. 在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B. ②处棉花褪色，体现漂白性 C. 反应结束后，向①试管中加水，观察颜色，确认有的产生 D. 反应结束后，检验①中的所需要的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸与铜片加热产生，与酸性高锰酸钾反应，与反应，使蘸有溶液的棉花产生淡黄色固体，④为尾气处理，据此回答。 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸既体现强氧化性又体现酸性，A错误； B．②处酸性高锰酸钾具有强氧化性，使其褪色是因为的还原性，并非漂白性，B错误； C．反应后①中仍有过量浓硫酸，直接向试管中加水会导致浓硫酸稀释放热，液体暴沸溅出，操作错误，C错误； D．检验时，先加稀盐酸可排除、、等干扰离子，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明存在，所选试剂合理，D正确； 故答案选D。 23. 下图关于S和N物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. e的浓溶液可作为干燥剂，不能干燥c B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：右侧硫系列：a为，b为，c为，d为，e为，f为硫酸盐；左侧氮系列：g为，h为，i为，j为（或），k为，l为铵盐。 【详解】A．e的浓溶液是浓硫酸，可作干燥剂，c为，二者硫元素为相邻价态，不发生反应，浓硫酸可以干燥，A错误； B．g是，浓氨水挥发的遇发生反应，产生白烟，可检验氯气管道是否泄漏，B正确； C．常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进一步进行，因此可以用铝制容器运输e或k的浓溶液，C正确； D．c（）与a（）的水溶液反应：，中S元素化合价从+4价降低到0价，作氧化剂，体现氧化性，D正确； 故答案为：A。 24. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】在密闭体系中发生反应； 减小体积，增大反应物浓度可以加快反应速率； 升高温度可以加快反应速率； 将炭粉碎，增大反应物的接触面积可以加快反应速率； 恒容通入CO2增大反应物浓度可以加快反应速率； 增加炭的量，浓度不变，不能加快反应速率； 恒压通入N2体系的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，能加快反应速率的是①②③④；故答案选C。 25. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若向密闭容器中加入和充分反应会放出的热量 D. 由(d)图可知，到放出的热量为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，故金刚石比石墨能量高，所以石墨比金刚石稳定，图示与叙述相符，B不符合题意； C．图(c)中，二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，不可能进行到底，所以和充分反应生成的三氧化硫小于2 mol，放出热量小于(a−b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意； D．设A与C的能量差为，则由(d)图可知：，所以A与C的能量差为：，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 26. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：反应时盐桥中的阳离子移向溶液 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲装置为原电池，左侧铜片为负极，右边银为正极，盐桥中阳离子向正极移动，即向AgNO3溶液移动，故A错误； B．氧化银得电子作正极，生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B正确； C．石磨棒作正极，锌筒作负极，失电子生成锌离子，发生氧化反应，因锌被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确； D．图为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，酸性减弱，导电能力下降，故D正确。 答案选A。 27. 某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)=2Z(g) B. 前2 min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.0125 mol/L·min C. 当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态 D. 反应达到平衡时，X的转化率为40% 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，5 min后各物质仍有剩余且量不再变化，且，正确方程式应为，不能用等号，A错误； B．前2 min内Y的物质的量减少0.1 mol，计算得速率为，选项单位书写不规范，应为或，B错误； C．反应前后气体分子数不相等，恒温恒容时压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，C正确； D．达到化学平衡时，X转化的物质的量为0.6 mol，转化率=，D错误； 故选C。 28. 足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（ ） A. 12g B. 16g C. 24g D. 48g 【答案】C 【解析】 【详解】由题意知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。所以n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体是氧化铜，所以，n(CuO)=0.3mol，质量是0.3mol×80g/mol=24g。 【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，主要考查金属铜与硝酸反应的计算，通过巧解进行计算，整体把握反应中电子守恒及物质的量浓度的计算等为解题关键，侧重考查学生的逻辑推理能力和创新思维能力。 29. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 序号 A B 装置 现象 锥形瓶中产生气体烧杯中液体变浑浊 左边棉花先变橙色后变无色，右边棉花先变蓝色后变无色 结论 非金属性：Cl>C>Si 氧化性：Cl2>Br2>I2 序号 C D 装置 现象 产生红棕色气体 烧杯中的水被吸入导管 结论 浓硝酸具有挥发性 HCl气体极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，且盐酸易挥发，挥发的也能与反应使溶液变浑浊，无法证明非金属性，A错误； B．通入的过量时，可直接与反应置换出，无法证明氧化性，B错误； C．红棕色气体是浓硝酸受热分解生成的（），与浓硝酸挥发性无关，C错误； D．极易溶于水，使导管内气体压强减小，外界大气压将烧杯中的水压入导管，D正确； 故选D。 30. 某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A. H2SO4浓度为4 mol/L B. 溶液中最终溶质为FeSO4 C. 原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/L D. AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=计算c（H2SO4）、c（NO3-）。 【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确； B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确； C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误； D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。 答案选C。 【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。 第Ⅱ卷 注意事项：用黑色水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 31. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 Ⅰ．实验室氨的制备 （1）氨的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为________________________。 （2）B中盛碱石灰的仪器名称为________，E中漏斗的作用是________________________。 （3）欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （4）氧化炉中发生反应的化学方程式为________________________________。 （5）物质M为__________，作用是使氧化炉中的产物尽可能转化为硝酸。尾气处理装置中可能发生的反应为________________________________________________________。 Ⅲ．工业酸性废水中含，可通过微生物法处理。 （6）废水中的检验方法是________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管（或干燥管） ②. 防止倒吸 （3） d→c→f→e→i （4） （5） ①. 空气（或氧气） ②. （或 ） （6） 取少量废水于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明废水中含有 【解析】 【分析】A为氨气的发生装置，B为氨气的干燥装置，装有碱石灰，C为氨气的收集装置，氨气密度比空气小，用向下排空气法，需要短进长出，E为尾气处理，倒置漏斗可以防倒吸，据此回答。 【小问1详解】 氨的发生装置选择A，因为A装置适用于固体加热制气体，反应方程式为：； 【小问2详解】 B中盛碱石灰的仪器名称为球形干燥管，E中漏斗的作用是防止倒吸； 【小问3详解】 根据分析可知，收集干燥的氨气需要连接干燥装置，连接顺序为：a→d→c→f→e→i； 【小问4详解】 氧化炉中氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：； 【小问5详解】 吸收塔中NO需要和过量氧气、水多次反应才能充分转化为硝酸，因此通入的M为空气，促进NO完全转化为硝酸；尾气中的氮氧化物常用NaOH等碱液吸收，对应上述反应：（或 ）； 【小问6详解】 取少量废水于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明废水中含有。 32. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）铁钉中的铁与碳在加热条件均能与浓硫酸反应生成SO2，写出由碳与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式______________________________，有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为________(填序号) a．只有CO2 b．只有H2 c．CO2和H2 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为__________，装置C中品红溶液的作用是______________；装置D中加入的试剂为________。 ②装置G中可能出现的现象为________________________________________________； （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为________________________________________________________。 ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. c （2） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 检验是否除尽 ③. 澄清石灰水 ④. 固体由白色变为蓝色 （3） ①. a试管中有淡黄色沉淀生成 ②. Ⅱ ③. 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与碳反应生成，又因为随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁能和稀硫酸反应生成氢气，则制得的中可能混有的杂质是和。 【小问2详解】 ①二氧化硫具有还原性，为验证并吸收，装置B中的试剂应为酸性高锰酸钾溶液，装置C中的试剂应为品红溶液，检验B中是否完全除去二氧化硫；由于生成的气体中可能含有二氧化碳，则装置D中加入的试剂为澄清石灰水，用来检验二氧化碳。 ②在加热的条件下氢气能和氧化铜反应生成铜和水，装置G中可能出现的现象为固体由白变蓝。 【小问3详解】 ①二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成。 ②为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的次氯酸的作用，该方案实验设计不合理；方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，发生的离子方程式为，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，该方案实验设计合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，该方案实验设计不合理；则上述方案中合理的是Ⅱ。 33. 化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题： Ⅰ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀。 （1）该图中有一处仪器未画出，它是________。 （2）倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是________________。 （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2(填“>、<或=”)。 Ⅱ．为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，减少污染气体的排放。 （4）已知2molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为571.6kJ，写出H2燃烧热的热化学方程式________________________________________，燃烧时能量转化浪费过多，燃料电池的转化率则可以达到80%以上，更加高效。 （5）随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）该燃料电池工作时，负极的电极方程式为_______________________________。当氢氧燃料电池工作时，若生成3.6gH2O，反应过程中转移电子的物质的量为________mol。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少热量散失，减小实验误差 （3） （4） （5）增大 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 测定中和热时，为了使反应物迅速混合均匀并充分反应，需要使用环形玻璃搅拌棒进行上下轻轻搅动，图中缺少该仪器。 【小问2详解】 中和热测定实验成功的关键是准确测量温度的变化并尽量减少热量损失。一次性迅速倒入氢氧化钠溶液并立即盖上盖板，可以最大程度地减少热量向环境散失，从而减小实验误差。 【小问3详解】 氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离；氨水是弱碱，在溶液中的电离过程需要吸收热量。因此，等量的稀氨水与稀盐酸反应放出的热量少于稀氢氧化钠与稀盐酸反应放出的热量。由于放热反应的焓变，放出的热量越多，的数值越小，故。 【小问4详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定稳定产物（水应为液态）时所放出的热量。已知完全燃烧生成液态水放出热量，则燃烧放出热量。因此其热化学方程式为：。 【小问5详解】 氢氧燃料电池中，b极通入氧气，为原电池的正极，发生还原反应。在碱性溶液中，正极的电极反应式为。由于反应不断生成，b极附近溶液的碱性增强，会增大。 【小问6详解】 燃料电池中，通入燃料氢气的一极（a极）为负极，发生氧化反应。在碱性电解质溶液中，氢气失去电子后结合氢氧根离子生成水，电极反应式为。该电池的总反应为，由方程式可知，每生成转移电子（即生成转移电子）。的物质的量为，因此反应过程中转移电子的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $