精品解析：天津市第一百中学 咸水沽第一中学2024-2025学年高一下学期5月期中联考 化学试题

2024～2025学年度第二学期期中联考 高一化学 本试卷分选择题和填空题两部分，满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，满分54分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 无锡窑群遗址博物馆，位于古运河与伯渎港交汇处，它是我国第一座全面展示中国砖瓦发展史的主题博物馆。下列叙述正确的是 A. 展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有 B. 墙体使用的砖瓦、水泥都是硅酸盐材料 C. 陈列的砖瓦的原料有高岭土，其中硅元素的化合价为价 D. 青砖的青色主要来自氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同(只是制造的工艺不同)，主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A项错误； B．砖瓦和水泥都是硅酸盐制品，B项正确； C．高岭土应该表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，其中硅元素的化合价为+4价，C项错误； D．青砖的青色主要来自氧化铁，D项错误； 故选：B。 2. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误； B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误； C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误； D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确， 答案选D。 3. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．除去中含有的少量HCl C．实验室快速制氨气 D．观察白烟生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧放热，易使玻璃表面皿炸裂，应在坩埚中进行，A错误； B．饱和Na2SO3溶液不仅会和杂质HCl反应，还会和SO2反应(Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3)，会除去原物质，应该使用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl，B错误； C．浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH溶解放热，促进浓氨水中NH3·H2O分解逸出氨气，可快速制得氨气，C正确； D．浓硫酸难挥发，无法和挥发的氨气接触反应，不能在空气中观察到白烟，D错误； 故选C。 4. 下列叙述正确的有 ①CO、NO、都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应 ③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低 ⑤通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 ⑥氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A. ②③④⑥ B. ①③④⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ④⑤⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①会与空气中反应生成，不能在空气中稳定存在，①错误； ②常温下铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，不是不反应，②错误； ③在加热条件下能与反应生成氮化镁()，不能用作的保护气，③错误； ④浓硝酸敞口会挥发溶质，浓硫酸敞口会吸收空气中水蒸气，二者浓度均会降低，④正确； ⑤豆科植物根瘤菌将游离态氮气转化为含氮化合物，属于自然固氮，⑤正确； ⑥氨气作制冷剂是因为液氨汽化会吸收大量热，与氨气极易溶于水无关，⑥错误； ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是过量将生成的还原为，稀硝酸可以氧化，⑦错误； ⑧硝酸见光易分解，因此需要盛放在棕色试剂瓶中避光保存，⑧正确； 综上所述，正确的是④⑤⑧，答案为：D。 5. 下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．四个碳原子形成环，为环丁烷； B．四个碳形成链状的烷烃，为正丁烷； C．四个碳含一个碳碳三键，形成链状的炔烃，为2-丁炔； D．四个碳含一个碳碳双键，形成链状的烯烃，为2-丁烯； 故答案为：A。 6. “价-类”二维图是学习、探究高中化学常见元素的不同物质之间转化的重要方法。硫元素的“价-类”二维图如图，下列相关说法正确的是 A. b是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一 B. 单质a在氧气中燃烧得到b还是c取决于氧气的用量或浓度 C. j与硫酸铜溶液混合可以制得d，利用强酸制备弱酸原理 D. q的钠盐溶液与氯化铁溶液能大量共存 【答案】A 【解析】 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，可知a为S、b为二氧化硫、c为三氧化硫、d为硫酸、e为亚硫酸、j为H2S、f为硫酸盐或硫酸氢盐、g为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、h为硫代硫酸盐、q为硫化物或硫氢化物。 【详解】A．b为二氧化硫，是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一，A正确； B．S单质与氧气反应只能一步转化为二氧化硫，无论氧气是否过量，都只能生成二氧化硫，B项错误； C．j与硫酸铜溶液混合可以制得d，H2S与硫酸铜可以制得硫化铜，因生成的不溶于稀硫酸，故能制得硫酸，不是强酸制弱酸，C项错误； D．q为硫化物或硫氢化物，其钠盐具有还原性，能氧化-2价的S，因发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误； 答案选A。 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO B. 氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O D. 向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO+2H2O+2CO2=2HCO+H2SiO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量SO2和次氯酸钠溶液反应生成、Cl-和HClO，离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO，A项正确； B．氧化铁和HI溶液反应生成Fe2+和I2，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B项错误； C．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，离子方程式为+OH-+Ba2+= BaCO3↓+H2O，C项正确； D．硅酸钠水溶液和过量CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，离子方程式为SiO+2H2O+2CO2=2HCO+H2SiO3，D项正确； 答案选B。 8. 中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A. 若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高 B. 若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质 C. 若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠 D. 若X是，则甲一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．若X是单质，甲中含有硫元素，则转化关系可能为，H2S和SO2反应生成S，甲、乙、丙中硫元素的化合价依次升高，A项正确； B．若X是单质，甲中含有氮元素，则转化关系可能为，NH3和NO反应生成N2，、都是非电解质，B项正确； C．若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则转化关系可能为，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，则乙是碳酸钠，C项正确； D．若X是，则甲不一定是单质，如，HNO3和Fe(NO3)2反应生成Fe(NO3)3，也符合题意，D项错误； 答案选D。 9. 下列说法不正确的是 ①有机物与甲烷是同系物 ②与互为同位素 ③烷烃均难溶于水 ④与是同分异构体 ⑤和具有相同的官能团，互为同系物 A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①该有机物为饱和烷烃，与甲烷结构相似，分子组成相差若干个原子团，互为同系物，表述正确； ②同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，与均为化合物，不互为同位素，表述错误； ③烷烃均为非极性分子，难溶于极性溶剂水，表述正确； ④甲烷为正四面体结构，题给两种结构均为二氯一氟甲烷，属于同一物质，不互为同分异构体，表述错误； ⑤为一元醇，丙三醇为三元醇，二者官能团羟基的数目不同，结构不相似，不互为同系物，表述错误； 综上不正确的是②④⑤，故选A。 10. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ） A. 这是一个放热反应 B. 该反应可能需要加热 C. 反应产物的总能量低于反应物的总能量 D. 反应物比反应产物更稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，故A正确； B．放热反应不一定需要加热，故B正确 C．反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C正确； D．物质能量越低越稳定，反应产物比反应物稳定，故D错误； 答案选D。 【点睛】计算吸热反应还是放热反应，可以根据生成物的总能量减去反应物的总能量，是学生的易错点。 11. 如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是Cu、B是Al、C为溶液 B. A是Fe、B是Cu、C为浓硝酸 C. A是Zn、B是石墨、C为溶液 D. A是石墨、B是Fe、C为溶液 【答案】C 【解析】 【分析】A极逐渐变细，说明A是负极；B极逐渐变粗，说明B是正极，且在B电极上有金属单质析出； 【详解】A．若A是Cu、B是Al，C为溶液，Al的活泼性大于Cu，A是正极、B是负极，故不选A； B．若A是Fe、B是Cu、C为浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，则B是负极，故不选B； C．若A是Zn、B是石墨、C为溶液，锌是负极，B是正极，正极反应为，B电极增粗，故选C； D．A是石墨、B是Fe、C为溶液，Fe失电子生成Fe2+，B是负极，故不选D； 选C。 12. 下列有关化学反应速率的说法，正确的是 A. 密闭容器中的反应：X(g) ＋ Y(g) 2Z(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 B. 100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，反应速率加快 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．密闭容器中的反应：X(g) ＋ Y(g) 2Z(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故A正确； B．100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，盐酸的浓度减小，则生成氢气的速率减小，故B错误； C．改用铁片和浓硫酸时发生钝化现象，不再反应生成氢气，故C错误； D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，对反应速率没有影响，故D错误。 故选A。 13. 某温度下，在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体，发生反应，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了1 mol C，测定D的浓度为1 mol/L。下列说法不正确的是 A. B. 5 s内A的平均反应速率为 C. 平衡时A的转化率为50% D. 平衡时B的浓度为1 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡时n(D)=1mol/L×2L=2mol，Δn(C):Δn(D)=1:2，等于化学计量数之比1:x，故x=2，A正确； B．5s内Δn(A)=2×1mol=2mol，，，不等于0.2mol/(L·min)，B错误； C．平衡时消耗A的物质的量为2mol，A的转化率为×100%=50%，C正确； D．平衡时消耗B的物质的量为1mol，剩余B为3mol-1mol=2mol，B的浓度为=1mol/L，D正确； 故选B。 14. 在一定温度下，向容积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A. Y表示的物质是 B. 时， C. 时，Y的转化率为33.3% D. a、b两点的正反应速率： 【答案】D 【解析】 【分析】在一定温度下，向容积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，随着反应进行，反应物逐渐减少，生成物逐渐增加，则X代表NH3，各物质变化量之比等于其化学计量系数之比，从图中可知，达到平衡时，X增加了1mol，Y减少了0.5mol，二者变化量之比为2∶1，则说明Y代表N2，据此解题。 【详解】A．根据分析可知，Y表示的物质是N2，A错误； B．后，X的量继续增加，Y的量继续减少，说明反应继续正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，即时，，B错误； C．时，该反应达到平衡，Y的物质的量从降低到，则Y的转化率为50%，C错误； D．反应达到平衡前，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，则a、b两点的正反应速率：，D正确； 故选D。 15. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的增大 C. 理论上每消耗，可产生 D. 电极b的电极反应式： 【答案】D 【解析】 【分析】以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，被氧化生成，电极b为负极，发生电极反应：；a为正极，发生电极反应：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极b为负极，电极a为正极，则电子由负极b流向正极a，A错误； B．电池总反应为：，即生成硫酸，电解质溶液的酸性增强，则一段时间后，电解质溶液的减小，B错误； C．所处状态未知，未说明是否在标准状况下，无法计算理论上每消耗，可产生H2SO4的质量，C错误； D．电极b上在酸性环境下被氧化生成，则电极b的电极反应式为：，D正确； 故选D； 16. 实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证漂白性 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫需要加热，A错误； B．SO2可以漂白品红溶液，不能漂白酸碱指示剂，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，B错误； C．SO2的密度大于空气，排空气法收集SO2时应该从长导管进入，C错误； D．SO2与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收SO2，并用倒置的漏斗防止倒吸，D正确； 答案选D。 17. 2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，其一是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是最接近人造光合作用的方法，加氢制的一种催化机理如图。下列说法不正确的是 A. 反应中是中间产物 B. 转化为利用了的氧化性 C. 经过Ni活性中心裂解产生需要吸收能量 D. 使用催化剂可以提高化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由催化机理示意图可知，La2O3为反应的催化剂，La2O2CO3为中间产物，故A不正确； B．由化学方程式可知，反应中二氧化碳中碳元素化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，反应利用了二氧化碳的氧化性，故B正确； C．由催化机理示意图可知，氢气经过镍活性中心裂解产生电中性的氢原子，化学键的断裂需要吸收能量，故C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，提高化学反应速率，故D正确； 答案选A。 18. 将装有50 mL 、NO混合气体的量筒倒置在水槽中，放置片刻后气体体积缩小了30 mL，则原混合气体中和NO的体积比是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】不与水反应，仅与水发生反应：，每消耗3体积生成1体积，气体体积减少2体积。已知气体体积缩小30mL，可得参与反应的体积为 ，原混合气体中体积为 ，二者体积比为 ，故选C。 二、填空题(共3题，满分46分) 19. 按要求填空： （1）相对分子质量为72的烷烃的分子式为______，结构有______种，写出其中沸点最低的物质结构简式______。 （2）乙烯是最简单的烯烃，其电子式为______，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为______，反应类型是______。 （3）将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的，则反应过程中转移的电子的物质的量为______。 （4）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，稀硫酸为电解质溶液，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图所示： Pt(b)电极是电池的______(填“正”或“负”)极，Pt(a)电极电极反应式为______。 【答案】（1） ①. ②. 3 ③. （2） ①. ②. ③. 加成反应 （3）3 mol （4） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 烷烃通式为，相对分子质量为 ，解得，故分子式为；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体；烷烃沸点随支链增多而降低，支链最多的新戊烷沸点最低，结构简式为。 【小问2详解】 乙烯分子中两个碳原子形成碳碳双键，每个碳原子再与两个氢原子成键，所有原子最外层达到稳定结构，电子式为；乙烯的碳碳双键可与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，，使溴的四氯化碳溶液褪色。 【小问3详解】 标况下33.6 L气体总物质的量为，Zn与浓硫酸反应先生成，硫酸变稀后生成，每生成1 mol 或1 mol 均转移2 mol电子，故转移电子总物质的量为 。 【小问4详解】 燃料电池中通入氧化剂的电极为正极，且电解质中阳离子向正极移动，故为正极； 通入燃料甲醇，为负极，酸性条件下甲醇失电子生成和，电极反应式为：。 20. Ⅰ、某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知 实验序号 温度℃ 溶液体积ml 溶液体积ml 体积ml 出现沉淀所需的时间s a 20 5 5 10 b 20 5 10 V c 60 5 5 10 实验结果。 （1）研究温度对该反应速率的影响的实验是______(填实验序号)，______。 （2）对比实验a、b中的数据，可得出的结论是______。 Ⅱ、煤的干馏获得的出炉煤气中含有、、等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题： （3）利用可以进行人工固氮，其反应原理为。下表为该反应中部分化学键的键能(键能：断开1 mol化学键所需吸收的能量或形成1 mol化学键放出的能量)； 化学键 键能() 946 436 391 若有发生上述反应，则______(填“吸收”或“放出”)的能量为______kJ。 （4）通过反应，可制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，发生如上反应，测得的物质的量随时间变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 ①2～4 min内，用表示的化学反应速率______。 ②4 min时，的消耗速率______的生成速率(填“>”“<”或“=”)。 ③反应达到平衡时，混合气体中CO的体积分数为______%(小数点后保留一位)。 ④能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A．容器内、的浓度之比为 B． C．混合气体的密度保持不变 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 E．混合气体的压强不随时间而变化 【答案】（1） ①. a、c ②. 5 （2）其他条件相同时，硫酸的浓度越大，反应速率越快 （3） ①. 放出 ②. 46 （4） ①. ②. > ③. 16.7 ④. DE 【解析】 【小问1详解】 研究温度对速率的影响，需要保证其他条件（反应物浓度、总体积）完全相同，只有温度不同，因此对应实验a、c；为保证溶液总体积一致，a的总体积为，因此b中； 【小问2详解】 a和b温度相同，b中硫酸浓度更大，出现沉淀时间更短，说明反应速率更快，结论为：其他条件相同时，硫酸的浓度越大，反应速率越快； 【小问3详解】 反应焓变反应物总键能生成物总键能，对反应，计算得： ，即1mol完全反应放出92kJ能量，因此0.5mol反应放出能量； 【小问4详解】 ①2～4min内，，容器体积为2L，时间间隔为2min，因此： ； ②由表格数据可知，4min时反应未达到平衡，仍正向进行，正反应速率大于逆反应速率：的消耗速率是正反应速率，的生成速率是逆反应速率，二者计量数相同，因此的消耗速率的生成速率； ③列三段式计算平衡时各物质的物质的量（平衡时）： ​，总物质的量，CO的体积分数； ④平衡状态判断： A．浓度比为不能说明浓度保持不变，无法判断平衡，A不符合题意； B．未注明正逆反应速率，无法判断平衡，B不符合题意； C．所有物质均为气体，总质量、容器体积均不变，密度始终不变，无法判断平衡，C不符合题意； D．平均相对分子质量，​不变，该反应正向进行时​增大，会发生变化，因此不变时说明反应达到平衡，D符合题意； E．该反应是气体分子数增大的反应，恒容下压强与总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，E符合题意； 故选DE。 21. 某硝酸工业排放的尾气中含有大量的(主要指NO和)气体，该气体严重污染环境。某校环保小组同学利用下列装置，在一定温度和催化剂条件下，用将还原生成环境友好型气体并探究其性质。 （1）C装置的名称是______。 （2）A、B装置都可以制取氨气，实验室选择A装置制取氨气的化学方程式为______。 （3）同学甲设计了如下仪器连接方式来制取纯净、干燥的氨气：发生装置→d，c→f，e→d，c→g，h→i(箭头方向即为气流方向)。同学乙经分析认为同学甲的实验设计达不到实验目的，其原因______。 （4）如下图，直形玻璃管Y中装有催化剂并充满纯净气体，用止水夹、将两端封住，注射器X充有一定量纯净。 ①通常情况下的颜色是______。 ②打开，缓慢向内推动注射器活塞，模拟工业处理的污染。直形玻璃管Y中现象明显，其反应方程式为______。 （5）氨气对NO的处理。常温下，将一定比例的NO、和匀速通过装有催化剂的密闭容器中充分反应，测得NO的去除率随温度的变化如图所示。 ①为最大限度的去除NO选用的最佳温度是______。 ②温度过高，NO去除率随温度变化稍有下降的原因是______。 【答案】（1）球形干燥管 （2） （3）E装置中的水会倒吸到D装置中，达不到实验目的 （4） ①. 红棕色气体 ②. （5） ①. 300℃ ②. 催化剂活性降低 【解析】 【分析】本实验核心目的为制备纯净干燥的氨气，并用氨气还原氮氧化物处理工业尾气，探究反应相关性质。装置部分A为固固加热制气装置，B为固液加热制气装置，均可用于制备氨气，C中碱石灰用于干燥氨气，D为气体收集装置，E为排水装置，F为防倒吸尾气处理装置。 【小问1详解】 由仪器结构可知C装置的名称为球形干燥管。 【小问2详解】 A装置为固固加热制气装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙固体反应制备氨气，配平后的反应方程式为。 【小问3详解】 气流经过E装置后再通入D装置，E装置中的水会倒吸入D装置中，需要在此进行防倒吸处理。 【小问4详解】 ①通常情况下二氧化氮为红棕色气体。②氨气与二氧化氮发生归中反应，氮元素分别从-3价和+4价变为0价，配平后反应方程式为。 【小问5详解】 ①由图像可知，温度为300摄氏度NO去除率最高，为最大限度去除NO，最佳温度选择300摄氏度或300到400摄氏度区间内均可。②该反应需要催化剂催化，温度过高会导致催化剂活性降低，反应速率减慢，因此NO去除率稍有下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第二学期期中联考 高一化学 本试卷分选择题和填空题两部分，满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，满分54分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 无锡窑群遗址博物馆，位于古运河与伯渎港交汇处，它是我国第一座全面展示中国砖瓦发展史的主题博物馆。下列叙述正确的是 A. 展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有 B. 墙体使用的砖瓦、水泥都是硅酸盐材料 C. 陈列的砖瓦的原料有高岭土，其中硅元素的化合价为价 D. 青砖的青色主要来自氧化铁 2. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 3. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．除去中含有的少量HCl C．实验室快速制氨气 D．观察白烟生成 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述正确的有 ①CO、NO、都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应 ③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低 ⑤通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 ⑥氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A. ②③④⑥ B. ①③④⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ④⑤⑧ 5. 下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是 A. B. C. D. 6. “价-类”二维图是学习、探究高中化学常见元素的不同物质之间转化的重要方法。硫元素的“价-类”二维图如图，下列相关说法正确的是 A. b是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一 B. 单质a在氧气中燃烧得到b还是c取决于氧气的用量或浓度 C. j与硫酸铜溶液混合可以制得d，利用强酸制备弱酸原理 D. q的钠盐溶液与氯化铁溶液能大量共存 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO B. 氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O D. 向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO+2H2O+2CO2=2HCO+H2SiO3 8. 中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A. 若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高 B. 若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质 C. 若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠 D. 若X是，则甲一定是单质 9. 下列说法不正确的是 ①有机物与甲烷是同系物 ②与互为同位素 ③烷烃均难溶于水 ④与是同分异构体 ⑤和具有相同的官能团，互为同系物 A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. 全部 10. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ） A. 这是一个放热反应 B. 该反应可能需要加热 C. 反应产物的总能量低于反应物的总能量 D. 反应物比反应产物更稳定 11. 如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是Cu、B是Al、C为溶液 B. A是Fe、B是Cu、C为浓硝酸 C. A是Zn、B是石墨、C为溶液 D. A是石墨、B是Fe、C为溶液 12. 下列有关化学反应速率的说法，正确的是 A. 密闭容器中的反应：X(g) ＋ Y(g) 2Z(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 B. 100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，反应速率加快 13. 某温度下，在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体，发生反应，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了1 mol C，测定D的浓度为1 mol/L。下列说法不正确的是 A. B. 5 s内A的平均反应速率为 C. 平衡时A的转化率为50% D. 平衡时B的浓度为1 mol/L 14. 在一定温度下，向容积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A. Y表示的物质是 B. 时， C. 时，Y的转化率为33.3% D. a、b两点的正反应速率： 15. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的增大 C. 理论上每消耗，可产生 D. 电极b的电极反应式： 16. 实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证漂白性 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气 17. 2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，其一是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是最接近人造光合作用的方法，加氢制的一种催化机理如图。下列说法不正确的是 A. 反应中是中间产物 B. 转化为利用了的氧化性 C. 经过Ni活性中心裂解产生需要吸收能量 D. 使用催化剂可以提高化学反应速率 18. 将装有50 mL 、NO混合气体的量筒倒置在水槽中，放置片刻后气体体积缩小了30 mL，则原混合气体中和NO的体积比是 A. B. C. D. 二、填空题(共3题，满分46分) 19. 按要求填空： （1）相对分子质量为72的烷烃的分子式为______，结构有______种，写出其中沸点最低的物质结构简式______。 （2）乙烯是最简单的烯烃，其电子式为______，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为______，反应类型是______。 （3）将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的，则反应过程中转移的电子的物质的量为______。 （4）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，稀硫酸为电解质溶液，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图所示： Pt(b)电极是电池的______(填“正”或“负”)极，Pt(a)电极电极反应式为______。 20. Ⅰ、某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知 实验序号 温度℃ 溶液体积ml 溶液体积ml 体积ml 出现沉淀所需的时间s a 20 5 5 10 b 20 5 10 V c 60 5 5 10 实验结果。 （1）研究温度对该反应速率的影响的实验是______(填实验序号)，______。 （2）对比实验a、b中的数据，可得出的结论是______。 Ⅱ、煤的干馏获得的出炉煤气中含有、、等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题： （3）利用可以进行人工固氮，其反应原理为。下表为该反应中部分化学键的键能(键能：断开1 mol化学键所需吸收的能量或形成1 mol化学键放出的能量)； 化学键 键能() 946 436 391 若有发生上述反应，则______(填“吸收”或“放出”)的能量为______kJ。 （4）通过反应，可制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，发生如上反应，测得的物质的量随时间变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 ①2～4 min内，用表示的化学反应速率______。 ②4 min时，的消耗速率______的生成速率(填“>”“<”或“=”)。 ③反应达到平衡时，混合气体中CO的体积分数为______%(小数点后保留一位)。 ④能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A．容器内、的浓度之比为 B． C．混合气体的密度保持不变 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 E．混合气体的压强不随时间而变化 21. 某硝酸工业排放的尾气中含有大量的(主要指NO和)气体，该气体严重污染环境。某校环保小组同学利用下列装置，在一定温度和催化剂条件下，用将还原生成环境友好型气体并探究其性质。 （1）C装置的名称是______。 （2）A、B装置都可以制取氨气，实验室选择A装置制取氨气的化学方程式为______。 （3）同学甲设计了如下仪器连接方式来制取纯净、干燥的氨气：发生装置→d，c→f，e→d，c→g，h→i(箭头方向即为气流方向)。同学乙经分析认为同学甲的实验设计达不到实验目的，其原因______。 （4）如下图，直形玻璃管Y中装有催化剂并充满纯净气体，用止水夹、将两端封住，注射器X充有一定量纯净。 ①通常情况下的颜色是______。 ②打开，缓慢向内推动注射器活塞，模拟工业处理的污染。直形玻璃管Y中现象明显，其反应方程式为______。 （5）氨气对NO的处理。常温下，将一定比例的NO、和匀速通过装有催化剂的密闭容器中充分反应，测得NO的去除率随温度的变化如图所示。 ①为最大限度的去除NO选用的最佳温度是______。 ②温度过高，NO去除率随温度变化稍有下降的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $