1.3.2 碱的性质及其变化-碱的化学性质（举一反三·讲义）科学新教材浙教版九年级上册

本讲义聚焦碱的化学性质及酸碱中和反应核心知识点，系统梳理碱与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应规律，深入剖析中和反应的定义、实质、验证方法及应用，构建从实验探究到原理归纳的学习支架。 资料以实验探究为核心，通过矿泉水瓶变瘪等现象验证碱的性质，结合pH变化曲线模型分析反应过程，典例与变式题强化推理论证，培养科学探究与模型建构能力。课中辅助实验教学提升效果，课后分层作业助力学生巩固知识，查漏补缺。

1.3.2 碱的性质及其变化——碱的化学性质 【新教材浙教版】 【知识框架+知识精讲（2个知识归纳）+课后作业（11基础5强化题）】 模块二 知识精讲 知识归纳 【知识点1 碱的化学性质】 探究碱的化学性质 （1）目标：学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 （2）器材：试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，盛有的矿泉水瓶，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液和碳酸钠溶液。 验证内容 方法 现象 结论或化学方程式 氢氧化钠溶液、澄清石灰水能使酸碱指示剂变色 （1）在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液 （2）用澄清石灰水溶液重复上述实验 滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝；滴入无色酚酞试液，溶液变红 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 能与反应 在盛有的矿泉水瓶中加入适量的溶液，振荡 矿泉水瓶变瘪 氢氧化钙能与反应 在盛有的矿泉水瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡 矿泉水瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊 氢氧化钠溶液、澄清石灰水能与稀盐酸反应 无明显现象 和可与溶液、溶液反应 滴加氯化铁溶液的两支试管中出现红褐色沉淀，滴加硫酸铜溶液的两支试管中出现蓝色絮状沉淀 氢氧化钙与碳酸钠反应 在盛有澄清石灰水的试管里滴入几滴碳酸钠溶液 出现白色沉淀 【注意】（1）实验室常用碱溶液吸收酸性气体。如、、等。由于易溶于水，微溶于水，故一般用溶液作吸收剂。 （2）碱与盐的反应中，要求参加反应的碱、盐均可溶于水。该反应一般在溶液中进行。 【说明】（1）氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质，故应保存在密闭干燥的地方。 （2）氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大。 （3）因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液敞口放置一段时间后，发生化学变化，生成碳酸钙，溶液质量减小。 【例1】（2026・温州乐清期中）实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（ ） A.实验①试管中溶液变红 B.实验②试管中有气体产生 C.实验③试管中有红褐色沉淀产生 D.实验④试管中有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，可根据氢氧化钠的化学性质判断选项说法是否正确。氢氧化钾溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，A错误；氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，此反应没有气体生成，B错误；氢氧化钾与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钾，C正确；氢氧化钾与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钾和水，实验④试管中不会有白色沉淀产生，D错误。 【变式1-1】（2026・湖州吴兴区期末）向盛有的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（ ） A.注入烧碱浓溶液后烧瓶内的压强会减小 B.汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了 C.用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D.若烧瓶内气体换成，不会观察到汽水“沸腾”现象 【答案】B 【解析】二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，则注入烧碱浓溶液后烧瓶内的压强会减小，A正确。打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，是因为烧瓶内压强减小，B错误。氢氧化钾和氢氧化钠具有相似的化学性质，C正确。若烧瓶内气体换成，一氧化碳不能与烧碱溶液反应，不会观察到汽水“沸腾”现象，D正确。 【变式1-2】（2026・杭州十三中教育集团期中）在①二氧化碳、②碳酸钠溶液、③稀盐酸、④氯化铁溶液这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（ ） A.①③④ B.①②③ C.②④ D.①②③④ 【答案】A 【解析】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能表现出“碱的通性”。 【知识点2 酸碱反应】 1.酸碱中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。 3.验证酸碱反应发生的方法 方法1. ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡 ③将无色溶液蒸发 溶液变红（溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体（有新物质生成） 方法2. 稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。 分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。 证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量 ②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量 ③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量 ④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量 ⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量 ⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应 酸和碱的中和反应过程中pH的变化曲线（HCl与NaOH反应） ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点：pH>7，溶质为NaOH B点：pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点：pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点：pH<7，溶质为HCl B点：pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点：pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 4.酸碱反应的应用 应用 实例 改良土壤 根据土壤情况，加碱性或酸性物质，调节土壤酸碱性，使土壤适合作物生长 一些地方由于空气污染和酸雨使土壤呈酸性，人们使用适量的熟石灰，与其中的酸性物质反应 处理工厂的废水 工厂里的废水常呈酸性或碱性，需要加碱或酸进行一系列处理才能排放 硫酸工厂的污水呈酸性，加熟石灰： 印染厂的废水呈碱性，加硫酸： 用于医疗 利用碱性物质治疗胃酸(盐酸)过多 胃舒平[主要成分：]反应掉过多胃酸： 利用碱性物质治疗蚊虫叮咬 用肥皂水或稀氨水[溶质为]涂抹患处，与蚊虫分泌的蚁酸反应，减轻痛痒 调节溶液酸碱性 在科学实验中经常需要把溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液酸性或碱性太强，就需要用碱或酸处理 【说明】改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 【例2】（2026・杭州上城区期中）生活中处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（ ） A.用澄清石灰水检验二氧化碳 B.精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 C.用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D.用含有的药片治疗胃酸过多的病人 【答案】A 【解析】氢氧化钙和二氧化碳反应，不是酸和碱的反应，是碱和非金属氧化物的反应。 【变式2-1】为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是( ) A. 甲实验中，溶液仍为无色 B. 乙实验中，溶液由无色变为红色 C. 丙实验中，溶液由红色变为无色 D. 丁实验中，溶液由红色变为无色 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故正确。 B、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，固不正确； C、氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，说明氢氧化钠不存在了，和盐酸反应了，故正确。 D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，向烧杯中倒入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，酚酞在酸性和中性溶液中都是无色，即使盐酸过量，溶液是无色的，证明了氢氧化钠消失了，和盐酸反应了，故正确。 【变式2-2】取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( ) A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色 【答案】C 【解析】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，不符合题意； B、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，不符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题意； D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，不符合题意。 模块三 课后作业 基础巩固 1.(2026・舟山普陀区期中)物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A、H2不与氢氧化钠反应，可以用NaOH固体干燥，故选项正确。B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。C、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。 2.(2026・金华义乌绣湖中学月考)下列四个实验中，不是参与反应即不能体现碱的通性的是（ ） 【答案】A 【解析】碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是参与反应，不能体现出“碱的通性”，A符合题意；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是参与反应，能体现出“碱的通性”，B不符合题意；石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，是参与反应，能体现出“碱的通性”，C不符合题意；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是参与反应，能体现出“碱的通性”，D不符合题意。 3.(2026・温州东瓯中学月考)向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ） 【答案】A 【解析】氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，由于氯化铁溶液过量，所以现象为溶液变成黄色，产生红褐色沉淀。故选A。 4. 2026年3月16日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动。舱外服是航天员执行出舱活动时穿戴的防护装备。舱外服中放置的药饼主要成分为氢氧化锂()，其核心作用是保障航天员在舱外活动时的呼吸安全。下列关于药饼说法正确的是（ ） A.取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 B.将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低 C.取部分药饼溶于水后可以和铜粉反应 D.药饼主要作为吸收剂清除二氧化碳气体 【答案】D 【解析】取少量药粉溶于水，氢氧化锂溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液会变蓝色，A错误；将药粉放入稀盐酸中，氢氧化锂和稀盐酸反应生成氯化锂和水，反应放热，液体温度升高，B错误；氢氧化锂不与铜反应，C错误；二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，药粉主要作为吸收剂清除二氧化碳气体，D正确。 5.为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收的效果，小科分别向集满的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.注入等量蒸馏水的目的是作对照 B.振荡烧瓶可加快吸收的速度 C.该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收效果越好 D.该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收的效果最好 【答案】C 【解析】注入等量蒸馏水的目的是作对照，A正确；振荡烧瓶能使反应物接触更充分，可加快吸收的速度，B正确；该实验不能证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收效果越好，是因为没有对比实验，C错误；该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收的效果最好，是因为利用10%的氢氧化钠溶液吸收时，压强减小幅度最大，D正确。 6.(2026・金华南苑中学月考)碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C.能与溶液反应生成沉淀 D.能与反应生成水 【答案】C 【解析】碱溶液能使石蕊试液变蓝色，A正确；碱溶液中都含有，能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B正确；氢氧化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质，C错误；碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，D正确。 7.(2026・绍兴诸暨浣东初级中学月考改编)的性质与相似。下列对性质的预测不正确的是（ ） A.能使无色酚酞试液变红 B.能与反应 C.能与反应 D.能与溶液反应 【答案】D 【解析】是碱，能使无色酚酞试液变红，A正确；可以与反应生成碳酸钾和水，B正确；可与反应生成硫酸钾和水，C正确；与溶液性质相近，D错误。 8.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 (1)从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝的是____________(填离子符号)。 (2)根据图2颜色的变化，判断图1中B溶液是____________(填溶液名称)。 (3)图2中M点时，溶液中除石蕊外还存在的溶质有________________(填化学式)。 【答案】(1) (2)稀盐酸 (3)、 【解析】(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝的是氢氧根离子，其离子符号为。 (2)由图可知，滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，则A溶液是氢氧化钠溶液，B溶液是稀盐酸。 (3)图2中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀盐酸过量，此时溶液中除石蕊外还存在的溶质有氯化氢、氯化钠，其化学式分别是、。 9.小科按如图所示操作进行酸和碱反应的实验。 (1)盛放溶液的试剂瓶应密封储存，原因是___________________________________ _____________(用化学方程式表示)。 (2)步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是_________________________________ _____________。 (3)加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是________________(用化学式表示)。 【答案】(1) (2)溶液红色恰好褪去 (3)、 【解析】(1)盛放溶液的试剂瓶应密封储存，原因是能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)无色酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，所以判断两者恰好完全反应的实验现象是溶液红色恰好褪去。(3)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是生成的硫酸钠()和过量的硫酸()。 10.(2026・绍兴建功中学月考改编)通过数字化实验探究的性质。 实验1：在盛有固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入溶液，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A.图1证明固体能吸收和而变质 B.图2中段pH下降证明能与发生反应 C.图3中向点所得溶液中滴加无色酚酞试液，溶液显红色 D.图3中点所得溶液中的个数小于的个数 【答案】D 【解析】图1显示的是水蒸气含量随时间的变化，不能说明固体因吸收和而变质，A错误；图2中段下降是因为溶液中加入溶液，溶液被稀释，B错误；图3中点，溶液呈中性，滴加无色酚酞试液溶液不会显红色，C错误；图3中点溶液，稀盐酸过量，因此溶液中的个数小于的个数，溶液呈电中性，钠离子和氢离子的数目之和等于氯离子的数目，溶液中含有钠离子、氯离子和氢离子，由于溶液呈电中性，钠离子和氢离子的数目之和等于氯离子的个数，D正确。 11.(2026・衢州期末)在探究和是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图1所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到________________，得出和发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图1装置进行了改进，添加了胶头滴管A，如图2所示。滴管A中应盛放的液体是____________，操作过程中，两种液体的滴入顺序为____________。 【答案】(1)气球膨胀 (2)水 先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液 【解析】（1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应。（2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水，要排除水的影响，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A，滴管A中应盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。 强化提升 12.为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求回答下列问题（已知①碳酸钠溶液呈碱性；）： （1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据性质③说明溶液必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是______（填字母）。 A.稀盐酸 B.酚酞试液 C. D. （3）为了验证性质④，小丽将无色酚酞试液分别滴入溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能生成____________。 （4）依据图中性质，能与下列物质反应的是____________（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】(1) (2)B (3)氢氧根离子 (4)AC 【解析】(1)氢氧化钠溶液在空气中会变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳等物质，过程中产生气泡，A能够达到实验目的；酚酞试液遇氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都变红色，因此不能用酚酞试液检验，B不能达到实验目的；和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀等物质，过程中产生白色沉淀，C能够达到实验目的；和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀等物质，过程中产生白色沉淀，D能够达到实验目的。(3)将无色酚酞试液分别滴入溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能生成氢氧根离子。(4)依据图中性质，能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，不能和氧化镁、氧化铜反应。故选AC。 13.（2026・嘉兴南湖实验学校月考）如图装置可以完成多个简单实验，具有试剂用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 （1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞试液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到________________。 （2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。如表为所用的试剂。 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② 试剂 固体 稀盐酸 请分析气球前后两次变化的原因：__________________________。 【答案】(1)烧杯②中液体变红色 (2)氢氧化钠溶于水放热，气体膨胀，导致气球膨胀，氢氧化钠完全溶解后不再放热，温度逐渐降低，气球恢复原状；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致气球膨胀 【解析】(1)若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞试液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到烧杯②中液体变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色。(2)氢氧化钠溶于水放热，气体膨胀，部分气体进入气球，导致气球膨胀，氢氧化钠完全溶解后不再放热，温度逐渐降低，气球恢复原状；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳进入气球，导致气球膨胀。 14.（2025・吉林中考）利用碱的化学性质，回答下列问题。 （1）与沙子混合砌砖，是利用了能与__________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质，发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为________。 【答案】(1)二氧化碳 (2) (3) 【解析】(1)与沙子混合砌砖，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。(2)氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分发生潮解；氢氧化钠变质是因为其与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(3)碱和非金属氧化物反应生成盐和水，则三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为，故生成盐的化学式为。 15.（2025・巴中中考）某化工厂排出的废水中含有和。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的，利用传感器测得废水的随加入固体质量的变化如图所示：（查阅资料：溶液呈酸性） （1）曲线M加入的固体是____________（填“生石灰”或“石灰石”）。 （2）曲线N加入13g固体与曲线M加入__________g固体效果相当。 （3）点所示溶液中的溶质为____________。 【答案】(1)生石灰 (2)20 (3)和 【解析】(1)由图像可知，曲线M随固体的加入pH增大，最终大于7，加入生石灰过量时，生石灰与水反应可生成氢氧化钙，使得溶液呈碱性，pH大于7，而加入石灰石，溶液pH不会大于7，故曲线M加入的固体是生石灰。 (2)由图像可知，曲线N加入13g固体时废液pH与曲线M加入20g固体时废液pH相等，即效果相当。 (3)曲线M加入的固体是生石灰，向废水中加入氧化钙时，氧化钙与废水中反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，点所示溶液pH大于7，即氢氧化钙有剩余，则其中的溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙。 16.科学兴趣小组的同学按图示装置及步骤探究酸和碱的一些化学性质。K₁、K₂开始处于关闭状态，A 锥形瓶内充满二氧化碳气体。 【实验步骤】 Ⅰ：用分液漏斗将一定量 NaOH 溶液注入 A 中，关闭分液漏斗活塞。 Ⅱ：打开 K₁，观察到________________________________________。 Ⅲ：打开 K₂，观察到 C 中溶液分别被吸入 A、B 中，轻轻振荡，直到液面稳定。 【思考与交流】 (1) 将步骤 Ⅱ 中观察到的现象补充完整。 (2) 根据步骤 Ⅱ 的现象，不能__________（填 “能” 或 “不能”）证明 CO₂和 NaOH 溶液发生了反应。 (3) 步骤 Ⅲ 中，C 中溶液被吸入 A 锥形瓶内，充分反应后溶液澄清无色。经分析，瓶中溶液中溶质除了氯化钠和酚酞外，还可能含有其他物质。兴趣小组同学对此提出以下猜想 (已知氯化钙溶液呈中性)： 猜想一：CaCl₂ 猜想二： __________ (4) 小明对于步骤 Ⅰ 中是否发生化学反应提出了不同的设计方案，请利用本装置条件将方案补充完整：__________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1）B 中部分红色溶液被吸入 A 中，A 中溶液变浑浊 （2）不能 （3）HCl、CaCl₂ （4）关闭 K₁，打开 K₂，若装置 A 中溶液产生大量气泡，说明步骤 Ⅰ 中 CO₂和 NaOH 溶液发生了反应 (合理即可) 【解析】(1) 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，A 中气压减小，打开 K₁后，B 中部分红色液体被吸入 A 中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此观察到 A 中溶液变浑浊。(2) 二氧化碳可以溶于水，也可以使锥形瓶中压强减小，与澄清石灰水接触也会产生碳酸钙沉淀，因此不能说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。(3) 溶液为无色，说明溶液呈中性或酸性，因此盐酸可能有剩余，所以猜想二是氯化钙、氯化氢。(4) 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠，关闭 K₁，打开 K₂，稀盐酸被吸入 A 中，与碳酸钠反应会生成二氧化碳，看到气泡产生，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 第 17 页 共 17 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3.2 碱的性质及其变化——碱的化学性质 【新教材浙教版】 【知识框架+知识精讲（2个知识归纳）+课后作业（11基础5强化题）】 模块二 知识精讲 知识归纳 【知识点1 碱的化学性质】 探究碱的化学性质 （1）目标：学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 （2）器材：试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，盛有的矿泉水瓶，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液和碳酸钠溶液。 验证内容 方法 现象 结论或化学方程式 氢氧化钠溶液、澄清石灰水能使酸碱指示剂变色 （1）在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液 （2）用澄清石灰水溶液重复上述实验 滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝；滴入无色酚酞试液，溶液变红 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 能与反应 在盛有的矿泉水瓶中加入适量的溶液，振荡 矿泉水瓶变瘪 氢氧化钙能与反应 在盛有的矿泉水瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡 矿泉水瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊 氢氧化钠溶液、澄清石灰水能与稀盐酸反应 无明显现象 和可与溶液、溶液反应 滴加氯化铁溶液的两支试管中出现红褐色沉淀，滴加硫酸铜溶液的两支试管中出现蓝色絮状沉淀 氢氧化钙与碳酸钠反应 在盛有澄清石灰水的试管里滴入几滴碳酸钠溶液 出现白色沉淀 【注意】（1）实验室常用碱溶液吸收酸性气体。如、、等。由于易溶于水，微溶于水，故一般用溶液作吸收剂。 （2）碱与盐的反应中，要求参加反应的碱、盐均可溶于水。该反应一般在溶液中进行。 【说明】（1）氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质，故应保存在密闭干燥的地方。 （2）氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大。 （3）因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液敞口放置一段时间后，发生化学变化，生成碳酸钙，溶液质量减小。 【例1】（2026・温州乐清期中）实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（ ） A.实验①试管中溶液变红 B.实验②试管中有气体产生 C.实验③试管中有红褐色沉淀产生 D.实验④试管中有白色沉淀产生 【变式1-1】（2026・湖州吴兴区期末）向盛有的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（ ） A.注入烧碱浓溶液后烧瓶内的压强会减小 B.汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了 C.用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D.若烧瓶内气体换成，不会观察到汽水“沸腾”现象 【变式1-2】（2026・杭州十三中教育集团期中）在①二氧化碳、②碳酸钠溶液、③稀盐酸、④氯化铁溶液这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（ ） A.①③④ B.①②③ C.②④ D.①②③④ 【知识点2 酸碱反应】 1.酸碱中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。 3.验证酸碱反应发生的方法 方法1. ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡 ③将无色溶液蒸发 溶液变红（溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体（有新物质生成） 方法2. 稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。 分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。 证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量 ②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量 ③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量 ④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量 ⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量 ⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应 酸和碱的中和反应过程中pH的变化曲线（HCl与NaOH反应） ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点：pH>7，溶质为NaOH B点：pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点：pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点：pH<7，溶质为HCl B点：pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点：pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 4.酸碱反应的应用 应用 实例 改良土壤 根据土壤情况，加碱性或酸性物质，调节土壤酸碱性，使土壤适合作物生长 一些地方由于空气污染和酸雨使土壤呈酸性，人们使用适量的熟石灰，与其中的酸性物质反应 处理工厂的废水 工厂里的废水常呈酸性或碱性，需要加碱或酸进行一系列处理才能排放 硫酸工厂的污水呈酸性，加熟石灰： 印染厂的废水呈碱性，加硫酸： 用于医疗 利用碱性物质治疗胃酸(盐酸)过多 胃舒平[主要成分：]反应掉过多胃酸： 利用碱性物质治疗蚊虫叮咬 用肥皂水或稀氨水[溶质为]涂抹患处，与蚊虫分泌的蚁酸反应，减轻痛痒 调节溶液酸碱性 在科学实验中经常需要把溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液酸性或碱性太强，就需要用碱或酸处理 【说明】改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 【例2】（2026・杭州上城区期中）生活中处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（ ） A.用澄清石灰水检验二氧化碳 B.精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 C.用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D.用含有的药片治疗胃酸过多的病人 【变式2-1】为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是( ) A. 甲实验中，溶液仍为无色 B. 乙实验中，溶液由无色变为红色 C. 丙实验中，溶液由红色变为无色 D. 丁实验中，溶液由红色变为无色 【变式2-2】取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( ) A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色 模块三 课后作业 基础巩固 1.(2026・舟山普陀区期中)物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（ ） A. B. C. D. 2.(2026・金华义乌绣湖中学月考)下列四个实验中，不是参与反应即不能体现碱的通性的是（ ） 3.(2026・温州东瓯中学月考)向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ） 4. 2026年3月16日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动。舱外服是航天员执行出舱活动时穿戴的防护装备。舱外服中放置的药饼主要成分为氢氧化锂()，其核心作用是保障航天员在舱外活动时的呼吸安全。下列关于药饼说法正确的是（ ） A.取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 B.将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低 C.取部分药饼溶于水后可以和铜粉反应 D.药饼主要作为吸收剂清除二氧化碳气体 5.为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收的效果，小科分别向集满的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.注入等量蒸馏水的目的是作对照 B.振荡烧瓶可加快吸收的速度 C.该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收效果越好 D.该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收的效果最好 6.(2026・金华南苑中学月考)碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C.能与溶液反应生成沉淀 D.能与反应生成水 7.(2026・绍兴诸暨浣东初级中学月考改编)的性质与相似。下列对性质的预测不正确的是（ ） A.能使无色酚酞试液变红 B.能与反应 C.能与反应 D.能与溶液反应 8.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 (1)从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝的是____________(填离子符号)。 (2)根据图2颜色的变化，判断图1中B溶液是____________(填溶液名称)。 (3)图2中M点时，溶液中除石蕊外还存在的溶质有________________(填化学式)。 9.小科按如图所示操作进行酸和碱反应的实验。 (1)盛放溶液的试剂瓶应密封储存，原因是___________________________________ _____________(用化学方程式表示)。 (2)步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是_________________________________ _____________。 (3)加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是________________(用化学式表示)。 10.(2026・绍兴建功中学月考改编)通过数字化实验探究的性质。 实验1：在盛有固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入溶液，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A.图1证明固体能吸收和而变质 B.图2中段pH下降证明能与发生反应 C.图3中向点所得溶液中滴加无色酚酞试液，溶液显红色 D.图3中点所得溶液中的个数小于的个数 11.(2026・衢州期末)在探究和是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图1所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到________________，得出和发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图1装置进行了改进，添加了胶头滴管A，如图2所示。滴管A中应盛放的液体是____________，操作过程中，两种液体的滴入顺序为____________。 强化提升 12.为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求回答下列问题（已知①碳酸钠溶液呈碱性；）： （1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据性质③说明溶液必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是______（填字母）。 A.稀盐酸 B.酚酞试液 C. D. （3）为了验证性质④，小丽将无色酚酞试液分别滴入溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能生成____________。 （4）依据图中性质，能与下列物质反应的是____________（填字母）。 A. B. C. D. 13.（2026・嘉兴南湖实验学校月考）如图装置可以完成多个简单实验，具有试剂用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 （1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞试液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到________________。 （2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。如表为所用的试剂。 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② 试剂 固体 稀盐酸 请分析气球前后两次变化的原因：__________________________。 14.（2025・吉林中考）利用碱的化学性质，回答下列问题。 （1）与沙子混合砌砖，是利用了能与__________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质，发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为________。 15.（2025・巴中中考）某化工厂排出的废水中含有和。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的，利用传感器测得废水的随加入固体质量的变化如图所示：（查阅资料：溶液呈酸性） （1）曲线M加入的固体是____________（填“生石灰”或“石灰石”）。 （2）曲线N加入13g固体与曲线M加入__________g固体效果相当。 （3）点所示溶液中的溶质为____________。 16.科学兴趣小组的同学按图示装置及步骤探究酸和碱的一些化学性质。K₁、K₂开始处于关闭状态，A 锥形瓶内充满二氧化碳气体。 【实验步骤】 Ⅰ：用分液漏斗将一定量 NaOH 溶液注入 A 中，关闭分液漏斗活塞。 Ⅱ：打开 K₁，观察到________________________________________。 Ⅲ：打开 K₂，观察到 C 中溶液分别被吸入 A、B 中，轻轻振荡，直到液面稳定。 【思考与交流】 (1) 将步骤 Ⅱ 中观察到的现象补充完整。 (2) 根据步骤 Ⅱ 的现象，不能__________（填 “能” 或 “不能”）证明 CO₂和 NaOH 溶液发生了反应。 (3) 步骤 Ⅲ 中，C 中溶液被吸入 A 锥形瓶内，充分反应后溶液澄清无色。经分析，瓶中溶液中溶质除了氯化钠和酚酞外，还可能含有其他物质。兴趣小组同学对此提出以下猜想 (已知氯化钙溶液呈中性)： 猜想一：CaCl₂ 猜想二： __________ (4) 小明对于步骤 Ⅰ 中是否发生化学反应提出了不同的设计方案，请利用本装置条件将方案补充完整：__________________________________________________________________________________________________。 第 12 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $