1.4.1 盐的性质及其变化—什么是盐、氯化钠、碳酸钙（举一反三·讲义）科学新教材浙教版九年级上册

本讲义聚焦盐的性质及其变化核心知识点，系统梳理盐的定义（金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物）、常见盐的化学式与分类，以及氯化钠、碳酸钙等典型盐的性质（物理性质、化学性质、用途及制取），构建从概念到实例、从理论到应用的完整知识支架。 该资料以科学观念为基础（如明确盐的组成与分类），通过科学思维（对比不同盐的溶解性、颜色差异）和探究实践（如牙膏中碳酸钙的定量测定实验）设计内容，例题与分层作业（9基础+5强化题）助力巩固，课中辅助教师高效教学，课后帮助学生查漏补缺，提升知识应用能力。

1.4.1 盐的性质及其变化——什么是盐、、 【新教材浙教版】 【知识框架+知识精讲（2个知识归纳）+课后作业（9基础5强化题）】 模块二 知识精讲 知识归纳 【知识点1 什么是盐】 1.盐的定义 由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 2.常见的盐及其化学式 常见的盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 硝酸银 氯化银 化学式 常见的盐 氯化钡 硫酸钡 硫酸铜 氯化铜 硫酸亚铁 化学式 常见的盐 氯化亚铁 硝酸钾 高锰酸钾 硫酸钠 氯化钠 化学式 常见的盐 氯化铁 硫酸铁 硫酸钙 氯化铵 硫酸铵 化学式 3.盐的分类 【说明】（1）科学上的盐不仅仅指食盐，而是指一类化合物。 （2）盐的组成中的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子（带电原子团），如。 （3）自然界中的很多盐都是晶体。 【特别提示】 （1）一些常见的有色溶液。 蓝色溶液：含的溶液，如溶液、溶液；黄色溶液：含的溶液，如溶液、溶液；浅绿色溶液：含的溶液，如溶液、溶液；紫红色溶液：如高锰酸钾溶液。 （2）一些常见的沉淀的颜色。 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：、；不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：、等；不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：等；蓝色沉淀：；红褐色沉淀：。 【例1】下列化合物不属于盐类物质的是（ ） A.纯碱 B.食盐 C.酒精 D.硝铵 【答案】C 【解析】A、纯碱（Na2CO3）是由金属钠离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，不符合题意；B、食盐（NaCl）是由金属钠离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，不符合题意；C、酒精属于有机物，不属于盐类物质，符合题意；D、硝铵（NH4NO3）是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，不符合题意。 【变式1-1】下列关于盐的说法正确的是 ( ) A. 盐中一定含有金属元素 B. 盐类物质之间不可能发生化学反应 C. 盐溶液一定呈中性 D. 有盐和水生成的反应不一定属于中和反应 【答案】D 【解析】金属离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物是盐，如氯化铵属于铵盐，不存在金属元素，A 错误；盐类物质之间能发生复分解反应，如氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，B 错误；碳酸钠属于盐，但碳酸钠溶液显碱性，C 错误；中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，但不属于中和反应，D 正确。 【变式1-2】下列物质属于盐的是（ ） A.Ca(OH)2　　　　B.CuSO4　 C.Na2O　　　D.HNO3 【答案】B 【解析】Ca (OH) 2 属于碱；CuSO4 属于盐；Na2O 属于氧化物；HNO3 属于酸。 【知识点2 几种盐的性质：】 1.氯化钠 （1）俗称：食盐。 （2）物理性质：白色的细小晶体，易溶于水，有咸味。 （3）化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐。 （4）用途： （5）制取：用海水或含有盐的井水、湖水晒盐。 【说明】食盐对生命活动的影响 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。但长期食用过多的食盐不利于人体健康，容易引起高血压等疾病。 食盐不仅可以直接抑制微生物的活性，而且可以通过使食物脱水，来抑制微生物的滋生。 2.碳酸钙 碳酸钙是一种难溶于水的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物：。 【说明】（1）生产石灰石反应的化学方程式为（生石灰） （2）碳酸钙在自然界中广泛存在，主要以以下形式出现： 岩石与矿物形式 方解石：广泛存在于石灰岩、大理石、钟乳石等中。文石(霰石)：常见于贝壳、珍珠、珊瑚等生物骨骼中，稳定性低于方解石。 石灰岩：主要由方解石组成，是沉积岩中最常见的碳酸钙载体。 大理石：由石灰岩经高温高压变质形成，主要成分为方解石。 白垩：一种柔软的石灰岩，由古代海洋微生物壳体沉积而成。 钟乳石与石笋：溶洞中由含碳酸氢钙的水滴沉积形成的碳酸钙堆积物。 钙华(石灰华)：地表水体中因二氧化碳逸出而沉淀的碳酸钙，如黄龙钙化池。 生物相关形式 贝壳与珍珠：主要成分为文石和方解石，外层常为方解石，内层为文石构成的珍珠层。 蛋壳：约93%为碳酸钙(多为方解石)，其余为有机物和少量镁盐。 珊瑚骨骼：以文石为主，形成热带海洋中的珊瑚礁生态系统。 浮游生物外壳：如颗石藻、有孔虫等，其碳酸钙外壳沉入海底后可形成钙质软泥，最终转化为石灰岩。 【例2】下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式不能表示同一种物质的是 ( ) A.氯化钠、食盐、NaCl B.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4⋅5H2O C.碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 【答案】D 【解析】氯化钠的俗称为食盐，氯化钠的化学式为 ，能表示同一种物质，A不符合题意；硫酸铜晶体的俗称为胆矾或蓝矾，其化学式为 ，能表示同一种物质，B不符合题意；碳酸钠的俗称为纯碱，碳酸钠的化学式是 ，能表示同一种物质，C不符合题意；碳酸钙是大理石或石灰石的主要成分，其化学式为 ，熟石灰是氢氧化钙的俗称，不是同一种物质，D符合题意。 【变式2-1】有人用石灰乳刷墙，开始时墙面变得潮湿，过几天墙面就变得又硬又白了，涉及的反应原理为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。下列说法中，正确的是（ ） A. 刷墙所用的石灰乳属于溶液，其溶质是氢氧化钙 B. 氢氧化钙俗称熟石灰，常温下分解可得到生石灰 C. 一段时间后，墙面表层物质的 pH 比其内层物质的 pH 大 D. 为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸、澄清石灰水进行检验 【答案】D 【解析】刷墙所用的石灰乳不具有均一、稳定的特征，不属于溶液，A 错误；氢氧化钙常温下不易分解，B 错误；一段时间后，墙面表层变成了碳酸钙，不溶于水，其内层物质可能仍含氢氧化钙，显碱性，pH 较表层大，C 错误；稀盐酸可与碳酸盐反应产生二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应能产生沉淀，故可用稀盐酸、澄清石灰水检验碳酸盐的生成，D 正确。 模块三 课后作业 基础巩固 1.（2026・台州书生中学月考）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（ ） A.工业上用稀盐酸除铁锈 B.氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油 C.农业上用熟石灰改良酸性土壤 D.水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗 【答案】D 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，因此工业上用稀盐酸除铁锈，A正确；氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油，B正确；农业上用熟石灰改良酸性土壤，C正确；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，不能与食盐水反应，故水壶中的水垢不能用食盐水清洗，D错误。 2.（2026・杭州永兴学校检测改编）下列各组固体物质，只用水不能鉴别的是（ ） A.氯化钠和碳酸钙 B.氢氧化钠与氯化钠 C.氯化钠与氯化钾 D.硫酸铜与硫酸钠 【答案】C 【解析】氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，只用水可以鉴别二者，A不符合题意；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变，现象不同，只用水可以鉴别二者，B不符合题意；氯化钠和氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别二者，C符合题意；硫酸铜易溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠易溶于水形成无色溶液，用水可以鉴别二者，D不符合题意。 3.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ） A.试纸 B.无色酚酞试液 C.溶液 D.紫色石蕊试液 【答案】B 【解析】用pH试纸分别测定溶液pH，pH大于7的是澄清石灰水，等于7的是氯化钠溶液，小于7的是稀盐酸，可以鉴别三者，A不符合题意；无色酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞试液分别显示无色、红色、无色，不能鉴别三者，B符合题意；与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，可以鉴别三者，C不符合题意；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，使石蕊试液分别显示红色、蓝色、紫色，可以鉴别三者，D不符合题意。 4.如图是某品牌食盐的商品标签。 食盐 成分：氯化钠()、碘酸钾() 净含量：500g 含碘量：35mg/kg 食用注意事项：勿长时间加热 储藏方法：通风、防潮、放阴凉处 下列说法错误的是（ ） A.该食盐属于混合物 B.该食盐中共含有三种金属元素 C.中的阳离子为 D.由上图推测：加热时可能发生化学变化 【答案】B 【解析】A.该食盐中含氯化钠、碘酸钾，属于混合物，故A正确；B.该食盐中含氯化钠、碘酸钾，氯化钠由钠、氯元素组成，碘酸钾由钾、碘、氧元素组成，由“金”字旁可知，钠元素和钾元素属于金属元素，故该食盐中共含有二种金属元素，故B错误；C.碘酸钾由钾离子和碘酸根离子构成，钾离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钾离子表示为：K+，故C正确；D.该食盐不能长时间加热，说明碘酸钾受热易分解，加热时会生成新物质，属于化学变化，故D正确。 5.（2026・杭州公益中学期中）小科设计了如图所示的实验装置，向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列试剂不能产生这一现象的是（ ） A.碳酸钙和稀盐酸 B.锌粒和稀硫酸 C.碳酸钙和水 D.双氧水和二氧化锰 【答案】C 【解析】向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动，是因为试管内压强变大，气体被喷出，气体给试管一个反作用力，在该反作用力的作用下，船向右移动。碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳，导致试管内压强变大，A不符合题意；锌与稀硫酸反应产生氢气，导致试管内压强变大，B不符合题意；碳酸钙和水不能反应，C符合题意；双氧水在二氧化锰的催化下产生氧气，导致试管内压强变大，D不符合题意。 6.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内压强随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A.碳酸钙粉末产生的质量多 B.块状碳酸钙产生的质量多 C.对比分析、点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D.对比分析、点可知，相同的压强时，块状碳酸钙需要时间短 【答案】C 【解析】最终曲线①、②的压强相等，这表明最终产生质量相等，A、B错误；反应物之间的接触面积越大，反应速率越快，所以粉末状碳酸钙反应速率更快，相同时间内(未反应完全)压强更大，对比、两点发现，曲线①相同时间内压强更大，这说明曲线①是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，C正确；对比分析、点可知，相同的压强时，曲线①所需时间更短，即粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应需要时间短，D错误。 7.（2025・连云港中考）工业上生产的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A.石灰石的主要成分是 B.粉碎可以增大反应物间的接触面积 C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D.流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 【答案】B 【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙，A错误；粉碎可以增大反应物间的接触面积，B正确；反应器中加入的稀盐酸不可用稀硫酸代替，是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，不能得到氯化钙，C错误；流程中用于分离提纯的设备是过滤器，D错误。 8.（2025・嘉兴二模）人们一直想方设法延长食物的保存时间，下图是部分食品防腐方法的演变过程。 （1）用盐腌制的方法保存食物，是利用高浓度的盐溶液使微生物的细胞__________死亡。 （2）现代气调保鲜技术是通过降低__________来抑制微生物的呼吸作用，从而减缓微生物的生长繁殖。 （3）下列对食品防腐剂的看法正确的有____________（可多选）。 A.食品防腐剂的使用必须符合国家标准 B.食品防腐剂危害人体健康，应予取缔 C.天然食品防腐剂一定比化学合成添加剂安全 D.适当使用食品防腐剂，可以延长食品储藏时间 【答案】（1）脱水(失水) （2）氧气的浓度 （3）AD 【解析】（1）用盐腌制的方法保存食物，是利用高浓度的盐溶液使微生物的细胞脱水死亡。高浓度盐溶液会导致微生物细胞内外产生渗透压差，使细胞内的水分通过渗透作用大量外渗，造成细胞脱水，从而破坏微生物的正常代谢活动。 （2）低氧环境能减缓氧化反应，保持食品新鲜度。气调保鲜技术主要通过调节储存环境中的气体成分（如降低氧气浓度、增加二氧化碳或氮气比例），抑制需氧微生物的呼吸作用，使其代谢活动减弱，从而延缓食品腐败。 （3）A．食品防腐剂的使用必须严格符合国家标准，确保安全性和用量限制，A正确。B．合法合规使用的防腐剂不会危害健康，取缔所有防腐剂会导致食品浪费和安全隐患，B错误。C．天然防腐剂的安全性需科学评估，并非绝对比化学合成更安全，C错误。D．合理使用防腐剂可以有效抑制微生物，延长食品保质期，D正确。 9.科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究。 查资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 牙膏样品中碳酸钙的定量测定步骤如下： ①连接装置，并检查气密性。 ②在装置B锥形瓶和分液漏斗中分别装入适量牙膏样品和稀盐酸。 ③断开BC，从装置A进气口通入空气。 ④连接BC，密封装置A进气口，打开分液漏斗活塞加入盐酸至充分反应。 ⑤从装置A进气口再通一段时间空气。 ⑥测定装置C中生成的沉淀质量。 ⑦计算碳酸钙的质量分数。 请依据实验过程回答下列问题： （1）实验过程中第二次通入空气的目的是________________。 （2）小马认为不必测定装置C生成的沉淀的质量，只要测定装置C吸收前后质量同样可以算出碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________。 【答案】（1）使生成的二氧化碳全部被装置吸收 （2）中挥发出来的气体被装置吸收 【解析】（1）第二次通入空气是在步骤⑤，此时已连接且反应已完成，通入空气是为了将反应生成的全部赶入装置，被溶液吸收，确保被完全吸收，减少误差。（2）测定装置吸收前后质量，理论上应等于的质量。但实验发现结果明显偏高，说明除了外还有其他气体被装置吸收。由于盐酸具有挥发性，中挥发出的气体被装置吸收，导致结果偏高。 强化提升 10.（2025・金华义乌丹溪中学期中）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，则固体混合物中氯化钠的质量分数为（ ） A.58.9% B.18.8% C.17.9% D.15.9% 【答案】D 【解析】由于固体混合物中只有碳酸钠含有氧元素，则碳酸钠的质量为，则氯化钠的质量为，则固体混合物中氯化钠的质量分数为，故选D。 11.(2025・温州苍南期末)将一定浓度足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量粉末的密闭容器中，相同条件下测得两者产生体积与反应时间的关系如图所示。下列判断不正确的是（ ） A.最终碳酸钙完全反应，两者产生的气体质量相等 B.内，反应Ⅰ容器内压强比Ⅱ的大 C.反应Ⅱ中内产生的体积比内的少 D.内，反应Ⅰ、Ⅱ生成二氧化碳的速率均先慢后快 【答案】D 【解析】酸足量，最终碳酸钙完全反应，两者产生的气体质量相等，A正确；～内，稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳比稀硫酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳多，故反应Ⅰ容器内产生的体积比～内的少，C正确；～内，反应Ⅰ、Ⅱ生成二氧化碳的速率均先快后慢，是因为随着反应进行，酸的浓度减小，反应速率减慢，D错误。 12.（2025・宁波外国语学校一模改编）兴趣小组将氯化钠溶液加入稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。 【提出问题】刺激性气味的气体是什么？ 【猜想与假设】 猜想1.可能是二氧化硫；猜想2.可能是氯化氢；猜想3.可能是氨气。 大家讨论后认为猜想3不合理，依据是________________。 （2）【查阅资料】和的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。 【实验探究】如图所示，小金将产生的气体通入紫色石蕊试液中，观察到溶液变红，于是他认为猜想2正确。 【评价与改进】小胡认为小金的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。 实验操作 实验现象 如图所示，将产生的气体________________ ________________ 【结论】加热氯化钠与稀硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。 （3）【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为____________（填字母）。 A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物 【答案】（1）反应物中不含有氮元素，不能生成氨气 （2）通入含有稀硝酸的硝酸银溶液中(合理即可) 产生白色沉淀(合理即可) （3）C 【解析】【猜想与假设】 大家讨论后认为猜想3不合理，依据是反应物中不含有氮元素，不能生成氨气。 【拓展应用】 A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物：生成的氯化氢易溶解在水中，故选项不正确。 B.加热氯化钠固体和稀稀硫酸的混合物：生成的氯化氢易溶解在水中，故选项不正确。 C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物：生成的氯化氢气体容易挥发出来，故选项正确。 13.学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。 取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈__________性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论：_______________________________。 【反思评价】 （1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是__________（填字母）。 A.氧化铁 B.氢氧化钠 C.氯化钠 （2）小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：____________________________。 【答案】【设计实验】碱 若有白色沉淀产生，则果蔬盐洗盐中含有，若无白色沉淀产生，则果蔬盐洗盐中不含 【反思评价】（1）（2）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬盐洗盐中是否含有氯化钠(干扰后续实验) 【解析】【设计实验】实验一：碱性溶液能使无色酚酞试液变红，故取少量样品于试管中，加水溶解得到无色溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，说明果蔬盐洗盐溶液呈碱性。实验二：检验某果蔬盐洗盐中是否含有氯化钠的方法是取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量溶液，若有白色沉淀产生，则果蔬盐洗盐中含有氯化钠，若无白色沉淀产生，则果蔬盐洗盐中不含氯化钠。 【反思评价】（1）氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁溶液呈黄色，可观察到红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，符合题意；氢氧化钠与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，无明显现象，不符合题意；氯化钠与稀硝酸不反应，无明显现象，不符合题意。（2）若用稀盐酸会引入氯离子，影响果蔬盐洗盐中氯化钠的鉴别，故不能将实验二的稀硝酸改为稀盐酸。 14.（2025・湖州一模）某实验小组为测定食盐样品（只含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80g食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80g水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如表所示： 实验组数 一 二 三 四 加入碳酸钠溶液的质量/g 10 20 30 40 产生的沉淀质量/g 0.8 1.6 2.0 2.0 （1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有____________。 （2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。 （3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的溶质质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）第三组和第四组 （2）解：设样品中氯化钙的质量为，生成氯化钠的质量为， x 2.0g y 该食盐样品中氯化钠的质量分数为。 答：该食盐样品中氯化钠的质量分数为88.9%。 （3）解：将80g食盐样品平均分成4份，每一份质量为20g，第三组反应后所得溶液中氯化钠的溶质质量分数为。 答：第三组反应后所得溶液中氯化钠的溶质质量分数为15.7%。 【解析】（1）由表格数据可知，每消耗10g碳酸钠溶液，生成沉淀0.8g；当加入碳酸钠溶液的质量达到30g时，产生的沉淀质量为2.0g，说明此时氯化钙已经完全反应。因此，实验中氯化钙被完全反应的组有第三组和第四组。 第 11 页 共 14 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.4.1 盐的性质及其变化——什么是盐、、 【新教材浙教版】 【知识框架+知识精讲（2个知识归纳）+课后作业（9基础5强化题）】 模块二 知识精讲 知识归纳 【知识点1 什么是盐】 1.盐的定义 由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 2.常见的盐及其化学式 常见的盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 硝酸银 氯化银 化学式 常见的盐 氯化钡 硫酸钡 硫酸铜 氯化铜 硫酸亚铁 化学式 常见的盐 氯化亚铁 硝酸钾 高锰酸钾 硫酸钠 氯化钠 化学式 常见的盐 氯化铁 硫酸铁 硫酸钙 氯化铵 硫酸铵 化学式 3.盐的分类 【说明】（1）科学上的盐不仅仅指食盐，而是指一类化合物。 （2）盐的组成中的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子（带电原子团），如。 （3）自然界中的很多盐都是晶体。 【特别提示】 （1）一些常见的有色溶液。 蓝色溶液：含的溶液，如溶液、溶液；黄色溶液：含的溶液，如溶液、溶液；浅绿色溶液：含的溶液，如溶液、溶液；紫红色溶液：如高锰酸钾溶液。 （2）一些常见的沉淀的颜色。 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：、；不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：、等；不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：等；蓝色沉淀：；红褐色沉淀：。 【例1】下列化合物不属于盐类物质的是（ ） A.纯碱 B.食盐 C.酒精 D.硝铵 【变式1-1】下列关于盐的说法正确的是 ( ) A. 盐中一定含有金属元素 B. 盐类物质之间不可能发生化学反应 C. 盐溶液一定呈中性 D. 有盐和水生成的反应不一定属于中和反应 【变式1-2】下列物质属于盐的是（ ） A.Ca(OH)2　　　　B.CuSO4　 C.Na2O　　　D.HNO3 【知识点2 几种盐的性质：】 1.氯化钠 （1）俗称：食盐。 （2）物理性质：白色的细小晶体，易溶于水，有咸味。 （3）化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐。 （4）用途： （5）制取：用海水或含有盐的井水、湖水晒盐。 【说明】食盐对生命活动的影响 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。但长期食用过多的食盐不利于人体健康，容易引起高血压等疾病。 食盐不仅可以直接抑制微生物的活性，而且可以通过使食物脱水，来抑制微生物的滋生。 2.碳酸钙 碳酸钙是一种难溶于水的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物：。 【说明】（1）生产石灰石反应的化学方程式为（生石灰） （2）碳酸钙在自然界中广泛存在，主要以以下形式出现： 岩石与矿物形式 方解石：广泛存在于石灰岩、大理石、钟乳石等中。文石(霰石)：常见于贝壳、珍珠、珊瑚等生物骨骼中，稳定性低于方解石。 石灰岩：主要由方解石组成，是沉积岩中最常见的碳酸钙载体。 大理石：由石灰岩经高温高压变质形成，主要成分为方解石。 白垩：一种柔软的石灰岩，由古代海洋微生物壳体沉积而成。 钟乳石与石笋：溶洞中由含碳酸氢钙的水滴沉积形成的碳酸钙堆积物。 钙华(石灰华)：地表水体中因二氧化碳逸出而沉淀的碳酸钙，如黄龙钙化池。 生物相关形式 贝壳与珍珠：主要成分为文石和方解石，外层常为方解石，内层为文石构成的珍珠层。 蛋壳：约93%为碳酸钙(多为方解石)，其余为有机物和少量镁盐。 珊瑚骨骼：以文石为主，形成热带海洋中的珊瑚礁生态系统。 浮游生物外壳：如颗石藻、有孔虫等，其碳酸钙外壳沉入海底后可形成钙质软泥，最终转化为石灰岩。 【例2】下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式不能表示同一种物质的是 ( ) A.氯化钠、食盐、NaCl B.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4⋅5H2O C.碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 【变式2-1】有人用石灰乳刷墙，开始时墙面变得潮湿，过几天墙面就变得又硬又白了，涉及的反应原理为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。下列说法中，正确的是（ ） A. 刷墙所用的石灰乳属于溶液，其溶质是氢氧化钙 B. 氢氧化钙俗称熟石灰，常温下分解可得到生石灰 C. 一段时间后，墙面表层物质的 pH 比其内层物质的 pH 大 D. 为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸、澄清石灰水进行检验 模块三 课后作业 基础巩固 1.（2026・台州书生中学月考）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（ ） A.工业上用稀盐酸除铁锈 B.氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油 C.农业上用熟石灰改良酸性土壤 D.水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗 2.（2026・杭州永兴学校检测改编）下列各组固体物质，只用水不能鉴别的是（ ） A.氯化钠和碳酸钙 B.氢氧化钠与氯化钠 C.氯化钠与氯化钾 D.硫酸铜与硫酸钠 3.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ） A.试纸 B.无色酚酞试液 C.溶液 D.紫色石蕊试液 4.如图是某品牌食盐的商品标签。 食盐 成分：氯化钠()、碘酸钾() 净含量：500g 含碘量：35mg/kg 食用注意事项：勿长时间加热 储藏方法：通风、防潮、放阴凉处 下列说法错误的是（ ） A.该食盐属于混合物 B.该食盐中共含有三种金属元素 C.中的阳离子为 D.由上图推测：加热时可能发生化学变化 5.（2026・杭州公益中学期中）小科设计了如图所示的实验装置，向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列试剂不能产生这一现象的是（ ） A.碳酸钙和稀盐酸 B.锌粒和稀硫酸 C.碳酸钙和水 D.双氧水和二氧化锰 6.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内压强随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A.碳酸钙粉末产生的质量多 B.块状碳酸钙产生的质量多 C.对比分析、点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D.对比分析、点可知，相同的压强时，块状碳酸钙需要时间短 7.（2025・连云港中考）工业上生产的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A.石灰石的主要成分是 B.粉碎可以增大反应物间的接触面积 C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D.流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 8.（2025・嘉兴二模）人们一直想方设法延长食物的保存时间，下图是部分食品防腐方法的演变过程。 （1）用盐腌制的方法保存食物，是利用高浓度的盐溶液使微生物的细胞__________死亡。 （2）现代气调保鲜技术是通过降低__________来抑制微生物的呼吸作用，从而减缓微生物的生长繁殖。 （3）下列对食品防腐剂的看法正确的有____________（可多选）。 A.食品防腐剂的使用必须符合国家标准 B.食品防腐剂危害人体健康，应予取缔 C.天然食品防腐剂一定比化学合成添加剂安全 D.适当使用食品防腐剂，可以延长食品储藏时间 9.科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究。 查资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 牙膏样品中碳酸钙的定量测定步骤如下： ①连接装置，并检查气密性。 ②在装置B锥形瓶和分液漏斗中分别装入适量牙膏样品和稀盐酸。 ③断开BC，从装置A进气口通入空气。 ④连接BC，密封装置A进气口，打开分液漏斗活塞加入盐酸至充分反应。 ⑤从装置A进气口再通一段时间空气。 ⑥测定装置C中生成的沉淀质量。 ⑦计算碳酸钙的质量分数。 请依据实验过程回答下列问题： （1）实验过程中第二次通入空气的目的是________________。 （2）小马认为不必测定装置C生成的沉淀的质量，只要测定装置C吸收前后质量同样可以算出碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________。 强化提升 10.（2025・金华义乌丹溪中学期中）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，则固体混合物中氯化钠的质量分数为（ ） A.58.9% B.18.8% C.17.9% D.15.9% 11.(2025・温州苍南期末)将一定浓度足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量粉末的密闭容器中，相同条件下测得两者产生体积与反应时间的关系如图所示。下列判断不正确的是（ ） A.最终碳酸钙完全反应，两者产生的气体质量相等 B.内，反应Ⅰ容器内压强比Ⅱ的大 C.反应Ⅱ中内产生的体积比内的少 D.内，反应Ⅰ、Ⅱ生成二氧化碳的速率均先慢后快 12.（2025・宁波外国语学校一模改编）兴趣小组将氯化钠溶液加入稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。 【提出问题】刺激性气味的气体是什么？ 【猜想与假设】 猜想1.可能是二氧化硫；猜想2.可能是氯化氢；猜想3.可能是氨气。 大家讨论后认为猜想3不合理，依据是________________。 （2）【查阅资料】和的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。 【实验探究】如图所示，小金将产生的气体通入紫色石蕊试液中，观察到溶液变红，于是他认为猜想2正确。 【评价与改进】小胡认为小金的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。 实验操作 实验现象 如图所示，将产生的气体________________ ________________ 【结论】加热氯化钠与稀硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。 （3）【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为____________（填字母）。 A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物 13.学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。 取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈__________性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论：_______________________________。 【反思评价】 （1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是__________（填字母）。 A.氧化铁 B.氢氧化钠 C.氯化钠 （2）小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：____________________________。 14.（2025・湖州一模）某实验小组为测定食盐样品（只含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80g食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80g水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如表所示： 实验组数 一 二 三 四 加入碳酸钠溶液的质量/g 10 20 30 40 产生的沉淀质量/g 0.8 1.6 2.0 2.0 （1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有____________。 （2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。 （3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的溶质质量分数。（结果精确到0.1%） 第 10 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $