第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（培优专项训练）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

**基本信息** 以“概念辨析-规律应用-综合实践”为逻辑主线，通过真题情境化感知、考向模块化突破、预测综合化拔高，系统构建氧化还原反应“价态分析-方法提炼-素养落地”的专项训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题·命题感知|4题（高考真题）|化合价变化判断法、还原性特征分析法、价态升降与概念对应法、工艺流程与价态分析结合法|从化学史、工业反应等真实情境切入，建立“本质（化合价变化）-概念（氧化剂/还原剂）-应用（流程分析）”认知链| |进阶·强化演练|20题（5考向）|新考法（颜色变化/传统文化等）、氧化性强弱比较、反应机理分步分析、流程主线梳理|按“判断-概念-规律-机理-流程”考向递进，强化“宏观现象-微观价态-符号表达”科学思维| |拔高·模拟预测|20题（综合题）|催化机理循环分析、复杂氧化还原反应计算、实验探究方案设计|融合反应机理、工业流程、实验探究，体现“科学探究与实践”“科学态度与责任”核心素养|

第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 目 录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01 氧化还原反应的判断 考向02 氧化还原反应的相关概念 考向03 氧化还原反应的规律 考向04 氧化还原反应与反应机理 考向05 氧化还原反应与工艺流程 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1.（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 命题情境 本题以侯德榜制碱法、戴维电解实验、拉瓦锡燃烧理论、哈伯合成氨等化学史上的重大成就为情境，考查学生对氧化还原反应本质（化合价变化）的辨识能力，体现了科学史教育与化学核心概念的融合。 解题方法 化合价变化判断法：分析各选项中反应前后所有元素化合价是否发生变化。若所有元素化合价均无变化，则该反应不涉及氧化还原反应；若有元素化合价升高或降低，则涉及氧化还原反应。特别注意复分解反应（如联合制碱法中的沉淀生成）通常为非氧化还原反应。 【答案】A 【解析】联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意；金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意；合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 2.（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 命题情境 本题以铵盐在加热分解、复分解反应及氧化还原反应中的不同化学行为为情境，考查学生对同一微粒铵根离子在不同反应类型中所表现出的性质差异的理解，着重考查氧化还原反应中还原性的本质——元素化合价升高、失去电子。 解题方法 还原性特征分析法：判断某物质是否体现还原性，需看该物质中某元素化合价是否升高（失去电子）。若反应中该元素化合价不变，则该物质未参与氧化还原反应；若化合价降低，则体现氧化性。据此逐一分析选项中铵根离子中N元素（-3价）的价态变化。 【答案】B 【解析】NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意；水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意；故选B。 3.（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 命题情境 本题以工业上二氧化硫与一氧化碳催化反应生成硫单质和二氧化碳的化学反应方程式为载体，考查学生对氧化还原反应中基本概念（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）的辨析及物质的量关系的定量计算能力，体现了“变化观念与平衡思想”的化学学科素养。 解题方法 价态升降与概念对应法： ① 标出反应中变价元素的化合价：S（+4→0），C（+2→+4）； ② 化合价降低的物质为氧化剂，其被还原，对应产物为还原产物；化合价升高的物质为还原剂，其被氧化，对应产物为氧化产物； ③ 根据化学计量数确定氧化剂与还原剂的物质的量之比，注意系数比不等于价态变化数之比，需直接取自化学方程式。 【答案】A 【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确；由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误；由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误；由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误；故选A。 4.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B．滤渣可以全部溶于浓 C．被氧化过程中，溶液碱性增强 D．“沉碲”过程中被氧化 命题情境 本题以从铜阳极泥中提取热电材料碲（Te）的工业流程为情境，综合考查氧化还原反应原理在化工生产中的应用，包括反应条件的控制（空气用量）、物质性质的分析（Au的化学稳定性）、溶液酸碱性的变化以及氧化剂与还原剂的判断，体现了化学工艺中“绿色化学”与“循环利用”的思想。 解题方法 工艺流程与价态分析结合法： ① 理解流程主线：梳理各步骤中物质转化关系，明确进出物质及反应条件； ② 标定陌生元素价态：对化合物中不常见元素（如Na₂Te₂中Te为−1价）需根据化合价代数和为零原则准确判断； ③ 逐一分析选项：A项考虑过量O₂的强氧化性可能引发的副反应；B项注意Au的化学惰性（仅溶于王水）；C项根据生成物判断溶液酸碱性变化；D项根据沉碲反应中Te元素价态变化，判断Na₂SO₃是被氧化还是被还原。 【答案】C 【解析】铜阳极泥的主要成分为和，含少量和，在“浸渍”操作中，加入Na2S溶液，通入适量空气，和反应生成CuS沉淀，同时生成Na2Te2，和不溶，进入滤渣，滤液1中含有Na2Te2，加入Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3作氧化剂被还原，同时将Na2Te2氧化为碲粉，滤液2中主要含有低价态含硫化合物用于“浸渍”工序循环利用。“浸渍”时和生成的都具有还原性，通入过量空气时，过量会进一步将氧化为更高价态的物质，发生副反应，A错误；铜阳极泥中的Au不参与浸渍反应，留在滤渣中，Au不溶于浓硝酸（仅溶于王水），因此滤渣不能全部溶于浓硝酸，B错误；被氧化生成的反应方程式为：，反应生成强碱，溶液中增大，碱性增强，C正确；滤液1中在中为价，沉碲得到价碲单质，化合价升高被氧化，因此做氧化剂参与氧化还原反应，被还原，D错误；故选C。 进阶·强化演练 考向01 氧化还原反应的判断 1.【新考法·氧化还原反应与颜色变化】（2026·陕西榆林·二模）下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是 A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B．向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色 C．洁净的铂丝蘸取碳酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D．溶液滴定溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色 【答案】B 【解析】向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，发生反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；向溶液中加入硫酸酸化，发生反应，有新物质生成属于化学变化，反应前后各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；焰色试验是元素的固有物理性质，该过程没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；与发生反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 2.【新情境·氧化还原反应与化工生产】（2026·山东淄博·二模）下列化工生产所涉及的主要反应不涉及氧化还原反应的是 A．以氨气为原料生产硝酸 B．以黄铁矿为原料生产硫酸 C．以胆矾和石灰乳为原料生产波尔多液 D．以饱和食盐水为原料生产烧碱 【答案】C 【解析】以氨气生产硝酸的过程包含氨的催化氧化、氧化为、与水反应生成硝酸三步反应，反应中N化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；以黄铁矿生产硫酸的过程包含黄铁矿煅烧、催化氧化为、与水反应生成硫酸三步反应，反应中涉及Fe、S、O元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；胆矾（）和石灰乳（）生产波尔多液属于复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；以饱和食盐水生产烧碱是电解饱和食盐水的氯碱工业反应，反应得到氢气、氯气和氢氧化钠，Cl、H元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 3.【新考法·氧化还原反应与转化关系】（25-26高三下·江西宜春·期中）研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A．雾霾的形成与燃料燃烧有关 B．该过程涉及氧化还原反应 C．雾霾中含有和 D．是形成无机颗粒物的催化剂 【答案】D 【解析】燃料燃烧直接产生气体污染物和颗粒物，最终形成雾霾，因此雾霾形成与燃料燃烧有关，A正确；转化过程中（化合价从变为）、（化合价发生变化），均存在化合价变化，涉及氧化还原反应，B正确；根据转化流程，和都属于形成雾霾的无机颗粒物，因此雾霾中含有这两种物质，C正确；参与反应，最终成为、的组成部分，是反应物，不是催化剂（催化剂反应前后质量和性质不变），D错误；故选D。 4.【新考法·氧化还原反应与传统文化】（2026·山东青岛·三模）硝土(含NaCl)中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、Ca(NO3)2]。古法制硝的部分流程如图。下列说法错误的是 A．“硝土”中氮转化属于氧化还原反应 B．“捣碎”中加入草木灰除去钙离子 C．“冲淋”中稻草起过滤作用 D．“熬硝”需将硝水蒸干 【答案】D 【解析】硝土中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐，氮元素化合价发生变化，有电子转移，属于氧化还原反应，A正确；草木灰主要成分是K2CO3，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀，从而除去钙离子，B正确；“冲淋”中稻草拦截固体，让液体通过，起过滤作用，C正确；“熬硝”不能将硝水蒸干，当加热浓缩至有较多固体析出时，应停止加热，进行冷却结晶，否则可能使KNO3等分解或杂质含量增加，D错误；故选D。 考向02 氧化还原反应的相关概念 1.【新考法·相关概念】（2026·浙江杭州·阶段检测）关于反应：，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．1molS参加反应电子转移 C．AgF既不是氧化产物也不是还原产物 D．得电子被还原 【答案】D 【解析】反应过程中，S元素从0价升高到+1价，Ag元素由+2价降低至+1价，F元素化合价不变；S2F2是S元素化合价升高后得到的生成物，属于氧化产物，该反应的氧化剂为反应物AgF2 ，A错误；S元素从0价升高到+1价，1mol S参加反应时失去1mol电子，电子转移为1mol，B错误；AgF2中Ag元素为+2价，反应后生成的AgF 中Ag为+1价，化合价降低，AgF 是还原产物，C错误；AgF2中Ag元素化合价从+2降低到+1，得电子发生还原反应，被还原，D正确；故选D。 2.（2026·浙江嘉兴·二模）关于反应，下列说法不正确的是 A．是氧化剂 B．既是氧化产物又是还原产物 C．生成时转移4 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是 【答案】D 【解析】中O元素化合价从0价降低到-2价，得电子发生还原反应，是氧化剂，A正确；Fe3O4中+2价Fe与+3价Fe的个数比为1∶2，中既有Fe元素化合价升高生成的+3价Fe，也有O元素化合价降低生成的-2价O，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确；生成时，参与反应共得到4mol电子，故反应转移4mol电子，C正确；中只有4mol Fe元素化合价升高作还原剂，氧化剂为1mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，不是，D错误；故选D。 3.（2026·浙江绍兴·二模）关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是 A．CO2中是C失电子 B．Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C．H2O是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1 【答案】B 【解析】Cu从0价升高到中的+2价，Cu作还原剂；中O从0价降低到的-2价，作氧化剂；、中所有元素化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂。反应前后CO2中C元素化合价均为+4，没有电子得失，A错误；该反应中Cu化合价升高被氧化，O2中O化合价降低被还原，产物Cu2(OH)2CO3同时含有被氧化的Cu元素和被还原的O元素，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确；H2O中H、O元素化合价反应前后均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；该反应中氧化剂为O2，还原剂为Cu，二者物质的量之比为1:2，D错误；故选B。 4.（2026·浙江宁波·三模）关于反应，下列说法不正确的是 A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 【答案】C 【解析】NaClO3中Cl为+5价，反应后生成ClO2中Cl为+4价，化合价降低被还原，因此ClO2为还原产物，A正确；Cl2和ClO2都具有强氧化性，可使蛋白质变性，都能用于自来水消毒，B正确；该反应中氧化剂为2 mol NaClO3，4 mol HCl中仅2 mol HCl的Cl化合价升高作还原剂，剩余2 mol HCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，不是1：2，C错误；每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl中的Cl从-1价升高为0价，共失去2 mol e-，反应转移电子为2 mol，D正确；故选C。 考向03 氧化还原反应的规律 1.【新考法·氧化性强弱判断】（2026·江苏扬州·模拟预测）能发生反应：，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．的电子式： C．I元素位于周期表的d区 D．基态价电子排布式： 【答案】C 【解析】在该氧化还原反应中， 是氧化剂，I-被氧化得到的产物是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，A正确；CN-中碳原子与氮原子之间形成三对共用电子对，整体带一个单位负电荷，其电子式为，B正确；碘元素位于元素周期表第ⅦA 族、第五周期，属于p区元素，而非d区元素，C错误；基态铁原子的核外电子排布式为，失去3个电子形成，会先失去4s轨道的2个电子，再失去3d轨道的1个电子，因此Fe3+基态的价电子排布式为，D正确；故选C。 2.（2026·陕西榆林·三模）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 验证CH3COOH是弱酸 用pH计分别测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 B 验证SO2具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化 C 验证Br2的氧化性比的强 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 D 验证Fe2+具有还原性 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】验证是弱酸需要保证醋酸与盐酸的物质的量浓度相同，该方案未控制两溶液浓度相等，无法通过pH大小判断醋酸是否部分电离，不能达到探究目的，A正确；具有漂白性，可使品红溶液褪色，观察到品红溶液褪色即可验证的漂白性，能达到探究目的，B错误；滴加溴水后淀粉-KI溶液变蓝，说明将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可证明的氧化性比强，能达到探究目的，C错误；滴加溶液无明显现象，说明原溶液中无，加入新制氯水后溶液变红，说明被氯水氧化为，证明具有还原性，能达到探究目的，D错误；故选A。 3.（2026·浙江台州·二模）浓盐酸与混合加热，氯气不再产生时，所得固液混合物中仍残留盐酸和。实验小组通过如下过程探究其原因。 (1)查阅文献获知： ①随降低或升高，的氧化性减弱； ②随降低，的还原性减弱。 (2)设计实验验证上述结论： 实验Ⅰ，向固液混合物中加入浓，加热，继续产生； 实验Ⅱ，向固液混合物中加入固体，加热，继续产生； 实验Ⅲ，向固液混合物中加入，加热，不产生； 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ证明升高，氧化性增强 B．实验Ⅱ证明升高，还原性增强 C．实验Ⅲ为了证明浓度升高，氧化性减弱，加入的可为固体 D．固液混合物A中加入足量固体，再通入氯气，可能有生成 【答案】C 【解析】实验Ⅰ加入浓硫酸，升高，其他变量几乎不变，重新产生，可证明升高时氧化性增强，A正确；实验Ⅱ加入固体，升高，其他变量几乎不变，重新产生，可证明升高时还原性增强，B正确；为了证明c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱，仅加入MnSO4固体、加热不产生氯气不能验证实验结论，应加入KCl和MnSO4，结合实验Ⅱ和实验Ⅲ的现象才能证明实验结论，C错误；加入足量后，被大量沉淀为，极低，再通入，此时可氧化生成，D正确；故选C。 4.（2026·北京丰台·一模）下列物质的用途体现价S的氧化性的是 A．工业上常用漂白纸浆 B．利用遇产生S可处理两种有毒气体 C．常用作食品抗氧化剂 D．实验室用与70%硫酸反应制取 【答案】B 【解析】漂白纸浆利用的是的漂白性，通过与有色物质结合生成无色不稳定物质实现，无元素化合价变化，不体现+4价S的氧化性，A错误；与反应的化学方程式为，SO2中+4价S化合价降低为0价，得电子作氧化剂，体现氧化性，该用途可处理两种有毒气体，B正确；作食品抗氧化剂时，其中+4价S化合价升高被氧化，体现还原性，不体现氧化性，C错误；实验室用与70%硫酸反应制取，化学方程式为，该反应为复分解反应，未发生氧化还原反应，D错误；故选B。 考向04 氧化还原反应与反应机理 1.【新考法·氧化还原与量循环机理】（2026·浙江杭州·模拟预测）丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程中属于氧化还原反应的是③④ B．反应历程中既有键的断裂又有键的生成 C．总反应方程式：2HCHO+CH3CHO+H3C-CH=CH2+2H2O D．若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成 【答案】D 【解析】①、②过程中主要发生取代反应，且不涉及电子转移，Mo元素化合价不变化；在反应③中，Mo元素的化合价由+6价降低到+4价，有化合价变化，属于氧化还原反应，在反应④中，Mo元素的化合价由+4升高到+6，有化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；由图可知②过程中有Mo=O键发生断裂，④过程中的有Mo=O形成，故既有π键的断裂又有π键的生成，B正确；由图可知，MoO3参加反应后最后步骤又生成，为催化剂，①过程1,2-丙二醇、MoO3为反应物，生成了水和，第②过程、1，2-丙二醇为反应物，生成了水和，第③过程分解生成甲醛、乙醛和，第④过程再分解生成丙烯和MoO3，总反应方程式：2HCHO+CH3CHO+H3C-CH=CH2+2H2O，C正确；若将原料换为乙二醇HOCH2CH2OH，经过步骤①生成，步骤②生成，步骤③中中C-C键、Mo-O键断裂，生成2分子和，步骤④中C-O键断裂，同时有C=C双键生成，故若将原料换为乙二醇，有乙烯、甲醛生成，D错误；故选D。 2.（2026·山东烟台·二模）钌(Ru)催化转化为甲酸的反应机理如图，反应②为加成反应。下列说法错误的是 A．生成甲酸的总反应原子利用率为100% B．反应过程中C原子的杂化方式发生变化 C．中间产物为   D．反应①②③均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】该过程的总反应为+H2=HCOOH，该反应为化合反应，原子利用率100%，A正确；中C原子采用sp杂化，HCOOH中C原子采用sp2杂化，C的杂化方式发生改变，B正确；H-Ru-H与CO2按照分子数目比1:2反应，根据原子守恒，中间产物为 ，C正确；反应①中有H化合价变化，由0价变化到+1、-1价，②中有C、H化合价变化，C元素化合价降低，H元素化合价升高，①②为氧化还原反应，③中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，D错误；故选D。 3.（2026·湖南永州·三模）是极强的氧化剂，由和制备的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．过程中是催化剂 B．过程中属于氧化还原反应的是②③⑤ C．在水溶液中不能稳定存在 D．总反应方程式为 【答案】B 【解析】根据图示，是①的反应物，也是④的生成物，故是催化剂，A不符合题意；过程中②③化合价发生变化，为氧化还原反应，⑤化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B符合题意；是极强的氧化剂，会与水发生氧化还原反应，故在水溶液中不能稳定存在，C不符合题意；根据图示，将各步反应相加可得总反应方程式为，D不符合题意；故选B。 4.（2026·山东日照·模拟预测）将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W中有2种单质 B．CuO在反应中作催化剂 C．氧化性： D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素 【答案】C 【解析】结合反应机理分析，根据原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，据此分析作答。由分析可知，X、Y、Z、W中X和Z为单质，A正确；由题干转化历程图可知，CuO在反应中能够循环生成，作反应的催化剂，B正确；该反应是HCl催化氧化生成Cl2​，总反应化学方程式为，O2作氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：O2>Cl2（即Z>X），C错误；整个转化体系中，H元素的化合价始终为+1价，未发生变化，其余元素化合价均发生改变，D正确；故选C。 考向05 氧化还原反应与工艺流程 1.【新考法·氧化还原反应与金属回收】（2026·四川南充·二模）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B．“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C．“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D．“沉锰”过程总反应离子方程式为 【答案】D 【解析】金-银矿含、、、、、，“还原酸浸”加入、，还原、，反应为、，、、进入滤渣，经系列操作得到、；滤液含、、，“沉铜”加入铁粉，发生，得到；滤液含、，“氧化”加入，将氧化为，反应为；“沉铁”加入，生成沉淀；滤液含，“沉锰”加入，生成沉淀，据此分析。“还原酸浸”中被还原为，而不能被还原，说明氧化性；“氧化”中将氧化为，说明氧化性，故氧化性，A不符合题意；由分析可知，“还原酸浸”时，与反应；与反应，故被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为，B不符合题意；“沉铜”前，循环“滤液1”可使、、等成分浸出更完全，提高了滤渣中金、银的相对含量，从而有利于金、银的回收，C不符合题意；“沉锰”过程中，与反应生成沉淀，与进一步反应，总反应离子方程式为，D符合题意；故选D。 2.【新考法·氧化还原反应与物质的制备】（2026·福建宁德·二模）以硫酸渣（主要成分为、）和黄铁矿粉（主要成分为）为原料制备颜料铁黄（FeOOH）的工艺流程如图。 已知：黄铁矿粉发生反应：。 下列说法正确的是 A．“还原”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶2 B．“沉降、氧化”时，温度越高反应速率越快，越有利于铁黄晶体的形成 C．滤液中的主要溶质为硫酸铵和硫酸 D．加入过量的稀硫酸和氨水可以提高铁黄产率 【答案】C 【解析】硫酸渣（含、）加稀硫酸酸溶，反应生成，不溶；加黄铁矿粉发生还原反应，过滤除去不溶性杂质；滤液中加氨水、空气调，将氧化得到铁黄，过滤得到产品。14 mol（+3价）得14 mol电子，被还原为14 mol （这部分是还原产物）；1mol FeS2（为-1价）共失去14 mol电子，被氧化为2 mol（+6价，这部分是氧化产物）；因此还原产物与氧化产物的物质的量之比为，A错误；温度过高会导致氨水挥发、氧气溶解度降低，还会引发分解或生成杂质，不利于铁黄形成，B错误；溶液中阴离子以（来自加入的硫酸、还原反应生成的硫酸根）为主，加入氨水后，与反应生成，且溶液呈酸性，仍存在过量，因此主要溶质为硫酸铵和硫酸，C正确；若稀硫酸过量，过低，会溶解，产率降低；若氨水过量，过高，会生成杂质，降低铁黄产率，因此过量酸和氨水不能提高产率，D错误；故选C。 3.【新情境·氧化还原反应与工艺流程】（2026·河南开封·模拟预测）为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫磺的回收率不会高于33.33% B．工业生产时，“碱盐”吸收可选用成本较低的溶液，且能避免二次污染 C．“低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．“操作”一步中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】由流程可知二氧化硫烟气用碱盐液吸收可生成亚硫酸氢钠，加入硒单质，低温下可转化为硫酸氢钠和硫，过滤得到硫和硫酸氢钠，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸氢钠晶体，以此解答该题。NaHSO3在催化剂作用下生成还原产物S和氧化产物NaHSO4，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，3 mol二氧化硫可生成1 mol硫，则硫磺的回收率不会高于33.33%，A正确；若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液，由于H2SO3的酸性强于H2S，SO2与Na2S溶液反应会生成H2S产生二次污染，B错误；反应中NaHSO3在催化剂作用下生成还原产物S和氧化产物NaHSO4，S元素由+4价分别变化为0价、+6价，由得失电子守恒可知还原剂与氧化剂的质量之比为2：1，C正确；由溶液得到晶体，应进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，D正确；故选B。 4.（2026·四川眉山·二模）某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属的化工流程如下： 已知：① ②“浸取2”步骤中，单质金转化为 ③“浸出液3”中含有 下列说法错误的是 A．“浸取1”分离出了铜元素 B．“浸取2”不能加入过量的 C．“还原”步骤，被氧化的与产物的物质的量之比为 D．“浸取3”发生的离子方程式为： 【答案】C 【解析】铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，铜和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜，所以浸出液1中含有铜元素，浸渣1中有Ag、Au单质，浸取2之后根据已知信息单质金转化为，所以浸出液2中含有，经过还原得到金单质，浸渣2中含有Ag单质，浸出液3根据已知信息含有电沉积得到银单质。浸取1加入硫酸和，Cu会发生反应，生成可溶的硫酸铜进入浸出液1，因此浸取1分离出了铜元素，A正确；根据已知①，若过量，浓度过高，会溶解为进入浸出液2，无法分离和，因此不能加入过量，B正确；还原过程中：中为+3价，被还原为（0价），得到3 mol电子；中为−2价，被氧化为（0价），失去4 mol电子。根据电子守恒： ，得，不是4:3，C错误；浸取3是和发生配位反应，离子方程式，电荷、原子均守恒，符合反应事实，D正确；故选C。 拔高·模拟预测 1.（2026·广东中山·模拟预测）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示的5步(①→⑤)，下列说法正确的是 A．总反应为：O2+2CH2=CH2→2CH3CHO B．氧化性： Cu2+<Pd2+ C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D．该过程中起催化作用的只有Pd 【答案】A 【解析】由图中反应机理可知，①乙烯与 配位，生成乙烯钯络合物：；② 水分子进攻配位后的乙烯，生成含羟基的有机钯中间体：；③ 有机钯中间体转化为乙醛，同时生成金属钯：；④ 金属钯被 氧化，重新生成 ：；⑤ 被氧气氧化成 ：；总反应为：，据此分析。总方程式为，，A正确；步骤④中反应为，Cu2+为氧化剂，Pd2+为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性：Cu2+>Pd2+，B错误；该过程中存在C=C非极性键断裂，O-H键极性键断裂，C=O键极性键的形成，无非极性键形成，C错误；含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该过程中含Pd和含Cu的化合物均参与循环，反应前后质量和性质不变，均为催化剂，并非只有Pd，D错误；故选A。 2.（2026·广东深圳·三模）单独的FeCl3、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出Ag2S，将三者混合可将Ag2S浸出。反应的离子方程式为：2Fe3++Ag2S+4Cl−2Fe2++2[AgCl2]−+S(反应A)。浸出原理可表示如下： 资料：当Cl−浓度较大时，AgCl+Cl−[AgCl2]− 下列说法不正确的是 A．b是H2S、c是Fe3+ B．增大 c(H+)，有利于提高Ag2S的平衡浸出率 C．等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热 D．图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】Ag2S电离出S2-，酸性条件下S2-结合H+生成H2S，H2S被Fe3+氧化为S，反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，所以b是H2S、c是Fe3+、a是H+，A正确；单独的FeCl3、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出Ag2S，单独增大 c(H+)，不能提高Ag2S的平衡浸出率，B错误；根据盖斯定律，等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热，C正确；图中转化涉及的反应中只有反应①中S、Fe元素化合价改变，属于氧化还原反应的只有反应①，D正确；故选B。 3.（2026·北京·三模）三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备： 已知：①酸性：HF＞CH3COOH；②CH3COOH与的电离常数相等下列说法中，正确的是 A．NF3的电子式为，NH4F中既含极性键又含离子键 B．常温下，NH4F水溶液呈碱性 C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性和碱性 D．上述反应中，生成1 mol NF3，转移3 mol e- 【答案】C 【解析】其电子式为，由和组成，内部含N-H极性共价键，和之间形成离子键，A错误；水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，由于HF的酸性强于、与的电离常数相等，因此氨水的小于HF的，因此水溶液呈酸性，B错误；根据反应，中的N均为-3价，F的电负性强于N，中的N为+3价，因此4个中只有1个中的N化合价升高，表现还原性，有3个中的N化合价不变，表现碱性，C正确；反应过程中，部分N的化合价升高（-3→+3），F的化合价降低（0→-1），根据得失电子守恒可知，每生成1 mol NF3，转移6 mol e-，D错误；故选C。 4.（2026·广东广州·模拟预测）某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A．①中U形管两侧均有气泡冒出，从右往左分别是Cl2和H2 B．③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 C．④中每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，说明氧化性：Cl2> D．②中用滴加酚酞的NaOH溶液替代，也可证明Cl2与水反应生成酸性物质 【答案】D 【解析】①装置为电解池，左侧Ag电极为阴极，发生反应，生成，右侧Pt电极为阳极，发生反应，生成，依次通入到石蕊溶液中，先使溶液先变红后褪色；通入到溶液中，发生反应；通入到溶液中，发生反应。由分析可知，左侧阴极生成氢气，右侧阳极生成氯气，A正确；③中溶液变为棕黄色，氯气将溴单质置换出来，说明氯气的氧化性大于溴单质，即说明氯的非金属性比溴的强，B正确；④中发生反应，每消耗1mol转移，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，C正确；氯气与滴有酚酞的溶液发生反应，被消耗、酚酞褪色，无法区分是与水生成酸中和，还是直接与反应，不能证明与水生成酸性物质，D错误；故选D。 5.（2026·山东潍坊·三模）超氧阴离子可实现柴油氧化脱硫。常温恒定条件下，在催化剂作用下生成的机理如图(部分物质省略)。下列说法错误的是 A．为 B．②和③中均做还原剂 C．高温会加快产生的速率 D．若生成，理论上被还原 【答案】C 【解析】反应①为，根据原子守恒、化合价变化：Cl从+1价降为−1价，因此X为NaCl，A正确；反应②：中O为−1价，产物中O为0价，化合价升高，作还原剂；反应③：反应③中，被还原为（平均价为价），得电子，对应失电子，仍作还原剂， B正确；机理中涉及，高温下分解损失，同时催化剂可能因高温失活，因此高温不会加快产生的速率，C错误；将三步反应加和得到总反应为，可知生成时，有被还原，因此生成，理论上有被还原，D正确；故选C。 6.（2026·北京·三模）制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是 A．化合物4的分子式为 B．物质A为   C．反应过程涉及氧化反应 D．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 【答案】A 【解析】化合物4是中性分子，1个该分子中共含11个C、13个H、1个O、3个N，分子式应为，A错误；根据原子守恒，化合物5和反应生成化合物2和A，A为苯甲酸甲酯，与选项B给出的结构一致，B正确；反应中化合物4和反应生成化合物5，作为氧化剂，该过程涉及氧化反应，C正确；该反应机理的起始原料为苯甲醛和甲醇，最终产物为苯甲酸甲酯，因此可以用二者为原料制备苯甲酸甲酯，D正确；故选A。 7.（2026·河南开封·模拟预测）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜丝插入溶液中 铜丝溶解，溶液变蓝 还原性： B 相同温度下，用计分别测定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的 HF溶液更小 电离常数： C 向含有等量、的混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 向盛有苯的分液漏斗中加入少量溴水，振荡、静置 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色 苯萃取了溴水中的溴 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】铜和溶液发生反应，证明还原性，实际还原性，A错误；相同浓度下HF溶液pH更小，说明HF电离程度更大、酸性更强，电离常数，B错误；加入少量氯水时仅被氧化生成，只能证明氧化性，无法证明，C错误；苯的密度比水小，且溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，苯可萃取溴水中的溴，上层为溶有溴的苯层呈橙红色，下层为水层呈无色，D正确；故选D。 8.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入酸性溶液，反应结束后再向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 被氧化为 B 向足量溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色 氧化性： C 将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 有乙炔气体生成 D 向双氧水中滴加溶液，有气泡产生 作还原剂，作氧化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】酸性高锰酸钾溶液通常用硫酸酸化，本身含有，加入生成的白色沉淀无法确定来自的氧化产物，A错误；发生反应，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，B正确；电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，反应生成的、等还原性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明有乙炔生成，C错误；是分解反应的催化剂，在分解反应中既作氧化剂又作还原剂，D错误；故选B。 9.（2026·天津河西·三模）氢化钙()可在野外用作生氢剂，反应原理为：。下列有关说法正确的是 A．是还原剂 B．氧化产物与还原产物的质量相等 C．生成1 mol H2，转移2 mol e- D．着火，可用水灭火 【答案】B 【解析】中H元素化合价从+1价降低为0价，得电子作氧化剂，不是还原剂，A错误；中-1价H被氧化得到0价H（对应氧化产物组分），中+1价H被还原得到0价H（对应还原产物组分），反应中被氧化和被还原的H物质的量相等，因此氧化产物与还原产物的质量相等，B正确；总反应生成2mol 时转移2mol ，因此生成1mol 转移1mol ，C错误；与水反应生成易燃易爆的，会加剧火情，不可用水灭火，D错误；故选B。 10.（2026·河南信阳·模拟预测）下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．制备无水氯化镁晶体 B．探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性 C．制备少量乙酸乙酯 D．探究SO2的还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】氯化镁是强酸弱碱盐，其水溶液中的镁离子会发生水解反应：，加热会促进水解，同时生成的氯化氢会挥发，导致水解平衡不断向右移动。因此，直接加热蒸发氯化镁溶液，最终得到的将是氢氧化镁或其分解产物氧化镁，而不是无水氯化镁，A错误；将溶液滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明将氧化成了：，证明氧化性，将氯水滴入含KSCN的溶液中，溶液变红，说明将氧化成了：，生成的再与反应显红色，证明氧化性，综合两个实验，可以得出氧化性顺序为：，B正确；使用乙醇、乙酸在浓硫酸催化下加热反应，是标准的酯化反应条件。使用饱和碳酸钠（）溶液吸收产物，可以中和挥发的乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，便于分离。导管末端位于液面上方，可以有效防止倒吸，C正确；用硫酸与亚硫酸钠固体反应制备气体。将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，的还原性会使紫红色的高锰酸钾溶液褪色，从而证明其还原性，用NaOH溶液吸收多余的，防止污染空气，并使用倒置漏斗防止倒吸，D正确；故选A。 11.（2026·河北保定·二模）下列实验操作及现象与实验结论均合理的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将与70%的溶液混合，生成红棕色气体 硫酸作氧化剂 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： C 灼烧铜丝使其表面变黑，然后将其伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 D 以石墨为电极，在碱性条件下电解淀粉-KI溶液，一定可以看到蓝色 在阳极被氧化为 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】与70%硫酸发生复分解反应生成不稳定的，分解产生红棕色气体，硫酸仅提供酸性，元素化合价未发生变化，不作氧化剂，A错误；溶液加热浓缩后，溶液中被空气中氧化为，淀粉遇变蓝，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可得氧化性：，B正确；能还原灼热得到的有机物除醇外，醛、甲酸酯等具有还原性的有机物也可实现该变化，不能证明有机物一定含醇羟基，C错误；碱性条件下阳极生成的会与发生歧化反应生成和，不一定能使淀粉变蓝，D错误；故选 B。 12.（2026·安徽合肥·三模）酸性条件下，与重铬酸盐反应时可发生过氧键的转移生成过氧化铬：①，在水溶液中进一步与发生反应②：。下列说法正确的是 A．反应①中是氧化剂 B．中Cr的化合价为+10 C．反应②中若生成，则转移 D．中含有2 mol过氧键 【答案】D 【解析】反应①发生过氧键的转移，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；Cr的最高化合价为+6，中Cr为+6价，其中含有过氧键，4个O为-1价、1个O为-2价，B错误；反应②中被氧化生成氧气，生成时总转移电子数为，因此生成转移，C错误；设含过氧键，根据化合物化合价代数和为0：，解得，D正确；故选D。 13.（2026·山东淄博·二模）储氢材料NaBH4的一种合成方法如图。下列说法正确的是 A．反应①中H2作还原剂 B．反应②每生成1 mol NaBH4转移4 mol电子 C．参与循环次数：Mg与Cl2相等 D．反应④可通过电解MgCl2溶液实现 【答案】C 【解析】反应①为，H元素化合价从0价降低为价，得电子，作氧化剂，Mg作还原剂，A错误；反应②为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不转移电子，B错误；根据流程关系，每生成：消耗，最终反应④电解又生成回到循环；反应③提供原料需要消耗，反应④又生成回到循环； 因此参与循环的Mg和物质的量相等，循环次数相等，C正确；反应④需要获得Mg单质，若电解溶液，阴极优先放电生成，无法得到Mg单质，只能得到，必须电解熔融才能得到Mg，D错误；故选C。 14.（2026·安徽合肥·二模）氯酸银与干燥的氯气可发生反应①，生成的与臭氧可发生反应②。下列说法正确的是 A．中含有极性共价键 B．反应①中是还原剂 C．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．反应②中若生成，则转移电子 【答案】A 【解析】为V形结构，中心氧原子与端位氧原子的电子云密度存在差异，氧氧键的共用电子对发生偏移，属于极性共价键，A正确；反应①中的Cl元素化合价从0价降低为AgCl中的-1价，得电子作氧化剂，B错误；反应①中氧化产物是O元素化合价升高得到的（共1mol），还原产物是Cl元素化合价降低得到的（2mol）和（2mol），氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶4，C错误；反应②中生成2 mol 时转移4 mol电子，因此生成1 mol 转移2 mol电子，D错误；故选A。 15.（2026·浙江杭州·二模）关于反应，下列说法中正确的是 A．中N失电子 B．每生成，转移12mol电子 C．是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 【答案】B 【解析】中N元素化合价由+5价降低为0价，得到电子，A错误；生成时，2mol N得到10 mol电子、1 mol S得到2 mol电子，总转移电子为12 mol（或3 mol C失去12 mol电子），B正确；S元素化合价降低生成，是还原产物，C错误；该反应中氧化剂为S和KNO3，还原剂为C。根据化学方程式，若将两种氧化剂的物质的量合并计算，其与还原剂C的物质的量之比为(1+2):3=1:1，而不是2:3，D错误；故选B。 16.（2026·广东广州·二模）在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A．Z为，为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 【答案】C 【解析】反应①：。根据元素守恒，Y应为HCl；反应②：。这里W应含有O和H，结合后续反应，W应为H2O。反应③：。此步为分解反应，无需额外物质。反应④：。这里X应为Cl2。反应⑤：。这里Z应为O2（因为需要引入O元素，且O2是非极性分子）。总结各物质：X：Cl2（非极性分子）。Y：HCl（极性分子）。Z：O2（非极性分子）。W：H2O（极性分子）。根据分析，Z为O2，W为H2O，A正确；该反应是HCl催化氧化生成，总反应为： ， 氧化剂为，还原剂为HCl，二者物质的量之比为，B正确；①、②、③：无化合价变化，为非氧化还原反应；④：Cu2+→Cu+，Cl⁻→Cl2，为氧化还原反应；⑤：Cu+→Cu2+，O2中O元素的化合价由0价变为-2价，为氧化还原反应。共2个氧化还原反应，非3个，C错误；CuO在①消耗、③再生，是催化剂，通过降低活化能加快反应速率，D正确；故选C。 17.（2026·浙江绍兴·二模）关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是 A．CO2中是C失电子 B．Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C．H2O是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1 【答案】B 【解析】Cu从0价升高到中的+2价，Cu作还原剂；中O从0价降低到的-2价，作氧化剂；、中所有元素化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂。反应前后CO2中C元素化合价均为+4，没有电子得失，A错误；该反应中Cu化合价升高被氧化，O2中O化合价降低被还原，产物Cu2(OH)2CO3同时含有被氧化的Cu元素和被还原的O元素，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确；H2O中H、O元素化合价反应前后均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；该反应中氧化剂为O2，还原剂为Cu，二者物质的量之比为1:2，D错误；故选B。 18.（2026·四川达州·二模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口 试纸未变蓝 溶液中不含 B 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 转化为是放热反应 C 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： D 向溶液中加固体 溶液pH变大 溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】检验需加入浓NaOH溶液并加热，稀溶液不加热时易溶于水无法逸出，试纸不变蓝不能说明是否含有，A错误；充有的烧瓶存在平衡，放入热水颜色加深说明浓度增大，平衡逆向移动，故正反应（转化为）为放热反应，B正确；，只能说明的氧化性强于，而作为还原产物，无法与比较氧化性强弱，C错误；电离出的抑制的电离，使浓度降低pH增大，且溶液呈中性，D错误；故选B 。 19.（2026·辽宁沈阳·模拟预测）FeSO4在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述正确的是 A．实验室中，可以通过分离液态空气的方法获得少量氮气 B．甲一定是红棕色粉末，化学式为Fe2O3 C．在气体乙与酸性KMnO4溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5∶2 D．丙分子的空间结构是平面三角形 【答案】D 【解析】在氮气、高温条件下分解，生成铁的氧化物甲，以及、；冷却到标准状况下，沸点为，标况下为固态，因此气体乙是，固体丙是。分离液态空气获得氮气是利用和沸点不同，采用低温加压液化空气，再精馏分馏，适合工业制备，不适合实验室制备，A错误；分解时，元素从价降为中价，得到电子，元素从价失电子升高，根据电子守恒，甲可以是，也可以是，是黑色晶体，B错误；乙与酸性的反应离子方程式为：，其中氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误；丙分子是，中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，故空间结构是平面三角形，D正确；故选D。 20.（2026·山东临沂·模拟预测）工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图。 已知：“熔融氧化”中发生反应的化学方程式为。 下列说法错误的是 A．“熔融氧化”可在铁坩埚中进行 B．“锰酸钾歧化”中可替换为 C．“抽滤”可加快过滤速度，使固液分离更彻底 D．“锰酸钾歧化”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】B 【解析】将软锰矿熔融氧化后水浸，得到锰酸钾溶液，通入CO2调节pH，锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，抽滤，得到的滤渣为MnO2可循环使用，滤液含高锰酸钾，结晶获得固体产品。“熔融氧化”为强碱性环境，会腐蚀陶瓷坩埚，应在金属坩埚（如铁坩埚）中进行，A正确；通入CO2调节溶液pH的目的是使锰酸钾歧化生成高锰酸钾，使用SO2会直接还原锰酸钾，得不到高锰酸钾，B错误；“抽滤”利用压强差加快过滤速度，使固液分离更加彻底，C正确；歧化反应原理为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，氧化产物KMnO4与还原产物MnO2的物质的量之比为2:1，D正确；故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $null 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 目 录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01 氧化还原反应的判断 考向02 氧化还原反应的相关概念 考向03 氧化还原反应的规律 考向04 氧化还原反应与反应机理 考向05 氧化还原反应与工艺流程 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1.（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 命题情境 本题以侯德榜制碱法、戴维电解实验、拉瓦锡燃烧理论、哈伯合成氨等化学史上的重大成就为情境，考查学生对氧化还原反应本质（化合价变化）的辨识能力，体现了科学史教育与化学核心概念的融合。 解题方法 化合价变化判断法：分析各选项中反应前后所有元素化合价是否发生变化。若所有元素化合价均无变化，则该反应不涉及氧化还原反应；若有元素化合价升高或降低，则涉及氧化还原反应。特别注意复分解反应（如联合制碱法中的沉淀生成）通常为非氧化还原反应。 2.（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 命题情境 本题以铵盐在加热分解、复分解反应及氧化还原反应中的不同化学行为为情境，考查学生对同一微粒铵根离子在不同反应类型中所表现出的性质差异的理解，着重考查氧化还原反应中还原性的本质——元素化合价升高、失去电子。 解题方法 还原性特征分析法：判断某物质是否体现还原性，需看该物质中某元素化合价是否升高（失去电子）。若反应中该元素化合价不变，则该物质未参与氧化还原反应；若化合价降低，则体现氧化性。据此逐一分析选项中铵根离子中N元素（-3价）的价态变化。 3.（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 命题情境 本题以工业上二氧化硫与一氧化碳催化反应生成硫单质和二氧化碳的化学反应方程式为载体，考查学生对氧化还原反应中基本概念（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）的辨析及物质的量关系的定量计算能力，体现了“变化观念与平衡思想”的化学学科素养。 解题方法 价态升降与概念对应法： ① 标出反应中变价元素的化合价：S（+4→0），C（+2→+4）； ② 化合价降低的物质为氧化剂，其被还原，对应产物为还原产物；化合价升高的物质为还原剂，其被氧化，对应产物为氧化产物； ③ 根据化学计量数确定氧化剂与还原剂的物质的量之比，注意系数比不等于价态变化数之比，需直接取自化学方程式。 4.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B．滤渣可以全部溶于浓 C．被氧化过程中，溶液碱性增强 D．“沉碲”过程中被氧化 命题情境 本题以从铜阳极泥中提取热电材料碲（Te）的工业流程为情境，综合考查氧化还原反应原理在化工生产中的应用，包括反应条件的控制（空气用量）、物质性质的分析（Au的化学稳定性）、溶液酸碱性的变化以及氧化剂与还原剂的判断，体现了化学工艺中“绿色化学”与“循环利用”的思想。 解题方法 工艺流程与价态分析结合法： ① 理解流程主线：梳理各步骤中物质转化关系，明确进出物质及反应条件； ② 标定陌生元素价态：对化合物中不常见元素（如Na₂Te₂中Te为−1价）需根据化合价代数和为零原则准确判断； ③ 逐一分析选项：A项考虑过量O₂的强氧化性可能引发的副反应；B项注意Au的化学惰性（仅溶于王水）；C项根据生成物判断溶液酸碱性变化；D项根据沉碲反应中Te元素价态变化，判断Na₂SO₃是被氧化还是被还原。 进阶·强化演练 考向01 氧化还原反应的判断 1.【新考法·氧化还原反应与颜色变化】（2026·陕西榆林·二模）下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是 A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B．向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色 C．洁净的铂丝蘸取碳酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D．溶液滴定溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色 2.【新情境·氧化还原反应与化工生产】（2026·山东淄博·二模）下列化工生产所涉及的主要反应不涉及氧化还原反应的是 A．以氨气为原料生产硝酸 B．以黄铁矿为原料生产硫酸 C．以胆矾和石灰乳为原料生产波尔多液 D．以饱和食盐水为原料生产烧碱 3.【新考法·氧化还原反应与转化关系】（25-26高三下·江西宜春·期中）研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A．雾霾的形成与燃料燃烧有关 B．该过程涉及氧化还原反应 C．雾霾中含有和 D．是形成无机颗粒物的催化剂 4.【新考法·氧化还原反应与传统文化】（2026·山东青岛·三模）硝土(含NaCl)中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、Ca(NO3)2]。古法制硝的部分流程如图。下列说法错误的是 A．“硝土”中氮转化属于氧化还原反应 B．“捣碎”中加入草木灰除去钙离子 C．“冲淋”中稻草起过滤作用 D．“熬硝”需将硝水蒸干 考向02 氧化还原反应的相关概念 1.【新考法·相关概念】（2026·浙江杭州·阶段检测）关于反应：，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．1molS参加反应电子转移 C．AgF既不是氧化产物也不是还原产物 D．得电子被还原 2.（2026·浙江嘉兴·二模）关于反应，下列说法不正确的是 A．是氧化剂 B．既是氧化产物又是还原产物 C．生成时转移4 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3.（2026·浙江绍兴·二模）关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是 A．CO2中是C失电子 B．Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C．H2O是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1 4.（2026·浙江宁波·三模）关于反应，下列说法不正确的是 A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 考向03 氧化还原反应的规律 1.【新考法·氧化性强弱判断】（2026·江苏扬州·模拟预测）能发生反应：，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．的电子式： C．I元素位于周期表的d区 D．基态价电子排布式： 2.（2026·陕西榆林·三模）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 验证CH3COOH是弱酸 用pH计分别测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 B 验证SO2具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化 C 验证Br2的氧化性比的强 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 D 验证Fe2+具有还原性 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 3.（2026·浙江台州·二模）浓盐酸与混合加热，氯气不再产生时，所得固液混合物中仍残留盐酸和。实验小组通过如下过程探究其原因。 (1)查阅文献获知： ①随降低或升高，的氧化性减弱； ②随降低，的还原性减弱。 (2)设计实验验证上述结论： 实验Ⅰ，向固液混合物中加入浓，加热，继续产生； 实验Ⅱ，向固液混合物中加入固体，加热，继续产生； 实验Ⅲ，向固液混合物中加入，加热，不产生； 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ证明升高，氧化性增强 B．实验Ⅱ证明升高，还原性增强 C．实验Ⅲ为了证明浓度升高，氧化性减弱，加入的可为固体 D．固液混合物A中加入足量固体，再通入氯气，可能有生成 4.（2026·北京丰台·一模）下列物质的用途体现价S的氧化性的是 A．工业上常用漂白纸浆 B．利用遇产生S可处理两种有毒气体 C．常用作食品抗氧化剂 D．实验室用与70%硫酸反应制取 考向04 氧化还原反应与反应机理 1.【新考法·氧化还原与量循环机理】（2026·浙江杭州·模拟预测）丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程中属于氧化还原反应的是③④ B．反应历程中既有键的断裂又有键的生成 C．总反应方程式：2HCHO+CH3CHO+H3C-CH=CH2+2H2O D．若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成 2.（2026·山东烟台·二模）钌(Ru)催化转化为甲酸的反应机理如图，反应②为加成反应。下列说法错误的是 A．生成甲酸的总反应原子利用率为100% B．反应过程中C原子的杂化方式发生变化 C．中间产物为   D．反应①②③均为氧化还原反应 合价升高，①②为氧化还原反应，③中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，D错误；故选D。 3.（2026·湖南永州·三模）是极强的氧化剂，由和制备的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．过程中是催化剂 B．过程中属于氧化还原反应的是②③⑤ C．在水溶液中不能稳定存在 D．总反应方程式为 4.（2026·山东日照·模拟预测）将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W中有2种单质 B．CuO在反应中作催化剂 C．氧化性： D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素 考向05 氧化还原反应与工艺流程 1.【新考法·氧化还原反应与金属回收】（2026·四川南充·二模）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B．“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C．“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D．“沉锰”过程总反应离子方程式为 2.【新考法·氧化还原反应与物质的制备】（2026·福建宁德·二模）以硫酸渣（主要成分为、）和黄铁矿粉（主要成分为）为原料制备颜料铁黄（FeOOH）的工艺流程如图。 已知：黄铁矿粉发生反应：。 下列说法正确的是 A．“还原”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶2 B．“沉降、氧化”时，温度越高反应速率越快，越有利于铁黄晶体的形成 C．滤液中的主要溶质为硫酸铵和硫酸 D．加入过量的稀硫酸和氨水可以提高铁黄产率 3.【新情境·氧化还原反应与工艺流程】（2026·河南开封·模拟预测）为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫磺的回收率不会高于33.33% B．工业生产时，“碱盐”吸收可选用成本较低的溶液，且能避免二次污染 C．“低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．“操作”一步中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 4.（2026·四川眉山·二模）某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属的化工流程如下： 已知：① ②“浸取2”步骤中，单质金转化为 ③“浸出液3”中含有 下列说法错误的是 A．“浸取1”分离出了铜元素 B．“浸取2”不能加入过量的 C．“还原”步骤，被氧化的与产物的物质的量之比为 D．“浸取3”发生的离子方程式为： 拔高·模拟预测 1.（2026·广东中山·模拟预测）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示的5步(①→⑤)，下列说法正确的是 A．总反应为：O2+2CH2=CH2→2CH3CHO B．氧化性： Cu2+<Pd2+ C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D．该过程中起催化作用的只有Pd 2.（2026·广东深圳·三模）单独的FeCl3、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出Ag2S，将三者混合可将Ag2S浸出。反应的离子方程式为：2Fe3++Ag2S+4Cl−2Fe2++2[AgCl2]−+S(反应A)。浸出原理可表示如下： 资料：当Cl−浓度较大时，AgCl+Cl−[AgCl2]− 下列说法不正确的是 A．b是H2S、c是Fe3+ B．增大 c(H+)，有利于提高Ag2S的平衡浸出率 C．等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热 D．图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应 3.（2026·北京·三模）三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备： 已知：①酸性：HF＞CH3COOH；②CH3COOH与的电离常数相等下列说法中，正确的是 A．NF3的电子式为，NH4F中既含极性键又含离子键 B．常温下，NH4F水溶液呈碱性 C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性和碱性 D．上述反应中，生成1 mol NF3，转移3 mol e- 4.（2026·广东广州·模拟预测）某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A．①中U形管两侧均有气泡冒出，从右往左分别是Cl2和H2 B．③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 C．④中每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，说明氧化性：Cl2> D．②中用滴加酚酞的NaOH溶液替代，也可证明Cl2与水反应生成酸性物质 5.（2026·山东潍坊·三模）超氧阴离子可实现柴油氧化脱硫。常温恒定条件下，在催化剂作用下生成的机理如图(部分物质省略)。下列说法错误的是 A．为 B．②和③中均做还原剂 C．高温会加快产生的速率 D．若生成，理论上被还原 6.（2026·北京·三模）制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是 A．化合物4的分子式为 B．物质A为   C．反应过程涉及氧化反应 D．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 7.（2026·河南开封·模拟预测）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜丝插入溶液中 铜丝溶解，溶液变蓝 还原性： B 相同温度下，用计分别测定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的 HF溶液更小 电离常数： C 向含有等量、的混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 向盛有苯的分液漏斗中加入少量溴水，振荡、静置 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色 苯萃取了溴水中的溴 A．A B．B C．C D．D 8.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入酸性溶液，反应结束后再向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 被氧化为 B 向足量溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色 氧化性： C 将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 有乙炔气体生成 D 向双氧水中滴加溶液，有气泡产生 作还原剂，作氧化剂 A．A B．B C．C D．D 9.（2026·天津河西·三模）氢化钙()可在野外用作生氢剂，反应原理为：。下列有关说法正确的是 A．是还原剂 B．氧化产物与还原产物的质量相等 C．生成1 mol H2，转移2 mol e- D．着火，可用水灭火 10.（2026·河南信阳·模拟预测）下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．制备无水氯化镁晶体 B．探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性 C．制备少量乙酸乙酯 D．探究SO2的还原性 A．A B．B C．C D．D 11.（2026·河北保定·二模）下列实验操作及现象与实验结论均合理的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将与70%的溶液混合，生成红棕色气体 硫酸作氧化剂 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： C 灼烧铜丝使其表面变黑，然后将其伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 D 以石墨为电极，在碱性条件下电解淀粉-KI溶液，一定可以看到蓝色 在阳极被氧化为 A．A B．B C．C D．D 12.（2026·安徽合肥·三模）酸性条件下，与重铬酸盐反应时可发生过氧键的转移生成过氧化铬：①，在水溶液中进一步与发生反应②：。下列说法正确的是 A．反应①中是氧化剂 B．中Cr的化合价为+10 C．反应②中若生成，则转移 D．中含有2 mol过氧键 13.（2026·山东淄博·二模）储氢材料NaBH4的一种合成方法如图。下列说法正确的是 A．反应①中H2作还原剂 B．反应②每生成1 mol NaBH4转移4 mol电子 C．参与循环次数：Mg与Cl2相等 D．反应④可通过电解MgCl2溶液实现 14.（2026·安徽合肥·二模）氯酸银与干燥的氯气可发生反应①，生成的与臭氧可发生反应②。下列说法正确的是 A．中含有极性共价键 B．反应①中是还原剂 C．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．反应②中若生成，则转移电子 15.（2026·浙江杭州·二模）关于反应，下列说法中正确的是 A．中N失电子 B．每生成，转移12mol电子 C．是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 16.（2026·广东广州·二模）在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A．Z为，为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 17.（2026·浙江绍兴·二模）关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是 A．CO2中是C失电子 B．Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C．H2O是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1 18.（2026·四川达州·二模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口 试纸未变蓝 溶液中不含 B 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 转化为是放热反应 C 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： D 向溶液中加固体 溶液pH变大 溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 19.（2026·辽宁沈阳·模拟预测）FeSO4在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述正确的是 A．实验室中，可以通过分离液态空气的方法获得少量氮气 B．甲一定是红棕色粉末，化学式为Fe2O3 C．在气体乙与酸性KMnO4溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5∶2 D．丙分子的空间结构是平面三角形 20.（2026·山东临沂·模拟预测）工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图。 已知：“熔融氧化”中发生反应的化学方程式为。 下列说法错误的是 A．“熔融氧化”可在铁坩埚中进行 B．“锰酸钾歧化”中可替换为 C．“抽滤”可加快过滤速度，使固液分离更彻底 D．“锰酸钾歧化”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $