精品解析：云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 高一化学

云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷 本试卷共7页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是（　　） A. 230Th和232Th是钍的两种同素异形体 B. H2与T2互为同位素 C. 甲醇与乙二醇互为同系物 D. 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是 A. HCl和H2SO4都属于酸 B. K2CO3和K2O都属于盐 C. NaOH和Na2CO3都属于碱 D. H2O和O2都属于氧化物 3. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 4. 下列电离方程式正确的是 A. H2S ⇌2H+ + S2－ B. C. D. 5. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、、、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知： ①室温时，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10， ②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7， ③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀， ④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验事实可以推断 A. 甲为K2SO4溶液 B. 乙为K2CO3溶液 C. 戊为Fe（NO3）3溶液 D. 丁为NH4Cl溶液 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与反应制备： B. 向稀硝酸中加入少量铁粉： C. 氯化镁溶液与氨水反应： D. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 7. 某水溶液中的粒子存在如图转化关系： 已知：OF2的沸点为-144.8℃，熔点为-223.8℃。下列说法错误的是 A. 当总反应消耗标准状况下2.24LOF2时，转移了0.1mol电子 B. 反应(1)、(2)均为氧化还原反应 C. 通过溶液颜色变化可判断是否发生了反应(2) D. 由上述转化关系可推知，氧化性：OF2>O3>MnO 8. 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是 A. 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B. 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1 C. 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－ D. 当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+) 9. 2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是 A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定 10. 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　） A. 电解熔融NaCl可以得到金属钠 B. 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C. 金属镁着火，可用二氧化碳灭火 D. 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 11. ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是 A. a气体是氯气，b气体是氢气 B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e- C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体 12. 设阿伏加罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A. L B. L C. L D. L 13. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2NA B. 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 14. 实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥K2CO3固体；⑦二氧化碳；⑧熔融KHSO4；⑨氨气； （1）能导电的是___________ (填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式：___________，其中阴离子的检验方法：___________。 （3）从物质的组成看KNO3、K2CO3、KHSO4都属于钾盐，其分类标准依据是：___________。 （4）检验②中金属阳离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。 （5）向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：___________。 16. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。 请回答下列问题： （1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为_______。 （2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有_______。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。 II．具有强氧化性，具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （4）实验过程中先打开_______的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开、，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是_______，气体纯净后，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭、。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用_______，干燥管E的作用_______。 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为_______。 17. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： ①生成的化学方程式是______。 ②样品加水溶解的化学方程式为______，生成标准状况下33.6 L气体，转移电子数为______。 ③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了______(化学式)。 ④滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有______杂质，生成白色沉淀的离子方程式是______。 （2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图： ①反应I反应的化学方程式是______。 ②关于该流程，下列说法正确的是______(填字母) a．反应反应I中应先通入，再通入 b．反应II属于氧化还原反应 c．该流程中，可以循环使用 d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体 ③反应III包含多步反应： 第一步：…… 第二步： 为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______。 （3）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为______。 18. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价—类”二维图的部分信息。回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。 （2）已知高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 （3）实验室可用与浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中盐酸表现出___________(填字母，下同)。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 （4）“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法不正确的是___________。 A. B. C. 是氧化剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 （5）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷 本试卷共7页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是（　　） A. 230Th和232Th是钍的两种同素异形体 B. H2与T2互为同位素 C. 甲醇与乙二醇互为同系物 D. 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2，都是由钍元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误； B．H2与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误； C．甲醇的分子式为CH4O，乙二醇的分子式为C2H6O2，分子组成上相差CH2O，因此甲醇与乙二醇不互为同系物，故C错误； D．乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故答案为D。 【点睛】考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是 A. HCl和H2SO4都属于酸 B. K2CO3和K2O都属于盐 C. NaOH和Na2CO3都属于碱 D. H2O和O2都属于氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl和H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子都属于酸，故A正确； B．K2CO3是盐，K2O属于氧化物不是盐，故B错误； C．NaOH属于碱，Na2CO3属于盐，不是碱，故C错误； D．H2O属于氧化物，O2是单质不是氧化物，故D错误； 故选A。 3. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误； ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，故②错误； ③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误； ④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确； ⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确； 故选D。 4. 下列电离方程式正确的是 A. H2S ⇌2H+ + S2－ B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S是二元弱酸，弱电解质的分步电离是分步进行的，不能一步合并书写，正确写法应为、，A错误； B．是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，应该用等号连接，电离方程式为，B错误； C．是强电解质，第一步完全电离出和​，应该用等号，电离方程式为，C错误； D．该式表示在水溶液中的电离过程，水合氢离子是与水分子结合的形式，书写规范，符合弱酸的酸式酸根部分电离的规则，D正确； 故选D。 5. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、、、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知： ①室温时，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10， ②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7， ③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀， ④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验事实可以推断 A. 甲为K2SO4溶液 B. 乙为K2CO3溶液 C. 戊为Fe（NO3）3溶液 D. 丁为NH4Cl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】室温时，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10，所以乙溶液呈碱性，能形成碱性的阴离子为OH-、，不能和Ag+、Ba2+、Fe3+共存，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，都呈酸性，丙、丁、戊应该含有Ag+、Fe3+和，所以只能搭配K+，由此推出乙为K2CO3；丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，都呈酸性，剩余碱性物质为Ba(OH)2，所以甲是Ba(OH)2；丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，则丙是；甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀()又产生刺激性气味的气体(NH3)，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，丁需含才能与甲反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故丁为；剩下的阴离子是、阳离子是Fe3+，所以戊是；综上所述：甲是Ba(OH)2、乙是K2CO3、丙是、丁是、戊是。 【详解】A．甲应为，不是，A错误； B．乙为，水解使溶液显碱性，0.1该溶液pH约为10，B正确； C．丙为，已被使用，剩余阴离子只有，故戊为，C错误； D．丁需含才能与甲反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故丁为，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与反应制备： B. 向稀硝酸中加入少量铁粉： C. 氯化镁溶液与氨水反应： D. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误； B．向稀硝酸中加入少量铁粉反应生成硝酸铁和NO，反应的离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误； C．氯化镁溶液与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，氨水为弱碱，反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH，故C错误； D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根，反应的离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O，故D正确； 故选D。 7. 某水溶液中的粒子存在如图转化关系： 已知：OF2的沸点为-144.8℃，熔点为-223.8℃。下列说法错误的是 A. 当总反应消耗标准状况下2.24LOF2时，转移了0.1mol电子 B. 反应(1)、(2)均为氧化还原反应 C. 通过溶液颜色变化可判断是否发生了反应(2) D. 由上述转化关系可推知，氧化性：OF2>O3>MnO 【答案】A 【解析】 【详解】A．OF2中F为-1价，O为+2价，反应（1）化学方程式为，转移电子数为2，所以总反应消耗标准状况下2.24LOF2时，转移了电子，故A错误； B．反应（1）中OF2氧化H2O和O2生成O3，反应（2）中Mn2+被氧化成，都发生了氧化还原反应，故B正确； C．在溶液中为紫色，被还原成Mn2+后无色，故C正确； D．反应（1）为OF2氧化H2O和O2生成O3，反应（2）中Mn2+被氧化成，故OF2，O3，和的氧化性大小为OF2>O3>MnO，故D正确； 故答案选A。 8. 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是 A. 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B. 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1 C. 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－ D. 当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+) 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据题意可知，还原性I-＞Fe2+＞Br-，故当a=2，b=1时碘离子过量，离子反应方程式为2I-+Br2=2Br－+I2，A错误。 B.若反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则发生反应方程式为4FeI2+5Br2=4I2++2FeBr2+2FeBr3，故只有在a/b=4/5时满足，故B错误。 C.当a=1，b=2时单质溴过量，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－，C正确。 D.当a=2，b=2时碘离子恰好全部被氧化，溶液中全部为Fe2+。当a=2，b=3时，溶液中全部为Fe3+，故当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，但不一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)，D错误。 答案选C。 9. 2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是 A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为Na2O、Na2O2或者二者的混合物，固体增重为O元素质量，2.3g钠的物质的量为0.1mol，3.5g混合物中含有O原子的物质的量为，则Na与O原子个数比为：，介于1:1和2:1之间，所以为Na2O和Na2O2的混合物，故选C。 10. 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　） A. 电解熔融NaCl可以得到金属钠 B. 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C. 金属镁着火，可用二氧化碳灭火 D. 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 【答案】C 【解析】 【分析】A、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼； B、Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti； C、在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧； D、镁燃烧发出耀眼的白光且放出大量热。 【详解】A、Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，A正确； B、Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，B正确； C、在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，金属镁着火，不能用二氧化碳灭火，C错误； D、镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹和焰火，D正确； 答案选C。 11. ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是 A. a气体是氯气，b气体是氢气 B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e- C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；发生氧化还原反应，NaClO3被还原生成ClO2，HCl被氧化生成Cl2，同时生成水，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，故气体b是氯气，气体a是氢气，故A错误； B．氯化钠电解槽内每生成2 mol 氢气，转移4mol e-，故B错误； C．ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O，故C错误； D．根据2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O每生产1molClO2，需要1mol NaClO3，同时生成0.5 mol氯气，根据电子守恒氯化钠电解槽内每生成1mol NaClO3，同时生成3 mol氢气，为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充氯气2.5 mol，故D正确。 12. 设阿伏加罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A. L B. L C. L D. L 【答案】A 【解析】 【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x， x==个； ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol， 其体积为：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L， 答案选A。 13. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2NA B. 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，32gO2中含有的原子总数为NA=2NA，A正确； B．0.5molO3的分子数为0.5 NA，因未告知标准状况下11.2LO2所含的分子数不一定为0.5 NA，B错误； C．标准状况下CCl4是一种无色液体，故22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数不为NA，C错误； D．常温常压不是标准状况，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下22.4L的NO2和CO2混合气体含有氧原子数目小于2NA个，D错误； 故答案为：A。 14. 实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A．配制500mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，若称取的是硫酸铜，则需要称取硫酸铜固体的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误； B．配制500mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，若称取的是胆矾，则需要称取胆矾固体的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误； C．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液，即可得到0.1mol/L的硫酸铜溶液，故C正确； D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液，即可得到0.1mol/L的硫酸铜溶液，故D正确； 故选CD。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥K2CO3固体；⑦二氧化碳；⑧熔融KHSO4；⑨氨气； （1）能导电的是___________ (填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式：___________，其中阴离子的检验方法：___________。 （3）从物质的组成看KNO3、K2CO3、KHSO4都属于钾盐，其分类标准依据是：___________。 （4）检验②中金属阳离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。 （5）向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②③⑧ ②. ①④⑤⑥⑧ ③. ⑦⑨ （2） ①. KHSO4=K++H++ ②. 取待测液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀 （3）阳离子都是钾离子 （4） ①. 焰色试验 ②. 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 （5）OH-+CO2= 【解析】 【分析】①纯硫酸中不含离子，不导电，硫酸的水溶液能导电，硫酸是电解质；②硝酸钾溶液中含有自由移动的离子，能导电，硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；④Na2O固体中离子不能自由移动，不导电；其熔融状态下能导电，属于电解质；⑤Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电；其水溶液能导电，属于电解质；⑥K2CO3固体中离子不能自由移动，不导电；其水溶液能导电，属于电解质；⑦二氧化碳自身不能电离，不能导电，属于非电解质；⑧熔融KHSO4中离子能自由移动，能导电，属于电解质；⑨氨气自身不能电离，不能导电，属于非电解质； 【小问1详解】 根据以上分析，能导电的是硝酸钾溶液、铜、熔融KHSO4，选②③⑧；属于电解质的是纯硫酸、Na2O固体、Ba(OH)2固体、K2CO3固体、熔融KHSO4，选①④⑤⑥⑧；属于非电解质的是二氧化碳、氨气，选⑦⑨。 【小问2详解】 KHSO4在水溶液中电离出K+、H+、，电离方程式为KHSO4=K++H++；取待测液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明含有。 【小问3详解】 从物质的组成看KNO3、K2CO3、KHSO4都属于钾盐，其分类标准依据是阳离子都是钾离子。 【小问4详解】 K元素的焰色为紫色，检验②中金属阳离子的实验方法是焰色试验，确定该离子存在的现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 【小问5详解】 向Ba(OH)2溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钡，反应的离子方程式为】OH-+CO2=。 16. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。 请回答下列问题： （1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为_______。 （2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有_______。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。 II．具有强氧化性，具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （4）实验过程中先打开_______的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开、，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是_______，气体纯净后，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭、。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用_______，干燥管E的作用_______。 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）Mg2＋、、K＋、 （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. 确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验 ③. 除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质 ④. 防止空气中的水分进入装置D而干扰试验 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ.向原溶液中加入过氧化钠固体，生成白色沉淀，说明溶液中有Mg2+，没有，根据离子共存，说明没有，加入氯化钡和稀盐酸有白色沉淀，说明含有，没有Ba2+，溶液中有钾离子，溶液中离子的物质的量相等，根据电荷守恒，说明含有。 Ⅱ.A装置是制备氢气，氢气中有HCl和水蒸气杂质，B装置除杂，先通入一段时间氢气排出装置内的空气，排完空气后再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，冷却后停止通氢气。 【小问1详解】 取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，则硫酸钡沉淀质量为2.33g，硫酸钡物质的量为，离子的物质的量相等，则钾离子物质的量为0.01mol，该溶液中的物质的量浓度为。 【小问2详解】 根据题中分析得到原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、、K＋、。 【小问3详解】 向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式。 【小问4详解】 实验过程中先打开分液漏斗的塞子，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应； 收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验； A装置是制备氢气，由于盐酸易挥发，氢气中有HCl和水蒸气杂质，因此装置B的作用是除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质； 根据元素守恒，反应可能生成水，装置D是验证是否有水生成，则干燥管E的作用防止空气中的水分进入装置D而干扰试验； 【小问5详解】 实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，化学方程式为。 17. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： ①生成的化学方程式是______。 ②样品加水溶解的化学方程式为______，生成标准状况下33.6 L气体，转移电子数为______。 ③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了______(化学式)。 ④滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有______杂质，生成白色沉淀的离子方程式是______。 （2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图： ①反应I反应的化学方程式是______。 ②关于该流程，下列说法正确的是______(填字母) a．反应反应I中应先通入，再通入 b．反应II属于氧化还原反应 c．该流程中，可以循环使用 d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体 ③反应III包含多步反应： 第一步：…… 第二步： 为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______。 （3）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （2） ①. ②. cd ③. 2：1 （3） 【解析】 【分析】Na在空气中加热反应产生Na2O2，Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3、 O2；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，同时有少量未分解的H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，空气中的CO2也能够与NaOH溶液反应产生Na2CO3，向溶液中加入BaCl2溶液，反应产生BaCO3沉淀； 向NaCl溶液中先后通入NH3、CO2，发生反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤出来，然后加热，NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O；CuS在空气中灼热，发生反应产生CuO、SO2，CuO与H2SO4反应产生CuSO4，将CuSO4溶液蒸发浓缩冷却结晶获得胆矾CuSO4·5H2O。Na2CO3、SO2、H2O发生反应：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；然后NaHSO3受热分解：2NaHSO3 Na2S2O5+H2O； 【小问1详解】 ①Na与O2加热反应产生Na2O2，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2； ②过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，方程式为：；该反应中每生成1个氧分子转移2个电子，标准状况下33.6 L气体的物质的量为1.5mol，故当生成标准状况下33.6 L气体，转移电子数为； ③加入后产生能使带火星木条复燃的气体是氧气，是过氧化氢分解产生的，故说明与水反应的过程中还生成了； ④过氧化钠容易变质为碳酸钠，滤液中加入溶液产生白色沉淀为碳酸钡，故该现象说明说明样品中含有杂质；生成白色沉淀的离子方程式是； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应I的化学方程式是； ②a．氨气在水中的溶解度大，故在反应I中应先通入，a错误； b．反应II为碳酸氢钠的分解反应，该反应不是氧化还原反应，b错误； c．反应Ⅱ生成二氧化碳，反应I中需要消耗二氧化碳，因此反应该流程中，可以循环使用，c正确； d．溶液乙是硫酸铜溶液，因此其结晶产物是硫酸铜晶体，d正确； 故选cd； ③为了减少产品中的杂质含量，第一步反应是碳酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠即Na2CO3＋2SO2＋H2O = 2NaHSO3＋CO2，则理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为2:1；故答案为：2:1； 【小问3详解】 已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为；故答案为：。 18. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价—类”二维图的部分信息。回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。 （2）已知高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 （3）实验室可用与浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中盐酸表现出___________(填字母，下同)。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 （4）“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法不正确的是___________。 A. B. C. 是氧化剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 （5）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. AC （4）B （5） 【解析】 【分析】Y中氯的化合价为+7价，且Y为氧化物，则Y为；Z为+1价，且Z为酸，则Z为。 【小问1详解】 Y、Z的化学式分别为、； 【小问2详解】 高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为； 【小问3详解】 用与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为，该反应中，部分盐酸中部分氯元素化合价升高，表现还原性，部分盐酸不变价，表现出酸性，选AC； 【小问4详解】 ，下列有关该反应的说法不正确的是， A. 盐酸中其中一个氯化合价升高，作还原剂，次氯酸钠中的氯元素化合价降低，作氧化剂，，A正确； B. ，B错误； C. 中氯元素的化合价降低，是氧化剂，C正确； D. 既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选B； 【小问5详解】 与反应，产生了和，写。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $