精品解析：云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 高一化学

云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷 本试卷共7页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是（　　） A. 230Th和232Th是钍的两种同素异形体 B. H2与T2互为同位素 C. 甲醇与乙二醇互为同系物 D. 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是 A. HCl和H2SO4都属于酸 B. K2CO3和K2O都属于盐 C. NaOH和Na2CO3都属于碱 D. H2O和O2都属于氧化物 3. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 4. 下列电离方程式正确的是 A. H2S ⇌2H+ + S2－ B. C. D. 5. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、、、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知： ①室温时，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10， ②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7， ③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀， ④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验事实可以推断 A. 甲为K2SO4溶液 B. 乙为K2CO3溶液 C. 戊为Fe（NO3）3溶液 D. 丁为NH4Cl溶液 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与反应制备： B. 向稀硝酸中加入少量铁粉： C. 氯化镁溶液与氨水反应： D. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 7. 某水溶液中的粒子存在如图转化关系： 已知：OF2的沸点为-144.8℃，熔点为-223.8℃。下列说法错误的是 A. 当总反应消耗标准状况下2.24LOF2时，转移了0.1mol电子 B. 反应(1)、(2)均为氧化还原反应 C. 通过溶液颜色变化可判断是否发生了反应(2) D. 由上述转化关系可推知，氧化性：OF2>O3>MnO 8. 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是 A. 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B. 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1 C. 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－ D. 当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+) 9. 2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是 A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定 10. 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　） A. 电解熔融NaCl可以得到金属钠 B. 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C. 金属镁着火，可用二氧化碳灭火 D. 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 11. ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是 A. a气体是氯气，b气体是氢气 B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e- C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体 12. 设阿伏加罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A. L B. L C. L D. L 13. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2NA B. 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 14. 实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥K2CO3固体；⑦二氧化碳；⑧熔融KHSO4；⑨氨气； （1）能导电的是___________ (填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式：___________，其中阴离子的检验方法：___________。 （3）从物质的组成看KNO3、K2CO3、KHSO4都属于钾盐，其分类标准依据是：___________。 （4）检验②中金属阳离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。 （5）向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：___________。 16. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。 请回答下列问题： （1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为_______。 （2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有_______。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。 II．具有强氧化性，具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （4）实验过程中先打开_______的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开、，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是_______，气体纯净后，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭、。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用_______，干燥管E的作用_______。 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为_______。 17. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： ①生成的化学方程式是______。 ②样品加水溶解的化学方程式为______，生成标准状况下33.6 L气体，转移电子数为______。 ③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了______(化学式)。 ④滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有______杂质，生成白色沉淀的离子方程式是______。 （2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图： ①反应I反应的化学方程式是______。 ②关于该流程，下列说法正确的是______(填字母) a．反应反应I中应先通入，再通入 b．反应II属于氧化还原反应 c．该流程中，可以循环使用 d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体 ③反应III包含多步反应： 第一步：…… 第二步： 为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______。 （3）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为______。 18. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价—类”二维图的部分信息。回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。 （2）已知高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 （3）实验室可用与浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中盐酸表现出___________(填字母，下同)。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 （4）“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法不正确的是___________。 A. B. C. 是氧化剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 （5）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $