精品解析：云南省玉溪市江川区第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

云南省玉溪市江川区一中2025-2026学年高一年级期中考试 化学试卷 本试卷共7页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家，点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成，在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物，下列有关点击化学说法错误的是 A. 点击化学的反应中会出现新的分子 B. 点击化学的反应中会出现新的原子 C. 点击化学能提高反应的准确性 D. 点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景 2. 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。下列物质转化过程合理的是 A. B. 常温下： C. D. 3. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B. 可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C. 可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D. 可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 4. 侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B. “母液”可获得副产品 C. 循环Ⅱ的物质是 D. 用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 5. 向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和2.24L NO气体(标况下) 。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2mol B. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.6 mol/L C. 铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5mol/L D. 原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaOH溶液：H+、、、 B. Ba(OH)2溶液：Cl-、ClO-、Na+、K+ C. 稀硫酸：S2-、Na+、、 D. 氨水：Al3+、Cu2+、Cl-、 7. 下列给定条件下离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞变红的溶液中：、、、 B. CaCl2溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 D. 某透明溶液中：、、、 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. NH4HCO3 = + D. 9. 在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 10. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O•H+•[FeCl4]-。下列说法错误的是 A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，再将上层液体放出 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用直形冷凝管 11. 在15mL一定物质的量浓度的溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的随时间(t)的变化关系如下，下列说法中错误的是 A. 300s以后发生的离子反应主要为 B. 溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性 C. 溶液逐滴滴入稀盐酸中产生的变化曲线与上图不同 D. 100s以内发生的离子反应主要为 12. Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的质量约为 B. 固体中，含阴阳离子数目共为 C. 与足量的反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有数目为 14. 某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 营养液中的浓度是 C. 图乙中 D. 营养液中与的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4题，共48分 15. 过氧化氢(H2O2，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。 （1）根据下列三个反应回答问题： 反应Ⅰ．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O 反应Ⅱ．2H2O2=2H2O+O2↑ 反应Ⅲ．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H2O2表现的性质为_____。 ②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为_____。 ③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2.写出该反应的离子方程式：_____。 （2）过氧化银(Ag2O2)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2. ①NaClO中Cl的化合价为_____，Ag2O2中O的化合价为_____。 ②写出上述反应的化学方程式：_____。 16. 实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中试剂为_______。 （2）D中的试剂应选用_______(填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰 ② ③无水硫酸铜 ④无水 （3）装置E中发生反应的化学方程式为_______(已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是_______。 （4）装置F中长导管的作用是_______；每制取，转移电子的物质的量为_______。 （5）该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是_______。 17. 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。 （1）写出用该方法制取氯气的化学方程式___________。 （2）某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是___________。 （3）写出上述D装置中Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式___________。 （4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强) 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。 a．氧气的体积分数 b． 氯水的pH c．氯离子的浓度 （5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3： ①漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为___________。 ②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54 g溶解于1000 g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为___________。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1 L) 18. Ⅰ、现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3 溶液，⑦FeSO4溶液，⑧乙醇，⑨碳酸钙。 （1）上述物质中属于非电解质的有___________，能导电的是___________。(填序号) （2）向⑤的溶液中通入少量③，发生反应的化学方程式为___________。 （3）④在水中的电离方程式为___________。 （4）⑥与⑤的溶液混合，会产生___________(填写颜色)沉淀。 Ⅱ、NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： （5）NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：___________。 （6）NaHSO4在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省玉溪市江川区一中2025-2026学年高一年级期中考试 化学试卷 本试卷共7页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家，点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成，在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物，下列有关点击化学说法错误的是 A. 点击化学的反应中会出现新的分子 B. 点击化学的反应中会出现新的原子 C. 点击化学能提高反应的准确性 D. 点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景 【答案】B 【解析】 【详解】A．点击化学能完成各种各样分子的化学合成，则反应中会出现新的分子，A项正确； B．点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接合成分子，没有出现新的原子，B项错误； C．在点击化学中，不会产生副产物，能提高反应的准确性，C项正确； D．在点击化学中，反应快速发生，不会产生副产物，在生物医疗领域有广泛的应用前景，D项正确； 故答案：B。 2. 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。下列物质转化过程合理的是 A. B. 常温下： C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg是活泼金属，具有强还原性，能在点燃条件下与CO2发生反应，合理，A正确； B．常温下，Na与O2反应生成白色固体Na2O，加热或点燃时，Na与O2反应才生成淡黄色固体Na2O2，B错误； C．Cl2是强氧化剂，与金属反应时通常将金属氧化至最高价态，Fe与Cl2在加热条件下生成FeCl3，C错误； D．在金属活动顺序中，Cu位于H之后，不能与硫酸发生置换反应生成H2，D错误； 故答案选A。 3. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B. 可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C. 可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D. 可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性，均可使酚酞变红，故A正确； B．盐酸会先与Na2CO3反应生成NaHCO3，无法选择性除去NaHCO3，正确方法应为加热使NaHCO3分解，故B错误； C．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O），故C正确； D．NaHCO3受热分解产生气体，而Na2CO3不分解，可通过加热鉴别，故D正确； 答案选B。 4. 侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B. “母液”可获得副产品 C. 循环Ⅱ的物质是 D. 用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 【答案】A 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，母液可以循环使用，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。 【详解】A．氨气极易溶于水，因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2才能吸收更多的CO2，A错误； B．生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成，则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环Ⅱ利用的物质是CO2，C正确； D．如果沉淀池中的沉淀未洗涤干净会含有，氯化银不溶于水也不溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验沉淀中是否含有NaCl，D正确； 故选A。 5. 向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和2.24L NO气体(标况下) 。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2mol B. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.6 mol/L C. 铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5mol/L D. 原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，，沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6g，其物质的量：，根据铜元素守恒有，所以反应后的溶液中。 【详解】A．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中，所以，A错误； B．根据N元素守恒可知，根据电子转移守恒可知：，所以，解得，根据Na元素可知，所以，所以原硝酸溶液的浓度：，B错误； C．根据Na元素可知，在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L后得到溶液体积大于1L，NaNO3浓度小于0.5mol/L，C错误； D．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=13.6，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1，y=0.05，则：n(Cu)：n(Cu2O)=0.1mol：0.05mol=2：1，D正确； 答案选D。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaOH溶液：H+、、、 B. Ba(OH)2溶液：Cl-、ClO-、Na+、K+ C. 稀硫酸：S2-、Na+、、 D. 氨水：Al3+、Cu2+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在酸性环境中会发生氧化还原反应，且NaOH溶液中存在OH-，H+、都能与OH-反应，不能大量共存，A错误； B．Cl-、ClO-、Na+、K+离子间不会发生反应，且该组离子与Ba(OH)2溶液也不发生反应，可以大量共存，B正确； C．稀硫酸中存在H+，H+与S2-、均能发生反应，不能大量共存，C错误； D．氨水与Al3+、Cu2+均能发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 下列给定条件下离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞变红的溶液中：、、、 B. CaCl2溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 D. 某透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，、不能大量存在，A不符合题意； B．CaCl2溶液中，会与Ca2+反应生成CaSO4沉淀，不能大量存在，B不符合题意； C．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，能被氧化，不能大量存在，C不符合题意； D．某透明溶液中，、、、都不发生反应，能稳定存在，D符合题意； 故选D。 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. NH4HCO3 = + D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2易溶于水，在水中发生完全电离，则，A不正确； B．Al2O3难溶于水，在水中几乎不电离，熔融时发生电离：，B不正确； C．NH4HCO3 为弱酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成铵根离子和碳酸氢根离子，NH4HCO3 = + ，C正确； D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成Na+、H+和，，D不正确； 故选C。 9. 在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确； B．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D错误； 答案选A。 10. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O•H+•[FeCl4]-。下列说法错误的是 A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，再将上层液体放出 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用直形冷凝管 【答案】B 【解析】 【详解】A．萃取振荡时，将分液漏斗倒置，下口倾斜向上，便于振荡混合和放气，该操作正确，A正确； B．分液时，应先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出，若上层液体也从下口放出，会使上层液体被下层液体污染，此操作错误，B错误； C．因为Fe3+在浓盐酸中生成的配离子进入乙醚层，Al3+在水层，分液后水相为无色，说明水相中基本无Fe3+ ，达到了分离目的，该说法正确，C正确； D．蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，该选择正确，D正确； 故选B。 11. 在15mL一定物质的量浓度的溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的随时间(t)的变化关系如下，下列说法中错误的是 A. 300s以后发生的离子反应主要为 B. 溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性 C. 溶液逐滴滴入稀盐酸中产生的变化曲线与上图不同 D. 100s以内发生的离子反应主要为 【答案】B 【解析】 【分析】向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，先后发生反应：；而将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，一滴入Na2CO3溶液便立即产生大量的气泡，据此解题。 【详解】A．300s以后生成的增加较快，则发生的离子反应主要为：，A正确； B．由图可知，溶液呈中性后，CO2浓度继续增大，说明此时Na2CO3溶液与稀盐酸还没有完全反应，即Na2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈酸性，B错误； C．将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，一滴入Na2CO3溶液便立即产生大量的气泡，即产生CO2的变化曲线与上图不同，C正确； D．由图可知，100s以内溶液pH减小，但几乎不产生CO2气体，则100s以内发生的离子反应主要为：，D正确； 故选B。 12. Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，总反应为：。 【详解】A．反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，铜元素均为+2价，化合价未发生变化，A正确； B．根据分析，CuO为催化剂，可以循环利用，B正确； C．根据分析，①～⑤中③、⑤为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误； D．根据分析，总反应为：，该转化的最终产物是Cl2和H2O，D正确； 故选C。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的质量约为 B. 固体中，含阴阳离子数目共为 C. 与足量的反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．属于离子化合物，是由和组成，所含阴阳离子数目为，B正确； C．与反应，无论产物是、，还是二者的混合物，钠均由0价升高为+1价，转移的电子数均为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算数目，D错误； 故选B。 14. 某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 营养液中的浓度是 C. 图乙中 D. 营养液中与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】稀释过程中的物质的量不变，根据稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.25L=0.05mol/L×1L，c1=0.2mol/L，营养液中的浓度为0.2mol/L，根据溶液电中性可知，氯离子浓度为(0.7+0.2×2-0.4×2) mol/L= 0.3mol/L，则X离子是。 【详解】A．由分析可知，X离子是，A错误； B．营养液中的浓度是，B错误； C．图乙中c1=0.2mol/L，C错误； D．结合B分析，营养液中与的物质的量之比为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4题，共48分 15. 过氧化氢(H2O2，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。 （1）根据下列三个反应回答问题： 反应Ⅰ．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O 反应Ⅱ．2H2O2=2H2O+O2↑ 反应Ⅲ．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H2O2表现的性质为_____。 ②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为_____。 ③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2.写出该反应的离子方程式：_____。 （2）过氧化银(Ag2O2)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2. ①NaClO中Cl的化合价为_____，Ag2O2中O的化合价为_____。 ②写出上述反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. Ag2O>H2O2>K2CrO4 ③. 2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O （2） ①. +1 ②. -1 ③. NaClO+2NaOH+2AgNO3=Ag2O2↓+NaCl+2NaNO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O反应中，双氧水中氧元素的化合价升高，H2O2体现还原性； ②反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化银作氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4； ③H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，作还原剂，所以高锰酸根作氧化剂，还原产物是锰离子，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O； 【小问2详解】 ①NaClO中Cl的化合价为+1，Ag2O2中O的化合价为-1； ②用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2，同时生成氯化钠、硝酸钠和水，结合电子原则守恒和质量守恒配平书写化学方程式为NaClO+2NaOH+2AgNO3=Ag2O2↓+NaCl+2NaNO3+H2O。 16. 实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中试剂为_______。 （2）D中的试剂应选用_______(填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰 ② ③无水硫酸铜 ④无水 （3）装置E中发生反应的化学方程式为_______(已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是_______。 （4）装置F中长导管的作用是_______；每制取，转移电子的物质的量为_______。 （5）该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）③ （3） ①. TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2 ②. 防止固体堵塞导管 （4） ①. 冷凝回流TiCl4 ②. 0.06 （5）在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，该反应放热，A中溶液温度升高，导致部分水受热变为水蒸气，浓盐酸易挥发，所以得到的氯气中含有HCl、水蒸气，B中饱和食盐水用于除去HCl，TiCl4与水剧烈反应，C中浓硫酸用于干燥氯气，D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽，E中发生反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2得到TiCl4，TiCl4常温下为无色液体，所以F用于收集TiCl4，氯气有毒，不能直接排入空气中，G中NaOH用于处理尾气。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢； 【小问2详解】 D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽； 【小问3详解】 E中发生反应TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2；装置E右端塞一团棉花球的目的是防止固体堵塞导管； 【小问4详解】 F中长导管作用是冷凝回流TiCl4； E中发生反应TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2，n(TiCl4)==0.015mol，消耗0.015mol C，转移电子的物质的量为0.015mol×4=0.06mol； 【小问5详解】 实验中发现F中有少量白烟产生，G中的水蒸气进入F装置，为避免此现象，改进措施是在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管。 17. 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。 （1）写出用该方法制取氯气的化学方程式___________。 （2）某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是___________。 （3）写出上述D装置中Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式___________。 （4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强) 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。 a．氧气的体积分数 b． 氯水的pH c．氯离子的浓度 （5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3： ①漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为___________。 ②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54 g溶解于1000 g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为___________。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1 L) 【答案】（1） （2）ABD （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）ac （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】根据题目分析，A装置为不加热制取氯气装置，故用KMnO4和浓盐酸制取氯气，B装置为用饱和食盐水除掉挥发的HCl气体及浓硫酸吸收水蒸气，C装置为气体收集装置，D为验证气体装置，E为尾气回收装置， HClO光照下会发生的反应为：，据此回答。 【小问1详解】 高锰酸钾和浓盐酸是固体液体不加热装置制取氯气，所以用高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程为； 【小问2详解】 A为不加热制取氯气装置，A正确；B为除杂装置，导管满足长进短出，B正确；C为收集装置，氯气密度大于空气，所以需要用向上排空气法，C装置错误；D为验证氯气性质的装置，湿润氯气具有漂白性，D装置正确；E装置为尾气回收装置，需要用NaOH溶液，E装置错误；故选ABD； 【小问3详解】 Cl2经过湿润红布条时，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO； 【小问4详解】 HClO光照下会发生的反应为：，为强酸,完全电离，则溶液中的氯离子的浓度、氧气的体积分数均会增大；故选ac； 【小问5详解】 ①漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是；漂白粉的有效成分与空气中、反应生成次氯酸HClO和碳酸钙，化学方程式为； ②假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，先计算次氯酸钙的物质的量，次氯酸钙的摩尔质量；取漂白粉2.54g，设其中次氯酸钙的质量为x，由于漂白粉中次氯酸钙和氯化钙的物质的量之比为1:1，则，（111是的摩尔质量），解得x=1.43g，次氯酸钙的物质的量，所得溶液体积为1L，根据物质的量浓度公式，则次氯酸钙的物质的量浓度。 18. Ⅰ、现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3 溶液，⑦FeSO4溶液，⑧乙醇，⑨碳酸钙。 （1）上述物质中属于非电解质的有___________，能导电的是___________。(填序号) （2）向⑤的溶液中通入少量③，发生反应的化学方程式为___________。 （3）④在水中的电离方程式为___________。 （4）⑥与⑤的溶液混合，会产生___________(填写颜色)沉淀。 Ⅱ、NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： （5）NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：___________。 （6）NaHSO4在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？___________。 【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ①⑥⑦ （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）H2SO4=2H++SO （4）红褐色 （5）NaHSO4(熔融)=Na++HSO （6）盐 【解析】 【小问1详解】 ①铝是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；金属铝中含有自由移动的电子，因此能够导电；②纯醋酸是由分子构成，在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此纯醋酸属于电解质，纯醋酸由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；③CO2是由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；④H2SO4是由分子构成，在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此H2SO4属于电解质，H2SO4由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；⑤NaOH是强碱，属于电解质，NaOH中含有离子但离子不能自由移动，因此不能导电；⑥FeCl3溶液是混合物，在FeCl3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑦FeSO4溶液是混合物，在FeSO4溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑧乙醇C2H5OH是由分子构成的共价化合物，在熔融状态下和水溶液都不能发生电离，因此C2H5OH属于非电解质，该物质中不含有自由移动的离子，因此不能导电；⑨碳酸钙属于电解质，碳酸钙中含有离子但离子不能自由移动，因此不能导电； 上述物质中属于非电解质的有③⑧，能导电的是①⑥⑦； 【小问2详解】 ⑤的溶液中通入少量③，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 ④在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO； 【小问4详解】 ⑥与⑤的溶液混合，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀； 【小问5详解】 NaHSO4在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO； 【小问6详解】 NaHSO4是由钠金属阳离子离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $