精品解析：云南省宣威市第五中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

云南省宣威市第五中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷 本试卷共8页，共29题，全卷满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的原子量：H-1　C-12　N-14　O-16　Fe-56　Ag-108 一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 指定条件下，下列选项所示物质间的转化可以实现的是 A. B. C. D. (浓) 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3具有氧化性能够氧化Cu生成FeCl2和CuCl2，Cu2+具有一定的氧化性，亚硫酸根具有还原性，二者能够发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，反应原理分别为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2、2CuCl2+Na2SO3+H2O=2NaCl+2CuCl↓+H2SO4，A符合题意； B．根据侯氏制碱法可知，需向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2才能析出NaHCO3沉淀，B不合题意； C．Al比Fe活泼，Fe不能与Al2O3发生置换反应生成Al，C不合题意； D．工业上制备H2SO4时，煅烧硫铁矿FeS2第一步生成SO2而不能直接生成SO3，D不合题意； 故答案为：A。 2. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、N、S B. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、N C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、S、Cl- D. 经酸化的KI溶液中：Na+、K+、ClO-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液含大量，Mg2+会与反应生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．大量与会形成微溶的CaSO4沉淀，在澄清溶液中不能大量共存，B错误； C．K+、Cu2+、、相互不反应，能大量共存，C正确； D．在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，自身被还原为，发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误； 故选C。 3. 根据下列反应：①Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO③3 Fe2++ 4H++NO= 3 Fe3++ NO+2H2O，根据上述化学方程式，下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞I2＞ B. 还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞NO C. SO2气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 D. 预测硝酸和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：反应③中HNO3＞Fe3+，反应①中Fe3+＞I2，反应②I2＞，因此氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞I2＞，A正确； B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：反应②中SO2＞I﹣，反应①中I﹣＞Fe2+，反应③中Fe2+＞NO，因此还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞NO，B正确； C．由反应②可知，SO2气体与KI不反应，所以SO2气体不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，C错误； D．氧化性HNO3＞，则硝酸和二氧化硫的水溶液发生氧化还原反应生成NO和H2SO4，反应的方程式为：3SO2 +2HNO3 +2H2O=2NO+3H2SO4，H+浓度增大，溶液的酸性增强，D正确； 故答案选C。 4. 通过将金红石转化为，对再进一步处理可得到Ti(钛单质)。转化为的方法有直接氯化法()和碳氯化法()。下列有关说法错误的是 A. 两种方法中均被氧化 B. 两种方法中均作为氧化剂 C. 两种方法中，每生成转移的电子数相等 D. 直接氯化法的条件下，氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．第一种方法中，二氧化钛中氧元素化合价升高，二氧化钛被氧化；第二种方法中，二氧化钛中无元素化合价变化，二氧化钛未被氧化；故A错误； B．两种方法中，氯元素化合价均降低，氯气均作为氧化剂，故B正确； C．两种方法中，每生成1molTiCl4，均消耗2molCl2，氯元素从0价降低为-1价，则转移的电子均为4mol，转移电子数相等，故C正确； D．直接氯化法的条件下，氯气作氧化剂，氧气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性Cl2 > O2，故D正确； 故选A。 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液()：通入足量的气体 B. 溶液()：通入足量的氯气 C. ()：加入适量的盐酸、过滤 D. ()：通过饱和溶液的洗气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与CO2反应生成，反应式：+ CO2 + H2O = 2，能将杂质转化为目标物质，且不引入新杂质，A正确； B．通入Cl2会氧化FeCl2生成FeCl3，反而增加杂质FeCl3的量，应加入铁粉还原Fe3+，B错误； C．Fe2O3和Al2O3均与盐酸反应，无法选择性除去Al2O3，应改用NaOH溶液溶解Al2O3，C错误； D．Cl2和HCl均与NaHCO3反应，且会生成CO2杂质，应使用饱和食盐水除去HCl，D错误； 故选A。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸铜反应生成和两种沉淀，但选项A仅写出与的反应，遗漏了的生成，A错误； B．石灰乳（）为悬浊液，不能以自由离子形式存在，应保留化学式，B错误； C．小苏打（）与胃酸（）反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．钠与水反应的离子方程式未配平，正确形式应为，D错误； 综上，答案是C。 7. 关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A. 钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B. 钠露置在空气中最终生成Na2CO3 C. 灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D. 将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠不能放在烧杯中燃烧，应在坩埚中燃烧，故A错误； B．钠在空气中依次生成氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，最终生成稳定的碳酸钠，故B正确； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体，产生大量棕黄色烟，不是雾，故C错误； D．将气体通入硝酸银溶液不能检验Cl2中是否混有HCl气体，因为氯气与水反应生成了盐酸，肯定可以生成白色沉淀，故D错误； 答案选B。 8. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是 A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 【答案】B 【解析】 【分析】装置I为氯气的制备，装置Ⅱ除去氯气中的HCl，一般用饱和食盐水，装置Ⅲ制备KClO3，装置Ⅳ制备NaClO，装置Ⅴ尾气吸收，据此分析。 【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，不需要加热，常温即可发生，故A错误； B．NaHCO3与HCl反应生成CO2，CO2能与装置Ⅲ中的KOH反应，KClO3产率降低，所以装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量，防止干扰实验，故B正确； C．Cl2与KOH在加热条件下发生歧化反应，得到KCl和KClO3，离子方程式为，故C错误； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH－含量低，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收尾气氯气，故D错误； 答案为B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有的电子数为9 B. 的溶液中所含的数为 C. 的所含的电子数为 D. 所含的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH⁻的摩尔质量为17g/mol，17g即1mol。每个OH⁻含10个电子，总电子数为10，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，B错误； C．未指明标准状况，11.2L O2的物质的量不确定，无法计算电子数，C错误； D．Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，10.6g即0.1mol，每个分子含3个O原子，总O原子数为0.3，D正确； 故选D。 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】中，氟元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，锰元素化合价从+7降低到+4价，按化学计量数得6mol电子，所以KMnO4作氧化剂，而H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，按化学计量数失去6mol电子，作还原剂，共转移6mol电子，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．是氧化剂，是还原剂，A错误； B．是还原产物，B错误； C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误； D．过氧化氢中氧元素为–1价，所以生成1mol，转移2mol电子，D正确； 故答案为D。 11. 用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶5 【答案】C 【解析】 【详解】设溶液中Cu2+的物质的量为x mol，则反应消耗的Fe3+的物质的量为2xmol，则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为2x：（2+1）x=2：3，故选择C。 【点睛】反应完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物质的量相同，但Cu还原的Fe3+的物质的量为。 12. 铁及其化合物在生活中应用广泛。下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ C. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量锌粉：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO而非H2，且产物应为Fe3+而非Fe2+，离子方程式为，A错误； B．Fe3+氧化H2S生成S沉淀，电荷和原子均守恒，反应式正确，B正确； C．Fe3+与SCN-生成可溶性络合物Fe(SCN)3，而非沉淀，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C错误； D．过量Zn会将Fe3+完全还原为Fe单质，而非Fe2+，离子方程式为2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，D错误； 故选B。 13. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上用电解法冶炼a B. 向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c C. d易与水反应生成e D. 可存在的转化 【答案】D 【解析】 【分析】图中物质含Fe元素，通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质，b为Fe(OH)2，c为亚铁盐，d为Fe2O3，e为Fe(OH)3，f为铁盐，据此作答。 【详解】A．a为Fe单质，工业上用热还原法炼铁，A错误； B．c为亚铁盐，检验方法为先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变红，B错误； C．d为Fe2O3，不与水反应，C错误； D．f为铁盐，c为亚铁盐，b为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，铁盐转化为亚铁盐可以加还原剂如铁单质，亚铁盐加入NaOH转化为d为Fe(OH)2，Fe(OH)2可以被氧化为Fe(OH)3，故可存在f→c→b→e的转化，D正确； 故答案选D。 14. 检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A. ③①④② B. ①②③④ C. ②①④③ D. ①③②④ 【答案】D 【解析】 【详解】将芹菜粉碎加水浸泡后过滤，将滤液加入HNO3，将滤液中的铁元素氧化为铁离子，最后加入KSCN，溶液如果变为血红色，则证明溶液中含有铁离子； 故答案为：D。 15. 将足量的二氧化锰与40mL10mo/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（） A. 前者产生的Cl2多 B. 一样多 C. 后者产生的Cl2多 D. 无法比较 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，40mL10mol/L浓盐酸中n(HCl)=0.4mol，若完全反应可以生成0.1mol氯气，但由于反应过程中浓盐酸变稀所以不能完全反应，生成的氯气小于0.1mol；而0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应时，二氧化锰可以完全反应，所以生成0.1mol氯气，综上所述后者产生的氯气多； 故答案为C。 16. 是中学化学常用试剂，下列说法错误的是 A. 与足量反应转移的电子的物质的量为 B. 与反应生成和 C. 等物质的量的与溶于等质量水中得到的的物质的量浓度相同 D. 等质量的与晶体中含有相同数目的阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移电子的物质的量与过氧化钠物质的量相等，所以0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1mol，故A正确； B．Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故B错误； C．反应方程式为：、，则根据反应式可知，Na2O和Na2O2物质的量相同，生成NaOH的物质的量相同，Na2O和Na2O2溶于相同质量的水，即溶剂体积相同，则生成NaOH的物质的量浓度相同，故C正确； D．等质量的Na2O2与Na2S晶体的物质的量相等，过氧化钠含，硫化钠含，二者等物质的量时阴离子物质的量相同，数目相同，故D正确； 故答案为B。 17. 侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2 NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3 NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，11.2 L NH3的物质的量小于0.5 mol，原子数目小于0.5NA×4=2NA，故A错误； B．18 g H2O的物质的量为1 mol，每个水分子含3个原子，总原子数为3NA，故B正确； C．根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2，分子数为0.5 NA，故C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Cl−的物质的量，故D错误； 选B。 18. 配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A. 需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B. 称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C. 定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液需要的主要玻璃仪器包括烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，选项缺少烧杯，A错误； B．NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，B错误； C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，浓度偏低，C正确； D．加水超过刻度线后吸出溶液会减少溶质，导致浓度偏低，应重新配制，D错误； 故答案选C。 19. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，总反应为：，作催化剂。 【详解】A．根据分析，M为，为，A错误； B．反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．根据分析，作催化剂，C正确； D．根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误； 故选C。 20. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. K＋、Na＋、、 B. Cl-、、Fe2＋、H＋ C. 、Ba2＋、Br-、 D. Na＋、H＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、为强碱阳离子，稳定强酸根，仅具有强氧化性，本组离子之间无沉淀、气体、弱电解质生成，无氧化还原反应发生，可大量共存，A符合题意； B．存在时，+H＋=+2H＋=SO2↑+H2O，B不符合题意； C．与生成白色沉淀：，C不符合题意； D．与反应生成气体：，D不符合题意； 故选A。 21. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体，故A正确； B．CdS量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故B正确； C．向CdS量子点在水中形成的分散系为胶体，胶体带有电性，加入会中和胶体的电性，破坏胶体的稳定，会使胶体发生聚沉，故C正确； D．胶体中的胶粒和溶液中的溶质都能通过滤纸，无法用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液，应用渗析法分离，故D错误； 答案选D。 22. 当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 淀粉溶液 B. 溶液 C. 胶体 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉溶液为胶体，与题意不符，A不选； B．CuSO4溶液为溶液，符合题意，B选； C．胶体为胶体，与题意不符，C不选； D．有色玻璃为胶体，与题意不符，D不选； 故答案为：B。 23. 一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是 A. 配制FeSO4溶液时需加入铁粉 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C. 装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 【答案】D 【解析】 【分析】分析装置可知，硫酸与Na2CO3反应产生CO2，通过小孔将装置内的O2排出，当空气排尽，紫色石蕊变红，滴加NaOH和FeSO4溶液反应产生Fe(OH)2沉淀，据此回答。 【详解】A．配制FeSO4溶液时需加入铁粉，防止Fe2+被氧化，A正确； B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液，B正确； C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽，C正确； D．用铁粉代替Na2CO3粉末产生H2，其密度比空气小，无法排出装置内的全部空气，D错误； 故选D。 24. 某溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不含 D. 取该溶液滴加至过量，可以观察到白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明含有I-离子，I-与Fe3+发生氧化还原反应，故无Fe3+；另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为，白色沉淀为BaSO4，溶液中含有，物质的量为，再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰，说明含有Na+离子，由于物质的量浓度均相同，为，根据电中性原则，溶液中一定还有Mg2+，可能有K+或Cl-，没有。 【详解】A．根据分析，溶液中，A正确； B．由分析可知，溶液中一定不存在、，B正确； C．根据分析，当溶液中含有Cl-时，可以有，C错误； D．溶液中有Mg2+，加入NaOH溶液至过量，可以生成Mg(OH)2白色沉淀，D正确； 答案选C。 25. 某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4.。某种制备LiFePO4的方法如下。 下列说法正确的是 A. LiFePO4中，铁元素的化合价为+3价 B. Ⅰ中H2O2作氧化剂，还原产物为O2 C. Ⅱ中反应的离子方程式为：Fe3++=FePO4↓ D. Ⅲ中反应可能有I2生成 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸亚铁在酸性条件下被双氧水氧化为硫酸铁，硫酸铁和磷酸反应生成磷酸铁沉淀，磷酸铁和LiI反应生成LiFePO4和I2。 【详解】A．LiFePO4中锂显+1价、磷酸根离子显-3价，则铁元素的化合价为+2价，故A错误； B．Ⅰ中H2O2作氧化剂，发生还原反应，还原产物为H2O，故B错误； C．Ⅱ中反应生成磷酸铁沉淀，离子方程式为Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+，故C错误； D．反应Ⅲ中，Fe元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，I元素化合价升高，所以反应可能有I2生成，故D正确； 选D。 二、非选择题（共50分） 26. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I．现有以下物质：① ② ③ ④胶体 ⑤酒精 ⑥ ⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是___________；(填序号，下同)属于电解质的是___________。 （2）⑦中溶质的电离方程式是：___________。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是___________。其中在该反应中___________(填字母)。 A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③ （2） （3）C （4） （5） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 ①H2O是氧化物，属于极弱的电解质，②Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，③Na2CO3是盐，属于电解质， ④Fe(OH)3胶体是混合物， ⑤酒精是化合物，属于非电解质，⑥CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是它本身发生电离，故属于非电解质， ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于混合物的是④⑦；属于电解质的是①③； 【小问2详解】 的电离方程式是：； 【小问3详解】 所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为C； 【小问4详解】 H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成水和可溶性盐的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； 【小问5详解】 “银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。根据质量守恒定律（原子守恒）确定 X的化学式为Ag2S，分析上述反应中元素的化合价可知，其中H2S中的氢元素和硫元素的化合价均没有发生变化，故H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。 27. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。 （1）实验室制备Cl2。 装置I中发生的化学反应方程式为_____。 （2）氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式_____。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明_____。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。 ①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是_____(填字母)。 a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数 ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为_____(写化学式)。 （4）若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为_____，制备漂白液的化学方程式为_____。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐_____(写化学式)。 【答案】（1） （2） ①. Cl2+H2OH++Cl-+HClO ②. 氯水中HClO具有漂白作用 （3） ①. bd ②. HCl、O2 （4） ①. NaOH溶液 ②. 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ③. NaHCO3 【解析】 【分析】装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，发生的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有HCl杂质气体，通入装置Ⅱ中饱和食盐水可除去HCl，再通过装置Ⅲ中浓硫酸干燥氯气，装置Ⅳ为氯气和NaOH溶液反应制取漂白液，蘸有NaOH溶液的棉花可吸收尾气中氯气，防止污染空气，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，发生的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 ①Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO； ②取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，新制氯水中含有HClO，证明氯水中HClO具有漂白作用，故答案为：氯水中HClO具有漂白作用； 【小问3详解】 ① a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液漂白能力减弱，a不合题意； b．根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，b符合题意； c．新制氯水因溶有氯气而呈黄绿色，久置后氯水的成分只有HCl，溶液的颜色逐渐变浅至无色，C不合题意； d．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，d符合题意； 故答案为：bd； ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为HCl和O2，故答案为：HCl、O2； 【小问4详解】 已知漂白液的有效成分是NaClO，则模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为NaOH溶液，制备漂白液的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，根据酸性强弱可知次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO和NaHCO3，故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；NaHCO3。 28. 某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为____________。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。 【答案】（1）用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好 （2） ①. 、、 ②. ，， （3） ①. ②. ③. 1.32g （4） 【解析】 【分析】由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含OH-和，因此一定不含，，，根据电荷守恒一定含Na+，暂时无法确定是否含有Cl-。 【小问1详解】 对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好； 【小问2详解】 由分析可知，图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，消耗硝酸0.03mol，产生的物质的量为0.03mol。 【小问3详解】 根据分析：图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，产生的物质的量为0.03mol，总质量为：； 【小问4详解】 另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g，沉淀为AgCl，故氯离子的物质的量为：，根据碳元素守恒，的物质的量为0.03mol，G→M段消耗硝酸0.05mol，消耗氢离子的物质的量为0.03mol，故氢氧根的物质的量为0.02mol，根据溶液呈电中性原则，钠离子的物质的量为0.1mol，故。 29. A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题： （1）写出化学式：B_______，F_______。 （2）写出E到F转化过程的化学方程式_______。 （3）检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为_______，证明该离子存在的现象为_______。 （4）写出G到B转化过程的化学方程式_______，该反应中还原剂为_______。 （5）若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为_______g。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. Fe(OH)3 （2） （3） ①. KSCN溶液 ②. 取少许G溶液，滴入KSCN溶液，原溶液变为血红色，说明含有Fe3+ （4） ①. ②. 铁 （5）112 【解析】 【分析】A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物；由流程可知，红褐色沉淀F为氢氧化铁，则A为铁，铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁B，B和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀E，E被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀F，F和稀盐酸生成氯化铁G，G和铁生成氯化亚铁； 【小问1详解】 由分析可知，B、F分别为FeCl2、Fe(OH)3； 【小问2详解】 E被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀F，； 【小问3详解】 G中金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子方法为：取少许G溶液，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+； 【小问4详解】 氯化铁和铁生成氯化亚铁，；反应中铁单质化合价升高，为还原剂； 【小问5详解】 铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁，产生标况下44.8L气体为2mol氢气，则消耗铁2mol，质量为2mol×56g/mol=112g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省宣威市第五中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷 本试卷共8页，共29题，全卷满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的原子量：H-1　C-12　N-14　O-16　Fe-56　Ag-108 一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 指定条件下，下列选项所示物质间的转化可以实现的是 A. B. C. D. (浓) 2. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、N、S B. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、N C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、S、Cl- D. 经酸化的KI溶液中：Na+、K+、ClO-、 3. 根据下列反应：①Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO③3 Fe2++ 4H++NO= 3 Fe3++ NO+2H2O，根据上述化学方程式，下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞I2＞ B. 还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞NO C. SO2气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 D. 预测硝酸和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性增强 4. 通过将金红石转化为，对再进一步处理可得到Ti(钛单质)。转化为的方法有直接氯化法()和碳氯化法()。下列有关说法错误的是 A. 两种方法中均被氧化 B. 两种方法中均作为氧化剂 C. 两种方法中，每生成转移的电子数相等 D. 直接氯化法的条件下，氧化性： 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液()：通入足量的气体 B. 溶液()：通入足量的氯气 C. ()：加入适量的盐酸、过滤 D. ()：通过饱和溶液的洗气瓶 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 7. 关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A. 钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B. 钠露置在空气中最终生成Na2CO3 C. 灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D. 将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体 8. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是 A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有的电子数为9 B. 的溶液中所含的数为 C. 的所含的电子数为 D. 所含的原子数为 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 11. 用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶5 12. 铁及其化合物在生活中应用广泛。下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ C. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量锌粉：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 13. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上用电解法冶炼a B. 向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c C. d易与水反应生成e D. 可存在的转化 14. 检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A. ③①④② B. ①②③④ C. ②①④③ D. ①③②④ 15. 将足量的二氧化锰与40mL10mo/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（） A. 前者产生的Cl2多 B. 一样多 C. 后者产生的Cl2多 D. 无法比较 16. 是中学化学常用试剂，下列说法错误的是 A. 与足量反应转移的电子的物质的量为 B. 与反应生成和 C. 等物质的量的与溶于等质量水中得到的的物质的量浓度相同 D. 等质量的与晶体中含有相同数目的阴离子 17. 侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2 NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3 NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2 NA 18. 配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A. 需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B. 称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C. 定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 19. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 20. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. K＋、Na＋、、 B. Cl-、、Fe2＋、H＋ C. 、Ba2＋、Br-、 D. Na＋、H＋、、 21. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 22. 当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 淀粉溶液 B. 溶液 C. 胶体 D. 有色玻璃 23. 一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是 A. 配制FeSO4溶液时需加入铁粉 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C. 装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 24. 某溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不含 D. 取该溶液滴加至过量，可以观察到白色沉淀 25. 某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4.。某种制备LiFePO4的方法如下。 下列说法正确的是 A. LiFePO4中，铁元素的化合价为+3价 B. Ⅰ中H2O2作氧化剂，还原产物为O2 C. Ⅱ中反应的离子方程式为：Fe3++=FePO4↓ D. Ⅲ中反应可能有I2生成 二、非选择题（共50分） 26. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I．现有以下物质：① ② ③ ④胶体 ⑤酒精 ⑥ ⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是___________；(填序号，下同)属于电解质的是___________。 （2）⑦中溶质的电离方程式是：___________。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是___________。其中在该反应中___________(填字母)。 A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 27. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。 （1）实验室制备Cl2。 装置I中发生的化学反应方程式为_____。 （2）氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式_____。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明_____。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。 ①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是_____(填字母)。 a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数 ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为_____(写化学式)。 （4）若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为_____，制备漂白液的化学方程式为_____。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐_____(写化学式)。 28. 某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为____________。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。 29. A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题： （1）写出化学式：B_______，F_______。 （2）写出E到F转化过程的化学方程式_______。 （3）检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为_______，证明该离子存在的现象为_______。 （4）写出G到B转化过程的化学方程式_______，该反应中还原剂为_______。 （5）若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $