贵州省六盘水市纽绅中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

六盘水市纽绅中学2025~2026学年高三9月月考 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范国：第一章物质及其变化、第二章物质的量。宁·司 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的 1.化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是 A.Na2CO3可用作食品膨松剂 B.液氨可用作制冷剂同 审稿 C.维生素C可用作抗氧化剂 D.NaCI可用作食品调味剂 2.古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是 A.汞的性质：汞得硫则赤如丹 B.强水（硝酸）：用水入五金皆成水 C.熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 审稿 D.制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜 3.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.CaCl2-Ca2++2CI B.NaHSO-Na +H+SO C.KC1O3—K++CI5++3O2 D.HNO-H+NO 【高三9月月考·化学卷第1页（共6页）】 6038C 4.下列因素中，对气体摩尔体积的大小起决定作用的是 A.微粒的大小 B.微粒之间的距离 C.微粒的数目 D.微粒的质量 5.下列溶液中，c(C1)最大的是 A.200mL0.2mol·L1MgC2溶液 B.200mL0.2mol·L1KC1溶液 C.300mL0.1mol·L1AlCl3溶液 D.300mL0.1mol·L1KCl○3溶液 6.下列溶液中能大量共存的离子组是 A.C10Ks,C可 审稿 B.Fe3+、SCN-、K+、CI C.CH3COO、NHt、Br、H D.Na、CI-、NO2、Ca2+ 7.下列关于物质分类正确组合的是 选项 混合物 强电解质 弱电解质 盐 A 空气 Na2O2 CO 胆矾 B 冰水混合物 NaCl CH COOH 石灰石 C 水煤气 H2 SO 氨水 小苏打 D 盐酸 BaCOs HF 纯碱 8.下列实验装置能达到相应实验目的的是 Na和无水 蒸馏水 TiCl, 乙酸乙酯 NH (含乙酸) 固体 NaOH溶液 HO ① ② ③ ④ A.图①装置用于制取Fe(OH)3胶体 B.图②装置制取Ti单质 C.图③装置提纯乙酸乙酯 D.图④装置吸收尾气氨气 【高三9月月考·化学卷第2页（共6页）】 6038C 9.下列方法能达到除杂目的的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A CH (CO) 点燃混合气体 B 铁粉（铝粉） 稀硫酸 C O2(水蒸气) 将混合气体通过浓硫酸 D CL(HCD 饱和碳酸钠溶液 10.下列离子方程式书写正确的是 A.用氨水吸收过量的SO2:2NH3·H2O十SO2一2NHt+SO号+H2O B.向水中加人一小块钠：Na十2HO一Na++2OH+H2个 C.向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：SO号+2H一SV十SO2+HO回 D.向FeCL3溶液中加入铜粉：3Cu十2Fe3+—2Fe+3Cu2+ 11.S在液态SO2中被AsF5氧化成S,反应方程式为S十3AsF5-S(AsF6)2+AsF3,下列 说法正确的是 A.还原产物为AsF B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.S(AsF6)2阴阳离子个数比为1：4 D.1molS参与反应转移电子的数目为16NA 12.纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS,其流程如 图所示（已知CdC12易溶于水）。下列说法正确的是 Cdck研磨颜色由白色变成橙红色，水和乙醇洗涤自然干燥产品CdS(粒径约为30nm) Na2S·9H2O」 A.获得的纳米级CdS属于胶体 B.Na2S·9H2O固体属于混合物 C.研磨时发生的反应为氧化还原反应 D.水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 审稿 13.物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质符合如图所示转化关系的是（图 中的箭头均表示一步转化) A.NaCl NaHCO Naz COa B.N2 NO2 NO 丙 C.SO2 H2 SO BaSO D.Al AICla Al(OH) 【高三9月月考·化学卷第3页（共6页）】 6038C 14.粉末X可能由A2(SO4)3、Ca(HCO3)2、KI、Ba(NO3)2、K2SO中的两种或多种组成，为了确 定其组成，分别取少量X,加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡 根据实验现象，可知X A.一定含K2SO B.一定含KI和Ba(NO3)2 审稿 C.一定不含Ca(HCO3)2 D.可能含Al2(SO4)3和Ca(HCO3)2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)回答下列问题： (1)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为铁粉、活性炭和食盐。脱氧过程 中的一步反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3,Fe(OH)3中铁元素的化合价 为 价，该脱氧反应中的还原剂是 (填化学式)。 (2)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗 粒可用氧化气化法提纯，完成并配平其反应的化学方程式： C+KCrO,+_—_CO2↑+_K2SO,+_Cr(SO)8+_H2O。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)+4NaOH++3NaClO=2Na2 FeO+3NaCl++5H2O ①该反应中 元素被氧化，还原产物为 (用化学式表示)。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： ③高铁酸钠可用于净水消毒的原因是 【高三9月月考·化学卷第4页（共6页）】 6038C 16.(15分)化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。回答下列问题： (1)研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为 ,可以用 来鉴别气溶胶。 (2)Na2O2、乙醇、Cl2、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中常温下能导电的是 属于电解质的是 (3)某家用制氧机使用的制氧剂是过碳酸钠(2NCO3·3H2O2),该药品被称为固体双氧 水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以在二氧化锰的催化下分解产生氧气。 ①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式： ②下列物质不会使过碳酸钠失效的是 (标号)审高 A.HCI B.NaHCO C.MnO, D.H2S (4)医药行业中，测温枪因高效、便捷的特性发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中 会生成Li2TiO5(Ti为十4价)，1 mol Li2TiO1s中过氧键的数目为 (5)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgC2),该反应的化学方程式为 17.(14分)实验室需要90mL1.0mol·L1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为 1.84g·L1的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。 (1)需量取浓硫酸的体积为 ml 甲同 (2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 (填标号)。 (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填标号)。回 A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水 刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次， 摇匀 【高三9月月考·化学卷第5页（共6页）】 6038C (4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号，下同)，偏低的是 ,不影响的是 ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 (5)若用0.01000mol·L1K2Cr2O,(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶 液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O,溶液，则待测液中Fe+的浓度是 宙稿 18.(15分)某废催化剂中含SiO2、ZnO、ZnS和CuS,从废催化剂中回收锌和铜的流程如图 所示。 气体 0.5 molL H.SO 一系列操作 废催化剂 滤液1 ZnSO,7H.O 过滤 ⊙ ① 1.0 mol-L-H,S0,滤渣2 滤渣]%H0,加热 审稿 ③ -忠液2一系列操华CsO,SH0 ④ 回答下列问题： (1)步骤①产生的气体的电子式为 ,实验室常用FeS与稀硫酸制备该气体，其化学 方程式为 (2)滤渣2的主要成分是S和 (填化学式)。 (3)步骤③中加入H2O2溶液的目的是 (用离子方程式表示)， 加热温度不宜过高的原因是 审 (4)步骤②和④的“一系列操作”包括 过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体 时用乙醇代替蒸馏水的目的是 并缩短干燥所需时间。 【高三9月月考·化学卷第6页（共6页）】 6038C 六盘水市纽绅中学2025~2026学年高三9月月考·化学 参考答案、提示及评分细则 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C B A D D D C C A A B 1.A碳酸钠(NCO)碱性较强，通常不用作食品膨松剂，食品膨松剂常用的是碳酸氢钠（小苏打），A符合题 意：液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，B不符合题意：维生素C具有还原性，可以防止食品中某些成分 被氧化，可用作抗氧化剂，C不符合题意；NCI可以用作食品调味剂和防腐剂，D不符合题意。 2.D汞得硫反应生成Hg$,元素化合价发生改变为氧化还原反应，A不符合题意；硝酸具有强氧化性，和一些 金属发生氧化还原反应，B不符合题意；铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变为氧化还原反 应，C不符合题意；为制取合金的过程，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意。 3.C氯酸钾是强电解质，电离方程式为KCIO一K++CIO,C错误。 4.B对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，则当粒子数相同时，气体的 体积主要取决于气体粒子之间的距离，所以对气体摩尔体积的大小起决定作用的是微粒之间的距离。 5.A在一定体积的溶液中，溶质或离子的浓度与溶液的体积无关。200mL0.2mol·LMgC溶液中 c(C1-)为0.4mol·L1;200mL0.2mol·L1KC1溶液中c(C)为0.2mol·L1;300mL0.1mol·L1 A1Cl溶液中c(C1)为0.3mol·L;300mL0.1mol·LKC1O溶液无C,故c(C1-)为0，故选A. 6.DS2具有还原性，CIO厂具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；Fe+、SCN形成配合 物，不能大量共存，B错误；CH COO与H会结合成弱电解质CH COOH,不能大量共存，C错误；各离子 在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，D正确。 7.DCO2不属于电解质，A错误；冰水混合物是一种物质组成的纯净物，B错误；氨水是氨气水溶液为混合物， C错误。 8.D氢氧化铁胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热，A 错误；Na受热与氧气反应会转化为NaO2,Na和无水TiCL4反应制取Ti单质需要在隔绝空气的条件下才能 进行，B错误；乙酸乙酯在NOH溶液中会发生水解，生成乙酸钠和乙醇，从而造成乙酸乙酯的损失，C错误； 氨气易溶于水，不溶于CCL4,吸收NH时，用题图装置可以防止倒吸，D正确。 9.C点燃条件下，CH和CO都能燃烧，且点燃过程引进新的气体杂质，A错误；铁、铝都与稀硫酸反应，B错 误；水蒸气能被浓硫酸吸收，C正确：氯气能与饱和碳酸钠溶液反应，应该用饱和食盐水，D错误。 10.C用氨水吸收过量的SO生成NH4HSO,离子方程式为NH·HO+SO-NH+HSO方，A错误；向 水中加入一小块钠的离子方程式为2Na+2H2O一2Na+2OH+H2个，B错误；硫代硫酸钠与稀硫酸 反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为SO+2H一SY+SO2个+HO,C正确：向FCl溶液 中加人铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu十2Fe3+一2Fe++Cu+,D错误。 11.A该反应中S化合价升高，发生氧化反应，S为还原剂，S(AsF6)2为还原产物；As化合价降低，发生还原 反应，则AsF为氧化剂，AsF为还原产物；由分析可知，还原产物为AsF,A正确；AsF为氧化剂，AsF为 还原产物，3 mol AsF中只有1 mol As被还原，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，B错误； S(AsF6)2阴阳离子个数比为2：1，C错误；由化学方程式可知，1molS参与反应转移2mol电子，则转移 电子数目为2NA,D错误。 【高三9月月考·化学卷参考答案第1页（共2页）】 6038C 12.D CdCl2与NaS·9HO研磨发生反应得到CdS和NaCl,加入水和乙醇洗涤除去反应生成的杂质和残留 反应物，自然干燥，得到纳米级的CS,纳米级CdS是纯净物，而胶体是混合物，A项错误；NavS·9H2O是 一种结晶水合物，属于纯净物，B项错误；研磨时发生的反应为CdCl2十Na2S·9HO一CdS+2NaC1+ 9H2O,反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，C项错误；水和乙醇洗涤可以溶解并 除去反应生成的杂质（如NaCI)和残留反应物（如未反应的CdC2、NaS·9HO等），D项正确。 13.A饱和NaCl溶液和氨水、CO,反应生成NaHCO,,NaHCO受热分解生成Naz CO,NaCO和盐酸反应生 成NaC1和NaHCO,A正确：N2在放电或高温条件下生成NO,不能一步转化为NO2,B错误；SO与氯气在 一定条件下反应生成H2SO,H2SO4和BaC2反应生成BaSO4,但BaSO,不能一步转化为H2SO4,C错误； A1(OH)3加热分解生成A2O,电解熔融状态的Al2O生成A1,A1(OH)3不能一步转化为Al,D错误 14.B实验②中溶液变棕黄色(I生成)，需I厂（来自KI)和酸性条件下的NO[来自Ba(NO)2]作为氧化剂， 白色沉淀为BaSO4,需Ba+[来自Ba(NOs)2],因此，X必须含KI和Ba(NO为)2，若X含KSO,实验①中与 Ba(NO)2会生成BaSO沉淀，但实验①无现象，因此，X中不含KSO,A错误、B正确；若X含 Ca(HCO3)2,实验②中与稀硫酸反应会生成CO,气泡，但实验①中Ca(HCO)2溶于水无现象，无法排除其 存在，C错误；若X含Al2(SO4)3和Ca(HCO)2,实验①中两者会发生互促水解反应生成A1(OH)3沉淀和 CO气体，与实验①无现象矛盾，故两者不能共存，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)+3Fe(OH) (2)3C+2KCrO,+8H2SO一3CO↑+2KSO+2Cr2(SO4)3+8H2O(共2分) (3)①Fe(或铁)NaCI 6e ② 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaCIO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ③高铁酸钠有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物（每空2分） 16.(1)1~100nm丁达尔效应(1分) (2)NaCIO溶液NaO2 (3)①2(2Na,C0,·3H,0,)M04NaC0,+6H,0+30,+②B (4)4N (5)Hg,Cb光墨Hg十HgC(除标注外，每空2分) 17.(1)5.4 (2)AC (3)BC (4)① ③ 审稿 审稿 (5)0.03(每空2分) 18.(1)H:S:HFeS+HSO4—HS个+FeSO4 (2)SiO2(1分) (3)CuS+H0,+2H△Cu++S↓+2H0温度过高会导致HO,分解 (4)蒸发浓缩冷却结晶减少晶体的溶解损失（除标注外，每空2分） 【高三9月月考·化学卷参考答案第2页（共2页）】 6038C