精品解析：山西现代双语学校2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

高三年级9月月考试题 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，答题时间75分钟。 2.本试卷考查内容为《物质的分类与转化》《化学计量》《原子结构元素周期律》 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题所给选项有1项符合题意。 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 苯分子的球棍模型： B. Be原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 的结构示意图： D. 基态的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子的球棍模型为，故A错误； B．Be原子的核外电子排布式为，最外层电子排布在轨道上，其电子云轮廓图应为球形，故B错误； C．的结构示意图为，故C错误； D．基态Fe的核外电子排布式为，则基态的价层电子排布式为，其轨道表示式为，故D正确。 综上所述，答案为D。 2. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误； B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B错误； C．燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确； D．水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，电子式为，D错误； 本题选C。 3. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法.下列物质的化学式或结构简式及分类均正确的是 选项 物质 化学式或结构简式 分类 A 明矾 KAl(SO4)2∙12H2O 混合物 B 高氯酸 HClO 强电解质 C 碳酸亚铁 FeCO3 亚铁盐 D 聚丙烯 高分子材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾的化学式为KAl(SO4)2∙12H2O，它是带有结晶水的盐，具有固定的熔沸点，属于纯净物，A不正确； B．高氯酸的化学式为HClO4，HClO是次氯酸的化学式，高氯酸属于强电解质，B不正确； C．碳酸亚铁中铁元素显+2价，化学式为FeCO3，它属于亚铁盐，也属于碳酸盐，C正确； D．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应制得，其结构简式为，D不正确； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的分子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色强酸性溶液中：、、、 B. 溶有氯化钡的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 滴加溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色强酸性溶液中存在大量，、、、之间以及与均不发生反应，且均为无色离子，能大量共存，A正确； B．溶有氯化钡的溶液中存在，与反应生成和，生成的与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．使石蕊变红的溶液呈酸性，存在大量，酸性条件下具有强氧化性，可将具有还原性的氧化，不能大量共存，C错误； D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有，与发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为，故C正确； D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 7. “嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于核聚变，下列说法正确的是 A. 和核外电子数相等 B. 和是同种核素 C. 和中子数相等 D. 由组成的单质为 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．和的质子数相同，核外电子数相等，故A正确； B．和的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故B错误； C．和的质子数相同，中子数不同，故C错误； D．稀有气体的单质是单原子分子，故D错误； 故选A。 8. 下列说法错误的是 A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B. 6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据构造原理，能级顺序中ns的能级一定高于(n-1)p的能级（如4s > 3p），A错误； B．碳原子2p轨道应遵循洪特规则，两个电子分占不同轨道且自旋相同，写成违反此规则，B正确； C．钪（Sc）的电子应先填满4s轨道（能量低于3d），排布式3d3未填4s，违反能量最低原理，C正确； D．钛（Ti）的3p轨道最多容纳6个电子，排布式3p10超过轨道容量，违反泡利原理，D正确； 故答案选A。 9. 某硫原子的质量是，原子的质量是，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A. 该硫原子的相对原子质量为 B. 该硫原子的物质的量为 C. 该硫原子的摩尔质量是 D. 该硫原子所含的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．相对原子质量是某原子质量与原子质量的的比值，因此该硫原子的相对原子质量为，不是，A错误； B．每个硫原子质量为，该硫原子的个数为，物质的量为微粒数除以阿伏加德罗常数，即，B正确； C．摩尔质量的单位为，该硫原子的摩尔质量应为，选项单位错误，C错误； D．该硫原子就是1个硫原子，1个硫原子含16个电子，因此所含电子数为16，不是，D错误； 因此答案选B。 10. 2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域作出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮()。下列关于元素、、、的说法不正确的是 A. 电负性： B. 基态原子的核外电子排布式为 C. 第一电离能： D. 基态原子的核外未成对电子数最多 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，F、O、N均为第二周期元素，原子序数，故电负性，A正确； B．是16号元素，原子核外有16个电子，基态核外电子排布式为，B正确； C．同周期主族元素第一电离能总体呈增大趋势，原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，但小于，正确顺序为，C错误； D．基态原子价电子排布为，有3个未成对电子，、、的未成对电子数分别为1、2、2，故的未成对电子数最多，D正确； 故选C。 11. 由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。六种元素的原子序数依次增大，只有W是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X元素形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A. 元素N的含氧酸均是强酸 B. 非金属性强弱顺序是M＞Z＞Y＞X C. M元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中 D. 该阴离子中Y不满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素的原子序数依次增大，X元素形成的化合物种类繁多，则X为C；Y形成两根共价键(阴离子为-1价)，Y得1个电子，则Y最外层为5个电子，Y为N；Z形成2个共价键，则Z为O；M形成1个共价键，则M为F；N形成6个共价键，则N为S；W为Li。 【详解】A．元素S可形成的H2SO3为弱酸，故A错误； B．一般同周期元素随核电荷数增大非金属性越强，故M＞Z＞Y＞X，故B正确； C．M的氢化物HF会与玻璃中的SiO2反应，其水溶液不能保存在玻璃瓶中，故C错误； D．N形成两根共价键(阴离子为-1价)，N得1个电子，则Y满足最外层8电子稳定结构，故D错误； 故选B。 12. 利用 FeSO4，可制备一种新型、 高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾( K2FeO4)。制备过程中的主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法正确的是 A. Na2O2只充当氧化剂 B. 氧化产物只有Na2FeO4 C. 还原剂与氧化剂物质的量之比是1：3 D. 生成1 mol O2时上述反应转移的电子的物质的量是10 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，化合价降低生成Na2O，化合价升高生成O2，因此Na2O2既做氧化剂又做还原剂，故A错误； B．氧化产物既有Na2FeO4，又有O2，故B错误； C．FeSO4中铁元素的化合价从+2价升高到+6价，作为还原剂，根据方程可知：，有1份过氧化钠作为还原剂，剩余的过氧化钠中氧元素化合价则均降低，即有5份过氧化钠作为氧化剂，因此还原剂与氧化剂物质的量之比是3：5，故C错误； D．根据题中方程式可知，硫酸亚铁和过氧化钠均是还原剂，、，可知转移电子数共为10个电子，因此，可得生成1 mol O2时上述反应转移的电子的物质的量是10 mol，故D正确； 故答案选D。 13. 8.34 g FeSO4·7H2O(M=278 g·mol -1)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是 A. 温度为78 ℃时，固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B. 温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O C. 在隔绝空气条件下，由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O D. 取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．8.34 g FeSO4·7H2O样品物质的量为0.03 mol，其中m(H2O)=0.03 mol×7×18 g·mol -1=3.78 g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34 g-3.78 g=4.56 g，可知在加热到373 ℃之前，晶体失去部分结晶水，加热至635 ℃时，固体的质量为2.40 g，应为铁的氧化物，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03 mol ，m(Fe)=0.03 mol ×56 g·mol -1=1.68 g，则固体中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g，n(O)=0.045 mol ，则n(Fe)∶n(O)=0.03 mol∶0.045 mol =2∶3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3。温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)=0.03 mol ×152 g·mol -1=4.56 g，m(H2O)=6.72 g-4.56 g=2.16 g，n(H2O)=0.12 mol ，则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12 mol ∶0.03 mol =4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，故78 ℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O，故A错误； B．温度为159 ℃时，固体质量为5.10 g，其中m(FeSO4)=0.03 mol ×152 g·mol -1=4.56 g，m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g，n(H2O)=0.03 mol ，则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03 mol∶0.03 mol=1∶1，则化学式为FeSO4·H2O，故B错误； C．N的化学式为FeSO4·H2O，P化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4+H2O，故C正确； D．由上述分析可知，P化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x mol、y mol，则 ，解得x=y=0.015，所以方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，Q的化学式为Fe2O3，故D错误。 故选C。 14. 现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该说法中不正确的有 A. 标准状况下生成NO的体积为L B. 沉淀中OH-的质量为17bVg C. 恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为mol D. 与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据电子守恒原理，生成NO时，中价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即，其体积在标准状况下为，故A正确； B、沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为g，或者等于17bV10-3g，故B错误； C、恰好溶解后溶液中的离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，，故C正确； D、参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸生成硝酸盐的物质的量等于硝酸钠的物质的量为，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为，所以与合金反应的硝酸的物质的量为，故D正确。 答案：B。 【点睛】根据电子守恒和原子守恒原理进行分析解答。即电子守恒：NO3-NO；原子守恒：n(NO3-)=n(Na+)。 二、非选择题(共4题，共58分。请将每一题的答案填入答题卡相应的位置)。 15. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. 浓溶液 D. 浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和溶液，请评价是否正确__________。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确__________。(同上) （3）①写出制备胶体的化学方程式__________； ②证明有胶体生成利用胶体的性质是__________。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是__________。 A. 胶体粒子的直径在之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 【答案】（1）B （2） ①. 是 ②. 否 ③. 否 （3） ①. (胶体) ②. 丁达尔效应 （4）A 【解析】 【小问1详解】 教材中实验部分：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热观察制得的胶体；据此可知选择B项； 【小问2详解】 根据第（1）题的详解可知甲同学的操作是正确的，乙同学直接加热饱和溶液的操作不正确，丙同学煮沸10分钟的操作不正确； 【小问3详解】 根据胶体制备过程可知，反应物为和H2O，生成物为胶体和HCl，反应方程式为；丁达尔效应是胶体的性质，可被用来区分胶体和溶液； 【小问4详解】 胶体粒子的直径为，小于可见光的波长，能使光波发生散射，是丁达尔效应发生的本质，而其他溶液中分散质的粒子直径与此不同，就不能发生丁达尔效应； 16. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题。 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________。 “84消毒液” 有效成分 规格 质量分数 密度 （2）某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中__________。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液。下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D. 需要称量固体的质量为 （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为__________。 ②需用浓硫酸的体积为__________。 ③若配制过程中，量取浓硫酸的量筒读数时，俯视读数，则所配制的硫酸浓度将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 【答案】（1）4.0 （2）0.04 （3）C （4） ①. 4.6 ②. 250.0 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 已知“84消毒液”中有效成分 NaClO 的质量分数 = 25%，密度 ：，NaClO 的摩尔质量，根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：，代入数据计算：； 【小问2详解】 题目指出该消毒液通常稀释100倍之后使用，原溶液中，因为，所以原溶液中，稀释100倍意味着体积变为原来的100倍，浓度变为原来的，； 【小问3详解】 A．配制溶液需要的仪器有：托盘天平(D)、烧杯(C)、玻璃棒、容量瓶(E)、胶头滴管。图中A(圆底烧瓶)和B(分液漏斗)是不需要的，共2种不需要，而不是3种。此外还需要玻璃棒和胶头滴管两种玻璃仪器，A不符合题意； B．容量瓶使用前需检漏并洗净，但不需要烘干，因为后续定容时本身就要加入蒸馏水，B不符合题意； C．配制过程中，如果未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，进入容量瓶的溶质减少，最终导致浓度偏低，C符合题意； D．实验室没有480 mL规格的容量瓶，应选用 500 mL 的容量瓶进行配制，所需溶质质量，选项中给出的是143.0 g（这是按480 mL计算的错误结果），D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 ①稀硫酸的化学式为，它是二元强酸，； ②目标稀硫酸中溶质的物质的量，浓硫酸的物质的量浓度，设需要浓硫酸体积为，则，解得=0.25L=250mL； ③量取浓硫酸的量筒读数时，俯视读数，量筒刻度从下往上增大。俯视读数（视线由高向低看），看到的刻度线位置比液面实际位置高，即读数 > 实际体积，刻度线位置比液面实际位置高，既然读数是固定的（比如想量取250mL），那么实际倒出的液体体积会小于250mL。溶质少了，配制的溶液浓度自然偏低。 17. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4)的化学原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O： ①氧化性：ClO-___________(填“>”或“<”)FeO。 ②还原产物为___________(填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O： ①属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，还原剂为___________(填离子符号)。 ③该反应中，每消耗3.36g Fe2+，此时生成Cr3+的质量为___________g。 （3）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为aCuFeS2+21O28Cu+bFeO+cFe2O3+dSO2： 已知：CuFeS2中铁元素为+3价，铜元素为+1价。 ①CuFeS2中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应中___________。 【答案】（1） ①. > ②. Cl- ③. （2） ①. 纯净物 ②. Fe2+ ③. 1.04 （3） ①. -2 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 ①在反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，ClO-是氧化剂，FeO是氧化产物，则氧化性：ClO-> FeO； ②该反应中氯的化合价由+1价降低到-1价，则还原产物为Cl-； ③该反应中三价铁失去电子生成高铁酸根离子，次氯酸根离子得到电子变为氯离子，则用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：； 【小问2详解】 ①是有固定组成的，属于纯净物； ②该反应中二价铁失去电子变为三价铁，则还原剂为：Fe2+； ③根据关系式：，3.36g Fe2+的物质的量为：，此时生成Cr3+的质量为：； 【小问3详解】 ①CuFeS2中铁元素为+3价，铜元素为+1价，CuFeS2中硫元素的化合价为-2价； ②该反应中，铜由+1价降低到0价，铁由+3价部分降低到+2价，硫由-2价升高到+4价，氧由0价降低到-2价，结合得失电子守恒和元素守恒可知，配平后方程式为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，则。 18. 已知：均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。 （1）写出元素的价电子排布式__________，元素的电子最高能级轨道形状为__________，元素、、的简单离子的半径由大到小顺序为__________(用离子符号表示)。 （2）、、第一电离能由大到小顺序是(用元素符号表示)__________。元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物属于__________(填“共价化合物”“离子化合物”)。 （3）元素和组成的化合物被大量用于制造电子元件。工业上用的氧化物、单质和单质在高温下制备，其中的氧化物和单质的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为__________。 （4）元素、的简单氢化物中，键角较大的是(填化学式)__________。 （5）元素和可形成化学式的离子化合物，写出该化合物的电子式：__________。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形（纺锤形） ③. （2） ①. ②. 离子化合物 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】短周期元素中，A只有+1、-1价，为H；B最高+4、最低-4，为C；C最高+5、最低-3，为N；D为+1价，原子序数大于N，为Na；E为+2价，为Mg；F为+3价，为Al；G最高+4、最低-4，为Si；H最高+6、最低-2，为S。 【小问1详解】 F是Al，价电子排布式：；B是C，电子最高能级为2p，p轨道的形状为：哑铃形（纺锤形）；C、D、H的简单离子分别为、、，离子半径比较：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小：则。 【小问2详解】 同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，但Mg的3s轨道全满，处于稳定状态，第一电离能大于同周期相邻的Al，因此D(Na)、E(Mg)、F(Al)第一电离能顺序：；C的简单气态氢化物和最高价氧化物对应水化物反应生成，含和形成的离子键，属于离子化合物。 【小问3详解】 F的氧化物为​，和B单质(C)、C单质(​)物质的量之比为1:3，高温下生成AlN，化学方程式为：。 【小问4详解】 B、C的简单氢化物为和，（价层电子对数为）中心C无孤电子对，（价层电子对数为）中心N有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此键角较大的是​。 【小问5详解】 ​为​，是离子化合物，由和构成，电子式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级9月月考试题 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，答题时间75分钟。 2.本试卷考查内容为《物质的分类与转化》《化学计量》《原子结构元素周期律》 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题所给选项有1项符合题意。 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 苯分子的球棍模型： B. Be原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 的结构示意图： D. 基态的价层电子轨道表示式： 2. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 3. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法.下列物质的化学式或结构简式及分类均正确的是 选项 物质 化学式或结构简式 分类 A 明矾 KAl(SO4)2∙12H2O 混合物 B 高氯酸 HClO 强电解质 C 碳酸亚铁 FeCO3 亚铁盐 D 聚丙烯 高分子材料 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的分子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色强酸性溶液中：、、、 B. 溶有氯化钡的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 滴加溶液显红色的溶液中：、、、 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 7. “嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于核聚变，下列说法正确的是 A. 和核外电子数相等 B. 和是同种核素 C. 和中子数相等 D. 由组成的单质为 8. 下列说法错误的是 A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B. 6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 9. 某硫原子的质量是，原子的质量是，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A. 该硫原子的相对原子质量为 B. 该硫原子的物质的量为 C. 该硫原子的摩尔质量是 D. 该硫原子所含的电子数为 10. 2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域作出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮()。下列关于元素、、、的说法不正确的是 A. 电负性： B. 基态原子的核外电子排布式为 C. 第一电离能： D. 基态原子的核外未成对电子数最多 11. 由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。六种元素的原子序数依次增大，只有W是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X元素形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A. 元素N的含氧酸均是强酸 B. 非金属性强弱顺序是M＞Z＞Y＞X C. M元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中 D. 该阴离子中Y不满足8电子稳定结构 12. 利用 FeSO4，可制备一种新型、 高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾( K2FeO4)。制备过程中的主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法正确的是 A. Na2O2只充当氧化剂 B. 氧化产物只有Na2FeO4 C. 还原剂与氧化剂物质的量之比是1：3 D. 生成1 mol O2时上述反应转移的电子的物质的量是10 mol 13. 8.34 g FeSO4·7H2O(M=278 g·mol -1)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是 A. 温度为78 ℃时，固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B. 温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O C. 在隔绝空气条件下，由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O D. 取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4 14. 现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该说法中不正确的有 A. 标准状况下生成NO的体积为L B. 沉淀中OH-的质量为17bVg C. 恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为mol D. 与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol 二、非选择题(共4题，共58分。请将每一题的答案填入答题卡相应的位置)。 15. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. 浓溶液 D. 浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和溶液，请评价是否正确__________。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确__________。(同上) （3）①写出制备胶体的化学方程式__________； ②证明有胶体生成利用胶体的性质是__________。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是__________。 A. 胶体粒子的直径在之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 16. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题。 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________。 “84消毒液” 有效成分 规格 质量分数 密度 （2）某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中__________。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液。下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D. 需要称量固体的质量为 （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为__________。 ②需用浓硫酸的体积为__________。 ③若配制过程中，量取浓硫酸的量筒读数时，俯视读数，则所配制的硫酸浓度将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 17. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4)的化学原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O： ①氧化性：ClO-___________(填“>”或“<”)FeO。 ②还原产物为___________(填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O： ①属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，还原剂为___________(填离子符号)。 ③该反应中，每消耗3.36g Fe2+，此时生成Cr3+的质量为___________g。 （3）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为aCuFeS2+21O28Cu+bFeO+cFe2O3+dSO2： 已知：CuFeS2中铁元素为+3价，铜元素为+1价。 ①CuFeS2中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应中___________。 18. 已知：均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。 （1）写出元素的价电子排布式__________，元素的电子最高能级轨道形状为__________，元素、、的简单离子的半径由大到小顺序为__________(用离子符号表示)。 （2）、、第一电离能由大到小顺序是(用元素符号表示)__________。元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物属于__________(填“共价化合物”“离子化合物”)。 （3）元素和组成的化合物被大量用于制造电子元件。工业上用的氧化物、单质和单质在高温下制备，其中的氧化物和单质的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为__________。 （4）元素、的简单氢化物中，键角较大的是(填化学式)__________。 （5）元素和可形成化学式的离子化合物，写出该化合物的电子式：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $