精品解析：山西省三晋卓越联盟2025-2026学年高三上学期12月考试化学试卷

2025~2026学年高三12月质量检测卷 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，元素及其化合物，物质结构与性质。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Ti48 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．氢原子发光 B．钾与水剧烈反应 C．燃放烟花 D．霓虹灯发光 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 能级的能量大小： D. 基态Ca原子核外N层电子的自旋状态相反 3. 分类是化学研究中常用的方法。下列有关分类的说法正确的是 A. “银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X为盐 B. CO2溶于水能导电，故CO2属于电解质 C. 75%医用酒精和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物 D. 《墨经》中载有松木可用于制备炭黑，炭黑的主要成分与金刚石互为同位素 4. [可吸收CO，发生的反应如下：(已知：Ac表示)。下列说法正确的是 A. 基态O原子最高能级电子云轮廓图为球形 B. 中配体只有 C. 的VSEPR模型为三角锥形 D. 为离子晶体 5. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．分离铁粉与I2 B．探究浓硫酸的吸水性 C．配制6mol·L-1的硫酸溶液 D．分液操作 A. A B. B C. C D. D 6. 用Na2S2O3除Cl2的反应原理为，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 158gNa2S2O3固体中含有的离子数为2NA B. 0.1molH2O中含有电子的数目为NA C. 2.24LCl2中含有的分子数一定为0.1NA D. 该反应中每消耗1molCl2，转移电子数为4NA 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 将绿豆大小的金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 8. 科学研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量KOH溶液发生反应：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑可制备PH3(该方程式中H元素均呈+1价)。下列说法正确的是 A. PH3为氧化产物 B. 反应中P4只作氧化剂 C. KH2PO2中P的化合价为+2 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1︰3 9. 下列有关物质结构或性质解释不合理的是 选项 实例 解释 A 分子中的键角小于分子中的键角 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 金属汞在常温下呈液态 Hg原子的原子半径较大，金属键较弱 C 熔点： 的摩尔质量大于 D 超分子“杯酚”能盛装，从而分离和 “杯酚”空腔大小适配 A. A B. B C. C D. D 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且均位于p区，X与Z同主族，W与X的质子数之和等于Z的质子数，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 B. W与X不能形成化合物 C. 基态Z原子核外有17种空间运动状态不同的电子 D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 11. 已知：（未配平）。下列说法错误的是 A. PbO2与Mn2+的物质的量之比为5︰2 B. 从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐 C. 用浓盐酸溶解PbO2的离子方程式为PbO2+4H+=Pb4++2H2O D. PbO2、、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为 12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别NaHCO3与Na2CO3固体 取少许两种固体物质，加入几滴水，插入温度计，测量溶液温度 温度升高的是NaHCO3 B 验证氧化性：Fe3+<Ag+ 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液 溶液变红，则氧化性：Fe3+<Ag+ C 检验MnO2和浓盐酸反应后是否有盐酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液 若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余 D 探究Na2SO3固体样品是否部分被氧化 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若先有气泡生成，后有白色沉淀产生，则样品部分被氧化 A. A B. B C. C D. D 13. 硫、氮及其化合物在生产、生活中有重要应用。以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示（a、b均为含氮化合物）： 下列说法正确的是 A. 物质b的化学式为NO2 B. 可以通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HCl C. 以1molNH3为原料制取b，理论需消耗1.5molO2 D. 反应Ⅰ中若NH3足量，则反应的离子方程式为 14. 实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。下列说法错误的是 A. 利用该装置也可以制备氢氧化亚铁 B. 配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却 C. 实验开始时，先打开K1和K3一段时间，再关闭K1、K3，打开K2 D. 装置B中制备FeCO3的离子方程式为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 为了防止污染空气，工业生产中产生的SO2废气需进行净化处理。回答下列问题： （1）某煤炭化工厂选择石灰—石膏法和双碱法进行SO2废气处理。 ①石灰—石膏法进行废气处理的流程如图1所示。该流程所示的物质中属于盐的是______（填化学式），写出总反应的化学方程式：______。 ②双碱法脱硫能实现物料循环利用，脱硫过程如图2所示，过程I反应的离子方程式是______。 ③以上两种方法中，SO2表现出______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）的性质。 （2）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图3所示流程脱除或利用。 已知：。 ①燃煤中的有机硫主要呈______（填“正价”或“负价”），化合物A是硫酸甲酯，A的结构简式为______。 ②流程中产生的SO3在工业上也可用______吸收。 ③1molA与足量NaOH反应时，最多消耗NaOH______mol。 16. 某工厂废渣中主要含、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu等。回答下列问题： （1）“焙烧”前需要将工厂废渣粉碎，其目的是______；“焙烧”的目的是除去______。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为______。 （3）“滤渣Ⅰ”的成分是______(填化学式)，实验室进行“操作Ⅰ”时，玻璃棒的作用是______。 （4）加入过量铁粉的目的为______。 （5）“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为______。 （6）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______(填离子符号)，检验该离子的试剂是______(填化学式)。 17. 某化学研究小组设计以Na2SO4为主要原料制备Na2CO3的工艺流程如图1所示。回答下列问题： （1）实验室模拟“反应1”的装置如图2所示。 ①用离子方程式表示该反应原理：______。 ②实验时向饱和食盐水中先通入气体a，然后通入气体b，则气体a是______，其理由是______。 ③c中放置蘸有某溶液的脱脂棉，该溶液可以是______。 （2）“煅烧”时发生反应的化学方程式为______，随着循环的进行，滤液中浓度增大的主要阴离子是______。 （3）气体d的分子式为______，其可在______（填工序名称）工序循环利用。 （4）将11.6g纯碱样品（杂质易溶于水且不与CaCl2反应）溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的CaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得CaCO3沉淀的质量为10.0g，则该样品中碳酸钠的含量为______%（结果保留一位小数）。 18. 钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态Ti原子核外最高能层符号是______。 （2）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图1所示。 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是______(填元素名称)。 ②M中，不含______(填字母)。 a．π键 b．σ键 c．配位键 d．氢键 e．离子键 （3）锐钛矿(TiO2)的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个Ti4+位于面上，晶胞中每个Ti4+被6个O2-包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。 ①A晶胞中O2-的配位数为______。 ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用TiO2-x表示，则x=______。 ③若晶胞A的体积为V cm3，则晶体A的密度为______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。 （4）向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1︰5，则该配合物的化学式为______。 （5）氮化钛晶体的晶胞如图3所示。若该晶胞的密度为d g·cm-3，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为______pm(NA为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高三12月质量检测卷 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，元素及其化合物，物质结构与性质。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Ti48 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．氢原子发光 B．钾与水剧烈反应 C．燃放烟花 D．霓虹灯发光 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、燃放烟花、霓虹灯发光等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钾与水反应与电子的跃迁没有直接关联，B项符合题意，故答案为B。 2. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 能级的能量大小： D. 基态Ca原子核外N层电子的自旋状态相反 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮原子之间共享3对电子形成N≡N键，每个氮原子还存在1对孤电子对，则氮气分子的电子式为，A错误； B．氧原子为8号元素，基态氧原子的电子排布式为，其轨道表示式为，B错误； C．根据构造原理，能级的能量大小关系为，C错误； D．基态钙原子核外电子排布式为，根据泡利原理可知，其原子核外N层电子的自旋状态相反，D正确； 故答案为D。 3. 分类是化学研究中常用的方法。下列有关分类的说法正确的是 A. “银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X为盐 B. CO2溶于水能导电，故CO2属于电解质 C. 75%医用酒精和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物 D. 《墨经》中载有松木可用于制备炭黑，炭黑的主要成分与金刚石互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据“银针验毒”的化学反应方程式，可推断X为硫化银，硫化银由银离子和硫离子组成，A正确； B．电解质指溶于水或熔融状态下能发生电离的化合物，溶于水导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离产生离子，但本身未电离，属于非电解质，B错误； C．混合物由两种或多种物质混合而成，75%医用酒精是乙醇和水的混合物，但明矾有固定化学组成属于纯净物，C错误； D．同位素指同种元素质子数相同但中子数不同的原子，炭黑和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，而非同位素，D错误； 故答案选A。 4. [可吸收CO，发生的反应如下：(已知：Ac表示)。下列说法正确的是 A. 基态O原子最高能级电子云轮廓图为球形 B. 中配体只有 C. 的VSEPR模型为三角锥形 D. 为离子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态O原子电子排布为1s22s2 2p4，最高能级为2p，其电子云轮廓图为哑铃形，故A错误； B．[Cu(NH3)3CO]+中，配体包括3个NH3和1个CO，故B错误； C．NH3分子中N原子价层电子对数为4、有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故C错误； D．[Cu(NH3)2]Ac由阳离子[Cu(NH3)2]+和阴离子Ac⁻组成，离子间以离子键结合，形成离子晶体，故D正确； 选D。 5. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．分离铁粉与I2 B．探究浓硫酸的吸水性 C．配制6mol·L-1的硫酸溶液 D．分液操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时铁粉和发生反应，生成，不能利用该装置分离铁粉和，A项不能达到实验目的； B．浓硫酸使胆矾（）表面变白，失去了结晶水，体现浓硫酸的吸水性，B项能达到实验目的； C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，应该将浓硫酸缓慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌，冷却至室温之后再转移到容量瓶中，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，C项不能达到实验目的； D．分液时要打开上口玻璃塞，且将漏斗的尖端部分紧贴烧杯内壁，D项不能达到实验目的； 故选B。 6. 用Na2S2O3除Cl2的反应原理为，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 158gNa2S2O3固体中含有的离子数为2NA B. 0.1molH2O中含有电子的数目为NA C. 2.24LCl2中含有的分子数一定为0.1NA D. 该反应中每消耗1molCl2，转移电子数为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．158g的物质的量为1mol， 固体由和构成，1mol中含有2mol 和1mol，共3mol离子，离子数为3，A错误； B．0.1mol 含有0.1×个水分子，每个水分子有10个电子，总电子数为0.1×10×=，B正确； C．2.24L的分子数取决于温度和压强，标准状况下，2.24L为0.1mol，分子数为0.1，但题目未指明条件，C错误； D．反应中，被还原为，每摩尔得到2mol电子，消耗1mol 转移电子数为2，D错误； 故答案选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 将绿豆大小的金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子（Fe2+），正确离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。 B．醋酸（CH3COOH）是弱酸，在离子方程式中不应拆分为H⁺，应保留分子形式，正确离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误。 C．氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）是弱酸，不能完全电离为ClO-，应保留分子形式，正确离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C错误。 D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，完全电离为Na+和OH-，离子方程式正确：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确。 故选D。 8. 科学研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量KOH溶液发生反应：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑可制备PH3(该方程式中H元素均呈+1价)。下列说法正确的是 A. PH3为氧化产物 B. 反应中P4只作氧化剂 C. KH2PO2中P的化合价为+2 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1︰3 【答案】D 【解析】 【详解】A．产物 PH3中H为+1价，故P的化合价为-3，根据P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，可知部分P元素化合价降低发生还原反应生成PH3，PH3是还原产物，A错误； B．根据P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，可知P4中部分P元素化合价升高，部分P元素化合价降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．KH2PO2中K为+1、H为+1、O为-2，设P的化合价为x，则，解得，C错误； D．P4中部分P元素化合价升高发生氧化反应生成KH2PO2，KH2PO2是氧化产物；P4中部分P元素化合价降低发生还原反应生成PH3，PH3是还原产物，PH3、KH2PO2物质的量之比为1:3，即还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3，D正确； 故选D。 9. 下列有关物质结构或性质解释不合理的是 选项 实例 解释 A 分子中的键角小于分子中的键角 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 金属汞在常温下呈液态 Hg原子的原子半径较大，金属键较弱 C 熔点： 的摩尔质量大于 D 超分子“杯酚”能盛装，从而分离和 “杯酚”空腔大小适配 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3、CH4中心原子价电子对数均为4，NH3中N原子有1个孤电子对，NH3分子键角小于CH4是由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角压缩，故A正确； B．汞在常温下呈液态是因Hg原子半径较大，金属键较弱，熔点低，故B正确； C．熔点CO2 < SiO2是因SiO2为共价晶体、CO2为分子晶体，故C错误； D．“杯酚”通过空腔大小选择性结合C60，实现与C70分离，故D正确； 选C。 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且均位于p区，X与Z同主族，W与X的质子数之和等于Z的质子数，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 B. W与X不能形成化合物 C. 基态Z原子核外有17种空间运动状态不同的电子 D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之前还有两个元素，则Y为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是O与S或F与Cl，又因为W与X质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与Cl，则W是O，W、X、Y、Z依次是由此解答。 【详解】A．YZ5为PCl5。在PCl5中，Cl原子最外层达到8电子稳定结构（每个Cl形成1个共价键，有3个孤对电子），但P原子形成5个共价键，最外层有10个电子，不满足8电子稳定结构，A错误； B．W为氧，X为氟，W与X可形成化合物OF2，B错误； C．Z为氯。基态Cl原子电子排布为，有9个轨道，每个轨道对应一种空间运动状态，故其核外电子共有9种不同的空间运动状态，C错误； D．Y为磷，位于第三周期。同周期相邻元素为Si和S。P因具有半满的3p轨道，稳定性高，其第一电离能高于相邻的Si和S，D正确； 故选D。 11. 已知：（未配平）。下列说法错误的是 A. PbO2与Mn2+的物质的量之比为5︰2 B. 从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐 C. 用浓盐酸溶解PbO2的离子方程式为PbO2+4H+=Pb4++2H2O D. PbO2、、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Pb和Mn化合价发生改变，Pb由+4价被还原为+2价，1 mol PbO2得到2 mol电子，Mn元素由+2价被氧化为+7价，1 mol Mn2+失去5 mol电子，根据得失电子守恒，PbO2与Mn2+的物质的量之比为5:2，A正确； B．硫酸铅由Pb2+和构成，从交叉分类角度，既属于铅盐又属于硫酸盐，B正确； C．PbO2具有氧化性，用浓盐酸溶解PbO2时，PbO2氧化Cl-生成Cl2，离子方程式为PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O，C错误； D．根据反应可知，PbO2能氧化Mn2+生成，说明PbO2氧化性大于，在酸性条件下能氧化Cl-生成Cl2，说明氧化性大于Cl2，因此氧化性顺序为PbO2>>Cl2，D正确； 故答案为C。 12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别NaHCO3与Na2CO3固体 取少许两种固体物质，加入几滴水，插入温度计，测量溶液温度 温度升高的是NaHCO3 B 验证氧化性：Fe3+<Ag+ 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液 溶液变红，则氧化性：Fe3+<Ag+ C 检验MnO2和浓盐酸反应后是否有盐酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液 若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余 D 探究Na2SO3固体样品是否部分被氧化 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若先有气泡生成，后有白色沉淀产生，则样品部分被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶于水时放出热量，溶解后溶液温度升高，碳酸氢钠溶于水时吸收热量，溶解后溶液温度降低，A错误； B．溶液中的亚铁离子能与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，则向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变红不能说明银离子的氧化性强于铁离子，B错误； C．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应生成的氯化锰也能与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀，则取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、硝酸银溶液，产生大量白色沉淀，不能说明盐酸有剩余，C错误； D．溶液中的亚硫酸根离子也能与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，所以检验亚硫酸钠样品是否部分被氧化时，应先加入盐酸排除亚硫酸根离子的干扰，具体操作为取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，先有气泡生成，后有沉淀产生说明样品部分被氧化，D正确； 故选D。 13. 硫、氮及其化合物在生产、生活中有重要应用。以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示（a、b均为含氮化合物）： 下列说法正确的是 A. 物质b的化学式为NO2 B. 可以通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HCl C. 以1molNH3为原料制取b，理论需消耗1.5molO2 D. 反应Ⅰ中若NH3足量，则反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与O2、H2O反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因此物质b的化学式为HNO3，A错误； B．SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，HCl与NaHSO3溶液反应生成SO2，B正确； C．根据，1molNH3完全转化生成1molNO，消耗O2的物质的量为mol，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，1molNO完全反应消耗O2的物质的量为mol，以1molNH3为原料制取b，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗O2的物质的量共，C错误； D．NH3是碱性气体，SO2是酸性氧化物，NH3足量时，NH3与SO2、H2O反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 14. 实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。下列说法错误的是 A. 利用该装置也可以制备氢氧化亚铁 B. 配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却 C. 实验开始时，先打开K1和K3一段时间，再关闭K1、K3，打开K2 D. 装置B中制备FeCO3的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】A装置内稀硫酸与铁粉反应生成的氢气先经过K3管将装置内空气排尽，后关闭K1、K3，打开K2，压强不断增大，将反应产物FeSO4溶液从K2管压进B装置中的三颈烧瓶，电动搅拌下，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液充分反应得到碳酸亚铁产品。 【详解】A．将碳酸氢铵溶液换成氢氧化钠溶液，也可以利用该装置制备氢氧化亚铁，A项正确； B．氧气在蒸馏水中的溶解度随温度的升高而降低，配制溶液所用的蒸馏水必须先除去水中溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后密封冷却，B项正确； C．实验开始时，先打开活塞K1、K3，使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，并产生气体，排除装置内的空气，防止产品被氧化，然后关闭K1、K3，打开K2，利用气体压强使装置A中的硫酸亚铁溶液进入装置B中，使硫酸亚铁与碳酸氢铵溶液混合发生反应，C项正确； D．根据题意可知，装置B中发生反应的离子方程式为，D项错误。 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 为了防止污染空气，工业生产中产生的SO2废气需进行净化处理。回答下列问题： （1）某煤炭化工厂选择石灰—石膏法和双碱法进行SO2废气处理。 ①石灰—石膏法进行废气处理的流程如图1所示。该流程所示的物质中属于盐的是______（填化学式），写出总反应的化学方程式：______。 ②双碱法脱硫能实现物料循环利用，脱硫过程如图2所示，过程I反应的离子方程式是______。 ③以上两种方法中，SO2表现出______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）的性质。 （2）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图3所示流程脱除或利用。 已知：。 ①燃煤中的有机硫主要呈______（填“正价”或“负价”），化合物A是硫酸甲酯，A的结构简式为______。 ②流程中产生的SO3在工业上也可用______吸收。 ③1molA与足量NaOH反应时，最多消耗NaOH______mol。 【答案】（1） ①. CaSO3、CaSO4·2H2O ②. 2H2O+2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4·2H2O ③. ④. 酸性氧化物 （2） ①. 负价 ②. ③. 98.3%浓硫酸 ④. 2 【解析】 【小问1详解】 ①流程中出现的盐类物质是亚硫酸钙（）和石膏（）；总反应方程式为二氧化硫、氧气、氢氧化钙和水反应生成石膏，。 ②过程I是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，过程I反应的离子方程式为。。 ③ 两种方法中，二氧化硫均与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质。 【小问2详解】 ①在煤的有机物中，硫通常以有机硫化物的形式存在，其化合价主要呈负价；由三氧化硫与甲醇反应生成。根据题目提示的硫酸结构类比，硫酸甲酯的结构简式为。 ②工业上通常用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，以避免形成酸雾影响吸收效率。 ③1 mol 硫酸甲酯与足量氢氧化钠反应时，分子中的硫酸酯键断裂，生成硫酸钠和甲醇；反应方程式为；因此，1 mol A 最多消耗 2 mol。 16. 某工厂废渣中主要含、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu等。回答下列问题： （1）“焙烧”前需要将工厂废渣粉碎，其目的是______；“焙烧”的目的是除去______。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为______。 （3）“滤渣Ⅰ”的成分是______(填化学式)，实验室进行“操作Ⅰ”时，玻璃棒的作用是______。 （4）加入过量铁粉的目的为______。 （5）“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为______。 （6）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______(填离子符号)，检验该离子的试剂是______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分 ②. 可燃性有机物 （2） （3） ①. 、 ②. 引流 （4）将、完全还原 （5） （6） ①. ②. KSCN 【解析】 【分析】工厂废渣中主要含、、和可燃性有机物，焙烧将废渣中的可燃性有机物除去，碱浸加入溶液，会溶解，而、不溶，通过操作Ⅰ过滤分离出滤渣Ⅰ(、)和滤液Ⅰ(、过量的NaOH)，酸浸1中将滤渣Ⅰ用硫酸溶解，得到、和的混合溶液，加过量铁粉将还原为、将置换为，操作Ⅱ过滤分离出滤渣Ⅱ(和)和滤液Ⅱ()，酸浸2将滤渣Ⅱ中的溶解，留下，以此解答； 【小问1详解】 废渣粉碎后，焙烧时与空气的接触面积增大，既能加快焙烧速率，又能使可燃性有机物与氧气充分反应，焙烧更彻底；题干明确废渣含 “可燃性有机物”，焙烧时有机物与反应生成和，从而除去可燃性有机物； 【小问2详解】 碱浸试剂为溶液，废渣中只有两性氧化物能与强碱反应，、为碱性氧化物，不与反应，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 与反应生成可溶性进入滤液Ⅰ；、不与反应，仍以固体形式存在，因此滤渣Ⅰ为、；操作Ⅰ实现了滤液Ⅰ和 滤渣Ⅰ的固液分离，该操作为过滤，过滤时，玻璃棒的核心作用是引流，防止液体溅出； 【小问4详解】 酸浸1步骤后得到、和的混合溶液，加过量铁粉的目的是将和完全还原； 【小问5详解】 滤渣Ⅱ是和的混合物，酸浸2中加入硫酸后，与反应生成和，而不反应，则离子方程式为：； 【小问6详解】 滤液Ⅱ主要成分为，易被空气中的氧气氧化为，因此滤液Ⅱ中可能含有少量；检验的常用试剂是KSCN溶液，若溶液变红，则说明含有。 17. 某化学研究小组设计以Na2SO4为主要原料制备Na2CO3的工艺流程如图1所示。回答下列问题： （1）实验室模拟“反应1”的装置如图2所示。 ①用离子方程式表示该反应原理：______。 ②实验时向饱和食盐水中先通入气体a，然后通入气体b，则气体a是______，其理由是______。 ③c中放置蘸有某溶液的脱脂棉，该溶液可以是______。 （2）“煅烧”时发生反应的化学方程式为______，随着循环的进行，滤液中浓度增大的主要阴离子是______。 （3）气体d的分子式为______，其可在______（填工序名称）工序循环利用。 （4）将11.6g纯碱样品（杂质易溶于水且不与CaCl2反应）溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的CaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得CaCO3沉淀的质量为10.0g，则该样品中碳酸钠的含量为______%（结果保留一位小数）。 【答案】（1） ①. ②. NH3 ③. 由于CO2在水中的溶解度比较小，为增加二氧化碳的吸收率，先通入氨气，为防止倒吸，通入NH3的导管的末端不能伸入到溶液中 ④. 稀硫酸或稀盐酸或其他合理答案 （2） ①. ②. （3） ①. NH3 ②. 反应1 （4）91.4 【解析】 【分析】饱和食盐水、氨气、二氧化碳发生“反应1”生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤1得到滤渣碳酸氢钠和滤液氯化铵；碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳、水；滤液中氯化铵与氧化钙发生反应3生成氨气和氯化钙，氨气循环利用，氯化钙和硫酸钠发生反应4生成硫酸钙沉淀和氯化钠，过滤2得到CaSO4。 【小问1详解】 ①“反应1”是氨气、二氧化碳、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，该反应的离子方程式为。 ②由于CO2在水中的溶解度比较小，为增加二氧化碳的吸收率，先通入氨气，再通入二氧化碳气体，为防止倒吸，通入NH3的导管的末端不能伸入到溶液中，则气体a是NH3。 ③c的作用是吸收氨气，防止污染，氨气易被酸性溶液吸收，所以c中放置蘸有稀硫酸或稀盐酸的脱脂棉。 【小问2详解】 “煅烧”时碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为；氯化钠被循环利用，随着循环的进行，滤液中浓度增大的主要阴离子是Cl-。 【小问3详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应放出氨气，气体d是NH3；反应1需要通入氨气，所以氨气可在反应1工序循环利用。 【小问4详解】 设样品中碳酸钠的质量为xg x=10.6g，则该样品中碳酸钠的含量为。 18. 钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态Ti原子核外最高能层符号是______。 （2）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图1所示。 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是______(填元素名称)。 ②M中，不含______(填字母)。 a．π键 b．σ键 c．配位键 d．氢键 e．离子键 （3）锐钛矿(TiO2)的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个Ti4+位于面上，晶胞中每个Ti4+被6个O2-包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。 ①A晶胞中O2-的配位数为______。 ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用TiO2-x表示，则x=______。 ③若晶胞A的体积为V cm3，则晶体A的密度为______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。 （4）向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1︰5，则该配合物的化学式为______。 （5）氮化钛晶体的晶胞如图3所示。若该晶胞的密度为d g·cm-3，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为______pm(NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）N （2） ①. 氧 ②. de （3） ①. 3 ②. 0.25 ③. （4）Ti[(H2O)5Cl]Cl2·H2O （5） 【解析】 【小问1详解】 Ti的原子序数为22，基态电子排布式为，最高能层为第4电子层即N层。 【小问2详解】 ①组成元素为Ti、C、H、O、Cl。在这些元素中，氧的电负性最大； ②苯环和碳碳双键中存在键，因此含键；所有单键及双键中的一个键都是键，因此含有键；Ti与O之间存在配位键，因此含有配位键；分子中不存在N-H、O-H、F-H等可形成氢键的结构，因此不含有氢键；该物质为共价化合物，不存在离子键，因此不含有离子键，则M中不含有的有氢键和离子键，故答案选de。 【小问3详解】 ①已知每个被6个包围，即的配位数为6，在中，与的个数比为1:2，根据配位数与原子个数成反比的关系可得的配位数为3； ②晶胞A中有8个位于顶点，有4个位于面上，有一个位于体内，用均摊法可得出有个，有8个位于棱上，有8个位于面上，有2个位于体内，用均摊法可得出有个；晶胞B中仍为4个，少了一个体内的，为7个，其化学式可表示为，可转化为，则2-x=，解得x=0.25； ③由分析可知，晶胞A中有4个，有8个，即晶胞A中有4个的结构，因此一个晶胞的质量为，已知晶胞体积为，根据密度公式：。 【小问4详解】 已知中配位数为6，两种配体物质的量之比为1:5，总配体数为6，因此配体为1个和5个，剩余2个作为外界离子，整体呈电中性，所以该配合物的化学式为。 【小问5详解】 由晶胞的结构可知，N原子位于8个顶点，6个面心，用均摊法可确定N原子为个，Ti有12个位于12条棱上，有1个位于体心，用均摊法可确定Ti原子为个，其化学式为TiN，晶胞质量。由密度公式，得，因此晶胞边长。晶胞中两个N原子的最近距离为面对角线的一半，面对角线长度=，最近距离=，由1 cm=，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为 pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $