山西现代双语学校2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

■■■■ 高三年级9月月考 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清 贴条形码区 楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题必 须用0.5m黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆 n 珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出 区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题 缺考 典 无效。 此栏考生禁填 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 标记 5.正确填涂 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1 [A][B][C][D] 6[A][B[C]D] 11AB][C]D] 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 口 4[A]B][C]D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5 [A][B[C]D] 10[AB)[gD] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2分) (2)① (亿分) 均 ②L分) ③ .（2分) (3)① .2分) ②. (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(12分) (②）（亿分） (③例（亿分） (00L分) ②. ③. (2分) 17.(16分) 3ClQ±2Fe3t+10QH=2FeQ42+3C+.5HQ2分) (2). 2分) (3)」 (2分)》 (（亿分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(16分) (山).L分） (2分） (2)」 .2分) (2分) (3). (2分) (4)（2分） (⑤). (2分). 此区域内不要作答 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第3页（共3页） 高三年级9月月考试题 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，答题时间75分钟。 2.本试卷考查内容为《物质的分类与转化》《化学计量》《原子结构元素周期律》 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题所给选项有1项符合题意。 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 苯分子的球棍模型： B. Be原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 的结构示意图： D. 基态的价层电子轨道表示式： 2. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 3. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法.下列物质的化学式或结构简式及分类均正确的是 选项 物质 化学式或结构简式 分类 A 明矾 KAl(SO4)2∙12H2O 混合物 B 高氯酸 HClO 强电解质 C 碳酸亚铁 FeCO3 亚铁盐 D 聚丙烯 高分子材料 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的分子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色强酸性溶液中：、、、 B. 溶有氯化钡的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 滴加溶液显红色的溶液中：、、、 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 7. “嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于核聚变，下列说法正确的是 A. 和核外电子数相等 B. 和是同种核素 C. 和中子数相等 D. 由组成的单质为 8. 下列说法错误的是 A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B. 6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 9. 某硫原子的质量是，原子的质量是，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A. 该硫原子的相对原子质量为 B. 该硫原子的物质的量为 C. 该硫原子的摩尔质量是 D. 该硫原子所含的电子数为 10. 2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域作出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮()。下列关于元素、、、的说法不正确的是 A. 电负性： B. 基态原子的核外电子排布式为 C. 第一电离能： D. 基态原子的核外未成对电子数最多 11. 由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。六种元素的原子序数依次增大，只有W是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X元素形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A. 元素N的含氧酸均是强酸 B. 非金属性强弱顺序是M＞Z＞Y＞X C. M元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中 D. 该阴离子中Y不满足8电子稳定结构 12. 利用 FeSO4，可制备一种新型、 高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾( K2FeO4)。制备过程中的主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法正确的是 A. Na2O2只充当氧化剂 B. 氧化产物只有Na2FeO4 C. 还原剂与氧化剂物质的量之比是1：3 D. 生成1 mol O2时上述反应转移的电子的物质的量是10 mol 13. 8.34 g FeSO4·7H2O(M=278 g·mol -1)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是 A. 温度为78 ℃时，固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B. 温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O C. 在隔绝空气条件下，由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O D. 取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4 14. 现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该说法中不正确的有 A. 标准状况下生成NO的体积为L B. 沉淀中OH-的质量为17bVg C. 恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为mol D. 与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol 二、非选择题(共4题，共58分。请将每一题的答案填入答题卡相应的位置)。 15. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. 浓溶液 D. 浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和溶液，请评价是否正确__________。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确__________。(同上) （3）①写出制备胶体的化学方程式__________； ②证明有胶体生成利用胶体的性质是__________。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是__________。 A. 胶体粒子的直径在之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 16. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题。 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________。 “84消毒液” 有效成分 规格 质量分数 密度 （2）某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中__________。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液。下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D. 需要称量固体的质量为 （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为__________。 ②需用浓硫酸的体积为__________。 ③若配制过程中，量取浓硫酸的量筒读数时，俯视读数，则所配制的硫酸浓度将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 17. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4)的化学原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O： ①氧化性：ClO-___________(填“>”或“<”)FeO。 ②还原产物为___________(填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O： ①属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，还原剂为___________(填离子符号)。 ③该反应中，每消耗3.36g Fe2+，此时生成Cr3+的质量为___________g。 （3）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为aCuFeS2+21O28Cu+bFeO+cFe2O3+dSO2： 已知：CuFeS2中铁元素为+3价，铜元素为+1价。 ①CuFeS2中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应中___________。 18. 已知：均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。 （1）写出元素的价电子排布式__________，元素的电子最高能级轨道形状为__________，元素、、的简单离子的半径由大到小顺序为__________(用离子符号表示)。 （2）、、第一电离能由大到小顺序是(用元素符号表示)__________。元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物属于__________(填“共价化合物”“离子化合物”)。 （3）元素和组成的化合物被大量用于制造电子元件。工业上用的氧化物、单质和单质在高温下制备，其中的氧化物和单质的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为__________。 （4）元素、的简单氢化物中，键角较大的是(填化学式)__________。 （5）元素和可形成化学式的离子化合物，写出该化合物的电子式：__________。 高三年级9月月考试题 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，答题时间75分钟。 2.本试卷考查内容为《物质的分类与转化》《化学计量》《原子结构元素周期律》 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题所给选项有1项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(共4题，共58分。请将每一题的答案填入答题卡相应的位置)。 【15题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 是 ②. 否 ③. 否 （3） ①. (胶体) ②. 丁达尔效应 （4）A 【16题答案】 【答案】（1）4.0 （2）0.04 （3）C （4） ①. 4.6 ②. 250.0 ③. 偏低 【17题答案】 【答案】（1） ①. > ②. Cl- ③. （2） ①. 纯净物 ②. Fe2+ ③. 1.04 （3） ①. -2 ②. 2 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形（纺锤形） ③. （2） ①. ②. 离子化合物 （3） （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $