新疆维吾尔自治区喀什地区莎车县第九中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

2 莎车县第九中学2024-2025学年第一学期高二 *. C 第二次月考试卷(化学) 时间:90分钟 满分:100分 I.选择题15×3-45分 题号 -7 2 7 6 8 9 10 11 12 13 14 15 :&啊4 答案 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是( C. 干冰升华 B. 谷物酿酒 A. 木材燃烧 D. 炮燃放 :班 2. 化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( A. 用热的纯碱溶液可以去除厨房油污 B. 久置的红变甜,是因为葡葡糖发生了水解 C. 食品放入冰箱中,因为温度低,变质速率慢,所以食品能够保存较长时间 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开魄酒盖,喷出大泡沫的现象 3. 以下现象能用勒复特列原理解释的是( A. 行新制氛水中加入适碳酸固体可以增强漂门能力 B. 1业合成氧化氢时使用过量复 C. 11(g)+I(g)一2HI(g)平衡体系加压后颜色变深 D. 使用稀疏酸制取氢气 4. N1L是种高效,清沾的火箭燃料。0.5molNH(1)完全燃烧生成氮气(和气态水时,放出133.5k] 1 热,则下列热化学方程式中正确的是( ) #N:H,o:(g) A. AH-+133.5kJ/mol 2 2 B. N:H.(l)+O:(g)"N:(g)+2H:O(g) A/--267kJ/mol C. N:H(l),O(g) N:(g)2H:O(g) A/H=-133.5kJ/mg D. N:H(l)+O:(g)N(g)+2HO(l AH=--267kJ/mol 5. 知H1--H键能为436kJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,根据化学方程式: :& N.(g)+311.(g)→2NH1.(g) AH--92.4 klmo. 则NN键的键能是( - B. 869 kJ/mol A. 431kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 945.6kJ/mol 试题第1页(共4页 进 扫描全能王 创建 位号 6.在·个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反A(g)+2B(g)一三3C(g)+D(s),达到平衡的标志 足( ) ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 反应速率V::Vi:V:VD=1:2:3:1混合气体的密度不再改变 7混合(体的平均相对分子质量不再改变 ⑧单位时间内nmolA断键,同时3nmolC也断 C.②③4)7B A. ③④j B.134⑧ D.(①③4⑧ 7. 25C时水的电离达到平衡,下列叙述正确的是( ) A.向水中加氢水,平衡向逆向移动,氢氧根浓度降低 B.向水中加入少的 酸氛纳,c(H)增人,Kw不变 C.向水中加入少量的酣酸纳,平衡向逆向移动,c(H)降低 D.将水加热,Kw增人,pH不变 8. 某反应2AB(g)一一C(g)3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能白发进行,则该反应 的AH、△S应为( ) A. △H<0,△S>0 B. △Hc0,AS<0 C. △1>0:AS>0 D. AH>0,△S<0 9.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是( -。 A.H;(g)+Br(g)三2HBr(g):恒温恒容时,反应体系中’(体的颜色保持不变 B. 2NOz(g)一:=NO(g).恒温恒容时,反应体系中气体的压强保持不变 C.CaCO(s)一CaO(s)+CO(g):恒容时,反应体系中气体的密度保持不变 D. N.(g)+3H,(g)一2NH.(g)反应体系中H与N的物质的量之比保持3:1 10. 已知在1x105Pa,298K条件下,2mol氢{燃烧生成水蒸(放出484kJ热量,下列热化学力 程式正确的是 A.H:(g)+1/20:(g)-H:0(g) A//=-242kJ/mol B.2H(g)-O:(g)=2H:O(1) A//:-484kJ/mol C.H0(l)-H(g).1/20:(g)A//-+242kJ'mol D.2H:(g)+0:(g)-2H:0(g) A/7-+484 kJ/mol 11.下列叙述正确的是! A. 氢气的水溶液能导电,所以(属于电解质 B. 强电解质水溶液的过虫性不一定比弱电解质强 C. 疏酸铜品体合有定吐的结品水,所以疏酸铜品体能导电 D. 在一定条件下,电解质的也离都能达到电离平衡 12. 在盛有稀HSO.的烧杯中放入用导线连接的铲片和铜片,下列叙述正确的是( ) A. 正极附近的SO}&子浓度逐渐增大 B. 电子通过导线由铜片流向锋片 C. 正极有O:逸出 D. 铜片:有H:逸出 13. 下列关于Ag(1沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A. AgtjCl"结合成AgC1的速率与AgC1溶解的速率相等 试题第2页(共4贞) 进 扫描全能王 创建 B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag’和Cl" C. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 D. 向AgCl沉淀中加入NaC1固体,AgC1沉淀的溶解度不变 14.下列对有关事实或解释不正确的( ) 事 选项 解样 用错粉代替错与&盐酸反应,反应速率加快 改用错粉,固体表面积增人,故反应速率加快 5%的双氧水中加入二氧化i粉末,分解 降低了反应的变,活化分子数增多,有效碰撞 B 速率迅速加快 增多,速率加快 与稀疏酸反应,滴入少量疏酸铜溶 C 铲置换出铜,形成原电池,反应速率加快 液,生成氢气的速率加快 密闭容器中反应:N(g)+3H(g)2NH(g)温 D 容器体积增人,反应物浓度减小,反应速率减慢 度、压强不变,充入惰性气体,反应速率减慢 15. 下列关于0.1mol/L NasCO;溶液的说法中不正确的是( ) A. 溶液中CO*的浓度为0.1moL/L B溶液中Na:的浓度为0.2mol/I C. 溶液中OH一离子浓度大于H浓度,HCO:离子浓度小于CO:*离子浓度 D. 溶液中Na浓度大于CO:浓度的2倍 二、非选择题:本题共4个小题,共55分。 16.(14分)在一定温度下密闭容器中.NO。(红棕色)和N;O;(无色)之间发生反应随时间的 变化曲线如图所示 过进 (1)请写出该反应的化学方程式 (2)若升高温度,则v(正)_,v(逆)(填“加快”或“减慢”)。 (3)在0到60s内用NO:表示该反应的速率是 .达到半衡 0.020{ 时NO的转化率__,改反应的平衡常数为 (4)下列描述能表示反应达平衡状态的是 20 406080时间/s A. 容器中NO。jNO.的物质的相等 B. 容器内(体的颜色不再改变 C. 容器的压强保持:定 D.V(N2O)=2v(NOz) 17.(10分)用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题 (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。 试题第3页(其4页) 进 扫描全能王 创建 (2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”) ...................................... (3)烧杯间填满碎纸条的作用是 (4)写出改反应的中和热的热化学方程式 红来 纸板 (5)用相时浓度和体积的氢水(NH·HO)代替NaOH溶液进行上述实验 ,碎纸条 测得的中和热的数值会 __:(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 18.(5分)按要求写热化学方程式: (1)25C、101kPa条件下,16g甲炕燃烧放出的热址为890k,请出炕燃烧热的热化学万程 H (2)已知下列热化学方程式 *_ (CH:COOH(l)+-2Oz(g)-2CO(g)+2HO(l) A/,=-870.3kJ/mol C ②C(s)+O(g)-CO(g) AH=-393.5kJ/mol ③21H:(g)+O(g)-2H:O(l) AH:=-571.6kJ/mol 2 写出山C(s).H(g)、O(g)化合生成CHCOOH(1)的热化学方程式 : 19.(11分)根据下列化合物:①NaCI、②NaOH、③HCI、④NH.CI、CH;COONa、CH;COOH .装................ 7NH+HO、H:O.回答下列问题. (1)XHC1溶液显 性,用离子方程式表示原因 其溶液中离子浓度大小顺序为 (2)已知纯水中存在如下平衡:H0+H0l0+OH A/0,现欲使平衡向右移动,且所得 C 溶液显酸性,可选择的方法是 (填字母序号)。 A. 向水中加HC B. 向水中加NaC1固体 2 C. 加热至100°C[其c(1')=1×10*mol·1.] D. 向水中加入NaOH固体 (3)对于Ag:S(s)--2Ag'(aq)+s2(aq),其K=__ (4)0.01mol/L水中分别加入下列各物质:A. 浓氢水 B. 纯水 C. 少浓HSO. D. 少量 NaOH固体 ①能使c(OH)减小、cONH.')增大的是_ ②能使c(OH)增大,c(NH;')减小的是 20.(12分)为了免铲片与Cu*直接接触发生反应而影响原电池的放电效率,有人设计了如下流表 C 即 装置,按要求填空:(1)此装置工作时,可以观察到的现象是_ ___,电池 负极反应式为_,电池正极反应式为 (2)以1电池成为 能转化为_ (3)电池1:作时,电子从 经过导线流向__,此盐 1 桥内为饱和KC1洛液,在1.作时,K+移向 S0. -CuS0 试题第4页(14页) 扫描全能王 创建